精品解析：广西南宁市第二中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

南宁二中2025-2026学年度下学期高一期末考试 化学 (考试时间：75 min，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12， N-14，O-16，Na-23 一、选择题：每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 的水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂 B. 聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，可用于食品保鲜袋 C. 能杀菌消毒且具有抗氧化性，酿造葡萄酒时可大量添加 D. “天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．的水溶液俗称水玻璃，具有黏性可作黏合剂，且本身不燃可作防火剂，A正确； B．聚氯乙烯受热会释放有毒含氯物质，不可用于食品保鲜袋，食品保鲜袋常用无毒的聚乙烯制作，B错误； C．可在葡萄酒中适量添加起到杀菌、抗氧化作用，但大量添加会危害人体健康，不能大量添加，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的核素，石墨烯和金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语的说法或表示错误的是 A. 甲烷的填充模型： B. 的结构式： C. 8个中子的碳原子的符号： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷填充模型中碳原子半径大于氢原子，分子为正四面体结构，图示符合其结构特点，A正确； B．分子中两个氮原子间形成氮氮三键，结构式为，B正确； C．碳元素质子数为6，8个中子的碳原子质量数为6+8=14，正确的核素符号为，选项左下角质子数标注错误，C错误； D．羟基中氧原子最外层共7个电子，氧与氢共用1对电子，图示电子式书写正确，D正确； 故选C。 3. 下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 A. 用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 验证易溶于水且溶液呈碱性 C. 探究浓度对化学反应速率的影响 D. 比较S、C、Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热条件下反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，浸有NaOH溶液的棉团可吸收尾气防止污染，可达到实验目的，A不符合题意； B．挤压胶头滴管，NH3极易溶于水使烧瓶内压强减小，酚酞溶液被压入烧瓶且变为红色，可验证NH3易溶于水且溶液呈碱性，B不符合题意； C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，反应几乎停止，无法探究浓度对化学反应速率的影响，不能达到实验目的，C符合题意； D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，说明酸性H2SO4>H2CO3，则非金属性S>C；CO2通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明酸性H2CO3>H2SiO3，则非金属性C>Si，可比较三者非金属性强弱，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列离子方程式或化学反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至过量： B. 将通入到足量的水中： C. 乙烯通入溴的四氯化碳中： D. 通入酸性溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．与水反应生成硝酸和，给出的离子方程式原子、电荷、得失电子均守恒，B正确； C．乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，正确方程式为，选项反应类型和产物错误，C错误； D．与酸性反应的正确离子方程式为，选项配平、原子电荷均不守恒，D错误； 故选B。 5. 叠氮酸()为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的电子数为 B. 中阳离子和阴离子的个数比为 C. 等物质的量和分子数目均为 D. 反应②每生成1 mol的还原产物，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量为，1个分子含电子数为，因此1mol水含电子数为​，A错误； B．题干明确说明是一元弱酸，属于共价化合物，纯净的中只存在分子，没有电离出阴阳离子，不存在阳离子阴离子个数比，B错误； C．只有物质的量为1 mol 时，分子数目才为，选项仅说明和等物质的量，未指明物质的量大小，分子数目不一定为​，C错误； D．HN3​撞击分解的反应为：，中为价，反应后化合价降低为价，得到电子生成还原产物​；生成​（还原产物）时，+1价的H原子共得到电子，转移电子数为，D正确； 故选D。 6. 甲烷燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A. 溶液中的向电极移动 B. a电极上发生的反应为： C. 该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液→b电极 D. 标准状况下，电路中每转移，两极共消耗气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，a电极为负极，应向a电极移动，A错误； B．碱性环境下，氧化生成的会与反应生成，正确的负极反应为，B错误； C．电子仅在外电路中移动，不能通过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，C错误； D．转移时，消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，标准状况下总气体体积为，D正确； 故选D。 7. X是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. X中含有3种官能团 B. X可发生加成反应、取代反应和氧化反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验X中的碳碳双键 D. 标准状况下，1 mol X与金属钠反应最多可生成44.8 L H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，A正确； B．X有碳碳双键，可以发生加成反应；X的羟基、饱和碳上的氢原子均可以发生取代反应；X的羟基能发生催化氧化反应、且X能燃烧，可以发生氧化反应，B正确； C．X中含羟基，羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．1 mol X中含有3 mol —OH、1 mol —COOH，则1 mol X与金属钠反应最多可生成2 mol H2，标准状况下生成的H2的体积为44.8 L，D正确； 故答案选C。 8. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述不正确的是 A. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C. 油脂的水解反应可用于生产甘油 D. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉是多糖，能够水解，且水解的最终产物是葡萄糖，故A正确； B．葡萄糖含羟基和醛基，能发生氧化反应（如燃烧或被酶催化氧化等），但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B错误； C．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，均可用于生产甘油，故C正确； D．羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确； 故答案选B。 9. 已知、、、均为短周期元素且原子序数依次增大，元素和同族。盐与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体同冷烧碱溶液作用，反应可得到YZW。下列说法正确的是 A. 中含有离子键和非极性键 B. 简单氢化物水溶液的酸性： C. 化合物YZW为漂白粉的有效成分 D. 原子半径大小： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：黄绿色气体为Cl2，Cl2与冷烧碱反应生成NaClO，故YZW为NaClO；结合原子序数依次增大、X与Z同族，可确定W为O、X为F、Y为Na、Z为Cl。 【详解】A．为，与之间存在离子键，内部的键为非极性共价键，A正确； B．X的简单氢化物为，是弱酸，Z的简单氢化物为，是强酸，酸性，B错误； C．YZW为，是漂白液的有效成分，漂白粉的有效成分为，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，原子半径顺序为，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 用光照射甲烷与氯气的混合气体，气体颜色变浅，试管壁上有油状液滴生成 甲烷能与氯气反应的产物在常温下都是液体 C 将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液褪色 石油裂解气中含乙烯 D 取溶液，加入溶液，充分反应后，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变为血红色 KI与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液加产生白色沉淀，白色沉淀可能为、等，未加稀硝酸排除干扰，无法证明一定含，A错误； B．甲烷与氯气光照取代的产物中，一氯甲烷、常温下为气体，并非所有产物都是液体，B错误； C．石油裂解气中含乙烯、丙烯、丁二烯等多种不饱和烃，都能使的溶液褪色，无法证明一定含乙烯，C错误； D．反应物中过量，若反应完全则体系中无，但滴加溶液显血红色，说明仍有剩余，证明与的反应为可逆反应，有一定限度，D正确； 故选D。 11. 氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则反应的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】目标反应无、、，需通过运算消去这三类物质： 反应I乘以2得：， 上式减去反应Ⅱ，消去和，得：， 上式减去反应Ⅲ×7，消去，得：， 整体除以3得到目标反应，故。 故选A。 12. 从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ~Ⅲ的目的是富集溴 B. 步骤Ⅱ中，通入热空气吹出，利用了的挥发性 C. 步骤Ⅱ中，若使用溶液代替纯碱溶液吸收，步骤Ⅲ中加入的试剂不变 D. 步骤Ⅲ中发生的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中溴离子浓度低，直接提取成本高，步骤Ⅰ~Ⅲ可将低浓度溴转化为高浓度溴，核心目的是富集溴，A正确； B．沸点低、易挥发，步骤Ⅱ中通入热空气可促进挥发吹出，利用了的挥发性，B正确； C．具有还原性，若用其吸收，会将还原为，反应后溶液中只有无，步骤Ⅲ仅加硫酸无法得到，还需要额外加入氧化剂，加入的试剂需要改变，C错误； D．酸性条件下和发生归中反应，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒与原子守恒，D正确； 故选C。 13. 向恒温恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应。投料比为时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的 C. a、b、c三点对应的平衡常数：点点点 D. 以固定投料比进行反应，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．投料比​，越小，说明的量相对越多，的平衡转化率越高；由图可知，相同温度下​对应的转化率更高，因此投料比，A正确； B．由图可知，温度升高时平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，，B正确； C．平衡常数只与温度有关，该反应，温度越高越大；a点温度低于b、c点，b、c点温度相同（均为），因此，C正确； D．该反应反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下，容器内压强始终保持不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为：D。 14. 运用数学模型分析化学规律可有效提升研究效率。根据化学原理构建的数轴图示中，存在科学性错误的一组是 A. 按照分散质微粒直径对分散系的分类： B. 向烧碱溶液中通入，溶质成分： C. 向溶液中通入，铁元素存在形式： D. 与反应，反应产物的组成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．按照分散质微粒直径对分散系分类：小于1 nm为溶液，大于100 nm为浊液，介于1-100 nm之间为胶体，A正确； B．向烧碱溶液中通入CO2，时发生反应，溶质为NaOH、Na2CO3；时发生反应，溶质为NaHCO3；则当时，溶质为Na2CO3、NaHCO3，符合图示，B正确； C．向溶液中通入，时发生的反应为，时I-被完全氧化，Fe2+开始被氧化为Fe3+；时反应为，Fe2+全部被氧化为Fe3+；，同时存在Fe2+、Fe3+，图示反应物比值与铁元素存在形式对应有误，C错误； D．NH3与Cl2反应，时发生反应，产物组成为N2、HCl；当时发生反应，产物组成为N2、NH4Cl；则当时，产物组成为N2、HCl、NH4Cl，符合图示，D正确； 故选C。 二、非选择题：4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠(，俗称大苏打，其水溶液呈碱性)是重要的工业原料。实验室中制备的反应方程式：，实验装置如下图所示(夹持仪器已省略)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为_______。实验时，打开，关闭，向三颈烧瓶中缓慢滴加70%硫酸，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B的作用是_______，装置D中烧杯中盛放的试剂为_______。 （3）实验中，装置中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，请用离子方程式说明“出现黄色浑浊”的原因：_______。制备过程中，需监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是_______。 （4）反应结束后，打开，从弹性气囊向实验装置中鼓入空气的目的是_______。 （5）实验结束后，装置C中的溶质主要为，还可能含有和，为了证明含有，设计如下方案： ①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸； ②若要证明装置C中溶液含有，应将①中产生的气体依次通过_______(填下列试剂标号)。 a．品红溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溶液 d．澄清石灰水 e．溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 作安全瓶，防止倒吸 ②. 溶液 （3） ①. ②. 在酸性条件下不稳定，若继续通入会使溶液呈酸性，导致发生反应生成硫和二氧化硫，降低产率和纯度 （4）将装置中残留的全部赶入装置D中被吸收，防止污染环境 （5）bad 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中缓慢滴加70%硫酸和装置A中亚硫酸钠发生反应生成二氧化硫；装置B充当安全瓶，以免装置C的溶液倒吸到装置A，污染装置A的反应；二氧化硫通入C装置，和硫化钠溶液、碳酸钠溶液反应生成；多余的二氧化硫气体用氢氧化钠溶液吸收；为了保证吸收完全，从装置A连接的弹性气囊向实验装置中鼓入空气，将装置中残留的全部赶入装置D中。 【小问1详解】 装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗；向三颈烧瓶中缓慢滴加70%硫酸和装置A中亚硫酸钠发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置B的作用是：充当安全瓶的作用，以免装置C的溶液倒吸到装置A，污染装置A的反应；装置D中盛放的是氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化硫的尾气； 【小问3详解】 出现黄色浑浊，是因为有硫单质产生，反应的离子方程式为：；pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是：在酸性条件下不稳定，若继续通入会使溶液呈酸性，导致发生反应生成硫和二氧化硫，降低产率和纯度； 【小问4详解】 从弹性气囊向实验装置中鼓入空气，将装置中残留的全部赶入装置D中被吸收，防止污染环境； 【小问5详解】 ①首先，取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸；在酸性条件下分解产生二氧化硫气体，碳酸钠和稀硫酸反应产生二氧化碳气体，亚硫酸钠和稀硫酸反应产生二氧化硫气体，因此产生二氧化碳和二氧化硫混合气体，②再将混合气体通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，观察到高锰酸钾溶液颜色变浅，再通过品红溶液，品红溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽。最后将剩余气体通过澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中存在碳酸钠。因此应将①中产生的气体依次通过bad。 16. 以红土镍矿(主要成分为、、FeO、NiO等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）为加快“酸浸”的速率和浸取率，可采取的措施为_______(写出两条)。 （2）“过滤I”时，滤渣的主要成分是_______，其在通讯行业中的主要用途为_______。 （3）“氧化”过程中加入的目的是_______。 （4）已知黄钠铁矾[]中Fe为+3价，则_______。 （5）“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了，该反应的离子方程式为_______。 （6）“转化”过程中向富含的溶液中加入，在碱性条件下制取纳米镍粉，同时生成，该反应的离子方程式为_______。 （7）向“过滤Ⅱ”所得滤液中加入，在不同浓度的溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示(已知：XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 ①欲制得高纯纳米镍粉，图中最适宜的NaOH的物质的量浓度为_______。 ②不同NaOH浓度下，产物中Ni的含量不同，可能的原因是_______。 【答案】（1）粉碎矿石、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写两条即可） （2） ①. （或二氧化硅） ②. 制备光导纤维 （3）将溶液中的氧化为，以便后续沉淀分离 （4）3 （5） （6） （7） ①. ②. 还原反应消耗，增大浓度能促进反应向生成的方向进行（或碱性越强，的还原性越强，越有利于被还原） 【解析】 【分析】红土镍矿经硫酸酸浸后过滤，滤渣为二氧化硅，其他以离子(、、)形式进入滤液；加入次氯酸钠氧化生成，再加入硫酸钠、碳酸钠生成黄钠铁矾沉淀；过滤后向滤液加入和发生氧化还原反应生成和氮气，据此分析。 【小问1详解】 加快浸出速率的常用方法，粉碎矿石、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写两条即可）； 【小问2详解】 红土镍矿中不与硫酸反应，酸浸后成为滤渣；在通信行业的主要用途是制备光导纤维。 【小问3详解】 原矿中含，酸浸后生成，黄钠铁矾中为+3价，作为氧化剂，因此将溶液中的氧化为，以便后续沉淀分离； 【小问4详解】 根据化合物化合价代数和为0计算： ，解得； 【小问5详解】 沉铁时，、、和反应生成黄钠铁矾沉淀和，根据电荷守恒、原子守恒配平得到该离子方程式； 【小问6详解】 碱性条件下还原为，自身被氧化为，反应方程式为：； 【小问7详解】 ①从XRD图谱可以看到：当浓度为时：产物主要是，几乎没有，当浓度为 时：产物是和的混合物，当浓度为时：只有的衍射峰，无其他杂质，所以图中最适宜的物质的量浓度为，可制得高纯纳米镍粉； ②可能的原因是还原反应消耗，增大浓度能促进反应向生成的方向进行（或碱性越强，的还原性越强，越有利于被还原）； 17. 氨气是重要的化工原料，在工农业生产、环境保护等领域应用广泛，其合成与转化一直是化学反应原理研究的核心课题。回答下列问题： Ⅰ．工业合成氨的反应原理 已知合成氨的反应： 。相关化学键键能数据如下表： 化学键 N≡N H-H N-H 键能() 946 436 391 （1）_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中，按充入反应物，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项标号)。 A．混合气体密度不再变化 B．容器内总压强不再变化 C． D．、、的浓度之比为 E．单位时间内，断裂a mol H-H键，同时断裂键 （3）一定条件下，在密闭容器中充入和合成，下图为不同温度下平衡时，氨的体积分数与总压强()之间的关系图。 ①_______(填“>”或“<”)，理由是_______。 ②点时，平衡体系中的物质的量为_______。 ③温度下，合成氨反应的压强平衡常数_______(结果用分数表示)。 Ⅱ．脱硝反应 （4）烟气脱硝含有两个主反应： 主反应1： 主反应2： 副反应：主要产物为。 将和烟气混合后按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度时在气体出口处测定相关物质的浓度，得出NO的转化率随温度变化关系如下图。 ①脱硝反应最佳催化剂是_______(填“Cat.1”、“Cat.2”或“Cat.3”)。 ②当温度过高时，NO转化率下降的原因是_______(写出两点)。 【答案】（1） ①. -92 ②. 低温 （2）BE （3） ①. < ②. 氮气和氢气合成氨气为放热反应，在压强相同的条件下，升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡体积分数降低 ③. ④. （4） ①. Cat.1 ②. 催化剂活性下降、升高温度平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 ΔH=反应物总键能−生成物总键能，代入数据得： ； 该反应，正反应气体分子数减少，，根据反应自发，可知低温下能自发进行； 【小问2详解】 A．恒温恒容，混合气体总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，错误； B．正反应气体分子数减少，总压强不变时，气体总物质的量不变，反应达到平衡，正确； C．平衡时应满足，选项关系不等，错误； D．浓度比等于计量数比不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，错误； E．断裂为正反应，生成，同时断裂（逆反应），说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确； 故选BE。 【小问3详解】 ①氮气和氢气合成氨气为放热反应，在压强相同的条件下，升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡体积分数降低，由图示可知，T1<T2； ②设​转化，列三段式： A点时氨气的体积分数为20%，即，解得，则； ③平衡时总物质的量，各物质分压： ，，， ； 【小问4详解】 ①由图像可知，相同温度下，Cat.1的NO转化率始终高于另外两种催化剂，催化效果最优，因此最佳催化剂为Cat.1； ②两个主反应均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，NO转化率降低，.温度过高会导致催化剂活性下降，催化效率降低，NO转化率下降，总之当温度过高时，NO转化率下降的原因可能是催化剂活性下降、或升高温度平衡逆向移动。 18. 化工产业中制备透光性好、易加工的有机高分子材料P的一种合成路线如下。 已知：。请回答下列问题： （1）的结构简式为_______，的反应类型为_______。 （2）一定条件下，A与足量氢气发生加成反应生成的有机物的名称为_______。 （3）中官能团的名称为_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）的制备过程中，下列说法正确的是_______(填选项标号)。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b．延长反应时间可使全部转化为 c．利用饱和碳酸钠溶液可除去中混有的 （6）聚合物P的结构简式为_______。 （7）下列有机物的分子中，不能被氧化为醛的是_______(填选项标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）异丁烷 （3）碳碳双键、羟基 （4） （5）c （6） （7）A 【解析】 【分析】根据B的分子式，B为卤代烃，再结合B转化为C的条件以及生成的C中存在醇羟基，那么是卤代烃发生水解反应得到C，因此B的结构简式为：；结合A转化为B的条件和A的分子式，那么是A中的烷基上的氢原子被氯原子取代生成B，因此A的结构简式为：；C中的醇羟基在铜或银作为催化剂以及加热条件下被氧气氧化为醛基得到D，D的结构简式为：；D中醛基再氧化为羧基得到E；E的结构简式为；结合E转化为F的反应条件，E中羧基和甲醇发生酯化反应生成F，F中碳碳双键发生加聚反应生成P，P结构简式为：。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为：；A转化为B是 A中的1个甲基上的1个氢原子被氯原子取代生成B，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 A中有一个碳碳双键，与足量氢气发生加成反应产物为：，名称为异丁烷； 【小问3详解】 根据C的结构简式，C中含有官能团名称为碳碳双键、羟基； 【小问4详解】 根据分析，反应的化学方程式为： 【小问5详解】 a． 浓硫酸在酯化反应中是催化剂和吸水剂的作用，不是脱水剂，a错误； b．酯化反应是可逆反应，不能完全转化，b错误； c．饱和碳酸钠溶液可以中和E（含羧基，为羧酸），溶解甲醇，降低F（酯）的溶解度，c正确； 故答案选c； 【小问6详解】 根据分析，P结构简式为：； 【小问7详解】 A．羟基氧化为醛基的条件是与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，A中羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，被氧化成羰基，不能得到醛，符合题意； B．B中羟基相连的碳原子上有个2氢原子，被氧化成醛基，能得到醛，不符合题意； C．C中羟基相连的碳原子上有个2氢原子，被氧化成醛基，能得到醛，不符合题意； D．D中羟基相连的碳原子上有个2氢原子，被氧化成醛基，能得到醛，D不符合题意； 故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁二中2025-2026学年度下学期高一期末考试 化学 (考试时间：75 min，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12， N-14，O-16，Na-23 一、选择题：每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 的水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂 B. 聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，可用于食品保鲜袋 C. 能杀菌消毒且具有抗氧化性，酿造葡萄酒时可大量添加 D. “天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 2. 下列化学用语的说法或表示错误的是 A. 甲烷的填充模型： B. 的结构式： C. 8个中子的碳原子的符号： D. 羟基的电子式： 3. 下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 A. 用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 验证易溶于水且溶液呈碱性 C. 探究浓度对化学反应速率的影响 D. 比较S、C、Si的非金属性强弱 4. 下列离子方程式或化学反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至过量： B. 将通入到足量的水中： C. 乙烯通入溴的四氯化碳中： D. 通入酸性溶液： 5. 叠氮酸()为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的电子数为 B. 中阳离子和阴离子的个数比为 C. 等物质的量和分子数目均为 D. 反应②每生成1 mol的还原产物，转移电子数为 6. 甲烷燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A. 溶液中的向电极移动 B. a电极上发生的反应为： C. 该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液→b电极 D. 标准状况下，电路中每转移，两极共消耗气体 7. X是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. X中含有3种官能团 B. X可发生加成反应、取代反应和氧化反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验X中的碳碳双键 D. 标准状况下，1 mol X与金属钠反应最多可生成44.8 L H2 8. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述不正确的是 A. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C. 油脂的水解反应可用于生产甘油 D. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 9. 已知、、、均为短周期元素且原子序数依次增大，元素和同族。盐与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体同冷烧碱溶液作用，反应可得到YZW。下列说法正确的是 A. 中含有离子键和非极性键 B. 简单氢化物水溶液的酸性： C. 化合物YZW为漂白粉的有效成分 D. 原子半径大小： 10. 下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 用光照射甲烷与氯气的混合气体，气体颜色变浅，试管壁上有油状液滴生成 甲烷能与氯气反应的产物在常温下都是液体 C 将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液褪色 石油裂解气中含乙烯 D 取溶液，加入溶液，充分反应后，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变为血红色 KI与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 11. 氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则反应的 A. B. C. D. 12. 从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ~Ⅲ的目的是富集溴 B. 步骤Ⅱ中，通入热空气吹出，利用了的挥发性 C. 步骤Ⅱ中，若使用溶液代替纯碱溶液吸收，步骤Ⅲ中加入的试剂不变 D. 步骤Ⅲ中发生的离子方程式为 13. 向恒温恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应。投料比为时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的 C. a、b、c三点对应的平衡常数：点点点 D. 以固定投料比进行反应，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 14. 运用数学模型分析化学规律可有效提升研究效率。根据化学原理构建的数轴图示中，存在科学性错误的一组是 A. 按照分散质微粒直径对分散系的分类： B. 向烧碱溶液中通入，溶质成分： C. 向溶液中通入，铁元素存在形式： D. 与反应，反应产物的组成： 二、非选择题：4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠(，俗称大苏打，其水溶液呈碱性)是重要的工业原料。实验室中制备的反应方程式：，实验装置如下图所示(夹持仪器已省略)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为_______。实验时，打开，关闭，向三颈烧瓶中缓慢滴加70%硫酸，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B的作用是_______，装置D中烧杯中盛放的试剂为_______。 （3）实验中，装置中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，请用离子方程式说明“出现黄色浑浊”的原因：_______。制备过程中，需监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是_______。 （4）反应结束后，打开，从弹性气囊向实验装置中鼓入空气的目的是_______。 （5）实验结束后，装置C中的溶质主要为，还可能含有和，为了证明含有，设计如下方案： ①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸； ②若要证明装置C中溶液含有，应将①中产生的气体依次通过_______(填下列试剂标号)。 a．品红溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溶液 d．澄清石灰水 e．溶液 16. 以红土镍矿(主要成分为、、FeO、NiO等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）为加快“酸浸”的速率和浸取率，可采取的措施为_______(写出两条)。 （2）“过滤I”时，滤渣的主要成分是_______，其在通讯行业中的主要用途为_______。 （3）“氧化”过程中加入的目的是_______。 （4）已知黄钠铁矾[]中Fe为+3价，则_______。 （5）“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了，该反应的离子方程式为_______。 （6）“转化”过程中向富含的溶液中加入，在碱性条件下制取纳米镍粉，同时生成，该反应的离子方程式为_______。 （7）向“过滤Ⅱ”所得滤液中加入，在不同浓度的溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示(已知：XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 ①欲制得高纯纳米镍粉，图中最适宜的NaOH的物质的量浓度为_______。 ②不同NaOH浓度下，产物中Ni的含量不同，可能的原因是_______。 17. 氨气是重要的化工原料，在工农业生产、环境保护等领域应用广泛，其合成与转化一直是化学反应原理研究的核心课题。回答下列问题： Ⅰ．工业合成氨的反应原理 已知合成氨的反应： 。相关化学键键能数据如下表： 化学键 N≡N H-H N-H 键能() 946 436 391 （1）_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中，按充入反应物，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项标号)。 A．混合气体密度不再变化 B．容器内总压强不再变化 C． D．、、的浓度之比为 E．单位时间内，断裂a mol H-H键，同时断裂键 （3）一定条件下，在密闭容器中充入和合成，下图为不同温度下平衡时，氨的体积分数与总压强()之间的关系图。 ①_______(填“>”或“<”)，理由是_______。 ②点时，平衡体系中的物质的量为_______。 ③温度下，合成氨反应的压强平衡常数_______(结果用分数表示)。 Ⅱ．脱硝反应 （4）烟气脱硝含有两个主反应： 主反应1： 主反应2： 副反应：主要产物为。 将和烟气混合后按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度时在气体出口处测定相关物质的浓度，得出NO的转化率随温度变化关系如下图。 ①脱硝反应最佳催化剂是_______(填“Cat.1”、“Cat.2”或“Cat.3”)。 ②当温度过高时，NO转化率下降的原因是_______(写出两点)。 18. 化工产业中制备透光性好、易加工的有机高分子材料P的一种合成路线如下。 已知：。请回答下列问题： （1）的结构简式为_______，的反应类型为_______。 （2）一定条件下，A与足量氢气发生加成反应生成的有机物的名称为_______。 （3）中官能团的名称为_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）的制备过程中，下列说法正确的是_______(填选项标号)。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b．延长反应时间可使全部转化为 c．利用饱和碳酸钠溶液可除去中混有的 （6）聚合物P的结构简式为_______。 （7）下列有机物的分子中，不能被氧化为醛的是_______(填选项标号)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $