精品解析：2026年山东日照市东港区新营中学中考考前自测化学试卷

2024—2025学年度下学期阶段检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5 一、单选题 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A．火药燃烧 B．粮食酿酒 C．烧制陶瓷 D．液氮冷冻 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.火药燃烧会生成二氧化硫、二氧化碳等新物质，化学变化； B.粮食酿酒过程中，粮食中的糖类转化为酒精等新物质，化学变化； C.烧制陶瓷时，黏土发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，化学变化； D.液氮冷冻利用液氮汽化吸热的性质，仅发生氮气液态→气态的状态改变，本质还是，无新物质生成，物理变化。 2. 硫酸钡（BaSO4）在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂。BaSO4属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，BaSO4含Ba、S、O三种元素，不属于氧化物； B.酸在电离时产生的阳离子全部为氢离子，BaSO4不含氢元素，不能电离出氢离子，不属于酸； C.碱在电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，BaSO4不含氢氧根离子，不属于碱； D.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，BaSO4由金属钡离子和硫酸根离子构成，属于盐。 3. 下列实验操作正确的是 A．检验氢气纯度 B．引燃镁条 C．用滴管取液体药品 D．检验装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故图示操作正确。 B、引燃镁条，应用坩埚钳夹持，而不能直接用手拿，故图示操作不正确。 C、使用胶头滴管取液时，应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶内吸液。图中在试剂瓶内挤压胶头，会将空气混入试剂、污染药品，故图示操作不正确。 D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确。 4. 镱（yi）是稀土元素的一种，在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镱属于非金属元素 B. 镱原子的核外电子数为70 C. 镱的元素符号为yb D. 镱原子的中子数为70 【答案】B 【解析】 【详解】A.镱带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.原子中存在关系：原子序数=核外电子数，镱的原子序数为70，因此核外电子数为70，正确； C.元素符号书写规则为“首字母大写，第二个字母小写”，镱的元素符号为，错误； D.相对原子质量近似等于质子数+中子数，因此镱原子中子数≈，不是70，错误。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁条燃烧：发出耀眼白光，放热，产生白色烟雾 B. 铁丝伸入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有红色铜生成 C. 木炭中燃烧：生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁条燃烧生成白色固体小颗粒，现象为白烟；雾是液态小液滴，描述错误； B.有红色铜生成是实验结论，不是直接观察到的现象，现象应描述为银白色固体表面析出红色固体，描述错误； C.木炭燃烧生成无色气体（二氧化碳），不会产生黑色固体，描述错误； D.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成的二氧化硫为有刺激性气味的气体，描述正确。 6. 化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 D. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳水化合物是人体最主要的供能物质，需合理摄入，完全不吃会影响身体健康，该选项错误。 B. 符合国家标准、适量添加的食品添加剂对人体安全无害，无需禁止摄入含合规食品添加剂的食物，该选项错误。 C. 蛋白质是构成细胞的基础物质，处于生长发育期的青少年需要更多蛋白质满足生长需求，因此食谱中蛋白质含量可多于成年人，该选项正确。 D. 维生素应主要通过日常合理膳食补充，不能仅依赖保健品，该选项错误。 7. 逻辑推理是化学常用思维方法，下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性 D. 金属元素最外层电子数一般小于4，最外层电子数小于4的一定是金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），不一定是单质，错误。 B. 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，不属于中和反应），错误。 C. 正确。 D. 最外层电子数小于4的原子不一定是金属元素，如氢原子最外层电子数为1、氦原子最外层电子数为2，都属于非金属元素，错误。 8. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 二氧化碳用作气肥——二氧化碳能与水反应 C. 伍德合金用作保险丝——伍德合金有导热性 D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的性质，而非与金属铁反应，错误。 B、二氧化碳用作气肥，是因为二氧化碳是植物光合作用的原料，可促进光合作用，不是简单的利用其与水反应的性质。 C、 伍德合金用作保险丝，是利用其熔点低的性质，与导热性无关。 D、正确。 9. 蓝莓中富含的花青素(C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，下列关于花青素的说法正确的是 A. 花青素属于混合物 B. 1个花青素分子由32个原子构成 C. 花青素中含有6个氧分子 D. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据花青素(C15H11O6)可知，属于纯净物中的化合物，不属于混合物，说法错误； B. 1个花青素分子含15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子，总原子数为，说法正确； C. 花青素由花青素分子构成，分子由原子构成，不含氧分子，说法错误； D. 花青素(C15H11O6)中三种元素质量比为，说法错误。 10. 、和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 40℃时，向100 g水中加入50 g硝酸钾，可得饱和溶液 B. 将饱和溶液升温，溶液一定变为不饱和溶液 C. 70℃时，能配制得到溶质质量分数相同的和溶液 D. 60℃时，分别将和饱和溶液冷却到10℃，溶液中析出的晶体较多 【答案】C 【解析】 【详解】A.40℃时的溶解度约为60g，即100g水最多溶解60g，加入50g可完全溶解，得到不饱和溶液，错误。 B.的溶解度随温度升高先增大后减小，若升温到70℃以上，溶解度下降，饱和溶液会析出晶体，仍为饱和溶液，错误。 C.70℃时，虽然MgSO4和NaCl的溶解度不同（仅饱和溶液溶质质量分数不同），但可以配制出溶质质量分数相同的不饱和溶液，因此能得到符合要求的溶液，正确。 D.析出晶体的质量与饱和溶液的初始质量有关，题干未说明两种饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的多少，错误。 11. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应前后原子数目发生改变 B. 生成丙和丁的分子数之比为1:2 C. 参加反应的甲和乙的质量比为16:17 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH3OH和硫化氢在催化剂的作用下反应生成二甲硫醚和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，说法错误； B.由可知，生成丙和丁的分子数之比为，说法正确； C.由可知，参加反应的甲和乙的质量比为（32×2）：34=64：34=32：17，说法错误； D.乙中氢元素质量分数为，丁中氢元素质量分数为，乙中氢元素质量分数更小，说法错误。 12. 某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取，其流程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 理论上每参与反应，最终生成 B. 反应Ⅱ中涉及到元素化合价的改变 C. 理论上，在反应过程中不需要补充锌 D. 整个循环过程中涉及到复分解反应和置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确两步反应：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 总反应为，、为催化剂，可循环利用。 【详解】A.根据总反应，36g 参与反应生成32g ，因此18g 反应仅生成16g ，错误； B.反应Ⅱ中元素化合价始终为-2，没有发生变化，错误； C.在反应中循环再生，质量无损耗，因此不需要补充，正确； D.反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为置换反应，整个过程无复分解反应，错误。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 比较银、铜、铁的导电性 B. 探究温度对物质溶解性的影响 C. 验证中和反应放出热量 D. 验证燃烧需要可燃物 【答案】A 【解析】 【详解】A、关闭开关，通过电流表的示数可判断是通过电流的大小，从而比较银、铜、铁的导电性强弱，故A正确； B、该实验中有温度和溶剂种类两个变量，没有控制单一变量，不能探究温度对物质溶解性的影响，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于稀盐酸中的水也会放出热量，可以观察到红墨水向右移动，无法验证中和反应放出热量，故C错误； D、白磷和红磷均为可燃物，白磷（与氧气接触、温度达到着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度未达到着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D错误。 故选A。 14. 用图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是利用氧气传感器测定集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 A. 0~t1内，氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 滴入水后，二氧化碳浓度可能会下降 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题意可知，0-t1时是蜡烛在燃烧，蜡烛燃烧消耗氧气，故氧气浓度下降，该选项不符合题意。 B、在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，白磷开始燃烧，该选项不符合题意。 C、滴入水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故二氧化碳浓度可能会下降，该选项不符合题意。 D、由图可知，0-t1时是蜡烛在燃烧，蜡烛熄灭后，才滴入水，白磷开始燃烧，此时氧气的浓度不断下降，故白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度不同，该选项符合题意。 故选D。 15. 某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取8 g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0 g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2 g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A. 若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏小 B. 通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4 g C. 11.0 g待测样品中水的质量为1.7 g D. 装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 【答案】A 【解析】 【分析】丁装置增加的质量为生成的质量，即2.2g。 设变质生成的质量为，变质的质量为： ，解得 ，解得 【详解】A、装置丙作用是干燥，若无丙，乙中逸出的水蒸气会被丁吸收，丁增重偏大，测得质量偏大，计算得到的变质质量偏大，故A错误。 B、未变质的质量为，故B正确。 C、11.0g样品中水的质量为，故C正确。 D、戊中碱石灰可防止空气中的和水进入丁，避免干扰实验结果，故D正确。 故选A。 16. 金属及金属材料在中国航天事业及生产、生活中应用广泛，结合所学知识回答下列问题： （1）我国“东方红一号”卫星外壳采用铝合金，工业上电解氧化铝制铝（生成两种单质），该反应的化学方程式为：____________； （2）北斗卫星的铷钟利用了铷元素，储能电池用到了锂元素。依据下图信息回答问题： 铷的相对原子质量为______，________，铷和锂属于不同种元素，是因为它们的原子中所带的_______不同，铷在化合物中常显+1价，写出铷在氧气中燃烧的产物的化学式：______。 （3）汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有和，向一定量的和的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是________（填化学式）。 （4）我国科学家研发出新型的催化剂，可以先通过太阳光电催化制氢，再进一步催化生产有机物，如图的微观反应，请写出反应②的化学方程式_____________。 【答案】（1） （2） ①. 85.47 ②. 8 ③. 质子数或核电荷数 ④. Rb2O （3）AgNO3 （4） 【解析】 【小问1详解】 通电时氧化铝分解生成铝和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 据图可知，铷的相对原子质量为85.47； 原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以m=37，n=37-2-8-18-1=8； 质子数或核电荷数决定原子的种类，铷和锂属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数或核电荷数不同； 铷在化合物中常显+1价，氧元素显-2价，铷在氧气中燃烧的产物是氧化铷，其化学式为Rb2O； 【小问3详解】 铁、铜、银的活动性顺序为铁＞铜＞银，向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银反应完全后铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，若滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有的物质是硝酸银（AgNO3）； 【小问4详解】 反应②是一氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成丁烷和水，反应的化学方程式为：。 17. 2026春晚《武BOT》节目，通过机器人与人类舞者的共同演绎，展现了科技与艺术的完美融合，体现了我国机器人行业的快速发展。 （1）制造机器人时会用到多种材料，下列部件所用材料属于合成材料的是_______。 A. 铜丝导线 B. 玻璃镜头 C. 塑料外壳 D. 铝合金支架 （2）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。工业制备钛的原理为：。 ①，② 反应①中X为__________（填化学式） （3）机器人“电子皮肤”中的石墨烯是由碳原子构成的单层二维材料。下列有关石墨烯的说法不正确的是__________。 A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 石墨烯与金刚石的组成元素相同 C. 石墨烯具有良好的导电性 D. 石墨烯完全燃烧的产物是 （4）机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由______能转变为电能。锰酸锂（）是锂电池常用的正极材料，已知锂元素的化合价为+1价，锰元素的化合价为______。 （5）机器人在各个领域都有广泛应用，某款智能土壤监测机器人。通过搭载的传感器可以实时检测土壤中各项数据，并依据数据提出建议。经检测某块地土壤pH为5.5，且土壤中氮元素含量偏低。 ①查阅资料知，小麦适宜生长的pH为6.0~7.0，若想在此地块种植小麦，为改良土壤酸碱度，建议向此地块施加的物质是__________（填化学式）。 ②为保证小麦正常生长，机器人建议每亩需补充氮元素7 kg。以下化肥属于氮肥的是__________。 A． B． C． D．KCl 【答案】（1）C （2） （3）A （4） ①. 化学 ②. （5） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 合成有机高分子材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料外壳属于合成材料；铜丝、铝合金为金属材料，玻璃为无机非金属材料，因此选C。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有1个Ti、2个O、2个C、4个Cl，生成物已知部分含1个Ti、4个Cl，因此2X共含2个C和2个O，推得X为。 【小问3详解】 石墨烯是仅由碳元素组成的单质，不属于化合物，A错误；石墨烯与金刚石组成元素均为碳，石墨烯导电性良好，碳单质完全燃烧产物为，B、C、D表述均正确，因此选A。 【小问4详解】 锂电池放电时化学能转化为电能；化合物中正负化合价代数和为0，设Mn化合价为x，列等式，解得。 【小问5详解】 ①土壤pH=5.5呈酸性，改良酸性土壤常用熟石灰，化学式为；②氮肥指仅含氮磷钾中氮元素的化肥，、属于氮肥，属于复合肥，属于钾肥，因此选AC。 18. 一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝。 成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U（碘甲基蛋氨酸）50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁 适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎 用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次 （1）该胃药的辅料中玉米淀粉可以为人体提供的主要营养物质是__________。 （2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为__________mg（不用写过程）。 （3）理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1）糖类 （2）390 （3）解：设最多能中和胃酸主要成分的质量为x 列出比例式解得 答：一天最多能中和胃酸的主要成分HCl 【解析】 【小问1详解】 淀粉属于糖类物质，是人体主要的供能营养物质。 【小问2详解】 每粒含氢氧化铝130mg，一日服用3次每次1粒，总质量为。 【小问3详解】 略 19. 实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为_______。装置B与装置A相比较，优点是_____。 （3）将图1装置B右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，________（选填“能”或“不能”）说明装置B的气密性良好。 （4）某些大理石中含少量硫化物，用该大理石和稀盐酸制得的中混有气体。欲获取纯净、干燥的，设计图2所示实验： 查阅资料：Ⅰ．能与等碱溶液、溶液反应。 ①装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。 a．溶液 b．澄清石灰水 c．NaOH溶液 ②装置丙所装的溶液是浓硫酸，丙的作用是__________。 （5）已知的水溶液呈中性。用图3装置探究制取的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 装置H的作用为_______。时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断时，锥形瓶中_________（填“有”或“无”）盐酸剩余。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 能够控制反应速率 （3）能 （4） ①. a ②. 除去CO2中混有的水蒸气（合理即可） （5） ①. 除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定 ②. 有 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置A不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 与A相比B装置中使用了分液漏斗，能够通过调节活塞开关从而能够控制反应速率； 【小问3详解】 将图1装置B的导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，说明装置内压强等于外界大气压，装置不漏气，能说明装置B的气密性良好； 【小问4详解】 ①要除去二氧化碳中的硫化氢气体，根据查阅资料，H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。但NaOH溶液也能与二氧化碳反应，澄清石灰水也能与二氧化碳反应，而CuSO4溶液与二氧化碳不反应，所以装置甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液； ②浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，所以装置丙中所装的浓硫酸的作用是干燥CO2，除去CO2中混有的水蒸气； 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入H中，氯化氢会与H中的NaHCO3反应，而二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度较小，所以装置H的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定； t2时，显示器A显示的数值约为4，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余。 20. 食盐是现代工业的“血脉”。氯化钠不仅在氯碱工业中发挥着基石作用，还凭借其物理特性在众多工业领域发挥着专门作用。 （1）生理盐水的配制过程主要步骤有计算、称量量取、溶解、装瓶存放，以下操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的有________。 A. 用生锈的砝码称量 B. 用量筒量取水时，俯视读数 C. 溶解时烧杯内壁有水珠 D. 装瓶时有液体洒出 （2）离子交换树脂可以除去硬水中的钙、镁离子起到净水作用，工作原理如图所示，交换后的水仍呈电中性，经过阳离子交换柱后的“水”中阳离子总数__________（填“增加”“减少”或“不变”）。 （3）应用Ⅲ中除了生成烧碱，其他产物还可以进一步反应生成洁厕剂的主要成分盐酸，兴趣小组开展“探究洁厕剂”的学习。 ①甲、乙同学分别进行如图所示实验，说明洁厕剂呈酸性的现象是_______。 ②为验证洁厕剂呈蓝色不是因为含有，取2 mL洁厕剂，插入铁丝，观察到铁丝表面______（填现象），说明洁厕剂不含。 ③【资料】a．草酸类洁厕剂安全性更高；b．草酸除污垢的原理与盐酸相似。 小组同学根据以上资料选用草酸自制洁厕剂除污垢。洁厕剂中草酸（）与污垢中的碳酸钙反应生成草酸钙（）的化学方程式为__________。 ④我国卫生洁具清洗剂国家标准规定，洁厕剂中HCl的质量分数不得高于12%，以免过度腐蚀瓷器，为测定洁厕剂中的质量分数，进行下图所示实验（洁厕剂的其他成分不与溶液发生反应；完全逸出），相关数据如下表。 物质 洁厕剂 溶液 反应后液体 质量/g 36.5 100.0 132.1 本实验测得洁厕剂中的质量分数比实际的偏高，原因可能是__________。 （4）应用Ⅳ中，小苏打可用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）AB （2）增加 （3） ①. 有大量气泡产生（合理即可） ②. 只产生气泡且没有红色固体析出（合理即可） ③. H2C2O4+CaCO3=CaC2O4+CO2↑+H2O ④. 产生的CO2逸出时带出水蒸气（合理即可） （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 A.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，正确； B.用量筒量取水时，俯视读数，量取液体体积偏小，使溶质质量分数偏大，正确； C.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，错误； D.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，错误； 【小问2详解】 1个钙离子或镁离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，所以交换后的水仍呈电中性，经过阳离子交换柱后的“水”中阳离子总数增加； 【小问3详解】 ①碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体，所以当向洁厕剂中滴加碳酸钠溶液，有大量气泡产生，说明洁厕剂呈酸性； ②铁能与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故取2 mL洁厕剂，插入铁丝，观察到只产生气泡且没有红色固体析出，说明洁厕剂不含氯化铜； ③草酸与碳酸钙反应生成草酸钙、二氧化碳和水，化学方程式见答案。 ④本实验测得洁厕剂中HCl的质量分数比实际的偏高，原因可能是产生的CO2逸出时带出水蒸气，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则测得HCl的质量分数偏大； 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 21. 以镁泥（主要成分为、及少量泥沙）为原料制备的工艺流程如下： 已知：、、难溶于水，不溶于盐酸；1体积的水能溶解1体积的；。 （1）“除铁”反应为。 ①“除铁”反应中，化合价发生变化的金属元素有_______（用元素符号表示） ②“除铁”时，将反应后混合液静置，向上层清液中再滴加1滴紫红色的溶液，若观察到________（填实验现象）标志着已反应完全。 （2）“中和”的目的是除去溶液中的_________（填化学式）。 （3）“沉淀”后过滤得到的滤液中的溶质是_______（填化学式） （4）“烘干”时温度不宜过高的原因是______。 【答案】（1） ①. 、 ②. 溶液紫红色不褪去 （2） （3）、 （4）防止碳酸镁受热分解 【解析】 【小问1详解】 ①“除铁”反应为：。分析各金属元素化合价变化：Fe元素在反应前为+2价，反应后为+3价；Mn元素在反应前为+7价，反应后为+4价，所以化合价发生变化的金属元素有Fe、Mn。 ②高锰酸钾溶液呈紫红色，“除铁”反应中，与硫酸亚铁溶液反应，会使高锰酸钾紫红色褪色。反应后混合液静置，向上层清液中再滴加1滴紫红色的高锰酸钾溶液，若观察到溶液紫红色不褪去，说明上层清液中没有硫酸亚铁，即已反应完全。 【小问2详解】 “中和”是为了除去溶液中过量的硫酸，硫酸的化学式为。 【小问3详解】 “沉淀”步骤中，向含有硫酸镁和硫酸钾的溶液中加入氢氧化钾和二氧化碳（发应生成碳酸钾溶液），硫酸镁与碳酸钾反应生成沉淀和。为使镁离子完全沉淀，加入的碳酸钾通常过量，因此过滤后得到的滤液中的溶质是原有的硫酸钾、反应生成的硫酸钾以及过量的碳酸钾。 【小问4详解】 由于，所以“烘干”时温度不宜过高，防止碳酸镁受热分解生成氧化镁，导致产品不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度下学期阶段检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5 一、单选题 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A．火药燃烧 B．粮食酿酒 C．烧制陶瓷 D．液氮冷冻 A. A B. B C. C D. D 2. 硫酸钡（BaSO4）在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂。BaSO4属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 下列实验操作正确的是 A．检验氢气纯度 B．引燃镁条 C．用滴管取液体药品 D．检验装置气密性 A. A B. B C. C D. D 4. 镱（yi）是稀土元素的一种，在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镱属于非金属元素 B. 镱原子的核外电子数为70 C. 镱的元素符号为yb D. 镱原子的中子数为70 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁条燃烧：发出耀眼白光，放热，产生白色烟雾 B. 铁丝伸入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有红色铜生成 C. 木炭中燃烧：生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 6. 化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 D. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 7. 逻辑推理是化学常用思维方法，下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性 D. 金属元素最外层电子数一般小于4，最外层电子数小于4的一定是金属元素 8. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 二氧化碳用作气肥——二氧化碳能与水反应 C. 伍德合金用作保险丝——伍德合金有导热性 D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性 9. 蓝莓中富含的花青素(C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，下列关于花青素的说法正确的是 A. 花青素属于混合物 B. 1个花青素分子由32个原子构成 C. 花青素中含有6个氧分子 D. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6 10. 、和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 40℃时，向100 g水中加入50 g硝酸钾，可得饱和溶液 B. 将饱和溶液升温，溶液一定变为不饱和溶液 C. 70℃时，能配制得到溶质质量分数相同的和溶液 D. 60℃时，分别将和饱和溶液冷却到10℃，溶液中析出的晶体较多 11. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应前后原子数目发生改变 B. 生成丙和丁的分子数之比为1:2 C. 参加反应的甲和乙的质量比为16:17 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 12. 某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取，其流程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 理论上每参与反应，最终生成 B. 反应Ⅱ中涉及到元素化合价的改变 C. 理论上，在反应过程中不需要补充锌 D. 整个循环过程中涉及到复分解反应和置换反应 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 比较银、铜、铁的导电性 B. 探究温度对物质溶解性的影响 C. 验证中和反应放出热量 D. 验证燃烧需要可燃物 14. 用图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是利用氧气传感器测定集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 A. 0~t1内，氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 滴入水后，二氧化碳浓度可能会下降 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度相同 15. 某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取8 g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0 g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2 g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A. 若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏小 B. 通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4 g C. 11.0 g待测样品中水的质量为1.7 g D. 装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 16. 金属及金属材料在中国航天事业及生产、生活中应用广泛，结合所学知识回答下列问题： （1）我国“东方红一号”卫星外壳采用铝合金，工业上电解氧化铝制铝（生成两种单质），该反应的化学方程式为：____________； （2）北斗卫星的铷钟利用了铷元素，储能电池用到了锂元素。依据下图信息回答问题： 铷的相对原子质量为______，________，铷和锂属于不同种元素，是因为它们的原子中所带的_______不同，铷在化合物中常显+1价，写出铷在氧气中燃烧的产物的化学式：______。 （3）汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有和，向一定量的和的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是________（填化学式）。 （4）我国科学家研发出新型的催化剂，可以先通过太阳光电催化制氢，再进一步催化生产有机物，如图的微观反应，请写出反应②的化学方程式_____________。 17. 2026春晚《武BOT》节目，通过机器人与人类舞者的共同演绎，展现了科技与艺术的完美融合，体现了我国机器人行业的快速发展。 （1）制造机器人时会用到多种材料，下列部件所用材料属于合成材料的是_______。 A. 铜丝导线 B. 玻璃镜头 C. 塑料外壳 D. 铝合金支架 （2）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。工业制备钛的原理为：。 ①，② 反应①中X为__________（填化学式） （3）机器人“电子皮肤”中的石墨烯是由碳原子构成的单层二维材料。下列有关石墨烯的说法不正确的是__________。 A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 石墨烯与金刚石的组成元素相同 C. 石墨烯具有良好的导电性 D. 石墨烯完全燃烧的产物是 （4）机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由______能转变为电能。锰酸锂（）是锂电池常用的正极材料，已知锂元素的化合价为+1价，锰元素的化合价为______。 （5）机器人在各个领域都有广泛应用，某款智能土壤监测机器人。通过搭载的传感器可以实时检测土壤中各项数据，并依据数据提出建议。经检测某块地土壤pH为5.5，且土壤中氮元素含量偏低。 ①查阅资料知，小麦适宜生长的pH为6.0~7.0，若想在此地块种植小麦，为改良土壤酸碱度，建议向此地块施加的物质是__________（填化学式）。 ②为保证小麦正常生长，机器人建议每亩需补充氮元素7 kg。以下化肥属于氮肥的是__________。 A． B． C． D．KCl 18. 一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝。 成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U（碘甲基蛋氨酸）50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁 适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎 用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次 （1）该胃药的辅料中玉米淀粉可以为人体提供的主要营养物质是__________。 （2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为__________mg（不用写过程）。 （3）理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？（写出计算过程，结果保留一位小数） 19. 实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为_______。装置B与装置A相比较，优点是_____。 （3）将图1装置B右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，________（选填“能”或“不能”）说明装置B的气密性良好。 （4）某些大理石中含少量硫化物，用该大理石和稀盐酸制得的中混有气体。欲获取纯净、干燥的，设计图2所示实验： 查阅资料：Ⅰ．能与等碱溶液、溶液反应。 ①装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。 a．溶液 b．澄清石灰水 c．NaOH溶液 ②装置丙所装的溶液是浓硫酸，丙的作用是__________。 （5）已知的水溶液呈中性。用图3装置探究制取的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 装置H的作用为_______。时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断时，锥形瓶中_________（填“有”或“无”）盐酸剩余。 20. 食盐是现代工业的“血脉”。氯化钠不仅在氯碱工业中发挥着基石作用，还凭借其物理特性在众多工业领域发挥着专门作用。 （1）生理盐水的配制过程主要步骤有计算、称量量取、溶解、装瓶存放，以下操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的有________。 A. 用生锈的砝码称量 B. 用量筒量取水时，俯视读数 C. 溶解时烧杯内壁有水珠 D. 装瓶时有液体洒出 （2）离子交换树脂可以除去硬水中的钙、镁离子起到净水作用，工作原理如图所示，交换后的水仍呈电中性，经过阳离子交换柱后的“水”中阳离子总数__________（填“增加”“减少”或“不变”）。 （3）应用Ⅲ中除了生成烧碱，其他产物还可以进一步反应生成洁厕剂的主要成分盐酸，兴趣小组开展“探究洁厕剂”的学习。 ①甲、乙同学分别进行如图所示实验，说明洁厕剂呈酸性的现象是_______。 ②为验证洁厕剂呈蓝色不是因为含有，取2 mL洁厕剂，插入铁丝，观察到铁丝表面______（填现象），说明洁厕剂不含。 ③【资料】a．草酸类洁厕剂安全性更高；b．草酸除污垢的原理与盐酸相似。 小组同学根据以上资料选用草酸自制洁厕剂除污垢。洁厕剂中草酸（）与污垢中的碳酸钙反应生成草酸钙（）的化学方程式为__________。 ④我国卫生洁具清洗剂国家标准规定，洁厕剂中HCl的质量分数不得高于12%，以免过度腐蚀瓷器，为测定洁厕剂中的质量分数，进行下图所示实验（洁厕剂的其他成分不与溶液发生反应；完全逸出），相关数据如下表。 物质 洁厕剂 溶液 反应后液体 质量/g 36.5 100.0 132.1 本实验测得洁厕剂中的质量分数比实际的偏高，原因可能是__________。 （4）应用Ⅳ中，小苏打可用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为________。 21. 以镁泥（主要成分为、及少量泥沙）为原料制备的工艺流程如下： 已知：、、难溶于水，不溶于盐酸；1体积的水能溶解1体积的；。 （1）“除铁”反应为。 ①“除铁”反应中，化合价发生变化的金属元素有_______（用元素符号表示） ②“除铁”时，将反应后混合液静置，向上层清液中再滴加1滴紫红色的溶液，若观察到________（填实验现象）标志着已反应完全。 （2）“中和”的目的是除去溶液中的_________（填化学式）。 （3）“沉淀”后过滤得到的滤液中的溶质是_______（填化学式） （4）“烘干”时温度不宜过高的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $