第一章 第二节 离子反应（同步练习）2025-2026学年高一上学期化学必修第一册 （人教版2019）

**基本信息** 聚焦离子反应核心知识，通过基础巩固-条件应用-综合推断三层设计，实现从单一概念到复杂问题解决的能力进阶，适配新授课知识内化与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|离子共存、电解质判断等单一概念|以简单离子反应（如Na⁺、Cl⁻共存）考查化学观念，题量占比约43%| |提升层|含条件限制（酸性/碱性溶液）的离子反应|通过图像分析导电能力变化（如H₂SO₄与Ba(OH)₂反应）培养证据推理能力，题量占比约29%| |综合层|离子推断、实验探究及复杂离子方程式|结合实验现象（如沉淀生成与溶解）考查综合应用，填空题融入电离实验分析，体现科学探究与实践|

第二节 离子反应 一、单选题 1.水溶液中能大量共存的一组离子是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 2.下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是(    ) A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液 B. 铁与盐酸；铁与稀硫酸 C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸 3.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(    ) A. 代表滴加溶液的变化曲线 B. 点，溶液中大量存在的离子是、 C. 点，两溶液中含有相同量的 D. 、两点对应的溶液均显中性 4.有一澄清透明溶液，只可能含有大量、、、、、、七种离子中的某几种，向溶液中逐滴加入一定量的溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加溶液时，沉淀部分消失。下列判断正确的是(    ) A. 一定含有，但一定不含 B. 一定含有，、至少含有一种或两种皆有 C. 溶液可能含有 D. 一定不含和 5.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6.下列有关电解质的叙述中，正确的是(    ) A. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B. 碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质 C. 和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 7.下列溶液中的离子一定能大量共存的是(    ) A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 含的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 8.、下列反应的离子方程式不正确的是 (    ) A. 碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液： B. 等物质的量的与在溶液中反应： C. 在含有的溶液中加入酸化，再加入，反应体系显紫红色    D. 等体积同浓度、两溶液混合： 9.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 B. 滴入显血红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 10. 为使溶液中的种阳离子、、逐一沉淀分离，将含有、、离子的水溶液进行如下实验，关于三种离子的判断正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11.某溶液中可能存在、、、、、、、中的若干种，已知该溶液的。现取适量溶液进行如下实验： 下列有关判断正确的是 (    ) A. 溶液中一定有、、、、 B. 溶液中一定没有、、 C. 步骤一定存在反应： D. 气体、之间肯定不能发生反应 12.常温下，的溶液中含有、、、、、、、、、、中的四种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列说法正确的是 (    ) A. 溶液中一定含有、、、四种离子 B. 若实验消耗，则生成气体丁的体积为 C. 沉淀乙中一定含有，可能含有 D. 溶液中一定不含，无法确定是否含有 13.下列离子方程式中，正确的是(    ) A. 溶于足量稀硝酸： B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： C. 溶液中滴入过量的氨水： D. 向溶液中加入过量溶液： 14.能正确表示下列反应的离子方程式为(    ) A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 溶液中的水解： C. 少量通入苯酚钠溶液中： D. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液： 二、填空题：本大题共2小题，共16分。 15.某研究性学习小组为了了解、、在水溶液中的电离情况，进行下列实验： 分别测定了的、、溶液中的物质的量浓度，溶液中，溶液中，而溶液中的物质的量浓度远远小于。 取少量溶液于试管中，滴入溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 取少量溶液于试管中，滴入几滴溶液无明显现象。 请根据实验结果回答下列问题： 分别写出、在水溶液中的电离方程式：：___________________________；：___________________________。 写出中反应的化学方程式：_________________________________________________。 若将与在溶液中按照物质的量之比混合，反应的离子方程式为____________________。 若将逐滴加入溶液中至恰好完全沉淀，反应的离子方________________________。 16.现有下列物质液态液态的醋酸铁固体 蔗糖酒精浓硫酸固体氯化钠，属于非电解质的是_________填写序号，下同，属于电解质的是_________，能导电的是_________。 答案和解析 1.【答案】  【解析】 A.、结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B.、结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误； C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D.、结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误。 故选C。 2.【答案】  【解析】 A.盐酸与碳酸钠溶液的离子方程式，稀硫酸与碳酸钾反应的离子方程式为，故A能用同一离子方程式表示，故A正确； B.铁与盐酸反应的离子方程式，铁与硫酸反应的离子方程式，故B能用同一离子方程式表示，故B正确； C.硫酸铜与氢氧化钠的离子方程式为，硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式，故C不能用同一离子方程式表示，故C错误； D.氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式，氢氧化钾与稀硝酸反应的离子方程式，故D能用同一离子方程式表示，故D正确。 故选C。 3.【答案】  【解析】 A.溶液和、溶液反应方程式分别为、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在点溶液导电能力接近，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线为溶液和溶液的反应，即代表滴加溶液的变化曲线，故A正确； B.根据图知，点为溶液和恰好反应，、溶液的物质的量浓度相等，则点溶液溶质为，所以点，溶液中大量存在的离子是、，故B正确； C.点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为、，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误； D.点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；点中溶质为，水和硫酸钠溶液都呈中性，故 D正确。 故选C。  4.【答案】  【解析】 向该溶液中加入一定量溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的离子， 在酸性溶液中、离子分别与离子反应生成沉淀、气体而不能存在， 根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有离子符合； 而后才有沉淀．能够生成沉淀的是离子、离子或离子中的一种或几种，但在酸性条件下离子与离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含离子，沉淀达最大量后继续滴加溶液沉淀部分消失．说明一定含有和； 综上所述，溶液中一定含有离子、离子，一定没有、、离子，一定含有离子、； A.依据判断可知一定含离子，一定不含有离子，故A正确； B.根据分析判断结果可知离子一定不存在，故B错误； C.依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有离子，所以一定存在离子，故C错误； D.分析判断可知溶液中一定含有，但一定不含，故D错误。 故选A。 5.【答案】  【解析】 A.与反应生成二氧化碳和水，则不能大量共存，故A错误； B.、、、离子间不反应，能大量共存，故B正确； C.酸性溶液中能把氧化成，则不能大量共存，故C错误； D.与反应生成硅酸沉淀，则不能大量共存，故D错误。 故选B。 6.【答案】  【解析】解：、根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，不是根据电解质的溶解性大小确定电解质的强弱，碳酸钙是强电解质，故A错误． B、根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，不是根据电解质的溶解性大小确定电解质的强弱，所以虽然碳酸钙在水中的溶解度小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质，故B正确． C、三氧化硫和氨气的水溶液能导电的原因是：它们与水反应生成了电解质，电解质电离出自由移动的离子而使溶液导电，溶液中的离子不是三氧化硫和氨气电离的，所以三氧化硫和氨气是非电解质，故C错误． D、水的导电性与水中离子的浓度有关；水难电离，但能电离，所以水是弱电解质，故D错误． 故选B． 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，能完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，据此分析解答． 本题考查了电解质、非电解质的判断等知识点，明确电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，不是根据溶解性大小划分的． 7.【答案】  【解析】 A.加入铝粉能产生的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下、不能大量共存，酸性条件下、发生氧化还原反应，故A错误； B.的溶液呈酸性，与反应，酸性条件下不能大量共存，故B错误；  C.与发生络合反应而不能大量共存，故C错误； D.使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。 故选D。 8.【答案】  【解析】  碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液生成碳酸钙和水，离子方程式为，不符合题意； B.等物质的量的与在溶液中反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为，符合题意； C.在含有的溶液中加入酸化，再加入，反应体系显紫红色说明 被氧化生成了，则离子方程式为，不符合题意； D.等体积同浓度、两溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，不符合题意。 故选B。 9.【答案】  【解析】 A.甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，、能发生反应生成，则不能大量共存，故A错误； B.滴入溶液显红色的溶液中含不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正确； C.的溶液中，，与结合生成3和，则不能大量共存，故C错误； D.由水电离的的溶液，该溶液为酸或碱的溶液，与结合生成弱电解质，不能大量共存，、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。 故选B。 10.【答案】  11.【答案】  【解析】某强酸性溶液中不存在，和不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有、则原溶液中一定不存在，气体为，沉淀为，原溶液中一定不存在，一定存在，溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成气体为，确定原溶液中含有，沉淀为，由于溶液中含有，，溶液加入少量二氧化碳发生反应，生成的沉淀一定含有沉淀，可能生成沉淀，溶液中不一定含有，则原溶液中不一定含有； A.原溶液中一定有、、、，铝离子不一定含有，故A错误； B.上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：、、，故B正确； C.步骤中反应的离子方程式可能为，或，故C错误； D.气体为，气体为，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误。 故选B。 12.【答案】  【解析】【分析】 本题考查学生阴阳离子的检验、离子共存的判断，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答。 【解答】 的某溶液中含有、、、、、、、、、、中的种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为。 由于的某溶液中浓度为，则说明溶液中无； 向溶液中加入过量的溶液，生成的无色气体甲为，生成的白色沉淀甲是和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为，还能说明溶液中不含、； 向溶液中加入过量的溶液，生成的气体乙为，由于前面加入的过量的溶液能引入，故不能确定原溶液中含； 前面加入的过量的溶液能引入，故生成的白色沉淀乙一定含。 向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含；由于溶液显酸性，即含硝酸，则不能有。 综上分析可知，溶液中一定无、、、，一定含、、、，由于溶液必须显电中性，且除外只能含种离子，故 溶液中一定含、， 即溶液中一定无、、、、、、，一定含、、、、。 A.该溶液中一定有上述离子中的、、、四种离子，故A正确；  B.实验消耗 即，设生成的气体丙的物质的量为，根据得失电子数守恒可知： 解得，则与氧气反应后生成的气体丁也为，但由于状态不明确，故的体积不一定是，故B错误；  C.由于原溶液中含，故沉淀乙一定有，也一定含，故C错误； D.溶液中一定不含，故D错误。  故选A。 13.【答案】  【解析】A.溶于足量稀发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式：，故A错误； B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：，故B错误； C.溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：，故C错误； D.向溶液中加入过量溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水，离子方程式：，故D正确。 故选D。 14.【答案】  【解析】 A.硝酸具有氧化性，能氧化，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；  B.的水解为可逆反应，应为，故B错误； C.少量通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：，故C正确； D.次氯酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：，故D错误。 故选C。 15.【答案】；     【解析】 的溶液中，说明硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠的电离方程式为；溶液中的物质的量浓度远远小于，说明不能完全电离，电离方程式为；  故答案为：； ； 与反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，其反应方程式为：； 故答案为：； 若将与在溶液中按照物质的量之比混合，则量不足，其离子反应为： ； 故答案为： ； 若将逐滴加入溶液中至恰好完全沉淀，根据量判断，可得加入的与等量，其离子方程式为：； 故答案为：。 16.【答案】；；  【解析】在水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质； 液态在水溶液中虽然能导电，但不是自身电离，所以是非电解质； 液态的醋酸在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，是电解质； 铁是金属单质，可以导电，所以既不是电解质也不是非电解质； 固体在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是电解质； 蔗糖在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电，是非电解质； 酒精在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电，是非电解质； 浓硫酸属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质； 固体氯化钠不导电，水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质； 所以属于非电解质的是，属于电解质，能导电的是，故答案为：；；。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $