重庆市江津第二中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

发湾数海 高一下期化学试题卷 4 1的1【 注意事项： 1.考试时间：90分钟，满分100分。试题卷总页数：6页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm签字笔作答。 4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5Fe56 一、选择题（本大题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个 正确选项) 1.下图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法正确的是 S03 H2SO4 0 H2S →HS03 广g CaS042H0等=1△w: FeS2等矿物 1'60)-11 A.硫酸型酸雨的形成有两种途径 g0):h。(E B.硫在自然界中只能以化合态形式存在 C.硫元素在自然界的循环过程中，均被氧化 高温 D.用黄铁矿制疏酸的反应之一为4FS2+1502二2Fe203+8S03 1 2.化学与生产、生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是 A.铝合金是硬度较小的金属材料 B.水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸盐 C.二氧化硅用作光导纤维，是因为其具有强导电性 D.飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料 3.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 心个 A.0.2L0.5mol·L1H2S04溶液中含有的氢原子数为0.2Na :11 B.密闭容器中1 mol NO与0.5molO2充分反应，产物的分子数为Na C.某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2Na电子通过 D.由N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=一92.2kJ·mol可知，在相同条件下1molN2与 3molH2反应，放出的热量为92.2kJ 高一化学第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 8「世了1d A.已知P(红磷，s)=P(白磷，s)△H>0,则白磷比红磷稳定 B.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H=a、2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=b,则a<b C.己知CO(g)+H2O(g)二CO2(g)+H2(g)△H<0,升高温度，平衡正向移动 D.己知NH4()+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=一534kJmo,则肼的燃烧热为534kJ·mol 5.下列各组离子在给定条件下一定不能大量共存的是 A.透明溶液：K+、Cu2+、CI、SO子 B.能使酚酞变红的溶液：Na、CO}、SO子、NO5 C.加入铝生成氢气的溶液：NHt、Fe3+、CI、SO} 积A D.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na*、Fe2+、SO?、NO3 中( 6.已知反应4C0(g)+2NO2(g)一N2(g)+4C02(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表 示反应速率最快的是 A.oN2)=0.05mo/L·s) B.o(C02=0.1mo/(L·s) C.(NO2)=0.6 mol/(L min) D.(CO)=1.5 mol/(L.min) 7.反应2$02(g)+O2(g)一2S03(g)达到平衡后，保持温度不变，再通入O2,重新达到平衡，则 新平衡与日平衡相此，8Q0,的位 A.不变 B.变小 C.变大 D.无法确定 8.微观反应历程是指化学反应在分子或原子水平上的详细步骤和机制。某化学反应微观历程示 意图如下，已知该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 000o, 70m品9999999999999999 ① ② ③ ⑤ A.催化剂参与反应历程，改变了反应的活化能 B.①②过程中，反应物分子被吸附在催化剂表面 C.②→③过程为化学键的断裂，属于吸热过程 D.1molO0与1molO。的总能量大于1mol g88的能量 9.反应2C0(g)+O2(g)一2C02(g)在常温下可以自发进行，下列说法正确的是 A.该反应的△H>0,△S<0 B.降低温度，该反应的平衡常数K增大 C.其他条件相同，增大O CO的转化率下降 n(CO) D.恒容条件下，充入He(稀有气体)，平衡正向移动 高一化学第2页共6页 im rmurmimImIm CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.对下列图像的分析正确的是 态此水月宝已雪合品的时有留是官机可 ↑能量 ◆物质的量/mol 生成物总能量 10 SO; Mg 反应物总能量 反应过程 NaOH溶液 t/min nv 5时间/min 甲 丁 A,图甲可以表示乙醇燃烧反应的能量变化 B.图乙可构成原电池，Mg为负极O1)·H:t C.图丙为镁与稀盐酸反应的D-1图像，说明镁与稀盐酸的反应是放热反应 D.图丁所示反应体系在2min时达到平衡状态 11.在恒容密闭容器中发生反应：2X(g)一Y(g)。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A.容器内气体的密度不再变化 长？共，，个4国國大本)配空 B.容器内气体的总物质的量不再变化 C.容器内气体X的相对分子质量不再变化 D.X的消耗速率与Y的生成速率之比为2：1 12.己知：①Fe20(s+3CO(g)=2Fe(sH3C02(g)△H: ②Fe3O4(SHC0(g=3FeO(s)tC02(g)△H2: ③3Fe2z03stC0(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H; ④FeO(S)HC0(g=Fe(S)HC02(g)△H4。则△H4为 A. 3△H1-2△H3-△H B.△H,-2AB-3AH 6 3 C.3AH-AM4-2△h2 D.△4+Ah+△H 6 3 13.在25℃，101kPa的条件下，甲烷的燃烧热为△H=一890kJ·mo,部分化学键的键能如下 表所示： 化学键 C-H 0=0 C=0 H-O 键能/kJ·mol x 498 803 464 已知：①键能是气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 ②3.6g水蒸气液化放出8kJ热量。 通过计算，x的值为 A.394 B.414 C.788 D.1576 高一化学第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中氮元素降 16 至最低价态，且无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入2mol·L的NaOH溶液，所 加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 个n(沉淀)/mol D O C 80 86 96 V(NaOH)/mL A.OC段发生的反应离子方程式为H+OH=H0 B.b与a的差值为0.02 C.原稀硝酸中所含HNO3的物质的量为0.172mol D.铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：3 二、填空题（本大题包括4个小题，共58分） 15.(14分)“价一类”二维图是学习元素化合物的一种很好的方法。硫及其化合物的部分 “价一类”二维图如下图所示。 元 D H2SO4 素+6 化 +4 Na2SO 合 B 17 0 A 氢单氧酸 盐 类别 化质化 物 物 (1)物质A的名称为 D的化学式为 (2)若B表示为S,已知同温同压下，同体积的H2与S.(蒸气)的质量比为1：64，则 e 0 (3)C能使品红溶液褪色，体现了C的 (填“氧化”“还原”或“漂白”)性。 (4)A与C反应的化学方程式为 (5)木炭与浓疏酸在加热条件下反应的化学方程式为 常温下，浓硫酸可以用干燥的铁制容器盛装，原因是 (6)用洁净的铂丝蘸取Na2SO,固体在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为 N2SO,能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸钠，同时紫红色溶液褪去，该反应的离子方 程式为 高一化学第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 16.（14分)氨是重要的化工原料，选择下列装置，制取并收集一瓶干燥氨气。 (1)上述装置的连接顺序为A→ 0（填大写字母)。 (2)A装置中发生反应的化学方程式为 (3)C中盛放的试剂为 (填名称)，F装置中的球形干燥管的作用是 中(4)若用B装置制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是 (填名称)。 (5)工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 H 02 H2O NH; NO N2 合成塔 催化氧化炉 吸收塔 →HNO3溶液 个 0 ①加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 ②浓硝酸的保存方法是 17.(14分)在生产中，化学反应速率与平衡状态直接影响生产效率。 (1)向某体积固定的密闭容器中加入3molA、1.2molC 和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各 Ac/mol-L-I 物质的浓度随时间变化如右图所示。已知在反应过程 中混合气体的平均相对分子质量没有变化。 1.2 ①10min内，反应速率o(C)尸 A的转化率为 0.6 A 0.5 ②该反应的化学方程式为 ③B起始的物质的量为 mol;平衡时体系 0 10 t/min 内的压强为初始状态的倍。 (2)一定温度下，某密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g), D(正)=k正c2QNO)c2(CO),v(逆)=kec2(C0)cN2)(k正、k为速率常数)。 ①温度降低时，k正将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该温度下反应的平衡常数为 (用k正、k逆表示)。 ③若该反应在不同温度下的平衡常数分别为K℃0.5L·moll, Kac=0.2L·mo,且t1<2,则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 高一化学第5页，共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 18.(16分)在生产中，研究化学反应的能量变化和反应限度具有重要意义。 (1)右图是探究铁与稀硫酸反应的能量变化装置图， 电流计 开关K闭合前，发生反应的离子方程式 开关K 为 开关K闭合后， 观察到电流计指针发生偏转，负极的电极反应式 为 稀硫酸， (2)实验室测定中和热时选用50mL0.50mol·L1盐 酸和50mL0.55mol·L-I NaOH溶液进行实验。 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反应后溶液的比热容 c=4.18J/(g·℃)。为了计算反应热，某学生实验记录数据如下： 起始温度t/℃ 终止温度℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.5 2 20.3 20.5 23.8 3 20.1 20.3 26.8 ①计算有效数据的平均温度差△t= ℃。 ②计算生成1 mol H2O0的△H= kJ·mol（保留一位小数)。 (3)用H2与C02合成甲醇。该反应为C02(g)+3Hz(g)一CHOH(g)+HO(g)△H<0。 ①该反应的自发条件是（填序号）。 A.高温自发 B.低温自发 C.任何温度下都自发 ②下列有利于提高H2转化率的措施有 (填序号)。 A.升温 B.缩小容器容积 C.使用催化剂 D.增大H2和CO2的初始投料比 ③在容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molC02和4molH2,在某温度时，发生上 述反应，达到平衡时，c(CH3OH=0.5mol·L'。该温度下此反应的化学平衡常数K的 值为 。保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4L,达到新平衡时， c(CH3OH) 0.25mol·L1(填“>”“<”或“=”)。 高一化学第6页”共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap