河南郑州市外国语学校等校2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

郑州外国语学校2025-2026学年高二上期期末试卷 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：、、、、、、、 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效 B. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 C. 华为“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅 D. 首次研发的电催化剂，能降低反应的活化能，提高反应速率 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态原子的价电子排布式为 B. 的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 分子中键的形成： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 氯化铁溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 4. 科学家合成出了一种新化合物，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. 单质中的化学键无方向性 B. 元素电负性强弱的顺序为 C. 该化合物阴离子中所有原子可能共平面 D. 元素、、的单质晶体熔点依次升高 5. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 泡沫灭火器工作原理： D. 用饱和溶液处理水垢中的： 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错误的是 选项 陈述 解释 A 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 B 酸性： 的电负性大于的电负性，导致前者羧基中羟基的极性更大 C 熔点： Si-O键的键能大于C-O键的键能 D 干冰中的配位数大于冰中的配位数 冰中水分子间有氢键且氢键具有方向性 A. A B. B C. C D. D 7. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过)。下列说法不正确的是 A. 放电时，Mg电极发生还原反应 B. 放电时，正极反应为：+2e− = 3Br− C. 充电时，Mg电极应连接电源负极 D. 当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e− 8. 在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B. 随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C. 当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D. 体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 向溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解溶液变深蓝色 结合的能力： B 向和混合溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀 C 向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象 可得出浓度对化学反应速率的影响 D 用计测同浓度溶液：溶液的为9.1，溶液的为8.2 电离出的能力比强 A. A B. B C. C D. D 10. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 和的空间结构不同 B. 水解过程中的杂化不变 C. 能与形成氢键 D. 的水解产物为和 11. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．制备无水 B．验证铁、铜的金属性强弱 C．测定中和反应的反应热 D．反应开始后，针筒活塞右移，则该反应放热 A. A B. B C. C D. D 12. 某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理及反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图所示。下列说法中正确的是 A. 该脱硝过程总反应的 B. 由状态②到状态③既有极性键的生成，又有非极性键的生成 C. 总反应的化学方程式为 D. 依据反应历程能量变化，中间态②③④的稳定性依次降低 13. 由元素、、组成的某晶体属于典型的钙钛矿结构，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为，为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与距离最近且相等的有12个 C. 该晶体的密度为 D. 图2所示的结构，也是该晶体的一个晶胞 14. 常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH HClO 或 A. 相同时三种溶液物质的量浓度大小顺序： B. 向溶液中通入少量的反应： C. 等物质的量浓度的、、溶液中大小顺序： D. 等浓度的和的混合溶液中： 15. 常温下将溶液滴加到磷酸溶液中，混合溶液中的与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若直线丙表示与的变化关系，应该在甲线的左边 B. 时， C. ，且溶液中 D. 溶液中， 二、填空题(共55分) 16. 常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用酸性溶液滴定某未知浓度的溶液。请回答： （1）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 （2）该滴定实验应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放高锰酸钾溶液。 （3）①滴定终点的现象为___________。 ②甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为___________mL。 ③乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.02 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.22 依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为___________(保留4位有效数字)。 （4）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现有气泡 17. 纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、、、等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。 已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示。 金属离子 开始沉淀时的 1.9 4.7 6.2 3.4 完全沉淀时的 3.3 6.7 8.2 4.7 回答下列问题： （1）基态价层电子的轨道表示式为___________。 （2）含锌废渣在浸取前需要粉碎，其作用是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“调”的范围为___________。若室温下将溶液的调为4，则此时的浓度为___________(已知)。 （5）为表征纳米的晶体结构，仪器测得结果如图，所用仪器是___________(填字母)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 射线衍射仪 （6）“沉锌”过程获得，离子方程式为___________。 18. 甲酸甲酯是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，工艺过程包含以下反应。 反应I： ， 反应II： ， （1）反应III：的___________，___________(用、表示)。 （2）对于反应I：增大压强，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是___________(任写一条)。 （3）在、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入进行I、II两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如下图所示。 ①时，反应I的平衡常数___________，的平衡转化率为___________(保留至小数点后1位)。 ②研究表明，在以后升高体系温度，产率下降的可能原因是___________。 19. 钛、铬、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。回答下列问题： （1）下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法，催化剂的成分为和，其反应机理如图。 ①图中含Ti物质中Ti原子的杂化方式有___________种。 ②1molA物质含有σ键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （3）雷氏盐(Reineckesalt)的化学式为，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。 ①雷氏盐中铬元素的化合价为___________。 ②的空间结构是___________。、、、四种分子中，与互为等电子体的有___________(填化学式)。 （4）一种铜合金由、、组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中、原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点、点原子的分数坐标分别为、。则点原子的分数坐标为___________；晶胞中、原子间距离___________(用含、的代数式表示)。 郑州外国语学校2025-2026学年高二上期期末试卷 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：、、、、、、、 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O （2）酸式 （3） ①. 加入最后半滴KMnO4溶液时溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 26.10 ③. 0.2601 （4）CD 【17题答案】 【答案】（1） （2）增大固体与稀硫酸的接触面积，加快浸取速率，使浸取更充分 （3）、 （4） ①. ②. （5）D （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 向左 ②. 使用更高效的催化剂、升高温度 （3） ①. 64 ②. ③. 反应Ⅰ的选择性下降 【19题答案】 【答案】（1）d （2） ①. 2 ②. 11NA （3） ①. +3 ②. 直线形 ③. CO2、BeCl2 （4） ①. (，，) ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $