精品解析：湖南省长沙市望城区第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

望城二中高一10月月考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. 3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 C. Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据信息，I－的还原性强于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，A错误；B、还原性I－>Fe2＋，氯气先和I－反应，过量的氯气再和Fe2＋反应，B正确；C、Co2O3的氧化性强于Cl2，反应中有氯气生成，C正确；D、Fe3＋的氧化性强于I2，因此两者发生反应，D正确。答案选A。 2. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，相同类别的物质应放在一起，属于碱类，属于碱类，应把它放回的位置是，故选D。 3. 图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 溶液 分散系 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸和含氧酸属于纯净物，但酸包括含氧酸、无氧酸，A错误； B．电解质和盐都属于化合物，但电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，B错误； C．胶体属于分散系，溶液也属于分散系，胶体和溶液是并列关系，C错误； D．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物的范畴，D正确。 故答案为D。 4. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 根据酸分子中含有原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据电解质在溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质、弱电解质，错误； 酸根据电离出的氢离子的个数分为一元酸、二元酸等，而不是根据含有的原子个数，错误；  根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，正确； 根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，正确； 综合上述，正确，故选A。 5. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆发生聚沉，与胶体有关，A不符合题意； B．墨水属于胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同电性的电荷，混合时会发生聚沉导致钢笔堵塞，与胶体性质有关，B不符合题意； C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应，与胶体的性质有关，C不符合题意；  D．该项所述是生成沉淀的反应，与胶体无关，D符合题意； 故选D。 6. 将含有氯化铁的饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是 A. 向该液体中逐渐滴入过量盐酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解， B. 该液体含个胶体粒子 C. 该液体具有丁达尔现象 D. 为了除去液体中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，可将液体装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A． 向该液体中逐渐滴入过量盐酸，会先出现红褐色沉淀，胶体发生聚沉，随后因为酸碱中和反应使得沉淀逐渐溶解，正确； B．胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于，即小于，错误； C．红棕色液体为氢氧化铁胶体，具有丁达尔现象，正确； D．提纯氢氧化铁胶体的操作为：将液体装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水，D正确。 故选B。 7. 化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B. 液氨用作制冷剂 C. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 D. 明矾用作净水剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋会和碳酸钙反应生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属化学变化，A错误； B．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，B正确； C．铁锅烧菜，出现红棕色斑迹是因为生成三氧化二铁，铁发生了化学变化，C错误； D．明矾在水中可以电离出两种金属离子、，而很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，D错误； 故选B。 8. 下列反应中，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不属于四种基本反应类型，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应，A正确； B．该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，B错误；  C．该反应符合一变多的反应，是分解反应，C错误；  D．该反应属于置换反应，D错误。   故选A。 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 【详解】A．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，A错误； B．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，B错误； C．属于置换反应，不属于区域3，C正确； D．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，D错误； 故答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 水导电性很差，所以水是非电解质 B. 电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，A错误； B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离，即熔融状态下或水溶液中能自身电离的化合物是电解质，不能自身电离的化合物是非电解质，B正确； C．酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是电解质，C错误； D．NaCl和HCl都是电解质，熔融NaCl能导电，熔融状态HCl不导电，D错误； 答案选B。 11. 常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ） A. 溶液的pH：a<b<c<d B. 溶液的导电能力：a>b>d>c C. a、b溶液呈酸性 D. c、d溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】根据发生反应的方程式及图像中各点溶液中的溶质分析判断，硫酸与氢氧化钡反应的方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷呈正比，以此解答。 【详解】A. 离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，可以看出随着氢氧化钡的加入，c(H+)减小，溶液酸性逐渐减小，碱性逐渐增强，pH增大，由图可以看出，在各点的c(OH-)为a<b<c<d，故溶液的pH为a<b<c<d，故A正确； B. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O，由方程式可以看出，随着氢氧化钡的加入，硫酸逐渐减少，自由移动的离子减少，溶液导电性变小，但在c点后，反应不再发生，因为酸与碱为体积比1:1的反应，故原酸的体积为20V，a点硫酸的浓度为0.1mol/L；b点溶液体积一共为30V，剩余原酸物质的量的一半；c点，酸碱恰好完全反应；d点，溶液体积50V，剩余的碱的物质的量为原酸的一半，故溶液中离子数目的多少为a>b>d>c，导电能力为a>b>d>c，故B正确； C. 氢氧化钡的加入到c点恰好完全反应，故a、b点酸多于碱，故溶液呈酸性，故C正确； D. 由图可以看出，c点后，m(BaSO4)恰好不再增加，故点为酸碱恰好完全反应的点，硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡和水，故溶液呈中性，故D错误； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2O B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 【答案】C 【解析】 【详解】A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误； B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误； C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故C正确； D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误． 故选C。 13. 某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量较少的和)、、、、。取该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为。实验：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的溶液，得固体。下列说法正确的是 A. 该溶液中可能含有 B. 该溶液中肯定含有、、、 C. 该溶液中一定含，且 D. 该溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为，证明含有，且物质的量为；根据实验：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有，再加足量的溶液，得固体 ，证明一定含有，且物质的量为 ，根据溶液中的电荷守恒，由于，因此溶液中一定含有钠离子，并且存在，因此，由此解答； 【详解】A．由分析可知，该溶液中一定含有，A错误； B．由分析可知，该溶液中肯定含有、、，一定不含有，无法确定，B错误； C．由分析可知，该溶液中一定含有，且，C正确； D．由分析可知，该溶液中可能含有，无法确认，D错误； 故答案为C。 14. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A. Ba2＋、NO、NH、Cl- B. Ca2＋、HCO、NH、AlO C. K＋、Ba2＋、Cl-、HSO D. Mg2＋、NH、SO、K＋ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．四种离子间不发生反应，能大量共存，加入NaOH溶液后发生NH＋OH-NH3↑＋H2O，有气体放出但没有沉淀生成，A不符题意； B．HCO与AlO反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，NH、AlO发生完全双水解反应，不能大量共存，B不符题意； C．K＋、Ba2＋、Cl-、HSO之间不反应，能大量共存，加入NaOH发生∶Ba2＋＋HSO＋OH-=BaSO3↓＋H2O，有沉淀产生但没有气体生成，C不符题意； D．Mg2＋、NH、SO、K＋之间不反应，能大量共存，加入NaOH发生∶Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓，NH＋OH-NH3↑＋H2O，既有气体放出又有沉淀生成，D符合题意； 选D。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下： （1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。 （2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。 （3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。 （5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl： ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。 ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。 【答案】 ①. Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O NH3 ②. 加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 ③. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④. 红褐色 ⑤. 2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑ ⑥. 加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3 ⑦. 【解析】 【分析】（1）硅酸盐写成氧化物形式时，写氧化物顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，要注意原子守恒；（2）铝灰中AlN水解为氢氧化铝和氨气；加热可以加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度；（3）“酸溶”时，铝与酸的反应属于氧化还原反应；（4）“酸溶”后的液体氧化后含有Al3+、Fe3+，加入过量的氢氧化钠后生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀；（5）①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体二氧化碳溢出；②根据沉淀溶解平衡移动方向分析； 【详解】（1）硅酸盐写成氧化物形式时，写氧化物顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以分子筛可表示式为：；（2）铝灰中AlN水解为氢氧化铝和氨气，所以铝灰水解产生的气体为NH3；加热可以加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，所以“水解”在加热条件下进行；（3）“酸溶”时，铝与酸的反应属于氧化还原反应，反应离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）“酸溶”后的液体氧化后含有Al3+、Fe3+，加入过量的氢氧化钠后生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀，滤渣是氢氧化铁，颜色为红褐色；（5）①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体二氧化碳溢出，反应方程式是2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑；②加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3，所以即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 粉煤灰中含有、、等，某实验室对其进行处理的流程如图所示： 回答下列问题： （1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是、等，写出生成的化学方程式___________________________在物质分类体系中，、不属于______填字母。 硫酸盐 复盐 强电解质 共价化合物 （2）滤渣的主要成分为______，其与溶液反应的离子方程式为___________________________。 （3）已知 为实现步骤的实验目的，应使溶液中、 均小于或等于可认为完全沉淀，则溶液至少应调节到______；用调节的实验原理为______用离子方程式表示。 （4）实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、______、______，得到的晶体主要成分是______填化学式第步所加试剂是______；第步生成的离子方程式为___________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 玻璃棒 ②. 蒸发皿 ③. ④. 溶液 ⑤. 【解析】 【分析】粉煤灰中含有、、等，与反应生成和氨气与水，不溶于酸性溶液，不溶于氨水，滤渣的主要成分为，实验室进行第步操作时，滤液得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；第步所加试剂，生成四羟基合铝酸根离子，第步生成。 【小问1详解】 根据题意，与反应生成和氨气与水；方程式为： ，物质分类体系中，、都属于复盐，硫酸盐，都是强电解质；故选 ； 【小问2详解】 不溶于酸性溶液，不溶于氨水；与溶液反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据， 均小于或等于可认为完全沉淀，此时mol/L，mol/L，所以；在酸性溶液中，； 【小问4详解】 实验室进行第步操作时，滤液得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；第步所加试剂，生成四羟基合铝酸根离子，第步生成的离子方程式为通入，离子方程式为；。 17. 在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答： （1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。 （2）YO3-中Y的化合价是_______。 （3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。 【答案】 ①. S2- ②. YO3- ③. -5 ④. 7 ⑤. ⅦA 【解析】 【详解】（1）YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，该反应中，化合价变化为：S2-→S，S元素的化合价由-2价→0价，失电子作还原剂，还原剂被氧化，氢元素的化合价没有变化，所以YO3-作氧化剂，故答案为S2-；YO3-。 （2）由YO3-符号可知酸根阴离子的化合价为-1价，氧元素为-2价，设Y元素化合价为x，则x +（-2）×3= -1，x = +5，故答案为+5。 （3）由Y-可知，Y的最低负化合价为-1价，因最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以最高正化合价为+7价，因最外层电子数=最高正化合价=主族序数，所以最外层电子数为7，处于第ⅦA族，故答案为7；第ⅦA族。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于_______。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． 填写下列空白： 组 组 组 组 分类标准 含氧酸 _______ 分散系 _______ 不属于该类别的物质 _______ _______ Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。 （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________填字母。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）写出的化学式：__________。 （5）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：__________________________。 （6）上述转化过程中属于离子反应的是_______________________________。填写反应序号 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. 阳离子种类 ②. 碱 ③. ④. 蒸馏水 （3）C （4） （5）； （6） 【解析】 【小问1详解】 由图知，该分类方法属于树状分类法； 【小问2详解】 B组，  中按阳离子种类分， 除外其余均为钠盐；D组  中，按碱分，  不属于该类别；A组  中，按含氧酸分，不属于该类别；C组  溶液、蒸馏水、  悬浊液、  胶体中蒸馏水属于纯净物，不属于分散系； 【小问3详解】 “铜绿”是碱式碳酸铜，属于盐，故选C； 【小问4详解】 受热分解为和水，故B为； 【小问5详解】 依据转化过程知，碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，反应离子方程式为   ； 【小问6详解】 在反应过程中铜铜绿发生了化合反应，没有离子参与，不是离子反应；铜绿是铜绿跟酸反应生成铜盐、和，有离子参与，是离子反应；是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，有离子参与，是离子反应； 是氢氧化铜受热分解生成和水，没有离子参与，不是离子反应； 是和反应生成铜和水，无离子参与，不是离子反应；所以是离子反应的是②③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望城二中高一10月月考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. 3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 C. Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 2. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是 A. B. C. D. 3. 图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 溶液 分散系 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 A. B. C. D. 4. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 根据酸分子中含有原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. B. C. D. 5. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 6. 将含有氯化铁的饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是 A. 向该液体中逐渐滴入过量盐酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解， B. 该液体含个胶体粒子 C. 该液体具有丁达尔现象 D. 为了除去液体中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，可将液体装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水 7. 化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B. 液氨用作制冷剂 C. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 D. 明矾用作净水剂 8. 下列反应中，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是 A. B. C. D. 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 水导电性很差，所以水是非电解质 B. 电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 11. 常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ） A. 溶液的pH：a<b<c<d B. 溶液的导电能力：a>b>d>c C. a、b溶液呈酸性 D. c、d溶液呈碱性 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2O B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 13. 某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量较少的和)、、、、。取该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为。实验：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的溶液，得固体。下列说法正确的是 A. 该溶液中可能含有 B. 该溶液中肯定含有、、、 C. 该溶液中一定含，且 D. 该溶液中一定不含 14. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A. Ba2＋、NO、NH、Cl- B. Ca2＋、HCO、NH、AlO C. K＋、Ba2＋、Cl-、HSO D. Mg2＋、NH、SO、K＋ 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下： （1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。 （2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。 （3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。 （5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl： ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。 ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 粉煤灰中含有、、等，某实验室对其进行处理的流程如图所示： 回答下列问题： （1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是、等，写出生成的化学方程式___________________________在物质分类体系中，、不属于______填字母。 硫酸盐 复盐 强电解质 共价化合物 （2）滤渣的主要成分为______，其与溶液反应的离子方程式为___________________________。 （3）已知 为实现步骤的实验目的，应使溶液中、 均小于或等于可认为完全沉淀，则溶液至少应调节到______；用调节的实验原理为______用离子方程式表示。 （4）实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、______、______，得到的晶体主要成分是______填化学式第步所加试剂是______；第步生成的离子方程式为___________________________。 17. 在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答： （1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。 （2）YO3-中Y的化合价是_______。 （3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于_______。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． 填写下列空白： 组 组 组 组 分类标准 含氧酸 _______ 分散系 _______ 不属于该类别的物质 _______ _______ Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。 （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________填字母。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）写出的化学式：__________。 （5）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：__________________________。 （6）上述转化过程中属于离子反应的是_______________________________。填写反应序号 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $