第一章第二节2025-2026人教版高中化学必修一：离子反应复习课

该高中化学课件系统梳理了离子反应专题的核心知识，包括电离方程式、离子反应定义与实质、强弱电解质判断、导电性影响因素及离子共存等，通过“哑泉致哑”历史情境任务驱动，将知识点串联成逻辑链条，帮助学生构建完整知识网络。 其亮点在于以真实问题为载体，设计“成分确定-性质探究-原理解密”分层活动，如学生讨论Cu²⁺检验及离子方程式书写，培养科学思维与探究能力，既巩固基础又提升应用能力，为教师提供系统复习框架，增强教学针对性。

离子反应复习专题 人教版必修第一册 侦破“哑泉致哑”、 “安乐泉解毒”之谜 1 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑、腹痛、甚至死亡巧遇老叟指点迷津，饮用“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。 士兵饮“哑泉”后致哑的原因是什么？ “安乐泉”解毒的原因又存在何种奥秘呢？ 提出问题 历史小故事 任务一 确定“哑泉” 的成分 CuSO4 = Cu2+ + SO42- 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。 电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 化学式 等号 离子符号 重点知识回顾补充：固定原子团不能拆：NH4+、OH-、SO42-、 SO32- 、 NO3-、CO32-、CH3COO-、HSO3-和HCO3-(自身电离时可拆)、ClO-、ClO3-、PO43- 任务一 确定“哑泉” 的成分 学生活动讨论1：Cu2+如何进行检验？ 含有Cu2+的溶液呈现蓝色 与碱溶液(NaOH)反应有蓝色沉淀生成 离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。 观察 实验验证 现象： 1、产生了蓝色沉淀；2、溶液的蓝色变浅。 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 任务一 确定“哑泉” 的成分 学生活动讨论2：溶液蓝色变浅的原因又是什么？ 混合前： 混合后： 结论：生成Cu(OH)2蓝色沉淀，导致Cu2+浓度减小。 Cu2+、SO42-、Na+、OH-四种离子 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，主要存在Na2+、SO42-两种离子 宏观现象 微观探析 证据 解释 任务一 确定“哑泉” 的成分 离子方程式书写四步骤：写拆删查 离子反应的实质:反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 实际参加反应的离子符号 学生思考1： Cu(OH)2 在离子反应方程式中能否拆开？ 除强酸、强碱、可溶性盐可以拆，其余不拆！ 任务一 确定“哑泉” 的成分 学生思考2：离子反应方程式中微溶物能否拆开？ 微溶物（如CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4等）是否拆开要根据情况来判断。 任务一 确定“哑泉” 的成分 学生思考3：Cu2+和OH-能否共存？ 不能，因为生成了Cu(OH)2蓝色沉淀。 离子共存概念：产生沉淀、气体和弱电解质的离子不能在溶液中能大量共存。 任务二 探究“哑泉” 的性质 上述实验探究，证实哑泉水是一种含铜盐的溶液。 学生思考1：硫酸铜溶液是否属于电解质？如何判断？ 判断物质是否属于电解质三步法则： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电（熔融或水溶液中）； 三看：是不是自身电离。 追问1：属于电解质中的强电解质还是弱电解质？ 追问2：强电解质有哪些？弱电解质呢？ 强电解质 强酸强碱盐 弱酸弱碱水 任务二 探究“哑泉” 的性质 学生思考2：硫酸铜属于电解质，其水溶液的导电性的强弱如何判断？ 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 例1：等体积1mol/L的CuSO4溶液和1mol/L的NaCl溶液，谁的导电性更强？ CuSO4溶液的导电性更强 CuSO4溶液 酚酞试液 学生活动讨论1：向硫酸铜溶液中逐滴加氢氧化钠溶液，其导电性的 如何变化？溶液颜色如何变化 NaOH溶液 导电性先减小后增大 溶液颜色由蓝色变为红色，并有蓝色沉淀生成 追问1：导电性是否会减小至0？为什么？ 不会，溶液中存在自由移动的离子。 任务二 探究“哑泉” 的性质 任务三 解密“哑泉致哑”、 “安乐泉解毒”之谜 安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，Cu2+对人体有害，进而致哑。 学生思考1：安乐泉水的成分会是什么？ 一种碱性水溶液。 追问1：为什么是碱性水溶液？ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 课堂总结 离子反应 电离方程式 强弱电解质的判断 导电性强弱的判断 可拆不可拆物质 离子反应实质和离子共存 13 同学们，下课！ $