北京市海淀区2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二年级样题 化学 2026.07 本样题共8页，共两部分，19道题，满分100分。考试时长90分钟。试题答案一律填涂或 书写在答题卡上，在样题上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 Zn 65 Se 79 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.金刚石、石墨和环[16]碳均为碳的同素异形体。 安 安 金刚石 石墨 环[16]碳 下列说法正确的是 A.三者均只含o键 B.石墨具有各向异性 C.环[16]碳的熔点高于金刚石的 D.三者的晶体类型相同 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.2印，轨道的电子云图：琴) B.羟基的电子式：[：O:H C.NH,的VSEPR模型：oO Q D.基态氮原子的价层电子轨道表示式：创☐ 2s 3.生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 B.蛋白质遇饱和NaSO,溶液发生盐析 C.油脂的氢化属于加成反应 D.糖类、油脂、蛋白质均为能水解的高分子 4.钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生白烟；氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口产生白雾。 下列说法不正确的是 A.钠在氯气中燃烧时，有离子键的断裂 B.氢气在氯气中燃烧时，有共价键的断裂 C.白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 D.NaCI为离子化合物，HCl为共价化合物 高二年级样题（化学)第1页（共8页) 5.下列有机化合物的系统命名不正确的是 A.CH,一CH-H-CH:2,3-二溴丁烷 H、 CH,CH; B. C=C :反-2-戊烯 BrBr CH, H CH,一CH2-CH-CH, C.CH,一CH,一CH-CH:2-丁醇 D CH, :2-乙基丁烷 OH CH, 6.下列性质的差异与解释的对应关系不正确的是 选项 性质的差异 解释 A 沸点：CH4<CH,CH 范德华力：CH4<CH,CH B 热稳定性：HCI>HBr 键能：H一CI键>H一Br键 水中的溶解度：HS>CH4 极性：H一S键>H一C键 D 氧化性：F2>C, 电负性：F>CI 7.Na能与短周期元素的简单阴离子构成化合物X,X的晶胞结构如下图。下列说法正确的是 A.X可能是NaF B.晶胞中的白球为Na C.该化合物熔融状态下能导电 D.该化合物中的阳离子半径大于阴离子半径 8.苄基青霉素的结构如下图。下列有关苄基青霉素的说法不正确的是 A.分子式为C16H1ON2S B.能发生取代、加成、氧化反应 NH C.水解产物中有氨基酸 D.1mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 COOH 9.某有机物由C、H、0三种元素组成，红外光谱表明该有机物分子中有一。-0一R(R为烃基)。 质谱法测定其相对分子质量为102，核磁共振氢谱如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是 A.与乙酸乙酯互为同系物 3组峰面积之比为3：1：6 B.分子中碳原子的杂化方式有sp、Sp C.分子中有手性碳原子 D.1mol该有机物完全燃烧，理论上消耗6.5molO2 10987654321T0 化学位移ppm 高二年级样题（化学）第2页（共8页) 10.下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B D 制备并收集乙酸乙酯证明苯酚的酸性 检验1-溴丙烷的消去 检验乙炔的还原性 目的 比碳酸弱 产物 ○醋酸 乙醇 C,H, 1-溴丙烷和 乙酸和 (含HS) 装置 浓硫酸 饱和 NaOH的 Na,CO, 乙醇溶液 酸性 KMnO 酸性 溶液 溶液 CuSO. KMnO4里 溶液 碳酸钠苯酚钠 圈溶液 溶液 11.丁二酮肟晶体难溶于水，可溶于乙醇。丁二酮肟可与N2+反应生成丁二酮肟镍，该性质可用 于水溶液中N2+的分离。 OH O-H…0 丁二酮肟镍 OH 丁二酮肟 0…H-0 (除甲基氢以外，其他原子均共平面) 下列说法不正确的是 A.丁二酮肟晶体中存在的分子间作用力有氢键和范德华力 B.丁二酮肟在配位前后氨原子杂化方式改变 C.丁二酮肟分离+时，弱碱性条件下沉淀的效果比弱酸性条件下好 D.分离N2+时加人丁二酮肟的乙醇溶液比加人丁二酮肟晶体的效果好 12.向3.0mL乙酸乙酯中分别加人等体积的H,S0,溶液、NaOH溶液，密闭水浴加热至65℃，酯层 体积随水解时间的变化如下表。乙酸乙酯及水解14mi后样品的红外光谱如下图。 外加试剂 3mol·L 6mol·L 酯层体 H,SO4溶液 NaOH溶液 碱性 时间/min积mL （酸性) (碱性) 0 3.0 3.0 数 酸性 2 2.8 2.7 乙酸乙醋 4 2.6 2.4 6 2.4 2.0 8 2.1 0.8 10 1.8 0 12 1.0 0 2500200015001000500 波数/cm 14 0 0 下列说法不正确的是 A. 乙酸乙酯在碱性条件下水解反应为CH,COOC,H,+NaOH△CH,COONa+C,H,OH B.0~6min,乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性 C.10~14min,酸性条件下酯层快速消失说明水解速率加快 D.由以上实验可知，碱性条件下酯能完全水解 高二年级样题（化学）第3页（共8页) 13.中国科学家团队以杜仲胶(X)为基体通过两步反应制备羟基杜仲胶(Z),再在交联剂M的 作用下，生成高分子材料W,转化过程如下。 [队1“人0人 W （局部示意图) OH OR 已知：R-B +2R-OH-R-B +2H,0 OH OR. 下列说法不正确的是 A.X的单体为 B.反应X→Y中，理论上1molH,O2会氧化2mol碳碳双键 c.M为HoB OH -B HO OH D.W可回收重新得到Z 14.实验小组探究银镜反应（实验所需银氨溶液均由5%AgNO,溶液和20%氨水配制而成)。 0 已知：i.碱性条件下，RCHO会部分转化为更易被氧化的四面体阴离子(R-C-H); OH ⅱ.葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构（由链状结构分子内加成而成环）之间的 平衡，其中绝大部分为环状结构。 实验 I I IV 编号 R 1 mL 0.6 mol L- 1 mL 0.6 mol.L- 1mL0.6mol·L乙醇醛 1mL0.6mol·L 操作 110 乙醛溶液 乙醛溶液 可(HOCH,CHO)溶液 葡萄糖溶液 目2mL5%AgNO,溶液 昌2mL银氣溶液 目2mL银氣溶液 厚2mL银氦溶液 刚开始无明显现象， 刚开始无明显现象， 迅速变黑，静置，产 现象无明显现象 2分钟左右形成不完 半小时后形成完整的 生大量黑色沉淀(Ag) 整的银镜 银镜 下列说法不正确的是 A.对比I、Ⅱ，I中未产生银镜，可能是因为该条件下无法形成大量四面体阴离子 B.对比Ⅱ、I,I中未产生银镜，可能是因为羟基减弱了醛基的反应活性 C.对比I、IV,V中能产生银镜，可能是因为葡萄糖存在环状结构 D.以上实验说明影响银镜实验效果的因素有相邻基团对醛基的影响、溶液酸碱性等 高二年级样题（化学）第4页（共8页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)金属有机框架材料(MOFs)具备富含孔隙的空间网状结构。其中MOF-5的核心组 成单元为Zn2+、O2-和对苯二甲酸根离子（BDC2-),化学式可表示为Zn,O(BDC)3 (1)基态Zn2+的核外电子排布式为 (2)对苯二甲酸分子中，官能团的名称为 ,共平面的碳原子数为 (3)对苯二甲酸分子在水中不易溶解，原因之一是分子间存在较强的相互作用。画出两个对 苯二甲酸分子间相互作用的示意图（其中一个分子已给出)。 O-H (4)MOF-5在潮湿空气中不稳定，Z2+与BDC2-的配位键容易被破坏。 ①推测与Zn+的配位能力：HO BDC2（填“>”或“<”)。 ②将MOF-5中的Zn2+部分替换为N+,化学式可表示为Zn4Ni,OBDC3。新结构在潮湿 空气中的稳定性比MOF-5增强，从配位能力的角度推测其可能原因： ③下列关于MOP-5的制备、性质与应用的说法正确的是 （填序号)。 a.不能使用锌盐与BDC盐的水溶液制备MOF-5 b.MOF-5的密度约为0.3g·cm3,相对较小，可能是因为其结构富含孔隙 c.MOF-5可以吸附CO2,是因为MOF-5能与CO2形成氢键 16.（11分)硒化锌（ZSe)是一种集半导体性能和红外透光性于一体的材料，广泛应用于航空 航天领域。 (1)4Se在元素周期表中的位置为 其第一电离能比3As的略低，从核外电子排布 角度解释其原因： (2)硒化锌的立方晶胞结构如右图，其边长为anm。 ①距离Zn最近且等距的Se有 个。 ②阿伏加德罗常数的值为N,该晶体的密度为 _g·cm-3 (1nm=10-cm)。 OZn Se (3)硒化氢（HSe)是制备硒化锌的必要原料之一。在三甲胺(MeN,Me为甲基)存在的 温和条件下，单质Se可以与水和CO反应得到HSe。 ①总反应的化学方程式为 研究表明，总反应分为以下两步。 第一步：单质Se与CO生成羰基硒（Se=C=O)； 第二步：Se=C-O与水反应生成H,Se。该反应过程中的部分能量变化如下图。 高二年级样题（化学）第5页（共8页) 58.6 36.4 15.0 0 4.9 - 反应物 Me,NH. 、44.4 0-H MeNH0H -Se-C-O -53.1 Se=C=0 中间体1 e,N环se-Co 97.8 LM 中间体2 MeSe 0=C=0 PP 反应过程 ②中间体2转化为PP的过程中，断裂的化学键有 0 ③由图可知，上述反应过程中速率最慢的步骤为 (填序号)。 a.LM→中间体1 b.中间体1→中间体2 c.中间体2→PP 17.(9分)乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的功效。某同学在实验室用苯胺和乙酸制备 乙酰苯胺。 【反应原理】 NH2+CH,COOH、 NH-C-CH;+HO 【查阅资料】i苯胺常温下为液体，可溶于水，易被氧化；乙酰苯胺常温下为固体，易溶于 乙醇与乙酸； ⅱ.有关物质的沸点如下表；乙酰苯胺在水中的溶解度随温度变化的曲线如下图。 6 物质 苯胺 乙酸 乙酰苯胺 4 沸，点/℃ 184 304 3 118 2 20 406080100 温度/℃ NH-C-CH,的官能团名称为 【设计并实施实验】实验流程如下图。 苯胺 ①常压、105℃ ③趁热倒入水中、 乙酸 加热1小时 冷却、过滤 乙酰苯胺粗品 反应液 (含少量难溶 ⑤ 高纯 锌粉 ②蒸馏除去 ④洗涤 性杂质) 乙酰苯胺 乙酸 (2)原料中除了苯胺和乙酸外还加人了锌粉，加人锌粉的目的是 (3)①中控制加热温度为105℃能提高乙酰苯胺的平衡产率，其原因是 (4)④中最合适的洗涤剂为 (填序号)。 a.冰水 b.NaOH溶液 c.乙醇 (5)⑤中操作的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述⑤的操作： 高二年级样题（化学)第6页（共8页） 18.(14分)抗疟药盐酸甲氟喹的中间体P的一种合成路线如下。 CF,COOH C2H,OH CH;FO2 试剂a i.NaOH,△ C,HFO COONa y HSO,△ C,H;ONa F,C 0CH,i.Hf,△ E 0 四步反应 C,HFNO,Na -CF M NaOH,△ C,Hs C,H,NO,Fe CL,COCOCCL,C.H,NO G NH2 K CH. CF C2H,ONa 已知：i.R人OR +R,OH (1)A→B的化学方程式是 (2)试剂a的结构简式为 (3)①E的结构简式为 ②判断并解释E中氟原子对碳氢键活泼性的影响： （4)G→I所需的试剂是 (5)下列说法正确的是 （填序号)。 a.I→J的反应为还原反应 b.推测D→E的反应可能有CO2生成 ℃.L存在同时含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 (6)K含一个sp杂化的碳原子，K的结构简式为 (7)以E、M合成P分为四步反应，已知中间产物Y、Z中含碳碳双键。 C,H,FO COONa C.H,FNO,Na E -H.O M 加成 CF. CF, 其中X的结构简式为 ；Z的结构简式为 高二年级样题（化学)第7页（共8页) 19.（14分)某兴趣小组研究苯酚遇铁（Ⅲ)盐显色的影响因素。 已知：Fe(CH,O)3（紫色)三Fe3+6CH,O 实验1：探究溶液pH对显色的影响 实验 序号 试剂b 现象 试剂b 1mL3.0mol·L1 深紫色溶液逐渐变浅， 1-1 盐酸 最终变为黄色 试剂a: 1 mL 0.03 mol L-1 深紫色溶液逐渐变浅， 5mL0.5mol·L苯酚溶液+ 1-2 最终几乎无色，并产生 NaOH溶液 0.2mL0.1mol·L1FeCl,溶液 大量红褐色沉淀 (1)测得实验所用的苯酚溶液pH≈6.1，用化学用语解释苯酚溶液显酸性的原因： 0 (2)甲同学认为实验1-1中深紫色溶液逐渐变浅与浓度有关，从平衡移动的角度解释紫 色变浅的原因： (3)实验1-2溶液颜色也变浅，其主要原因是OH影响 (填“Fe”或“C,O”) 的浓度。 (4)乙同学依据实验1-1中溶液颜色最终变为黄色，猜测深紫色溶液逐渐变浅回能与生成FCJ 有关。乙同学设计实验最终排除了该猜测：向试剂a中加人 ,溶液儿乎不变色。 实验2：探究铁（Ⅲ）盐种类对显色的影响 实验 序号 试剂c 现象 试剂c 0.2mL0.1mol·L 2-1 溶液变为深紫色 FeCl,溶液 0.2mL0.05mol·L- 5mL0.5mol·L1 2-2 溶液变为紫色 Fe(SO4)3溶液 苯酚溶液 (5)甲同学认为该实验条件下，与F3*的配位能力：CI<SO}。结合实验现象说明理 由：，其中SO}与e3+配位时的配位原子是 (6)小组同学发现实验2-2所得溶液久置后紫色变浅并产生红褐色沉淀。 ①甲同学认为上述沉淀为F(O田，乙同学猜测沉淀中还可能含有SO},经实验验订乙 同学的猜测不成立，实验操作和观察到的现象为 ②从反应原理角度解释实验2-2中溶液先变为紫色，久置后颜色变浅并产生沉潼的可能 原因： 高二年级样题（化学)第8页（共8页）海淀区2026年高二年级样题 化学试卷参考答案 第一部分共14题，每小题3分，共42分。 题号 2 3 4 5 6 7 答案 B A D A D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D B C B 第二部分共5题，共58分（除特别注明外，每空1分）。 15.（10分) (1)【Ar】3dI0或1s22s22p3s23p3d10 (2)羧基 8 (3)(2分) 0-H…0 0-H H-0 b-- (4)①> ②Ni2+与BDC2的配位能力强于Zn2+与BDC2的配位能力，H2O较难破坏Ni2+与 BDC2-配位键。(2分) (5)ab(2分) 16.(11分) (1)第4周期，第VIA族 基态As原子的价电子排布式为4s24p3,4p轨道为半充满状态，比较稳定，不易 失去一个电子。(2分) (2)①4 ②5.76×1023(a3N)(2分) (3)①C0+Se+H0三甲胺HSe+C02(2分) ②Se-cO-H(2分) ③c 17.(9分) (1)酰胺基 (2)作还原剂，防止苯胺被氧化(2分) (3)加热到105C让水汽化，cH0)降低，-台Nw-+0平衡正向 移动，提高平衡产率；同时减少乙酸的挥发，也有利于提高平衡产率。(2分) (4)a(2分) (5)向乙酰米胺粗品中加一定量的水，加热至充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过 滤得乙酰苯胺。(2分) 18.(14分) (1)CF;COOH+HOCzHs CF3COOCzHs+H2 ( 4 (2) CH3COOC2Hs 0 (3)① CF3CCH3 ②使碳氢键活泼性增火，F的电负性大，-C3为吸电子基团，碳氢键极性增人，易 断键。 (4)浓HNO3、浓H2SO4 (5)abc(2分) (6)(2 N=C=0分) CH NaOOC OH O COONa (7) CF NH (2分) CF(2分) CF CF 19.(14分) (1) (2)c(Ht)增大，cCH50)降低，Fe(C6H5O)3-≥Fe3++6C6Hs0平衡正向移动， [Fe(CH5O)6]-浓度降低，溶液颜色变浅。(2分) (3)Fe3 (4)1mL3.0molL1的NaC1溶液(2分) (5)实验2-1中的颜色比实验2-2中的深，前者的Fe(C6H5O)6J3-浓度比后者大，说明生 成Fe(C6HsO)6的cFe3+)前者比后者的大，故与Fe3+的配位能力：Cl<SO42(2分) (6)①取洗涤后的沉淀，加入过量稀盐酸溶解，再加入氯化钡溶液，无沉淀生成(2分) ②实验2-2中Fe3+与CHsO的配位反应速率快，溶液先变为紫色；Fe3+水解反应限 度大，久置后进一步水解生成Fc(OH沉淀，c(Fc3)降低，导致[Fe(CcHsO)一 Fe3++6C6Hs0平衡正向移动，溶液颜色变浅。(3分)