河南新乡市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

HN202607 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39Fe56Pt195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国文字发展史涵盖汉字及各民族文字系统的演进历程，推动了人类文明的进步。下列 “文字”记载载体的主要成分为硅酸盐的是 A.西周青铜器铭文 B.武则天金简 C.汉代陶瓮 D.甲骨文 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙醚的实验式：C4HoO CH2 CH-CH B.顺丁橡胶的结构简式：ECH2 C.用电子式表示HO2的形成过程：H+0:0+H→H:0:0:H 6e D.用单线桥表示浓硫酸与H,S反应：H,S+H2S04(浓)=S↓+S02↑+2H20 3.X是一种金属表层的主要成分，可以发生如图所示的转化（略去部分参与反应的物质、生成 物和反应条件)，已知X和Q的组成元素相同，Q可作为供氧剂。下列说法错误的是 固体X盐酸溶液Y 晶体Z 固体R 固体0 (白色) (无色) (无色) (银白色) 谈黄色) 化学第1页（共8页） A.Z常用作食品调味剂 B.R可保存在煤油中 C.X和Q都可以通过单质间化合反应生成 D.若Z→R发生分解反应，则过程中产生一种无色气体 4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 玻璃棒 浓硝酸 pH试纸 -100mL A.萃取操作中的放气 B.测定浓硝酸的pH C.收集氨气 D.定容 5.对于下列过程中发生的化学反应，其相应离子方程式书写正确的是 A.用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的下水管道：2A1+20H+6H,0= 2[A1(0H)4]-+3H2↑ B.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H++4F—SiF4↑+2H,0 C.草酸钠水解：C20?+2H20H2C204+20H D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3+20H一MgCO3↓+ C02-+2H20 6.我国科学团队设计出一种多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难 题，该钝化剂由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，原子序数之 和为31，基态W原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多2，钝化剂阴、阳离子结构分 别如图所示。下列说法正确的是 QX-W-W-W-XQ: 000 A.Z与W组成的简单的二元化合物是极性分子 B.1个WX离子中含有1个π键 C.简单离子半径：X<Y<Z D.Q、W、X、Y可形成离子晶体 7.蒿甲醚是一种高效的疟原虫红细胞内期杀灭剂，其结构如图所示。下列有关蒿甲醚的说法 正确的是 CH H,C CH OCH, 化学第2页（共8页） A.分子中不含氧原子的六元环中所有的碳原子可能共平面 B.含有醚键和酯基 C.能发生氧化反应 D.属于芳香烃 8.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 加NaCI固体 KSCN溶液 少量Fc粉 KCN溶液 FeCL,溶液 黄色溶液 红色溶液 浅红色溶液 黄色溶液，蓝色沉淀 ① ② ③ ④ ⑤ 已知一些配离子及化合物的颜色如下表： 配离子或化合物 FeCla]- Fe(SCN)]2+ [Fe(CN)6]3 Fe3[Fe(CN)6]2 颜色 黄色 红色 黄色 蓝色 实验中加入的溶液均等体积、等浓度。下列说法错误的是 A.①→②过程中存在反应：Fe3++4C1一[FeCl4] B.与Fe3+的结合能力：SCN->CN C.②、⑤溶液中呈黄色的物质粒子不同 D.基态Fe3+含有5个未成对电子 9.一种盐可用于植物补铁制剂，该盐的结构如图所示，其相对分子质量是433。下列说法正确的是 A.该化合物为共价化合物 B.电负性：Na<O<N C.该盐的熔点比NaCl的低 D.该化合物中配位数为4 10.控制温度75℃时，苯与混酸（浓HN03和浓H,S04)反应主要生成以下两种有机产物，反 应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 4 相对能量/J·mo) 过渡态1 过渡态2-1 /261.9 226.48 中间体 过渡态2-2 0 105.03 150.05 x( 反应物 21.6 H0,S0 0 H )+H0,S0 +NO H H Y 02N +H0,S0 +H2S0。 -193.03 反应过程 A.生成X的决速步骤的能垒为121.45kJ·mol- B.生成Y的过程中只有σ键的断裂和生成 C.在75℃时的主要有机产物是Y,原因是该过程是放热反应，而生成X为吸热反应 D.生成Y的过程中，浓H2S04是催化剂 化学第3页（共8页） 11.聚酰亚胺(H)特种工程材料在航空、航天、微电子、纳米、液晶、分离膜、激光等领域都有广 泛应用，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 ,N〈 A.E中碳原子均采取sp2杂化 B.M为混合物 C.H在碱性条件下不能发生水解反应 D.D的分子式为CoHO6 12.我国科学家成功研发全球首例可充电氢负离子电池，放电时的工作原理如图所示。已知： 三氢化铈(CH3)是一种在室温下展现出优异氢负离子传导性能的材料，在略高于室温的 温度下就会开始分解释放氢气。下列说法正确的是 负载 电极Q 电极R 传导H的电解质 CeH BaH CeH, BaH. Al A.充电时电极Q连接电源的正极 B.充电时电池阳极发生反应：Na3AlH,+2Al+6H-6e=3 NaAIH4 C.放电时电解质需要变为熔融状态以使Hˉ由电极R移向电极Q D.选择BaH2包裹的CeH3的目的是使电子在电解质中移动 13.某高校研究团队计算机模拟出NH3、NO在碳基催化剂上转化的可能反应机理如图所示。 下列说法错误的是 NHNO NO NH 2N2,2H,0 HO NH NHno H,04 OH NH 化学第4页（共8页） A.碳基催化剂可加快反应速率，降低反应的活化能 B.该转化过程存在着极性键、非极性键的断裂和形成 C.该过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量比是3：2 D.NH,的空间结构为三角锥形 14.CaC204是一种难溶盐，图中曲线分别表示常温下含足量CaC204(s)的H2C204溶液中 《c”)6xIX-0女1与H份关系.已知：人，[a0.J= c(H2C204)c(HC204) 10-5.28,Kp(CaC204)=10-8.6,1g2=0.30。下列说法正确的是 Ig X ↑c(Ca2 c(4.2,10-7.) b(6.0,1.8) a(1.4,0.2) pH A.K(H2C204)=10-2.8 B.c点c(HC204)=0.05mol·L-1 C.常温下，Ca(0H)2饱和溶液的pH为11.34 D.pH=3时，c(HC204)>c(H2C204)>c(C204) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)钉(Ru)在电子工业、化学工业等领域有着广泛的应用。一种以生产残渣（含Ru、 Rh、Os、Ir、Fe和Fe,O3)为原料制备钉的流程如图所示： NaHSO, 水 Na,02 水 CL盐酸 NH.CI 残渣→共熔1→水浸1→共熔2一水浸2一氧化一溶钉一沉钉一灼烧一u 滤液1 10,滤液30s0, 已知：“水浸2”得到的溶液含有RuO和0s04(0H)2;“氧化”时得到Ru04和0s04;“溶 钌”将钉转化为H2[RuCl6]。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，Ru与Fe元素相邻且位于同一族，则Ru在元素周期表中的位置是 (2)“共熔1”时将Rh、 (填化学式)转化为可溶于水的硫酸盐；在实验室中过滤 需要用到的硅酸盐仪器为 (3)高温条件下，“共熔2”中Ru发生反应的化学方程式为 (4)“氧化”时，Cl2先转化为NaCl0,常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白液，该反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 0 化学第5页（共8页） (5)“溶钌”时产物含有一种黄绿色单质气体，反应的化学方程式为 ;盐酸在该反应中的作用除了表现酸性外还有 (答两点)。 16.(14分)顺铂类物质在临床上有治疗和抑制肿瘤细胞的作用。实验室中利用Na2[PtCl4] 制备顺式二氨二硝基合铂[Pt(NH3)2(NO2)2](相对分子质量为321)的流程及实验装置 (夹持及加热装置略)如下： 制备流 NaPC!蒸馏水，减压过滤1P0NH),CL,NNO,弃液55C下反应 蒸馏水冰醋酸。 减压过滤ⅱ (称取2.30g)浓氨水 洗涤、干燥 测定产品纯度 一产品 实验装置： pH传感器 冰醋酸 pH电极 依次加人PNH),CL, 固体、蒸馏水和 口口口（● 丙 NaNO,溶液 磁力搅拌器 已知：部分物质或离子的性质如下表： 顺式二氯二氨合铂[Pt(NH)2CL2] 微溶于水，溶液中为白色（或浅黄色）絮状沉淀 顺式二氨二硝基合铂[Pt(NH)2(NO2)2] 难溶于水，难溶于乙醇 N02 NO2碱性条件下配位能力弱，强酸性条件下不稳定 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 ;装置乙的作用是 (2)通过仪器a向仪器b中滴加冰醋酸控制pH为3.0~4.0的原因是 (3)“洗涤”时先用水洗，再用乙醇洗，用乙醇洗涤的目的是 (4)Na2[PtCl4]转化为顺式二氯二氨合铂[Pt(NH3)2C2]的过程如下： NH NH. NH, ① ② NH NH. ①Pt与NH,能形成配位键的原因是 化学第6页（共8页） H N CI ②相同条件下， Pt (顺式)在苯中的溶解度 (填“大于”或“小于”) H N CI HN CI Pt (反式)。 NH, (5)测定产品纯度：称取mg产品，用蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用250mL容量瓶定容。 取25.00mL定容摇匀后的产品溶液，用0.1000mol·L-1Ce(S04)2标准溶液进行滴 定，发生反应：2Ce4++NO2+H,0—2Ce3++NO?+2H+;滴定终点时消耗 Ce(S04)2标准溶液VmL,则产品纯度为 %(用含m、V的代数式表示；假设 其他杂质不干扰结果)。 17.(16分)C02、CH4重整反应可以将CH,和C02废气转化为C0和H2。在微球催化剂 (Zr-PtNi@AMO)作用下CH4和CO2主要发生下列反应： I.CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol- Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol-1 Ⅲ.2C0(g)=C(s)+C02(g)△H3=-172kJ·mol-1 回答下列问题： (1)基态N2+的价层电子排布式为 (2)反应C0(g)+3H2(g)CH4(g)+H20(g)的△H= kJ·mol1。 (3)二氧化碳分子的空间结构是 ,其VSEPR模型与空间结构相同，原因 是 (4)AM0的晶胞结构如下（晶胞由4个A和4个B交替组成），该物质的化学式为 晶胞 A B ●Mg OA1⑦0 (5)在100kPa的恒压密闭容器中，C02和CH4均按1mol投料发生上述反应，不同温 度下平衡时含碳物质的百分含量如图所示。已知：含碳物质的百分含量= n(含碳物质】×100%。 2 mol 化学第7页（共8页）》 100 80 圆a 40 60 ☑C0 □b CH 20 500 600 7008009001000 温度/℃ ①图中b代表的物质是 (填化学式)，理由是 ②600℃时，平衡时容器中n(H2)= mol,反应Ⅱ的平衡常数K。= (列出计算式即可；K,是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 18.（14分)I是一种主要应用于治疗Dravet综合征的药物。I的一种合成路线如图所示： OH A H202 CH,CI, Br2 0 CO, NaBH, C6H60 催化剂 C,H602 Fe C2HO2Br BuLi OH COOH B 02/Cu H NaBH, OH NaOH,△ Cn4H16O3 CHO OH G 已知：i OH OR(R为烷烃基) R3 R2COCH2R ii.R CHO NaOH,△ →R,CH=CCR) 回答下列问题： (1)I中含氧官能团的名称是 A的名称为 (2)由C生成D的化学方程式为 (3)H的结构简式为 (4)I可以与油酸[CH3(CH2),CH=CH(CH2),C00H]发生酯化反应，得到一种长效的药 物，该药物的结构简式是 (5)Q是G的同分异构体，同时符合下列条件的Q的结构有 种。 ①含有苯环；②1molQ与足量的银氨溶液反应可生成4 mol Ag。 其中核磁共振氢谱显示为4组峰的同分异构体的结构简式为 (填1种)。 化学第8页（共8页）》HN202607 高二化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以“文字”记载的载体为情境，考查硅酸盐的概念知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与 社会责任的核心素养。 思路点拨西周青铜器和武则天金简都属于金属材料，A、B项错误：汉代陶瓮是陶器，主要成分为硅酸盐，C项 正确：甲骨文的记载载体是龟甲、兽骨，主要成分是磷酸盐、钙盐等，D项错误。 2.答案A 命题透析本题以化学用语或图示为情境，考查结构简式、电子式等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨乙醚的结构简式为C,H,OC,H,故其实验式为C,H。O,A项正确：顺丁橡胶的“顺”指H原子或 一CH,一在碳碳双键的同一侧，B项错误：用电子式表示H,O,的形成过程：H+·O·+O+H→H:0:0:H, C项错误：浓硫酸与H,S反应时，H,S→S,失去2个电子，H,S0→S0,,得到2个电子，故电子转移数目为2ˉ，D 项错误。 3.答案D 命题透析本题以钠元素及其化合物的转化为情境，考查钠及其化合物的物理性质及转化关系等知识，意在考 查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨固体X是Na,O、溶液Y是NaCl溶液，晶体Z是NaCl、固体R是Na、淡黄色固体Q是Na,O2。NaCl 常用作食品调味剂，A项正确：Na可以保存在煤油中，隔绝空气，B项正确；Na,0和Na,O2都可以通过钠和氧气 两种单质间化合反应生成，C项正确；若Z一R发生分解反应，则Z→R为熔融NCl电解过程，产生一种黄绿色 气体Cl2,D项错误。 4.答案A 命题透析本题以实验操作或方法图示为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查理解与辨析能力，科学探 究与创新意识的核心素养。 思路点拨浓硝酸具有强氧化性，不能用H试纸测定浓硝酸的pH,B项错误：集气瓶不能使用橡胶塞堵住排 气，C项错误；定容时应平视容量瓶读数，D项错误。 5.答案A 命题透析本题以离子方程式正误判断为情境，考查离子反应的应用知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨 识与微观探析的核心素养。 思路点拨基于铝与氢氧化钠在水存在下发生化学反应，产生热量、氢气和可溶性产物，从而达到疏通效果，其 反应的离子方程式是2A+20H~+6H,0—2[A1(OH)4]°+3H2↑，A项正确；氢氟酸是弱酸，HF不能拆开， B项错误；草酸是二元弱酸，C,0?应分步水解，C项错误；MgC0,的溶解度大于Mg(OH)2,Mg2+会与过量的 OH反应生成Mg(OH),,D项错误。 6.答案D 命题透析本题以一种多功能钝化剂为情境，考查元素周期律、物质结构与性质的知识，意在考查分析与推测 能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由已知信息推断出Q是H、W是C、X是N、Y是O、Z是F。F与C元素组成的简单的二元化合物 CF4是非极性分子，A项错误；WX离子结构是[C=N]~,1个CN离子中含有2个π键，B项错误；N3-、O2-、 F~的核外电子数相同，但核电荷数依次增多，故离子半径依次减小，C项错误；NH,HCO,等铵盐是离子晶体，D 项正确。 7.答案C 命题透析本题以蒿甲醚的结构为素材，考查有机化合物的结构与性质的知识，意在考查理解与辨析能力，证 据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨分子中不含氧原子的六元环中所有的碳原子都是$p杂化，故不可能共平面，A项错误；蒿甲醚中 含有醚键，但不含酯基，B项错误；能发生氧化反应，C项正确；该分子中不含有苯环，且含有氧原子，不属于芳 香烃，D项错误。 8.答案B 命题透析本题以探究简单配合物的形成和转化为素材，考查实验探究中的化学反应原理知识，意在考查分析 与推测能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨①→②过程存在反应：Fe3++4Cl一[FeCL4]~,A项正确：根据②→③过程说明存在Fe3++ SCN一[Fe(SCN)]2+,⑤中生成[Fe(CN)6]3-,说明CN-与e3+的结合能力强于SCN,B项错误；②中呈 黄色的是[FeCL,],⑤中呈黄色的是[Fe(CN)6]3,C项正确；基态Fe3+的价层电子排布式为3d,含有5个未 成对电子，D项正确。 9.答案C 命题透析本题以一种盐的结构示意图为素材，考查物质的组成、结构、性质等知识，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由结构示意图可知，该盐是离子化合物，A项错误；元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强， 电负性越大，故电负性是Na<N<O,B项错误；该盐的阴离子比Cl~半径大很多，故其熔点比NaCl的低，C项正 确；该化合物中配位数是6，D项错误。 10.答案D 命题透析本题以苯与混酸反应过程中能量变化图像为素材，考查化学反应原理的知识，意在考查归纳与论 证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 2 思路点拨生成X的决速步骤为第一步反应，能垒为261.9k·mol1,A项错误；苯→Q,存在π键的断裂， Q→Y,存在π键的生成，B项错误：在75℃时的主要有机产物是Y,主要原因是过渡态2-2的能垒比过渡态 2-1的能垒低且Y的能量低，与反应的吸热与放热无关，C项错误；生成Y的反应是苯的硝化反应，浓H,S04 作催化剂，D项正确。 11.答案C 命题透析本题以聚酰亚胺的合成路线为素材，考查有机高分子材料的合成原理知识，意在考查分析与推测 能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨E中苯环上的碳原子均采取sp杂化，A项正确：M为高聚物，是混合物，B项正确；H含有酰胺基， 在碱性条件下能够发生水解反应，C项错误；D的分子式为CH,O6,D项正确。 12.答案B 命题透析本题以可充电氢负离子电池为素材，考查电化学原理的知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨放电时电极Q上CH,→CH,发生氧化反应，Q是负极，故R是正极，充电时Q是阴极，应连接 电源的负极，A项错误；充电时电池阳极发生的变化为Nas AlH。+Al→NaAlH4,失去电子，故反应为 Na,AH。+2A1+6H-6e=3NaA1H4,B项正确：因为三氢化铈在略高于室温的温度下就会开始分解释放 氢气，故电解质不能变为熔融状态，C项错误；电解质传导的是H而不是电子，且电子不能在电解质中移动， D项错误。 13.答案C 命题透析本题以NH?、N0在碳基催化剂上转化的反应机理为素材，考查化学反应原理知识，意在考查分析 与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A项正确：反应物有O2、产物有N,故存在非极性键的 断裂和形成，在碳基催化剂上键合一OH及形成H,O是H一O极性键的断裂和形成过程，B项正确：总反应是 4N0+4NH,+O,催化剂4N,+6H,0,故氧化剂与还原剂的物质的量比是5：4，C项错误；NH,的空间结构为 三角锥形，D项正确。 14.答案B 命题透析本题以常温下含足量CaC,0,(s)的H2C,0,溶液中c(Ca2+)、lgX与pH的关系曲线为素材，考查 溶液中的平衡知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 恩路点拔根据sKHC0,)=坚Q%p(LG0=G0》 c(HC,0)-pH,且 c(HC20:）1c(C,0) 1gK1(H,C,0.)>gK2(H,C,0,)推测，过ab点的两条直线分别表示1g。(HC,0,)gc(HC,0,) 随pH的变 化曲线，将a、b点坐标分别代入得1gK,(H,C,04)=0.2-1.4=-1.2、lgK2(H,C,04)=1.8-6.0=-4.2,A 项错误：由K,(CaC,0,)=100以及e点坐标可得，c(C,0g)=10 0元e10-=0= 2 —3 0.05mol·L1,根据lgK2(H2C204)=-4.2可知，pH=4.2时c(HC20,)=c(C20)=0.05mol·L1,B项 正确：由于Ca(0H):饱和溶液中K,[Ca(0:]=c(C)·2(0H)=c(0H)=I0,p0H -号g(2x105)=1.6,pH=12.34,C项错误：pH=3时，人·K=(H) c(h,G0,=1054, c(C,02） c(C0) c(,C,0)=106>L,放c(C,0)>c(H,C,0,),D项错误。 15.答案(1)第五周期Ⅷ族(2分)》 (2)Fe、Fe,0,(2分)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (3)Ru+3Na,0,商温Na,Ru0,+2Na,0(2分) (4)1:1(2分) (5)RuO,+10HCl=H2[RuCl。]+2Cl2↑+4HO(2分)还原RuO4、提供Ru4+配位的CI(答两点，2分，合 理即可) 命题透析本题以制备钉的流程为情境，考查元素及其化合物的转化、物质的分离与提纯等知识，意在考查分 析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(2)“共熔1”除了将铑转化为Rh,(S0,)3外，还能将Fe和FeO,转化为可溶于水的硫酸盐。 (3)根据流程可知，“水浸2”的溶液中含有RuO,故“共熔2”是Na,O2将Ru氧化为Na,RuO4,反应的化学方 程式为Rm+3Na,0,商温Na,Ru0,+2Na,0。 (5)“溶钉”反应为RuO,+10HC1—H2[RuCL,]+2CL2↑+4H,0,盐酸的作用有还原RuO4、提供Ru4+配位 的Cl°。 16.答案(1)三颈烧瓶(2分)作安全瓶，防止液体倒吸到反应装置中(2分，合理即可) (2)保证NO,有较强的配位能力，同时防止酸性过强NO2发生反应(2分，合理即可) (3)洗去固体表面的水分，乙醇易挥发，产物易干燥(2分，合理即可) (4)①中心原子P能提供空轨道，而配体NH3的N原子能提供孤电子对(2分，合理即可) ②小于(2分) (5)8.025y(2分，合理即可) m 命题透析本题以顺式二氨二硝基合铂的制备为素材，考查物质制备与纯度检测实验，意在考查探究与创新 能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)仪器b是三颈烧瓶。装置乙的特点进气导管和出气导管长度相等且较短，且瓶中没有液体，故 其作用为作安全瓶，临时缓冲可能倒吸的液体，防止液体倒吸到反应装置中。 (2)由已知信息可知N02在碱性条件下配位能力弱，强酸性条件下不稳定，因此控制pH为3.0~4.0的原因 是保证NO2有较强的配位能力，同时防止酸性过强NO,发生反应，提高原料利用率。 HN (4) Pt 结构不对称，正负电荷中心不重合，极性较强，因此在苯中的溶解度更小。 (5)由产品组成及反应的方程式可知关系式：[Pt(NH,)2(NO2)2]~2N02~4Ce+,故样品中 a[(N.(0,.1=a(c)4=子×2xv×10Lx0.100mdL'=2.5x10l,则产 品纯度为2.5V×10-4mml×321g·mol-'/mgx100%-8.025y%。 m 17.答案(1)3d(2分) (2)-206(2分) (3)直线形(1分)二氧化碳分子中碳原子没有孤电子对(2分，合理即可) (4)MgAl04(2分) (5)①C0(1分)反应I、Ⅱ均为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，升高温度，反应I、Ⅱ、Ⅲ均向着生成C0方向 移动，C0增多(2分，合理即可) ②1.26(2分) 0.5×0.42 或2.88×100x042、 0.5 2.88×100 1.26×0.541.26 一(2分，合理即可) 2照×10m号。×1 命题透析本题以C02、CH,重整反应为情境，考查化学反应原理、物质结构与性质知识，意在考查分析与推 测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)基态Ni原子的价层电子排布式为3d4s2,则基态N2+的价层电子排布式为3。 (2)根据盖斯定律，目标反应的△H=△H2-△H1=41-247=-206kJ·mol-'。 (3)二氧化碳的碳原子没有孤电子对，为直线形，因此二氧化碳分子的VSEPR模型与其空间结构相同。 (4)AM0的晶胞由4个A和4个B交替组成，即晶体中A和B个数比为1：1，A+B中含2个Mg、4个A1,8个 0,故化学式是MgAl204。 (5)①因为图中含碳物质CO2和CH,已经明确，所以b为C或C0中的一种，生成C0的I和Ⅱ都是吸热反 应，消耗C0的Ⅲ是放热反应，故升高温度，C0增多，因此b是C0。②在100kPa的恒压密闭容器中，C02和 CH4均按1mol投料，含碳总物质的量是2mol,600℃时，n(CH)=2mol×8%=0.16mol、n(C0)=2mol× 25%=0.50mol、n(C)=2mol×40%=0.80mol、n(C02)=2mol×27%=0.54mol;根据0守恒可得 n(H20)=0.42mol:根据H守恒可得n(H2)=1.26mol。气体的总物质的量是(0.16+0.50+0.54+0.42+ ae营套 0.42 ×100 0.5×0.42 1.26×0.549 18.答案(1)醚键、羟基(2分)苯酚(2分) +HBr(2分) 、(2分) —5 (4) CH3 (CH2),CH-CH(CH2 ),COO OH OOCH OHC CHO OHC CHO (5)9(2分) 或 (2分，填1种) OHC OH 命题透析本题以一种药物的合成路线为素材，考查有机化学基础知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)I中含氧官能团有醚键、羟基。A→B是苯酚中苯环上的H原子被HO一OH中的一OH取代的 反应，类型为取代反应。 (2)BC类比已知i的反应信息，结合C的分子式可知，C是 ,C在e催化下与Br2发生苯环上 氢原子的取代反应，结合E的结构简式可知，B取代氢原子的位置，D的结构简式是 故由C Br 生成D的化学方程式为 +B,， (3)类比已知ⅱ的反应信息，结合H→I是加氢还原反应以及H的分子式可知，H的结构简式 (4)I含有羟基，可以与油酸[CH(CH,),CH=CH(CH2),COOH]发生酯化反应，得到一种长效的药物，该药 物的结构简式是 0 CH,(CH2)CH-CH(CH2)COO (5)根据题干信息可知，Q含有苯环且含有两个一CHO,还有一个一O一；若苯环有两个侧链一CH0、一OCH0. 结构有3种：若苯环有三个侧链一CH0、一CH0、一0H,结构有6种，故共有9种。其中核磁共振氢谱显示为4 OH OOCH OHC CHO OHC CHO 组峰的同分异构体的结构简式为 或 或 OHC OH —6HN202607 高二化学答题卡 班级 姓名 考场号 座位号 贴 考生号 1,答题前，务必先认真核对条形码上的个人信息，无误后将本人信息填写在相应位置。 条形 注 意 2答题时，必须使用0.5毫米的黑色量水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂 码 事 时，必须用2B铅笔按■图示规范填涂。 3.必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸上答题无数。 区 项 4保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 此栏禁填髓 由监考员贴条形码，并用2B铅笔请涂左边的缺考标记。 选择题 1[A][B][C][D] 5[A1[B][C]ID] 9 [A][B]IC]ID] 13[AJ【B]fC1[D 2【A]IB][C][D 6 [A][B][C][D] 10[A1[B1[c][D 14【A][B][C][D 3 [A]IB][C][D] 7[A][B][C][D1 11[A][B][c][Dj 4[A]IB1[c】[D 8[AJ[B1(C】[D] 12[AJ[B1【C][D] 非选择题 15.（14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 16.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学第1页共2页 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 续16 (4)① (2分) ② (2分) (5) (2分) 17.(16分) (1) (2分) （2) (2分) (3) (1分) （2分) (4) (2分) (5)① (1分) (2分) ② (2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学第2页共2页