河南郑州中学2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷

2025-2026学年上期期末考试 高二化学学科试题卷 注意事项： 本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。考 生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无 效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23CI35.5Ca40 第I卷 选择题（共48分） 兴 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求) 1.劳动创造美好生活。 以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 长 用“爆炸盐（含2Na2C03·3H02)” 过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化 A 洗涤衣物 性 B 轮船外壳连接锌块 利用了牺性阳极法保护轮船 C 用泡沫灭火器灭火 NaHCO3和A12(SO)3相互促进水解 D 高炉炼铁时将工厂烟囱加高 增加反应时间，提高原料平衡转化率 2.下列关于原子结构的说法正确的是 A.基态砷(As)原子的价电子排布式为3d104s24p3 B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 C.某基态原子3能级电子排布为↑↑↑权，违反了泡利不相容原理 D.前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同 3.下列说法正确的是 A.常温常压下，H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H(g)+O2(g)=2H00) 在该条件下不自发 B.3H(g)+N2(g)≠2NH(g)△H<0,升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数 减小 高二化学试卷第1页，共10页 C.CO(g)+H,(g)三CS)+H,O(g)△H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化 能 D.Nn(s)+Cl(g)=NaCI()AH<0.Na"(g)+CI(g)=NaCI()H Na()Cl(g)=Na"(g)+CI(g)AH<0 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 X=10mol-L的溶液中：Na、Ca2、S0HC0: A.c(H) B.在pH=l3的溶液中：K+、Fe2+、I、SCN C.使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2+、C02、ClO D.水电离的cHt)=1×10-l3mol·L的溶液中：Na、AI+、CI、NO 5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2NA C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为 NA D.IL1molL1溴化铵水溶液中NH4+与H离子数之和大于NA 6.下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 实 FcC],溶液 温度计 稀盐酸 验 侣片 □少筷片 热水 盐酸 水 装 饱和石灰水 2mL5%H,0 置 甲 乙 丙 丁 A.甲可验证镁片与稀盐酸反应放热 B.乙可验证FCl3对HO2的分解反应有催化作用 C.将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多 D.由丁可推断出：反应2NO2(g)N204g)为吸热反应 7.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A.原子的价电子排布式为ns2np-6的元素一定是主族元素 B.基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C.原子的价电子排布式为(n-l)d-8ns2的元素属于ds区元素 D.基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 高二化学试卷第2页，共10页 8.已知由最稳定的单质合成1ol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用△ Hd·mo)表示，最稳定单质的摩尔生成焓为0，有关物质的△H如图1所示。图 2为利用肼N2H)一空气燃料电池电解CuSO4溶液的示意图。下列说法正确的是 NO(R) 913 -241B H,O(R) 45.9 NH,(g) 交换 NH,① 国50.6 -300-250-200-150-100-50050.100 4H(mol） 电极 极 20mL0.Smol/L 图1 KOH溶液 CuS0,溶液 图2 A.依据图1所给数据，可求得NH4)的燃烧热 B.图2中电池负极反应式：N2H4+4e+4OH=N2↑+4H20 C.图2中离子交换膜为阳离子交换膜 D.一段时间后，图2中右池电解质溶液的pH变小 9.化合物Z3XY6中，X、Y、Z为原子序数依次增大的长周期主族元素。X的价层电 子数为5，Y只有一个未成对电子，Z*的电子占据的最高能级为全充满的4p能 级。下列说法正确的是 A.X、Y、Z位于同一周期 B.X的第一电离能大于同周期相邻元素 C.Y形成的所有化合物中，Y均呈一1价 D.Z的最高价氧化物的水化物的碱性是同族中最强的 10.下列有关化学用语表示正确的是 A.潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为Fe-3e=F+ B.电解精炼铜时，阴极的电极反应式为Cu2++2e=Cu C.H2(g)在02(g)中完全燃烧，生成2molH20①)，放出571.6kJ的热量，表示2 燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+02(g=2H200)△H=-571.6kJ·mo D.情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2Cr+2H,0通电H,↑+0，个+2OH 11.常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2C03 HCIO NH3·H2O K1=4.5×107, K或K 1.8×104 4.0×10-8 1.8×105 K2=4.7×1011 A.等浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中： 2c(OH-)+c(HCOO-)=c(HCOOH)+2c(H*) B.等物质的量浓度的NH4HCO3、NH·H2O、NH4CIO溶液中cNH4)大小顺序： 高二化学试卷第3页，共10页 NH4CIO NH4HCO3>NH3.H2O C.向NaCl0溶液中通入少量C02的反应：C0,+2 NaCIo+H,0=2HC1O+aC0, D.相同pH时三种溶液物质的量浓度大小顺序：NaCIo>NaHCO,>HCOONa 12.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)片Y(g)(△ H<0),Y(g)戶Z(g(△H2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法 正确的是 (4,0.8) Z 紧 (4,05)i 上 X (4,0.2) 0 4 t/s A.X(g)的起始浓度为1.3molL B.0~4s内，vX=0.125 mol-L-l.s C.体系内气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态 D.向平衡体系中再充入一定量的X(g),再次平衡后 c(Z) c(x) 保持不变 13.为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物 进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(T$ 表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 相对能量/J·mor TSI TS3 200.0 298.4 TS2 248.3 199.2 130.0 0.0 NO+NO 0 N -200.0反应0 +C0 CO,+N,O+CO 反应③ 2C0,+N 400.0 反应② C0+N0 -306.6 513.5 -600.0 反应历程 A.该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B.该化学反应的速率主要由反应②决定 C.该过程的总反应为2C0(g)t2NO(g)片N2(g)+2C02(g)△H=620.9kJ·mo D.采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 14.下列实验操作所得现象或结论均正确的是 高二化学试卷第4页，共10页 选项 实验操作 实验现象或结论 溶液由黄绿色变成蓝绿色， 将2ml0.5molL的CuC2溶液加热 [Cu(H0)4]2+(蓝色，ag)+4Cr(aq)片 后置于冷水中，观察现象 [CuCl42-(黄色，aq)+4H00△H>0 取两份新制氯水，分别滴加AgNO, 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说 B 溶液和淀粉KI溶液 明C12与H20反应存在限度 25℃时，向1LpH=2的盐酸和醋酸中 C 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多 各加入0.28g铁粉 向FeCl3+3 KSCN-Fe(SCN)3+3KCl的 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平 D 平衡体系中加入少量KCI固体 衡逆向移动 15.下列图示与对应的叙述正确的是 c(CO,/mol-L- 4平衡时NH,% 时间 起始m) 20 V(NaOHy/mL 时间 A.图甲是恒温密闭容器中发生CaC03(s)片Ca0S)tC02(g)反应时，c(C02)随反应 时间变化的曲线，t时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 催化剂 B.图乙可知，反应N,(g)+3H,(g)三2NH(g),反应物的平衡转化率最 高温、高压 高的是b点 C.图丙表示常温下，0.1000molL1Na0H溶液滴定20.00ml0.1000molL1醋酸 溶液的滴定曲线 D.图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使 用了催化剂 16.乙二胺(H2NCH2CH2NH2简写为Y)可结合H*转化为[HNCH2CH2NH](简写为 Y+和[HNCH2CHNH]2+(简写为HY2+),其分布系数8N)与pH的变化关系如图所示 高二化学试卷第5页，共10页 c(H,Y2*） (倛中N代表YHY或Y*)比如6，Y)cy)+e+eY可。下列 说法错误的是 1.0 0.8 02 0.0 6859.9] 46 81012 pH A.曲线I对应的离子是H2Y+ B.c2(HY+)<c(Y).c(H2Y2+) C.δY)最大时对应的pH=8.39 D.HY+H20乡H2Y2++OH的平衡常数K=107.15 第Ⅱ卷非选择题（共52分） 二、非选择题(5小题，共52分) 17.(9分)锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问 题： L.LiFePO4(磷酸铁锂)、LiMn2O4(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 (I)基态F原子价电子排布式为，基态P原子核外电子占据的最高能级的电 子云轮廓图为 形。 (2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 (填标号)。 A. N☐☐☐ B. □W☐☐ c.口TW口□ 1s 2s 2p,2p,2p. 1s 2s 2p,2p,2p, 1s 2s 2p,2p,2p. (3)从原子结构的角度分析Fe3+比Fe2+稳定的原因： 0 Ⅱ.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的 LiCl、A1Cl溶解在SOCl2(亚硫酰氯)中形成的溶液。 (4)该电池总反应为8Li+3S0Cl2=6LiC1+Li,S0,+2S,则负极反应为 (⑤)把A1C3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ;将S0C2与 A1C3·6H20混合加热，可得到无水A1C3,相关的化学反应方程式为 18.(10分)电解制锰的阳极渣主要成分是MnO2,还含有少量PbO、CuO及铁的氧 化物，以阳极渣和黄铁矿(FS2)为原料可制备MnCO3,其流程如图所示： 高二化学试卷第6页，共10页 种义 HO,Cao NaHCO,溶液 贺膝产 池液除reC可 净化 →+MhsO,溶液一→沉倔→MncO, 滤渣1 池渣Π CaF2 (S、PbS0,) 己知常温下，K,(MnE)=5.0x10,Km(Ca)=3.5x10"。稀酸X为硫酸。 (1)Cu的焰色试验为绿色，这是 的结果 (2)加快“酸浸”速率的措施有 。“酸浸"时FS2中的铁元素转化为Fe3+,则 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)加入MF2时发生反应的离子方程式为 如果“净化所得溶液中Mm2* 的浓度为2mol·L,则溶液中c(Ca2+= mol·L。 (4)加入NaHC0,溶液进行“沉锰”，写出该反应的离子方程式： 器 19.（11分)化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.某实验小组用50mL0.50molL盐酸与50mL0.55 mol-L-I Na0H溶液在如图装置 中进行中和反应反应热的测定： 温度计 烧杯 碎泡沫 塑料 (1)从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 (2)实验测得相关数据如下表所示。 实验次 初始温度t/℃ 平均温度差 终止温度t/℃ 盆 数 盐酸 NaOH(aq) 平均 (t2-t)/℃ 1 26.0 26.2 26.1 29.4 2 27.4 27.0 27.2 32.2 3 26.1 25.9 26.0 29.4 4 26.3 26.1 26.2 29.7 ①根据上表可知平均温度差(2-t)= ℃。 高二化学试卷第7页，共10页 ②近似认为0.50mol·L1盐酸与0.55mol·LNa0H溶液的密度均为1gcm3,中和后 生成溶液的比热容为c=4.18J·g1·℃，则上述实验测得的中和反应反应热 △H= kJ-mol(保留小数点后一位)。 ③下列操作中会使中和反应反应热△H偏大的是 (填标号)。 A.做本实验的当天室温略高 B.用等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液代替盐酸 C.分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 Ⅱ.氧化还原滴定是利用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂或反之。某小组利 用氧化还原滴定法测定葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙[(C6H11O)2Ca·H20,M=448]的 含量。 步骤1：取2.4g葡萄糖酸钙片溶解，再加入过量的0NH4)2C204溶液，Ca2+与C2042-生 成CaC204沉淀。 步骤2：将生成的沉淀溶解在过量的稀硫酸中，生成具有还原性的H2C204,然后用 0.1000molL1的KMnO4溶液滴定生成的H2C204。平行测定3次，平均消耗KMnO4 溶液20.00mL。 (3)滴定时不需要加入任何指示剂，则滴定终点的现象为】 读取KMnO4标准 溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，可能使测定结果 (填“偏低”“偏 高”或“无变化)。 (④)葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为%（保留小数点后一位）。 20.(12分)MgCO/Mg0循环在C02捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设 计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgC03(s)≠Mg0(s)+C02(g)△H1=+101kJ·mol Ⅱ.C02(g)+4H2(g)≠CH4(g)+2H,0(g)△H2=-166kJ·mol Ⅲ.C02(g)+H2(g)≠H,0(g)+C0(g)AH3=+41kJ·mol 回答下列问题： (1)MgC0,(S)+4H2(g)=MgOS)+2H,0(g)+CH4(g),此反应在 自发进行 (填标号)。 A.任何温度下B.高温C.低温D.任何温度下都不能 (2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.反应Ⅱ是放热反应，故降低温度有利于提高CH4单位时间的产率 高二化学试卷第8页，共10页 n(H2） B. 的比值越大越有利于CO2的捕获，但不利于CH4的分离 n(C02 C.选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变CO2的平衡转化率 D、温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有MgCO3剩余，则二 氧化碳的浓度不变 (3)高温下MgCO3分解产生的Mg0催化CO2与H2反应生成CH4,部分历程如图，其 中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式 为 过渡态 过渡态 过渡态 旦 HE+.H+.HOOO ② ® 8王+ ④ 8 (4)100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgC03(S)各1mol发生反应。反应物H、MgCO3) 的平衡转化率和生成物(CH4、C02)的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃ 以下不考虑)。 100 50.0 60 9.5 40 49.0 20 0 200300400500600 48.51 265266267268 269270 温度℃ 温度℃ 图为左图内点M附近区城放大图 注：含碳生成物选择性= 含碳生成物的物质的量 ×100% MgC0,转化的物质的量 ①表示C02选择性的曲线是 (填字母)。 ②点M温度下，H2O的物质的量为 mol。 ③在550℃下达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数K kPa)2(无需化简，列出 高二化学试卷第9页，共10页 计算式即可)。500-600℃，解释C02变化的原因可能是 21.（10分)己知亚砷酸H3AsO)为三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒。 I.常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO,时，①~④四种含砷微粒的物质的量分数随 pH的变化曲线如图所示，其中a、b、c、d四点的横坐标分别为9.3、12.1、12.8和 13.5。 1.0 08 ① ④ ③ ② 0.2 0.0十 024 681012 溶液的pH (1)该温度下，H3As03的Ka1= (2)当pH由a点调至11时主要发生的离子反应方程式是 (3)下列说法正确的是 。(填字母) A.b点的溶液组成为NaH2AsO,和Na2HAsO为 B.c点的溶液中，c(H)=3c(AsO)+2c(HAsO)+c(H,AsO)+c(OH） C.由c→d的过程中，HAsO2电离程度增大，c(HAsO32)减小 D.d点的溶液中，c(AsO)=c(HAsO)>c(H,AsO)>c(H,AsO) Ⅱ.我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工 作原理如图3所示： 负酸电阳 电段A (CH.O.) (4)该电池的负极反应式为 (5)离子交换膜I是 (填“阴”或“阳)离子交换膜。 (6)当Ⅲ室消耗1.12L(标准状况下)氧气时，理论上Ⅱ室可脱去 mol NaCl。 高二化学试卷第10页，共10页 2025-2026学年上期期末考试高二化学参考答案及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D C A B D B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D D A A B 17．（9分）(1) （1分） 哑铃（1分，写纺锤形也给分，错别字为0分） (2)C（1分） (3)基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定（1分，合理即可） (4)（2分） (5) （1分） （2分，化学式全对给1分;配平1分，错任何一处，此“1分”不给） 18．（9分）(1) 原子核外电子跃迁释放能量(1分，合理即可) (2) 将阳极渣和黄铁矿粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度等(1分，合理即可) 3:2（2分） (3)或 （2分） （2分） (4) （2分，化学式全对给1分，配平1分;“↓”“↑”不写不扣分；写成化学方程式按0分） 19．（11分）(1)玻璃搅拌器（1分） (2) 3.4（1分） -56.8（2分） BCD（2分，少选给1分，多选给0分） (3)当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色（2分，只要答出“溶液变为浅红色(或浅紫色)”给1分:答出“半分钟内不变色(或不退色)”再给1分） 偏低（1分） (5)93.3（2分） 20.（12分）(1)C（1分） (2)BD（2分，少选给1分，多选给0分） (3)(或)（2分） (4)b （1分） 0.49 （2分） （2分） 此温度范围MgCO3完全分解，温度升高反应Ⅱ逆向进行，反应Ⅲ正向进行，以反应Ⅲ为主，所以CO2的选择性下降（2分） 21．（10分）(1)（1分） (2)（2分，化学式全对给1分，配平对给1分） (3)ACD（2分，少选给1分，多选给0分） (4)（2分，化学式全对给1分，配平对给1分） (5)阴（1分） (6)0.2（2分） 2025-2026学年上期期末考试高二化学参考答案（解析版） 1．D 【详解】A．“爆炸盐”的成分为，能水解使溶液呈碱性，使油脂水解，具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，A不符合题意； B．轮船外壳连接锌块，形成原电池，保护轮船，B不符合题意； C．泡沫灭火器的反应物是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，与发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C不符合题意； D．高炉炼铁时将工厂烟囱加高，增加反应时间但不能提高原料平衡转化率，D符合题意； 故选D。 2．D 【详解】A．基态砷(As)原子的价电子排布式为，A错误； B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，B错误； C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了洪特规则，正确的电子排布应该为C错误； D．前4周期元素中，第一周期中H元素有1个未成对电子，第二周期中有2个未成对电子的有C、O两种元素，第三周期中有3个未成对电子的是P元素，第四周期中有四个未成对电子的有Fe，共有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C．该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．由可得c(H+)=0.01mol∙L-1，pH=2，溶液为强酸性，此时会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，A不符合题意； B．pH=13的溶液为强碱性溶液，Fe2+会与OH-生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2还会继续被氧化为Fe(OH)3，无法大量共存，B不符合题意； C．甲基橙变红说明溶液呈酸性，会与H+反应生成CO2，ClO-在酸性条件下会转化为HClO，无法大量共存，C不符合题意； D．水电离的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，则水的电离受到抑制，溶液的pH=1或13，溶液可能为强酸或强碱或强酸的酸式盐溶液，若为强酸或强酸的酸式盐溶液，、、、均可大量共存；若为强碱溶液，Al3+会生成[Al(OH)4]-，不能大量共存，但题目要求“可能”大量共存，D符合题意； 故选D。 5．C 【详解】A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确； B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确； C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误； D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确； 故选C。 6．【答案】A 【详解】A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水溶液由澄清变为浑浊，表明溶液温度升高，由甲可验证镁片与稀盐酸反应放热，A符合题意； B．乙装置中，不仅加入了FeCl3溶液，还升高了温度，则不可验证FeCl3对的分解反应有催化作用，B不符合题意； C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后，参加反应的铝质量相同，释放出的热量相等，C不符合题意； D．丁中，热水中圆底烧瓶内气体颜色变深，冰水中圆底烧瓶内气体颜色变浅，表明加热平衡逆向移动，可推断出：反应为放热反应，D不符合题意； 故选A。 7．B 【详解】A．若原子的价电子排布式为ns2np6，则该元素为稀有气体，不是主族元素，A错误； B．基态原子的p能级有4个电子的元素，其价电子排布式为ns2np4，一定是第ⅥA族元素，B正确； C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，属于d区元素，C错误； D．基态原子的N层上有两个电子的元素，可能为Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，属于过渡元素，D错误； 故答案为：B。 8．D 【分析】该图是电化学实验装置，其中左侧为原电池，以N2H4为负极反应物，空气为正极反应物，电解质为KOH溶液，通过离子交换膜分隔两极。右侧为电解池，内含20mL0.5mol/L的CuSO4溶液，电极分别为碳棒为电解池的阳极和铜棒为电解池的阴极，由原电池提供电能进行电解。 【详解】A．燃烧热是在时，物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；缺少液体水的生成焓数据，不能求得的燃烧热，A错误； B．图2中左图为燃料电池，负极肼失电子生成氮气和水，负极反应式为：，B错误； C．正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，正极生成的OH-需迁移至负极，所以图中离子交换膜为阴离子交换膜，C错误； D．图2中右池为电解硫酸铜溶液，电解CuSO4溶液的总反应为 ，溶液酸性增强，一段时间后，电解质溶液的减小，D正确； 故选D。 9．B 10．B 【详解】A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为，故A错误； B．电解精炼铜时，阴极铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为，故B正确； C．在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为  ，故C错误； D．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为，故D错误； 选B。 11．A 【分析】由Ka的大小可知酸性强弱顺序为：，因此水解能力：。 【详解】A．溶液发生水解：，、水发生电离：，，则等浓度的和的混合溶液中存在电荷守恒：，元素守恒：，二式合并得到，A正确； B．、溶液中均发生双水解，由于碳酸氢根水解能力小于次氯酸根，因此中的浓度更大；只发生微弱电离，则等物质的量浓度溶液中一水合氨中的浓度最小。因此大小顺序为，B错误； C．向溶液中通入少量，由于，所以与不能发生反应，反应不能发生，能发生的是：，C错误； D．比较表中的电离常数，可确定电离程度，则钠盐的水解程度，等物质的量浓度溶液的大小顺序为，故等时浓度关系是，D错误； 故答案选A。 12．D 【详解】A．从图像可以看出，当时，，说明在0~4s内有 Y转化为 Z，Y的总生成量X的转化量，则X的起始浓度，A错误； B．由选项A分析可知，X的转化量，反应速率，B错误； C．平均摩尔质量。根据质量守恒，不变。体系内的反应是气体分子量不变的反应，也不变，为定值，无法说明反应是否达到平衡，C错误； D．反应和的平衡常数分别是和，则。当温度固定时，化学平衡常数为定值，因此平衡态下为定值，D正确； 故答案选D。 13．D 【详解】A．从3个反应历程看，该反应过程中不仅涉及极性键的断裂与形成，还涉及非极性键的形成，A错误； B．比较3个反应历程的活化能可知，反应①的活化能最大，故反应速率最慢，是总反应的决速步，B错误； C．结合3个反应历程的相对能量差可知，总反应的，C错误； D．该总反应为放热反应，故采用高温条件可加快反应速率，但会降低平衡转化率，D正确； 故选D。 14．A 【详解】A．将溶液加热后置于冷水中，溶液由黄绿色变为蓝绿色。该现象表明升温促使反应向生成黄色的方向移动，冷却后平衡左移，恢复蓝色，说明反应吸热（ΔH>0），A正确； B．新制氯水中加入产生白色沉淀（），说明含；加入淀粉KI溶液变蓝（生成），可能由或氧化导致。由于同样具有强氧化性，无法确定未完全反应，因此不能直接证明与反应存在限度，B错误； C．pH=2的盐酸和醋酸中，初始氢离子浓度相同，所以初始反应速率相同，随着反应的进行，醋酸因弱酸持续解离，反应速率更快，但两者H⁺总量均足以完全反应0.28 g铁（0.005 mol），最终生成量相同，结论中“气体量多”错误，C错误； D．与的平衡体系中，为不参与反应的离子，不改变和浓度，平衡不移动，血红色不会变浅，D错误； 故答案选A。 15．A 【详解】A．反应的平衡常数（恒温下不变），时刻先骤增后恢复原平衡浓度，符合 “缩小容器体积（浓度瞬间增大），平衡逆向移动，最终回到原平衡值”的变化，A符合题意； B．反应，起始量越多，转化率越高，图乙中c点量多于b点，故转化率c>b，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，醋酸溶液，但滴定至时，消耗体积应小于20 mL（若恰好中和生成醋酸钠，），与图丙中“20 mL 时”矛盾，C不符合题意； D．时刻正、逆反应速率同等程度增大，可能是使用催化剂，也可能是“反应前后气体分子数不变的反应，增大压强”，D不符合题意； 故选A。 16．【答案】B 【分析】乙二胺溶液中存在、、，随着溶液pH增大，的浓度逐渐减小直至变为最小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大之至达到最大，所以曲线Ⅰ表示δ(简写为 )的变化、曲线Ⅱ表示δ(简写为)的变化、曲线Ⅲ表示δ(简写为)的变化。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ对应的离子是(简写为)，A正确； B．(简写为)是二元弱碱，根据电离常数表达式，，则，B错误； 17．（9分）(1) （1分） 哑铃（1分，写纺锤形也给分，错别字为0分） (2)C（1分） (3)基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定（1分，合理即可） (4)（2分） (5) （1分） （2分，化学式全对给1分;配平1分，错任何一处，此"1分"不给） 【详解】（1）基态原子价电子排布式为，基态原子的电子排布式为，核外电子占据的最高能级是，电子云轮廓图为哑铃形；故答案为；哑铃。 （2）能级的能量高低为，所以原子电子排布图表示的状态中，能量最高；故答案为C。 （3）基态的价电子排布式为，不稳定，而基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，所以比稳定；故答案为基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定。 （4）反应中锂的化合价升高，为负极，电极反应式为；故答案为。 （5）蒸干溶液过程中，铝离子水解程度增大，产生的会脱离体系，进一步促进溶液的水解，最终得到，灼烧则产生；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为，故答案为；。 18．（9分）(1) 原子核外电子跃迁释放能量(1分，合理即可) (2) 将阳极渣和黄铁矿粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度等(1分，合理即可) 3:2（2分） (3)或 （2分） （2分） (4) （2分，化学式全对给1分，配平1分;“↓”“↑”不写不扣分；写成化学方程式按0分） 【分析】MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子为Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO调整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca2+，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去，过滤得到的滤液含有MnSO4，然后加入碳酸氢钠沉锰，处理得到MnCO3，据此作答。 【详解】（1）Cu的焰色试验为绿色，这是原子核外电子跃迁释放能量的结果。 （2）加快“酸浸”速率的措施有：将阳极渣和黄铁矿粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；“酸浸”时，FeS2中的铁元素转化为Fe3+，反应的离子方程式为：，则该反应中氧化剂MnO2与还原剂FeS2的物质的量之比为3：2。 （3）加入是转化为氟化钙沉淀，发生反应的离子方程式为：或； 该反应的平衡常数，的浓度为，则溶液中。 （4）在得到的硫酸锰中加入碳酸氢钠使其转化成碳酸锰沉淀，发生反应：。 19．（11分）(1)玻璃搅拌器（1分） (2) 3.4（1分） -56.8（2分） BCD（2分，少选给1分，多选给0分） (3)当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色（2分，只要答出“溶液变为浅红色(或浅紫色)”给1分:答出“半分钟内不变色(或不退色)”再给1分） 偏低（1分） (4)93.3（2分） 【详解】（1）进行中和热的测定，从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器； （2）①计算每次实验平均温度差： 第一次实验：； 第二次实验：； 第三次实验：； 第四次实验：； 第二次实验的平均温度差异常，应舍去，取剩余三次实验的平均值：； ②盐酸和溶液的体积均为，密度均近似为 ，所以，则，则上述实验测得的中和反应反应热； ③A．做本实验的当天室温略高，不影响平均温度差的值，则对中和反应反应热无影响，A 不符合题意； B．是弱酸，电离过程吸热，导致中和反应的放热量减少，但为负值，则偏大，B符合题意； C．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量散失增加，平均温度差的值偏小，根据，偏大，C符合题意； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，会使盐酸的温度偏高，导致初始温度(盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值)偏高，平均温度差的值偏小，根据，偏大，D符合题意； 故选BCD。 （3）以KMnO4溶液自身作指示剂，滴定终点溶液会由无色变为浅红色，则滴定时不需要加入任何指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；读取标准溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会导致消耗溶液体积偏小，使测定结果偏低； （4）滴定时发生离子反应：，则，葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为。 20.（12分）(1)C（1分） (2)BD（2分，少选给1分，多选给0分） (3)(或)（2分） (4)b （1分） 0.49 （2分） （2分） 此温度范围MgCO3完全分解，温度升高反应Ⅱ逆向进行，反应Ⅲ正向进行，以反应Ⅲ为主，所以CO2的选择性下降（2分） 【详解】（1）将I+Ⅱ可得，该反应，ΔH<0，反应后气体物质的量减少，ΔS<0，根据ΔG=ΔH -TΔS ，该反应在低温下自发； （2）A．反应Ⅱ是放热反应，降低温度，平衡正向移动，CH4的转化率增大，但降低温度，反应速率减小， CH4单位时间的产率降低，A错误； B．的比值越大，利于CO2转化，但同时CH4与未反应的CO2和H2分离困难，B正确； C．选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，但催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，CO2的平衡转化率不变，C错误； D．对于反应Ⅰ：K=c(CO2)，在温度恒定且有MgCO3剩余时，c(CO2)为定值，即浓度不变，D正确； 答案为BD； （3）反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第④步活化能最高，速率最慢，基元反应为(或)； （4）①已知反应I为吸热反应，Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二者的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性； ②M处低于360℃，因此反应Ⅲ不发生。点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，反应开始时碳酸镁为1 mol，则剩余的碳酸镁为0.51 mol，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49 mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则，则； ③由图可知，550℃时，1 mol MgCO3完全分解，CO2选择性70%，CH4选择性10%，则，，反应Ⅱ中生成水为，由碳原子守恒：，则，反应Ⅲ生成水为，，由图知氢气的平衡转化率为60%，则剩余的，则容器中混合气体的物质的量之和为，所以CO2、H2、CH4、H2O物质的量分数分别为、、、，；由图可知，500-600℃，CO2的选择性下降，原因可能是：此温度范围MgCO3完全分解，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高反应Ⅱ逆向进行，反应Ⅲ正向进行，以反应Ⅲ为主，所以CO2的选择性下降。 21．（10分）(1)（1分） (2)（2分，化学式全对给1分，配平对给1分） (3)ACD（2分，少选给1分，多选给0分） (4)否（1分）由于，加入过量的，溶液中增大，平衡正向移动不利于沉砷（2分） (5)（2分，化学式全对给1分，配平对给1分） 【分析】含砷废水加入硫化亚铁沉砷得到As2S3和FeS，同时得到滤液Ⅰ，氧化、吸附后排放达标；As2S3和FeS加入氢氧化钠浸取得到滤渣和滤液Ⅱ，滤液Ⅱ氧化脱硫后得到Na3AsO4和S，酸化得到H3AsO3，最后用SO2还原H3AsO4得到As2S3； 【详解】（1）由图可知，亚砷酸和亚砷酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为9.3，由电离常数公式可知，H3AsO3的一级电离常数Ka1(H3AsO3)= = c(H+)=10-9.3，故答案为：10-9.3； （2）从图中可以看出，a点(pH=9.3)时，主要含砷微粒为H3AsO3和，当pH调至11时，进一步H3AsO3与OH-反应，生成，因此主要发生的离子反应为； （3）A．b点（pH=12.1）时，图中主要含砷微粒为和，对应的溶质就是和，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中阳离子为Na+、H+，阴离子为、、、OH-，则：， B错误； C．时pH升高，即OH-浓度增大，会促进的电离（），电离程度增大，同时，虽然促进了电离，但加入的OH-会消耗，所以减小，C正确； D．d点（pH=13.5）时，与的物质的量分数相等，即；pH=13.5时，与H3AsO3的物质的量分数已经非常小，Ka1(H3AsO3)==10-9.3，则，即，因此：，D正确； 答案选ACD； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $