河南信阳市普通高中2025-2026学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题

★2026年7月10日 2025-2026学年普通高中高二下学期期末教学质量检测 化学 心路 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Pb:207Cs:133I:127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.我国自主研发的新型半导体材料碳化硅(SC)可用于功率器件，其晶体结构与金刚石相似。下列说 法错误的是 A.SiC晶体中存在共价键，属于共价晶体 B.晶体中每个S原子与4个C原子相连，每个C原子也与4个Si原子相连 C.SiC的化学式为SiC,表示1个SiC分子中含有1个Si原子和1个C原子 D.SC的硬度大、耐高温，体现了共价晶体的物理性质特征 2.金属有机框架材料(MOF)由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成，是一类新型多孔功能材 料。下列说法正确的是 A.配位键属于σ键 B.MOF属于共价晶体 C.有机配体只能含有C、H两种元素 D.MOF材料不具有催化活性 3.将锂原子嵌入石墨烯层间（如图所示）是可获得某种电极材料，其晶体结构如图所示（其底面为平行 四边形)。下列有关说法不正确的 A.石墨烯层与层之间的主要作用力是范 O Li 德华力 。C B.这种电极材料可以用在以水溶液为电 6 nm 解质的电池中 C.晶体的化学式为LiC。 d560° a nm D.石型烯层中C与C间的最距离为号m ←ann 4.抗坏血酸（维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是 A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 HO HO B.抗坏血酸可发生缩聚反应 HO 氧化 C.脱氢抗坏血酸能与NaO川溶液反应 OH D.1个脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 高二化学试题第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.生物柴油（脂肪酸甲酯）是以动植物油脂为原料，与甲醇通过酯交换反应制得的可再生能源。我国 科学家近期开发了一种固体减催化剂(CO/l,O,)替代传统液体KOH催化剂，实现了生物柴油的 连续化生产。反应过程中，油脂分子中的甘油三酯与甲醇发生酯交换，生成脂肪酸甲酯和副产物甘 油。下列说法不正确的是 A.用固体碱催化剂可避免液体KO川造成的皂化副反应，提高生物柴油产率 B.酯交换反应属于取代反应 项于(10 C.副产物甘油分子中3个羟基的活性相同，与乙酸酐反应只能生成单一产物 D.以餐饮废弃油脂制备生物柴油，其全生命周期的CO2排放量显著低于石化柴油 6.在有机合成中，经常需要将官能团消除或增加。下列相关过程及涉及的反应类型、思路和反应条件 及相关产物合理的是 CH,FeCh 〉CH,CH冰 -CHOH:“ 1)( Cl2 B CI NaOH水溶液 CI NaOHZ水溶液 光照 △ △ HCI HBr C.乙炔 →CHCIBr-CHBr 加成 加成 送：已是.3： D.乙烯→乙炔：CH=CH,感GH,一C达CH=GH言时%1 Br Br :了人城中？啊)鼎的：【 7.下列各有机物的分类或命名不正确的是 饰无当岁储.，1量国，光爱 A. 2-戊烯属于脂肪烃 锅1：0y烘4040记关； 大列 22 B. 2,2,4-三甲基戊烷属于烷烃，水代心人 学内圆指类女草、，野合心 、 。 HC- CH 31,2,4-三甲苯+属于芳香烃 人的3的： CH; 地可时习者平，将女性木装水，5 CH; D.CHC- C一 CH2,2-二甲基-3-丁炔属于炔烃 CH3 8.2024年诺贝尔化学奖聚焦蛋白质设计，谷氨酸（结构简式：HO0C一CL,一CH,一CH(NH2)一C00H)是蛋 白质的重要组成单元。下列关于谷氨酸的说法正确的是 A.分子式为C.H&NO, B.该物质的核磁共振氢谱有6组峰 C.能发生缩聚反应、取代反应和加成反应 D.等物质的量的谷氨酸与足量HC1、NOH反应，消耗二者的物质的量之比为1：1 9.聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓 展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图所示。 高二化学试题第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 催化剂 -HO 反应① CH. PLA HO、 OH 乳酸 浓，s00 H3 BnQ H.Pd △ DMAP n反应③ CH 反应2) BnO HO 改性的PLA 注：Bn是苯甲基（一CH, 下列说法正确的有 (1)反应①是缩聚反应1：) (2)在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 (3)改性的PLA中，m:n越大，其在水中的溶解性越好 (4)反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m:n A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 10.降冰片烷()是一种重要的有机合成中间体，可由多步反应合成，反应流程如图所示。下列说法正确的是 OH CH2OH CHO 02 H20 浓HSO4 Cu CHOH CHO OH b d A.有机物a的核磁共振氢谱有3组峰 B.有机物b生成c属于取代反应 C.有机物a、b、c、d中所有原子不共平面 D.有机物a、b、c、d中C原子的杂化方式均为sp 11.对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF>HⅢ HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH>H20 中心原子均采取s即3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 酸性：H2C03<H2S04 非金属性：C<S F的电负性大于Cl,F一C的极性大于Cl一C,使CF,COOH羧 D 酸性：CF,COOH>CCl,C0OH 基中的0一H键更容易电离 12.一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周 期元素，其中基态X的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法 正确的是 酒A.简单氢化物的沸点：E<M<Z B.EZ4和YM?的空间结构不同 C.M与氢元素组成的10电子微粒有3种 D.X单质与M单质加热时反应生成X2M2 产一化学试颗第3而（共6而） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.烯烃或炔烃在酸性高锰酸御溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已 R KMnO,(H) C=0+R-COOH;C-CH KMnO.(H') 知： C=0+C02。现有 R R2 某烯烃与酸性KMnO,溶液作用后得到的氧化产物有C0,、乙二酸(HO0C一C00H)和丙酮 (c-2-au) 该烯烃的结构简式可能是 A.CH,=CH-CH2一C=CH, B.CH,=CH-CH,-CH=CH2 CH3 C.CH,=CH-CH =CHCH,CH D.CH,=CH-CH=CCH CH, 14.用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 温度计 盘：饱和 灼热的 员苯、溴分 要食盐水 铜丝 母混合液 酸性 乙醇和 玻璃管 高锰 浓硫酸 电 酸钾 AgNO 石 溶液 乙醇 甲 丙 A.用甲装置检验乙炔具有还原性 B.用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D.用丁所示装置作为制备乙烯的发生装置 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)镁、镍、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题： (1)基态N2的价层电子轨道表示式为 (2)镁是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg的化合物被称为 “试镁灵”，其结构简式如左下图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为 (用元素 符号表示)，分子中N原子的杂化类型为 NH HO OH HN NH2 (3)胍的结构如右上图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的 弧阳离子[C(NH2),]'。下列有关说法中正确的是 (填字母)。 A.胍为非极性分子且难溶于水 B.弧分子中最多有4个原子共平面 C.1个胍阳离子中有9个σ键 D.胍阳离子中N的杂化类型为sp CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)A1C1,是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下： O 9 CH,-C-C1+AIC,→CH,-C-C…AICL,→CH,-C+AI 乙酰氯 乙酰基正离子 乙酰氯分子中∠CCC】 (填“>”“=”或“<”)120°，判断理由为 16.(14分)钙钛矿材料是指结构通式为ABX,的材料，其理想的品体结构 钙钛矿品体结构 如图所示。A表示的是一价阳离子，B表示的是二价金属阳离子，X表示 的是一价阴离子。某太阳能电池材料由Cs、Pb、I三种元素构成，因其优 异的光电转换效率而备受关注，其具有同样的理想立方品胞结构。 (1)Pb位于元素周期表第 周期第 族。 (2)Cs的第一电离能 (填“大于”或“小于”)b的第-一电离 能，从原子结构角度解释其原因： (3)该晶胞中，Pb2*的配位数为 ,其配位多面体的空间结构为 (4)设品胞参数为anm,阿伏加德罗常数为N,则该晶体的密度为 g·cm3(列出计算式 即可)：Cs*与最近I的距离为 nm(用a表示)。 17.（18分)实验探究银镜制取及银镜的洗涤方案。 探究1：银镜的制取。在洁净的试管中加入1mL2%AgNO,溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入 2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。 (1)实验室配制50g2%AgN0,溶液用到的玻璃仪器有 (填字母)。 a.50mL容量瓶 b.胶头滴管 c.烧杯 d.酸式滴定管 (2)滴入乙醛并水浴加热后，发生反应的离子方程式为 0 (3)乙醛具有毒性，可被环境友好型的某些糖类物质替代，该物质可以是 (填字母)。 a.葡萄糖 b.蔗糖 c.麦芽糖 d.淀粉 (4)某组同学认为Ag的氧化性强于[Ag(NH,)2],他们直接向1mL0.1mol/L AgNO,溶液中滴 加3滴乙醛，水浴加热，未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应的机理如图所示： OH OH ② 分析AgNO,溶液与乙醛直接反应不能制得银镜的原因： 探究2：银镜的洗涤。向含有等量银镜的4支试管中分别加人5mL试剂a,2分钟后，记录实验现象： 实验 试剂a 实验现象 1 0.5mol/LHNO,溶液 银镜迅速溶解， 银镜逐渐脱离试管，试管内壁有灰白色物质，产生大量气体，气体 2 20%H202溶液 能使带火星的小木条复燃 3 0.25mol/LFe(S04),溶液 银镜表面稍变暗，未完全失去光泽 4 0.5mol/L FeCl3,溶液 银镜表而失去光泽，试管内壁有褐色物质 高二化学试题第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)补全实验1中的现象： (6)经仪器检测，实验2中灰白色物质为Ag,0,根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整： (用化学方程式表示)：Ag,0+H,02—2Ag+02↑+H20。 (7)清洗实验4试管后发现内壁仍附着褐色沉淀未溶解，猜想褐色物质可能是：①Ag;②Ag,0; ③gC(被染色)。为验证猜想，小组设计如下实验：向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管中 加人2mL0.1mol/LHNO,溶液，褐色物质不溶解，可以证明猜想 错误；为进一步验证猜想 ③正确，可向试管中加入足量 (填试剂名称)，褐色物质全部溶解。 (8)25℃时，反应Ag+e3Fe2++Ag*的平衡常数K=2.3。对比实验3和实验4，解释0.5mo/L 下eCl,溶液能够显著溶解银镜的原因： 18.(14分)H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）： X CoHsO 稀酸 Fe/lICI(浓) D E 金属催化 △ C6H CIN CI2HCINO SO.H B HN(CH3) NCH,多步合成 HCHO 酸催化 已知：-N,+R大 R H0 回答下列问题： 点登会户 (1)A的化学名称是。 (2)写出A→B的化学反应方程式： (3)C中含氧官能团的名称是 (4)C→D的反应类型为 :为作、路过 (5)E的结构简式为 (6)℉的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a.含有-NH2,且无N-0 b.含有2个苯环c.核磁共振氢谱显示有6组峰 (7)聚乳酸 叶g在 0 到，设计以乙炔为原料合成Y的路线（用流程表示，HCN等无机试剂任选）。 宜一业学试腼筝6而（什6面） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP2025-2026学年普通高中高二下学期期末教学质量检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 题号 3 5 6 个 答案 C A B D C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C C D B 1.C【解析】SiC是共价晶体，晶体中不存在独立的“SiC分子”，其化学式SiC仅表示晶体中 S原子与C原子的个数比为1：1，不能理解为分子式。考查意图：重点考查“共价晶体不 存在分子，化学式只表示原子个数比”这一核心概念 2.A【解析】A.配位键是单方提供孤电子对形成的共价键，属于σ键，A正确：B.MOF是由金 属离子与有机配体通过配位键连接形成的多孔配位聚合物，不属于共价晶体，B错误；C.有 机配体可以含有O、N、S等杂原子（如羧酸类、咪唑类、吡啶类配体），C错误；D.MOF具有 高比表面积和可调控的孔道结构，广泛应用于催化、气体吸附与分离、药物递送等领域，D 错误。 3.B【解析】A.石墨烯层与层之间的作用力为范德华力，比较弱，容易发生相对滑动，故A正 确；B.能与水发生反应，不能用水溶液作电解质溶液，故B错误；C.由晶体结构图可知， C位于面上和体内，个数为8x+2=6,山位于顶角，个数为8x日-1，其化学式为1C,故 C正确：D.由左图和晶胞图可知，平行四边形的边长等于3个C一C键长，C与C间的最短 距离为1个键长，即为&nm,故D正确。 4.D【解析】A.已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相 对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确；B.抗坏血酸分子 含多个羟基（一OH),可通过分子间羟基脱水发生缩聚反应形成高分子，B正确；C.脱氢抗 坏血酸含内酯环（一COO一），内酯在NaOH溶液中水解生成羧酸盐和醇，能与NaOH溶液 反应，C正确；D.手性碳原子需连4个不同的原子或原子团，1个脱氢抗坏血酸分子中有2 个手性碳原子，D错误。 5.C【解析】A.传统液体KOH催化剂碱性过强，易使油脂发生皂化反应（生成脂肪酸盐/肥 高二化学答案第1页（共6页） 皂)，降低生物柴油产率，固体碱催化剂(CO/Al,0,)碱性适中，且易于分离回收，可有效抑 制皂化副反应，故A正确。B.酯交换反应属于取代反应，故B正确。C.甘油 (HOCH,CHOHCH,OH)分子中3个羟基的活性并不相同，2个伯羟基（一CH,OH)空间位阻 小、反应活性高，1个仲羟基（一CHOH一）空间位阻较大、反应活性较低。因此，甘油与乙 酸酐反应时，根据反应条件（温度、投料比、催化剂）不同，可生成单乙酸酯、二乙酸酯或三 乙酸酯等多种产物，不能生成单一产物，故C错误。D.餐饮废弃油脂来源于植物或动物， 其生长过程中通过光合作用固定CO,制备的生物柴油燃烧后释放的CO,可被植物重新吸 收，形成碳循环，而石化柴油来源于地质时期的化石燃料，燃烧后释放的是“额外”的C02, 增加大气中碳总量。因此，生物柴油全生命周期的C0,排放量显著低于石化柴油（可降低 60%~90%),故D正确。 CH 光照 6.D【解析】A.甲苯和氯气在光照条件下，氯原子会取代甲基上的氢原子 +Cl +HCI,A不符合题意：B.卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下才会发生消去反应， CI 第二步转化应为 醇 +NaOH- NaCl+H,O,第四步转化应为 CI+ 2NaOH- 醇 +2八aC1+21,0,B不符合题意，C.乙快股CH,-CH0,CH,一CHC和 HBr加成后产物有CH,BrCH,Cl、CH,CHBrCl两种，C不符合题意；D.乙烯先和Br2发生加 成反应，生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷发生消去反应，生成乙炔，D符合题意。 7.D【解析】A.该有机物命名为2-戊烯，属于链状脂肪烃，命名和分类均正确，A正确；B.该 有机物主链含5个碳原子，2位连2个甲基、4位连1个甲基，命名为2,2,4-三甲基戊烷， 分子中均为单键，属于烷烃，命名和分类均正确，B正确；C.苯环上的三个甲基位于1、2、4 位，命名为1,2,4-三甲苯，分子只含C、H且含苯环，属于芳香烃，命名和分类均正确，C正 确；D.炔烃命名要求从靠近三键的一端编号，该有机物三键位于1号位，正确命名为3,3 二甲基-1-丁炔，原命名错误，D错误。 8.B 9.B【解析】(1)由图可知，反应①为乳酸分子间发生酯化反应生成聚乳酸，是缩聚反应，（1) 正确；(2)反应②中羟基也参与聚合反应，故反应②发生聚合反应时要先引入B,以防止羟 基参与聚合反应，(2)正确：(3)改性的PLA中，m:n越大，含羟基越多，其在水中的溶解性 越好，(3)正确；(4)根据物质的结构可知，参与聚合的F和E的物质的量之比是2m:n, 高二化学答案第2页（共6页） (4)错误。故选B。 10.C【解析】由题意可知，ab发生了氧化反应，将a中的羟基氧化成醛基：b℃发生了加成 反应，H,02中0一H键断裂与b中醛基加成；c→d发生了分子内取代反应，2个羟基脱水 生成醚键。A.有机物a的结构对称，分子中含4种不同化学环境的氢原子，分别为羟基上 的氢原子、与羟基相连的亚甲基（一CH,一）上的氢原子、与一CH,OH相连的碳原子上的氢 原子，以及环上未被取代的碳原子上的氢原子(4个碳原子上的氢原子的化学环境均相 同)，则有机物a的核磁共振氢谱有4组峰，A错误：B.由分析可知，b生成c属于加成反 应，B错误；C.有机物a、b、c、d中均含有饱和碳原子，故所有原子一定不共平面，C正确；D. 有机物b中含醛基，其C原子的杂化方式为sp2,D错误。 11.A【解析】A.氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化 氢是因为H一F键长小于H一I,则H一F键能比H一I大，A错误；B.NH中心氮原子的价 层电子对数=？×(5-1x4-)+4=4,无孤电子对，采取甲杂化，H,0中心氧原子价层电子 对数=7×(6-2x)+2=4,有两个孤电子对，采取p杂化，孤电子对数越多，对成键电子 对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于水分子的，B正确；C.元素的非金属性 越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：C<S,则酸性：H,C0,<H,S04,C正确；D.氟元素 的电负性大于氯元素，FC的极性大于C一C,使F,C一的极性大于CL,C一的，对羧基的 吸电子能力更大，所以CF,COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCL,COOH,D正确。 12.C【解析】基态X的核外电子只有1种空间运动状态，其核外电子排布为1s2,故X为L: X仅与M、E、Z位于同一周期，位于第二周期，根据原子的成键个数可知，E为C,M为0，Z 为F:整个阴离子显-1价，故Y为P。A.根据分析，E为C,M为O,Z为F,简单氢化物分别 为CH4、HO、HF,H,O和HF分子间均存在氢键，但H,O分子间形成的氢键的数目比HF 的更多，则水的沸点更高，故简单氢化物的沸点：E<Z<M,A错误；B.E为C,Z为F,Y为P, CF,和PO?的价层电子对数均为4，空间结构均为正四面体，B错误；C.M为O,与氢元素 组成的10电子微粒有H,0、OH、H,0三种，C正确；D.X为Li,M为O,两者加热时生成 Li,0,D错误。 13.D【解析】烯烃与酸性KMO,溶液作用后得到的氧化产物有C02、乙二酸(HOOC一COOH)和丙 由题给信息可知，烯烃中含CH,=-CH一CH=CH,一C一CH,结构， CH-CH-CH-CCH 则烯烃的结构简式为 ,故选D。 CH, 14.B【解析】A.电石和水反应的产物中含有H,S,H,S具有还原性，H,S、乙炔都能使酸性高锰酸钾 高二化学答案第3页（共6页） 溶液褪色，所以甲装置不能检验乙炔具有还原性，A错误：B.用铜作催化剂，乙醇能被氧气氧化 为乙醛，B正确：C.烧瓶中溢出的气体中含有HBr、Br,HBr、Br,都能与硝酸银反应生成淡黄色 AgBr沉淀，丙装置不能验证有HBr产生，C错误；D.乙醇脱水制备乙烯，应该控制温度为170℃， 温度计应插入液面以下，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（每空2分) 3d (1↑11↑t (2)N>0>H>Csp2 (3)C (4)<双键对单键的排诉作用大于单键对单键的排斥作用 【解析】(1)基态2+的价层电子排布式为3d,价层电子轨道表示式为 3d (2)“试镁灵”的组成元素为H、C、N、0,其中H只有1个电子层，失去电子更加容易，C、N、O 为同周期且左右相邻元素，非金属性依次增强，其中N的2印轨道半充满，其电子的能量低，第一电 离能比氧大，故第一电离能：N>O>H>C;分子中N=N、一NO,中N原子均参与双键的形成，杂化 类型为sp2。 (3)A.从分子结构可以看出，胍分子结构不对称，为极性分子，但氨基为亲水基，其易溶于水， A不正确；B.胍分子中，含有C=N键，类似于H,C=CH,单键N原子最多与周围的2个原子共 平面，最多有7个原子共平面，B不正确：C.1个胍阳离子[C(NH2)3]+中，含有6个N一Hσ键，3 个C一Nσ键，则共含有9个σ键，C正确：D.胍阳离子具有平面结构，则N原子的杂化类型为sp2, D不正确。 (4)①乙酰氯分子中，双键C原子发生sp2杂化，但由于该C原子形成1个双键，而双键对单 键的排斥作用强于单键对单键的排斥作用，所以∠CCC<120°。 16.(1)六（或6）(1分)VA(1分) (2)小于(2分)Cs与弘同主族，Cs原子的核外电子层数更多，原子半径更大，原子核对外 层电子的吸引力更弱，更易失去电子(2分) (3)6(2分)正八面体形(2分) (4) 13+207+3x127（或21x10 N·(ax107)3 水·。(2分) 2a(2分) 17.(每空2分) (1)be 高二化学答案第4页（共6页） (2)2[Ag(NH):]*+2OH+CH,CHO-2Ag4+3NH,+CH,COO-+NH+H.O (3)ac (4)溶液中的氢氧根离子浓度小 (5)产生无色气体，遇空气变为红棕色 (6)2Ag+H,02=Ag0+H,0 (7)①②氨水 (8)对于反应Ag+Fe一Fe2*+Ag,c(Fe3+)相同时，氯化铁中的氯离子能结合银离子产生氯 化银沉淀，增强Ag的还原性 【解析】(1)本题配制的是一定质量分数的溶液，不需要配制物质的量浓度所用的容量瓶，也不 需要滴定用的酸式滴定管：称量固体后在烧杯中溶解，量取水时需要胶头滴管调整体积，因此选 bC。(2)乙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，生成乙酸铵、银、氨气和水，离子方程式为 2[Ag(NH,)2]+20H+CH,CH0△2Ag↓+3NH,+CH,C00+WH+H,0。(3)只有含醛基的还原 性糖能发生银镜反应，葡萄糖、麦芽糖是还原性糖，蔗糖、淀粉是非还原性糖，因此选c。(4)根据 银镜反应机理，第一步反应需要OH参与，Ag*水解使硝酸银溶液显酸性，OH浓度极低，第一步反 应无法进行，因此不能生成银镜。(5)银与稀硝酸反应生成无色NO,NO接触空气被氧气氧化为红 棕色的NO,因此现象为产生无色气体，遇空气变为红棕色。(6)Ag先与过氧化氢反应生成Ag,0 和水，再发生题干给出的第二步反应，故第一步反应的化学方程式为2Ag+H202一Ag0+H,0。 (7)Ag和Ag,0都可溶于稀硝酸，只有Agd不溶于稀硝酸，因此沉淀不溶解可证明①②错误；AgC 可与浓氨水反应生成可溶性的银氨络离子，因此加入浓氨水沉淀即可溶解，验证猜想③正确。 (8)对比硫酸铁溶液，氯化铁溶液的差异是存在C,CI能结合Ag形成Agd沉淀，使Ag+Fe3一 Fé2++Ag*平衡向右移动，增强银的还原性，促进银的溶解。 18.(除标注外，每空2分) (1)对氯苯磺酸（或4-氯苯磺酸） CI NO2 浓硫酸 (2 +HNO, +H20 △ SO,H $03H (3)硝基(1分) (4)还原反应 5 H 高二化学答案第5页（共6页） (6)2 化斜△CH,CH0CCH,CHCN0CH,CHCOOH卷 (7)HC=CH-H20 催化剂 △ (3分) OH OH 【解析】A发生硝化反应生成B,B中磺酸基酸化后生成C,C在F/HCl(浓)作用下发生还原 反应生成D,D的结构简式为 NH2 ;D和X(CHO2)发生已知信息的反应生成E,结合X的 分子式可知，其不饱和度为3，故X的结构简式为 E的结构简式为 在金属催化作用下脱去1分子H©得到F,F发生取代反应生成G,G经过多步合成得到H,据此解 答。 (1)由A的结构简式可知，习惯命名为对氯苯磺酸，系统命名为4-氯苯磺酸。 C NO2 +HNO 浓硫酸 (2)A→B的反应为 4 +H20。 SO,H SOH (3)由C的结构简式可知，其含氧官能团名称是硝基。 (4)由分析可知，C→D发生的是硝基被还原为氨基的反应，反应类型是还原反应。 (5)由分析可知，E的结构简式为 H (6)由F的结构简式可知，F的不饱和度为8，分子式为C,HNO,满足条件：a.含有一NH,且 无N一0：b.含有2个苯环；c.核磁共振氢谱显示有6组峰。说明其是对称结构，满足条件的有 NH2,共2种。 高二化学答案第6页（共6页）