北京市第八中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 2026北京八中高二（下）期末化学试卷，以高分子材料、锂离子电池等真实情境为载体，覆盖有机化学、物质结构等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机高分子（可降解塑料）、化学用语（电子式）、晶体结构（氮化硼）|结合科技前沿（医用胶聚合），考查键能与性质关系（题6）| |非选择题|6题/58分|有机合成（环戊酮制备）、工业流程（含锌废水处理）|综合应用（锂离子电池电解液分析），体现科学探究与实践（沉淀率实验题19）|

2026北京八中高二（下）期末 化 学 年级：高二 科目：化学 考试时间90 分钟 满分100 分 可能用到的相对原子质量： Zn 65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是 A B C D 可降解塑料餐盒 青花瓷器 聚酯纤维面料 橡胶轮胎 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．-OH的电子式： B．Ca2+的结构示意图： C．CH2O分子的空间结构： D．基态N原子的电子排布式：2s22p3 3．下列说法不正确的是 A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水可鉴别苯酚溶液、2，4–己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 4. 双酚A在工业生产中应用广泛，结构如下图。下列关于双酚A的说法不正确的是 A. 是非极性分子 B. 分子中不含手性碳原子 C. 键的极性：O-H＞C-H D. 与NaOH反应产物的水溶性强于双酚A的 5.氮化硼（BN）晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B. 六方氮化硼可做润滑剂 C. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D. 立方氮化硼晶胞中，离硼原子距离最近且相等的氮原子有8个 6．下列事实不能用键能的数据解释的是 A．N2的化学性质很稳定 B．Cl2的沸点小于Br2的沸点 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 7．某医用胶的主要成分为α-氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法不正确的是 A．该医用胶分子中含有3种官能团 B．该医用胶分子无顺反异构体 C． 该医用胶使用时因发生加聚反应固化成膜 D． 该医用胶使用后能发生水解反应降解为小分子 8. 下面是丁醇的两种同分异构体,其结构简式、沸点及熔点如下表所示: 异丁醇 叔丁醇 结构简式 沸点/℃ 108 82.3 熔点/℃ -108 25.5 下列说法不正确的是 A.叔丁醇不能发生催化氧化 B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰,且面积之比是1꞉2꞉6 C.用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来 D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃 9．用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A B C D 温度计 浓H2SO4 乙醇 碎瓷片 酸性 KMnO4 溶液 饱和 溴水 苯酚 溶液 苯 检验乙醇消去反应产物中的乙烯 证明羟基使苯环 活化 制备并接收 乙酸乙酯 探究“相似相溶”规律 10. 已知醛或酮与格氏试剂()发生加成反应，所得产物经水解可得醇 若用此方法制取2-甲基-2-丁醇，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A．与 B．与 C．丙酮与 D．乙醛与() 11. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。 下列说法不正确的是 A．冠醚环中碳氧键为σ键 B．冠醚环与Li+之间的作用是离子键 C．该聚酰亚胺薄膜使用时，需要控制溶液的pH D．若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 12．科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线i），后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ii），大幅提高了颠茄酮的产率。 已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A．颠茄酮分子中含有手性碳原子 B．用逆合成分析法分析i中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）： C．i中反应为： D．推测ii中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的α-H的活性更高 13．某新型聚硅氧烷(P)的合成路线如下。 已知：i. ii. 下列说法不正确的是 A．M的核磁共振氢谱有3组峰 B．G→P的反应中生成的小分子是C2H5OH C．将P加热到一定温度会发生交联，变为网状结构 D．在上述合成路线中，若将M、N互换顺序，则不可能得到P 14. 研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A),实验如下。 已知:Cu2O、CuO均能溶于浓氨水,分别产生[Cu(NH3)2]+(无色)、[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。 下列说法不正确的是 A.甲醛与新制Cu(OH)2反应时,Cu(OH)2被还原 B.②→④无色溶液变蓝,说明固体A中存在Cu2O C.③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3·H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O D.将试管①替换为⑥,放置一段时间后发现溶液变蓝,也能确认固体A的成分 第二部分 本部分共6题，共58分。 15．（10分）锂离子电池广泛应用于电源领域。 （1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯作电解液。 ①Li、P、F的电负性由大到小的排序是______。 ②PF― 6 中存在______（填序号）。 a．共价键 b．离子键 c．金属键 ③碳酸二乙酯( )的沸点高于碳酸二甲酯( )，原因是______。 ④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。 EC（ ）发生类似转化的产物是Li2CO3和______（答一种）。 （2）废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如下原理富集Ni元素。DMG DMG-Ni ①基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是______。 ②DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+的配位数是4；DMG-Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG-Ni的结构简式（用“…”标出氢键）。 （3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如下，此时C与Li+的个数比是______。 16. （14分）环戊酮-1-甲酸乙酯（ ）有果香味，可应用于化妆品工业，以下是其合成路线。 （1）A→B的反应类型是 。 （2）D分子中含有的官能团的名称是 。 （3）B→C的化学方程式是 。 （4）关于C→D的反应 ①C分子中带*碳原子上的C―H键易断裂的原因是 。 ②除了D，反应过程中还会产生聚合副产物，请写出一种高分子的结构简式 。 （5）以苯为原料，经过三步合成A，设计如下路线。 a c b E C6H6Br ①E的结构简式是 。 ②试剂和条件：a是 ，c是 。 ③设计实验检验E中的官能团，实验方案是：取少量待测液与NaOH溶液混合，加热，一段时间后， （填写实验操作和实验现象），证明E中含有溴原子。 17.(12分)甲基卡泰司特(L)可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体F合成。 Ⅰ.中间体F的合成路线 （1）A为，其官能团的名称是________。 （2）A→B的化学方程式是________。 （3）1 mol B完全转化为C时，转移电子________mol。 （4）试剂a是________。 Ⅱ.L的合成路线 （5）由G和H合成J的反应与Ⅰ中部分反应类似，反应类型依次为________、________、________。 （6）在虚线框内补全K的结构简式。 18．（12分）黄烷酮类有机物在制药工业中有潜在的应用价值，一种制备黄烷酮类有机物的中间体N的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。 （1）实验室制取A反应的化学方程式是______。 （2）B→D的反应类型是______。 （3）D→E的化学方程式是______。 （4）K的结构简式是______。 （5）L分子比G分子少2个氢原子，L的结构简式是______。 （6）I→K的作用是______。 （7）有机物N在一定条件下可生成黄烷酮类有机物T和W。T、W和N互为同分异构体，T和W分子中各有4个六元环。T、W和N与Na充分反应产生的H2的物质的量之比为3∶3∶4， 写出T和W的结构简式：______、______。 19.（10分）含锌废水处理后的中和渣主要含Zn(OH)2、Mg(OH)2，还含少量Fe(OH)3、Cd(OH)2等。利用中和渣回收Zn元素的流程如下图。 （1）酸浸液中的金属离子主要是______。 （2）除铁时，可加入ZnO调节pH，结合平衡移动原理解释除铁过程：______。 （3）实际沉锌过程中，测得锌的沉淀率达99.98%，所得Zn(OH)2中混有Mg(OH)2。 ①减慢氨水滴加速度能减少Mg(OH)2生成，原因是______。 ②将沉锌后的固液混合物搅拌30 min，能去除Mg(OH)2，但锌的沉淀率下降。该过程中溶液pH稳定在8.5左右，NH+ 4- NH3·H2O体系中，含N微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。用离子方程式解释锌沉淀率下降的原因：______。 （4）利用以下实验测定产品纯度。 已知：Na2H2Y滴定原理为M2++H2Y2- MY2-+2H+ （M为Ca或Zn） 步骤i：标定Na2H2Y标准液浓度。取20.00 mL a mol·L-1 的Ca2+标准液，加入50 mL蒸馏水、指示剂并调节pH，用Na2H2Y标准液滴定至终点，消耗Na2H2Y标准液V1 mL。 步骤ii：测定Zn元素含量。称取b g沉锌所得Zn(OH)2产品，滴加盐酸至完全溶解，加入NaF、KI（防止其他金属离子干扰）和指示剂，调节pH，用Na2H2Y标准液滴定至终点，消耗Na2H2Y标准液V2 mL。 Zn(OH)2产品中Zn元素的质量分数为______。 参考答案 本部分共14题，每题3分，共42分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C A D B D B A A B C B D 本部分共6题，共58分。 15. （10分）（1）①F＞P＞Li（1分） ②a（1分） ③二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高（2分） ④ （1分） （2）① （2分） ② （2分） （3）6∶1（1分） 16. （14分）（1）氧化反应（1分） （2）（酮）羰基、酯基（2分） （3）（2分） （4）① 酯基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂（2分） ② 或 （合理即可）（2分） （5）①（1分） ②Br2，FeBr3；（1分）NaOH，乙醇，加热（1分） ③加入稀硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成（2分） 17. (12分)（1）碳氯键（1分） （2）（2分） （3）6（2分） （4）(CH3)2NH（2分） （5）取代反应、酯化反应(取代反应)、还原反应（各1分） （6） （2分） 18. （12分）（1）CaC2 + 2H2O HC≡CH↑+ Ca(OH)2 （2分） （2）加成（或还原）反应（1分） （3） （2分） （4） （5） （2分） （2分） （6）保护酚羟基（1分） （7） （1分） （1分） 19.（10分）（1）Zn2+、Mg2+ （2）3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+，加入ZnO能消耗H+，c(H+)下降，Fe3+水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀 （3）①避免溶液中局部的pH＞8.9，使Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀 ②Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O === [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O （4）×100% 物理试卷第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $