湖南省永州市跨世纪天成高级中学有限公司2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一期末质量监测试卷 化学（答案） 一、 选择题： 题 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14 号 答 B D A B C D C D C 案 二、 非选择题： 15.(12分) (1)N(2分) (2分) (2)第三周期第IIA族（或第3周期第ⅡA族）(2分) (3)2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20(2分) (4)HF(2分) (5)wccH (写成C2H4不给分)2分) 16.(14分) (1)MnO2+4HCl1(浓) △MnC12+C12↑+2H0 (2分) (2)浓硫酸(2分) (3)+3(2分)Cl2+2NaC1O2=2NaC1+2CIO2(2分) (4)充分冷却，便于收集C1O2(答到充分冷却可给2分)(2分) (5)吸收多余C2,防止污染空气（只答1点给1分）(2分) (6)0.54(2分) 17.(16分) (1)Fe2+、Fe3+(2分) (2)①KSCN(2分) ②不能(2分)③Fe2+(2分) (3)①还原性(2分) ②2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) (4)Fe3+(2分) 3:1(2分) 18.(16分)NH4C1(2分) (1)①12.5(2分) ②D(2分) ③AD(全对得2分，选对但不全对得1分)(2分) (2)94.2%(2分) (3)NaC1(2分) (4)蒸发结晶(2分) (5)842a×100%或84002a%(其它合理答案均给分)(2分) 51 51高一期末质量监测试卷 化·学 (命题人：首晓风) 考生注意： 1.本试卷分为第卷和第Ⅱ卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。 2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量： H-1C-120-16Na-23Mg-24Al-27C1-35.5Fe-56Cu-64 第I卷（选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列说法中正确的是（) A.工业上制取NaOH采用Na20和Hz0反应。 B硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 C稀土金属又称为“治金工业的维生素”，稀土金属就是第六周期，第B族的元素。 D.水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过共价键结合而形成的缔合水分子HO)n存在。 2.可用于呼吸面具中作为氧气来源的物质是( ) A.KMnO4 B.HCIO C.H202 D.Na202 3.下列不属于合金的是() A.生铁 B.陶瓷 C.青铜 D.硬铝 4.下列化学用语不正确的是() A,质量数为14的碳原子：C B.氯化氢分子结构模型： C.水分子的电子式：H0H D.HCIO的结构式：Cl一O-H 5.关于反应3CI0+2Fe3++100H=2Fe0}+3C1+5H0的说法正确的是( A.CO发生氧化反应 B.Fe+是还原剂 C.C是氧化产物 D.生成lmol Fe0转移6mole 6.下列离子能大量共存的是( 高一期末质量监测试卷化学第1页（共6页) A.滴加酚酞溶液后呈红色的溶液中：Na+、K+、SO?、CO3 B.无色透明的溶液中：Cu+、K+、SO?、NO5 C.含有大量Ba2的溶液中：Mg2+、NH财、SO、CI D.滴加紫色石蕊溶液后呈红色的溶液中：Na、Ag、CO?、NO 7.下列反应的离子方程式正确的是()加 A.用稀盐酸除去水垢中的碳酸钙：Ca2++C0g+2H一Ca*+1l0+C02 B.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：Mg(OHD2十2H—-Mg2++2H20 C.用碳酸氢钠作抗酸药中和胃酸：2H十C0?一H20+C021 D.用HS04中和碱性废水：H2S04十20H—2H20+S0? 8.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的值为N)()。 A.在标准状况下，22.4L水所含的分子数目为Na B.1moL1KzSO4溶液所含的K+数目为2Na C.1mol钠与氧气反应生成Naz0或NazO2时，失去的电子数目均为Na D.2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去的电子数目为0.1Na 9.某同学用下列装置进行有关C2的实验。下列说法不正确的是( 心心 a:千燥的有色b:湿润的有色 布条不褪色布条褪色 I A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B.图Ⅱ中：闻C2的气味 C.图Ⅲ中：生成棕黄色的烟 D.图V中：若气球干瘪，证明C2可与NaOH反应 10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正 确的是()。 选项 A B C D X FeCL溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 Cucl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCh溶液 稀盐酸 11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()。 A.气态氢化物的稳定性：HO>NH>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 NaHCO3 Na2SiO3 饱和溶液溶液 高一期末质量监测试卷化学 第2页（共6页) C.如右图所示的实验可证明元素的非金属性：CCS1 D.用中文“”(ao)命名的第118号元素在元素周期表中位于第七周期0族 12.W、X、Y、乙均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17：X与W同主族： Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含乙元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是(，) A.金属性：Y>Z C.离子的还原性：X>W B.氢化物的沸点：X>W D.原子及离子半径：Z>Y>X 13.下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是() 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满C2的集气瓶中，有色鲜花褪色 C2具有漂白性 小 过氧化钠固体溶于水得到的溶液能使pH试纸变蓝色 过氧化钠是碱性氧化物 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含Na*,不含K 0 向Mg(OHD2、AI(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，AI(OH田 溶解，Mg(OH2不溶解 金属性：Mg>A1 14.向1LFel2溶液中不新缓慢通入C2,溶液中含碘微粒下、2、1O;的物质的量随 (C2】 n(FeL,) 的变化如图 所示。已知：5C2+H26H,0=2I0;+10CI+12H,忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是 () (含碘的某微粒)mol n(CL) n(FeL,) 0 11.52345 66.57 A.图中c线表示IO的物质的量随 n(c2) n(Fel2) 的变化 B n(Cl2) n(Fel2) 的值在1~1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2C+2Fe+ n(Cl2) C. n(Fel2) =4时，溶液中的2与Fe+的物质的量之比为2：5 高一期末质量监测试卷·化学第3页（共6页） D由图分析可知还原性：下>Fe>2>C1 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据 要求回答问题。 族 周期 IA 0 ⑦ IIA DIA IVA VA VIA VIIA 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)③的元素符号是 ⑧的原子结构示意图是 (2)⑥在元素周期表中的位置是 (3)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥相互反应的化学方程式是 (4)④、⑧形成的气态氢化物中稳定性最强的是 (用化学式表示)。 (5)①与②形成的含有6个原子、16个电子的分子结构式为 16.(14分)CO2是一种广谱型消毒剂，将逐渐代替氯气用于饮用水的消毒。下图是实验室制取纯净C2 并进一步制取、收集CO2的装置（夹持装置省略）。 已知：Cl02是黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，遇水会剧烈反应： C2的熔点为-101℃，沸点为-34℃。 一浓盐酸 NaC1O, 冰水 NaOH溶液 A D 1.C的制取 (1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： 高一期末质量监测试卷·化学第4页（共6页) (2)C装置所盛试剂是 Ⅱ.C102的制取 (3)NaClO2中氯元素化合价是 装置D用于C1O2制取，请写出D中发生反应的化学方程 式 (4)连续两次冰水浴的目的是 (5)G中NaOH溶液的作用是 Ⅲ.C102的应用 (6)自来水厂用C102处理后的水中，要求C102的浓度为0.10-0.80mgL。水质检验员用碘量法测定水 中CO2的浓度发生如下反应： ①2C102+2K=2KC102+12 212+2Na2S203=Na2S406+2Nal 若水样的体积为1.0L,共消耗了1.0×10-3molL的Na2Sz038.0mL,则水样中C102的浓度为 mgL1。 17.(16分)某兴趣小组探究久置的FS04溶液是否变质，请你与他们一起完成，并回答问题。 (1)猜想待测溶液中铁元素的价态有三种可能： ①只有Fe24 ②只有Fe3+ ③ (2)设计实验，验证猜想 ①取少量待测液装入试管，滴加2滴 (填化学式)溶液，溶液变红色，说明含有Fe+; ②另取少量待测液装入试管，先滴加氯水，再滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀， (填“能” 或“不能”)说明含有e2+: ③再另取少量待测液装入试管，滴加2滴KMO4酸性溶液，溶液紫红色褪去，说明溶液中存 在 (3)得出结论： ①该久置的FeSO4溶液已经部分变质，含有Fe2+和Fe+。 ②亚铁盐具有 因此在保存亚铁盐溶液时可加入少量铁粉，原因是 (用离子方程式表示)。 4n(离子) (4)将FeBrz和Feh的混合溶液，通入一定量的氯气，溶液 中各离子物质的量的变化如右图所示，已知还原性： I>FC2>Br。则线段BC表示 (填离子符号)物质的 B 5 6 n(Cl2) 量的变化，原混合溶液中n(FeBr:n(Fe= 高一期末质量监测试卷·化学、第5页（共6页) 18.（16分)碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH,再通入CO2,充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的 盐，请补充完整该反应方程式。 NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+ 乙同学认为甲同学获得的NaHCO:晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NHCO,的质量分数， 他设计了以下两种方案： 方案一：滴定法 称取8.2g样品溶于水，逐滴加入2.3molL1稀疏酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。 (1)配制100mL2.3molL1的稀疏酸 ①若用18.4molL1浓疏酸配制，需量取浓硫酸 mL. ②配制过程中不需要用到的仪器是 (填字母)。 A ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视刻度线 C.容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水 D.如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 (2)乙同学共进行3次测定，每次称取8.2g样品，消耗2.3moL1稀硫酸体积如下： 实验序号 ① ② ③ VH2SO4(aq)VmL 20.10 20.00 19.90 样品中NaHCO3的质量分数为 (保留1位小数)。 方案二：称量法—一乙同学按如下操作流程进行测定。 足量稀盐酸 样品2.0g 操作I 转移溶液 操作Ⅱ 冷却 称量 固体ag (3)操作I后所得溶液的主要溶质的化学式是 (4)操作Ⅱ的名称是 (5)样品中NaHCO,的质量分数为 (用含a的代数式表示)。 高一期末质量监测试卷：化学第6页（共6页)