精品解析：宁夏固原市弘文中学2025-2026学年九年级中考考前自测化学试卷

2025—2026学年九年级第三次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1．本试卷满分65分。 2．答题时请将密封线内的项目填写清楚，卷面不得出现任何标记。 3．使用答题卡的考生，将所有答案全部写在答题卡相应的位置上。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是 A. 防治环境污染 B. 解决粮食问题 C. 应对能源危机 D. 编写AI软件的程序 【答案】D 【解析】 【详解】A、防治环境污染，属于化学研究的范畴，故A不符合题意。 B、解决粮食问题，属于化学研究的范畴，故B不符合题意。 C、应对能源危机，属于化学研究的范畴，故C不符合题意。 D、编写AI软件的程序，是计算机领域研究的范畴，故D符合题意。 故选D。 2. 《舌尖上的中国》之宁夏特色美食中富含蛋白质的是 A. 吴忠手抓羊肉 B. 中宁枸杞 C. 大武口凉皮 D. 中卫硒砂瓜 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、吴忠手抓羊肉中富含蛋白质，故选项正确。 B、中宁枸杞中富含维生素，故选项错误。 C、大武口凉皮富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 D、中卫西沙瓜中富含维生素，故选项错误。 故选A。 3. 公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分PbS等)。这些主要成分对应的分类正确的是 A. ——盐 B. ——氧化物 C. PbS——碱 D. ——酸 【答案】A 【解析】 【详解】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；碱解离出的阴离子全部为；酸解离出的阳离子全部为。 A、正确。 B、含三种元素，不属于氧化物。 C、不能解离出，不属于碱。 D. 由Si、O两种元素组成，属于氧化物。 4. 硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A. 硒原子的中子数为 B. 硒原子的最外层电子数为 C. 硒离子的符号为 D. 硒的相对原子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=34，中子数≈相对原子质量-质子数≈，错误； B.根据原子结构示意图，硒原子最外层电子数为6，B正确； C.硒原子最外层有6个电子，反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为，错误； D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是克（），错误。 5. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的金属化合物溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是 A. Y＞X＞Z B. Y＞Z＞X C. X＞Z＞Y D. Z＞X＞Y 【答案】A 【解析】 【详解】把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明 Y 的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱，即Y＞H且H＞X，H＞Z； 把X放到Z的金属化合物溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金属活动性比 Z 强，即X＞Z； 综上，三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故选A。 6. 科学家通过水的生成实验和水的分解实验来认识水的组成。水的活塞、活塞电解实验如图所示，下列说法不正确的是 A. 管a中的气体能燃烧 B. 管b与电源正极相连 C. a、b两管收集到的气体质量比为 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】C 【解析】 【分析】电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”规律，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。 【详解】A、 管a中气体体积更大，为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，说法正确。 B、管b中气体体积更小，为氧气，与电源正极相连，说法正确。 C、 a、b两管收集到的气体体积比为2:1，质量比为1:8，不是2:1，说法错误。 D、化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，可证明水由氢、氧两种元素组成，说法正确。 7. “天宫”空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷和水，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后分子的种类和数目均不变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 生成的丙、丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图确定反应物和生成物的化学式，反应的化学方程式： 【详解】A.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B.化学反应前后分子种类一定发生改变；反应前共5个分子，反应后共3个分子，分子数目也发生改变，错误。 C. 由配平的方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，错误。 D.生成的丙（，相对分子质量16）、丁（，相对分子质量18）的质量比为，正确。 8. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D. a2℃时，硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】B 【解析】 【详解】A.a₁℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，故溶质质量分数不一定相等，说法错误； B.溶解度指一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，由图可知a₂℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，说法正确； C.氯化铵溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，氯化铵中混有少量硝酸钾时，应采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵，说法错误； D.选项未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量大小，说法错误。 9. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属能和酸反应放出气体，则能和酸反应放出气体的一定是活泼金属 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.碱溶液确实呈碱性，但部分盐溶液也可呈碱性，比如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，因此呈碱性的溶液不一定是碱溶液。 B.中和反应的定义是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应都能生成盐和水，但两类反应都不属于中和反应。 C.活泼金属和酸反应会放出氢气，但碳酸盐等物质也能和酸反应放出二氧化碳气体，因此能和酸反应放出气体的不一定是活泼金属。 D.化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物必然符合化合物的定义，逻辑成立。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 测定空气中氧气的含量 验证质量守恒定律 探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 探究不同催化剂对分解速率的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧生成气体，反应后集气瓶内压强无明显下降，无法准确测定空气中氧气的含量，设计错误。 B.碳酸钠和盐酸反应生成的气体会逸出敞口装置，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，设计错误。 C.白磷、红磷均与氧气接触，所处温度同为80℃，白磷着火点（40℃）低于80℃发生燃烧，红磷着火点（240℃）高于80℃不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，设计正确。 D.实验同时存在催化剂种类、溶液浓度两个变量，不符合单一变量原则，无法探究不同催化剂对分解速率的影响，设计错误。 11. 某同学利用数字化实验来验证漂白粉的有效成分次氯酸的光照分解实验。已知次氯酸()在光照条件下分解的化学方程式为，密闭容器中的相关量随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 光照前，容器内已有氧气 B. 反应过程中，溶液的酸性不断减弱 C. 反应后氯元素的化合价降低 D. 该实验说明漂白粉应该密封避光保存 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，光照前氧气的体积分数为18%，说明光照前容器内已有氧气，说法正确，不符合题意； B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH小于7且逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法错误，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个氢原子、2个氯原子和2个氧原子，反应后有2个X分子和2个氧原子，则2个X分子中含有2个氢原子和2个氯原子，则1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，故X的化学式为HCl，反应前HClO中氯元素的化合价为+1价，反应后HCl中氯元素的化合价为-1价，则反应后氯元素的化合价降低，说法正确，不符合题意； D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明漂白粉应该密封避光保存，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12. 中国是茶的故乡，茶文化历史悠久。 （1）茶树适宜生长在pH为4.5~6.5的土壤中，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）“寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”描绘了古人用茶待人接客的场景。沸水冲茶后，香味四溢，说明分子在___________。在室内用木炭煮茶时，一定要注意通风，目的是防止木炭不完全燃烧生成的___________(填化学式)使人中毒。 （3）包装茶叶的材料常用聚乙烯制成，聚乙烯属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 【答案】（1）酸性 （2） ①. 不断运动 ②. （3）合成 【解析】 【小问1详解】 常温下pH<7的物质呈酸性，该土壤pH为4.5~6.5，均小于7，因此呈酸性； 【小问2详解】 香味四溢是带香味的分子不断运动扩散到空气中的结果； 木炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，化学式为，易和人体血红蛋白结合导致中毒，因此需要通风； 【小问3详解】 聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，不是自然界天然存在的材料。 13. 阅读科普材料，回答下列问题。 青蒿素是抗疟疾的有效成分，我国科学家屠呦呦及其团队从中医药古典文献中受到启发，先后经历用水、乙醇、乙醚从黄花蒿中提取青蒿素（化学式为），研究发现青蒿素不溶于水，但易溶于乙醚，因此只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素。 天然黄花蒿中青蒿素的含量很低，研究人员发现土壤中的含氮量影响黄花蒿中青蒿素的含量，于是用氮肥制备供氮量不同的土壤培育黄花蒿，检测所得黄花蒿中青蒿素的含量，实验结果如图所示。 青蒿素的成功提取挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，也为天然药物的提取和研发提供了新思路。 （1）青蒿素（化学式为）中质量分数最大的元素是____________（填元素名称）。 （2）应用乙醚冷浸法提取青蒿素的原因是_________________________________________。 （3）结合图示可知，土壤供氮量对黄花蒿中的青蒿素含量的影响是____________________。 【答案】（1） 碳 （2） 青蒿素不溶于水，易溶于乙醚，只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素 （3） 在实验的供氮量范围内，黄花蒿中青蒿素含量随土壤供氮量增加先升高后降低，供氮量为时青蒿素含量最高 【解析】 【小问1详解】 青蒿素的化学式为，计算各元素相对总质量：C元素总相对质量为，H为，O为，碳元素的相对总质量最大，因此其质量分数最高； 【小问2详解】 结合题干可知，青蒿素不溶于水，但易溶于乙醚，因此只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素； 【小问3详解】 分析图像趋势，横坐标供氮量从0升高到时青蒿素含量上升，供氮量超过后，青蒿素含量随供氮量升高逐渐下降。 14. 化学兴趣班同学准备进行的制取与性质探究实验，实验老师准备了如图所示的实验装置，请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是__________________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合是____________，化学方程式为_____________________________。 （3）选用A与F装置连接，制取二氧化碳并进行气体的检验，中证明二氧化碳能与水反应的现象是_____________________________。浓硫酸的作用是_______________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3） ①. 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 ②. 除去二氧化碳中混有的水蒸气 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置选 A；氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E； 略； 【小问3详解】 该实验中干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应； 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，其作用是：除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止二氧化碳中携带的水蒸气对实验产生干扰。 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15. 综合利用海洋资源，有助于实现和建设海洋强国的战略目标。 （1）海水蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。 ①粗盐中的氯化钠由____________（填离子符号）构成。工业上再将粗盐提纯为精盐，初步提纯是除去其中难溶性杂质，如下图所示。 ②正确的操作顺序是：称量粗盐质量、______（用上图中字母填序）、称量精盐质量、计算产率。 ③下列有关“粗盐中难溶性杂质去除“实验的说法中正确的是______（填字母序号）。 A．溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C．过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁，防止过滤速度太慢 （2）时，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如下图所示。 ①配制该溶液需要氯化钠固体的质量为，需要用______的量筒（填“”、“”或“”）量取水。 ②正确的操作顺序为__________________（填字母序号）。 ③在配制溶质质量分数为的氯化钠溶液过程中用量筒量取水体积时，若仰视读数量取，最终会导致所配制的溶液溶质的质量分数_____（填“>”或“=”或“<”）。 【答案】（1） ①. 和 ②. ACB ③. BC （2） ①. 100mL ②. CBDEA ③. < 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子的符号分别为和。 去除粗盐中难溶性杂质的步骤是：加水溶解，过滤除去难溶性杂质，将滤液蒸发结晶。 A.固体物质的溶解度只受温度和溶质、溶剂本身的性质影响，搅拌不能改变上述条件，所以不能改变氯化钠的溶解度，此选项错误。 B.蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，此选项正确。 C.过滤时，滤纸如果没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度缓慢，此选项正确。 【小问2详解】 时，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液用于小麦选种，所需氯化钠固体的质量为，则所需水的质量为，水的密度为，则所需水的体积为，应选择的量筒。 用氯化钠固体配制溶质质量分数为的氯化钠溶液的操作顺序应该是：计算，称量氯化钠固体的质量（取用氯化钠固体，称量质量，倒入烧杯），量取水的体积倒入烧杯，溶解（用玻璃棒搅拌）。 用量筒量取水体积时，若仰视读数量取，会导致所量取的水的体积大于，则所配制的溶液溶质的质量分数小于。 16. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为 。该小组同学将1.6g甲烷通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全反应。 （1）横线上物质的化学式为_____。 （2）计算所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） （2） 解：设所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 答：所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前有1个C，6个O，2个Na，6个H，反应后有1个C，3个O，2个Na，缺3个O，6个H，系数是3，故 横线上物质的化学式为H2O。 【小问2详解】 详见答案。 四．实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. 化学兴趣小组以为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 （一）定性研究溶液与不同物质的反应 Ⅰ．利用装置（图1）测定溶液与稀盐酸反应过程中的变化，测定结果如图2所示。 （1）图1的烧杯中装的溶液是____________溶液。 （2）当滴入液体的体积为时，向烧杯内滴入硫酸铜溶液，出现的现象是________________。 Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想①：可能是和；猜想②：可能只有；猜想③：可能是______（填化学式）。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 （4）完成实验。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈______色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有______产生 猜想②不正确 猜想③正确 （5）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。 （6）上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论______（填字母）。 A. 试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊溶液 D. 氧化铜粉末 E. 硝酸银溶液 （二）：定量研究溶液与CO2的反应 （7）利用传感器测定溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，与的反应属于____________（选填“放热反应”或“吸热反应”）。该反应的化学方程式______________________。 【答案】（1）NaOH （2）产生蓝色沉淀 （3）NaCl和HCl （4） ①. 无 ②. 气泡 （5）反应物是否有剩余（或过量的反应物） （6）ACD （7） ①. 放热反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 图2显示初始pH>7，说明烧杯中原本是碱性溶液，实验是向NaOH溶液中滴加稀盐酸，因此烧杯中为NaOH溶液。 【小问2详解】 滴入液体体积为5mL时，溶液pH仍大于7，NaOH有剩余，加入硫酸铜后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此现象为产生蓝色沉淀。 【小问3详解】 NaOH与盐酸反应生成NaCl，反应后溶质分三种情况：碱过量（NaCl+NaOH）、恰好反应（只有NaCl）、酸过量（NaCl+HCl），因此猜想③为NaCl和HCl。 【小问4详解】 猜想①不正确，说明溶液不含氢氧化钠、不显碱性，酚酞在中性或酸性溶液中不变色，因此溶液为无色；猜想③正确，说明溶液含HCl，HCl和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此观察到气泡产生。 【小问5详解】 分析化学反应后成分时，生成物一定存在，除生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。 【小问6详解】 要验证溶液中含有HCl（酸性）： A.若测得pH<7，即可证明含HCl，可行； B.铜和稀盐酸不反应，无明显现象，不可行； C.酸性溶液可使石蕊变红，可行； D.黑色氧化铜可与HCl反应，固体溶解、溶液变蓝，可行； E.硝酸银：溶液本身含NaCl，NaCl也能和硝酸银生成白色沉淀，无法检验HCl，不可行； 【小问7详解】 图3显示NaOH和CO2​反应时，溶液温度明显升高，因此该反应属于放热反应；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 18. 化学在皮肤病治疗中有着广泛应用。某研学小组开展以“皮肤健康守护”为主题的研学活动。 研学一： 感染皮肤癣菌会导致皮肤瘙痒，皮肤癣菌分泌的脂肪酶可分解油脂。“荧光检测试验”是涂抹含荧光标记的油脂试剂，若感染则油脂被分解，产生含荧光标记的脂肪酸，在紫外灯下发出荧光。 （1）脂肪酶在反应前后质量和化学性质不变，起______作用。 （2）正常皮肤涂抹荧光标记油脂试剂后不会发出荧光，原因是正常皮肤不分泌______，不能分解油脂。 研学二：皮肤湿疹治疗 【查阅资料】 ①健康人体皮肤表面呈弱酸性，约为 ②湿疹患者皮肤渗出液为酸性，这种酸性渗出液会不断腐蚀刺激受损皮肤，导致皮肤瘙痒，疼痛。科研小组的同学取的稀盐酸模拟湿疹患者皮肤渗出液，加入不同药膏，测定变化。 药膏种类 主要成分 后 氧化锌软膏 氧化锌（） 硼酸软膏 硼酸（） 生理盐水 氯化钠（） （3）硼酸中含有的阳离子符号为______。 （4）止痒效果更好的药膏是____________，理由是__________________________________________。 （5）氧化锌与稀盐酸反应的方程式为____________________________________。 研学三：痤疮治疗的跨学科实践 痤疮（青春痘）与皮肤油脂分泌过多有关。过氧化苯甲酰凝胶是常用治疗药物，其结构简式可表示为，它在水中分解释放新生态氧（氧原子）。 （6）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧的原子个数比为____________（写出最简整数比）。 【答案】（1）催化 （2）脂肪酶 （3） （4）氧化锌软膏 调节后的pH＝5.2符合健康要求，效果更好 （5） （6）7:5:2 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后质量和化学性质均不变是催化剂的特征，因此脂肪酶起催化作用。 【小问2详解】 只有脂肪酶能分解荧光标记油脂产生荧光物质，正常皮肤不分泌脂肪酶，无法分解油脂，因此不发光。 【小问3详解】 硼酸的酸中阳离子为氢离子，氢离子显+1价。 【小问4详解】 止痒需要将皮肤pH调节到健康的弱酸性区间，氧化锌软膏调节后的pH＝5.2符合健康要求，效果更好。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 1个过氧化苯甲酰分子中C、H、O原子数分别为14、10、4，化简得最简整数比为7:5:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年九年级第三次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1．本试卷满分65分。 2．答题时请将密封线内的项目填写清楚，卷面不得出现任何标记。 3．使用答题卡的考生，将所有答案全部写在答题卡相应的位置上。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是 A. 防治环境污染 B. 解决粮食问题 C. 应对能源危机 D. 编写AI软件的程序 2. 《舌尖上的中国》之宁夏特色美食中富含蛋白质的是 A. 吴忠手抓羊肉 B. 中宁枸杞 C. 大武口凉皮 D. 中卫硒砂瓜 3. 公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分PbS等)。这些主要成分对应的分类正确的是 A. ——盐 B. ——氧化物 C. PbS——碱 D. ——酸 4. 硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A. 硒原子的中子数为 B. 硒原子的最外层电子数为 C. 硒离子的符号为 D. 硒的相对原子质量为 5. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的金属化合物溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是 A. Y＞X＞Z B. Y＞Z＞X C. X＞Z＞Y D. Z＞X＞Y 6. 科学家通过水的生成实验和水的分解实验来认识水的组成。水的活塞、活塞电解实验如图所示，下列说法不正确的是 A. 管a中的气体能燃烧 B. 管b与电源正极相连 C. a、b两管收集到的气体质量比为 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 7. “天宫”空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷和水，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后分子的种类和数目均不变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 生成的丙、丁的质量比为 8. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D. a2℃时，硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵 9. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属能和酸反应放出气体，则能和酸反应放出气体的一定是活泼金属 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 测定空气中氧气的含量 验证质量守恒定律 探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 探究不同催化剂对分解速率的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学利用数字化实验来验证漂白粉的有效成分次氯酸的光照分解实验。已知次氯酸()在光照条件下分解的化学方程式为，密闭容器中的相关量随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 光照前，容器内已有氧气 B. 反应过程中，溶液的酸性不断减弱 C. 反应后氯元素的化合价降低 D. 该实验说明漂白粉应该密封避光保存 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12. 中国是茶的故乡，茶文化历史悠久。 （1）茶树适宜生长在pH为4.5~6.5的土壤中，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）“寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”描绘了古人用茶待人接客的场景。沸水冲茶后，香味四溢，说明分子在___________。在室内用木炭煮茶时，一定要注意通风，目的是防止木炭不完全燃烧生成的___________(填化学式)使人中毒。 （3）包装茶叶的材料常用聚乙烯制成，聚乙烯属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 13. 阅读科普材料，回答下列问题。 青蒿素是抗疟疾的有效成分，我国科学家屠呦呦及其团队从中医药古典文献中受到启发，先后经历用水、乙醇、乙醚从黄花蒿中提取青蒿素（化学式为），研究发现青蒿素不溶于水，但易溶于乙醚，因此只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素。 天然黄花蒿中青蒿素的含量很低，研究人员发现土壤中的含氮量影响黄花蒿中青蒿素的含量，于是用氮肥制备供氮量不同的土壤培育黄花蒿，检测所得黄花蒿中青蒿素的含量，实验结果如图所示。 青蒿素的成功提取挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，也为天然药物的提取和研发提供了新思路。 （1）青蒿素（化学式为）中质量分数最大的元素是____________（填元素名称）。 （2）应用乙醚冷浸法提取青蒿素的原因是_________________________________________。 （3）结合图示可知，土壤供氮量对黄花蒿中的青蒿素含量的影响是____________________。 14. 化学兴趣班同学准备进行的制取与性质探究实验，实验老师准备了如图所示的实验装置，请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是__________________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合是____________，化学方程式为_____________________________。 （3）选用A与F装置连接，制取二氧化碳并进行气体的检验，中证明二氧化碳能与水反应的现象是_____________________________。浓硫酸的作用是_______________。 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15. 综合利用海洋资源，有助于实现和建设海洋强国的战略目标。 （1）海水蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。 ①粗盐中的氯化钠由____________（填离子符号）构成。工业上再将粗盐提纯为精盐，初步提纯是除去其中难溶性杂质，如下图所示。 ②正确的操作顺序是：称量粗盐质量、______（用上图中字母填序）、称量精盐质量、计算产率。 ③下列有关“粗盐中难溶性杂质去除“实验的说法中正确的是______（填字母序号）。 A．溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C．过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁，防止过滤速度太慢 （2）时，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如下图所示。 ①配制该溶液需要氯化钠固体的质量为，需要用______的量筒（填“”、“”或“”）量取水。 ②正确的操作顺序为__________________（填字母序号）。 ③在配制溶质质量分数为的氯化钠溶液过程中用量筒量取水体积时，若仰视读数量取，最终会导致所配制的溶液溶质的质量分数_____（填“>”或“=”或“<”）。 16. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为 。该小组同学将1.6g甲烷通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全反应。 （1）横线上物质的化学式为_____。 （2）计算所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 四．实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. 化学兴趣小组以为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 （一）定性研究溶液与不同物质的反应 Ⅰ．利用装置（图1）测定溶液与稀盐酸反应过程中的变化，测定结果如图2所示。 （1）图1的烧杯中装的溶液是____________溶液。 （2）当滴入液体的体积为时，向烧杯内滴入硫酸铜溶液，出现的现象是________________。 Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想①：可能是和；猜想②：可能只有；猜想③：可能是______（填化学式）。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 （4）完成实验。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈______色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有______产生 猜想②不正确 猜想③正确 （5）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。 （6）上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论______（填字母）。 A. 试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊溶液 D. 氧化铜粉末 E. 硝酸银溶液 （二）：定量研究溶液与CO2的反应 （7）利用传感器测定溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，与的反应属于____________（选填“放热反应”或“吸热反应”）。该反应的化学方程式______________________。 18. 化学在皮肤病治疗中有着广泛应用。某研学小组开展以“皮肤健康守护”为主题的研学活动。 研学一： 感染皮肤癣菌会导致皮肤瘙痒，皮肤癣菌分泌的脂肪酶可分解油脂。“荧光检测试验”是涂抹含荧光标记的油脂试剂，若感染则油脂被分解，产生含荧光标记的脂肪酸，在紫外灯下发出荧光。 （1）脂肪酶在反应前后质量和化学性质不变，起______作用。 （2）正常皮肤涂抹荧光标记油脂试剂后不会发出荧光，原因是正常皮肤不分泌______，不能分解油脂。 研学二：皮肤湿疹治疗 【查阅资料】 ①健康人体皮肤表面呈弱酸性，约为 ②湿疹患者皮肤渗出液为酸性，这种酸性渗出液会不断腐蚀刺激受损皮肤，导致皮肤瘙痒，疼痛。科研小组的同学取的稀盐酸模拟湿疹患者皮肤渗出液，加入不同药膏，测定变化。 药膏种类 主要成分 后 氧化锌软膏 氧化锌（） 硼酸软膏 硼酸（） 生理盐水 氯化钠（） （3）硼酸中含有的阳离子符号为______。 （4）止痒效果更好的药膏是____________，理由是__________________________________________。 （5）氧化锌与稀盐酸反应的方程式为____________________________________。 研学三：痤疮治疗的跨学科实践 痤疮（青春痘）与皮肤油脂分泌过多有关。过氧化苯甲酰凝胶是常用治疗药物，其结构简式可表示为，它在水中分解释放新生态氧（氧原子）。 （6）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧的原子个数比为____________（写出最简整数比）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $