安徽滁州市2025-2026学年高二上学期期末自测化学试卷（A卷）

高二期末自测 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1；选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 安徽是中国史前文明的重要发祥地之一、下列文物主要成分在空气中易发生电化学腐蚀的是 A．玉琮 B．越王亓北古剑(青铜剑) C．铲齿象臼齿 D．陶塑纹面人头像 A. A B. B C. C D. D 2. 某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d14s2，则该元素属于 A. 氮族元素 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素 3. 下列化学用语书写或表述错误的是 A. 94号元素钚(Pu)中有145个中子的核素符号： B. 基态Fe2+核外电子排布式：[Ar]3d54s1 C. Mn原子结构示意图： D. 基态原子电子能量的高低顺序： 4. X、Y、Z三种元素的基态原子，其价层电子排布式分别为1s1、3s23p5、2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A. X3YZ B. XYZ3 C. XYZ4 D. XYZ 5. 下列关于化学反应的热效应的描述正确的是 A. 等质量的硫蒸气和固体硫分别在相同条件下完全燃烧生成SO2(g)，前者放出的热量多 B. 中和反应的反应热测定时，改变酸和碱的用量，测得生成1 mol H2O时的不同 C. 反应在光照和点燃条件下反应的不同 D. “冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰需吸热，是吸热反应 6. 下列关于 的说法错误的是 A. 反应的 B. 反应的平衡常数表达式为 C. 分离出TiCl4(g)可加快反应达到平衡状态 D. 平衡时升高温度，和均增大 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 40℃时，1 L pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA B. 1 mol碘蒸气与1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的HI分子数小于2NA C. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中的数目等于NA D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液时，若阴、阳两极产生气体的总质量为3.6 g，则转移电子数为0.2NA 8. 下列装置或操作合理且能够达到实验目的的是 A．在铁钥匙上镀铜 B．制备无水MgCl2固体 C．用于探究Zn-Cu原电池的工作原理 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”(如图所示)，大多数元素的族序数与其对应的时间一致，结合所学知识，下列有关说法错误的是 A. Cr属于ⅥB族元素 B. 图中4s轨道只有一个电子的元素共3种 C. 图中共有8种元素位于元素周期表d区 D. 如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种元素分别属于三个不同的族 10. 已知W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y为同周期相邻元素，基态Y原子的价层电子排布式为，Z元素的焰色是黄色，Q的最外层电子数等于其能层数。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z>W>X B. 第一电离能：Y>X>W C. 电负性：Y>X>Q D. 基态原子核外未成对电子数：X>Y>Z 11. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态He原子核外电子的轨道表示式： 错误；违反了泡利原理 B 基态V原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d5 正确 C 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 错误 D 基态Si原子核外电子的轨道表示式： 错误；违反了洪特规则 A. A B. B C. C D. D 12. 金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. Ni是该反应的催化剂，可降低活化能 B. 中间体1→中间体2的过程是决定速率的步骤 C. 该反应过程中涉及非极性键和极性键的断裂 D. 1 mol Ni(s)和1 mol C2H6(g)的总能量小于1mol NiCH2(s)和1mol CH4(g)的总能量 13. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图所示，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴(h+)。下列说法正确的是 A. 电极X为正极，电极Y为负极 B. 光催化剂表面可能发生反应： C. 电极Y的电极反应式： D. 每产生5.6 L(标准状况)NH3，光催化装置生成1.5 mol h+ 14. 已知亚磷酸(H3PO3)溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 亚磷酸为三元弱酸 B. 当溶液溶质为Na2HPO3时， C. NaH2PO3溶液显碱性 D. 向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 如图为元素周期表的一部分，参照元素a~j在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）基态c原子中电子占据最高能层符号为___________；j元素焰色试验产生的绿光是一种___________(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2）f元素的基态原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________。 （3）下图为a元素的几种不同激发态原子的电子轨道表示式，其中跃迁至基态时释放出的能量最多的是___________(填字母)。 A． B． C． （4）e元素和g元素的简单离子在水溶液中不能大量共存，写出离子方程式：___________。 （5）已知e元素的部分电离能(kJ·mol-1)数据如下表所示。 电离能 I1 I2 I3 I4 电离能数值 578 1817 2745 11575 ，，二者差异较大的主要原因是___________。 16. 回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定：测定甲酸(HCOOH，)的浓度。 准确量取15.00 mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，平行滴定三次，测得消耗NaOH溶液的体积分别为22.22 mL、20.01 mL、19.99 mL。 （1）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录读数 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 （2）该甲酸溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （3）下列操作可能造成测得的甲酸浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 没有润洗锥形瓶 B. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D. 滴定终点读数时仰视滴定管 Ⅱ．氧化还原滴定：葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计)的测定。 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用0.0100 mol·L-1的标准I2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液32.50 mL(已知滴定过程中所发生的反应)。 （4）葡萄酒中的SO2可作抗氧化剂，这说明SO2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）滴定时，I2溶液应装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，判断达到滴定终点的依据是___________。 （6）所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g·L-1。 17. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中含Cd2+、Mn2+两种金属离子的浓度均为0.01 mol·L-1； ②常温下H2CO3：，； ③认为残留在溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L-1时即沉淀完全； ④常温下，几种金属化合物的如下表。 金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 8.0×10-27 1.0×10-12 2.5×10-13 2.5×10-11 回答下列问题： （1）Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，基态Cd原子的价层电子排布式是___________。 （2）为加快“酸浸”速率，可以采取的措施是___________(填两种)。 （3）“沉镉”和“沉锰”的顺序___________(填“可以”或“不可以”)对换，理由是___________。 （4）试剂X可以是___________(填化学式)溶液。“沉镉”后加入试剂X引入的阴离子浓度最大是___________mol·L-1。 （5）若“沉锰”时有气体产生，发生反应的离子方程式为___________。若“沉锰”反应没有气体逸出，则该反应的化学平衡常数K=___________。 18. 含氮化合物用途广泛，研究含氮化合物的性质意义重大。回答下列问题： Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，研究发现，合成尿素的反应机理分两步，其能量变化如图1所示。 （1）根据图示写出以NH3(g)、CO2(g)为原料生产尿素[CO(NH2)2](s)和H2O(g)的热化学方程式：___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和1 mol NH3(g)，发生上述反应，反应过程中NH3的体积分数如图2所示。 ①a点时反应达到平衡，则0~10 min内，___________mol·L-1·min-1。 ②实验测得a点时体系的压强为10 MPa，计算该反应的平衡常数___________(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）向恒容密闭容器中充入CO2(g)和NH3(g)发生上述合成CO(NH2)2(s)的反应，测得CO2(g)的平衡转化率与起始投料比［，分别为1：1、2：1、3：1］、温度关系如图3所示。 ①在相同投料比下，升高温度，CO2(g)的平衡转化率降低的主要原因是___________。 ②曲线a代表的投料比为___________。 Ⅱ．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图4所示［已知：CO(NH2)2中氮元素为-3价，碳元素为+4价］。 （4）电极b是电解池的___________极。 （5）补全电解过程中生成尿素的电极反应式：___________。 高二期末自测 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1；选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. L ②. 发射 （2） ①. 9 ②. 哑铃形 （3）B （4） （5）基态铝原子的价层电子排布式为3s23p1，价层的3个电子容易失去，而内层电子不容易失去，故I4很大(合理即可) 【16题答案】 【答案】（1）cadb （2）0.1333 mol·L-1 （3）BD （4）还原性 （5）酸 滴入最后半滴标准溶液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不变色 （6）0.208 【17题答案】 【答案】（1）4d105s2 （2）粉碎工业废料、加热、适当增大硫酸浓度(任选两项，其他合理答案均可) （3） ①. 不可以 ②. 若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及Ksp数据可知，金属离子Cd2+、Mn2+浓度相当，则Cd2+也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，故“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换(合理即可) （4） ①. Na2S(或K2S，其他合理答案均可) ②. 2.5×10-11 （5） ①. ②. 4.0×106 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 0.0375 ②. 0.15 （3） ①. 合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升高温度平衡逆向移动 ②. 1：1 （4）阳 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $