精品解析：湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年 高一下学期期末考试化学试卷 一、单选题(共42分) 1. 下列叙述正确的是 A. C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子材料 B. 屋顶分布式光伏发电项目中使用的光伏电路板的主要成分是二氧化硅 C. 我国长征三号乙运载火箭助推器使用偏二甲肼（）和，其中作氧化剂 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能产生氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于合成材料，不属于天然有机高分子材料，故A项错误； B．光伏电路板的主要成分是单质硅，故B项错误； C．根据N元素化合价分析，偏二甲肼为还原剂，为氧化剂，故C项正确； D．铷的单质与水能反应产生氢气，故D项错误； 故本题选C。 2. 下列方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 氯化铝溶液中滴加过量氨水： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 澄清石灰水与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，不能拆为H⁺，正确的离子方程式为，A错误； B．氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，B错误； C．向Na2S溶液中滴加稀HNO3溶液反应生成、、和，反应的离子方程式为：3S2-+8H＋+=3S↓+2NO↑+4H2O，C错误； D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠，反应的离子方程式为：+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的氧原子数为 B. 标准状况下，水中含有的分子数一定大于 C. 常温时，中所含的中子数为12 D. 质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是标准状况下，无法计算，A错误； B．标准状况下，水不是气体，水的物质的量大于1mol，含有的分子数大于，B正确； C．1个T2O中含有12个中子，中所含的中子数为， C错误； D．质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46g乙醇和54g水，46g乙醇的物质的量为，54g水的物质的量为，含氧原子的数目为4，D错误； 故答案为：B。 4. 无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下： （1）取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 （2）取原溶液滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀 （3）向（2）中过滤所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液是否含有 B. 无法确定原溶液是否存在，可通过焰色试验确定 C. 原溶液中可能含有、 D. 原溶液中一定含有、、，浓度均为 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，不含Cu2+； （1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，溶液呈酸性，则不含有、，含有H+； （2）取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成2.33g白色沉淀，则含有，且n（）=n（BaSO4）==0.01mol,c（）==0.1mol/L，不含Ba2+； （3）向（2）中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色AgCl沉淀生成，但（2）中加入BaCl2溶液和稀盐酸时引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；所含离子的物质的量浓度均相等，则c（H+）=c（）=0.1mol/L；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．原溶液中一定不含有Cl-，故A错误； B．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+，故B错误； C．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl-，故C错误； D．原溶液中一定含有Na+、、H+，所含离子的物质的量浓度均相等，均为0.1mol/L，故D正确； 故选：D。 5. 草酸亚铁(，淡黄色固体)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：，，。下列说法正确的是 A. 室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在： B. “酸化溶解”后的溶液中存在： C. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： D. “沉铁”后上清液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知溶液中存在水解平衡 ， ，另由于， mol/L，故，代入数据可得，即，A错误； B．已知溶液中存在电荷守恒：，酸化后溶液显酸性（）则，B错误； C．“沉铁”后上层清液中存在溶解平衡 ，上层清液已达到溶解平衡，即，C错误； D．沉铁试剂原溶液中存在元素守恒，“沉铁”后得到沉淀，含CC元素微粒的总浓度降低，即，D正确； 故选D。 6. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的气态氢化物溶于水显碱性，Y是短周期原子半径最大的元素，X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>W B. 简单氢化物的热稳定性：X<Z C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W的气态氢化物溶于水显碱性 ，则W为N；Y是短周期原子半径最大的元素 ，则Y为Na；X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一，则ZX2为SO2，因此Z为S，X为O。 【详解】A．X为氧，W为氮，二者同处第二周期，原子半径从左到右递减，故N>O，即W>X，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，O和S同主族，非金属性：O>S，因此简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即 X>Z，B错误； C．Y为钠，X为氧，二者可形成氧化钠，属于离子化合物，C正确； D．Z为硫，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，D错误； 故选C。 7. 实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是 实验设计 实验现象 实验结论 A 缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热过程 B 向溶液中加入盐酸，观察现象 有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性：Cl＞S C 常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后，继续滴加2滴溶液，观察现象 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到60℃，溶液的pH逐渐减小，说明增大，水的电离程度增大，说明水的电离为吸热过程，A正确； B.向 溶液中加入盐酸，生成有臭鸡蛋气味的气体，该反应为强酸（HCl）与弱酸盐（）反应生成弱酸（），只能证明盐酸的酸性强于氢硫酸。然而，氢化物的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据（例如，HI 的酸性强于 HCl，但 I 的非金属性弱于 Cl）。因此，该现象不能说明非金属性 Cl > S，B错误； C.溶液显中性，说明其阴离子和阳离子的水解程度是一样的，根据水解的影响因素可知，浓度越小水解程度越大，C错误； D.向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，会生成白色沉淀，当向沉淀中加入 KI 时，溶液中的 与结合生成更难溶的 AgI，使 AgCl 溶解平衡向右移动，AgCl 逐渐转化为 AgI，沉淀颜色由白色变为黄色，这说明。题干中对现象的描述不准确，现象应该是先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐转变为黄色沉淀； 故答案选A。 8. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。 下列有关说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C. 和在流程中循环使用，作为反应的催化剂 D. 反应I消耗时，反应Ⅲ生成标准状况下 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I中SO2被氧化为，I2被还原为I-，离子方程式为，A正确； B．由图可知，反应I中， I2、SO2、H2O反应生成HI、H2SO4；反应Ⅱ中，H2SO4分解生成O2、SO2和H2O；反应Ⅲ中，HI分解为H2和I2；则该过程的总反应式为：，B正确；  C．SO2和I2在反应I中被消耗生成H2SO4和HI，反应Ⅱ中，H2SO4分解生成O2、SO2和H2O，反应Ⅲ中，HI分解为H2和I2，和在流程中循环使用，作为水分解的催化剂，C正确； D．反应I：，消耗1mol I2生成2molHI；反应Ⅲ：，2mol HI分解生成1mol H2，标准状况下体积为22.4L，D错误； 故选D。 9. 肼(N2H4)空气燃料电池是一种新型环保型燃料电池，如下图所示，电池可以用固体氧化物作电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电子流向：b电极→电解质→a电极 B. a电极为正极，电极反应式为N2H4+2O2-+4e-＝N2↑+2H2O C. 当a电极上消耗0.5mol N2H4时，b电极上被氧化的O2在标准状况下的体积为11.2L D. 反应消耗的N2H4和O2的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．肼空气燃料电池，肼为负极，O2为正极。电子不能通过电解质，A项错误； B．根据原电池原理，a应为电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4+2O2--4e-＝N2↑+2H2O，B项错误； C．当a电极上消耗0.5mol N2H4时，转移2mol电子，b电极为正极，电极反应式为O2+4e-＝2O2-，被还原的O2在标准状况下的体积为11.2L，而不是O2被氧化。C项错误； D．根据原电池原理可知总反应的方程式为：N2H4+O2＝N2+2H2O，由此可知，反应消耗的N2H4和O2的物质的量之比为，D项正确； 答案选D。 10. Beckmann重排是有机化学中重要的人名反应之一、由、NH2OH应用Beckmann重排合成的反应机理如下： ① ② 下列说法错误的是 A. 物质Ⅰ不存在顺反异构体 B. 反应过程中不需要补充氢离子 C. ①中包含两种反应类型，先加成后消去 D. 由、NH2OH可以合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质Ⅰ存在顺反异构体，、，故A错误； B．由Ⅴ→Ⅵ过程中会生成氢离子，过程Ⅰ→Ⅱ会消耗氢离子，则不需要补充氢离子，故B正确； C．①的反应原理为，其先发生加成反应，后发生消去反应，故C正确； D．根据反应原理有，故D正确； 故选A。 11. 根据下列图示，相应叙述不正确的是 A. 图甲表示常温下，稀释等体积、等的两种弱酸的稀溶液时溶液随加水量的变化，则： B. 溶液的随温度变化的曲线如图乙中A所示 C. 图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D. 图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡，降低温度，c点可移动到a点 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，稀释相等的、两种酸相同的倍数时，变化幅度大，则酸性：，电离平衡常数：，A正确； B．水解使溶液呈酸性，并且水解程度随温度升高而增大，即温度升高，溶液的酸性增强，减小，所以溶液的随温度变化的曲线是图，B正确； C．点氢氧化钠和盐酸刚好反应完全，溶液呈中性，没有剩余的酸或碱，对水的电离没有抑制，此时，水的电离成都最大，C正确； D．硫酸钡的电离方程式为：，降低温度,平衡逆向移动，导致溶液中钡离子和硫酸根离子浓度均减小，不会出现钡离子浓度不变，而硫酸根浓度减小的情况，D错误； 故选D。 12. 已知：pBa=-lg c(Ba2＋)，pKa=-lg Ka，且常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。则常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中滴加0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. E、F、G三点的Ksp(BaCO3)相等 B. 其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)] C. 常温下，Ksp(BaCO3)为 1.0×10-9 D. 常温下，的pKh1=3.7 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ksp(BaCO3)只与温度有关，E、F、G 三点温度相同，Ksp(BaCO3)相等，A正确； B．由于Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，完全沉淀消耗的碳酸钠体积相等，溶液中c(Mg2+)大于c(Ba2+)，pMg< pBa，F点应该向下迁移，B错误； C．F点时碳酸钠与氯化钡完全反应，此时c(Ba2+)=c()=10-4.5mol/L，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)×c()=1.0×10-9，C正确； D．由碳酸的pKa2=10.3，得出Ka2=10-10.3，Kh1=====10-3.7，pKh1=3.7，D正确； 答案选B。 13. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A. 8mⅰn时反应第一次达到平衡 B. 30~40mⅰn间应该使用了催化剂 C. 方程式中，正反应为放热反应 D. 在30mⅰn时，若保持容器体积不变，再向容器里充入2molC，达到平衡时C的体积分数比原平衡大 【答案】C 【解析】 【分析】由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1； 【详解】A．8 min时反应物A、B与生成物C的浓度相等，由于此后物质的浓度还在发生变化，因此8 min时反应未达到平衡状态，A错误； B．由图象可知：30 min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，反应条件是扩大容器的体积降低了压强；平衡未发生移动；若是使用催化剂，则化学反应速率应该是增大，B错误； C．反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动；40 min时，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡逆向移动，改变条件应是升高温度，因此正反应为放热反应，C正确； D．由图象可知，在反应开始时加入2.0 mol/L的A、B，达到平衡时A、B浓度都是1.0 mol/L，C的浓度是2.0 mol/L，C的含量是50%，若保持容器体积不变，再向容器里充入1 2molC，导致体系压强增大，根据选项C分析可知该反应是反应前后气体体积相等的反应，增大压强，化学平衡不移动，因此达到平衡时C的体积分数仍然等于50%，D错误； 故选C。 14. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图曲线。 已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。下列说法不正确的是 A. 溶液或溶液中 B. 图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸 C. 在点发生反应的离子方程式为 D. 滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，溶液或溶液中，溶液呈碱性，所以，故A正确； B．碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应分步进行，碳酸钠与盐酸反应开始不放二氧化碳，所以图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸，故B正确； C．点加入盐酸的体积大于20mL，反应结束，在点发生反应的离子方程式为，故C错误； D．酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是，滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故D正确； 选C。 二、解答题(共58分) 15. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）Cl- 、OH- 、 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析。 【小问1详解】 分析可知，溶液中一定不存在、。 【小问2详解】 Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓。 【小问3详解】 Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无。 【小问4详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 16. 工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图： （1）此流的第Ⅰ步反应为 。 ①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=______。 1mol物质 断开所有化学键所需能量(kJ) 436 930 a 1076 ②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1______p2(填“<”、“>”或“=”)。 （2）此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为K=______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是______(填“吸”“放”)热反应。 （3）此流程的第Ⅱ步反应，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应朝______(“正反应”或“逆反应”方向进行。 （4）一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥断开1molO-H键的同时断开1molH-H键 【答案】（1） ①. 1660 ②. < （2） ①. ②. 放 （3）正反应 （4）④⑤ 【解析】 【小问1详解】 ①反应△H=反应物键能之和—生成物键能之和，则第Ⅰ步反应△H =a kJ/mol +930 kJ/mol -3×436 kJ/mol -1076 kJ/mol =+206kJ/mol，解得a=1660，故答案为：1660； ②该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化率减小，由图可知，P2条件下甲烷转化率较小，则 压强P1小于P2，故答案为：<； 【小问2详解】 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为K=；由表格数据可知，升高温度，反应的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，故答案为：；放； 【小问3详解】 由表格数据可知，1000℃时反应的平衡常数为0.6，由题意可知，反应的浓度熵Qc=0.25＜K，则反应向正反应方向进行，故答案为：正反应； 【小问4详解】 ①该反应是气体体积不变的反应，反应中体系的压强始终不变，则体系的压强不再发生变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ②由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ③由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积不变的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ④各组分的物质的量浓度不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ⑤该反应是放热反应，反应中体系的温度升高，则体系的温度不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ⑥由方程式可知，断开1molO-H键的同时断开1molH-H键不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选④⑤。 17. 钌()是重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以钌矿石[主要含，还含少量的、、、、]为原料制备钌的流程如图。回答下列问题： I． （1）中的化合价为___________。 （2）“酸浸”时，的作用是___________。“滤渣”的主要成分有和___________(填化学式)。 （3）“除铁”的离子方程式为___________。(提示：参与反应，转移电子) （4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其化学式为___________。 （5）“灼烧”时通入的作用是___________。 II．某兴趣小组查阅资料发现另一种从含钌的废渣(主要成分为、、、)提取钌的工艺流程如图： 已知：“滤液1”中元素和元素存在形式为、。 （6）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为___________；最佳反应温度为___________。 （7）已知甲酸的化学式为，反应后产物为则“还原”过程中每生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （8）“蒸馏”过程的化学反应方程式为___________。 （9）“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为___________、___________。 【答案】（1）+3价 （2） ①. 溶解，将其还原为 ②. （3） （4） （5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应 （6） ①. ②. 200℃ （7） （8） （9） ①. ②. 【解析】 【分析】钌矿石[主要含，还含少量的、、、、]在稀硫酸、的作用下酸浸，、转化为可溶性的，转化为可溶性的，转化为可溶性的，转化为微溶物，不反应，过滤，得到含、的滤渣和含、、、等的滤液，向滤液中加入溶液和溶液，将转化为沉淀除去，再加入溶液将转化为沉淀除去，加入浓的碳酸钠溶液将转化为沉淀，在沉淀中加入盐酸将转化为溶液，加入溶液，与发生复分解反应生成沉淀和氯化铵溶液，过滤后将沉淀在的作用下灼烧得到钌。 含钌废料在碱性溶液中被氧化，Ru、、分别转化为、、，滤液1中加甲酸还原， 被还原为，然后在氧化条件下蒸馏得到，再加盐酸吸收，生成氯气和，最后还原得到钌。 【小问1详解】 钠+1价、硫酸根-2价、氢氧根-1价，根据正负化合价代数和计算知，中铁的化合价为+3价，故答案为+3价。 【小问2详解】 由分析知，酸浸时转化为，化合价降低，被还原，所以的作用为还原剂，酸浸后的滤渣为、，故答案为溶解，将其还原为；。 【小问3详解】 “除铁”过程中是 和 反应生成沉淀和氯化钠，根据电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式为，故答案为。 【小问4详解】 由分析可知，“滤液2”中含有氯化铵，可做氮肥，故答案为。 【小问5详解】 “灼烧”时通入的作用是防止钌与空气中的氧气反应，故答案为作保护气，防止钌与空气中的氧气反应。 【小问6详解】 从图中可以看出，用钌浸出率更高，且渣率低，最佳温度控制在200℃，此时钌的浸出率接近100%，且渣率最低；故答案为；200℃。 【小问7详解】 滤液1中含有，用甲酸“还原”提取钌，钌被还原为，甲酸被氧化为，故氧化剂为，还原剂为，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为，所以每生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故答案为。 【小问8详解】 由分析可知，“蒸馏”过程中与发生反应生成和氯化钠，根据电子守恒和质量守恒写出该反应化学反应方程式为，故答案为。 【小问9详解】 “吸收”过程是和盐酸反应生成，钌的化合价降低，则盐酸做还原剂，氯的化合价升高，则生成的气体为，氯气可以被NaOH溶液吸收生成NaClO，可以用在“氧化碱浸”步骤中，故答案为；NaOH。 18. 天然气的主要成分为CH4，一般还含有乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)等烃类，是重要的燃料和化工原料。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应： ，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 ①=_______ kJ∙mol-1。 ②提高该反应C2H6平衡转化率的方法有_______、_______。 ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数KP=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 （2）CO2催化加氢生成乙烯(C2H4)和水的反应中，产物的物质的量之比_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）理论计算表明，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是_______、_______。CO2催化加氢合成C2H4反应的_______0(填“大于”或“小于”)。 （4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。 【答案】（1） ①. +137 ②. 升高温度 ③. 减小压强(增大体积) ④. （2） ①. 1:4 ②. 变大 （3） ①. d ②. c ③. 小于 （4）选择合适催化剂等 【解析】 【小问1详解】 ①写出三种气体的燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律，。 ② 是一个气体分子数增大的吸热反应，要提高反应物的转化率，可以采取升高温度、减小压强（增大体积）等措施。 ③设容器中通入的乙烷和氢气均为，则： 。 【小问2详解】 催化加氢生成乙烯和水的化学方程式为，产物的物质的量之比，增大压强，平衡正向移动，则变大。 【小问3详解】 由平衡图像知，时四种组分的物质的量分数之比满足1：3的是曲线和曲线，物质的量分数之比满足1：4的是d曲线和曲线，结合反应方程式和原始投料可得，曲线表示，曲线表示，曲线表示，曲线表示；由图像的变化趋势可知，升高温度，H2、CO2的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，则正反应放热，。 【小问4详解】 在一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，减少副反应的发生，应当选择合适催化剂等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年 高一下学期期末考试化学试卷 一、单选题(共42分) 1. 下列叙述正确的是 A. C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子材料 B. 屋顶分布式光伏发电项目中使用的光伏电路板的主要成分是二氧化硅 C. 我国长征三号乙运载火箭助推器使用偏二甲肼（）和，其中作氧化剂 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能产生氧气 2. 下列方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 氯化铝溶液中滴加过量氨水： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 澄清石灰水与过量溶液反应： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的氧原子数为 B. 标准状况下，水中含有的分子数一定大于 C. 常温时，中所含的中子数为12 D. 质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子的数目为 4. 无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下： （1）取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 （2）取原溶液滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀 （3）向（2）中过滤所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液是否含有 B. 无法确定原溶液是否存在，可通过焰色试验确定 C. 原溶液中可能含有、 D. 原溶液中一定含有、、，浓度均为 5. 草酸亚铁(，淡黄色固体)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：，，。下列说法正确的是 A. 室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在： B. “酸化溶解”后的溶液中存在： C. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： D. “沉铁”后上清液中： 6. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的气态氢化物溶于水显碱性，Y是短周期原子半径最大的元素，X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>W B. 简单氢化物的热稳定性：X<Z C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 7. 实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是 实验设计 实验现象 实验结论 A 缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热过程 B 向溶液中加入盐酸，观察现象 有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性：Cl＞S C 常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后，继续滴加2滴溶液，观察现象 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。 下列有关说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C. 和在流程中循环使用，作为反应的催化剂 D. 反应I消耗时，反应Ⅲ生成标准状况下 9. 肼(N2H4)空气燃料电池是一种新型环保型燃料电池，如下图所示，电池可以用固体氧化物作电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电子流向：b电极→电解质→a电极 B. a电极为正极，电极反应式为N2H4+2O2-+4e-＝N2↑+2H2O C. 当a电极上消耗0.5mol N2H4时，b电极上被氧化的O2在标准状况下的体积为11.2L D. 反应消耗的N2H4和O2的物质的量之比为1∶1 10. Beckmann重排是有机化学中重要的人名反应之一、由、NH2OH应用Beckmann重排合成的反应机理如下： ① ② 下列说法错误的是 A. 物质Ⅰ不存在顺反异构体 B. 反应过程中不需要补充氢离子 C. ①中包含两种反应类型，先加成后消去 D. 由、NH2OH可以合成 11. 根据下列图示，相应叙述不正确的是 A. 图甲表示常温下，稀释等体积、等的两种弱酸的稀溶液时溶液随加水量的变化，则： B. 溶液的随温度变化的曲线如图乙中A所示 C. 图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D. 图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡，降低温度，c点可移动到a点 12. 已知：pBa=-lg c(Ba2＋)，pKa=-lg Ka，且常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。则常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中滴加0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. E、F、G三点的Ksp(BaCO3)相等 B. 其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)] C. 常温下，Ksp(BaCO3)为 1.0×10-9 D. 常温下，的pKh1=3.7 13. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A. 8mⅰn时反应第一次达到平衡 B. 30~40mⅰn间应该使用了催化剂 C. 方程式中，正反应为放热反应 D. 在30mⅰn时，若保持容器体积不变，再向容器里充入2molC，达到平衡时C的体积分数比原平衡大 14. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图曲线。 已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。下列说法不正确的是 A. 溶液或溶液中 B. 图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸 C. 在点发生反应的离子方程式为 D. 滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 二、解答题(共58分) 15. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 16. 工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图： （1）此流的第Ⅰ步反应为 。 ①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=______。 1mol物质 断开所有化学键所需能量(kJ) 436 930 a 1076 ②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1______p2(填“<”、“>”或“=”)。 （2）此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为K=______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是______(填“吸”“放”)热反应。 （3）此流程的第Ⅱ步反应，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应朝______(“正反应”或“逆反应”方向进行。 （4）一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥断开1molO-H键的同时断开1molH-H键 17. 钌()是重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以钌矿石[主要含，还含少量的、、、、]为原料制备钌的流程如图。回答下列问题： I． （1）中的化合价为___________。 （2）“酸浸”时，的作用是___________。“滤渣”的主要成分有和___________(填化学式)。 （3）“除铁”的离子方程式为___________。(提示：参与反应，转移电子) （4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其化学式为___________。 （5）“灼烧”时通入的作用是___________。 II．某兴趣小组查阅资料发现另一种从含钌的废渣(主要成分为、、、)提取钌的工艺流程如图： 已知：“滤液1”中元素和元素存在形式为、。 （6）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为___________；最佳反应温度为___________。 （7）已知甲酸的化学式为，反应后产物为则“还原”过程中每生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （8）“蒸馏”过程的化学反应方程式为___________。 （9）“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为___________、___________。 18. 天然气的主要成分为CH4，一般还含有乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)等烃类，是重要的燃料和化工原料。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应： ，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 ①=_______ kJ∙mol-1。 ②提高该反应C2H6平衡转化率的方法有_______、_______。 ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数KP=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 （2）CO2催化加氢生成乙烯(C2H4)和水的反应中，产物的物质的量之比_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）理论计算表明，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是_______、_______。CO2催化加氢合成C2H4反应的_______0(填“大于”或“小于”)。 （4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $