广西钦州市2025-2026学年春季学期高二期末教学质量监测 高二化学试题

2026年春季学期高二期末教学质量监测 化学 答题卡 准考证号 学校 000I0T00010I0I0 姓名 四1□11四1四四1国四□ 222I22I2四22]2I2 3I3]3]33I33]33I3 贴条形码区域 班级 4444444404 4 55]5]55]55]5I5 5 666660666① 6 6 考场 7刀77I77刀7777 7 88888I88☐888 99]9I9]9]99]99]9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区]■p 缺考标记：口 选择题（请用2B铅笔填涂） 1B回CD回 5▣BOD 9B☐D 13 [A][B][C [D 2 B C D 6A▣BCD 10A▣BIOD 14A▣B☐CD 3A]B] [C] 7[A][B][C]D 11 [A][BC]D 4A□BICD 8A□BCD] 12ABD☑ 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1)① ② (2)① ② (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2)① ② (3) (4) (5) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第2页（共2页）2026年春季学期高二期末教学质量监测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，属于芳香族化合物，A错误；大米酿酒需淀粉先水解为葡萄糖，再经 发酵生成乙醇，C错误；二聚氧化铝(Al CI,)中Al的杂化方式为sp3,D错误。 2.ANaC晶胞示意图为 A错误。 3.D若烃中碳、氢元素的质量分数相同，但是结构不一定相似，不一定是同系物，A错误：该有机物属于烃，不 易溶于水，B错误：环戊二烯()与H,按物质的量之比1：1恰好发生加成反应，不管是1,2-加成还是 1,4加成均得到相同的产物，即一种，C错误：该分子中在同一条直线上的原子有8个 (⊙C),再加上其中一个苯环上剩余的8个原子，至少有16个原子共平面，D正确。 4.C2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热，发生的是消去反应，C符合题意。 5.D纯碱（碳酸钠）和蔗糖分别为离子晶体和分子晶体，熔化时分别破坏离子键和分子间作用力，A不符合题 意：金属钾和白磷分别为金属晶体和分子晶体，熔化时分别破坏金属键和分子间作用力，B不符合题意； C是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，石墨是混合型晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力，C不符 合题意。 6.C CaCl2、CaF2均为离子晶体，A正确；F的半径小于CI厂，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔沸点 越高，故CaF2的熔点高于CaCl2,B正确；CaF2为离子晶体，BN为共价晶体，故硬度：CaF2<BN,C错误； CaFz是离子化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的离子，故CaF:在熔融状态下能导电，D正确。 7.B该分子式中不含有酯基，无法发生水解反应，A错误；1mol该分子与浓溴水反应最多消耗4 mol Br2, C错误；1个该分子中含有5个酚羟基，酚羟基能和氢氧化钠反应，则1mol该分子最多可与5 mol NaOH反 应，D错误。 8.A单糖和二糖属于小分子化合物，A错误；天然油脂是由不同酯形成的混合物，没有固定的熔沸点，B正确； 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热，沉淀变为黄色，C正确：蛋白质的一级 结构与肽键的形成有关，D正确。 9.C装置1中苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应，溴易挥发，利用装置B中四氯化碳吸收溴单质，该实验 可用于验证苯发生了取代反应，A正确：装置2中铜丝出现黑色和红色交替的现象，说明铜在反应中不断地 消耗和生成，作催化剂，B正确；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会优先与苯酚钠溶液反应，干扰二氧化 碳与苯酚钠溶液的反应，则装置3不能用于证明碳酸的酸性强于苯酚，C错误；实验室用乙醇在浓硫酸加热 条件下脱水生成乙烯，同时有副产物SO:生成，将生成的气体通入NOH溶液中可溶解乙醇，吸收SO2, D正确。 10.D1mol[Ni(NH):]+中6键的数目为24NA,A错误；NH中的N原子存在1个孤电子对，孤电子对成 键后变为CuN配位键；孤电子对N一H键的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此游离NH中 H一N一H键角更小，键角：NH<[Cu(NH)1]+,B错误；CO分子中含有孤电子对，由于碳原子的电负性 比氧原子小，容易给出孤电子对，所以一般是碳原子作配位原子，给出孤电子对，C错误。 11.BX、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的L能层电子数是K能层电子数的3倍，故Z为 O元素：X只形成1个单键，原子序数最小，可知X为H元素；Y成4个共价键，且Y原子序数小于Z(O), 则Y为C元素；Y(C)原子的未成对电子数为2，基态Y、W原子的未成对电子数相等，W的原子序数大于 Z(O),且W成2个共价键，故W为S元素。CS:分子的中心原子采取sp杂化，A错误；M分子间不存在分 子间氢键，C错误；未指出Y单质是金刚石、石墨或Co,故Y单质不一定是共价晶体，D错误。 【高二化学参考答案第1页（共3页）】 12.C用新制氢氧化铜悬浊液检验蔗糖的水解产物必须在碱性条件下，A错误；浓溴水和苯酚反应产生的三溴 苯酚及过量的溴均会溶于苯中，不能除去苯中的苯酚并提纯苯，B错误；从溶液中分离蛋白质，可以加入浓 的氯化钠溶液，蛋白质发生盐析，然后过滤进行分离，C正确；向足量新制的银氨溶液中滴加少量 CHO 水浴加热一段时间后，观察到产生光亮的银镜可检验醛基，溶液显碱性，加入溴水，溴水与碱 反应，不能检验碳碳双键，D错误。 13.D根据晶胞结构可知，灰色小球位于顶点和体心，总共有两个，白色小球位于上下面的面心和晶胞的内部 总共有四个。由品胞图和投影图可知，2号原子的分数坐标为（分，方，分）A正确：由品胞图可知，每个 Zn+被6个F-以八面体方式配位，Z+的配位数为6，B正确；1、2号原子的核间距为体对角线的一半，体 对角线为V√2a乙nm,l,2号原子的核间距为√2@，区nm,C正确：该晶胞中Zn+个数为2，F个数为 2 4,昌休的帝度。一兴体积V=acnm,则阿伏加德罗者数N,=206X 一，D错误。 acp 14.B合成聚脲是先通过1分子的有机物R和1分子的有机物Q发生氨基和碳氨双键加成生成有机物 HK0-C-N-○-CH○---CH○-NH)然后有机物H再自身不断通 H 过氨基和碳氮双键加成生成合成聚脲。有机物Q的核磁共振氢谱有4组峰，A正确；由分析可知，反应2为 加聚反应，B错误；聚脲链间的一NH一和C一O可形成大量氢键，氢键的存在会增强分子间作用力，使聚脲 结构更致密，从而阻止水分子渗透，因此具有防水性，C正确；反应1：R(含一一C一O)与水反应生成Q(含 一NH2)和CO2,涉及加成反应，D正确。 15.(除特殊标注外，每空2分) (1)①D(1分)正八面体(1分) ②分子(1分)12 (2)①4 ②1：2(1分) (3)spsp (4)吸电子 解析：(4)烃基是推电子基团，会降低羧基中一OH的极性，但乳酸、醋酸、丙酸的酸性减弱，说明乳酸中的 一OH是吸电子基团，进一步增强了羧基中一OH的极性，使H+更容易电离，因此乳酸的酸性最强。 16.(每空2分) (1)三颈烧瓶球形冷凝管和蛇形冷凝管蒸馏时馏分液体容易残留在凹槽，不利于液体顺利流下（答案合理 均可) (2) NH,+CH,COOH- +H,O (3)65% (4)重结晶 (5)用作还原剂，防止苯胺被氧化（答案合理均可）锌粉的用量过多会与冰醋酸反应造成原料损耗（答案合 理均可) 【高二化学参考答案第2页（共3页）】 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)极性 (2)①混合(1分)范德华力（或分子间作用力）(1分) ②2 (3)四者均属于分子晶体，SF1到SL1的相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点逐渐升高（答案 合理均可) (4)spDE(少选且正确得1分，有错不给分) 48×号+27×号 3 (5) 3 「或4425×10）（或其他合理答案） 2-a'hNaX10-2 9a2hNA 解析：(6)N位于结构单元的体内和顶角，AN原了个数=1十4X号一号五位于结构单元的顶角，面心，体内和棱 48× 27×号 11 上，五原子个数=8×号+2×号+1十1×号=号，所以该结构单元的质量m= 3 221 33 g= NA 8, 体积V=3y5ahnm,则晶体的密度p=四 48×1号+27× 3 2 或425×102）g·em。 9a2hN 3ahNaX10-21 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)3苯基丙酸(1分)酰胺基(1分) CH2 CH2 CH2 OH (2) 氧化反应(1分) (3)浓硫酸、浓硝酸、加热 (4) CH,CH,COOH+HN〉 CH一定条件 》-CH,CHC-NH CH:+H2 O CH CH CH (5)22 (或 OH CH H:C CH OH 8 CH, CH, CH=CH, CH-CH, CHCH,CH,OH CHCH=CH, HBr i.Mg/TH平H,O, 浓H,SO, (6) 催化剂 8 △ (3分) +CH一CH,方 CH一CH, 一定条件 【高二化学参考答案第3页（共3页）】2026年春季学期高二期末教学质量监测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5m的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版选择性必修2专题3、专题4；选择性必修3。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19A127S32C135.5Ti48Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“八桂山水，百味广西。果香四溢，多彩非遗”。下列说法正确的是 A.梧州六堡茶富含茶多酚，茶多酚属于芳香烃 B.水果运输中为延长保质期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 C.广西非遗东兰墨米酒酿造技艺，酿酒的原理是淀粉直接水解生成了乙醇 D.铝土矿是广西重要的矿产资源，二聚氯化铝(Al2Cl:)中A1的杂化方式为sp 2.化学用语是化学学科的“语言”。下列有关化学用语的表述错误的是 A.NaCl晶胞示意图 B.顺-1,2-二氟乙烯的结构式： COOH HOOC C.H 和 H互为同分异构体 H.C NH,HN CH, CH D.H2C一CH—C一CH2的名称为2-甲基-1,3-丁二烯 3.下列关于烃的说法正确的是 A.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 B.化合物2苯基丙烯（人人）易溶于水及甲苯 C.环戊二烯(《)与H按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有2种 分子中至少有16个原子共平面 【高二化学第1页（共6页）】 4.下列反应类型与其他三种不相同的是 A.蛋白质水解生成氨基酸 B.用甲苯与浓硝酸在一定条件下制TNT C.2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热 D.乙醇在一定条件下生成乙醚 5.下列每组物质形成的晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A.纯碱和蔗糖的熔化 B.金属钾和白磷的熔化 C.C0和石墨的熔化 D.金刚砂(SiC)和金刚石的熔化 6.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述错误的是 A.CaCl2、CaF2均为离子晶体 B.F-的半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2 C.硬度：CaF2>BN D.CaF2在熔融状态下能导电 7.广西传统风味小吃“五色糯米饭”由天然植物染料经染色制作而成，其中一种蓝色染料的主要 成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法正确的是 OH OH A.该分子在一定条件下可发生水解反应 B.该分子中含有3个手性碳原子 HO C.1mol该分子与浓溴水反应最多消耗2 mol Br2 OH D.1mol该分子最多可与7 mol NaOH反应 OHOH 8.化学在生命科学发展中起到重要作用。下列说法错误的是 A.核酸、糖类和蛋白质都属于天然有机高分子 B.天然油脂是由不同酯形成的混合物，没有固定的熔沸点 C.向盛有鸡蛋清溶液的试管中加人几滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热，沉淀变为黄色 D.蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 9.有关下列实验装置的说法错误的是 苯、液溴混合液 浸泡了986 光亮铜丝 乙醇的脱脂棉Q 铁粉 AgNO,溶液 -气囊 B 水 装置1 装置2 温度计 乙醇和 浓硫酸 混合液 ,浓盐酸 碎瓷片 Caco. 苯酚钠 鞋溶液 10%NaOH溶液 酸性高锰 酸钾溶液 装置3 装置4 A.装置1可用于验证苯发生了取代反应，装置B的作用是除去HBr中的Br2 B.装置2中铜丝出现黑色和红色交替的现象说明铜在反应中作催化剂 C.装置3可用于检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 D.装置4中10%NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的乙醇蒸气和SO2气体 【高二化学第2页（共6页）】 10.认识了解配合物的结构和性能对化工生产、污水处理等有着重要的意义。下列说法正确的是 A.1mol[Ni(NH3)6]+中。键的数目为18NA B.分子中H一N一H的键角：NH>[Cu(NH3),]2+ C.C0中含有孤电子对，氧元素的电负性较大，一般氧原子作配位原子给出孤电子对 D.已知[Cu(NH)4]+的空间结构是平面正方形，则[Cu(NH)2(HO)2]+具有两种不同结构 11.一种信号感知与采集的共轭导电高分子活性材料的单体M分子的结构如图所示。X、Y、Z、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的L能层电子数是K能层电子数的3倍，基 态Y、W原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是 A.YW2分子的中心原子采取sp杂化 B.在水中的溶解度：Z3>Z2 C.M分子间存在分子间氢键 D.Y单质是共价晶体 12.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 向蔗糖溶液中加入过量稀硫酸，加热一段时间后，再加入少 A 检验蔗糖水解产物 量新制氢氧化铜悬浊液，继续加热 B 除去苯中的苯酚，并提纯苯 加入浓溴水，过滤 C 从溶液中分离蛋白质 加入浓的氯化钠溶液，过滤 CHO CHO 0 ,水浴加热 检验 中的官能团 向足量新制的银氨溶液中滴加少量 一段时间后，再滴加溴水 13.ZnF2为四方品系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，晶体 的密度为og·cm3,V4为阿伏加德罗常数的值： 7 nm -a nm- 下列说法错误的是 A2号原子的分数坐标为（分分，）】 B.Zn2+的配位数为6 C.1,2号原子的核间距为/2a干c nm D.阿伏加德罗常数NA=1.03X10 aco 14.聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法错误的是 0=C=N- CH N=C=0 反应1H,O H.N- -NH 聚脲 A.有机物Q的核磁共振氢谱有4组峰 B.反应2为缩聚反应 C.聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D.反应1中涉及加成反应 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2022年北京冬奥会首次大规模采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更 快、更美、更环保的冰”。回答下列问题： (1)①下列属于干冰的晶胞结构示意图的是 (填字母)。在图C晶胞中，与每个黑球 距离相等且最近的白球所围成的空间结构为 ②干冰易升华，干冰属于 晶体；品胞中1个CO2分子周围紧邻 个CO2。 (2)①Si与C同主族，1 mol SiO2晶体中含有 mol Si--O键； ②已知CO和CN与N2的结构相似，则CO分子内o键与π键个数之比为 (3)NH3BH3在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生BO(结构如图所示)。 在该反应过程中，B原子的杂化方式由 变为 (4)常温下，乳酸[CHCH(OH)COOH]、醋酸(CH3COOH)、丙酸(CH CH,COOH)的酸性 减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[CHCH(OH)COOH]中一OH是 基团（填“推电子”或“吸电子”）。 0 16.(14分)乙酰苯胺( NH H)俗称退热冰，是常用的化工原料和重要的化学试剂，某实 验小组拟用一定量的乙酸和苯胺制备一定量的乙酰苯胺。其实验装置和步骤如下所示： I.粗乙酰苯胺的制备： 实验装置：如图所示（加热、夹持装置略） 三入wW云H 蛇形冷凝管 球形冷凝管 直形冷凝管 实验步骤： 步骤1：安装装置，检查好气密性后向仪器X中加人7.28mL苯胺、7.5mL乙酸和0.1g锌粉。 步骤2：加入沸石后，加热微沸回流，当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出，维持温度 在100105℃之间反应60min。 步骤3：冷却后取下仪器X,搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，析出固体，将混合 物抽滤得到乙酰苯胺粗品。 【高二化学第4页（共6页）】 Ⅱ.乙酰苯胺的提纯： 将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗 乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅 拌下微沸5min,趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为7.02g。 已知：下表为乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分性质。 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL) 其他性质 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚 苯胺 93 -6.2 1.022 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，易 184 被氧化而变色 乙酰苯胺 135 113 304 1.12 微溶于冷水，能溶于热水，易溶 于乙醇等有机溶剂 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ;Y处空白位置只能选择直形冷凝管的原因是 (2)乙酸与苯胺发生反应的化学方程式为 (3)该实验中乙酰苯胺的产率是 (保留两位有效数字)。 (4)上述提纯乙酰苯胺的方法是 (5)为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响，实验小组做了对比实验，实验数据如下表，试合 理推测加入锌粉的作用是 ,第二组实验中 锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是 组别 第一组 第二组 第三组 苯胺(mL) 9.1 9.1 9.1 冰醋酸(mL) 15.6 15.6 15.6 锌粉(g) 1.625 3.25 0 产量(g) 3.4 2.26 1.27 产率(%) 41 30.1 17.1 17.(14分)前四周期及过渡元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题： (1)双氧水是一种医用消毒剂，其主要成分H2O2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)①石墨属于 (填“混合”或“过渡”)型晶体，晶体内部存在多种不同的微粒间作用 力。从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力是 ②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 (3)比较下列硅卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 卤化物 SiF SiCL SiBr SiL 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 沸点/℃ 85.8 57.8 154.2 287.7 【高二化学 第5页（共6页）】 (4)FeCO·2H2O的结构如图所示，FeC2O·2H2O中C原子的杂化方式是 FeC2O4·2H2O中不存在的化学键类型为 （填字母)。 C.o2 H.O A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.金属键 (5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(A1、Ti原子各 有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面（正六边形）边长为anm,高为hnm,该 合金的密度为 g·cm3(用含a、h和NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常 数的值)。 h nm ● Ti a nm 18.(16分)一种以甲苯为原料合成有机物M的合成路线如图。 CH, Ae,盐酸 CH 一 NH. 条件 CH,CH,-C-NH- CH B M B,gm.9D→E i.Mg/THF H2() 己知：R一Br R-CH2CH2OH。 1. 回答下列问题： (1)有机物E的系统命名为 ;M所含官能团的名称是 (2)有机物D的结构简式为 :D→E的反应类型是 (3)有机物A的分子式为C,H,NO2,甲苯→A还需要的反应试剂与条件是 (4)B+E→M的化学方程式为 (5)D有多种同分异构体，其中遇Fe3+显紫色的有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共 振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1的结构简式为 (写出一种即可)。 (6)根据已有知识并结合上述合成路线图的相关信息，以苯乙烯和Q 为原料，选用必要 CH-CH2 的无机试剂，写出加聚产物 CH-CH3 对应的单体的合成路线图： 【高二化学第6页（共6页）】