四川南充市2025-2026学年下学期高一学业质量监测 化学试题

**基本信息** 2026年春季高中化学期末监测卷以新能源材料为情境载体，融合物质结构分析与反应规律探究，突出化学观念建构与科学思维发展。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|元素周期律、化学平衡|以碳中和技术为背景考查物质转化观念| |非选择题|5/52|工业流程分析、实验设计|32题结合电池材料制备，通过变量控制实验考查科学探究能力，体现STSE理念|

2026年春季学期普通高中学业质量监测高一化学 参考答案 第1卷（选择题共45分) 一、 选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 题号123456789101112131415 答案ADDBCBACCBABCAD 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(11分) (1)碳水化合物(1分)脂肪(1分)蛋白质(1分) (2)同分异构体(2分) (3)Ca(HPO2+2NaHC0,△CaHPO4+Na2HPOa+2CO2↑+2H20(2分) (4)防腐剂(2分) (5)NaHCO3受热分解生成N2CO3产生“碱味”掩盖奶香或6-癸内酯在碱性下发生水解反应，导 致其结构被破坏，香气消失(2分) 17.(14分) (1)吸附液疏中的悬浮杂质、作助滤剂(2分) (2)S8十80，点槛8S02(2分) (3)A、C(2分) (4)2S0+02g型2S0,(2分：提高S0,的吸收率，避免产生酸雾(2分) (5)提高了原料的利用率、减少污染物排放、降低能耗(2分)（答出一条即可） (6)C(2分) 说明：①硅藻土可在滤布表面形成多孔过滤层，截留液硫中的固体杂质（作助滤剂），吸附部分 有机杂质，净化液硫，防止杂质堵塞设备。②相比一转一吸，二转二吸总转化率可达99.5%，提高 SO2的转化率（提高原料利用率）方减少SO2尾气排放，降低环境污染，从源头减少污染物；③分段 回收反应热，用于预热原料气、副产蒸气发电等、提高了热能利用率，能耗更低。 18.(16分) (1)H2(2分) (2)0.0125(2分) (3)60%(2分) (4)B(2分) (5)HC00H*0c01+H0(2分：脱水性(2分)只写“吸水性”不给分 (6)debef(2分)：碱石灰或NaOH固体或CaO(2分) 19.(14分) (1)CH2=CH2(2分) (2)氧化反应或加成反应(2分》 (3)A(2分) CH3 (4)2HC=C-CH0+0,催化2HC=C-C00H2分了 CH (5)酯基、羟基(2分) CH2-C- (2分) COOCHCHOH (6)甲基丙烯酸与环氧乙烷的反应原子利用率100%：甲基丙烯酸与乙二醇的酯化反应为可逆反应、 转化率较低：生成二酯等副产物：环氧乙烷与水反应先合成乙二醇，再通过乙二醇与E反应制 HEMA,合成线路长、总产率低。(2分)（答出一条即可）秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2026年7月4日15：45-17：00】 2026年春季学期普通高中学业质量监测 高一化学 （考试时间75分钟，满分100分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） 组成，共4页：答题卡共2页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2,选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24A1-27 第I卷（选择题共45分) 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.巴蜀农耕文化源远流长，下列农具主要由无机非金属材料制成的是 A.石碓窝 B.耕犁 C.柴刀 D.风车 2.下列化学用语或图示表述错误的是 A.苯的凯库勒式： B.乙醇分子的球棍模型： C.羟基的电子式：OH D.乙炔的分子式：H一C=C一H 3.下列有关节能和新能源的说法错误的是 A.改进锅炉炉型，提高燃料的燃烧效率 B.理想的新能源具有无污染等特点 C.改进电动机的结构，提高能源利用率 D.用煤炭制取的灰氢属于新能源 4.下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A.S→Cu2S B.C2H4→CO2 C.NH3-NHaCI D.SiO2→Si 5.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.二氧化硅可用来生产光导纤维 B.苯甲酸及其钠盐用作食品防腐剂 C.聚氯乙烯用来制作食品包装袋 D.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 6.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是 A.乙酸乙酯 B.蔗糖 C.油脂 D.蛋白质 7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A.氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌，温度降低 B.酸性重铬酸钾溶液中加入乙醇，橙色变灰绿色 C.铜丝溶于浓硝酸生成红棕色气体，溶液变绿色 D.高温下铝与氧化铁刷烈反应，生成黑色固体 8.解释下列实验现象的方程式正确的是 A.向乙醇中加金属钠产生气泡：CHCH2OH+Na→CH3CH2ONa+Ht B.Na2S溶液中滴加H2SO3,析出浅黄色沉淀：2S2-+SO3+6H一3S1+3H20 9.如图所示的物质转化关系中，d和a在空气中相遇产生白烟，下列说法错误的是 a b-0 e 1d ae A.液态a汽化吸热，可用作制冷剂 B.内燃机工作时会产生b、c C.在透明细口瓶中保存d的浓溶液 D.e在农业生产中可用作化肥 10.下列实验不能达到实验目的的是 12滴1moL 漫NaOH溶 I ml 浓硫酸 ,稀硫酸 ①一浓氨水 FeCl溶液Y 浓硫酸 液的棉团 铜片 应 品红 溶液目 罗生石灰 热水浴 2ml0.1mol/LNa2Sz03溶液 2ml10%H2O2溶液 ② ③ A.①实现不同价态含硫物质间的转化 B.②验证浓度对化学反应速率的影响 C.③实验室快速制备氨气 D.④探究温度对化学反应速率的影响 11.加热时，浓疏酸与木炭发生反应：C+2HS04(浓)△一C02↑+2S02↑+2H20。设Na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，1.4g14℃含中子数为0.8NA B. 每生成11.2LC02,生成S02的分子数为NA C.1molS02溶于水，生成H2SO3的分子数为Na D.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量碳反应，转移电子数为4NA 12. 下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 某些蛋白质遇浓硝酸 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸 发生变性，并伴随显色 产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 反应 心 向CaC03固体滴加醋酸，直接将产生的气体通入 硅酸钠溶液，析出白色胶状沉淀 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将 锌、铜、盐酸构成的原 铜片加入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 电池能加快产氢速率 D 将葡萄糖溶液加入银氨溶液，振荡，水浴加热， 葡萄糖属于还原糖 在试管内壁形成光亮的银镜 13.铝氧化银电池是目前最先进的第三代鱼雷动力电池，其原理如图所示。下列说法错误的是 A.当海水涌入电池仓后，该电池被激活 8 B.负极反应式为A1一3e+4OH=[A1(OH)4 Ag201 NaOH Al 电极 电极 C.等质量的镁代替铝后，电池续航更远 固体 D.电子从A1电极经导线流向Ag20电极 海水涌入 14.抗坏血酸（即维生素C)常用作食品添加剂，发生如下反应： HO HO 0 HO. HO. HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 已知：抗坏血酸中的烯醇羟基能部分电离出H。 下列说法错误的是 A.上述转化属于还原反应 B.脱氢抗坏血酸的分子式为C6H6O6 C.抗坏血酸属于二元弱酸 D.抗坏血酸分子含有3种官能团 15.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与Q同族且最外层电子 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、菲选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(1分)食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，某散装糕点营养成分表及配 料表如下： 营养成分表 配料表 项目 每100g 营养素参考值% 配料：蔗糖，淀粉，葡萄糖 能量 1801千焦 21% 浆，乳糖，起酥油，水，食 蛋白质 4.3克 7% 用盐，鸡蛋清，食品添加剂 脂肪 16.5克 28% (磷酸二氢钙，碳酸氢钠， 碳水化合物 65.7克 22% 钠 255毫克 13% 丙酸钙，牛奶香精) 回答下列问题： (1)配料表中蔗糖、淀粉、葡萄糖、乳糖属于 起酥油属于：鸡蛋清中 富含 (填营养成分表中的项目名称)。 (2)蔗糖和乳糖互为 (填“同分异构体”或“同系物”)。 (3)食品添加剂中的Ca(H2PO42与碳酸氢钠可作复合膨松剂，低温焙烤时二者反应生 成磷酸氢盐，该反应的化学方程式为 0 (4)丙酸钙对霉菌抑制效果极强，它属于 (填“营养强化剂”或“防腐剂”)。 (5)8-癸内酯（下图）是牛奶香精的关键组分，赋予面包鲜奶香气，若碳酸氢钠添加 过量，会导致焙烤后产生较多碳酸钠使面包奶香减弱，其可能原因是 17.(14分)工业上以硫黄为原料，采用二转二吸法制备硫酸的流程如下： 硅莱土 空气 空气 98.3%浓硫酸空气 98.3%浓硫酸 或黄加热，液疏→[过滤]→焚碗→S0,→转闷>$0，→吸收→二次转化→二次吸收→尾气 滤渣 H2SO H2SO, 己知：硅藻土为无定形二氧化硅、具有疏松多孔结构，表面积大。 回答下列问题： (1)“硅藻土”的作用 (2)硫单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示。“焚硫”时， 生成S02的化学方程式为 Ss的分子结构模型 (3)焚硫炉内温度较高且含S、O2等气体，炉内壁材料需耐腐蚀、耐高温，下列材料 中选用合理的是 (填字母标号)。 A.SiO2 B.Cu C.Al2O3 D.Fe (4)“转化”反应的化学方程式为 ,用98.3%浓硫酸吸收S03的主要目的 (5)采用“二转二吸”工艺的优点是 (6)“尾气”中含有少量SO2等气体，下列物质不能作尾气吸收剂的是 (填 18.(16分)一氧化碳虽然属于大气污染物，却是不可或缺的化工原料，其制备方法如下。 1.工业上甲烷水蒸气催化重整制备C0 6 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2 mol CH4和6 mol水蒸气，在催化剂作用下反应生成C0和H2,各气 体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 回答下列问题： (1)图中的b表示（填化学式）。 （2)0~40s,C0的平均反应速率o(C0)= mol/Ls)。 (3)在该条件下，甲烷的平衡转化率α= (4)下列有关该反应的说法正确的是 (填字母标号) 0 20406080100120 t/s A.H2浓度与CH4浓度相等时，反应达到平衡状态 B.体系的总压强不再改变时，反应达到平衡状态 C.其他条件不变，向上述容器中充入Ar,速率增大 D.其他条件不变，将上述容器缩小体积，速率减慢 Ⅱ.实验室甲酸(HCOOH)热分解制备C0 甲酸 a 80℃ 水浴 卧浓硫酸 浓硫酸 NaOH溶液 气体采样袋 加热搅拌器 f+o A C D (5)热分解制备C0的化学方程式为，该反应中浓硫酸表现出 性。 (6)欲制备收集干燥的C0,则按气流方向连接顺序为a→ (填仪器接口字母编 号)，还可用盛有的干燥管代替装置B、C(填试剂名称)。 19.(14分)甲基丙烯酸羟乙酯（简称HEMA)聚合而成的高分子材料具有良好的生物兼容 性，广泛运用于隐形眼镜、牙科等领域。HEMA工业合成的主要线路如下： 0 →A 02 H2CCH CHs 石油解 Ag B CH H2C=C-COOCH2CH2OH 03 02 HEMA H,C=C一CH花剂广H,C=C-CH0花剂H,C=( -COOH 0 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)由A生成B的反应类型为 (3)下列有关C的说法正确的是 (填字母标号)。 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.属于芳香烃 C.加氢产物的一氯代物有3种 D. 所有原子共平面 (4)由D生成E的化学方程式为 (5)HEMA中含氧宫能团的名称是 HEMA通过加聚反应生成高分子材料，其结构简式是 (6)工业制备HEMA不采用E与乙二醇(HOCH2CH2OH)直接酯化，而是选用E与