精品解析：2025年广东省广州市白云区中考二模化学试卷

2025年初中毕业班综合练习 化学问卷 本问卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。问卷时间60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，问卷结束时，将本问卷和答题卡一并交回。 5.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 青少年需要饮食均衡搭配。下列说法错误的是 A. 含铁酱油可预防大脖子病 B. 土豆富含糖类 C. 大量出汗后需补充无机盐 D. 微量元素的摄入以适量为宜 2. 在超高压下可转化为如图所示的微粒结构，由分子构成。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为8O B. 氧气转化为该物质发生了物理变化 C. 该物质中氧元素的化合价为0 D. 常压下该物质能稳定存在 3. 下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A. 一氧化碳具有还原性——冶金工业 B. 金属钨有导电性——制灯丝 C. 金刚石硬度大——裁玻璃 D. 活性炭具有吸附性——净水 4. 下列关于海洋的说法中不正确的是 A. 海水蒸发说明水分子在不断运动 B. 二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底 C. 蒸馏可以从海水中获得淡水 D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱 5. 制作牙刷丝材质从曾经的马鬃变为尼龙(聚酰胺纤维)，制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。下列说法错误的是 A. 在马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬃 B. 聚乳酸塑料、聚丙烯塑料均属于有机合成材料 C. 聚乳酸塑料的使用有利于环境保护 D. 某学生早餐后15分钟内口腔中变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性减弱 6. 溴单质()在常温常压下以液体状态存在，少量的液溴保存在冷水中。溴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 溴原子和氯原子的化学性质相似 B. 溴的相对原子质量是79.90 C. 溴离子的核外电子数为34 D. 液溴的密度比水大 7. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 8. 如图中相同大小的两支蜡烛被点燃，下列说法中不正确的是 A. 用嘴吹蜡烛，导致着火点降低火焰熄灭 B. 将烛芯剪除蜡烛熄灭，是清除可燃物导致 C. 乙的烛芯比甲长，与氧气接触面增大导致燃烧时更旺 D. 蜡烛熄灭后，白烟是石蜡小颗粒 9. 下列劳动项目与所涉及的知识不相符的是 选项 劳动项目 知识 A 给校园中的花草施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥料 B 在厨房中安装天然气泄露报警器 安装在炉具下方 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 A. A B. B C. C D. D 10. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去熟石灰中混有的生石灰 加适量水，充分反应，蒸干水分(温度适宜) B 分离氮气和氧气 将混合气体降温至液态后利用沸点不同分离 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀硫酸 D 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，加入氢氧化钠溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于空气成分及空气质量的说法，错误的是 A. 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的 B. 计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳 C. 氦气可以用来填充探空气球 D. 植树造林、使用清洁能源有助于改善空气质量 12. 下列宏观现象和微观解释不一致的是 A. 瘪的乒乓球放进热水中重新鼓起来——分子受热后体积变大 B. 食物腐烂变质——食物中的微观粒子种类改变 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——分子能保持物质的化学性质 D. 空气是混合物——含有多种不同的分子 13. 我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于的溶解度 B. 含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C. 20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 14. 下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 A. 实验①探究温度对物质溶解性的影响 B. 实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加 C. 实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气 D. 实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 二、非选择题：本题包括6小题，共48分 15 回答下列问题 （1）阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的___________(填化学式)转化为葡萄糖()，同时生成氧气。我国科学家已实现淀粉［］的人工合成，淀粉中碳元素的质量分数___________(填“>”或“<”或“=”)葡萄糖中碳元素的质量分数。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 二氧化碳和葡萄糖都属于有机化合物 B. 光合作用将化学能转化光能 C. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 （3）二氧化碳作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 ①合成尿素的反应为，X的化学式是___________。 ②合成碳酸氢铵的反应为，中氮元素的化合价是___________；相同质量的氨气分别生产以上物质，从有利于碳中和的角度，更优的是___________(填序号)方案。 16. 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间；但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组设计了如图所示两个实验进行制作。 （1）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是___________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为___________。 （2）写出实验2涉及的化学方程式___________；设计实验验证上述反应后混合液中溶质的成分，写出实验方案和预期现象___________。 【拓展与延伸】 （3）成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是___________(写一点即可)。 （4）制作完成后的废液需回收处理，请依次写出利用硫酸铝制备氧化铝的化学方程式为___________； （5）铝是两性金属能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠()。偏铝酸钠属于化合物中的___________(填物质的分类)，偏铝酸钙的化学式为___________。 17. 海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。学校实验室模拟工艺流程，如图所示： （1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________；操作Ⅱ中当___________时，停止用酒精灯加热。 （2）模仿步骤②填空①___________、③___________、④___________； （3）步骤④的目的是___________； （4）实验最终得到的精盐中氯化钠的质量___________(填“>”或“<”或“=”)最初粗盐中氯化钠的质量。 18. 木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。 （1）科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，实验情况如下表。 膨化机／ 0.8 1.0 1.2 1.4 木聚糖制得率％ 15.41 18.23 20.14 17.13 压力提高至时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，___________。 （2）已知木糖醇中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。兴趣小组为确定其组成，取木糖醇进行实验(如图)，测得B装置增重了，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量) ①实验中，观察到A装置出现___________现象后停止加热。 ②木糖醇中含有碳元素___________g、氢元素___________g，___________(填“含有”或“不含有”)氧元素。 ③氧化铜的作用是___________。 ④D装置的作用是___________。 19. 如图为实验室制取气体的常见装置。请回答： （1）基础实验(如图一) 仪器①的名称是___________。实验室加热浓硫酸、食盐制备氯化氢气体，发生装置是___________(填字母)，将氯化氢通入D装置导管口___________(填“a”或“b”)收集。 （2）拓展延伸：若直接用的过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图二中能达到最佳效果的是___________(填字母)。若过氧化氢溶液的密度是，现配制过氧化氢溶液，需要过氧化氢溶液的体积___________(计算结果保留整数)。 （3）跨学科实践 ①家用制氧机(如图三)其主要原料为过碳酸钠(化学式为，相对分子质量是314，可缩写为)、二氧化锰和水。过碳酸钠加水溶解会分解成和，二氧化锰是催化剂，产生氧气的总化学方程式为(要求将过碳酸钠缩写成)：___________。 ②为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量(折算后质量约为)，理论上参加反应的过碳酸钠的质量是___________。 ③图三中加湿过滤器的作用有：过滤杂质、增加氧气湿度、___________。 20. 化学兴趣小组进行如下探究 （1）取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，几分钟后发现样品表面潮湿，产生该现象的主要原因是： 猜想一：可能是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气； 猜想二：___________(用化学方程式表示)。 实验一】 小米取少量潮湿的样品于试管中，加足量水溶解，滴入少量稀盐酸，振荡，没有观察到明显现象，认为猜想一成立。 【交流与评价】 查阅资料：酸碱中和优先于酸和盐反应。 （2）小鹏认为实验一不能证明猜想一成立，理由___________。同学们讨论后认为下列试剂___________(填字母)能判断以上哪个猜想成立。 A．酚酞溶液 B．氯化钙溶液 C．氧化铁 D．硫酸镁溶液 【实验二】 同学们又设计以下实验(装置见图1)证明猜想： 同时打开a、b弹簧夹鼓入空气，A、B试管均装有氢氧化钠固体，当观察到A中固体保持干燥、B中固体表面潮湿时，小鹏认为猜想一成立。 【交流与评价】 （3）小米认为实验二不准确，理由是___________。 【实验三】 同学们借助手持技术对实验进行可视化改进，实验装置如图2，结果如图3、图4(注意两幅图中纵坐标单位)： 【实验结论】 图3中，0秒时二氧化碳含量约为。同学们分析图2中生成水的质量与氢氧化钠吸收水的质量之间的差异，确定猜想一是氢氧化钠变潮湿的主要原因。 【数据分析】 （4）请阅读图3和图4，简述得出实验结论的理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业班综合练习 化学问卷 本问卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。问卷时间60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，问卷结束时，将本问卷和答题卡一并交回。 5.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 青少年需要饮食均衡搭配。下列说法错误的是 A. 含铁酱油可预防大脖子病 B. 土豆富含糖类 C. 大量出汗后需补充无机盐 D. 微量元素摄入以适量为宜 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体缺碘易患大脖子病，则应补碘，该选项说法错误； B、土豆中富含糖类，该选项说法正确； C、汗液中含有氯化钠等，为补充氯化钠等无机盐，大量出汗后需补充无机盐，该选项说法正确； D、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，微量元素的摄入以适量为宜，故选项说法正确。 故选A。 2. 在超高压下可转化为如图所示的微粒结构，由分子构成。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为8O B. 氧气转化为该物质发生了物理变化 C. 该物质中氧元素的化合价为0 D. 常压下该物质能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，一个分子中含有8个氧原子，则化学式为O8，该选项说法不正确； B、氧气转化为该物质时，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法不正确； C、该物质中只含有一种元素，属于单质，而单质中元素化合价为0，该选项说法正确； D、氧气在超高压下可转化该物质，则说明该物质在常压下不稳定，该选项说法不正确。 故选C。 3. 下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A. 一氧化碳具有还原性——冶金工业 B. 金属钨有导电性——制灯丝 C. 金刚石硬度大——裁玻璃 D. 活性炭具有吸附性——净水 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，可以用于冶金工业，故A正确； B、金属钨具有高熔点，因此可以用于制灯丝，而不是因为其导电性，故B错误； C、金刚石硬度大，因此可以用于裁玻璃，故C正确； D、活性炭具有吸附性，可以用于净水，故D正确； 故选：B。 4. 下列关于海洋的说法中不正确的是 A. 海水蒸发说明水分子在不断运动 B. 二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底 C. 蒸馏可以从海水中获得淡水 D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，故A说法正确； B、二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底，故B说法正确； C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，能从海水中获得淡水，故C说法正确； D、海水中存在着大量的能够自由移动的离子，因此相同条件下海水的导电能力比纯水强，故D说法错误； 故选：D。 5. 制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙(聚酰胺纤维)，制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。下列说法错误的是 A. 在马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬃 B. 聚乳酸塑料、聚丙烯塑料均属于有机合成材料 C. 聚乳酸塑料的使用有利于环境保护 D. 某学生早餐后15分钟内口腔中变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A、马鬃的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，尼龙灼烧产生特殊气味，因此在马鬓、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬓，故A说法正确； B、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此聚乳酸塑料、聚丙烯塑料均属于有机合成材料，故B说法正确； C、聚乳酸塑料在自然界中易降解，因此聚乳酸塑料的使用有利于环境保护，故C说法正确； D、pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的pH变小，酸性增强，故D说法错误； 故选：D。 6. 溴单质()在常温常压下以液体状态存在，少量的液溴保存在冷水中。溴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 溴原子和氯原子的化学性质相似 B. 溴的相对原子质量是79.90 C. 溴离子的核外电子数为34 D. 液溴的密度比水大 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中核电荷数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7，溴原子和氯原子最外层电子数都是7，化学性质相似，正确。 B、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，溴元素的相对原子质量为79.90，正确。 C、根据A项的叙述，最外层电子数是7大于4，故溴原子容易得一个电子，溴离子的核外电子数为36，错误。 D、溴单质在常温常压下以液体状态存在，少量的液溴保存在冷水中，则液溴的密度比水大，正确。 故选：C。 7. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 8. 如图中相同大小的两支蜡烛被点燃，下列说法中不正确的是 A. 用嘴吹蜡烛，导致着火点降低火焰熄灭 B. 将烛芯剪除蜡烛熄灭，是清除可燃物导致 C. 乙的烛芯比甲长，与氧气接触面增大导致燃烧时更旺 D. 蜡烛熄灭后，白烟是石蜡小颗粒 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点为物质的固有属性，不能改变，用嘴吹蜡烛，是因为能降低温度至着火点以下，该选项说法不正确； B、将烛芯剪除，清除了可燃物，则蜡烛熄灭，该选项说法正确； C、乙的烛芯比甲长，则其与氧气接触面增大，燃烧会更旺，该选项说法正确； D、白烟为石蜡小颗粒，蜡烛熄灭，温度降低，石蜡蒸气凝固，则产生白烟，该选项说法正确。 故选A。 9. 下列劳动项目与所涉及的知识不相符的是 选项 劳动项目 知识 A 给校园中的花草施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥料 B 在厨房中安装天然气泄露报警器 安装在炉具下方 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，该选项正确； B、天然气的主要成分为甲烷，甲烷密度比空气小，则应将天然气泄漏报警器安装在炉具上方，该选项不正确； C、氢氧化钠能和油污反应，则可用于除油污，该选项正确； D、铁和氧气、水共同接触时会生锈，则饭后洗净铁锅并擦干，可防止其生锈，该选项说法正确。 故选B。 10. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去熟石灰中混有的生石灰 加适量水，充分反应，蒸干水分(温度适宜) B 分离氮气和氧气 将混合气体降温至液态后利用沸点不同分离 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀硫酸 D 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，加入氢氧化钠溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，熟石灰为氢氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该方案能达到实验目的； B、氮气和氧气的沸点不同，则将混合气体降温至液态后利用沸点不同可分离，该方案能达到实验目的； C、金不能和硫酸反应，但锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则能鉴别真假黄金，该方案能达到实验目的； D、碳粉、氧化铜均不和氢氧化钠反应，则不能鉴别，该方案不能达到实验目的。 故选D。 11. 下列关于空气成分及空气质量的说法，错误的是 A. 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的 B. 计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳 C. 氦气可以用来填充探空气球 D. 植树造林、使用清洁能源有助于改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故正确； B、计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳等，二氧化碳不属于空气污染物，不计入空气质量评价，故错误； C、氦气因密度小且安全（化学性质稳定），可以用来填充探空气球，故正确； D、植树造林可以净化空气，使用清洁能源，可以减少污染，有助于改善空气质量，故正确； 故选B。 12. 下列宏观现象和微观解释不一致是 A. 瘪的乒乓球放进热水中重新鼓起来——分子受热后体积变大 B. 食物腐烂变质——食物中的微观粒子种类改变 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——分子能保持物质的化学性质 D. 空气是混合物——含有多种不同的分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、瘪乒乓球放入热水中鼓起，是球内气体的分子受热，分子间隔变大，不是体积变大，解释不一致，错误。 B、食物腐烂是化学变化，微观粒子种类改变，解释一致，正确。 C、氧气和液氧都由氧分子构成，分子保持物质化学性质，都能支持燃烧，解释一致，正确。 D、空气含氮分子、氧分子等多种分子，是混合物，解释一致，正确。 故选A 13. 我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于的溶解度 B. 含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C. 20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 【答案】CD 【解析】 【详解】A、溶解度大小受温度影响，溶解度大小比较，应指明温度，否则无法比较，说法错误； B、由溶解度曲线可知：碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，说法错误； C、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中溶解碳酸钠、硫酸钠质量都大于10g，该温度下，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解，溶质质量都是5g，溶剂质量都是50g，所得溶液质量相等，说法正确； D、由溶解度曲线可知：时，硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小幅度较大，除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠，说法正确； 故选：CD。 14. 下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 A. 实验①探究温度对物质溶解性的影响 B. 实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加 C. 实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气 D. 实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于温度和溶剂种类均不同，则不能比较温度对物质溶解性的影响，该选项实验设计不符合控制变量思想； B、左边铜片和二氧化碳、蒸馏水接触，右边铜片和二氧化碳、蒸馏水、氧气均接触，对比可知铜生锈是否必须有氧气参加，该选项实验设计符合控制变量思想； C、图中实验，铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该选项实验设计符合控制变量思想； D、图中实验，除去催化剂的种类不同外，其它条件均相同，能探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，该选项实验设计符合控制变量思想。 故选A。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分 15. 回答下列问题 （1）阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的___________(填化学式)转化为葡萄糖()，同时生成氧气。我国科学家已实现淀粉［］的人工合成，淀粉中碳元素的质量分数___________(填“>”或“<”或“=”)葡萄糖中碳元素的质量分数。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 二氧化碳和葡萄糖都属于有机化合物 B. 光合作用将化学能转化为光能 C. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 （3）二氧化碳作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 ①合成尿素的反应为，X的化学式是___________。 ②合成碳酸氢铵的反应为，中氮元素的化合价是___________；相同质量的氨气分别生产以上物质，从有利于碳中和的角度，更优的是___________(填序号)方案。 【答案】（1） ①. CO2 ②. ＞ （2）C （3） ①. ②. -3 ③. ② 【解析】 【小问1详解】 绿色植物通过光合作用将空气中的CO2转化为葡萄糖（C6H12O6），同时生成氧气。淀粉[（C6H10O5）n]中碳元素的质量分数为，葡萄糖中碳元素的质量分数为，因此淀粉中碳元素的质量分数＞葡萄糖中碳元素的质量分数； 【小问2详解】 A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，通常不归类为有机化合物，故A错误； B、光合作用是将光能转化为化学能，故B错误； C、人工合成淀粉，可以有效利用二氧化碳，从而减少大气中的二氧化碳，有助于实现碳中和，故C正确； 故选：C； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后有2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，因此X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式是； ②中铵根离子为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则有x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即中氮元素的化合价是-3； 相同质量的氨气分别生产以上物质，从有利于碳中和的角度，更优的是②方案，因为根据化学方程式可知，②方案中相同质量的氨气固定更多的二氧化碳，更有利于碳中和。 16. 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间；但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组设计了如图所示两个实验进行制作。 （1）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是___________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为___________。 （2）写出实验2涉及的化学方程式___________；设计实验验证上述反应后混合液中溶质的成分，写出实验方案和预期现象___________。 【拓展与延伸】 （3）成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是___________(写一点即可)。 （4）制作完成后的废液需回收处理，请依次写出利用硫酸铝制备氧化铝的化学方程式为___________； （5）铝是两性金属能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠()。偏铝酸钠属于化合物中的___________(填物质的分类)，偏铝酸钙的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 除去铝板表面的氧化物薄膜 ②. 红色 （2） ①. ②. 取少量反应后的混合液于试管中，加入锌粉，若有气泡产生，说明溶质有HCl和FeCl2；若无气泡，说明溶质只有FeCl2（合理即可） （3）酸液温度（或蚀刻时间等） （4）、 （5） ①. 盐 ②. Ca(AlO2)2 【解析】 【小问1详解】 实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是：除去铝板表面的氧化物薄膜，防止影响实验；铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜是红色，故所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为红色； 【小问2详解】 实验2中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是；溶液中主要考虑盐酸是否过量，则需要用能和盐酸反应产生明显现象的物质，则设计实验和现象是：取少量反应后的混合液于试管中，加入锌粉，若有气泡产生说明溶质有HCl和FeCl2；若无气泡，说明溶质只有FeCl2（合理即可） 。 【小问3详解】 由资料知酸液温度等影响蚀刻效果，需控制，故填：酸液温度（或蚀刻时间等合理答案 ）。 【小问4详解】 先让硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，再加热分解氢氧化铝得到氧化铝和水，方程式分别：、； 【小问5详解】 偏铝酸钠由金属离子（Na+）和酸根离子（）构成，属于盐。钙元素显+2价，偏铝酸根显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零书写是Ca(AlO2)2。 17. 海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。学校实验室模拟工艺流程，如图所示： （1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________；操作Ⅱ中当___________时，停止用酒精灯加热。 （2）模仿步骤②填空①___________、③___________、④___________； （3）步骤④的目的是___________； （4）实验最终得到的精盐中氯化钠的质量___________(填“>”或“<”或“=”)最初粗盐中氯化钠的质量。 【答案】（1） ①. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. 出现较多固体 （2） ①. 过量BaCl2溶液 ②. 过量Na2CO3溶液 ③. 适量稀盐酸 （3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （4）＞ 【解析】 【小问1详解】 操作 Ⅱ 是蒸发结晶，在蒸发过程中，玻璃棒不断搅拌，可使溶液受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 【小问2详解】 ①要除去硫酸钠，需加入过量BaCl2溶液，发生反应，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去； ③经过前面的除杂操作后，溶液中含有过量的BaCl2，加入过量Na2CO3溶液，发生反应、，可除去CaCl2以及过量的BaCl2； ④前面加入了过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入适量稀盐酸，发生反应、，可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 【小问3详解】 根据前面的分析，步骤④加入适量稀盐酸，是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 【小问4详解】 在除杂过程中，发生反应生成了氯化钠，所以最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。 18. 木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。 （1）科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，实验情况如下表。 膨化机／ 0.8 1.0 1.2 1.4 木聚糖制得率％ 15.41 18.23 20.14 17.13 压力提高至时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，___________。 （2）已知木糖醇中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。兴趣小组为确定其组成，取木糖醇进行实验(如图)，测得B装置增重了，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量) ①实验中，观察到A装置出现___________现象后停止加热。 ②木糖醇中含有碳元素___________g、氢元素___________g，___________(填“含有”或“不含有”)氧元素。 ③氧化铜的作用是___________。 ④D装置的作用是___________。 【答案】（1）木聚糖在空气中燃烧了 （2） ①. 木糖醇固体全部消失 ②. 0.6 ③. 0.12 ④. 含有 ⑤. 使木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳 ⑥. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C 装置，影响实验结果 【解析】 【小问1详解】 木聚糖有可燃性，温度过高接触空气，可能木聚糖在空气中燃烧了，使制得率下降； 【小问2详解】 ①木糖醇燃烧（或反应），木糖醇固体全部消失，说明反应完成，可停止加热，故填：木糖醇固体全部消失。 ②C装置中的氢氧化钠吸收二氧化碳，其增重的质量即是二氧化碳的质量，CO2中碳元素质量：2.2g×=0.6g ；B中浓硫酸吸收水，B装置增重了是水的质量，中氢元素质量：1.08g×=0.12g ；氧元素质量：1.52g−0.6g−0.12g=0.8g，所以含有氧元素。 ③氧化铜能与一氧化碳反应生成二氧化碳，保证碳元素全部转化为CO2被吸收，准确测定，故填：使木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳。 ④CaO和NaOH混合物可吸收空气中的CO2和H2O，避免干扰 C 装置对生成CO2的测定，故填:防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C 装置，影响实验结果。 19. 如图为实验室制取气体的常见装置。请回答： （1）基础实验(如图一) 仪器①的名称是___________。实验室加热浓硫酸、食盐制备氯化氢气体，发生装置是___________(填字母)，将氯化氢通入D装置导管口___________(填“a”或“b”)收集。 （2）拓展延伸：若直接用的过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图二中能达到最佳效果的是___________(填字母)。若过氧化氢溶液的密度是，现配制过氧化氢溶液，需要过氧化氢溶液的体积___________(计算结果保留整数)。 （3）跨学科实践 ①家用制氧机(如图三)其主要原料为过碳酸钠(化学式为，相对分子质量是314，可缩写为)、二氧化锰和水。过碳酸钠加水溶解会分解成和，二氧化锰是催化剂，产生氧气的总化学方程式为(要求将过碳酸钠缩写成)：___________。 ②为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量(折算后质量约为)，理论上参加反应的过碳酸钠的质量是___________。 ③图三中加湿过滤器的作用有：过滤杂质、增加氧气湿度、___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. C ③. a （2） ①. G ②. 45 （3） ①. ②. 157 ③. 缓冲气流（防止氧气流速过快 ） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台； 加热浓硫酸和食盐的反应属于加热固体和液体的反应，发生装置选C； 氯化氢的相对分子质量为1+35.5=36.5，大于29，则氯化氢的密度比空气大，故用D装置收集时，气体应从a口收集。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，若想获得平稳的氧气流，可通过控制双氧水的滴加速度，进而控制反应速率，故选G； 稀释前后溶质质量不变，设需要3%的过氧化氢溶液的体积为x，则： 解得x≈45mL。 【小问3详解】 ①过碳酸钠加水溶解会分解成和，而过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ②设理论上参加反应的过碳酸钠的质量为x，则 解得x=157g。 ③将氧气通过过滤加湿器，既能过滤杂质、增加氧气湿度，还能缓冲气流，防止氧气流速过快 ，以及通过观察气泡的快慢观察产生氧气的速率。 20. 化学兴趣小组进行如下探究 （1）取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，几分钟后发现样品表面潮湿，产生该现象的主要原因是： 猜想一：可能是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气； 猜想二：___________(用化学方程式表示)。 【实验一】 小米取少量潮湿的样品于试管中，加足量水溶解，滴入少量稀盐酸，振荡，没有观察到明显现象，认为猜想一成立。 【交流与评价】 查阅资料：酸碱中和优先于酸和盐反应。 （2）小鹏认为实验一不能证明猜想一成立，理由是___________。同学们讨论后认为下列试剂___________(填字母)能判断以上哪个猜想成立。 A．酚酞溶液 B．氯化钙溶液 C．氧化铁 D．硫酸镁溶液 【实验二】 同学们又设计以下实验(装置见图1)证明猜想： 同时打开a、b弹簧夹鼓入空气，A、B试管均装有氢氧化钠固体，当观察到A中固体保持干燥、B中固体表面潮湿时，小鹏认为猜想一成立。 交流与评价】 （3）小米认为实验二不准确，理由是___________。 【实验三】 同学们借助手持技术对实验进行可视化改进，实验装置如图2，结果如图3、图4(注意两幅图中纵坐标单位)： 【实验结论】 图3中，0秒时二氧化碳含量约为。同学们分析图2中生成水的质量与氢氧化钠吸收水的质量之间的差异，确定猜想一是氢氧化钠变潮湿的主要原因。 【数据分析】 （4）请阅读图3和图4，简述得出实验结论的理由___________。 【答案】（1） （2） ①. 滴入少量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和反应，即使样品中有碳酸钠也可能不产生气泡 ②. B （3）空气经过氢氧化钠溶液会带出水分，使 B 中氢氧化钠固体表面潮湿，不能确定固体表面潮湿是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气引起的 （4）图 3 中二氧化碳含量降低（大约为660mg·m-3），图 4 中水蒸气含量降低（大约为32000mg·m-3），可推算出生成水的质量小于氢氧化钠吸收水的质量 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体在空气中不仅可能吸收水蒸气，还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），从而使表面潮湿。 【小问2详解】 滴入少量稀盐酸少量稀盐酸会先和氢氧化钠反应（），不会立即与碳酸钠反应产生气泡（），所以即使样品中有碳酸钠也可能不产生气泡，也就不能证明猜想一成立； A、酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，无法区分； B、氯化钙溶液与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀（），若有沉淀生成则说明有碳酸钠，即猜想二成立，若无沉淀则猜想一成立； C、氧化铁不与氢氧化钠、碳酸钠反应，无法区分； D、硫酸镁溶液与氢氧化钠、碳酸钠都能反应产生白色沉淀，即、，无法区分。 故选B。 【小问3详解】 实验二中，B 试管连接的是氢氧化钠溶液，空气经过氢氧化钠溶液会带出水分，使 B 中氢氧化钠固体表面潮湿，不能确定固体表面潮湿是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气引起的。 【小问4详解】 图 3 中二氧化碳含量下降（大约为660mg·m-3），说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；图 4 中水蒸气含量下降（大约为32g·m-3，即32000mg·m-3），说明氢氧化钠吸收了水蒸气。根据，每44份质量的CO2能反应生成18份质量的水，对比可知生成水的质量小于氢氧化钠吸收水的质量，说明吸收水蒸气是氢氧化钠变潮湿的主要原因，即猜想一成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$