精品解析：四川眉山市2025-2026学年高一第二学期期末教学质量监测 化学试题

秘密★启用前 高2028届第二学期期末教学质量监测 化学试题卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ge-73 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年3月，眉山获批国家历史文化名城。外交部发言人向全世界推介眉山：三苏祠千年古韵、瓦屋山云海日出、青神竹编指尖非遗、东坡肉与丹棱冻粑的地道风味。下列相关说法正确的是 A. 三苏祠琉璃瓦主要含和，二者均为酸性氧化物 B. 瓦屋山云海的云滴直径为，该分散系属于胶体 C. 青神竹编的核心成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子 D. 东坡肉与丹棱冻粑富含蛋白质与淀粉，它们均仅含C、H、O三种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．是两性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．胶体的分散质粒子直径范围为，题中云滴直径大于100nm，该分散系不属于胶体，B错误； C．竹的主要成分为纤维素，纤维素是相对分子质量很大的天然有机物，属于天然有机高分子，C正确； D．蛋白质的组成元素除、、外，还含有等元素，并非仅含、、三种元素，D错误； 故选C。 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 氮的固定 B. 石油催化重整制环状烃 C. 煤的干馏 D. 豆腐制作中磨豆和过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，有新物质生成，属于化学变化，A不符合； B．石油催化重整是通过结构重排将链状烃转化为环状烃，生成了新物质，属于化学变化，B不符合； C．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等多种新物质，属于化学变化，C不符合； D．磨豆只是改变大豆的形态，过滤只是分离豆渣和豆浆，整个过程都没有新物质生成，属于物理变化，D符合； 故选D。 3. 下列关于物质用途的说法中错误的是 A. 油脂可用于生产肥皂 B. 液氨可用作制冷剂 C. 二氧化硅可用来制计算机芯片 D. 二氧化硫可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐，是肥皂的主要成分，因此油脂可用于生产肥皂，A正确； B．液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，B正确； C．计算机芯片的主要原料是晶体硅，二氧化硅常用于制造光导纤维，不能用来制计算机芯片，C错误； D．二氧化硫能使蛋白质变性，可用于特定场景的杀菌消毒（如葡萄酒生产中添加少量杀菌），D正确； 故选C。 4. 下列说法错误的是 A. 的结构式： B. 聚丙烯的结构简式为 C. 异丁烷的球棍模型： D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是乙炔，分子中存在碳碳三键，结构式书写正确，A正确； B．聚丙烯的单体是丙烯，加聚反应后重复单元主链只有2个碳原子，正确结构简式为，B错误； C．异丁烷的结构为，球棍模型：，C正确； D．葡萄糖与果糖分子式均为，分子结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选B。 5. 航天强国建设是我国科技自立自强的重要标志，长征系列运载火箭、中国空间站等大国重器彰显中国航天卓越成就。下列有关说法错误的是 A. “长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油推进剂，液氧和煤油均属于单质 B. “神舟”系列飞船航天员舱外航天服所用合成纤维材料，具备强度高、弹性优良、耐化学腐蚀等特点 C. 中国空间站“天和”核心舱搭载的柔性砷化镓太阳电池阵，可将太阳能直接转化为电能 D. 可重复使用的火箭发动机内壁导热层选用铬锆铜合金，该合金导热性优异、耐高温，可承受多次剧烈热循环冲击 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氧是氧元素组成的单质，但煤油是多种烃类组成的混合物，不属于单质，A错误； B．航天员舱外航天服所用合成纤维属于高性能有机高分子材料，具备强度高、弹性优良、耐化学腐蚀等特点，可适应舱外复杂恶劣环境，B正确； C．砷化镓太阳电池阵属于光伏电池，可将太阳能直接转化为电能为空间站提供能源，C正确； D．铬锆铜合金具有导热性优异、耐高温的优良性能，可承受多次剧烈热循环冲击，适合作为可重复使用火箭发动机内壁导热层材料，D正确； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的氨水中，、、三种含氮粒子的总数目为 B. 合成氨工业中，和充分反应后，分子总数大于 C. 强光照射下，与反应生成的数目为 D. 将锌片和铜片用导线连接插入盛有足量稀硫酸的烧杯中，两极均观察到有气泡产生。当有锌片溶解时，导线中转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅给出氨水的物质的量浓度，未提供溶液体积，无法计算含氮粒子的总物质的量，A错误； B．合成氨反应为可逆反应，和无法完全转化为，反应后体系总物质的量大于，分子总数大于，B正确； C．与的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机物，生成的数目小于，C错误； D．两极均观察到有气泡产生，说明不止发生电化学反应，还发生单独的，则当有锌片溶解时，转移电子数目小于，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘： C. 向稀硝酸中加入过量铁粉： D. 将足量通入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸发生歧化反应，其中+6价S生成+4价，-2价S生成单质硫，离子方程式的电荷、得失电子、原子均守恒，A正确； B．酸性条件下将氧化为，得失电子、原子、电荷均守恒，B正确； C．稀硝酸中加入过量铁粉，过量的会与生成的反应，最终产物为，正确离子方程式为，C错误； D．足量通入溶液，先发生归中反应生成单质，过量与反应生成的亚硫酸盐进一步反应得到，离子方程式符合反应事实，D正确； 故选C。 8. 抗坏血酸(即维生素C)是人体必需的营养素，其结构简式如图所示。下列关于抗坏血酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol该物质与足量金属钠反应，生成标准状况下 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过结构简式数出各原子个数，或通过不饱和度计算，可知分子式为，A正确； B．分子中含有的官能团为羟基、碳碳双键、酯基（内酯结构），共3种，不是2种，B错误； C．分子中的碳碳双键、羟基均能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．1mol该物质含有4mol羟基，2mol羟基与足量反应生成1mol，故4mol羟基反应生成2mol，标准状况下体积为，D正确； 故选B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．实验室制备氨气 B．形成喷泉实验 C．由海水制取蒸馏水 D．验证碳的非金属性强于硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，A错误； B．在饱和食盐水中溶解度极小，不能产生足够的压强差，无法形成喷泉，B错误； C．蒸馏装置中冷凝水下进上出，装置符合蒸馏操作要求，可通过蒸馏海水制取蒸馏水，C正确； D．浓盐酸具有挥发性，挥发的也能与溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明是参与反应，不能验证碳的非金属性强于硅，D错误； 故选C。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. 溶液 B. C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 浓缩海水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁溶液电解生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能制得金属镁，所以物质间转化不能实现，A符合题意； B．二硫化铁在空气中高温煅烧可生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能与过氧化氢溶液反应生成硫酸，所以物质间转化能实现，B不符合题意； C．石英砂高温下能与焦炭反应得到粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应得到三氯硅烷，三氯硅烷高温下能与氢气反应得到高纯硅，是工业制备高纯硅的标准流程，所以物质间转化能实现，C不符合题意； D．向浓缩海水中通入足量氯气，将海水中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹入二氧化硫水溶液中，溴与二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，向氢溴酸溶液中通入氯气将溴化氢氧化为溴，蒸馏得到纯溴，所以物质间转化能实现，D不符合题意； 故选A。 11. 化学电源支撑着现代生产生活与高新技术产业，下列关于四种经典化学电源的说法错误的是 A. 图Ⅰ：石墨棒为电池的负极 B. 图Ⅱ：该铅酸蓄电池属于二次电池 C. 图Ⅲ：该氢氧燃料电池的总反应为 D. 图Ⅳ：放电时，电子由锌负极经导线流向氧化银正极 【答案】A 【解析】 【详解】A．图Ⅰ为普通锌锰干电池，锌筒失电子发生氧化反应作负极，石墨棒为正极，A错误； B．图Ⅱ的铅酸蓄电池可反复进行充电、放电，属于二次电池，B正确； C．图Ⅲ的氢氧燃料电池中，反应物为和，最终产物为，总反应为，C正确； D．图Ⅳ的银锌纽扣电池放电时，电子由锌负极流出，经导线流向氧化银正极，D正确； 故选A。 12. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是经典的解热镇痛非处方药物，是有机合成与医药化工的典型代表，工业上可用水杨酸分别与乙酸、乙酸酐反应制备，两种合成方案如下。 方案一： 方案二： 下列说法错误的是 A. 非处方药包装上的标识为“OTC”，可自行购买使用 B. 水杨酸苯环上的一氯代物有4种 C. 1 mol阿司匹林最多与1 mol NaOH发生反应 D. 相比于乙酸，乙酸酐活性更高，反应条件更温和，目标产物产率更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．非处方药包装上的标识为“OTC”，无需处方可自行购买使用，A正确； B．水杨酸苯环上两个取代基处于邻位且结构不同，苯环上剩余4个氢原子化学环境均不相同，故其一氯代物有4种，B正确； C．阿司匹林含有1个羧基和1个酚酯基：1mol羧基消耗1mol，1mol酚酯基水解生成的酚羟基和羧酸可再消耗2mol ，因此1mol阿司匹林最多与3mol 反应，C错误； D．对比两个合成方案，乙酸酐参与反应时温度更低、转化率更高，说明乙酸酐活性更高，反应条件更温和，目标产物产率更高，D正确； 故选C。 13. 硫和氮是化工生产中的重要非金属元素。某兴趣小组对含硫、含氮化合物的转化关系进行研究，已知能使品红溶液褪色，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是红棕色气体，转化关系如下(反应条件、部分产物未标出)。下列说法正确的是 A. 物质一定是 B. 工业上由制备时，可用直接吸收 C. 反应的化学方程式为： D. 将一定量铜粉投入D与的混合稀溶液中，充分反应后生成一种盐和气体。则该反应中D与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．E使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以E为NH3，G为红棕色气体，所以G为NO2，E（NH3）→F（NO）→G（NO2）→H（HNO3），A与H2SO4反应生成SO2，与NaOH反应生成NH3，A为含与或的盐，可能是或，两者均满足与酸反应放出SO2、与碱反应放出NH3，A错误； B．B能使品红褪色，所以B为SO2由此进一步推导：B（SO2）→C（SO3）→D（）。工业上用98.3%浓硫酸吸收SO3，避免形成酸雾，提高效率，B错误； C．E→F是氨催化氧化生成NO，正确方程式为：，C错误； D．D为，H为，F为NO。反应后只生成一种盐，说明硝酸根全部被还原。离子反应式：，设n(H2SO4)=x，n(HNO3)=y，则，得x:y=3:2，D正确； 故答案选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有蔗糖的烧杯中缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌；观察到蔗糖迅速变黑、体积大幅膨胀，同时产生大量刺激性气味气体 该过程仅体现浓硫酸的脱水性 B 将乙烯持续通入溴的四氯化碳溶液，最终得到无色透明溶液 发生加成反应，生成的二溴乙烷无色，且易溶于四氯化碳 C 向粗盐水(含、、杂质)中依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的饱和溶液，静置过滤，将滤液蒸发结晶 得到的晶体为纯净的 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，水浴微热一段时间，冷却后直接滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，未观察到砖红色沉淀 淀粉未发生水解或水解产物不含葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化使得蔗糖变黑并放出热量，浓硫酸具有强氧化性，能与脱水生成的碳共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，所以蔗糖迅速变黑、体积大幅膨胀，同时产生大量刺激性气味气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A错误； B．将乙烯持续通入溴的四氯化碳溶液，最终得到无色透明溶液是因为乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成了无色、易溶于四氯化碳的1，2-二溴乙烷， B正确； C．向粗盐水中依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液后，过滤得到的滤液中还含有氢氧根离子和碳酸根离子，所以将滤液蒸发结晶得到的氯化钠中会含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，C错误； D．葡萄糖在酸性溶液中不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，则直接向水解得到的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，不可能有砖红色沉淀生成，所以无砖红色沉淀生成不能说明淀粉未发生水解或水解产物不含葡萄糖，D错误； 故选B。 15. 硼氢化钠()被称为“万能还原剂”，在化工生产氢气、污水处理等领域应用广泛。在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示，已知中为+3价。 下列说法正确的是 A. 中与对共用电子对的吸引力： B. 若将中的用代替，反应后生成的气体中只含 C. 过程①②③④中，每生成转移的电子数均为 D. 总反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+3价，为-1价，说明的非金属性大于，对共用电子对的吸引力，A错误； B．由图示分析，过程①生成的全部来自的-1价，过程②③生成的中一半来自的-1价，一半来自的+1价，过程④生成中一个来自的-1价，2个来自的+1价，若将中的换为，生成的气体含、和，B错误； C．过程①生成的全部来自的-1价，生成时，转移电子数为；过程②③生成的中一半来自的-1价，一半来自的+1价，发生归中反应生成，转移电子数为；过程④的反应为，由该方程式可知，生成1.5 mol 时，转移1 mol电子，则生成1 mol 时， 转移电子，C错误； D．结合反应历程，总反应为在催化下与水反应生成和，给出的离子方程式电荷、元素均守恒，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题：本题包括4个小题，共55分。 16. 焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，某化学兴趣小组在实验中用铜和浓硫酸反应制备，再进一步制备，装置如图。 已知：ⅰ．。ⅱ．。回答下列问题： （1）盛放Cu的仪器名称是__________。装置A中反应的化学方程式为__________。 （2）装置B的作用是观察的生成速率。试剂X应选择_____(填字母)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．蒸馏水 （3）装置C中制备过饱和溶液的离子方程式为_____。对该溶液进行一系列操作，即可制得。 （4）装置D的作用是__________。 （5）在空气中易被氧化为。检验某固体是否变质的实验方案是：取少量固体于试管中，加适量水溶解，__________(补充完整操作和现象)。 （6）测定某食品添加剂中的含量：称取样品，溶于水配成溶液，取该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为__________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）b （3） （4） 吸收多余的尾气，防止污染空气，同时防止倒吸 （5） 加入足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明已变质 （6） 【解析】 【分析】浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，装置B作用之一为观察二氧化硫的生成速率，而SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置B中试剂X为NaHSO3溶液；装置C中NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5；D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理。 【小问1详解】 装置A中盛放Cu的仪器为圆底烧瓶；铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 试剂X不能吸收​，饱和溶液、溶液均可与​反应，蒸馏水可溶解部分，只有饱和溶液不与反应、且在其中的溶解度极低，符合要求，故选b； 【小问3详解】 装置C中溶液与过量反应生成，对应离子方程式为；​ 【小问4详解】 ​有毒，D中溶液可吸收尾气中多余的，防止污染环境，倒扣漏斗的结构可以防止倒吸； 【小问5详解】 ​变质会被氧化为，因此只需检验样品中是否含，检验的方法为加入足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明已变质； 【小问6详解】 根据题给反应可知：，25mL待测液中，则25mL中，250mL样品溶液中，，因此质量分数为。 17. 汽车尾气中有、等有害气体，研究它们的产生及处理原理对环境保护有重要意义。 （1）NO生成的能量变化 已知和反应生成的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1 mol NO，会________(填“吸收”或“放出”)________能量。 （2）NO传感器工作原理 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： 电极上发生的是__________(填“氧化”或“还原”)反应；Pt电极的电极反应式为__________。 （3）CO与NO的催化转化 利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和。该反应的化学方程式为：。 ①某温度下，在的密闭容器中通入和，测得不同时间的物质的量如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 0.40 0.32 0.26 0.22 0.22 0~4 min，NO的平均反应速率为__________mol·L-1·min-1。 ②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 a．的体积分数不再改变 b．容器中气体的密度保持不变 c．NO与的浓度比不再改变 d．的正反应速率与的逆反应速率相等 ③为验证催化剂的比表面积、温度对尾气转化速率的影响规律，某同学进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度(℃) NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积() Ⅰ 对照实验 260 72 Ⅱ 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 a 114 Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 320 b ⅰ．将表中数据补充完整：a=_____；b=_____。 ⅱ．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. 氧化 ②. （3） ①. 0.0175 ②. ac ③. 260 ④. 72 ⑤. 乙 【解析】 【小问1详解】 根据图示，断裂和的化学键共吸收能量，形成的化学键共放出能量。吸收的能量大于放出的能量，该反应为吸热反应。生成吸收的能量为，则生成吸收的能量为90 kJ。 【小问2详解】 由图可知，电极上转化为，氮元素化合价由价升高到价，失去电子，发生氧化反应；电极上转化为，得到电子，发生还原反应，电极反应式为。 【小问3详解】 ①内，的物质的量减少了，则，根据速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，。 ② a．的体积分数不再改变，说明各组分含量保持不变，反应达到平衡状态，a正确； b．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．与的浓度比不再改变，说明各组分浓度保持不变，反应达到平衡状态，c正确； d．的正反应速率与的逆反应速率相等时，即，而平衡时应满足，故不能说明反应达到平衡状态，d错误； 故答案选ac。 ③ⅰ．实验Ⅱ的目的是研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响，根据控制变量法，温度应与对照实验Ⅰ相同，故；实验Ⅲ的目的是研究温度对尾气转化速率的影响，催化剂的比表面积应与对照实验Ⅰ相同，故。 ⅱ．实验Ⅱ中催化剂的比表面积大于实验Ⅰ，反应速率更快，达到平衡所需的时间更短，故表示实验Ⅱ的是曲线乙。 18. 甲烷、乙烯是基础的化工原料，也是实现有机物转化与合成的核心基石。基于如下有机转化关系(反应条件已省略)，回答下列问题。 （1）A的空间结构为________形。B→甲为加成反应，则X的电子式为________。 （2）已知乙与银氨溶液加热后可制得银镜，则①反应的化学方程式为________。 （3）G的同分异构体中，属于丙的同系物的有________种。 （4）①、②、③均为氧化反应。类比①②③，从反应前后有机化合物组成变化的角度说明，也属于氧化反应的理由是_________。 （5）某小组利用甲、丙为原料制备G，实验装置如下图所示： ①已知该反应的部分机理如下图所示，、代表烃基，弯曲箭头表示电子转移的方向。则甲、丙、浓硫酸的最佳混合顺序为_______(填字母)。 a．先取甲于试管中，加入浓硫酸，冷却至室温后，再加丙 b．先取丙于试管中，加入浓硫酸，冷却至室温后，将混合液加入甲中 ②饱和碳酸钠溶液的作用是吸收部分甲，以及________。 ③该反应的平衡产率为，为提高产率，化学科研人员使用和反应制备，该方法无需加热、不可逆、产率接近，则该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. （2） （3）2 （4）由①②③可知：得到氧原子或（和）失去氢原子的反应为氧化反应。苯甲酸比甲苯多两个氧原子、少两个氢原子，符合氧化反应特征，因此该反应为氧化反应 （5） ①. a ②. 中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，增大了水层的密度，利于分层析出 ③. 【解析】 【分析】首先分析各物质：A 是（甲烷），B 是 （乙烯）；B→甲（  ）加成得到乙醇 ；甲 ​​ 乙（为乙醛 ）；乙 丙（乙酸  ）；乙醇和乙酸发生酯化反应生成G（乙酸乙酯  ）； 【小问1详解】 A为CH4，其空间结构为正四面体形；B→甲为乙烯与水加成生成乙醇，故X为H2O，其电子式为：； 【小问2详解】 乙为乙醛（CH3CHO），反应①为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：； 【小问3详解】 G为乙酸乙酯  ，丙为乙酸（CH3COOH）。G的同分异构体中属于丙的同系物（即饱和一元羧酸）为C3H7COOH，共有2种：CH3CH2CH2COOH（丁酸），(CH3)2CHCOOH（2-甲基丙酸）； 【小问4详解】 由①②③可知：得到氧原子或（和）失去氢原子的反应为氧化反应。苯甲酸比甲苯多两个氧原子、少两个氢原子，符合氧化反应特征，因此该反应为氧化反应； 【小问5详解】 ① 根据反应机理，H+优先与羧酸（丙）结合，应先加乙醇（甲），再加浓硫酸，最后加乙酸（丙），以避免副反应。最佳顺序为：a； ② 饱和碳酸钠溶液作用除吸收乙醇外，还包括：中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，增大了水层的密度，利于分层析出； ③ 使用乙酰氯与乙醇钠反应制备乙酸乙酯，反应不可逆、产率高，该反应的化学方程式为：。 【点睛】本题以甲烷、乙烯为起点，串联起醇、醛、酸、酯的转化主线。解题关键在于掌握官能团性质及反应类型判断，如氧化反应“加氧去氢”的特征。同时需熟悉实验细节，如酯化反应试剂添加顺序及饱和碳酸钠的作用，构建完整的有机物衍变知识网络。 19. 高纯锗广泛应用于航空航天测控、半导体材料、化学催化剂等高端领域。以锗矿石(主要含，另含少量、、)制备高纯锗的工艺流程如下。 已知：ⅰ．相关氯化物沸点数据： 物质 沸点/℃ 83 130 316 993 ⅱ．在的盐酸中溶解度最小 回答下列问题： （1）锗在元素周期表中的位置是________。 （2）焙烧工序中，硫化物中的硫元素转化为，其它元素均转化为相应的最高价氧化物，参与焙烧反应的化学方程式为________。尾气处理不当将会产生诸多不良后果，写出其中一条：________。 （3）粗转化为粗时，温度控制在，温度不宜过高的原因是_____。 （4）精馏时温度控制在，该温度下最佳的加热方式为_____加热。 （5）向适量纯水中加入纯，生成沉淀，同时得到盐酸。该反应的化学反应方程式为_____。为提高的产率，需让反应后的在该盐酸中溶解度最小，若忽略反应前后液体的体积变化，每1 L纯水中需要加入纯的质量为_____。 （6）高温下用氢气还原高纯制备金属，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 【答案】（1）第四周期第IVA族 （2） ①. ②. 引起酸雨（或污染空气等合理答案） （3）减少盐酸、氯气大量挥发及等杂质蒸出 （4）水浴 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】锗矿石（主要含，含少量、、）通入空气焙烧，硫化物转化为最高价氧化物，得到粗；粗与浓盐酸、在反应并蒸馏得到粗，依据各氯化物沸点差异精馏提纯获得纯；纯加水水解生成沉淀，在被还原，最终制得高纯锗。 【小问1详解】 Ge是32号元素，电子排布2、8、18、4，在元素周期表位置：第四周期第ⅣA族； 【小问2详解】 焙烧时与反应，Cu转化为最高价、S转化为，化学方程式为；排放会形成酸雨（或污染大气、危害动植物）； 【小问3详解】 温度过高会造成浓盐酸、大量挥发，同时杂质更容易被蒸出，增大产品分离难度；因此粗转化粗时温度控制在80~100℃不宜过高可以减少盐酸、氯气大量挥发及等杂质蒸出； 【小问4详解】 精馏温度控制83℃，低于100℃，最佳加热方式为水浴加热，水浴受热均匀、温度易控； 【小问5详解】 和纯水发生水解反应，生成沉淀与HCl，化学方程式为；反应后盐酸浓度达到，溶解度最小，溶液体积近似1 L，则生成；由方程式关系，求得，摩尔质量，因此质量。 【小问6详解】 高温下用还原制备，反应方程式为。反应中中元素化合价由降至，作氧化剂；中元素化合价由升至，作还原剂。因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 高2028届第二学期期末教学质量监测 化学试题卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ge-73 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年3月，眉山获批国家历史文化名城。外交部发言人向全世界推介眉山：三苏祠千年古韵、瓦屋山云海日出、青神竹编指尖非遗、东坡肉与丹棱冻粑的地道风味。下列相关说法正确的是 A. 三苏祠琉璃瓦主要含和，二者均为酸性氧化物 B. 瓦屋山云海的云滴直径为，该分散系属于胶体 C. 青神竹编的核心成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子 D. 东坡肉与丹棱冻粑富含蛋白质与淀粉，它们均仅含C、H、O三种元素 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 氮的固定 B. 石油催化重整制环状烃 C. 煤的干馏 D. 豆腐制作中磨豆和过滤 3. 下列关于物质用途的说法中错误的是 A. 油脂可用于生产肥皂 B. 液氨可用作制冷剂 C. 二氧化硅可用来制计算机芯片 D. 二氧化硫可用于杀菌消毒 4. 下列说法错误的是 A. 的结构式： B. 聚丙烯的结构简式为 C. 异丁烷的球棍模型： D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 5. 航天强国建设是我国科技自立自强的重要标志，长征系列运载火箭、中国空间站等大国重器彰显中国航天卓越成就。下列有关说法错误的是 A. “长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油推进剂，液氧和煤油均属于单质 B. “神舟”系列飞船航天员舱外航天服所用合成纤维材料，具备强度高、弹性优良、耐化学腐蚀等特点 C. 中国空间站“天和”核心舱搭载的柔性砷化镓太阳电池阵，可将太阳能直接转化为电能 D. 可重复使用的火箭发动机内壁导热层选用铬锆铜合金，该合金导热性优异、耐高温，可承受多次剧烈热循环冲击 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的氨水中，、、三种含氮粒子的总数目为 B. 合成氨工业中，和充分反应后，分子总数大于 C. 强光照射下，与反应生成的数目为 D. 将锌片和铜片用导线连接插入盛有足量稀硫酸的烧杯中，两极均观察到有气泡产生。当有锌片溶解时，导线中转移的电子数为 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘： C. 向稀硝酸中加入过量铁粉： D. 将足量通入溶液： 8. 抗坏血酸(即维生素C)是人体必需的营养素，其结构简式如图所示。下列关于抗坏血酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol该物质与足量金属钠反应，生成标准状况下 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．实验室制备氨气 B．形成喷泉实验 C．由海水制取蒸馏水 D．验证碳的非金属性强于硅 A. A B. B C. C D. D 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. 溶液 B. C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 浓缩海水 11. 化学电源支撑着现代生产生活与高新技术产业，下列关于四种经典化学电源的说法错误的是 A. 图Ⅰ：石墨棒为电池的负极 B. 图Ⅱ：该铅酸蓄电池属于二次电池 C. 图Ⅲ：该氢氧燃料电池的总反应为 D. 图Ⅳ：放电时，电子由锌负极经导线流向氧化银正极 12. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是经典的解热镇痛非处方药物，是有机合成与医药化工的典型代表，工业上可用水杨酸分别与乙酸、乙酸酐反应制备，两种合成方案如下。 方案一： 方案二： 下列说法错误的是 A. 非处方药包装上的标识为“OTC”，可自行购买使用 B. 水杨酸苯环上的一氯代物有4种 C. 1 mol阿司匹林最多与1 mol NaOH发生反应 D. 相比于乙酸，乙酸酐活性更高，反应条件更温和，目标产物产率更高 13. 硫和氮是化工生产中的重要非金属元素。某兴趣小组对含硫、含氮化合物的转化关系进行研究，已知能使品红溶液褪色，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是红棕色气体，转化关系如下(反应条件、部分产物未标出)。下列说法正确的是 A. 物质一定是 B. 工业上由制备时，可用直接吸收 C. 反应的化学方程式为： D. 将一定量铜粉投入D与的混合稀溶液中，充分反应后生成一种盐和气体。则该反应中D与的物质的量之比为 14. 根据下列实验操作和现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有蔗糖的烧杯中缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌；观察到蔗糖迅速变黑、体积大幅膨胀，同时产生大量刺激性气味气体 该过程仅体现浓硫酸的脱水性 B 将乙烯持续通入溴的四氯化碳溶液，最终得到无色透明溶液 发生加成反应，生成的二溴乙烷无色，且易溶于四氯化碳 C 向粗盐水(含、、杂质)中依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的饱和溶液，静置过滤，将滤液蒸发结晶 得到的晶体为纯净的 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，水浴微热一段时间，冷却后直接滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，未观察到砖红色沉淀 淀粉未发生水解或水解产物不含葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 15. 硼氢化钠()被称为“万能还原剂”，在化工生产氢气、污水处理等领域应用广泛。在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示，已知中为+3价。 下列说法正确的是 A. 中与对共用电子对的吸引力： B. 若将中的用代替，反应后生成的气体中只含 C. 过程①②③④中，每生成转移的电子数均为 D. 总反应的离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题：本题包括4个小题，共55分。 16. 焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，某化学兴趣小组在实验中用铜和浓硫酸反应制备，再进一步制备，装置如图。 已知：ⅰ．。ⅱ．。回答下列问题： （1）盛放Cu的仪器名称是__________。装置A中反应的化学方程式为__________。 （2）装置B的作用是观察的生成速率。试剂X应选择_____(填字母)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．蒸馏水 （3）装置C中制备过饱和溶液的离子方程式为_____。对该溶液进行一系列操作，即可制得。 （4）装置D的作用是__________。 （5）在空气中易被氧化为。检验某固体是否变质的实验方案是：取少量固体于试管中，加适量水溶解，__________(补充完整操作和现象)。 （6）测定某食品添加剂中的含量：称取样品，溶于水配成溶液，取该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为__________。 17. 汽车尾气中有、等有害气体，研究它们的产生及处理原理对环境保护有重要意义。 （1）NO生成的能量变化 已知和反应生成的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1 mol NO，会________(填“吸收”或“放出”)________能量。 （2）NO传感器工作原理 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： 电极上发生的是__________(填“氧化”或“还原”)反应；Pt电极的电极反应式为__________。 （3）CO与NO的催化转化 利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和。该反应的化学方程式为：。 ①某温度下，在的密闭容器中通入和，测得不同时间的物质的量如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 0.40 0.32 0.26 0.22 0.22 0~4 min，NO的平均反应速率为__________mol·L-1·min-1。 ②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 a．的体积分数不再改变 b．容器中气体的密度保持不变 c．NO与的浓度比不再改变 d．的正反应速率与的逆反应速率相等 ③为验证催化剂的比表面积、温度对尾气转化速率的影响规律，某同学进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度(℃) NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积() Ⅰ 对照实验 260 72 Ⅱ 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 a 114 Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 320 b ⅰ．将表中数据补充完整：a=_____；b=_____。 ⅱ．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________(填“甲”或“乙”)。 18. 甲烷、乙烯是基础的化工原料，也是实现有机物转化与合成的核心基石。基于如下有机转化关系(反应条件已省略)，回答下列问题。 （1）A的空间结构为________形。B→甲为加成反应，则X的电子式为________。 （2）已知乙与银氨溶液加热后可制得银镜，则①反应的化学方程式为________。 （3）G的同分异构体中，属于丙的同系物的有________种。 （4）①、②、③均为氧化反应。类比①②③，从反应前后有机化合物组成变化的角度说明，也属于氧化反应的理由是_________。 （5）某小组利用甲、丙为原料制备G，实验装置如下图所示： ①已知该反应的部分机理如下图所示，、代表烃基，弯曲箭头表示电子转移的方向。则甲、丙、浓硫酸的最佳混合顺序为_______(填字母)。 a．先取甲于试管中，加入浓硫酸，冷却至室温后，再加丙 b．先取丙于试管中，加入浓硫酸，冷却至室温后，将混合液加入甲中 ②饱和碳酸钠溶液的作用是吸收部分甲，以及________。 ③该反应的平衡产率为，为提高产率，化学科研人员使用和反应制备，该方法无需加热、不可逆、产率接近，则该反应的化学方程式为_______。 19. 高纯锗广泛应用于航空航天测控、半导体材料、化学催化剂等高端领域。以锗矿石(主要含，另含少量、、)制备高纯锗的工艺流程如下。 已知：ⅰ．相关氯化物沸点数据： 物质 沸点/℃ 83 130 316 993 ⅱ．在的盐酸中溶解度最小 回答下列问题： （1）锗在元素周期表中的位置是________。 （2）焙烧工序中，硫化物中的硫元素转化为，其它元素均转化为相应的最高价氧化物，参与焙烧反应的化学方程式为________。尾气处理不当将会产生诸多不良后果，写出其中一条：________。 （3）粗转化为粗时，温度控制在，温度不宜过高的原因是_____。 （4）精馏时温度控制在，该温度下最佳的加热方式为_____加热。 （5）向适量纯水中加入纯，生成沉淀，同时得到盐酸。该反应的化学反应方程式为_____。为提高的产率，需让反应后的在该盐酸中溶解度最小，若忽略反应前后液体的体积变化，每1 L纯水中需要加入纯的质量为_____。 （6）高温下用氢气还原高纯制备金属，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $