广西来宾市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年春季学期综合练习题 高二化学 (时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2学生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Zn-65Se-79 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符 合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A,用于航天器逃逸系统的酚醛树脂可用苯酚与甲醛通过缩聚反应制备 B.冠醚与碱金属阳离子之间的识别属于超分子作用 C.直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应 D.神舟23号发动机的耐高温结构材料Si3N4是共价晶体 2.下列化学用语错误的是 35 3p A基态S原子价电子轨道表达式： 王 B.HS的VSEPR模型： C. 的化学名称是3-甲基-2-戊烯 D.HC的形成过程：H+C:→H[C 3结构决定性质，对下列物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 NaCI是离子晶体，熔化时破坏离子键：CO2是 A 熔点：NaCl>CO2 分子晶体，熔化时仅克服分子间作用力 B 金刚石的硬度大于石墨 金刚石中碳碳键键长比石墨中碳碳键键长短 C 丙酸的酸性比乙酸弱 羧酸中，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的 羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 D乙醇能与水以任意比例互溶乙醇分子与水分子之间能形成氢键 4.N代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NA B.2.8g乙烯分子中含有的o键数目为0.4Na C.500mL2molL的氨水中含有NH*的数目为Na D.7.8gNa202与C02完全反应转移的电子数为0.1Na 第1页共6页 5,利用下列装置或方法进行实验，能达到实验目的的是 氮化相湾液 -KMnO标准溶液 铁制 蒸发皿 镀件 铜片 硫酸铜 溶液 H,S,0,游液 A.铁制镀件上镀铜 B.分离I2和SiO2 D.高锰酸钾滴 固体混合物 C.制备无水氯化铝 定草酸 6.茉莉酸（图1）是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关茉莉酸的 说法正确的是 A.分子式为C12H6O5 B.可发生加聚、氧化、取代反应 C.分子中所有碳原子可能共平面 HO 茉莉做 D.分子中含有3个手性碳原子 7.下列离子方程式书写正确的是 图1 A.Na2SO3溶液显碱性的原理：S032-+2H20≠H2S03+2OH B.用惰性电极电解MgCb溶液：Mg”+2Cr-通电Mg+C,t C.泡沫灭火器的工作原理：A13*+3HCO=A1(OH)3+3CO2↑ D.H2C204使酸性KMnO4溶液褪色：5C2042-+2MnO4+16H+=10C02↑+2Mn2++8H2O 8X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如 图2所示。下列说法正确的是 0.2原子半径nm A.最简单氢化物的键角：W>R Y. 0.1 R B.第一电离能：Z>W Z'W C.简单离子半径：Y>R>X X D:非金属性：X>Z>W 0质子最外层电子数 图2 9.次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析 槽电解法制备，原理如图3。下列说法错误的是 石墨 Co * A.石墨与电源负极相连 。 NaH PO NaoH B.A膜是质子交换膜 稀硫酸： :浓浴液溶液 C.阴极反应式为2H20+2e=H2↑+2OH 产品室 原料室 D,外电路转移2mol电子，理论上生成1mol产品 图3 第2页共6页 10根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取 A 上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO: 该卤代烃中含有溴元素 溶液，有淡黄色沉淀生成 室温下用pH计测定0.01moL某酸溶液的pH, B 该酸是强酸 测得pH=2.00 向2-丁烯醛(CH3一CH=CH一CHO)中滴加酸性 该有机物中存在醛基 KMnO4溶液，紫色褪去 将FeNO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液， Fe(NO3)h固体已被氧化 D 溶液变成红色 变质 11.在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如图4所示（*表示 吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 础 路径1 TSI HCHO(g)+H(R) 73.3 76.2 58.9 ↑212 628 HCHO+2H° 0 路2 CH OH(g) -51 c CH,O+H° 图4 A.该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B.由图可知H-H键的键能为21.2KJ/mol C.该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D.路径1和路径2的决速步骤均为CHOH'=CH3O°+H 12.硒化锌（亿Se)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图5所示，已知该晶体密 度为pg/cm3,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A.Se位于元素周期表的p区 B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 图5 C.若A点原子的坐标为0,00，C点原子的坐标为(1,11)，则B点原子的坐标为最 D.该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为汽xx(65+79)x107nm 41 PNA 第3页共6页 13.在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH2,一定条件 下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH的浓度 随时间变化如图6所示。下列叙述正确的是 ↑c(molL') A.9min内，平均速率v(H2)=0.75 mol L.min。 1.00 B.当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态。 0.75 CH,OH 0.50 C.达平衡时，H2的转化率是CO2的转化率3倍。 0.25 C02 D.3min时，混合气体的平均相对分子质量为”。 9 t/min 14.往锅炉注入Na2C03浸泡液，将水垢中的CaSO转化为CaC03, 图6 再用盐酸去除，下列叙述正确的是 A,温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H)均会增大 B.CaS04能转化为CaCO3,说明Kp(CaC03)>Kp(CaS0) C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸 D.沉淀转化的离子方程式为C032(aq)十CaS04(s)=CaC0(s)+S042(aq) 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.（15分)调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料提升香水层次感与留香时长，打造出 独 特的“春日花果香”系列香水。他们以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸乙酯。 已知：有关物质性质的数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm) 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 乙醇 46 0.79 78 易溶 苯甲酸乙酯 150 1.05 212 不溶 I,粗产品制取：在图7干燥仪器A中加入44.8g苯甲酸、35mL乙醇和15mL浓硫酸， 再加入几粒沸石，加热至70℃左右保持恒温半小时，获得苯甲酸乙酯粗产品。 (1)图7中仪器A的名称为，冷凝管进水口为（填b或c)。 (2)实验室利用图7所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取， 冷凝管 b 该实验采用的加热方式为；写出制取苯甲酸乙酯的 温度计 油水分离器 化学方程式 (3)实验时使用过量乙醇的目的是 Ⅱ.粗产品提纯： 反应混合物 粗产品 试剂a →有机层 操作②→苯甲酸乙酯 操作① L→水层 图7 (4)操作①中加入a试剂最好选用 ；操作②的名称是 (5)若得到的苯甲酸乙酯的质量为48.0g,那么该实验的产率为 %。 第4页共6页 16.（15分)从深海多金属结核[主要含Mn02、FeO(OHD、SiO2,有少量的Co2O3、Al2O3、 NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、 MnSO4)的工艺流程如图8： 空气 S02 200℃ H2SO4 pH=3.2 NaOH 萃取剂 混合萃取剂 高压 pH=5.2 金属结核→酸浸还原 深海多 沉铁→沉铝→ 第次萃取液1第闪萃取液2 苹取 儿萃取 电解☐→Mm 滤渣 Fe20 Al(OH)3 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO4溶液 电池级镍钴锰混合溶 图8 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 金属离子 Fe3+ A13+ Cu2+ Ni2+ C02+ Mn2+ 开始沉淀pH(金属离子c=0.1molL) 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀pH(金属离子c≤10molL) 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态Cu的价层电子排布式为 (2)“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有 (写一种)：S02的作用是 “滤渣”的主要成分是 (写化学式) (3)“沉铁”生成F2O3的离子方程式为： COOR (4)“沉铝”时没有Cu(OD2生成，是因为c(Cu2+) H.( 小于mo/L。 (5)利用“第一次萃取”得到的CuSO,溶液制备胆矾 的步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、一、 R'OOC 洗涤、干燥。 (6)“第二次萃取”时，（填离子符号）与混合萃取剂 注：R、R为长链烷基 形成的配合物（其结构如图9所示，M表示金属元素）更稳定， 图9 这些配合物中氮原子的杂化类型为。 17.（14分)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，C02浓度过大，会导致呼吸急促、头晕 头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除CO2的两种方式，据此回答下列问题： (1)“Sabatier反应”实现了C02甲烷化，科技人员基于该反应设计如图10的 循环过程完成空间站中C02到O2的转化，从而实现O2的再生。 低浓度的CO,富集高浓度的C0, Sabatier H.O 电解水 装置 反应器 装置 CH, ①已知下列数据： 图10 化学键 H-H C-H H-O C=0 断裂化学键吸收的能量/k/mol) 435 415 465 800 则Sabatier反应CO2(g)+4Hz(g)÷CH4(g)+2H2O(g) △H= kJ/mol, ②有利于提高Sabatier反应的转化率的措施有_一、 第5页共6页 ③恒温恒容的密闭容器中，下列选项能表明Sabatier反应达到平衡状态是 A.V正(C02)=4v(H2) B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.容器内混合气体的密度不再变化 D.单位时间内，断裂4molH-H键的同时断裂4molC-H键 (2)航天员呼吸产生的C02还可以利用Bosch反应：C02(g)+2H(g)≠C(s)+2H2O(g)代 替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入10molC02和20molH2,容积为3L,C02的 平衡转化率()与温度(T)压强P)的关系如图11所示： ①压强p1p2(填“><或=)。 ②温度T2、P2下，该反应的平衡常数K=。 该反应在A、B、C三点条件下 的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系为：。 Q 催化河 0.5 、b区 T/C 00 图11 图12 (3)光催化C02可制备甲烷，实现O2的再生，其原理如图12所示。a区的电极反应式 为。 18.(14分)有机玻璃(PMMA,聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其 合成路线如图13所示（部分试剂及反应条件已略去)： OH A HCN △ CH, CH, 图13 COOCH, 己知：①A的分子式为C,H,;②RCNR HO, →C00H。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ；D的结构简式为 :E中宜能团名称为 .0 (2)有机物M是C的同分异构体，且能发生银镜反应，则M的结构简式为 (3)B→C的反应方程式为一。 (4)D→E的反应类型为 (5)H是F的同分异构体，请写出同时满足以下条件的H的结构简式：一。 ①其核磁共振氢谱有2组峰： ②1molH与足量新制Cu(OHD2悬浊液反应最多生成2 molCu2O沉淀。 第6页共6页