精品解析：四川省眉山市冠城实验学校2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题 全卷共100分，考试时间为90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题包括21个小题，每题2分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B. 酸雨是指pH小于7的雨水 C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D. 氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气质量日报的主要报道内容包含二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等大气主要污染物，能够帮助人们树立环保意识，A正确； B．正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，酸雨的定义是pH小于5.6的雨水，并非pH小于7的雨水，B错误； C．二氧化硫和二氧化氮是常见大气污染物，会引发酸雨等环境问题，工业废气排放到大气前必须回收处理以减少二者排放，C正确； D．氯气是黄绿色有毒气体，其与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的病菌，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故答案选B。 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 3. 下列各反应最适合在实验室里制取氨气的是 A. 用和在一定条件下合成氨 B. 直接加热稀氨水 C. 固体与固体混合加热 D. 固体受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．和合成氨需要高温、高压、催化剂的苛刻反应条件，实验室难以实现，属于工业合成氨的方法，A错误； B．直接加热稀氨水，一水合氨分解产生的氨气中混有大量水蒸气，且氨气产率低，不适合实验室制备，B错误； C．固体与固体混合加热，反应为，反应条件仅需加热，操作简便，产生的氨气相对纯净，是实验室制取氨气的常用方法，C正确； D．固体受热分解生成、和，产物中混有较多杂质气体，需要额外除杂步骤，操作复杂，不适合实验室制备，D错误； 故选C。 4. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌 C. 浓、稀硝酸与铜发生反应产物都是、和 D. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能够使铁、铝等金属钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A．使蔗糖炭化是浓硫酸脱水性的体现（将有机物中H、O原子按2:1比例脱除），与吸水性无关，A错误； B．浓硫酸密度大于水且稀释时放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，先加浓硫酸再加水易导致液体飞溅，操作错误，B错误； C．浓硝酸与铜反应的还原产物是，稀硝酸与铜反应的还原产物是，二者反应产物不同，C错误； D．常温下浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可使铁、铝表面生成致密氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，即发生钝化，D正确； 故选D。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. 过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+ D. 氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，大气压迫使水通过导管进入烧瓶而产生喷泉实验，此实验说明氨气极易溶于水，故A正确； B．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该实验说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故B错误； C．铜离子的氧化性较弱，能把铁氧化为亚铁离子而不能氧化为铁离子，故C错误； D．氯化氢和氯气都能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢，可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误； 故选A； 6. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4分子数为NA B. 标准状况下，18g 水中含有的电子数目为10 NA C. 常温常压下，2.24 L CO2和CO的混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA D. 1 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 数目为2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．标准状况下，18g 水为1mol，1个水分子中含有10个电子，故18个水中含有的电子数目为10 NA，B正确； C．常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C错误； D．没有给出溶液体积不能计算，D错误； 答案选B。 8. 有Fe、CuO和组成的混合物共mg，放入溶液中，混合物完全溶解，生成2.24 L(标准状况下)NO，再向反应后的溶液中加入200 mL NaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】混合物中、、与稀硝酸发生氧化还原与复分解反应，还原产物为，金属、金属氧化物溶解后生成、，加沉淀金属离子的反应为、，金属完全沉淀后溶液仅含。 【详解】由题，加入的总物质的量，被还原生成的硝酸，根据N元素守恒，剩余以存在于溶液中的硝酸根离子的物质的量；由的、守恒得，溶液体积为，因此最小浓度，故选C。 9. amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是、的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】分情况讨论： 1、当硝酸恰好反应时，amolFeS与bmolFeO被氧化生成Fe(NO3)3，根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式：amolFeS+bmolFeO→(amol+bmol)Fe→(amol+bmol)Fe(NO3)3→3(amol+bmol)HNO3，所以未被还原的硝酸的质量：3(amol+bmol)×63g/mol=(a+b)×189g，故B正确． 2、当硝酸过量时，amolFeS与bmolFeO生成Fe(NO3)3和H2SO4失去的电子数：amol[(3-2)+(6-(-2))]+bmol(3-2)=(9a+b)mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到(9a+b)mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成NO，所以被还原的硝酸的物质的量：mol，未被还原的硝酸的物质的量，故D正确． 故选BD。 10. 有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO) A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】10mL此混合酸中 n(H+)=0.01L×8mol⋅L-1+0.01L×2mol⋅L-1=0.1mol ； n(NO)=0.01L×2mol⋅L-1=0.02mol ，铁依次发生反应： Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、 Fe+2H+=Fe2++H2↑。根据反应Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，H+是过量的，根据NO的物质的量0.02mol可计算出生成NO 0.02mol，同时消耗0.08mol H+，剩余的0.02mol氢离子参与 Fe+2H+=Fe2++H2↑反应，可计算出生成氢气0.01mol，反应结束后，可产生标准状况下的气体0.03mol×22.4L/mol=0.672L，B正确，故选B。 11. 下列离子方 程式的书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4： Ba2+ +2OH- +2H+ + SO=BaSO4↓+ 2H2O B. 钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+ Cu2+= Cu+ 2Na+ C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O D. 碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应： Ca2+ + HCO + 2OH- = CaCO3↓ + H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4： Ba2+ +2OH- +2H+ + SO=BaSO4↓+ 2H2O，A正确； B．钠与硫酸铜溶液反应实质为钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水：2Na+Cu2++2H₂O=2Na++ Cu(OH)₂↓+H₂↑，B错误； C．澄清的石灰水可拆分，与稀盐酸反应方程式为： OH- + H+= H2O，C错误； D．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应： Ca2+ + 2HCO + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O+CO，D错误； 答案选A。 12. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A. Al﹣﹣Al2O3﹣﹣Al（OH）3﹣﹣NaAlO2 B. Fe﹣﹣FeO﹣﹣Fe（OH）2﹣﹣Fe（OH）3 C. S﹣﹣SO3﹣﹣H2SO4﹣﹣MgSO4 D. Na﹣﹣Na2O2﹣﹣Na2CO3﹣﹣NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlAl2O3，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，Al（OH）3NaAlO2，故A不选； B．FeFeO，FeO不能一步转化为Fe（OH）2，Fe（OH）2Fe（OH）3，故B不选； C．S一步不能转化为SO3，SO3H2SO4MgSO4，故C不选； D．NaNa2O2Na2CO3NaOH，故D选； 故选D． 【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大，注意常见无机物的性质，注重基础知识的积累． 13. 下列反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A. Na与O2 B. AlCl3溶液与NaOH溶液 C. Na2CO3 溶液与盐酸 D. Na2O2 与H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与O2在常温下生成氧化钠，在点燃情况下生成过氧化钠，A错误； B．AlCl3溶液与少量氢氧化钠生成氢氧化铝，过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，B错误； C．Na2CO3溶液与少量盐酸生成碳酸氢钠，与过量盐酸生成二氧化碳和氯化钠，C错误； D．Na2O2 与H2O生成氢氧化钠和氧气，无影响，D正确； 答案选D。 14. 下列实验装置不能达到实验目的是 实验 结论 A．吸收氯化氢 B．该装置可用于收集 实验 结论 C．检验碘离子 D．证明酸性强弱顺序为： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，倒扣漏斗装置既可以充分吸收HCl，又能有效防止倒吸，能达到实验目的，A不符合题意； B．密度小于空气，用该装置收集时应短管进气、长管排出空气，题图为长管进气，会从短管流出无法收集，不能达到实验目的，B符合题意； C．氯水可将氧化为，溶于显紫红色，且密度大于水在下层，可检验碘离子，能达到实验目的，C不符合题意； D．稀盐酸和反应生成，证明酸性，饱和溶液可除去中混有的挥发HCl，通入溶液生成沉淀，证明酸性，可验证酸性顺序，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 15. 已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1； 答案：A 16. 向含有一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，则将所得溶液中Fe2+完全氧化需要Cl2 (标准状况)的体积为( 不考虑KSCN的氧化) A. 1.12L B. 2.8L C. 2.24L D. 8.4L 【答案】A 【解析】 【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知，再用氯气氧化所得溶液中Fe2+，根据电子转移守恒有：，故0.05mol，标准状况下需要氯气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，综上所述故选A。 17. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 A. X可能是第二周期非金属元素 B. X可能是第三周期金属元素 C. Y可能与X同主族 D. Y一定是金属元素 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li。 【详解】A．X可能为Li，为第二周期金属元素，A错误； B．X也可能为Si，是第三周期的非金属元素，B错误； C．当X为Li，Y为H时，二者位于同主族，C正确； D．Y可能为H，也可能为Li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，D错误； 答案选C。 18. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A. 铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体 C. 硫酸锶()是难溶于水和盐酸的白色固体 D. 硒化氢()是无色，有毒，比稳定的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．铍与铝在元素周期表中处于对角线位置，性质相似，氢氧化铝具有两性，因此铍的氧化物的水化物可能具有两性，且铍属于轻金属，A正确； B．卤族元素从上到下单质颜色逐渐加深，气态氢化物稳定性逐渐减弱，卤化银颜色逐渐加深、难溶于水且感光性逐渐增强，因此砹是有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体，B正确； C．锶与钡同主族，同主族元素化合物性质相似，硫酸钡是难溶于水和盐酸的白色固体，因此硫酸锶也是难溶于水和盐酸的白色固体，C正确； D．硒与硫同主族，硫的非金属性强于硒，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此稳定性弱于，D错误； 故选D。 19. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是(　　) A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A 【答案】B 【解析】 【详解】元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则C元素的原子序数最大，又因为A的原子序数大于B的原子序数，所以原子序数：C>A>B；对于核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，因此：离子半径由大到小的顺序为：B>A>C，故合理选项是B。 20. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为 ，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是 A. 原子序数：a>b>c B. 单质的活泼性：a>c>d C. 原子半径：c>a>d D. 最高价含氧酸的酸性：d>c>a 【答案】A 【解析】 【详解】a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是14，故a为Si元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为Na、c为N，则d为P元素。 A．由上述分析可知，原子序数a(Si)＞b(Na)＞c(N)，故A正确； B．白磷在空气中能够自燃，性质最活泼，故B错误； C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径a(Si)＞d(P)＞c(N)，故C错误； D．非金属性：c(N)＞d(P)＞a(Si)，故最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D错误， 故选A。 21. 向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 A. NaBr和KI B. NaBr和KCl C. NaCl和KCl D. NaCl、KCl和I2 【答案】C 【解析】 【详解】向和的混合溶液中，通入足量的，发生反应：，，加热，挥发，升华，最后得到固体为：和。 故选C。 二、非选择题(本大题包括22-26题，共5题，总计58分) 22. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光导纤维制品的基本原料。请回答： （1）Y在元素周期表中的位置是_________。 （2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的化学方程式为____________________________________。 （3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积(标准状况)为_________。 （4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水_______________________________________________________________，则证明WZ中有该阴离子。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） （3）16.8 L （4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的四种元素。Y的氧化物是现代光学及光导纤维制品的基本原料，则Y为Si；将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，则Z为Cl，W为Na；W、X是金属元素，X单质能与W的最高价氧化物对应水化物（NaOH）溶液反应生成气体，则X为Al。 【小问1详解】 Y为Si，原子序数为14，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，化学方程式为。根据方程式可知，0.5 mol Al完全反应生成0.75 mol，在标准状况下的体积为； 【小问4详解】 WZ为NaCl，检验氯离子（）的常规方法为：取少量固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有氯离子。 23. 下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 μmol/L 66~ 120 铁 7.95 mmol/L 7.52~11.82 钙 0.68 mmol/L 1.55~2.10 血糖 5.0 mmol/L 3.61-6.11 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）该儿童___________元素含量偏低。(填元素符号) （2）报告单中“mmol/L" 是___________ ( 填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 （3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式： C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为___________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是___________mg/dL (已知： 1 L=10 dL )。 【答案】（1）Ca （2）浓度 （3） ①. 180g/mol ②. 90 【解析】 【小问1详解】 根据图表信息可知该儿童Ca元素含量偏低； 【小问2详解】 报告单中“mmol/L" 是浓度的单位； 【小问3详解】 检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式： C6H12O6)的含量。葡萄糖的相对分子质量为180，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，摩尔质量为180g/mol。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是5.0 mmol/L=(5.0×180)÷10mg/dL=90 mg/dL。 24. 用二氧化氯()、高铁酸钠(，摩尔质量为)等新型净水剂替代传统的净水剂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。和在水处理过程中分别被还原为和。 （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是__________________(填化学式)。 （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的和草酸()在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集，其中A为的发生装置，B为的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问： ①A中反应产物有、、，请写出该反应的化学方程式：___________________________。 ②A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充什么装置________________。 ③该装置按①补充完整后，装置A、B、C还有一处设计明显不合理的是_________(填“A”“B”或“C”)。 ④C中装的试剂为溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠()，该反应的离子方程式为：___________________________。若实验时需要450 mL 0.4 mol/L的溶液，则在精确配制时，需要称量的的质量是_________g。 【答案】（1）＜＜ （2） ①. ②. 冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽 ③. C ④. ⑤. 8.0 【解析】 【小问1详解】 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为：、、，比较由小到大的顺序为，故三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是<<； 【小问2详解】 ①和草酸()在A装置中发生反应生成、、，反应方程式为：； ②B为ClO2的收集装置，沸点为11.0℃，较低，故B装置还应补充冷凝装置，为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽； ③C装置不能用橡皮塞堵住瓶口，否则不能使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过，故选C； ④C中装的试剂为溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠()，故该反应的离子方程式为：； 实验时需要450 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，则要用500 mL容量瓶，故需要配制500 mL 该浓度的NaOH溶液，所以需要称量的NaOH的质量为0.5 L0.4 mol/L 40 g/mol = 8.0 g； 25. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。 （1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 （2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的_________作用。 ②实验室中可用_________(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的_________性。 （3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则： ①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会_________，质量分数会_________，本过程中E表现了_________性。 ②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是_________。 A．氨气 B．硫化氢(具有强还原性) C．氢气 D．二氧化硫 E．氧气 F．碘化氢(具有强还原性) G．溴化氢(具有强还原性) ③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有_________性。 ④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：___________________________，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_________。 ⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了E的_________性，请写出有关的化学方程式：___________________________。 【答案】（1） ①. S ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. 漂白、杀菌消毒 ②. 品红溶液 ③. 漂白 （3） ①. 增加 ②. 减小 ③. 吸水 ④. CDE ⑤. 脱水 ⑥. ， ⑦. 酸性 ⑧. 酸 ⑨. ， 【解析】 【分析】已知A为淡黄色固体，结合转化关系，A与反应生成B，A、B均可与分步氧化得到C、D，D与生成E，E与Cu加热反应生成C，可推出淡黄色固体A为S，S和化合得到，S与反应生成，与也可以生成，进一步氧化得到，与水化合生成，浓硫酸加热条件下和Cu反应生成； 【小问1详解】 由分析可知，A为；B为；C为；D为；E为； 【小问2详解】 ① 湿粉丝熏制利用的漂白、杀菌消毒作用； ② 实验室用品红溶液检验，利用的漂白性，可使品红褪色，加热后恢复红色； 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，体现浓硫酸吸水性； ②浓硫酸有强氧化性与吸水性，不能干燥碱性和还原性气体、、、，可干燥的气体为、、，即选CDE； ③浓硫酸蘸在木板上使木材炭化变黑，体现浓硫酸脱水性； ④加热时浓硫酸与Cu、C反应方程式为：、，Cu与浓硫酸反应，Cu元素被氧化生成进入盐，硫酸既作氧化剂体现强氧化性，又生成硫酸铜体现酸性； ⑤稀硫酸清洗铜锈、铁锈，利用硫酸的酸性；除铁锈的化学方程式为，除铜锈的化学方程式为。 26. 为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取(利用与浓盐酸反应可制取)，并将依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答： （1）若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为__________________接_________、_________接_________、_________接_________、_________接_________。 （2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为___________________________。 （3）装置3的作用是_________，反应的离子方程式为___________________________。 （4）装置1中产生的现象是_____________________________________________，反应的化学方程式为___________________________。 （5）通过本实验可得到的结论是_____________________________________________。 【答案】（1）F G H D C B A E （2） （3） ①. 吸收未反应完的，以免污染空气 ②. （4） ①. 溶液显蓝色 ②. （5）的氧化性强于、，元素的非金属性强于、元素 【解析】 【分析】本实验目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性，装置5为制备氯气的装置，分液漏斗F盛装浓盐酸，圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸共热反应制取，将生成的氯气先通入装置2的溴化钠溶液，氯气置换出溴单质，再通入装置1的碘化钾-淀粉溶液，氯气可将碘离子氧化为碘单质，最后通入装置3的氢氧化钠溶液中进行尾气处理，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 气体从左向右流动，则接口F接G，H连接装置2进气口D，装置2出气口C连接装置1进气口B，装置1出气口A连接尾气吸收装置3进气口E，接口连接顺序：F接G、H接D、C接B、A接E； 【小问2详解】 实验开始后装置5中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置3内盛放溶液，属于尾气吸收装置，其作用是吸收未反应完的，以免污染空气；氯气与氢氧化钠溶液反应生成、和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 装置1中氯气可将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，其现象为溶液显蓝色，反应化学方程式为：； 【小问5详解】 本实验中氯气将溴离子氧化为溴单质，将碘离子氧化为碘单质，说明氧化性、，对应元素非金属性、，实验结论：的氧化性强于、，元素的非金属性强于、元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题 全卷共100分，考试时间为90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题包括21个小题，每题2分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B. 酸雨是指pH小于7的雨水 C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D. 氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 3. 下列各反应最适合在实验室里制取氨气的是 A. 用和在一定条件下合成氨 B. 直接加热稀氨水 C. 固体与固体混合加热 D. 固体受热分解 4. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌 C. 浓、稀硝酸与铜发生反应产物都是、和 D. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能够使铁、铝等金属钝化 5. 下列叙述中，正确的是 A. 氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. 过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+ D. 氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去 6. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4分子数为NA B. 标准状况下，18g 水中含有的电子数目为10 NA C. 常温常压下，2.24 L CO2和CO的混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA D. 1 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 数目为2 NA 8. 有Fe、CuO和组成的混合物共mg，放入溶液中，混合物完全溶解，生成2.24 L(标准状况下)NO，再向反应后的溶液中加入200 mL NaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是 A. B. C. D. 9. amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是、的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A. B. C. D. 10. 有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO) A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L 11. 下列离子方 程式的书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4： Ba2+ +2OH- +2H+ + SO=BaSO4↓+ 2H2O B. 钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+ Cu2+= Cu+ 2Na+ C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O D. 碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应： Ca2+ + HCO + 2OH- = CaCO3↓ + H2O 12. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A. Al﹣﹣Al2O3﹣﹣Al（OH）3﹣﹣NaAlO2 B. Fe﹣﹣FeO﹣﹣Fe（OH）2﹣﹣Fe（OH）3 C. S﹣﹣SO3﹣﹣H2SO4﹣﹣MgSO4 D. Na﹣﹣Na2O2﹣﹣Na2CO3﹣﹣NaOH 13. 下列反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A. Na与O2 B. AlCl3溶液与NaOH溶液 C. Na2CO3 溶液与盐酸 D. Na2O2 与H2O 14. 下列实验装置不能达到实验目的是 实验 结论 A．吸收氯化氢 B．该装置可用于收集 实验 结论 C．检验碘离子 D．证明酸性强弱顺序为： A. A B. B C. C D. D 15. 已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 16. 向含有一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，则将所得溶液中Fe2+完全氧化需要Cl2 (标准状况)的体积为( 不考虑KSCN的氧化) A. 1.12L B. 2.8L C. 2.24L D. 8.4L 17. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 A. X可能是第二周期非金属元素 B. X可能是第三周期金属元素 C. Y可能与X同主族 D. Y一定是金属元素 18. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A. 铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体 C. 硫酸锶()是难溶于水和盐酸的白色固体 D. 硒化氢()是无色，有毒，比稳定的气体 19. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是(　　) A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A 20. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为 ，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是 A. 原子序数：a>b>c B. 单质的活泼性：a>c>d C. 原子半径：c>a>d D. 最高价含氧酸的酸性：d>c>a 21. 向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 A. NaBr和KI B. NaBr和KCl C. NaCl和KCl D. NaCl、KCl和I2 二、非选择题(本大题包括22-26题，共5题，总计58分) 22. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光导纤维制品的基本原料。请回答： （1）Y在元素周期表中的位置是_________。 （2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的化学方程式为____________________________________。 （3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积(标准状况)为_________。 （4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水_______________________________________________________________，则证明WZ中有该阴离子。 23. 下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 μmol/L 66~ 120 铁 7.95 mmol/L 7.52~11.82 钙 0.68 mmol/L 1.55~2.10 血糖 5.0 mmol/L 3.61-6.11 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）该儿童___________元素含量偏低。(填元素符号) （2）报告单中“mmol/L" 是___________ ( 填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 （3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式： C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为___________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是___________mg/dL (已知： 1 L=10 dL )。 24. 用二氧化氯()、高铁酸钠(，摩尔质量为)等新型净水剂替代传统的净水剂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。和在水处理过程中分别被还原为和。 （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是__________________(填化学式)。 （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的和草酸()在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集，其中A为的发生装置，B为的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问： ①A中反应产物有、、，请写出该反应的化学方程式：___________________________。 ②A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充什么装置________________。 ③该装置按①补充完整后，装置A、B、C还有一处设计明显不合理的是_________(填“A”“B”或“C”)。 ④C中装的试剂为溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠()，该反应的离子方程式为：___________________________。若实验时需要450 mL 0.4 mol/L的溶液，则在精确配制时，需要称量的的质量是_________g。 25. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。 （1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 （2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的_________作用。 ②实验室中可用_________(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的_________性。 （3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则： ①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会_________，质量分数会_________，本过程中E表现了_________性。 ②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是_________。 A．氨气 B．硫化氢(具有强还原性) C．氢气 D．二氧化硫 E．氧气 F．碘化氢(具有强还原性) G．溴化氢(具有强还原性) ③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有_________性。 ④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：___________________________，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_________。 ⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了E的_________性，请写出有关的化学方程式：___________________________。 26. 为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取(利用与浓盐酸反应可制取)，并将依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答： （1）若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为__________________接_________、_________接_________、_________接_________、_________接_________。 （2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为___________________________。 （3）装置3的作用是_________，反应的离子方程式为___________________________。 （4）装置1中产生的现象是_____________________________________________，反应的化学方程式为___________________________。 （5）通过本实验可得到的结论是_____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $