安徽省宣城市2024-2025学年高二上学期期末调研测试 化学试卷

宣城市2024一2025学年度第一学期期末调研测试 高二化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区城。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写 在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23 S-32K-39Ti-48Sn-119 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）。 1.《本草纲目拾遗》中描述“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，…日久起销，用刀刮其销， …所刮下之销末，名铁线粉。”下列说法错误的是 A“用刀刮其销所刮下之销末”说明其质地疏松 B.铁线粉的主要成分是FeO, C.在海洋中铁主要发生吸氧腐蚀 D.纳米级铁粉比铁丝更易与氧气反应 2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A.氨的合成 B.朝料的老化 C.食物的腐败 D.金属的腐蚀 3.下列关于自发过程的说法中，正确的是 A.能够自发进行的反应一定是放热反应 B.AH<0的反应均是自发进行的反应 C.能够自发进行的反应一定是熵增的反应 D.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 4.已知：N2(g)+3H2(g）=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN=N需 要吸收的能量分别是436kJ、945.6kJ,则断裂1molN-H需要吸收的能量为 A.391kJ B.431kJ C.649J D.782kJ 5.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是 A.NH·H2O的电离程度增大 B.c(NH·H,O)增大 c(NH; C.H的数目增多 (NH·H,0)增大 D. 宣城市高二化学试卷第1页（共8页） 6.用电解法处理酸性含铬废水（主要含有C,0~)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反 应：C,0+6Fe2+14H=2Cr3++6Fe3++7H,0,Cr3+最后以Cr(0H)3形式除去。已知 K[C(0H),]=6.3×10-”,Km[Fe(0H)3]=2.8×10-9。下列说法中正确的是 A阳极反应为Fe-3e=Fe3+ B.电解过程中废水的pH不断减小 C.电解过程中有Fe(OH),沉淀生成 D.电路中每转移6mol电子，最多有1 molCr20号被还原 7.下列有关实验操作、实验现象、实验解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验解释或结论 在2N02(g)=N20,(g)平衡 反应物浓度增大，平衡向 A 体系中保持恒温恒容条件继续 体系颜色变浅 正向移动 充入一定量NO, 向盛有2mL0.1mol·L-AgN0 先产生白色沉淀， 溶液试管中，依次滴入3滴等 Km(AgCI)>Km（AgI)> B 后转化黄色沉淀， 浓度的NaCl溶液、KI溶液、 最后变为黑色沉淀 Kp(AgaS) Na2S溶液 常温下，用广泛pH试纸测定0.1 C 溶液的pH=4 H2R03为二元酸 mol·L-NaHRO3溶液的pH 分别向盛有2mL0.1mol·L可 MmO,溶液和2mL02mml·L-J 0.2mol·L-1K0Mn04 浓度越大，化学反应速率 0 KMnO,溶液的试管中，加人 溶液先褪色 越快 2mL0.1mol·L-1H2C204溶 液，充分反应 8.下列实验操作能够达到实验目的的是 A B D A Kpe(CN.溶液】 时 NHs Zn ,H0 经过酸化的 3%NaC1溶液 排出盛有KMnO, 根据铁电极表面有蓝色 由FeCl3·6H20制 溶液的滴定管尖嘴 吸收尾气中的氨气 沉淀生成，判断铁电极 无水FeCl,固体 内的气泡 未受保护 宣城市高二化学试卷第2页（共8页） 9.常温下，下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A.能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na、CI、NO, B.水电离出来的c(0H)=1,0×10-mol/L的溶液：K*、C1、S2-、S0 C.通人足量S02后的溶液：Na'、Ba2、Cl0、CH,C00 D.H2=1.0×10-的溶液：K*Na,C0g-、Al(0H)i c(OH-) 10.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H,S0,为原料，可以制备高纯Pb0,从而实现铅的再生 利用。在此过程中涉及如下两个反应： ①2Fe2++Pb0,+4H*+S02=2Fe3++PhS0.+2H20 22Fe3*+Pb +SO2-=2Fe2++PbSO 下列说法中错误的是 A.上述过程中，Fe2+是催化剂 B.P%与Pb02反应生成PbS04的化学方程式为：Pb+Ph02+2H2S04=2PbS04+2H20 C.向酸化的FS0,溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2,溶液变红 D.铅酸蓄电池放电时，电池两电极的质量均减小 11.金属硫化物(MS,)催化反应CH(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然气 中的H,S,又可以获得H2。其中H2S在催化剂表面的吸附及分解过程如图所示。下列说 法正确的是 oM A.该反应的△S<0 ●S B.该反应的平衡常数K=c(CH)·c2(H,S) OH c(CS2)·c(H2) H2S、 H 步骤I步骤● C.题图所示的反应机理中，H2S被氧化 】 D.M,S,降低了反应的活化能 湖 12.我国学者设计的可充电K-C02电池示意图如下。电池以KS合金为负极，以碳纳米管 合材料为正极，电池反应为4KSn+3C0,2K,C0,+C+4Sm,其中生成的飞，C0,随 在正极上。下列说法错误的是 8 C02 K 脂基 电解质 KSn 碳纳米管复合材料 A.放电时，内电路中电流由正极经酯基电解质流向负极 B.放电时，正极反应为4K++3C02+4e=2K,C0,+C C.充电时，每生成3molC02时，阴极质量增加156g D.碳纳米管复合材料有助于对CO2的吸附 宣城市高二化学试卷第3页（共8页） 13.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含N2+、Co2+、Fe2+、Fe3·、Mg+和Mn2+), 实现镍、钴、镁元素的回收。“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,混合气在金属离子的催化作 用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2S0),Mn2·被H2S0,氧化为MmO2o 混合气 石灰乳(S0t空气) NaOH NaOH 硫酸浸取液-→ 氧化 滤液沉箭镍逃液，沉镁上层清液 滤渣1 滤渣2 滤渣3 下列说法错误的是 A.滤渣1中有Fe(OH)3 B.Mn2+氧化的化学方程式为：H20+MnS04+H2S03=Mn02↓+2H2S04 C.混合气中S02体积分数过大时，Mn2+氧化速率减小 D.根据该流程可判断Km:Ni(OH)2>Mg(OH)2 14.已知二氯乙酸(CHCL2CO0H)的酸性比一氯乙酸(CH2C1C00H)强。常温下将同浓度的 NOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸和一氯乙酸溶液中，两溶液中pH与微粒浓度比 值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 PH ..t.-- 2 0 2 -1 0 k8股88支488688 e(CH2CICOO-) e(CHCICOO-) A曲线I表示pH与1g:(CHC,COO的变化关系 e(CHCI,COO-) B.加水稀释二氯乙酸溶液，溶液中 (CHC,C0oHn)·c(OH)不变 C.K(CH2CICO0H)的数量级为10-2 D.浓度均为0.1mo/L的CH,CICOOH与CH2CCO0Na混合溶液中，c(H)<c(OH-) 宣城市高二化学试卷第4页（共8页） 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(16分) 某学习小组为了探究CH,COOH和CH,COONa的部分性质，室温下进行了如下实验。 【实验一】稀释醋酸并测定所得溶液浓度 (1)如图为冰醋酸（无水醋酸）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。 电能力 加水体积 ①在稀释过程中，a、b、c三点对应的溶液中，CHC00H的电离程度最大的是 点，pH最小的是 点。 ②从b点到c点，溶液中(CH,C00】 c(CH,COOH) 的比值 (填“增大”、“减小”或 “不变”)。 (2)取20.00mL稀释后的溶液，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复实验，所消耗NaOH 溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 所消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 则稀释后醋酸溶液的物质的量浓度为 【实验二】制备醋酸钠并探究其性质 (3)CH,COONa溶液可由醋酸和NaOH溶液反应得到。 ①CH,COONa溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 ②CH,COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是 (4)将0.010 mol CH3 C00Na和0.004 mol HC1溶于水，配制成0.5L混合溶液。 ①溶液中有多种粒子，其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是 (写化学式)。 ②溶液中n(CH,C00-)+n(OH)-n(H*)=_mol。 16.(14分) 二硼化钛(TB,)是一种高熔点、高硬度、电阻小的导电陶瓷材料，在工业领域具有广泛的 应用。高钛渣（主要含Ti02、Si02、Al203和Ca0,少量Mg0、Fe20,)为原料制取TiB2的流 程如图： 宣城市高二化学试卷第5页（共8页） 萃取剂 B20、C 稀盐酸 浓硫酸 水解 电弧炉 高钛渣一 酸浸 酸解 萃取 T0xH0脱水 热还原 →TiB2 过滤 滤液 滤渣 萃取液 滤液 已知： ①B,O,高温易挥发； ②T0,可溶于热的浓疏酸形成T0+。 (1)为提高酸浸速率，可采取的措施是 (写出一条即可)；“酸浸”后的滤液中的阳 离子有：H+、Fe3+ 、 (填化学式，下同)；滤渣的主要成分为 (2)水解过滤后滤液pH值 （填“增大”、“减小”或“不变”)， (3)“热还原”中发生反应的化学方程式为T0,+B,0,+5C高温TB,+5C0↑，若反应消 耗35kgB20,则理论上同时消耗C的物质的量为，实际制取得到TB2的质量 小于35kg,主要原因为」 (4)TCL在湿空气中水解成白色的T02水凝胶(T02·xH20),在军事上用作人造烟雾 剂。用化学方程式表示该过程 17.(14分) 氢能是人类未来的理想能源之一，硼氢化锂、硼氢化钠为近年来储氢材料领域的研究热点。 (1)LH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。写出H和水反应方程式 (2)下图是IBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则： Mg(s)+2B(s)=MgB,(s) △H= 200 2LiH(s)+2B(s)+MgHz(s)+3Ha(g) 183- 2LiH(s)+MgB2(s)+4H(g) 76 2LiBH(s)+Mg(s)+H2(g) 着 0 2LiBH(⑧)+MgH(s) (3)25℃时NaBH4在摻杂了MoO,的纳米Co,B合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理 如图所示。下列说法错误的是 (填字母)。 变 H. H,O H H BH H、 GH H、IOH B H B CoCo MoO +H20 B 宣城市高二化学试卷第6页（共8页）】 A.转化过程中，氢元素的化合价有-1价、0价和+1价 B.该反应过程中H2仅是氧化产物 C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率 D.整个过程中出现了2种含硼微粒 (4)实验测定NaBH。产品纯度的步骤如下： 步骤1：探究小组称取13.68 g NaBH4粗产品（杂质不参与反应），配成250mL溶液，量 取2.50mL置于碘量瓶中，加入0.1000mol·L1K103溶液32.00mL(过量)， 振荡60s,发生反应：3NaBH4+4KI0,=3NaB02+4KI+6H20。 步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，加硫酸调节至酸性，冷却后暗处放置 数分钟。 反应方程式为： 步骤3：用0.2000mol·LNa,S,0,标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继 续滴定至终点，消耗Na2S20,标准溶液的体积为24.00mL,反应为I2+ 2Na2S203-2NaI Na2S.O6 该粗产品中NaBH4的纯度为 (5)用如图所示装置电解NaBO2可制NaBH4,为了防止 NaBH4被氧化，则交换膜的种类为 离子交 换膜（填“阳”或“阴”），写出阴极室的电极反应式： 18.(14分) NaOH溶液交换膜NaBO2溶液 H2S广泛存在于燃气及废水中，将其热分解或氧化有利于环境保护并回收硫资源。 回答下列问题： 气相 H2S 02 H HS 水膜 0 溶解的02 HS 0 02 活性炭 (1)当废气中H2S浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，反应可生成两种酸式盐，该反应的离子 方程式为 0 (2)最新研究表明，在活性炭材料上搭载活性组分催化氧化HS,脱硫效果明显优于传统 的吸附法。其反应机理如图所示，H,S在水中浓度为0.34g/L。 ①该温度下，H,S一级电离常数数量级为 ②该反应的总反应方程式为 宣城市高二化学试卷第7页（共8页） ③下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.温度越高，反应速率越快，脱硫效果越好 B.水膜的酸性越强，脱硫效果一定越好 C.活性炭的作用为吸附剂和作催化剂的载体 (3)利用H2S废气制取H2的方法有多种。 ①热化学硫碘循环法 已知循环应如下： H2S(g)+H2S04(aq)-S(s)+S02(g)+2H20(1) △H1=+61kJ/mol S02(g)+2(g)+2H20(1)=2HⅢ(aq)+H2S0,(aq) △H2=-151kJ/mol 2H(aq)=H2(g)+I2(g）△H3=+110kJ/mol 写出H,S气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式 0 ②高温热分解法。 H,S平衡转化率% 利用H2S的热分解反应可生产H2:2H2S(g)一S2 45 (g)+2H2(g)。现将0.20molH2S气体通入到压强 为aMPa的恒压密闭容器中，在不同温度下测得 30 TTTT4T5T6T,温度/℃ H2S的平衡转化率如图所示。 温度升高时，混合气体的平均摩尔质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 温度为T4℃时，该反应的平衡常数K。= MPa(以分压表示，分压=总压× 物质的量分数，用含a的代数式表示)。 宣城市高二化学试卷第8页（共8页）宣城市２０２４—２０２５学年度第一学期期末调研测试 高二化学参考答案 一、单选题（本大题共１４小题，每小题３分，共４２分）。 题　号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答　案 Ｂ Ａ Ｄ Ａ Ｂ Ｃ Ｃ Ｃ Ｄ Ｄ Ｄ Ａ Ｄ Ｂ 二、填空题（本题包括４小题，共５８分） １５（１６分） （１）ｃ　　ｂ　　增大 （２）０１０００ｍｏｌ／Ｌ （３）①碱性　　②ＣＨ３ＣＯＯ －＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ － （４）①ＣＨ３ＣＯＯＨ和ＣＨ３ＣＯＯ －　　②０００６ １６（１４分） （１）粉碎高钛渣，适当升温，适当增大盐酸浓度（合理答案均可） Ａｌ３＋、Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋　　ＳｉＯ２、ＣａＳＯ４ （２）减小 （３）２５００ｍｏｌ　　Ｂ２Ｏ３高温易挥发（合理答案均可） （４）ＴｉＣｌ４＋（ｘ＋２）Ｈ２Ｏ＝ＴｉＯ２·Ｈ２Ｏ＋４ＨＣｌ １７（１４分） （１）ＬｉＨ＋Ｈ２Ｏ＝ＬｉＯＨ＋Ｈ２↑ （２）－９３ｋＪ·ｍｏｌ－１ （３）ＢＤ（漏选得１分） （４）ＫＩＯ３＋５ＫＩ＋３Ｈ２ＳＯ４＝３Ｉ２＋３Ｋ２ＳＯ４＋３Ｈ２Ｏ　　５０００％（５００％、５０％也给分） （５）阳　　ＢＯ－２ ＋６Ｈ２Ｏ＋８ｅ －＝ＢＨ－４ ＋８ＯＨ － １８（１４分） （１）Ｈ２Ｓ＋ＣＯ ２－ ３ ＝ＨＳ －＋ＨＣＯ－３ （２）①１０－８　　②２Ｈ２Ｓ＋Ｏ２ 催化剂 ２Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ（催化剂未写不扣分）　　③Ｃ （３）Ｈ２Ｓ（ｇ）＝Ｈ２（ｇ）＋Ｓ（ｓ）　　ΔＨ＝＋２０ｋＪ／ｍｏｌ　　减小　　 ２ａ ２７ ）页１共（页１第案答考参学化二高市城宣