2026年山东枣庄市市中区实验中学中考考前自测化学试题

绝密☆启用前 2026年初中学业水平第三次模拟考试 化学试题 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，1-10题每题2分，11-15每题3分，共35分。 1. 做化学实验要养成良好的习惯，下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 2. 提出稀土分离技术打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。被称为“稀土之父”的我国科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 侯德榜 阅读以下材料，完成下面3-4小题。 乙酸()是一种重要的日用化学品，常应用于各种领域。我国科学家在光照、使用Pd基催化剂条件下，以、为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。 3. 合成乙酸技术涉及的物质种类变化示意图如下。有关说法正确的是 A. 参加反应的两种分子质量比为1：1 B. 反应后Pd原子减少 C. 反应前后元素种类没有改变 D. 两种反应物均为有机物 4. 下列关于乙酸（CH3COOH）的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 含有8个原子 D. 碳元素的质量分数最大 5. 可降解塑料是指在自然条件下，能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是（ ）。 A. 节省制造塑料的原料 B. 便于加工塑料产品 C. 扩大塑料的使用范围 D. 解决“白色污染”问题 6. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 雨水经过滤后得到纯水 B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 C 用H2O2溶液作供氧剂制作简易供氧器 H2O2溶液分解产生O2 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃气灶火焰呈黄色时，应调大进风口 A. A B. B C. C D. D 7. 下列所示实验能达到目的的是 实验 目的 A．探究物质燃烧需 B．验证金属活动性的强弱： C．探究分子运动 D．探究空气中含量 A. A B. B C. C D. D 8. KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCI的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 20℃时，KCl的溶解度是36.0g B. t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等 C. 80℃时，将20g KCl加入50g水中，形成不饱和溶液 D. 将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 9. 欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是 A. 石灰水 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 石灰石粉末 10. 如图所示，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢就不会分解 D. 反应前后催化剂的化学性质不同 11. 某无色透明溶液，能使酚酞变红，只含有K+、Mg2+，Cu2+、Fe2+、OH-、离子中的几种。取该溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是 A. 存在K+ B. 不存在Mg2+ C. 含有3种离子 D. 各离子浓度相同 12. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 在a点时溶液中的溶质为HCl和 B. 在a→b段，溶液中数量逐渐增多 C. 在c点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 13. 在密闭容器内进行化学反应，测量反应前()、反应中()、反应后()三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙质量比为 B. 时刻，甲和丁的质量比为 C. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物 D. 若丙是Cu、丁是，则甲是CuO，乙是C 14. 某同学利用如图装置进行实验，操作按①→②→③→④的步骤进行。下列有关说法错误的是 选项 实验操作及现象 分析 A ①轻轻挤压塑料瓶瓶身，注射器活塞向外移动，松手开，活塞回到原位 |说明装置不漏气 B ②打开瓶塞，向瓶中注入一定量的水，塞好瓶塞，轻轻振荡，塑料瓶略微变瘪 说明 CO2与H2O反应 C ③颠倒塑料瓶，振荡，塑料瓶变得更瘪 说明CO2与NaOH反应 D ④用注射器吸取足量稀盐酸并注入瓶中，塑料瓶膨胀 说明稀盐酸与瓶中的溶液反应 A. A B. B C. C D. D 15. 烧杯中盛有CuO和Cu的混合物10.0g，向其中先后滴加120.0g稀H2SO4、300.0g Ba(OH)2溶液，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图。下列说法错误的是 A. 混合物中铜的质量为2.0g B. 生成硫酸钡的总质量为27.96g C. a、b点对应的溶液均呈蓝色 D. c点对应的溶液中溶质有2种 第Ⅱ卷(非选择题，共65分) 二、非选择题(本大题包括6小题，共65分。) 16. 随着“广德三件套”的爆火，越来越多的广德美食被大家熟知，如：月湾豆腐、笄山竹笋、杨滩桐花鱼等。在课外实践活动中，同学参观并学习了豆腐的制作。 活动一：原料的认识与选择 （1）黄豆是制作豆腐的主要原料，含多种人体必需的营养成分，其中含量最高的是___________。(填字母) 营养成分 糖类 脂肪 蛋白质 水 含量(%) 24.3 15.9 38.4 9.3 A. 糖类 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 水 活动二：磨浆煮浆 （2）将泡好的黄豆加水磨成豆浆并用纱布分离豆渣后，将豆浆煮沸破坏皂苷，降温至80-90℃备用。煮沸时的燃料逐渐被天然气代替，请写出天然气燃烧时的化学方程式___________。 活动三：点卤成型 （3）加入凝固剂(盐卤、石膏、白醋等)搅拌，静置10-20分钟形成豆花，将豆花倒入模具压制成型。在制作硬度高、弹性强、豆香味浓的老豆腐时常使用氯化镁()进行点卤。氯化镁()属于___________。(“酸”或“碱”或“盐”) 反思总结： （4）兴趣小组的同学经多次实验后发现用水量、凝固剂的用量等因素都会影响豆腐的出品率。由图可知，为保证豆腐的出品率，磨浆时黄豆与水的最佳质量比为___________。 17. 某小组以“气体制备”为主题开展实验 实验一：基础实验 （1）仪器a的名称__________。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________。 实验二：跨学科实践 （3）实验室可以选用B装置制取二氧化碳，可以选用的药品为__________(填名称)。装置F中的也可利用装置C制取，与装置B相比，装置C的优点__________。 （4）把正在响铃的闹钟放在充满二氧化碳的密封玻璃钟罩内，用注射器向钟罩内注入足量氢氧化钠溶液，闹钟的声音将逐渐变小，反应的化学方程式为__________。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______（填微粒符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为______；铁钉表面产生气泡，该气体为_____；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是______（填微粒符号）。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为______；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因______。 ②该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。 19. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功，完成中国航天史上第七次“太空会师”。 （1）生活保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的质量比理论上为___________。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼()和四氧化二氮()，二者反应可表示为。火箭升空需要携带约180 t偏二甲肼，则需要携带四氧化二氮的质量是多少。(写出计算过程) 20. 高纯碳酸钙广泛用于医疗、生活中。实验室以某石灰石（含少量）样品为原料制备高纯的步骤如图所示（不溶于水，也不与盐酸反应；氨气易溶于水，形成的氨水易挥发）。 回答下列问题： （1）“酸溶”前需将石灰石粉碎的目的是_______。 （2）“酸溶”中发生反应的化学方程式为________，溶解时，判断样品已完全反应的实验操作及现象是________。 （3）同学们在实验室进行上述过滤操作时步骤无误，过滤后展开滤纸，灰色部分代表沉淀，则看到的情况最接近下图中的________（填字母）。 A. B. C. D. （4）固体B的主要成分是________（填化学式）。 （5）操作a中玻璃棒的作用是________。 （6）“沉钙”时，其他条件相同，反应温度对产率的影响如图。从反应物的性质角度分析，当温度高于35℃时，产率下降的主要原因是_______、二氧化碳溶解能力降低。（已知：产率=） （7）流程中可循环利用的物质是________。 21. 铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为、或两者的混合物。 【实验探究】 （1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为________(填字母序号)。 A. B. C. 、 任务二模拟的生成 【查阅文献】铜在含有的环境中易生锈，先转化为；在酸性溶液中吸收和生成。 【实验探究】向蒸馏水中加入粉末，每隔2 min测一次pH，结果如图。 【讨论分析】转化为分两个阶段： （2）①前10分钟：与水发生复分解反应生成，化学方程式为________。 ②第10～20分钟：根据如图所示，分析这一阶段溶液pH变化的原因________。 任务三 探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为 【实验探究】 （3）实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝稀 无明显现象 ② 铜丝30%的 铜丝表面产生棕黑色氧化膜(主要成分为CuO) ③ 铜丝30%的稀 铜丝表面变光亮，溶液________。 【讨论分析】通过上述实验，可将抛光过程分为过程1和过程2： 过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为。 过程2：除去氧化膜。利用硫酸除去氧化膜。 任务四探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响 【查阅文献】易分解，分解速率与温度、(催化剂)和的浓度有关。 【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂(见表)，置于40℃水浴中，测量各时间段生成的速率，实验结果记录如下： 试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成的速率(mL/min) 第3 min 第6 min 第9 min 第12 min ④ 10 mL 30%的、1 mL 14%的溶液 1 mL 30%的 3.0 3.5 3.6 3.6 ⑤ 10 mL 30%的、1 mL 14%的溶液 1 mL 10%的 2.0 2.3 2.4 2.4 【得出结论】 （4）不同浓度的对分解速率的影响是________。 【反思改进】 （5）某同学认为，为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10 mL 30%的、1 mL 14%的溶液之外，还应该加入的试剂为________(填用量和试剂名称)。 绝密☆启用前 2026年初中学业水平第三次模拟考试 化学试题 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，1-10题每题2分，11-15每题3分，共35分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 阅读以下材料，完成下面3-4小题。 乙酸()是一种重要的日用化学品，常应用于各种领域。我国科学家在光照、使用Pd基催化剂条件下，以、为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】ABC 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共65分) 二、非选择题(本大题包括6小题，共65分。) 【16题答案】 【答案】（1）C （2） （3）盐 （4） 【17题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. 可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率 （4）CO2​+2NaOH=Na2​CO3​+H2​O 【18题答案】 【答案】（1）H+ （2） ①. ②. 氢气##H2 ③. Fe、Fe3+ （3） ①. 稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. Q点离子浓度较小（答案合理即可） ④. 阴离子##酸根离子 【19题答案】 【答案】（1） （2）解：设需要携带四氧化二氮的质量为 答：需要携带四氧化二氮的质量为552t。 【20题答案】 【答案】（1）为使反应物接触更充分，反应速率更快 （2） ①. ②. 继续加盐酸没有气泡产生 （3）A （4） （5）引流 （6）氨水挥发和分解速率加快 （7）CO2 【21题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. 与、HCl反应生成，消耗了溶液中的HCl，导致溶液酸性减弱，pH升高 （3）变蓝色 （4）在其他条件相同时，硫酸浓度越大，过氧化氢分解速率越快 （5）1mL蒸馏水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $