精品解析：重庆市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

高一化学 (满分100分。时间75分钟。) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的分类正确的是 A．磁器口青砖——新型无机非金属材料 B．三星堆出土的黄金面具——合金材料 C．我国古代烧制的精美瓷器——导电材料 D．光导纤维——半导体材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列说法错误的是 A. 、都是酸性氧化物 B. 氨气能与水做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C. 能使石蕊试液变红 D. 白色污染与氮的氧化物排放无关 4. 下列变化过程，属于放热反应的是 A. 浓硫酸稀释 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 灼热的炭与反应 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 5. 下列物质间能实现直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A. Cu B. N C. S D. Si 6. 下列说法正确的是 A. 钠与水反应，增加水的用量可以加快反应速率 B. 石墨转化为金刚石吸热，故金刚石比石墨稳定 C. 能自发进行的反应一定是熵增加的过程 D. 通过调控反应条件，可以提高工业合成氨反应的平衡转化率 7. 已知反应 ，现将1 mol X充入一绝热恒容密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 8. 只用一种试剂就可将NaCl、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 9. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．验证浓氨水和浓盐酸的挥发性 B．验证的漂白性 C．证明化学能转变为电能 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 10. 对于反应 ，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 该反应用作催化剂，目的是增大反应的活化能 C. 若起始时加入，则二者的平衡转化率相等 D. 工业上发生该反应时，使用400～500℃是为了加快反应速率 11. 下列实验的操作与现象均正确，且可以得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体 不能说明木炭与浓硝酸发生反应 B 向某溶液同时加入稀盐酸和氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含 C 压缩盛有气体的注射器至原来容积的一半 气体红棕色变浅 证明气体中存在 D 将红热的碳单质放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 碳一定被氧化成 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氧原子数为 B. 与足量的反应生成分子数为 C. 常温下，56 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为 D. 足量Cu与含的浓硫酸共热反应，生成的气体分子数小于 13. 已知反应：① ； ② 。 部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 436 496 462 则 A. B. C. D. 14. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中加入，发生反应为：，测得有关数据如下表所示。已知5 min时容器内总压强为，下列说法正确的是 时间段/min 生成C的平均速率 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 A. 1.5 min时，B的浓度为 B. 4 min时，A的转化率为30% C. 5 min时， D. 6 min时，容器内总压为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. X、Y、Z、W、M、G六种物质的转化关系如下图所示。X是简单气态氢化物；Y是无色、无味的气体，且能使带火星的木条复燃；G的相对分子质量比W大18(反应条件和部分生成物未表示出来)。 （1）X的电子式为___________；Y、M的分子式分别为___________、___________。 （2）G的浓溶液具有的特性有___________。 （3）分别写出反应①和②的化学方程式：___________、___________。 （4）工业上将W转化为G所用的吸收剂是___________。 （5）若G的相对分子质量比W大17，在标准状况下，用充满X的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的浓度为___________(保留2位有效数字)。 16. 硝酸镉可用于制造催化剂、电池等。以镉黄废料(主要含CdS，还含有少量、、)为原料制备硝酸镉晶体[]的流程如下： 已知：CdS难溶于水。 （1）将镉黄废料粉碎的目的是___________。 （2）滤渣1中的主要成分为单质S和___________(填化学式)；S元素在周期表中的位置是___________。 （3）“酸溶”时反应温度不宜过高，原因是___________，该过程中CdS发生反应的离子方程式为___________。 （4）“系列操作”在实验室的操作有___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥等。 （5）工业上若有含CdS 80%的镉黄废料，在生产过程中共损失10%，则理论上制得的质量为___________kg。 17. 四氮化四硫可用作炸药或高能材料，是难溶于水的固体，能溶于有机溶剂；可用和(红棕色液体)反应制备，实验反应装置如图所示(夹持仪器已省略)。 （1）四氮化四硫中S为价，则N的化合价为___________；制取四氮化四硫的主要仪器的名称是___________。 （2）装置D中玻璃管内发生的反应方程式为___________。 （3）该装置导管的连接顺序是____________________。 f→___________→___________→___________→___________→___________。 （4）装置B的用途是___________；在烧杯中加入的目的是___________。 （5）装置A中除了生成四氮化四硫、硫单质外，还生成一种盐，其反应的化学方程式为___________。 18. CO、NO、、都是大气污染物，研究它们的转化具有重要的意义。 （1）与水反应的化学方程式为___________。 （2）脱除汽车尾气中的NO和CO的反应包括以下两步。反应1：；反应2：。反应过程如图1所示，决速反应的热化学方程式为___________。 （3）不同温度下，向一恒容密闭容器中通入2 mol CO和1 mol NO，发生如下反应： 。 ①平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图2所示，则温度___________(填“>”“<”)，理由是___________。 ②达平衡后，保持温度不变，向容器中注入一定量的Ar，CO的分压[]将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________。(分压=总压×物质的量分数) （4）分别向A、B两个体积不变的密闭容器中充入，发生反应，两容器中的平衡转化率随温度变化的曲线如图3所示： ①A、B两容器的体积___________(填“>”“<”)。 ②若，则a点对应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (满分100分。时间75分钟。) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的分类正确的是 A．磁器口青砖——新型无机非金属材料 B．三星堆出土的黄金面具——合金材料 C．我国古代烧制的精美瓷器——导电材料 D．光导纤维——半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁器口青砖属于传统硅酸盐类无机非金属材料，A错误； B．三星堆黄金面具为金与其他金属形成的合金，属于合金材料，B正确； C．古代瓷器主要成分为硅酸盐，不属于导电材料，C错误； D．半导体材料为晶体硅，光导纤维主要成分为，不属于半导体材料，D错误； 答案选B。 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与会发生反应生成沉淀、气体和，不能大量共存，B错误； C．、、、相互之间不发生反应，无存在时不具备强氧化性，不会氧化，能大量共存，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 3. 下列说法错误的是 A. 、都是酸性氧化物 B. 氨气能与水做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C. 能使石蕊试液变红 D. 白色污染与氮的氧化物排放无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，与碱反应会生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．氨气极易溶于水，溶于水时烧瓶内压强迅速减小形成内外压强差，可用来做喷泉实验，B正确； C．溶于水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出使溶液呈酸性，可使石蕊试液变红，C正确； D．白色污染是废弃难降解塑料造成的污染，与氮的氧化物排放无关，D正确； 答案选A。 4. 下列变化过程，属于放热反应的是 A. 浓硫酸稀释 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 灼热的炭与反应 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释过程放出热量，但属于物理变化，不属于化学反应，A错误； B．甲烷在氧气中燃烧是剧烈的氧化还原反应，属于放热反应，B正确； C．灼热的炭与反应生成，属于吸热反应，C错误； D．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应过程吸收热量，属于吸热反应，D错误； 答案选B。 5. 下列物质间能实现直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A. Cu B. N C. S D. Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与反应生成，难溶于水，不能与水直接反应生成对应碱，转化无法实现，A错误； B．与反应生成，不与水发生反应，转化无法实现，B错误； C．与反应生成，与水反应生成，与反应生成（或）盐，每一步都能直接转化，C正确； D．与反应生成，难溶于水，不与水反应生成硅酸，转化无法实现，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. 钠与水反应，增加水的用量可以加快反应速率 B. 石墨转化为金刚石吸热，故金刚石比石墨稳定 C. 能自发进行的反应一定是熵增加的过程 D. 通过调控反应条件，可以提高工业合成氨反应的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是纯液体，浓度为固定值，增加水的用量不会改变反应物浓度，反应速率不变，A错误； B．物质能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石能量高于石墨，故石墨比金刚石稳定，B错误； C．反应自发进行的判据为，焓减、熵减的反应在低温下也可自发进行，因此能自发进行的反应不一定是熵增加的过程，C错误； D．工业合成氨是可逆反应，通过调控反应条件如增大压强、及时分离出氨等可使平衡正向移动，提高反应的平衡转化率，D正确； 故答案选D。 7. 已知反应 ，现将1 mol X充入一绝热恒容密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的焓变是由反应本身决定的固有物理量，不随反应进程发生变化，始终为定值，因此不变不能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．该反应，为放热反应，绝热容器中反应正向进行时体系热量不断升高，当热量不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．反应正向进行时X不断被消耗，X的转化率逐渐增大，当转化率保持不变时，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C不符合题意； D．反应初始时只有X，最大，为0，随着反应进行，X浓度减小导致减小，Y浓度增大导致增大，当（速率比等于化学计量数之比）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，之后速率保持不变，该图能说明达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 8. 只用一种试剂就可将NaCl、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．只能与、反应生成白色沉淀，无法区分两种硫酸盐，也无法区分、，A错误； B．与四种溶液均能反应生成白色沉淀（或微溶的），无法区分四种溶液，B错误； C．与四种溶液反应现象各不相同：与不反应，无明显现象；与共热只产生刺激性气味的氨气，无沉淀；与反应只生成白色沉淀，无气体；与共热既产生刺激性气味气体，又生成白色沉淀，可以区分四种溶液，C正确； D．盐酸与四种溶液均不反应，无明显现象，无法区分，D错误； 故选C。 9. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．验证浓氨水和浓盐酸的挥发性 B．验证的漂白性 C．证明化学能转变为电能 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水、浓盐酸都具有强挥发性，蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，是挥发的和反应生成固体，可验证二者挥发性，A正确； B．与浓硫酸加热反应生成，使品红溶液褪色可验证其漂白性，浸溶液的棉团可吸收尾气防止污染，B正确； C．该装置为铜锌原电池，电流表指针发生偏转说明有电流产生，可证明化学能转变为电能，C正确； D．测定中和热的核心要求是减少热量散失，保证测定准确度，铜是热的良导体，铜制搅拌器会导致反应体系热量大量散失，同时温度计未插入反应液中，无法准确测定中和热，D错误； 故选D。 10. 对于反应 ，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 该反应用作催化剂，目的是增大反应的活化能 C. 若起始时加入，则二者的平衡转化率相等 D. 工业上发生该反应时，使用400～500℃是为了加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化氧化生成为放热反应，，A正确； B．催化剂的作用机理是降低反应的活化能，从而加快反应速率，作催化剂的目的不是增大活化能，B错误； C．反应物起始投料比等于对应化学计量数之比时，反应过程中二者按计量数之比消耗，因此平衡转化率相等，C正确； D．升高温度可加快反应速率，且400～500℃是的活性最高温度，选择该温度的目的是加快反应速率，D正确； 故选B。 11. 下列实验的操作与现象均正确，且可以得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体 不能说明木炭与浓硝酸发生反应 B 向某溶液同时加入稀盐酸和氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含 C 压缩盛有气体的注射器至原来容积的一半 气体红棕色变浅 证明气体中存在 D 将红热的碳单质放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 碳一定被氧化成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热易分解生成红棕色，因此红棕色气体可能来自浓硝酸自身分解，无法说明木炭与浓硝酸发生了反应，A正确； B．若原溶液中存在，与反应会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法证明原溶液一定含，B错误； C．压缩容积至原来一半时，浓度瞬间增大，气体颜色应先变深，后因平衡正向移动颜色略变浅，但最终颜色仍比压缩前深，现象描述错误，C错误； D．碳与浓硫酸反应会生成，也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明碳一定被氧化为，D错误； 故答案选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氧原子数为 B. 与足量的反应生成分子数为 C. 常温下，56 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为 D. 足量Cu与含的浓硫酸共热反应，生成的气体分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数目，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，不能进行完全，生成分子数小于，B错误； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行完全，转移电子数远小于，C错误； D．Cu与浓硫酸共热反应时，随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与Cu反应，因此2mol 不能完全参与反应，生成分子数小于，D正确； 故答案选D。 13. 已知反应：① ； ② 。 部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 436 496 462 则 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】首先利用键能计算反应③的焓变：焓变反应物总键能-生成物总键能，代入数据得。再根据盖斯定律，反应②+③，即可得到反应①，因此，即。 故选A。 14. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中加入，发生反应为：，测得有关数据如下表所示。已知5 min时容器内总压强为，下列说法正确的是 时间段/min 生成C的平均速率 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 A. 1.5 min时，B的浓度为 B. 4 min时，A的转化率为30% C. 5 min时， D. 6 min时，容器内总压为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率随反应进行逐渐减小，0~2min平均生成C的速率为，则0~1.5min的平均速率大于，1.5min时，故，A错误； B．4min时，生成，由反应式可知消耗，A的转化率为，B正确； C．6min时，与4min时相等，说明4min时反应已达平衡，5min为平衡状态，，C错误； D．5min、6min均为平衡状态，容器内气体总物质的量相等，恒温恒容下压强相等，故6min总压为，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. X、Y、Z、W、M、G六种物质的转化关系如下图所示。X是简单气态氢化物；Y是无色、无味的气体，且能使带火星的木条复燃；G的相对分子质量比W大18(反应条件和部分生成物未表示出来)。 （1）X的电子式为___________；Y、M的分子式分别为___________、___________。 （2）G的浓溶液具有的特性有___________。 （3）分别写出反应①和②的化学方程式：___________、___________。 （4）工业上将W转化为G所用的吸收剂是___________。 （5）若G的相对分子质量比W大17，在标准状况下，用充满X的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的浓度为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）强氧化性、吸水性、脱水性、腐蚀性(任答两点即可) （3） ①. ②. （4）98.3%的浓硫酸 （5）0.045 【解析】 【分析】Y是无色、无味的气体，且能使带火星的木条复燃，Y为氧气； G能和铜反应生成Z，且G的相对分子质量比W大18，则W能和水生成强氧化性的浓硫酸，结合Z能和氧气反应生成W，推测Z为二氧化硫、W为三氧化硫、M为水、G为浓硫酸，X是简单气态氢化物，X为硫化氢，硫化氢和氧气发生氧化还原反应生成二氧化硫和水； 【小问1详解】 X为硫化氢，电子式为；由分析，Y、M分别为氧气、水，分子式分别为、； 【小问2详解】 浓硫酸具有的特性有：强氧化性、吸水性、脱水性、腐蚀性(任答两点即可)； 【小问3详解】 反应①为硫化氢和氧气发生氧化还原反应生成二氧化硫和水：； ②为浓硫酸和铜加热生成二氧化硫、硫酸铜和水：； 【小问4详解】 水吸收三氧化硫容易产生酸雾，影响三氧化硫吸收效果，工业上将三氧化硫转化为浓硫酸所用的吸收剂是：98.3%的浓硫酸； 【小问5详解】 若G的相对分子质量比W大17，则W为二氧化氮、M为水、G为硝酸，铜和稀硝酸生成Z一氧化氮，X为氨气，氨气和氧气催化氧化生成水和NO，NO和氧气生成二氧化氮；在标准状况下，用充满氨气的烧瓶做喷泉实验，设氨气体积为VL，水充满整个烧瓶后所形成溶液的浓度为。 16. 硝酸镉可用于制造催化剂、电池等。以镉黄废料(主要含CdS，还含有少量、、)为原料制备硝酸镉晶体[]的流程如下： 已知：CdS难溶于水。 （1）将镉黄废料粉碎的目的是___________。 （2）滤渣1中的主要成分为单质S和___________(填化学式)；S元素在周期表中的位置是___________。 （3）“酸溶”时反应温度不宜过高，原因是___________，该过程中CdS发生反应的离子方程式为___________。 （4）“系列操作”在实验室的操作有___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥等。 （5）工业上若有含CdS 80%的镉黄废料，在生产过程中共损失10%，则理论上制得的质量为___________kg。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. 第三周期ⅥA族 （3） ①. 温度过高，浓硝酸会挥发或分解 ②. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 过滤 （5） 【解析】 【分析】镉黄废料主要含CdS，还含有少量、、，加入浓硝酸进行“酸溶”，CdS转化为S和，转化为，转化为，不反应的进入滤渣1；在“除铝、铁”时加入碳酸镉使铁铝转化为氢氧化铁、氢氧化铝进入滤渣2，进入滤液的是硝酸镉，经过系列操作得到硝酸镉晶体。 【小问1详解】 将镉黄废料粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 根据分析滤渣1中的主要成分为单质S和。S元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。 【小问3详解】 “酸溶”时用到硝酸，硝酸易分解，反应温度不宜过高，原因是温度过高，浓硝酸会挥发或分解。加入浓硝酸进行“酸溶”，CdS转化为S和，方程式为。 【小问4详解】 从溶液中经过 “系列操作”获得晶体的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 工业上若有含CdS 80%的镉黄废料，在生产过程中共损失10%，则理论上有CdS的质量，根据Cd元素守恒制得的质量为。 17. 四氮化四硫可用作炸药或高能材料，是难溶于水的固体，能溶于有机溶剂；可用和(红棕色液体)反应制备，实验反应装置如图所示(夹持仪器已省略)。 （1）四氮化四硫中S为价，则N的化合价为___________；制取四氮化四硫的主要仪器的名称是___________。 （2）装置D中玻璃管内发生的反应方程式为___________。 （3）该装置导管的连接顺序是____________________。 f→___________→___________→___________→___________→___________。 （4）装置B的用途是___________；在烧杯中加入的目的是___________。 （5）装置A中除了生成四氮化四硫、硫单质外，还生成一种盐，其反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 三颈烧瓶 （2） （3）deabc （4） ①. 吸收多余的，防止污染空气 ②. 防止稀硫酸倒吸 （5） 【解析】 【分析】根据已知信息可知，装置D制备氨气，装置C干燥氨气（气体d进e出），然后通入装置A中与SCl2(红棕色液体)反应制备S4N4，装置B是尾气吸收装置，用于吸收多余的氨气并能防止倒吸； 【小问1详解】 四氮化四硫中S为价，结合化合物中正负化合价代数和为0，则N的化合价为；制取四氮化四硫的主要仪器的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 装置D中玻璃管内发生反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问3详解】 由分析，该装置导管的连接顺序是f→deabc； 【小问4详解】 尾气中氨气会污染空气，其极易溶于水会导致倒吸现象，且其水溶液显碱性，则装置B的用途是吸收多余的，防止污染空气，在烧杯中加入的目的是防止稀硫酸倒吸； 【小问5详解】 装置A中除了生成四氮化四硫、硫单质外，还生成一种盐，结合质量守恒定律，生成盐为氯化铵，反应的化学方程式为。 18. CO、NO、、都是大气污染物，研究它们的转化具有重要的意义。 （1）与水反应的化学方程式为___________。 （2）脱除汽车尾气中的NO和CO的反应包括以下两步。反应1：；反应2：。反应过程如图1所示，决速反应的热化学方程式为___________。 （3）不同温度下，向一恒容密闭容器中通入2 mol CO和1 mol NO，发生如下反应： 。 ①平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图2所示，则温度___________(填“>”“<”)，理由是___________。 ②达平衡后，保持温度不变，向容器中注入一定量的Ar，CO的分压[]将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________。(分压=总压×物质的量分数) （4）分别向A、B两个体积不变的密闭容器中充入，发生反应，两容器中的平衡转化率随温度变化的曲线如图3所示： ①A、B两容器的体积___________(填“>”“<”)。 ②若，则a点对应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3） ①. > ②. 该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，压强相同时，的体积分数增大，所以 ③. 不变 ④. 加入Ar，体积不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，也不变 （4） ①. > ②. 0.36 【解析】 【小问1详解】 与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为； 【小问2详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知，决速反应的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 ①该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，压强相同时，的体积分数增大，所以； ②加入Ar，体积不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，则也不变； 【小问4详解】 ①反应为气体分子数增大的反应，向A、B两个体积不变的密闭容器中充入，相同条件下，体积小的容器中压强大，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故A、B两容器的体积>； ②若，a点的平衡转化率为40%，则反应0.8mol，生成0.8mol氮气、0.4mol氧气，平衡时存在1.2mol，对应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $