湖南 汨罗市第二中学2026年1月高一上学期月考化学试题

2026年1月高一化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．六安是优质绿茶产区，绿茶中含茶多酚(属有机物)、水、矿物质等成分。下列关于绿茶中物质分类的说法正确的是 A．茶多酚属于无机物 B．绿茶中的水属于单质 C．矿物质中的碳酸钙属于碱类物质 D．绿茶水属于混合物 2．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O是纯净物 D．碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C．Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D．用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 4．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．KOH溶液中：、、、 B．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．所含溶质为的溶液中：、、、 5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl 弱电解质 非电解质 酒精 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： B．Na与水反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．氯气与水反应： 7．常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A．只有① B．只有② C．①②③ D．只有③ 8．下列反应中，水只做还原剂的是 A．氧化钠与水的反应： B．钠与水的反应： C．氟单质与水的反应： D．电解水： 9．某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 B．还原性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．该反应中被氧化为N2 10．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是 A．钠块只在煤油中游动，并放出气体 B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 11．下列实验方案设计、现象和结论相符的一组是 选项 方案设计、现象 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 B 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取待测液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 C 取少量晶体于试管中，若加热时试管口出现小水珠，冷却后加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 该晶体为NaHCO3试剂 D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 12．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件下，还原性强弱顺序为 C．该反应能发生： D．向酸化的含的溶液中加入，可观察到黄绿色气体产生 13．将一定量的组成的混合物溶于水，配成溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．直线③代表产生的的物质的量 B．原混合物中的质量为 C．滴加的盐酸浓度为 D．当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为 14．某溶液X中可能含有NaOH、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．溶液X中含有、NaOH B．点，溶液的碱性先减弱后增强 C．M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D．MP段发生反应的化学方程式为 15．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为0.5NA B．标准状况下，中含有的电子数目为2NA C．镁铝合金与盐酸反应时，当生成4g H2时转移的电子数目为2NA D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为NA 16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：) 以下说法不正确的是 A．过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3 B．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能： C．K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质 D．污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂 二、解答题（共52分） 17．（本题12分）碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题： (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式： 。 (2)如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为 (选填“冷水”或“热水”)，其原因为 。 (3)试剂a应为 ，其作用是 。 (4)小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。现将5.6L Cl2(标准状况)通入含0.3mol FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。 18．（本题14分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有、、、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑浊变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断： (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：(填化学式)甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 (2)乙处河水呈红褐色时发生反应的化学方程式为 。 (3)在M处取出的河水中，肯定含有的离子是 (填离子符号)。 (4)用离子方程式解释丁处产生气泡的原因 。 19．（本题12分）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 回答下列问题： (1)向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序为 。 (2)写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式： 。 (3)该流程中循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品 (填名称)，可以用来 。 (5)写出Na2O2固体与水反应的离子方程式： 。 (6)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数： ⅰ.称取ag样品，溶于水中 ⅱ.加入足量氯化钙溶液 ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是 。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为 %(用含a，b的代数式表示)。 20．（本题14分）某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备，并探究氯气的相关性质。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水；硫代硫酸钠()溶液在工业上可作脱氯剂，在酸性条件下不稳定，易转化为和。 (1)若装置中固体药品为，产生标况下氯气时，被氧化的的物质的量为 mol。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置的作用是探究氯气与溶液反应。反应开始后，观察到中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式 。 (4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 、 。 【探究与反思】 按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。实验操作步骤： ①取少量原溶液于小试管中，滴加溶液，无明显现象； ②取少量反应后中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加溶液，产生白色沉淀。 (5)根据实验现象推测过量的氯气与溶液反应的离子方程式为 。 (6)请用离子方程式说明装置的作用 。 (7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B C A B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D D B A A 17．(1) （球形）干燥管 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 (2) 冷水 利于FeI2冷凝收集 (3) 浓硫酸或浓H2SO4 防止水蒸气进入收集器中 (4)2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 18．(1) (2) (3)、、、、 (4) 19．(1)先通入NH3，后通入CO2 (2) (3)CO2，NaCl (4) 氯化铵 作化肥 (5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (6) 取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全 20．(1) (2)除去氯气中的氯化氢，平衡压强 (3) (4) 无水氯化钙(或硅胶或) 干燥的有色布条 (5) (6) (7)因为吸收氯气后，溶液中产生大量的，与足量的发生反应，产生有毒气体，污染空气 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $