精品解析：河南开封高级中学2025-2026学年高二年级上学期期末考试化学试题

开封高中27届高二年级上学期期末考试——化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(共42分) 1. 下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A. N：1s22s22p3 B. S2-：1s22s22p63s23p6 C. Na：1s22s22p53s2 D. Si：1s22s22p63s23p2 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，A不符合题意； B．基态S2-原子核外有18个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，B不符合题意； C．基态Na的电子排布式应是1s22s22p63s1，选项C的排布未填满2p即填充3s，属于激发态，C符合题意； D．基态Si原子核外有14个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，D不符合题意； 故选C。 2. 下列各种物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 金刚石和白磷 B. CO2和SiO2 C. SiCl4和CCl4 D. H2O2和Na2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石为共价晶体，而白磷属于分子晶体，A错误； B．二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于共价晶体，B错误； C．SiCl4和CCl4都属于分子晶体，C正确； D．H2O2属于分子晶体，Na2O2属于离子晶体，D错误； 故选C。 3. L-Arabinose的链式结构和环状结构分别为：和，则两种结构的分子中分别有___________个手性碳原子。 A. 3，3 B. 2，4 C. 3，4 D. 4，3 【答案】C 【解析】 【详解】手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，根据结构可得：中的手性碳为（星号标注）共3个；中的手性碳为（星号标注）共4个，故答案为C。 4. 溶于一定量水中，溶液a呈浅棕黄色。加入少量浓HCl，溶液b较溶液a黄色加深。 已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色； 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A. 测溶液a的，证明发生了水解 B. 向b中加入后，不会产生白色沉淀 C. 向b中滴入KSCN溶液变血红色，说明的配位键稳定性大于 D. 将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．测得溶液a的pH≈1.3，溶液显酸性，铁离子水解产生氢离子，证明Fe3+发生了水解，A正确； B．向b中加入AgNO3后，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉淀，B错误； C．向b中滴入KSCN溶液变血红色，说明黄色转化为红色，则的配位键稳定性大于，C正确； D．向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解生成氢氧化铁胶体，D正确； 故选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 碱金属元素和卤族元素均属于p区元素 B. 、、轨道相互平行、能量相等 C. 基态S原子的核外电子的空间运动状态共有8种 D. 因电负性：，故、中碳、硼元素的化合价分别为-4、+3 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属元素位于第IA族，属于s区元素，A错误； B．、、轨道都为3p轨道，能量相等，相互垂直，B错误； C．基态S原子的电子排布式为，核外电子的空间运动状态共有1+1+3+1+3=9种，C错误； D．电负性越大，得电子能力越强，由于电负性：，故中C为-4价，中B为+3价，即CH4、B2H6中碳、硼元素的化合价分别为-4、+3，D正确； 故选D。 6. 下列化学用语表述不正确的是 A. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 B. Na2O2电子式： C. OF2分子的VSEPR模型： D. 基态N原子2p能级电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe是第26号元素，基态Fe电子排布式：，基态的价层电子排布式为，A错误； B．Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，电子式：，B正确； C．分子中心原子O的价层电子对数为，含有2对孤对电子，其VSEPR模型为四面体形，C正确； D．基态N原子2p能级上有3个电子，电子优先占据空轨道，且自旋平行，则2p轨道表示式为，D正确； 故选A。 7. 化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 电负性：W>Y>X B. 中各原子均满足8电子稳定结构 C. 同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强 D. 化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子序数最小，形成1个共价键，X为氢；Z形成2个共价键，为氧；W的第一电离能大于同周期相邻元素，且原子序数大于氧，为磷；四种元素原子序数之和为29，则Y为硼； 【详解】A．同周期从左到右金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：W>X>Y，A错误； B．BF3中B不是8电子结构，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；氧所在的同周期元素形成的单质中，氟单质的氧化性最强，C错误； D．化合物R中Y、W形成4个共价键为sp3杂化，氧形成2个共价键还有2对孤电子对，也为sp3杂化，原子的杂化类型相同，D正确； 故选D。 8. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A. 气体易溶于水 B. 冰的密度小于液态水 C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 D. 邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃ 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体易溶于水是因为、都是极性分子，与氢键无关，A符合题意； B．冰中所有水分子中的氢原子都参与形成氢键，使水分子之间间隙增大，导致冰密度小于液态水，与氢键有关，B不符合题意； C．乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比例混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多，与氢键有关，C不符合题意； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的高，与氢键有关，D不符合题意； 故选A。 9. 黑火药发生爆炸反应的方程式为：。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 电负性大小： C. 原子半径大小： D. 热稳定性大小： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮元素的电子排布为半充满结构，故第一电离能大于相邻元素，A错误； B．氮的电负性大于碳的，B错误； C．硫原子有三层，氧原子有2层，故硫原子半径大，C错误； D．氧的非金属性比硫强，故水的稳定性大于硫化氢的，D正确； 故选D。 10. 下列关于晶体的说法不正确的是 A. 具有各向异性的固体可能是晶体 B. 液晶是物质的一种聚集状态 C. 晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体 D. 由晶体X射线衍射图经过计算，可以获得晶胞的形状、大小以及微粒在晶胞里的位置 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体具有各向异性，因此具有各向异性的固体可能是晶体，A正确； B．液晶和固态、气态、液态都属于物质的一种聚集状态，液晶状态介于液体和晶体之间，既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，B正确； C．晶体类型不一定是纯粹的，存在过渡晶体，C错误； D．X射线衍射图经过计算，可以获得晶胞的形状、大小，分子或原子在微观空间有序列排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目、位置等，D正确； 故选C。 11. 《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电解催化还原的新方法，总反应为：。下列有关说法正确的是 A. 干冰属于共价晶体 B. 属于强电解质 C. 该反应为置换反应 D. 反应时化学能转为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是固态二氧化碳，由分子间作用力结合而成，属于分子晶体而非共价晶体，A错误； B．NaClO（次氯酸钠）是离子化合物，在水溶液中能完全电离成离子，属于强电解质，B正确； C．置换反应要求单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应无单质参与或生成，不符合置换反应定义，C错误； D．电解过程需通电，是将电能转化为化学能，而非化学能转为电能，D错误； 故答案为：B。 12. 元素Q、X、Y、Z、W占据前四周期，原子序数依次增大，可组成一种物质、最高能级的电子数比电子层数多1，和同主族，基态原子、能级电子总数相等，为常见金属，内层电子全充满，下列说法正确的是 A. Q与Y两种元素形成的化合物中只含极性共价键 B. 与中心原子杂化方式不同 C. 该物质中含有配位键、离子键和极性共价键 D. 五种元素的电负性大小顺序为： 【答案】C 【解析】 【分析】X最高能级的电子数比电子层数多1，如X有两个电子层，最高能级为2p，2p的电子数为3，为N元素，如X有三个电子层，最高能级为3p，3p的电子数为4，为S元素，结合物质的结构分析，X应为N，Q为H；基态原子、能级电子总数相等，Y为O；Y和Z同族，Z为S；为常见金属，内层电子全充满，W的原子序数大于Z，并且在前四周期，因此W只能为Cu或Zn，但是根据物质结构确认W为Cu；为，由此作答； 【详解】A．Q(H)与Y(O)形成的化合物H2O2含有O-O非极性共价键，并非只含极性共价键，A错误； B．XQ3(NH3)中心原子N和Q2Y(H2O)中心原子O的价层电子对数均为4，杂化方式均为sp3，杂化方式相同，B错误； C．该物质为中，含有配位键，与间为离子键，NH3中的N-H键、H2O中的O-H键、中的S-O键等均为极性共价键，C正确； D．电负性与非金属性的变化规律一致，因此电负性顺序应为Y(O) > X(N) > Z(S) > Q(H) > W(Cu)，D错误； 故答案为C。 13. 科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂(Q)，在可见光的照射下可以将还原为。下列有关叙述错误的是 A. 中原子都是杂化 B. 提供空轨道形成配位键 C. Q所含第二周期元素中，N的电负性最大 D. 含36 mol型键 【答案】A 【解析】 【详解】A．Q中N原子有两种杂化方式，外围带正电荷的N形成4个共价键为sp3杂化，形成配位键的N为sp2杂化，A错误； B．N、Cl原子提供孤电子对，Fe提供空轨道，形成配位键，B正确； C．Q含H、C、N、Cl、Fe元素，N、C为第二周期元素，N的电负性大于C，C正确； D．1个Q含12个甲基，甲基上C-H键是型键，则1 mol Q含36 mol型键，D正确； 故选A。 14. 铜的一种氯化物的晶胞结构如图所示，已知、的原子坐标分别为、，晶胞边长为。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. R的原子坐标是 C. 晶胞密度 D. 氯原子之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．大球Cu位于顶点和面心，个数为； 小球全部位于晶胞内部，数目为4； ，化学式为CuCl，A正确； B．已知、，晶胞边长为pm，点沿方向距离原点分别为​，沿方向距离原点为​，因此原子坐标为，B正确； C．晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，密度，C正确； D．Cl位于四面体空隙，最近的两个Cl原子之间的距离为面对角线的一半，为，D错误； 故答案选D。 二、填空题(共58分) 15. 现有A、B、C、D、E、F、G等元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A 核外电子数和电子层数相等 B 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 C 基态原子核外能级电子数比能级电子数少1 D 基态原子核外轨道中有两个未成对电子 E 气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，， F 主族序数与周期序数的差为4 G 基态原子层全充满，层只有一个电子 （1）B的最高价氧化物是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）C与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （3）E元素的远远大于，其原因是___________。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是___________。 （5）元素G基态原子的价层电子排布式为___________，与元素G位于同一周期，基态原子未成对电子数在同周期中最多的元素是___________(填元素符号)。 （6）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物；___________。 【答案】（1）非极性 （2） （3）基态镁原子电子排布式为，失去2个电子后最外层达到8电子稳定结构，很难再失去电子 （4） （5） ①. ②. （6）或或或等(合理均可) 【解析】 【分析】根据题目信息，A、B、C、D、E、F、G均为前四周期元素，原子序数依次增大。A核外电子数和电子层数相等，故A为H元素；B原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，其核外电子排布为，故B为C元素；C基态原子核外能级电子数比能级电子数少1，其核外电子排布为，故C为N元素；D基态原子核外轨道中有两个未成对电子，且原子序数大于N，其核外电子排布为，故D为O元素；E气态基态原子的第一至第四电离能中远大于，说明E最外层有2个电子，原子序数大于O，故E为Mg元素；F主族序数与周期序数的差为4，F位于第三周期，主族序数为，故F为Cl元素；G基态原子M层全充满，N层只有一个电子，其核外电子排布为，故G为Cu元素。 【小问1详解】 B为C元素，其最高价氧化物为，为直线形分子，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子； 【小问2详解】 C为N元素，同周期相邻元素为C、O。同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N元素的为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O元素，因此顺序为； 【小问3详解】 E为Mg元素，基态Mg原子的电子排布式为，失去2个电子后，的电子排布为，最外层达到8电子稳定结构且能级全充满，很难再失去电子，因此第三电离能远大于第二电离能； 【小问4详解】 D为O，E为Mg，F为Cl，对应的简单离子分别为、、。离子半径比较规律：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。和电子层数相同，核电荷数更大，半径更小；有3个电子层，半径最大，因此顺序为； 【小问5详解】 G为Cu元素，基态Cu原子的核外电子排布为，价层电子排布式为；Cu位于第四周期，第四周期基态原子未成对电子数最多的元素是Cr，其核外电子排布为，有6个未成对电子，元素符号为； 【小问6详解】 A为H，B为C，C为N，D为O，可组成的离子化合物有、、、等。 16. 稀土及镓、锗等金属是国家重要的战略资源，基于国家安全考虑，我国政府对它们实施了出口管制。回答下列问题： （1）钐、钆、铽、镝、镥、钪、钇都属于重稀土，对其出口管制更严格。已知基态钆()的价层电子排布式为，则钆元素位于第___________周期，基态原子N能层上电子运动状态有___________种。 （2）镓能形成多种半导体材料，的晶体结构与金刚石类似，其制备反应为：，则晶体中___________(填“存在”或“不存在”)配位键；中镓原子的杂化方式为___________，分子的空间结构为___________。 （3）镓的几种卤化物熔点如下表所示： 镓的卤化物 熔点/℃ 1000 77.75 122.3 211.5 则使熔化时需要克服的主要作用力是___________，另外三种卤化镓熔点依次升高的原因是___________。 【答案】（1） ①. 六 ②. 25 （2） ①. 存在 ②. ③. 三角锥形 （3） ①. 离子键 ②. 、、均为分子晶体，分子结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力(或分子间作用力)依次增大，熔点依次升高 【解析】 【小问1详解】 基态钆(Gd)的价层电子排布式为，其核外电子排布式为，最高能层为第6能层，因此钆元素位于第六周期；N能层为第4能层，包含、、、四个能级，其中，总电子数为。根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态均不相同，因此基态Gd原子N能层上电子运动状态有种； 【小问2详解】 GaAs的晶体结构与金刚石类似，金刚石中C原子通过普通共价键成键，但Ga最外层有3个电子，As最外层有5个电子。在GaAs晶体中，As原子提供孤电子对，Ga原子提供空轨道，形成配位键，因此GaAs晶体中存在配位键；中Ga原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，因此杂化方式为；中As原子的价层电子对数为，其中3个成键电子对、1个孤电子对，孤电子对会挤压成键电子对，因此分子的空间结构为三角锥形； 【小问3详解】 的熔点高达，属于离子晶体，熔化时需要克服的主要作用力是离子键；、、均为分子晶体，分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间的范德华力(或分子间作用力)依次增强，因此熔点依次升高。 17. 氨、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。回答相关问题： （1）氨水是一种速效氮肥： ①氨水中存在___________种氢键，根据氨水的性质，可推知与之间形成的最主要氢键是___________；(用表示) ②氨水中含有配位键的粒子有和，则的离子符号为___________。离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________。 （2）甲胺磷是一种剧毒农药，分子结构如下，试回答下列问题 ①甲胺磷分子中P原子的杂化方式为___________；P元素的化合价为___________。 ②O、N、S的电负性由大到小的排列顺序为___________。 ③甲胺磷易溶于水，其主要原因是___________。 （3）和分子中的键角___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. ③. ④. N （2） ①. ②. +5 ③. ④. 甲胺磷和水分子之间能形成分子间氢键，且甲胺磷与水分子均为极性分子，相似相溶 （3）< 【解析】 【小问1详解】 ① 氨水中存在4种氢键，分别是分子间的、分子间的、与之间的和；由于的电负性大于，键的极性更强，中的更易与中的形成氢键，因此与之间形成的最主要氢键是； ② 氨水中含配位键的粒子有和，因此的离子符号为；在中，分子的原子提供孤电子对，提供空轨道形成配位键，所以提供孤电子对的原子是； 【小问2详解】 ① 甲胺磷分子中原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化方式为。甲胺磷分子中P原子形成5个共用电子对，O、S、N的电负性均大于P，共用电子对偏离P原子，因此P元素的化合价为+5价； ② 电负性的递变规律为：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此、、的电负性由大到小的顺序为； ③ 甲胺磷易溶于水，是因为甲胺磷和水分子之间能形成分子间氢键，且甲胺磷与水分子均为极性分子，符合“相似相溶”原理，因此易溶于水； 【小问3详解】 和的中心原子均为杂化，均含1对孤电子对和3对成键电子对。由于的电负性小于，键的成键电子对更远离中心原子，成键电子对之间的排斥力更小，因此的键角更小，即。 18. 铁、钴、镍位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，具有相似的性质，它们的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题： （1）基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是___________，该能层填充的电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。钴的基态原子中未成对电子个数为___________；基态硫原子的核外电子排布式为___________。 （3）具有相同价电子数和原子数的分子或离子称为等电子体。等电子体具有相似的结构特征。与互为等电子体的分子和离子分别为___________和___________(各举一种，填化学式)；在分子中，键与键数目之比为___________。 （4）下图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为，则金属镍原子的配位数为___________；镍原子半径为___________。 【答案】（1） ①. N ②. 球形 （2） ①. 3 ②. 或 （3） ①. ②. 或 ③. （4） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 镍（Ni）的原子序数是28，其基态电子排布为，镍原子的最高能层是第4层，符号为N层。N层上只有4s轨道有2个电子，s轨道的电子云轮廓图是球形。 【小问2详解】 钴是27号元素，基态原子的价电子排布式为，3d能级中有3个轨道各含有1个单电子，未成对电子数为 3。硫是16号元素，位于第三周期VIA族。其基态原子的核外电子排布式为（或 ）。 【小问3详解】 等电子体是指原子数相同、价电子数（或电子总数）相同的微粒。CO分子含有2个原子，价电子数为，与其互为等电子体的分子是，离子为  或，CO分子的结构式与相似，含有一个三键。三键由1个键和2个键组成。因此，键与键数目之比为 1:2。 【小问4详解】 从图中可以看出，金属镍的晶胞中Ni原子位于8个顶点和6个面心，以顶点原子为例，与之距离最近且相等的原子位于通过该顶点的三个面的面心上。每个顶点被8个晶胞共用，每个面被2个晶胞共用，故配位数为 12，原子在面对角线方向上紧密接触，设晶胞参数为nm，原子半径为，面对角线长度为=，故镍原子半径r=  nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开封高中27届高二年级上学期期末考试——化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(共42分) 1. 下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A. N：1s22s22p3 B. S2-：1s22s22p63s23p6 C. Na：1s22s22p53s2 D. Si：1s22s22p63s23p2 2. 下列各种物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 金刚石和白磷 B. CO2和SiO2 C. SiCl4和CCl4 D. H2O2和Na2O2 3. L-Arabinose的链式结构和环状结构分别为：和，则两种结构的分子中分别有___________个手性碳原子。 A. 3，3 B. 2，4 C. 3，4 D. 4，3 4. 溶于一定量水中，溶液a呈浅棕黄色。加入少量浓HCl，溶液b较溶液a黄色加深。 已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色； 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A. 测溶液a的，证明发生了水解 B. 向b中加入后，不会产生白色沉淀 C. 向b中滴入KSCN溶液变血红色，说明的配位键稳定性大于 D. 将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 5. 下列叙述正确的是 A. 碱金属元素和卤族元素均属于p区元素 B. 、、轨道相互平行、能量相等 C. 基态S原子的核外电子的空间运动状态共有8种 D. 因电负性：，故、中碳、硼元素的化合价分别为-4、+3 6. 下列化学用语表述不正确的是 A. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 B. Na2O2电子式： C. OF2分子的VSEPR模型： D. 基态N原子2p能级电子轨道表示式： 7. 化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 电负性：W>Y>X B. 中各原子均满足8电子稳定结构 C. 同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强 D. 化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同 8. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A. 气体易溶于水 B. 冰的密度小于液态水 C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 D. 邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃ 9. 黑火药发生爆炸反应的方程式为：。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 电负性大小： C. 原子半径大小： D. 热稳定性大小： 10. 下列关于晶体的说法不正确的是 A. 具有各向异性的固体可能是晶体 B. 液晶是物质的一种聚集状态 C. 晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体 D. 由晶体X射线衍射图经过计算，可以获得晶胞的形状、大小以及微粒在晶胞里的位置 11. 《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电解催化还原的新方法，总反应为：。下列有关说法正确的是 A. 干冰属于共价晶体 B. 属于强电解质 C. 该反应为置换反应 D. 反应时化学能转为电能 12. 元素Q、X、Y、Z、W占据前四周期，原子序数依次增大，可组成一种物质、最高能级的电子数比电子层数多1，和同主族，基态原子、能级电子总数相等，为常见金属，内层电子全充满，下列说法正确的是 A. Q与Y两种元素形成的化合物中只含极性共价键 B. 与中心原子杂化方式不同 C. 该物质中含有配位键、离子键和极性共价键 D. 五种元素的电负性大小顺序为： 13. 科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂(Q)，在可见光的照射下可以将还原为。下列有关叙述错误的是 A. 中原子都是杂化 B. 提供空轨道形成配位键 C. Q所含第二周期元素中，N的电负性最大 D. 含36 mol型键 14. 铜的一种氯化物的晶胞结构如图所示，已知、的原子坐标分别为、，晶胞边长为。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. R的原子坐标是 C. 晶胞密度 D. 氯原子之间的最短距离为 二、填空题(共58分) 15. 现有A、B、C、D、E、F、G等元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A 核外电子数和电子层数相等 B 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 C 基态原子核外能级电子数比能级电子数少1 D 基态原子核外轨道中有两个未成对电子 E 气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，， F 主族序数与周期序数的差为4 G 基态原子层全充满，层只有一个电子 （1）B的最高价氧化物是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）C与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （3）E元素的远远大于，其原因是___________。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是___________。 （5）元素G基态原子的价层电子排布式为___________，与元素G位于同一周期，基态原子未成对电子数在同周期中最多的元素是___________(填元素符号)。 （6）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物；___________。 16. 稀土及镓、锗等金属是国家重要的战略资源，基于国家安全考虑，我国政府对它们实施了出口管制。回答下列问题： （1）钐、钆、铽、镝、镥、钪、钇都属于重稀土，对其出口管制更严格。已知基态钆()的价层电子排布式为，则钆元素位于第___________周期，基态原子N能层上电子运动状态有___________种。 （2）镓能形成多种半导体材料，的晶体结构与金刚石类似，其制备反应为：，则晶体中___________(填“存在”或“不存在”)配位键；中镓原子的杂化方式为___________，分子的空间结构为___________。 （3）镓的几种卤化物熔点如下表所示： 镓的卤化物 熔点/℃ 1000 77.75 122.3 211.5 则使熔化时需要克服的主要作用力是___________，另外三种卤化镓熔点依次升高的原因是___________。 17. 氨、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。回答相关问题： （1）氨水是一种速效氮肥： ①氨水中存在___________种氢键，根据氨水的性质，可推知与之间形成的最主要氢键是___________；(用表示) ②氨水中含有配位键的粒子有和，则的离子符号为___________。离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________。 （2）甲胺磷是一种剧毒农药，分子结构如下，试回答下列问题 ①甲胺磷分子中P原子的杂化方式为___________；P元素的化合价为___________。 ②O、N、S的电负性由大到小的排列顺序为___________。 ③甲胺磷易溶于水，其主要原因是___________。 （3）和分子中的键角___________。 18. 铁、钴、镍位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，具有相似的性质，它们的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题： （1）基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是___________，该能层填充的电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。钴的基态原子中未成对电子个数为___________；基态硫原子的核外电子排布式为___________。 （3）具有相同价电子数和原子数的分子或离子称为等电子体。等电子体具有相似的结构特征。与互为等电子体的分子和离子分别为___________和___________(各举一种，填化学式)；在分子中，键与键数目之比为___________。 （4）下图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为，则金属镍原子的配位数为___________；镍原子半径为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $