精品解析：2026年广东东莞市虎门外国语学校中考二模化学试卷

2026年广东省初中毕业生学业模拟考试（二） 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40 Na—23 Al—27 Cl—35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗句中没有涉及化学变化的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 2. 以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 2025年“六五环境日”的主题为“美丽中国我先行”，下列做法不符合上述主题的是 A. 乘坐公共交通 B. 发展清洁能源 C. 用淘米水浇花 D. 焚烧废弃塑料 4. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法正确的是 A. 玉米中的淀粉属于维生素 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起甲状腺肿大 D. 玉米可以为人体提供能量 5. 研发多种用于石油化工生产的催化剂的是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 范旭东 6. “盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有氯化钠（NaCl）、蔗糖、水、碳酸氢钠等，其中属于氧化物的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 水 D. 碳酸氢钠 7. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓元素为金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72 8. 6月26日是国际禁毒日，“远离毒品，珍爱生命”，新型毒品“邮票”，又称“LSD致幻剂”，因被制成邮票外形而得名，毒性极强,LSD的化学式为，下列有关LSD的说法不正确的是 A. LSD属于有机化合物 B. LSD分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成 C. 一个LSD分子含有49个原子 D. LSD中C、H、O的原子个数比为 9. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时,溶液和溶液的浓度一定相同 B. 时,可配制溶质质量分数为30%的溶液 C. 采用降温结晶的方法除去中混有的少量 D. 分别将等质量的的饱和溶液降温到,析出的质量大于的质量 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验CO2与NaOH是否发生反应 测定空气中氧气的含量 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关化学知识叙述正确的是 A. 工业生产普通玻璃的原料有烧碱、石灰石、石英砂 B. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，但是盐中不一定都含金属元素 C. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳、氢、氧元素 12. 近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A. 碳纤维属于复合材料 B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C. 镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D. 上述材料所使用的金属均为单质 13. 兴趣小组对“燃烧条件的探究”进行改进（图1）：Ⅰ．打开止水夹，待热水接触红磷且液面仍浸没白磷时，关闭止水夹；Ⅱ．再次打开止水夹，调节漏斗高度，使铜网底部恰好接触热水液面后关闭止水夹，插入氧气传感器，测得数据如图2。下列说法错误的是 A. 铜网既能固定白磷，又能导热 B. 500 s时，白磷还在燃烧 C. 红磷未燃烧，是因为温度未达到着火点 D. 100~300 s，瓶中N₂的体积分数增大 14. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁、锌、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中 B 鉴别溶液和NaOH溶液 取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 D 除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 提纯粗盐（含少量Ca2+、Mg2+、SO42-）得到纯净的NaCl晶体的实验方案如图。下列说法正确的是 A. “滴加试剂”的顺序一定为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B. 通过过滤除去的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3 C. “调滤液pH”需向滤液中加入稀盐酸，并用pH试纸测得pH为7即可 D. 调pH后的滤液放入蒸发皿中，加热至水分完全蒸干即可得到NaCl晶体 二、非选择题：（本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21题每题各10分） 16. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 I.科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。 II.璀璨文明再现 （2）石青【主要成分为Cun(CO3)2(OH)2】是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=__________，在物质分类中，石青属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。 （3）古籍记载在高温下木炭还原锡砂（SnO2）的方法炼锡，其反应的化学方程式为_________；炼锡时会“点铅勾锡”，以便锡更容易熔化，是因为锡铅合金的熔点比纯锡__________（填“高”或“低”）。 Ⅲ.文物修复与保护 （4）发掘仓可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。跟踪仓内气体中属于空气污染物的是____________(填物质化学式)。 17. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是___________；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是___________；航天煤油是从石油分离出来的，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为___________。 （3）文中提到的氧化物有___________(填化学式) （4）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有___________(填1种即可)。 （5）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式___________。 18. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用和模拟工业制备，再制备供氧剂过氧化钙（化学式）用于水产养殖。 Ⅰ.实验室制备氢气和氧气 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集，需选用的制取装置有_____（从A～D中选择）。若要干燥，从装置E中的____导管通入气体。 （3）利用分解制取，反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： （4）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是__________。 （5）根据反应过程，分析在整个反应过程中，能重复利用的物质是_____（写一种）。 Ⅲ.制备供氧剂过氧化钙用于水产养殖 【查阅资料】往溶液中通入足量后加入溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 （6）原理分析：补充完整制备的化学方程式____。 （7）供氧剂使用：水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该反应的化学方程式为__________。 19. 【科学探究】探究木炭和氧化铜反应生成的气体 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比混合进行实验。将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 （1）任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体： ①猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：________（填化学式）。 ②甲同学提出猜想二不成立，依据是：________。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]③猜想________不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放0.2 g氧化铜粉末，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处也有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式：________。 [实验结论2]猜想三成立。 （2）任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：， 猜想五： [实验探究3]丁同学在两个大试管里分别装入氧化铜和木炭质量比为和的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氮气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生的、的浓度。实验结果如下图： ①先通入氮气的目的是________，能否用氢气代替氮气________（填“是”或“否”）。 ②由图可知，反应先生成________气体（填化学式）；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度________（填“不变”、“增大”或“变小”）。 [实验结论3]③CO的来源：猜想________成立。 20. 燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是Al2O3和SiO2)是我国规模最大的工业废弃物之一、从粉煤灰中提取Al2O3是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如图。 工艺一：火法活化粉煤灰 工艺二：湿法处理粉煤灰 【查阅资料】SiO2难溶于水，不能与酸反应；Al(OH)3难溶于水。 （1）工艺一： ①石灰石高温分解的化学方程式___________。生成物与粉煤灰在高温下生成难溶性CaSiO3和可溶性NaAlO2，可通过___________(填操作名称)实现分离。 ②铝浸出率。如表是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为___________℃。 温度(℃ 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率(%) 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有___________。 （2）工艺二： ④“酸浸”的化学方程式___________。 （3）对比工艺一，工艺二的优势有___________。 （4）Al2O3可用于制耐高温坩埚、发动机轴承等。由此可推知Al2O3的性质有___________(写两点)。 （5）工业上电解Al2O3生产Al的过程中，Al的损失率为15%，若回收1tAl，则消耗Al2O3的质量为___________(写出计算过程，结果保留小数点后1位)。 21. 某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）C点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。 （2）a=_______。 （3）融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省初中毕业生学业模拟考试（二） 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40 Na—23 Al—27 Cl—35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗句中没有涉及化学变化的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 【答案】D 【解析】 【详解】A.“烈火焚烧”指石灰石高温煅烧过程，分解生成和，有新物质生成，属于化学变化。 B.蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化。 C.野草燃烧过程有新物质生成，属于化学变化。 D.“日照香炉生紫烟”是瀑布蒸腾的水汽在日光照射下产生的光学现象，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 2. 以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与粗盐的位置放反了，故图示操作不正确。 B、溶解时可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故图示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中没有用玻璃棒搅拌，故图示操作不正确。 故选B。 3. 2025年“六五环境日”的主题为“美丽中国我先行”，下列做法不符合上述主题的是 A. 乘坐公共交通 B. 发展清洁能源 C. 用淘米水浇花 D. 焚烧废弃塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、乘坐公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、发展清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、用淘米水浇花，“一水多用”，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； D、焚烧废弃塑料，会产生大量的污染物，污染环境，应回收利用，符合题意。 故选D。 4. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法正确的是 A. 玉米中的淀粉属于维生素 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起甲状腺肿大 D. 玉米可以为人体提供能量 【答案】D 【解析】 【详解】A、玉米中的淀粉属于糖类，故A错误； B、铁元素是人体必需的微量元素，故B错误； C、人体缺铁会引起贫血，故C错误； D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类可以为人体提供能量，即玉米可以为人体提供能量，故D正确。 故选D。 5. 研发多种用于石油化工生产的催化剂的是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 范旭东 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐光宪是我国稀土化学领域奠基人，被誉为“中国稀土之父”。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主导研发了多种石油化工生产用催化剂，被誉为“中国催化剂之父”。 C.侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），改进纯碱生产工艺。 D.范旭东是中国近代民族化工奠基人，主要贡献为创办精盐、纯碱类化工企业。 6. “盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有氯化钠（NaCl）、蔗糖、水、碳酸氢钠等，其中属于氧化物的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 水 D. 碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物。 【详解】A、氯化钠不含氧元素，不属于氧化物，错误； B、蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误； C、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确； D、碳酸氢钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，不属于氧化物，错误。 故选：C。 7. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓元素为金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72 【答案】B 【解析】 【详解】A.镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B.原子中近似满足，质子数=原子序数，所以镓原子的中子数约为70-31=39，说法错误； C.原子中核内质子数=核外电子数，因此，解得，说法正确； D.元素周期表单元格下方的数字为元素的相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72，说法正确。 8. 6月26日是国际禁毒日，“远离毒品，珍爱生命”，新型毒品“邮票”，又称“LSD致幻剂”，因被制成邮票外形而得名，毒性极强,LSD的化学式为，下列有关LSD的说法不正确的是 A. LSD属于有机化合物 B. LSD分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成 C. 一个LSD分子含有49个原子 D. LSD中C、H、O的原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特例）属于有机物，LSD含碳元素，属于有机化合物，表述正确。 B.分子是微观概念，对应由原子构成；元素是宏观概念，对应描述物质的组成。该选项混淆宏观、微观概念，正确表述应为“LSD由碳、氢、氮、氧四种元素组成”或“LSD分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成”，表述错误。 C.1个LSD分子的原子总数为，表述正确。 D.化学式中元素右下角数字为对应原子的个数，因此C、H、O的原子个数比为，表述正确。 9. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时,溶液和溶液的浓度一定相同 B. 时,可配制溶质质量分数为30%的溶液 C. 采用降温结晶的方法除去中混有的少量 D. 分别将等质量的的饱和溶液降温到,析出的质量大于的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、时，和的溶解度相等，未指明溶液状态，两溶液的浓度不一定相同，错误； B、时，的溶解度为，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数=，错误； C、根据溶解度曲线可知，和的溶解度均随温度的升高而增大，且的溶解度受温度变化影响更大，则若中混有的少量，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。 D、根据溶解度曲线可知，和的溶解度均随温度的升高而增大，且的溶解度受温度变化影响更大，分别将等质量的的饱和溶液降温到，析出的质量大于的质量，正确。 故选D。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验CO2与NaOH是否发生反应 测定空气中氧气的含量 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向 NaOH 溶液通入 CO2后，氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，左边试管内压强减小，打开弹簧夹后，稀盐酸倒吸入左边试管中，稀盐酸和碳酸钠能反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到左边试管中有气泡产生，故选项能达到实验目的； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，使装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的； C、 探究不同种催化剂对H2O2分解速率的影响，控制的变量为催化剂种类，其他条件应相同，图中过氧化氢溶液的浓度也不同，故选项不能达到实验目的； D、小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，装置不密闭，造成左盘烧杯内总质量逐渐减小，所以不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选：A。 11. 下列有关化学知识叙述正确的是 A. 工业生产普通玻璃的原料有烧碱、石灰石、石英砂 B. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，但是盐中不一定都含金属元素 C. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳、氢、氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.工业生产普通玻璃的原料是纯碱（）、石灰石、石英砂，烧碱是，不属于生产玻璃的原料，错误。 B.盐是由阳离子（金属阳离子或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，氯化钠、碳酸钙含金属元素，但铵盐如属于盐，不含金属元素，因此盐中不一定含金属元素，正确。 C.使酚酞试液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠（）是盐，其水溶液呈碱性，错误。 D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧是与氧气反应生成和，氧元素可由反应物氧气提供，因此蜡烛一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，错误。 12. 近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A. 碳纤维属于复合材料 B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C. 镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D. 上述材料所使用的金属均为单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳纤维是由碳元素组成的特种纤维，属于复合材料，该选项说法正确； B、铜制线圈用聚酯漆包裹，聚酯漆不导电，能起到绝缘作用，同时也能隔绝空气、水等，起到防腐作用，该选项说法正确； C、镁合金和铝合金都具有硬度大、密度小的优点，这使得它们在航空航天等领域有广泛应用，该选项说法正确； D、锂离子动力电池中金属锂以化合物显示存在，该选项说法错误。 故选D。 13. 兴趣小组对“燃烧条件的探究”进行改进（图1）：Ⅰ．打开止水夹，待热水接触红磷且液面仍浸没白磷时，关闭止水夹；Ⅱ．再次打开止水夹，调节漏斗高度，使铜网底部恰好接触热水液面后关闭止水夹，插入氧气传感器，测得数据如图2。下列说法错误的是 A. 铜网既能固定白磷，又能导热 B. 500 s时，白磷还在燃烧 C. 红磷未燃烧，是因为温度未达到着火点 D. 100~300 s，瓶中N₂的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜是金属，具有良好导热性，同时铜网可包裹固定白磷，还能传递热量使白磷升温，说法正确； B、由图2可知，500s时氧气的体积分数已经稳定不变，而燃烧会持续消耗氧气，若白磷仍在燃烧，氧气含量会继续下降，因此说明此时白磷已经停止燃烧，说法错误； C、红磷的着火点约为240℃，热水温度仅为90℃，温度未达到红磷的着火点，因此红磷无法燃烧，说法正确； D、100~300s内白磷燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，且燃烧产物五氧化二磷为固体，瓶内气体总体积减小，因此氮气的体积分数会增大，说法正确。 14. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁、锌、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中 B 鉴别溶液和NaOH溶液 取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 D 除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】结合实验目的，从反应原理、物质性质角度判断方案是否可行，鉴别类实验需出现明显不同现象，除杂类实验需遵循“不增、不减、易分离”原则。 【详解】A.铁丝、铜丝插入溶液均不发生反应，仅能证明金属活动性 、 ，无法比较Fe和Cu的活动性强弱，不能达到实验目的，错误； B.溶液和溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，现象相同无法鉴别，错误； C.生石灰（）会与水反应生成，无论原样品是否含熟石灰[化学式为：]，滴加酚酞后溶液都会变红，无法检验，错误； D.难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤可分离出，经洗涤、干燥即可得到纯净的，符合除杂要求，正确。 15. 提纯粗盐（含少量Ca2+、Mg2+、SO42-）得到纯净的NaCl晶体的实验方案如图。下列说法正确的是 A. “滴加试剂”的顺序一定为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B. 通过过滤除去的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3 C. “调滤液pH”需向滤液中加入稀盐酸，并用pH试纸测得pH为7即可 D. 调pH后的滤液放入蒸发皿中，加热至水分完全蒸干即可得到NaCl晶体 【答案】C 【解析】 【详解】粗盐提纯除杂的核心规则： ①必须在之后加入，用于除去原杂质和过量的； ②过滤除去所有难溶沉淀后，加稀盐酸除去过量的和； ③蒸发时需用余热蒸干，避免晶体飞溅。 A.试剂顺序不唯一，只要满足在之后即可，可放在之前或之后，不是固定顺序。 B.过滤的沉淀除了、、，还有除去过量时反应生成的。 C.稀盐酸可以和过量的、反应生成，当pH=7时，过量的除杂试剂恰好完全反应，无新杂质引入。 D.蒸发操作需在蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干剩余水分，完全蒸干会导致晶体受热飞溅。 二、非选择题：（本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21题每题各10分） 16. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 I.科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。 II.璀璨文明再现 （2）石青【主要成分为Cun(CO3)2(OH)2】是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=__________，在物质分类中，石青属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。 （3）古籍记载在高温下木炭还原锡砂（SnO2）的方法炼锡，其反应的化学方程式为_________；炼锡时会“点铅勾锡”，以便锡更容易熔化，是因为锡铅合金的熔点比纯锡__________（填“高”或“低”）。 Ⅲ.文物修复与保护 （4）发掘仓可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。跟踪仓内气体中属于空气污染物的是____________(填物质化学式)。 【答案】（1）改变 （2） ①. 3 ②. 混合物 （3） ①. ②. 低 （4）NO2 【解析】 【小问1详解】 元素种类由原子核内质子数决定，质子数发生改变，元素种类随之改变。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Cun(CO3)2(OH)2中Cu为+2价，碳酸根为-2价，氢氧根为-1价，代入化合价计算： ，解得；石青仅以给定物质为主要成分，还含有其他杂质，属于混合物。 【小问3详解】 高温条件下木炭还原二氧化锡生成锡和二氧化碳，配平后得到方程式为；合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此锡铅合金熔点比纯锡低。 【小问4详解】 二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，二氧化氮是有害气体，属于空气污染物。 17. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是___________；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是___________；航天煤油是从石油分离出来的，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为___________。 （3）文中提到的氧化物有___________(填化学式) （4）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有___________(填1种即可)。 （5）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 氧分子##氧气分子##O2 ②. 升高温度达到煤油的着火点 ③. 不可再生 （2）电能 （3）CO2、H2O （4）氮气（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 液氧是液态氧气，氧气由氧分子构成，故保持液氧化学性质的微粒是氧分子； 燃烧的条件：可燃物，温度达到可燃物的着火点，与氧气（或空气）接触，发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是：升高温度达到煤油的着火点，使其燃烧； 石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 由题干信息可知，飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为电能；　 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，故填：CO2、H2O； 【小问4详解】 呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、稀有气体等； 【小问5详解】 氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：。 18. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用和模拟工业制备，再制备供氧剂过氧化钙（化学式）用于水产养殖。 Ⅰ.实验室制备氢气和氧气 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集，需选用的制取装置有_____（从A～D中选择）。若要干燥，从装置E中的____导管通入气体。 （3）利用分解制取，反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： （4）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是__________。 （5）根据反应过程，分析在整个反应过程中，能重复利用的物质是_____（写一种）。 Ⅲ.制备供氧剂过氧化钙用于水产养殖 【查阅资料】往溶液中通入足量后加入溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 （6）原理分析：补充完整制备的化学方程式____。 （7）供氧剂使用：水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BD ②. a （3） （4）防止氢气与空气中的氧气在加热的条件下发生爆炸 （5）R或镍 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 锌粒和稀硫酸的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选固液常温型发生装置B，氢气密度比空气小，则收集装置可选D向下排空气法；浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，若要干燥，从装置E中的a导管通入气体，氢气与浓硫酸能充分接触，反接时容易把酸排出，引起事故。 【小问3详解】 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前要先通一段时间氢气，以排尽装置内的空气。 【小问5详解】 由流程图可知，R既是反应①的反应物，又是反应②的生成物，镍固体是催化剂，所以在整个反应过程中，能重复利用的物质是R、镍。 【小问6详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，等号右边有1个钙原子和2个氧原子，则还少2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，故应补充。 【小问7详解】 与水缓慢反应释放出，反应的另一产物属于微溶于水的碱，根据质量守恒定律，该碱为氢氧化钙，故该反应的化学方程式为。 19. 【科学探究】探究木炭和氧化铜反应生成的气体 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比混合进行实验。将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 （1）任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体： ①猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：________（填化学式）。 ②甲同学提出猜想二不成立，依据是：________。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]③猜想________不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放0.2 g氧化铜粉末，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处也有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式：________。 [实验结论2]猜想三成立。 （2）任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：， 猜想五： [实验探究3]丁同学在两个大试管里分别装入氧化铜和木炭质量比为和的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氮气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生的、的浓度。实验结果如下图： ①先通入氮气的目的是________，能否用氢气代替氮气________（填“是”或“否”）。 ②由图可知，反应先生成________气体（填化学式）；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度________（填“不变”、“增大”或“变小”）。 [实验结论3]③CO的来源：猜想________成立。 【答案】（1） ①. 、 ②. 实验中澄清石灰水先变浑浊，说明生成气体中一定含有，不可能只有 ③. 一 ④. （2） ①. 排尽装置内空气，防止空气中氧气、二氧化碳干扰实验，同时避免碳与氧气反应 ②. 否 ③. ④. 增大 ⑤. 四 【解析】 【小问1详解】 ①根据元素守恒，木炭还原CuO，结合猜想一和猜想二，生成的气体还可能是CO、的混合物。 ②题干中明确：将生成气体通入澄清石灰水，溶液先变浑浊。 不能使澄清石灰水变浑浊，只有能与反应生成白色沉淀，证明气体中一定含，因此不可能只有。 ③足量澄清石灰水可完全吸收二氧化碳，但固体减少质量仍大于试管增重，说明除二氧化碳外，还有不被石灰水吸收的一氧化碳生成，因此气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，猜想一不成立。 ④a处反应生成一氧化碳，一氧化碳气体流到b处，与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，配平得方程式。 【小问2详解】 ①装置内原本有空气，空气中的氧气和二氧化碳会干扰气体浓度检测，高温下碳还会和氧气反应，影响实验产物判断； 氢气具有可燃性，高温加热时，氢气与空气混合易发生爆炸，且氢气能还原氧化铜，会改变固体反应、干扰实验，因此不能替代。 ②观察图像曲线：二氧化碳的浓度先出现、曲线先上升，一氧化碳后出现，说明反应先产生二氧化碳； 对比两组实验：氧化铜和木炭质量比为13.3:2（碳更多）时，一氧化碳的曲线峰值更高，说明碳含量越高，一氧化碳浓度增大。 ③根据曲线可知，两种比例都是先产生的二氧化碳，后产生一氧化碳，猜想四符合曲线规律。 20. 燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是Al2O3和SiO2)是我国规模最大的工业废弃物之一、从粉煤灰中提取Al2O3是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如图。 工艺一：火法活化粉煤灰 工艺二：湿法处理粉煤灰 【查阅资料】SiO2难溶于水，不能与酸反应；Al(OH)3难溶于水。 （1）工艺一： ①石灰石高温分解的化学方程式___________。生成物与粉煤灰在高温下生成难溶性CaSiO3和可溶性NaAlO2，可通过___________(填操作名称)实现分离。 ②铝浸出率。如表是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为___________℃。 温度(℃ 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率(%) 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有___________。 （2）工艺二： ④“酸浸”的化学方程式___________。 （3）对比工艺一，工艺二的优势有___________。 （4）Al2O3可用于制耐高温坩埚、发动机轴承等。由此可推知Al2O3的性质有___________(写两点)。 （5）工业上电解Al2O3生产Al的过程中，Al的损失率为15%，若回收1tAl，则消耗Al2O3的质量为___________(写出计算过程，结果保留小数点后1位)。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. 1200 ④. CO2、Na2CO3 （2） （3）节约能源（合理即可） （4）熔点高、硬度大(合理即可) （5） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，Al的损失率为15%，若回收1tAl，理论上应生成铝的质量为：1t÷(1-15%)=1.176t，则消耗氧化铝的质量为： 答：需要消耗氧化铝的质量约为2.2t 【解析】 【小问1详解】 ①略； 过滤可实现固液分离，将难溶性CaSiO3和可溶性NaAlO2分离； ②根据表格信息可知，1200℃时铝浸出率已较高，再升高温度，浸出率提升不明显但能耗增加，故综合考虑最佳煅烧温度为1200℃； ③由图可知，第一个高温环节碳酸钠是反应物，二氧化碳是生成物，沉铝环节二氧化碳是反应物，碳酸钠是生成物，则碳酸钠、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问2详解】 粉煤灰主要成分是Al2O3和SiO2，二氧化硅与稀硫酸不反应，则“酸浸”过程中发生的是氧化铝和稀硫酸的反应； 【小问3详解】 对比工艺一，工艺二只有一个高温步骤，其余步骤均在常温下进行，可以节约能源，减少污染物的排放； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 见答案。 21. 某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）C点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。 （2）a=_______。 （3）融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）NaCl、Na2CO3 （2）5 （3）解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x 溶液总质量为 x=27.75% 则融雪剂样品中NaCl的质量分数为 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 【解析】 【小问1详解】 加入Na2CO3溶液，发生的反应是。C点时，Na2​CO3​溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2​CO3​​。 【小问2详解】 根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5。 【小问3详解】 根据碳酸钙的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $