广西桂林市2025-2026学年度下学期非毕业年级日常考试题库卷 高一化学试题

桂林市2025-2026学年度下学期非毕业年级日常考试题库卷 高一年级 化学 （考试用时75分钟，满分100分） 说明： 1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上 1．075型两栖攻击舰“广西舰”展现了我国国防科技新力量，下列有关说法正确的是 A．飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B．“广西舰”使用柴油供能，柴油属于烃的衍生物 C．船体防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物 D．舰上电力系统中所用的锂离子电池属于一次电池 2．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．高炉炼铁 B．海带提碘 C．淀粉水解 D．煤的干馏 3．下列化学用语的表述中，正确的是 A．乙醇的结构简式： B．四氟乙烯的实验式： C．的电子式： D．的空间填充模型： 4．下列反应的能量变化与图1所示一致是 A．甲烷在氧气中燃烧 B．盐酸与碳酸氢钠的反应 C．锌片与稀盐酸反应 D．铝与氧化铁高温下反应 5．调控反应速率在生产、生活等领域意义重大。下列做法的目的与调控反应速率无关的是 A．煤炭燃烧时加入生石灰 B．在汽车尾气系统中安装催化转化器 C．葡萄酒中加适量二氧化硫 D．用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气 氮的常见氢化物有氨（NH3）和肼（N2H4）。氨可用于生产硝酸、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生和，液氨能与碱金属反应产生氢气。尿素[]、和溶液一起反应可制得。据此完成6~8题。 6．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．观察白烟 C．收集氨气 D．吸收尾气 7．下列方程式表示错误的是 A．液氨的电离方程式： B．液氨与钠反应的化学方程式： C．与水反应的化学方程式： D．尿素、和溶液制的离子方程式： 8．某工厂制硝酸的流程如图2所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含极性共价键的数目为 B．与足量发生反应ⅰ，所得的分子数目为 C．在吸收塔中被完全消耗，转移电子数目为 D．溶液所含的氧原子数目为 9．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图3（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列操作及分析错误的是 A．Cu与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．c处浸有酸性溶液的棉花褪色，说明具有还原性 C．安全气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 D．反应结束后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 10．分别由Cu、Fe为电极材料的原电池装置如图4，下列说法正确的是 A．该装置中的化学能全部转化为电能 B．X电极为正极 C．Cu电极质量逐渐减小 D．电池工作时，Y电极附近的pH值降低 11．下列关于化学品合理使用的说法中，错误的是 A．施用高效氮肥硝酸铵时要注意采取防爆措施 B．亚硝酸钠能延缓肉制品变质，但具有一定毒性 C．抗坏血酸（维生素C）是水果罐头中常用的营养强化剂 D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注滴NaHCO3溶液缓解 12．固体在体积为的密闭容器中发生反应：。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图5所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表的物质的量变化 B．时，的生成速率小于其消耗速率 C．时，密闭容器内总压强不再变化 D．当的体积分数不变时，该反应达到平衡 13．酸性条件下，脱除的原理如图6所示，下列说法中错误的是 A．发生过程Ⅱ时，作还原剂 B．随着反应的进行，溶液中的逐渐减小 C．整个脱除过程中，作催化剂 D．脱除的总反应： 14．烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图7所示： 下列说法正确的是 A．乙烯与水溶液反应的中间体为 B．乙烯与反应不可能得到 C．与水溶液反应的中间体只有1种 D．将乙烯通入混有的溴水中，产物可能有 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上 15．（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，流程如图8所示（部分反应条件略去）。 已知：Ⅰ．与反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成。 Ⅱ．一般情况下，温度、杂质等因素会影响催化剂活性。 （1）中的化合价为_____________，在焙烧前将黄铁矿粉碎的目的是_____________。 （2）“净化”的目的是_____________。 （3）温度和硫酸浓度均影响的吸收率，根据图9所示，吸收的最佳条件是_____________。 （4）尾气中的可用过量氨水吸收，将吸收后的产物氧化可加工成一种常用化肥，该化肥的主要成分为________（填化学式）。也可用于海水提溴，写出吸收的离子方程式_____________。 （5）在保存过程中易变质生成，检验是否变质的方法为_____________。 （6）常温下，用浓硫酸和浓硝酸配制1 L含和的混合酸，取该混合酸，加入足量铜粉，微热，使其充分反应（还原产物仅为），反应后溶液中的物质的量浓度为_____________（忽略溶液体积变化）。 16．（15分）乙醇可通过淀粉水解转化得到。转化示意图为：淀粉葡萄糖乙醇 （1）下列说法中，正确的是_____________（填标号）。 A．葡萄糖的分子式为 B．淀粉与纤维素互为同分异构体 C．可用新制悬浊液直接检验水解液中的葡萄糖 D．向水解液中滴加碘水，若不变蓝，则说明淀粉完全水解 （2）可用乙醇制备乙酸乙酯，实验装置如图10所示。 ①若用同位素标记乙醇中的氧原子，则被标记的乙醇和乙酸反应的化学反应方程式为__________。 ②饱和溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸及_____________。 ③证明试管甲中反应已达限度的现象是_____________。 （3）查阅资料： ⅰ．乙酸乙酯的水解是乙酸、乙醇酯化反应的逆过程； ⅱ．乙酸乙酯在乙酸、乙醇中的溶解度大于其在水中的溶解度。 设计实验Ⅰ~Ⅳ探究乙酸乙酯水解反应速率的影响因素，水解速率评价指标：相同时间内酯层体积的减少量（mL）。具体方案及结果如下表所示： 序号 实验目的 乙酸乙酯（mL） 水层 温度（℃） 实验现象 水（mL） 稀硫酸（mL） Ⅰ 空白实验 4 a 0 25 酯层始终没有明显减少 Ⅱ 探究温度对乙酸乙酯水解反应速率的影响 4 4 0 65 6 min酯层没有明显减少，9 min后酯层减少0.6 mL，之后不再变化 Ⅲ 探究稀硫酸对乙酸乙酯水解反应速率的影响 4 0 4 25 6 min后酯层减少0.6 mL，11 min后酯层减少2.2 mL，之后不再变化 Ⅳ b 4 0 4 65 6 min后酯层减少1 mL，11 min后酯层完全消失 ①补全表格：a为_____________，b为_____________。 ②测得实验Ⅱ的水解速率随时间的变化如图11所示，AB阶段反应速率加快的原因可能是_________。 ③实验Ⅳ中，11 min后酯层完全消失的原因可能是_____________。 17．（14分）在人类社会发展的进程中，合成氨技术为解决粮食问题做出了巨大的贡献。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式_____________；若生成时放出的能量，表中为_____________。 化学键 键能/（kJ·mol-1） a 436 946 （2）一定温度下，向恒容密闭体系内充入一定量的、。部分物质的浓度变化关系如图12所示，0~10 min内，_____________；下列能表明反应已达到平衡状态的是_____________（填标号）。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．和的浓度之比不再变化 D．断裂键的同时断裂键 （3）合成氨机理的研究推动了现代表面化学的发展。催化机理如图13、14所示。在哈伯-博施法中，真正起到加氢作用的含氢微粒是_____________；相比于光/电催化法，哈伯-博施法须在高温下进行的原因是_____________。 （4）犹他大学的Minteer教授通过构筑生物燃料电池实现了的转化，该方法条件温和，装置如图15所示（交换膜只允许通过）。电池工作时通过交换膜向________（填“左”或“右”）迁移，写出在固氮酶作用下的离子方程式_____________。 18．（15分）有机物A的产量可衡量一个国家的石油化工水平，A→I在一定条件下的转化关系如图16所示（部分反应条件已省略）。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____________，反应①的反应类型为_____________。 （2）I分子中含有的官能团名称为_____________。 （3）B→C的化学方程式为_____________。 （4）下列关于上述转化关系说法错误的是_____________（填标号）。 A．与C互为同分异构体 B．A的加聚产物能使酸性溶液褪色 C．用溶液可鉴别B和D D．反应⑤中的原子利用率为100% （5）G的分子结构中最多有_____________个原子共平面。 （6）J为F的同系物，相对分子质量比F大56，符合条件的J的同分异构体有_____________种，其中含3个的结构简式为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $null