精品解析：2026年山东日照市东港区北京路中学泰安路校区中考考前自测化学试卷

2026年初中学业水平模拟测试(三) 化学试题 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题 共35分) 一、选择题(本题共15小题，1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分；共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2025年11月，山东省政府印发《关于落实节水优先方针全面推进水资源节约集约利用的意见》，持续深化全社会节水控水。下列做法有利于保护水资源的是 A. 允许小微企业污水排入河 B. 日常应加强水质监测 C. 随意开采地下水灌溉农田 D. 向河道中肆意抛撒垃圾 2. 厨房中的安全操作与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A. 觉察天然气泄漏，迅速点火检查漏气位置 B. 过期的食物只要没有异味，可继续烹饪食用 C. 制作馒头时，添加适量小苏打，使馒头松软可口 D. 油锅着火时立即浇水，通过降低油的着火点来灭火 3. 空气是人类赖以生存的重要自然资源。下列相关说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为 B. 洁净的空气中不含二氧化碳 C. 利用燃烧铁丝的方法可测定空气中氧气含量 D. 光合作用参与了自然界的碳、氧循环 4. 利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并将其加入白醋中观察显色情况。下列操作不规范的是 A. 捣碎紫甘蓝 B. 浸泡紫甘蓝 C. 过滤汁液 D. 观察显色情况 5. 2026年春晚舞台上，机器人长时间表演的动力由高性能锂电池提供。锂在元素周期表中的信息以及原子结构示意图如图。下列分析不正确的是 A. 锂属于金属元素 B. x的数值为1 C. 锂原子在化学反应中质子数不变 D. 电池将电能转化为化学能，支持机器人表演 6. “琴棋书画”是中华优秀传统文化，蕴含着许多化学知识。下列有关说法正确的是 A. “琴”：古代琴弦常用蚕丝制成，蚕丝属于天然材料 B. “棋”：围棋的黑棋子可由石头磨制而成，该过程发生的是化学变化 C. “书”：书法使用碳素墨书写长时间不褪色，是因为碳单质转化为了更稳定的新物质 D. “画”：绘画用的宣纸在制作过程中需用石灰水浸泡，石灰水可由石灰石与水反应制得 7. “糖醋鲤鱼”是鲁菜的代表菜品之一，烹饪时黄酒中的乙醇（）与食醋中的乙酸（）反应生成乙酸乙酯（），赋予菜品香味。下列说法不正确的是 A. 每个乙醇分子中含有9个原子 B. 乙酸中碳、氢元素的质量比为 C. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 物质的含碳量： 8. 美好生活离不开劳动，下列劳动项目中所涉及的化学知识的解释不合理的是 选项 劳动项目 解释 A 使用铝合金制作门窗 常温下，铝的化学性质不活泼 B 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子在不断运动 C 用硫酸处理碱性废水 硫酸具有酸性 D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家设计合成了单原子光催化剂，实现室温下甲烷（）高效转化制备乙烷（），其反应的微观示意图如图（不同小球表示不同原子），下列说法不正确的是 A. 该反应中涉及2种有机物 B. 该反应前后碳原子质量增大 C. 丙物质由分子构成 D. 参加反应的甲和生成的乙的分子个数比为 10. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取的食盐为原料制取纯碱，同时得到氯化铵。氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 时，NaCl、两种物质的溶解度相等 B. 时，的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3% C. 时，将NaCl、的饱和溶液分别降温到，析出晶体多 D. 时，向200 g水中加入充分溶解，可得到的饱和溶液 11. 化学思想方法对于学好化学有着重要的作用，下列说法正确的是 A. 归纳：蒸馏、煮沸、过滤均是自来水厂净化水的常用方法 B. 预测：锡的金属活动性顺序排在氢前，锡能与稀硫酸反应 C. 推理：碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 D. 分析：将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则显酸性 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 B．探究氢氧化钠溶液是否变质 C．配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液 D．鉴别氯化钡溶液和氯化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 徐寿是中国近代化学工业的先驱，1874年徐寿父子在上海江南制造局建成首座铅室法硫酸厂，标志着近代化学工业在中国的起步。“铅室法”制硫酸的生产过程中发生的反应如图所示（省略部分反应条件）。下列说法不正确的是 A. 该工艺能减少酸雨的形成 B. ②的反应方程式为： C. 硫元素的化合价在反应中发生改变 D. 理论上该工艺生产过程中需要补充 14. 为深入研究金属与酸反应的特点，小组同学在烧瓶中加入打磨光亮的镁条和过量的稀盐酸，迅速塞紧瓶塞（如图甲，装置气密性良好），利用传感器测得烧瓶内气压变化如图乙，下列说法正确的是 A. 时镁与稀盐酸反应的速率最快 B. 时，对应溶液中含有的溶质只有氯化镁 C. 装置中冷水可以吸收反应放出的热量 D. 若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同 15. 某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取10g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为14.0g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A. 若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏大 B. 通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4g C. 14.0g待测样品中水的质量为2.7g D. 装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 第Ⅱ卷(非选择题 共65分) 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16. 新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： （1）锂元素在元素周期表中的位置是___________(填数字序号)。 （2）磷酸亚铁锂()是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图如图，其中的数值是___________。 （3）铁在氧气中燃烧的化学方程式：___________。 （4）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为___________。 （5）氢化钠(NaH)在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为___________。 17. 2026年是我国“十五五”规划开局之年，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学赋能交通 中国高铁在一路领跑中不断提速升级、修建铁路需消耗大量的铝、铁等。赤铁矿石是炼铁的主要原料，其主要成分是____(填化学式)。工业上制备金属铝的原理是，a、b的数值分别是____。 （2）化学助力医疗健康 2026年1月，中国科学家自主研发的索托克拉获批，是全球首发一类创新药。索托克拉(C49H59N7O7S)中氧、硫元素的质量比为______(填最简整数比)，一个该分子由____个原子构成。 （3）化学助力低碳经济 中国全球首台商用超临界CO2(介于气体与液体之间的状态)发电机组发电成功，超临界态CO2与气态CO2的化学性质_____(选填“不同”“相同”或“无法判断”)。利用CO2生产尿素的转化流程如图(反应均在一定条件下发生)，反应③的化学方程式为_______。 18. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，收集干燥氧气可选择的装置是___________(填序号)。 （3）装置B制取二氧化碳的优点是___________。 （4）实验室用过氧化氢溶液和制取，反应的化学方程式是___________，用装置收集生成的纯度偏低，原因可能是___________(填序号)。 ①制取装置气密性不好；②收集前，集气瓶中未注满水；③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 （5）将制得的气体用于图二所示实验： Ⅰ．通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水； Ⅱ．再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧； Ⅲ．最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。 关于该实验的说法正确的是___________(填序号)。 a．步骤Ⅰ：可观察到中澄清石灰水变浑浊 b．步骤Ⅱ：对比形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气 c．步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 d．步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大 19. 化学兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案，结合吸收效果等因素，同学们设计了如图所示的A、B两种吸收装置。 （1）计算当装置B中消耗100g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液时，理论上可以吸收二氧化碳的质量(写出计算步骤)。 （2）请在A、B两种装置中选择一种进行推广，并简要说明理由：___________。 20. 金属材料的使用极大地推动了人类文明进步，但金属腐蚀带来的经济损失也不容忽视。因此，金属的保护和利用成为重要的研究方向。 （1）鎏金是我国古代经典金属装饰与防护工艺，指的是将金溶于汞后涂于器物表面，加热除汞，留下金附着在器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质___________。 （2）日常生活中铁制品的锈蚀最为常见，写出一种生活中防止铁制品锈蚀的方法___________。 （3）“发蓝”是一种经典的钢铁表面化学处理技术，通过化学反应在钢铁表面生成一层致密、坚固的氧化膜(主要成分是)达到防锈目的。如图1为某工厂采用的“常温发蓝”工艺流程。 ①酸洗的目的是除锈。写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。若碱洗后工件表面残留的碱液未经水洗直接进入酸洗，则酸洗液的消耗量将会___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②传统高温发蓝工艺需在140℃左右反应30min，而常温发蓝工艺在室温下仅需3到5min。已知发蓝过程发生的一个反应为___________，请补全化学方程式。与高温发蓝相比，常温发蓝工艺的主要优点是___________(写一条)。 ③质检时往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好，则红色物质为___________(填化学式)。 （4）科学家利用废旧金属合成催化剂，如是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的在一定条件下可“再生”，原理如图2，“失效”和“再生”过程的质量变化如图3. ①一定条件下，催化剂“失效”过程中发生反应的化学方程式为___________。 ②图3中，时刻固体中铁元素的质量分数___________时刻固体中铁元素的质量分数(选填“>”“<”或“=”)，其中表示催化剂“再生”的时间范围是___________。 21. 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 ①孔雀石高温下可分解为、和。 ②铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 ③ ④Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 （1）冶炼时，生成铜的化学方程式为___________。 （2）青铜中锡(Sn)含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14-24 刀剑 25 表1青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是___________。 【青铜防护】 实验一 探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。 实验组别 甲 乙 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 表2有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 （3）结合以上实验可得出的结论是___________；甲组ⅲ~ⅶ号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是___________。 实验二 探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 （4）能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由___________。 实验三 处理青铜有害锈 （5）青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是___________。 【反思交流】 （6）结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议___________(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟测试(三) 化学试题 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题 共35分) 一、选择题(本题共15小题，1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分；共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2025年11月，山东省政府印发《关于落实节水优先方针全面推进水资源节约集约利用的意见》，持续深化全社会节水控水。下列做法有利于保护水资源的是 A. 允许小微企业污水排入河 B. 日常应加强水质监测 C. 随意开采地下水灌溉农田 D. 向河道中肆意抛撒垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、小微企业污水未经处理排入河会污染水体，不利于保护水资源，应处理达标后排放，做法错误。 B、加强水质监测可及时掌握水体质量情况，便于防控水体污染，有利于保护水资源，做法正确； C、随意开采地下水会造成地下水资源过度消耗，不利于水资源可持续利用，做法错误； D、向河道中肆意抛撒垃圾会污染河流水体，不利于保护水资源，做法错误。 2. 厨房中的安全操作与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A. 觉察天然气泄漏，迅速点火检查漏气位置 B. 过期的食物只要没有异味，可继续烹饪食用 C. 制作馒头时，添加适量小苏打，使馒头松软可口 D. 油锅着火时立即浇水，通过降低油的着火点来灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气属于可燃性气体，泄漏时点火会引发爆炸，操作错误。 B、过期食物即使无异味也可能滋生有毒有害物质，不可继续食用，说法错误。 C、小苏打是碳酸氢钠，受热或与发酵产生的酸反应会生成二氧化碳气体，可使馒头松软可口，说法正确。 D、油的密度比水小，浇水后油会浮在水面继续燃烧，且着火点是物质的固有属性，不能被降低，灭火方法和原理均错误。 3. 空气是人类赖以生存的重要自然资源。下列相关说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为 B. 洁净的空气中不含二氧化碳 C. 利用燃烧铁丝的方法可测定空气中氧气含量 D. 光合作用参与了自然界的碳、氧循环 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，说法错误； B、洁净的空气属于混合物，含有约0.03%体积的二氧化碳，说法错误； C、铁丝只能在纯氧中燃烧，在空气中无法燃烧，不能用该方法测定空气中氧气含量，说法错误； D、光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，参与了自然界的碳、氧循环，说法正确。 4. 利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并将其加入白醋中观察显色情况。下列操作不规范的是 A. 捣碎紫甘蓝 B. 浸泡紫甘蓝 C. 过滤汁液 D. 观察显色情况 【答案】B 【解析】 【详解】A、捣碎固体药品可使用研钵，操作规范。 B、量筒仅用于量取一定体积的液体，不能作为浸泡、溶解药品的容器，操作不规范。 C、过滤操作符合“一贴二低三靠”的要求，操作规范。 D、胶头滴管滴加液体时垂直悬空于容器上方，未污染试剂，操作规范。 5. 2026年春晚舞台上，机器人长时间表演的动力由高性能锂电池提供。锂在元素周期表中的信息以及原子结构示意图如图。下列分析不正确的是 A. 锂属于金属元素 B. x的数值为1 C. 锂原子在化学反应中质子数不变 D. 电池将电能转化为化学能，支持机器人表演 【答案】D 【解析】 【详解】A、锂元素带“钅”字旁，属于金属元素，分析正确。 B、原子中质子数=核外电子数，锂原子核内质子数为3，核外第一层有2个电子，因此，分析正确。 C、化学反应的本质是原子的重新组合，反应过程中原子的质子数不发生改变，分析正确。 D、锂电池为机器人提供动力时，是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，分析错误。 6. “琴棋书画”是中华优秀传统文化，蕴含着许多化学知识。下列有关说法正确的是 A. “琴”：古代琴弦常用蚕丝制成，蚕丝属于天然材料 B. “棋”：围棋的黑棋子可由石头磨制而成，该过程发生的是化学变化 C. “书”：书法使用碳素墨书写长时间不褪色，是因为碳单质转化为了更稳定的新物质 D. “画”：绘画用的宣纸在制作过程中需用石灰水浸泡，石灰水可由石灰石与水反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A、蚕丝是自然界天然存在的物质，属于天然材料，该说法正确。 B、石头磨制棋子仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。 C、碳素墨书写长时间不褪色，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，反应过程中没有新物质生成，该说法错误。 D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，由氧化钙（生石灰）与水反应制得，石灰石主要成分为碳酸钙，不能与水反应制得石灰水，该说法错误。 7. “糖醋鲤鱼”是鲁菜的代表菜品之一，烹饪时黄酒中的乙醇（）与食醋中的乙酸（）反应生成乙酸乙酯（），赋予菜品香味。下列说法不正确的是 A. 每个乙醇分子中含有9个原子 B. 乙酸中碳、氢元素的质量比为 C. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 物质的含碳量： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 每个乙醇分子含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，共9个原子，说法正确。 B. 乙酸中碳、氢元素质量比为，说法正确。 C. 由乙酸乙酯化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 D. 计算三种物质含碳量：中碳元素质量分数为，中碳元素质量分数为，中碳元素质量分数为，故含碳量为，说法错误。 8. 美好生活离不开劳动，下列劳动项目中所涉及的化学知识的解释不合理的是 选项 劳动项目 解释 A 使用铝合金制作门窗 常温下，铝的化学性质不活泼 B 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子在不断运动 C 用硫酸处理碱性废水 硫酸具有酸性 D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此可用于制作铝合金门窗，选项解释不合理。 B、湿衣服放在阳光下晒干，是因为水分子在不断运动，温度升高分子运动速率加快，水分子扩散到空气中，选项解释合理。 C、硫酸具有酸性，可与碱性废水中的碱性物质发生中和反应，因此可用于处理碱性废水，选项解释合理。 D、硝酸铵溶于水时吸收热量，能使周围温度降低，因此可用于自制冷敷袋，选项解释合理。 9. 我国科学家设计合成了单原子光催化剂，实现室温下甲烷（）高效转化制备乙烷（），其反应的微观示意图如图（不同小球表示不同原子），下列说法不正确的是 A. 该反应中涉及2种有机物 B. 该反应前后碳原子质量增大 C. 丙物质由分子构成 D. 参加反应的甲和生成的乙的分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物（不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等），反应中甲是，乙是均为有机物，共2种，说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、质量、数目均不变，反应前后碳原子质量不变，说法错误； C、丙为氢气，由氢分子构成，说法正确； D. 由微观图示可知，该反应为2个甲烷分子在的催化和光照条件下反应生成1个乙烷分子和1个氢分子，因此参加反应的甲（甲烷）和生成的乙（乙烷）的分子个数比为2：1，说法正确。 10. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取的食盐为原料制取纯碱，同时得到氯化铵。氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 时，NaCl、两种物质的溶解度相等 B. 时，的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3% C. 时，将NaCl、的饱和溶液分别降温到，析出晶体多 D. 时，向200 g水中加入充分溶解，可得到的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】 A、溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，时和的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，A正确。 B、饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），时的溶解度为，代入得，B正确。 C、降温析出晶体的质量与原饱和溶液的总质量有关，题目未说明两种饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的多少，C错误。 D、时溶解度为，即水最多溶解，水最多溶解，加入固体只能溶解，得到饱和溶液，D正确。 11. 化学思想方法对于学好化学有着重要的作用，下列说法正确的是 A. 归纳：蒸馏、煮沸、过滤均是自来水厂净化水的常用方法 B. 预测：锡的金属活动性顺序排在氢前，锡能与稀硫酸反应 C. 推理：碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 D. 分析：将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水厂净水常用方法为沉淀、过滤、吸附、消毒，蒸馏、煮沸不属于其常用净水方法，错误； B、金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀硫酸发生置换反应，锡排在氢前，因此可与稀硫酸反应，正确； C、pH＞7的溶液为碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，pH＞7，错误； D、CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，CO2本身不显酸性，错误。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 B．探究氢氧化钠溶液是否变质 C．配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液 D．鉴别氯化钡溶液和氯化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验控制了溶质种类（氯化钠）、溶质质量、溶剂体积、温度均相同，仅溶剂种类（水、汽油）为变量，可根据氯化钠的溶解情况对比同一溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的； B.氢氧化钠变质生成碳酸钠，少量稀盐酸会先和未变质的氢氧化钠发生中和反应，即使溶液中含碳酸钠也不会产生气泡，无法检验是否变质，需加入足量稀盐酸，不能达到实验目的； C.配制50g 6%的NaCl溶液，需NaCl质量为，需水的质量为，图中加入50g水，最终所得溶液溶质质量分数为，不符合要求，不能达到实验目的； D.碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象完全相同，无法鉴别二者，设计错误，不能达到实验目的。 13. 徐寿是中国近代化学工业的先驱，1874年徐寿父子在上海江南制造局建成首座铅室法硫酸厂，标志着近代化学工业在中国的起步。“铅室法”制硫酸的生产过程中发生的反应如图所示（省略部分反应条件）。下列说法不正确的是 A. 该工艺能减少酸雨的形成 B. ②的反应方程式为： C. 硫元素的化合价在反应中发生改变 D. 理论上该工艺生产过程中需要补充 【答案】D 【解析】 【详解】三步反应为：①，②，③。 A、是形成酸雨的主要污染物，该工艺将转化为硫酸，减少了排放，可减少酸雨形成，说法正确。 B、说法正确。 C、硫元素在、中为+4价，在产物中为+6价，化合价发生改变，说法正确。 D、根据化学方程式②③，反应②消耗，反应③又生成等量的，理论上不需要补充，说法错误。 14. 为深入研究金属与酸反应的特点，小组同学在烧瓶中加入打磨光亮的镁条和过量的稀盐酸，迅速塞紧瓶塞（如图甲，装置气密性良好），利用传感器测得烧瓶内气压变化如图乙，下列说法正确的是 A. 时镁与稀盐酸反应的速率最快 B. 时，对应溶液中含有的溶质只有氯化镁 C. 装置中冷水可以吸收反应放出的热量 D. 若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、气压曲线的斜率越大，反应速率越快，40s时气压达到最大值，说明反应恰好结束，此时反应速率不是最快，错误； B、题干明确稀盐酸过量，反应后溶液中溶质除生成的氯化镁外，还有剩余的氯化氢，错误； C、40s时气压达到最大值，说明反应恰好结束，40～120s，烧瓶内气压减小，说明镁和稀盐酸反应放出热量，装置中的冷水可以吸收反应放出的热量，正确； D、未打磨的镁条表面有氧化镁薄膜，氧化镁会先和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该过程无气体生成，初始气压变化和打磨后的镁条不同，测得数据不相同，错误。 15. 某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取10g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为14.0g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A. 若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏大 B. 通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4g C. 14.0g待测样品中水的质量为2.7g D. 装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 【答案】B 【解析】 【分析】丁装置增加的质量为生成CO2的质量，即2.2g。设变质生成的Na2CO3质量为x，变质的NaOH质量为y， x=5.3g； y=4g。 【详解】A、装置丙作用是干燥CO2，若无丙，乙中逸出的水蒸气会被丁吸收，丁增重偏大，测得CO2质量偏大，计算得到的变质NaOH质量偏大，说法正确； B、由分析可知，未变质的NaOH质量为10g-4g=6g，说法错误； C、由分析可知，14.0g样品中水的质量为14.0g-6g-5.3g=2.7g，说法正确； D、戊中碱石灰可防止空气中的CO2和水进入丁，避免干扰实验结果，说法正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共65分) 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16. 新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： （1）锂元素在元素周期表中的位置是___________(填数字序号)。 （2）磷酸亚铁锂()是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图如图，其中的数值是___________。 （3）铁在氧气中燃烧的化学方程式：___________。 （4）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为___________。 （5）氢化钠(NaH)在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为___________。 【答案】（1） ① （2） 14 （3） （4） 原子核外电子层数相同（均为3层） （5） -1 【解析】 【小问1详解】 锂原子序数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，位于第二周期第IA族，对应序号①。 【小问2详解】 原子中质子数等于核外电子总数，因此，解得。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。 【小问4详解】 元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，②③对应元素的核外都有3个电子层，电子层数相同，因此同属第三周期。 【小问5详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，因此氢元素化合价为-1价。 17. 2026年是我国“十五五”规划开局之年，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学赋能交通 中国高铁在一路领跑中不断提速升级、修建铁路需消耗大量的铝、铁等。赤铁矿石是炼铁的主要原料，其主要成分是____(填化学式)。工业上制备金属铝的原理是，a、b的数值分别是____。 （2）化学助力医疗健康 2026年1月，中国科学家自主研发的索托克拉获批，是全球首发一类创新药。索托克拉(C49H59N7O7S)中氧、硫元素的质量比为______(填最简整数比)，一个该分子由____个原子构成。 （3）化学助力低碳经济 中国全球首台商用超临界CO2(介于气体与液体之间的状态)发电机组发电成功，超临界态CO2与气态CO2的化学性质_____(选填“不同”“相同”或“无法判断”)。利用CO2生产尿素的转化流程如图(反应均在一定条件下发生)，反应③的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 2、3 （2） ①. ②. 123 （3） ①. 相同 ②. 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿石的主要成分是氧化铁，化学式为；根据质量守恒定律配平化学方程式，反应后Al原子总数为4，因此前的计量数=2，此时反应物中O原子总数为6，故前的计量数=3。 【小问2详解】 索托克拉化学式为C49H59N7O7S，则其中氧、硫元素的质量比为；1个索托克拉分子的原子总数为各元素下标之和： 。 【小问3详解】 超临界态和气态都由二氧化碳分子构成，同种分子化学性质相同；根据流程图，反应③的反应物为和，在一定条件下反应后生成物为和，化学反应方程式为：。 18. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，收集干燥氧气可选择的装置是___________(填序号)。 （3）装置B制取二氧化碳的优点是___________。 （4）实验室用过氧化氢溶液和制取，反应的化学方程式是___________，用装置收集生成的纯度偏低，原因可能是___________(填序号)。 ①制取装置气密性不好；②收集前，集气瓶中未注满水；③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 （5）将制得的气体用于图二所示实验： Ⅰ．通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水； Ⅱ．再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧； Ⅲ．最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。 关于该实验的说法正确的是___________(填序号)。 a．步骤Ⅰ：可观察到中澄清石灰水变浑浊 b．步骤Ⅱ：对比形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气 c．步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 d．步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. D （3）可以控制反应的速率 （4） ①. ②. ② （5）ac 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法（装置D ）或排水法收集，因排空气法收集的氧气较干燥，故选择的装置是D。 【小问3详解】 装置B使用分液漏斗，可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，化学方程式见答案。 ①制取装置气密性不好，会导致收集不到气体或收集的气体混有空气，但不是纯度偏低的主要原因； ②收集前，集气瓶中未注满水，瓶内残留空气，会使收集的氧气混有空气，纯度偏低； ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水，只会导致收集的氧气不干燥，不影响纯度； 故原因为②； 【小问5详解】 a.步骤 I 通入足量二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，可观察到G中澄清石灰水变浑浊，a正确 。 b.步骤 II 中，U 形管左边棉花不燃烧是因为温度未达到棉花着火点，右边白磷先燃烧是因为白磷着火点低，通入氧气后满足燃烧条件，白磷燃烧放热使环境温度升高，右边棉花燃烧，不能说明燃烧需要氧气（两边都接触氧气 ），b错误 。 c.步骤 II 中右边白磷比棉花先燃烧，白磷着火点低，先达到着火点燃烧，说明白磷的着火点比棉花低，c正确 。 d.步骤 III 中燃着的白磷和棉花都熄灭，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不能说明二氧化碳密度比空气大，d错误 。故选ac 。 19. 化学兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案，结合吸收效果等因素，同学们设计了如图所示的A、B两种吸收装置。 （1）计算当装置B中消耗100g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液时，理论上可以吸收二氧化碳的质量(写出计算步骤)。 （2）请在A、B两种装置中选择一种进行推广，并简要说明理由：___________。 【答案】（1）100g 溶质质量分数为 40% 的氢氧化钠溶液中，溶质NaOH的质量为： 100 g×40%=40 g 设理论上可以吸收二氧化碳的质量为 x 。 ，解得x=22g 答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为 22 g 。 （2）选择装置 B进行推广。 理由：装置 B 采用喷雾的形式，大幅增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使反应更充分，二氧化碳吸收效果更好；同时装置内的溶液可通过水泵循环利用，吸收效率更高。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 20. 金属材料的使用极大地推动了人类文明进步，但金属腐蚀带来的经济损失也不容忽视。因此，金属的保护和利用成为重要的研究方向。 （1）鎏金是我国古代经典金属装饰与防护工艺，指的是将金溶于汞后涂于器物表面，加热除汞，留下金附着在器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质___________。 （2）日常生活中铁制品的锈蚀最为常见，写出一种生活中防止铁制品锈蚀的方法___________。 （3）“发蓝”是一种经典的钢铁表面化学处理技术，通过化学反应在钢铁表面生成一层致密、坚固的氧化膜(主要成分是)达到防锈目的。如图1为某工厂采用的“常温发蓝”工艺流程。 ①酸洗的目的是除锈。写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。若碱洗后工件表面残留的碱液未经水洗直接进入酸洗，则酸洗液的消耗量将会___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②传统高温发蓝工艺需在140℃左右反应30min，而常温发蓝工艺在室温下仅需3到5min。已知发蓝过程发生的一个反应为___________，请补全化学方程式。与高温发蓝相比，常温发蓝工艺的主要优点是___________(写一条)。 ③质检时往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好，则红色物质为___________(填化学式)。 （4）科学家利用废旧金属合成催化剂，如是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的在一定条件下可“再生”，原理如图2，“失效”和“再生”过程的质量变化如图3. ①一定条件下，催化剂“失效”过程中发生反应的化学方程式为___________。 ②图3中，时刻固体中铁元素的质量分数___________时刻固体中铁元素的质量分数(选填“>”“<”或“=”)，其中表示催化剂“再生”的时间范围是___________。 【答案】（1） 稳定（或不活泼） （2） 刷漆（或涂油、或保持表面干燥洁净等，合理即可） （3） ①. ②. 增大 ③. ④. 节约能源（或反应速率快、生产效率高等，合理即可） ⑤. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 加热除汞后金留在器物表面，说明金的化学性质稳定，不易与氧气或其他物质反应。 【小问2详解】 铁锈蚀需要同时与氧气和水接触，防止铁生锈，需要隔绝铁与氧气、水的接触，可选择刷漆、涂油、保持表面干燥洁净等方法。 【小问3详解】 ①铁锈的主要成分为，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为； 残留碱液会与盐酸发生中和反应，额外消耗盐酸，因此酸洗液消耗量增大。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应物中含有3个、6个、1个、7个、5个，已知生成物中含有3个、6个、6个、1个、3个，则还缺1个、2个，即为； 常温发蓝无需加热、反应时间短，因此具有节约能源、反应速率快、生产效率高等优点。 ③钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，铁与硫酸铜发生置换反应生成红色的铜单质，因此红色物质为。 【小问4详解】 ①由图2可知失效过程中被还原为，根据质量守恒定律可知另一种产物为水，反应的化学方程式为。 ②反应前后铁元素的总质量不变，由图3可知时刻固体总质量大于时刻，因此铁元素的质量分数；之间固体质量不变，时刻之后固体质量增大，是催化剂再生过程，即与反应重新生成，固体质量增加，所以再生过程对应图中时间段。 21. 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 ①孔雀石高温下可分解为、和。 ②铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 ③ ④Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 （1）冶炼时，生成铜的化学方程式为___________。 （2）青铜中锡(Sn)含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14-24 刀剑 25 表1青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是___________。 【青铜防护】 实验一 探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。 实验组别 甲 乙 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 表2有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 （3）结合以上实验可得出的结论是___________；甲组ⅲ~ⅶ号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是___________。 实验二 探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 （4）能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由___________。 实验三 处理青铜有害锈 （5）青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是___________。 【反思交流】 （6）结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议___________(写一条)。 【答案】（1） （2）由图可知，含锡量约为25%时，青铜硬度大，满足刀剑对高硬度的使用要求 （3） ①. 青铜形成有害锈需要同时存在含氯化合物和足够大的相对湿度，相对湿度越大，产生的有害锈越多 ②. 相对湿度越大，空气中水分含量越高，铜的锈蚀反应速率越快，因此生成的有害锈更多 （4）不能，稀盐酸本身含有氯离子，会引入额外氯元素，使测得的氯元素含量偏大，实验结果不准确 （5）青铜中的铜也能与酸化后的过氧化氢反应，不及时清理会腐蚀青铜本体，损坏文物 （6）将青铜器保存在干燥、无含氯污染物的环境中（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 孔雀石高温分解生成氧化铜，高温下木炭还原氧化铜得到铜，是初中常见的碳还原金属氧化物反应。 【小问2详解】 结合图像，随锡含量升高，合金硬度逐渐增大，锡含量25%时硬度已足够大，同时强度仍满足要求，若锡含量继续升高强度会大幅下降，刀剑易断裂，因此选择25%锡含量的青铜铸造刀剑。 【小问3详解】 对比甲乙两组实验，无含氯化合物时，无论湿度大小都不产生有害锈，说明含氯化合物是有害锈形成的必要条件；甲组中湿度越大，有害锈越多，说明湿度越大越容易生成有害锈； 锈蚀反应需要水参与，湿度越高水分越多，反应速率越快。 【小问4详解】 本实验通过氯化银沉淀质量计算铜锈中氯元素含量，若使用稀盐酸，稀盐酸电离出的氯离子会与硝酸银反应，生成额外的氯化银沉淀，导致测定结果错误。 【小问5详解】 根据资料④，青铜的主要成分铜和有害锈CuCl都能与酸化过氧化氢反应，除去有害锈后，残留的溶液会继续腐蚀青铜，因此需要及时清理。 【小问6详解】 根据实验结论，有害锈需要含氯化合物和高湿度才能生成，因此隔绝含氯物质、保持干燥即可防止有害锈生成，保护青铜器。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $