精品解析：湖南省株洲市第二中学教育集团2023-2024学年高一下学期期末联考 化学试题

株洲市二中教育集团2024年上学期高一期末联考 化学试题 时量：60分钟 分值：100分 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量60分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共16小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 化学与生活、科技相关。下列相关说法正确的是 A. 株洲李映明剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 醴陵生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致 C. 中国建材研制的低渗氦耐辐照高纯石英玻璃首次应用于嫦娥六号上升器激光陀螺仪，其主要成分为 D. 华为问界是全球最大一体压铸车体，车身铝合金含量达到，铝合金硬度低于铝单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分为纤维素，淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但n值大小不同，相对分子质量不同，故纤维素与淀粉不互为同分异构体，故A错误； B．氧化铁是红棕色的，白瓷的白色不是因为含有氧化铁，故B错误； C．纯石英玻璃主要成分为，故C正确； D．合金的硬度高于纯金属，制造车体使用的铝合金，其硬度高于铝，故D错误； 答案选C。 2. 下列有关常见有机物的说法不正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色 B. 淀粉、纤维素都是天然有机高分子 C. 福尔马林和医用乙醇均能使蛋白质变性 D. 84消毒液中滴加少量醋酸，可增强消毒效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，故B正确； C．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，均可用作消毒剂，故C正确； D．醋酸将次氯酸根离子转化为次氯酸，可增强消毒效果，故D正确； 答案选A。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 次氯酸的结构式 D. 聚丙烯的链节： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子为，A错误； B．甲烷为正四面体结构，分子的空间填充模型为，B正确； C．次氯酸的结构式H−O−Cl，C错误； D．丙烯(CH2=CH−CH3)聚合生成聚丙烯，链节为，D错误； 故选B。 4. 下列除杂试剂选用不正确的是 选项 实验 除杂试剂 A 除去镁粉中少量的铝粉 溶液 B 除去甲烷中混有的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 C 除去溶液中少量的 铁粉 D 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al与NaOH溶液反应，Mg与NaOH溶液不反应，然后过滤可分离，故A正确； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，故B错误； C．铁粉能与溶液反应生成，剩余铁粉过滤除掉，故可以除杂，故C正确； D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，故D正确； 答案选B。 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)：= B. 食醋去除水垢中的= C. 过量通入饱和碳酸钠溶液：= D. 溶液中滴入氯化钙溶液：= 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确； B．食醋中醋酸与水垢中的反应，离子方程式为=，故B正确； C．二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠固体，离子方程式为=，故C正确； D．溶液中与氯化钙溶液不会反生反应，故D错误； 答案选D。 6. 硫及其化合物部分转化关系如图(为阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是 A. 标准状况下，气体中所含有的原子数目为 B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L H2S气体物质的量为0.5mol，所含有的原子数目为1.5NA，A错误； B．反应①发生反应，氧化剂为SO2，还原剂为H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误； C．反应②发生反应，硫发生歧化反应，Na2SO3是氧化产物，Na2S是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C错误； D．反应②转移4NA电子时，生成2mol Na2S，故每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA，D正确； 故选D。 7. 下列鉴别或检验不能达到实验目的是 A. 用品红溶液检验某无色气体是还是 B. 用溶液检验是否变质 C. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 D. 用溶液鉴别与两种无色溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能，故可以用品红溶液检验，A正确； B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确； C．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，‌会将Na2SO3​氧化为Na2SO4​从而干扰检验结果，C错误； D．Na2CO3溶液会与CaCl2溶液发生反应生成碳酸钙沉淀，‌观察到有白色沉淀产生，而NaHCO3溶液不会与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，故该方法可以达到检验的目的，D正确； 故选B。 8. 短周期主族元素A、B、C、D、的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同主族，且能形成化合物和。下列说法正确的是 A. B、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序： B. D、最高价氧化物对应水化物酸性强弱： C. A与C形成的化合物中只含有极性键 D. 分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，则A为H元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2.5 倍，则B为N元素，C、D两元素同族，且能形成化合物 DC2和 DC3，则C为O元素，D为S元素，E为Cl元素。 【详解】A．B为N元素，C为O元素，D为S元素，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小，离子半径：O2-<N3-<S2-，A错误； B．D为S元素，E为Cl元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：S<Cl，则最高价氧化物对应水化物酸性强弱：H2SO4<HClO4，B错误； C．A为H元素，C为O元素，形成的化合物H2O2中含有极性键、非极性键，C错误； D．D为S元素，E为Cl元素，S2Cl2结构式 Cl−S−S−Cl，其分子中各原子最外层均达到8个电子，D正确； 故选D。 9. 抗坏血酸(维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物 B. 脱氢抗坏血酸中所有原子共平面 C. 抗坏血酸与发生加成反应，可消耗 D. 抗坏血酸含有三种不同的官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸不含有羰基，脱氢抗坏血酸含有羰基，物质种类不同，不能互为同系物，故A错误； B．脱氢抗坏血酸中含有饱和碳原子，所有原子不能共平面，故B错误； C．酯基不能与H2发生加成反应，抗坏血酸中只有碳碳双键与H2反应，抗坏血酸与发生加成反应，可消耗，故C错误； D．抗坏血酸含有羟基、碳碳双键、酯基三种不同的官能团，故D正确； 答案选D。 10. 某无色液体与足量的金属钠反应完全反应，得到(标准状况下)，该物质可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下得到5.6L 氢气的物质的量为n==0.25mol，所以某无色液体为醇、酸、水，存在n(一元醇)=n(一元酸)=n(水)=2n(H2)=2×0.25mol=0.5mol；故该无色液体的摩尔质量为M==46g/mol；满足该条件的只有； 答案选B。 11. 四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中、、、代表四种溶液，和为无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. 中溶质常用于实验室制取 B. 不能溶于过量的中 C. 中通入过量的也可得到 D. 和反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2。 【详解】A．由分析可知，a中溶质为NH4NO3，受热时容易爆炸性分解，不用于实验室制备NH3，A错误； B．f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B错误； C．由分析可知，c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确； D．由分析可知，b为Ba(OH)2 ，d为Na2CO3，二者反应生成BaCO3沉淀，可溶与稀硝酸，D错误； 故选C。 12. 根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加淀粉和溶液，加热，再加少量新制，加热无明显现象 淀粉未发生水解 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察到有气泡产生 对的分解具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验淀粉是否发生水解，应在水解液中先加氢氧化钠使溶液呈碱性，再加氢氧化铁胶体，加热，故A错误； B．浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。常温下，铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，是因为铁在浓硝酸中钝化，故B错误； C．和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，则比碱性强，故C正确； D．向溶液中滴加几滴溶液，观察到有气泡产生，被氧化为Fe3+，Fe3+对的分解具有催化作用，故D错误； 选C。 13. 如图是部分含铁物质的价类关系图。有关推断合理的是 A. 在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可转化为 B. 溶于氢碘酸的离子方程式为： C. 与、与均可通过化合反应来实现相互转化 D. 是一种绿色净水剂，其杀菌消毒的原理与84消毒液相同。 【答案】D 【解析】 【分析】部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，分析可知a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，f为+2价的盐，g为+3价的盐，h为高铁酸盐；据此分析选项。 【详解】A．单质铁与水蒸气反应生成Fe3O4，不能得到Fe2O3，故A错误； B．Fe2O3与氢碘酸会发生氧化还原反应，离子方程式为：，故B错误； C．Fe(OH)2不能由Fe(OH)3通过化合反应得到，故C错误； D．h为高铁酸盐，具有强氧化性，其杀菌消毒的原理与84消毒液相同，故D正确； 答案选D。 14. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如图所示两个反应： 下列有关该过程的说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 有极性键和非极性键的断裂与形成 C. 除元素之外，其他元素化合价均未发生变化 D. 反应②的化学方程式为CH4+Br2 CH3Br+HBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，HBr在反应①参与反应，在反应②中生成，可循环使用，故A正确； B．由图可知，O2存在非极性键，HBr中存在极性键，反应①中有极性键和非极性键的断裂，故B正确； C．由图可知，反应①中O2转化为H2O，O元素化合价发生变化，故C错误； D．由图可知，反应②中，CH4和Br2生成CH3Br和HBr，化学方程式为：CH4+Br2 CH3Br+HBr，故D正确； 答案选C。 15. 某实验小组设计如图方案回收利用含的废液。下列说法不正确的是 (已知：) A. 步骤Ⅰ中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出 C. 试剂可选用稀硫酸，发生的离子反应为： D. 步骤Ⅱ中，实验操作为蒸馏 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和次碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和次碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 【详解】A．由分析可知，步骤Ⅰ中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应得到含有碘化钠和次碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和次碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗下口放出，故B正确； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和次碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，离子方程式为，故C正确； D．步骤Ⅱ中，生成了碘单质和硫酸钠溶液，碘单质在水中溶解度小，主要以固体存在，实验操作为过滤可得粗碘，故D错误； 答案选D 16. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下的浓度随时间变化关系如图。 实验序号 水样体积 纳米铁质量 水样初始 ① 50 8 5 ② 50 2 5 ③ 50 2 8 下列说法不正确的是 A. 实验①中，小时内平均反应速率 B. 实验②中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】D 【解析】 【分析】分析片段 【详解】A．实验①中，0~2小时内平均反应速率，A正确； B．实验②中用纳米铁去除水样中的，反应在酸性条件下进行，反应的离子方程式为，B正确； C．综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D．综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，的去除效果越好，但是当pH初始太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时的去除效果不一定越好，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(包括4小题，共52分) 17. 溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。工业上常用的一种海水提溴的技术叫做“吹出法”，其基本模型如图。请回答下列问题 （1）用热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有_____性。 （2）吸收塔中所发生反应化学方程式为_____。 （3）根据以上流程反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是：____。 （4）蒸馏塔中，温度应控制在，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_____。 【答案】（1）挥发性 （2） （3） （4）温度过高大量水蒸气被蒸出，使得溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低 【解析】 【分析】工业上常用的一种海水提溴的技术叫做吹出法，该做法是先浓缩海水，海水中溴离子的含量较少，在海水提溴之前，必须进行海水浓缩；再氧化溴离子，再利用溴单质的挥发性，用二氧化硫在吸收塔里吸收再次富集溴离子，再一次用氯气氧化并用蒸馏塔浓缩富集溴单质，据此解答。 【小问1详解】 用热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有挥发性； 【小问2详解】 吸收塔中所发生反应化学方程式为溴单质将二氧化硫氧化生成硫酸与溴化氢，反应化学方程式为； 【小问3详解】 氧化性强的可以将氧化性弱的氧化置换你出来，溴单质可以将二氧化硫氧化成其最高价含氧酸，氯气可以将溴离子置换出来，这三种物质氧化性由强到弱的顺序是； 【小问4详解】 蒸馏塔中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，因为温度过高大量水蒸气被蒸出，使得溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 18. 某实验小组探究与溶液反应的产物。 Ⅰ．配制溶液 （1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____。 （2）在定容时，仰视刻度线将导致所配溶液浓度____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．利用如图所示装置制备，并探究其相关性质。 （3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。 （4）装置B中可观察到的现象为_____，说明具有____性。 （5）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。 提出假设 假设1：白色沉淀为 假设2：白色沉淀为 假设3：白色沉淀为和的混合物 查阅资料知和均可溶于氨水，其反应如下： 实验探究 步骤ⅰ：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液； 步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸； 步骤ⅲ：将步骤ⅰ所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。 实验结论： ①小组成员通过实验步骤ⅱ得出结论为“假设3”成立。他们观察到的实验现象为____。 ②进一步查阅资料得知探究步骤中生成的灰黑色固体为，是因为具有较强的还原性，与溶液发生反应所生成。结合小组探究结论写出反应的离子方程式为____。 Ⅲ．电化学原理处理制备硫酸 （6）可用电化学原理处理制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。电极为___极；写出极的电极方程式：_____。当极处理标准状况下气体时，该极区域质量增加____克。 【答案】（1）容量瓶 （2）偏低 （3） （4） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. 还原 （5） ①. 白色沉淀部分溶解 ②. （6） ①. 负极 ②. ③. 12.4 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，二氧化硫通入到硝酸银溶液，猜想沉淀成分，并进行验证。 【小问1详解】 配制100mL0.10mol/LAgNO3溶液所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶； 【小问2详解】 在定容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； 【小问3详解】 装置A的圆底烧瓶中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 装置B中可观察到的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，主要是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根和锰离子，则说明SO2具有还原性； 【小问5详解】 ①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明白色固体是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物，由此得到白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物，则说明假设3成立； ②根据题中信息生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性，二氧化硫与AgNO3溶液发生氧化还原反应得到，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，通入氧气的N电极是正极，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，负极M上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++，标准状况下气体为0.2mol，质量为0.2mol=12.8g，生成H+为0.8mol，为0.2mol，左侧满足电荷守恒需要0.4molH+，剩余0.4molH+移向右侧，故左侧区域增加的质量为12.8g-0.4g=12.4g。 19. 金山银山不如绿水青山，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念的要求，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇()的反应方程式为。 （1）合成甲醇的反应中的能量变化如图所示。该反应是____反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 （2）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化关系如图。 ①钟内，____。 ②第时____第时(填“大于”、“小于”或“等于”)。第9分钟时往容器中充入，则此时_____(填“增大”、“减少”或“不变”)。 （3）末时，混合气体中的物质的量分数为____。(已知：B的物质的量分数) （4）一定温度下发生上述反应。下列说法能作为反应是否达到平衡的判断依据的是_____(填标号) a．和的百分含量不再变化 b．容器内气体的密度不再变化 c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．断裂个键同时断裂个键 【答案】（1） ①. 放热 ②. 小于 （2） ①. 0.075 ②. 大于 ③. 不变 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据图中反应过程中能量变化趋势可知，该反应为放热反应，即反应物化学键断裂吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故答案为放热、小于； 【小问2详解】 ①由图可知，3∼6min钟内，，而； ②由图像可知，第3min时反应未达到平衡，且此时反应往右进行，第9min时反应达到平衡，此时v逆(CH3OH)=v正(CH3OH)，由于3-9min内平衡往右进行，故第3min时v正(CH3OH)＞第9min时v正(CH3OH)=9min时v逆(CH3OH)； ③第9分钟时往容器中充入1mol N2，此时c(CO2)不变，CO2反应速率也不变； 【小问3详解】 设反应过程中消耗的CO2的量为xmol，有 ， 则平衡时：1-x=0.25，x=0.75，以上四种组分的物质的量分别为：0.25、0.75、0.75和0.75mol，则混合气体中CH3OH的物质的量分数为； 【小问4详解】 a：CO2和CH3OH是反应物产物之一，‌其含量不再变化意味着正反应和逆反应的速率相等，‌即达到了动态平衡状态，a正确； b：反应中，气体的物质的量、体积、气体的密度会随着反应而变化，则容器内气体的密度不再变化说明反应已达平衡，b错误； c：气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，c正确； d：断裂3NA个H−H键的同时断裂2N​A个H−O键，正反应速率不等于逆反应速率，不能说明反应已达平衡，d错误；故选ac。 20. 巴豆酸乙酯是一种较好的有机溶剂，可由石油裂解气的主要产物A物质进行合成(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)，合成线路如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是______，无机物是_____(填化学式)。 （2）化合物D中官能团的名称为______。 （3）的反应类型分别为_____，_____。 （4）所具有的化学性质_____ a．既能发生加成反应，又能发生取代反应 b．能使溴水褪色但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用溶液检验中的含氧官能团 （5）写出B与生成的化学方程式：_____。 （6）有机物自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为_____。 （7）写出一种与具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2）羟基、醛基 （3） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （4）、 （5） （6） （7）或 【解析】 【分析】A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯，与无机物M生成B，结合G的结构，可以推知M为H2O，乙烯与水加成生成B为乙醇，C为乙醛，根据G的结构可知F为； 【小问1详解】 物质A的名称是乙烯；M为H2O； 【小问2详解】 化合物D中官能团的名称为羟基、醛基； 【小问3详解】 的反应类型为加成反应，的反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 F的结构简式为； a．含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基，能发生取代反应，故a正确； b．含有碳碳双键，能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误； c．含有羧基，可与溶液生成二氧化碳气体，故c正确； 答案为ac； 【小问5详解】 乙醇与发生酯化反应，化学方程式为：； 【小问6详解】 F，发生加聚反应生成高分子，其结构简式为； 【小问7详解】 F为，其同分异构体含有相同的官能团，即碳碳双键和羧基，结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 株洲市二中教育集团2024年上学期高一期末联考 化学试题 时量：60分钟 分值：100分 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量60分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共16小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 化学与生活、科技相关。下列相关说法正确的是 A. 株洲李映明剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 醴陵生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致 C. 中国建材研制的低渗氦耐辐照高纯石英玻璃首次应用于嫦娥六号上升器激光陀螺仪，其主要成分为 D. 华为问界是全球最大的一体压铸车体，车身铝合金含量达到，铝合金硬度低于铝单质 2. 下列有关常见有机物的说法不正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色 B. 淀粉、纤维素都是天然有机高分子 C. 福尔马林和医用乙醇均能使蛋白质变性 D. 84消毒液中滴加少量醋酸，可增强消毒效果 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 次氯酸的结构式 D. 聚丙烯的链节： 4. 下列除杂试剂选用不正确的是 选项 实验 除杂试剂 A 除去镁粉中少量的铝粉 溶液 B 除去甲烷中混有的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 C 除去溶液中少量的 铁粉 D 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)：= B. 食醋去除水垢中的= C. 过量通入饱和碳酸钠溶液：= D. 溶液中滴入氯化钙溶液：= 6. 硫及其化合物部分转化关系如图(为阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是 A. 标准状况下，气体中所含有的原子数目为 B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 7. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用品红溶液检验某无色气体是还是 B. 用溶液检验是否变质 C. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 D. 用溶液鉴别与两种无色溶液 8. 短周期主族元素A、B、C、D、的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同主族，且能形成化合物和。下列说法正确的是 A. B、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序： B. D、最高价氧化物对应水化物酸性强弱： C. A与C形成化合物中只含有极性键 D. 分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构 9. 抗坏血酸(维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物 B. 脱氢抗坏血酸中所有原子共平面 C. 抗坏血酸与发生加成反应，可消耗 D. 抗坏血酸含有三种不同的官能团 10. 某无色液体与足量的金属钠反应完全反应，得到(标准状况下)，该物质可能是 A. B. C. D. 11. 四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中、、、代表四种溶液，和为无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. 中溶质常用于实验室制取 B. 不能溶于过量的中 C. 中通入过量的也可得到 D. 和反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 12. 根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加淀粉和溶液，加热，再加少量新制，加热无明显现象 淀粉未发生水解 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察到有气泡产生 对的分解具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是部分含铁物质的价类关系图。有关推断合理的是 A. 在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可转化为 B. 溶于氢碘酸的离子方程式为： C. 与、与均可通过化合反应来实现相互转化 D. 是一种绿色净水剂，其杀菌消毒的原理与84消毒液相同。 14. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如图所示两个反应： 下列有关该过程的说法不正确的是 A 可循环使用 B. 有极性键和非极性键的断裂与形成 C 除元素之外，其他元素化合价均未发生变化 D. 反应②的化学方程式为CH4+Br2 CH3Br+HBr 15. 某实验小组设计如图方案回收利用含的废液。下列说法不正确的是 (已知：) A. 步骤Ⅰ中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出 C. 试剂可选用稀硫酸，发生的离子反应为： D. 步骤Ⅱ中，实验操作为蒸馏 16. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下的浓度随时间变化关系如图。 实验序号 水样体积 纳米铁质量 水样初始 ① 50 8 5 ② 50 2 5 ③ 50 2 8 下列说法不正确的是 A. 实验①中，小时内平均反应速率 B. 实验②中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(包括4小题，共52分) 17. 溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。工业上常用的一种海水提溴的技术叫做“吹出法”，其基本模型如图。请回答下列问题 （1）用热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有_____性。 （2）吸收塔中所发生反应化学方程式为_____。 （3）根据以上流程反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是：____。 （4）蒸馏塔中，温度应控制在，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_____。 18. 某实验小组探究与溶液反应的产物。 Ⅰ．配制溶液 （1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____ （2）在定容时，仰视刻度线将导致所配溶液浓度____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．利用如图所示装置制备，并探究其相关性质。 （3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。 （4）装置B中可观察到的现象为_____，说明具有____性。 （5）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。 提出假设 假设1：白色沉淀为 假设2：白色沉淀为 假设3：白色沉淀为和的混合物 查阅资料知和均可溶于氨水，其反应如下： 实验探究 步骤ⅰ：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液； 步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸； 步骤ⅲ：将步骤ⅰ所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。 实验结论： ①小组成员通过实验步骤ⅱ得出结论为“假设3”成立。他们观察到的实验现象为____。 ②进一步查阅资料得知探究步骤中生成的灰黑色固体为，是因为具有较强的还原性，与溶液发生反应所生成。结合小组探究结论写出反应的离子方程式为____。 Ⅲ．电化学原理处理制备硫酸 （6）可用电化学原理处理制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。电极为___极；写出极的电极方程式：_____。当极处理标准状况下气体时，该极区域质量增加____克。 19. 金山银山不如绿水青山，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念的要求，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇()的反应方程式为。 （1）合成甲醇的反应中的能量变化如图所示。该反应是____反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 （2）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化关系如图。 ①钟内，____。 ②第时____第时(填“大于”、“小于”或“等于”)。第9分钟时往容器中充入，则此时_____(填“增大”、“减少”或“不变”)。 （3）末时，混合气体中的物质的量分数为____。(已知：B的物质的量分数) （4）一定温度下发生上述反应。下列说法能作为反应是否达到平衡的判断依据的是_____(填标号) a．和的百分含量不再变化 b．容器内气体的密度不再变化 c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．断裂个键的同时断裂个键 20. 巴豆酸乙酯是一种较好有机溶剂，可由石油裂解气的主要产物A物质进行合成(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)，合成线路如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是______，无机物是_____(填化学式)。 （2）化合物D中官能团的名称为______。 （3）的反应类型分别为_____，_____。 （4）所具有的化学性质_____ a．既能发生加成反应，又能发生取代反应 b．能使溴水褪色但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用溶液检验中的含氧官能团 （5）写出B与生成的化学方程式：_____。 （6）有机物自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为_____。 （7）写出一种与具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$