精品解析：江苏省淮安市涟水县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

涟水县第一中学2025-2026学年第一学期高二年级10月月考 化学试卷(选修) 本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、单选题(本大题共13小题，每小题3分，共计39分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属钠与足量水反应中，水为纯液体，增加水的量不能加快反应速率，A错误； B．降低温度，反应速率减小，B错误； C．浓硫酸使得铁钝化，阻碍了反应的进行，C错误； D．合成氨时增大气体压强，可以加快反应速率，D正确； 故选D。 2. 利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D. 电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯时，以精铜作阴极，粗铜作阳极，A错误； B．电解时，溶液中的Cu2+在阴极上得电子，发生的反应为，B正确； C．电解时，阳极的其他金属杂质也会放电，故电解液中溶液浓度减小，C错误； D．电解时，阳极粗铜中的Fe、Zn、Cu失电子转化为金属阳离子，Ag、Pt不失电子，则电解后，电解槽阳极底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥，D错误； 故选B。 3. 关于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列选项中反应速率最快的是（ ） A. v(O2)=0.010 mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 C. v(NO)=0.015 mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=0.015 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】用化学反应速率除以方程式中相应的化学计量数，比值大的反应速率快。 A. =0.002； B. =0.0025； C. =0.00375； D. =0.0025； 可见比值最大的是0.00375，故反应速率最快的选项为C。 4. 传统意义上的绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木炭，属于绿色能源的是 A. ①②⑤ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】太阳能、风能和潮汐能不会造成污染，属于绿色能源，石油、煤等化石燃料燃烧都会产生空气污染物，木炭燃烧生成二氧化碳，会产生温室效应，不属于绿色能源，答案选A。 5. 研究化学反应的热效应有利于更好地利用化学能。下列说法正确的是（ ） A. 吸热反应都不能自发进行 B. 放热反应任何条件下一定能自发进行 C. 凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应在一定条件下可以自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下能够自发进行，A选项错误； B．放热反应ΔH＜0，若在高温条件下的熵减小的反应，ΔH-TΔS＞0，反应不能自发进行，所以在任何条件下，放热反应不一定能自发进行，B选项错误； C．反应放热还是吸热与反应条件无关，需要加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧反应，C选项错误； D．反应吸热还是放热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，当反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，D选项正确； 答案选D。 6. 1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能如表所示： 化学键 247 497 463 431 反应的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能，该反应的反应焓变，故选A； 答案选A。 7. 下列选项中是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的是（ ） A. 催化剂 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 增大浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用催化剂，能够改变反应途径，降低反应的活化能，活化分子数增加，因而可大大加快反应速率，A符合题意； B．增大压强可以增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，而反应所需活化能不变，B不符合题意； C．升高温度可提高物质的内能，使活化分子数增大，反应速率加快，而反应所需活化能不变，C不符合题意； D．增大浓度使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，而反应所需活化能不变，D不符合题意； 故合理选项是A。 8. 依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 C. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D. 已知；则 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成指定产物即生成液态水时放出的热量，，水为气态，故氢气的燃烧热小于，A错误； B．能量越低越稳定。C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定，B正确； C．根据，20.0gNaOH的稀溶液即0.5mol氢氧化钠与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，C正确； D．，两个反应都是放热反应，前者放出的热量多，因为放热为负值，故，D正确； 故选A。 9. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应，已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D. 气体的分子总数 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以反应前后容器内的压强一直不变，混合气体的压强不变不能作为平衡状态标志的判断，A错误； B．体积不变，且A为固体，则反应过程中，混合气体的密度随着反应的进行，密度一直在变化，故密度不变可以证明反应达到平衡，B正确； C．该反应是反应前后气体量不变的反应，则气体的总物质的量不是变量，则气体的总物质的量不变，不能证明反应达到平衡，C错误； D．该反应是反应前后气体量不变的反应，气体的分子总数不变，不能证明反应达到平衡，D错误； 故选B。 10. 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 C. 催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变 D. 增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子的每一次碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时有合适的取向才能发生化学反应，A错误； B．活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，B正确； C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误； D．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，D错误； 故选B。 11. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ） A. 钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀 B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块 C. 白铁皮(镀锌)镀层受损后，相比锌露出的铁更易受腐蚀 D. 在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁表面水膜酸性较强时，溶液中的H+得到被还原变为H2逸出，发生的金属腐蚀是析氢腐蚀，A正确； B．为保护海轮的船壳，可利用原电池反应原理，在船壳上镶上活动性比铁强的锌块，Zn失去电子被氧化，Fe为原电池的正极而得到保护，B正确； C．白铁皮(镀锌)镀层受损后，Fe、Zn及周围电解质溶液构成原电池，首先被腐蚀的是活动性比铁强的Zn，Zn仍然起保护铁的作用，铁不易受腐蚀，C错误； D．在金属物件表面涂上机油，添加了保护层，就可以避免金属制品与空气接触，因而就可防止金属生锈从而使金属保持光泽，D正确； 故合理选项是C。 12. 下列关于电解池的说法正确的是 A. 电源的负极就是阴极 B. 阳极上发生还原反应 C. 与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极 D. 与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接电源的负极的电极为阴极，A错误； B．阳极连接电源的正极，阳极上发生氧化反应，B错误； C．与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极，发生氧化反应，C正确； D．与直流电源负极相连的电极为阴极，阴极上发生还原反应，D错误； 故合理选项是C。 13. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是 A. 该装置构成了原电池 B. 铁腐蚀过程中化学能转化为电能 C. 活性炭在该装置中作为正极 D. 负极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉、活性炭和NaCl电解质溶液满足原电池构成条件，该装置构成原电池，A正确； B．铁腐蚀过程发生原电池反应，将化学能转化为电能，B正确； C．铁的活泼性强于碳，该原电池中活性炭作正极，C正确； D．给出的电极反应是吸氧腐蚀的正极反应，负极是Fe失电子生成，反应式为，D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共4题，共计61分。) 14. 如图为直流电源电解饱和食盐水的装置(a、b均为碳棒)。 （1）a极的名称是_____极。 （2）b极的电极反应式为________________，发生_____反应。 【答案】（1） 阴 （2） ①. ②. 氧化 【解析】 【小问1详解】 电解池的电极由连接的电源电极判断，与直流电源负极相连的电极为阴极、与正极相连的为阳极，图示装置中a极连接电源负极，所以，a极为阴极； 【小问2详解】 饱和食盐水中存在电离出的、和水电离出的、，b极为电解池阳极，发生失电子的氧化反应，的放电顺序优先于，b极（阳极）上失去电子生成，电极反应式为，失电子发生氧化反应。 15. 认真观察图中装置，回答下列问题： (1)下列说法中正确的是_________（填序号)。 a．甲中铜片质量减少　　　　　　　　b．乙中锌片质量减少 c．乙中铜片上没有明显变化　　　　　d．甲装置为原电池，乙装置为电解池 (2)同等条件下，两烧杯中产生气泡的速率：甲______(填“＞”“＜”或“＝”)乙。 (3)甲烧杯中锌电极为_______(正极或负极)，写出铜极的反应电极方程式_______。 (4)当甲中产生2.24 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______mol。 【答案】 ①. bc ②. ＞ ③. 负 ④. 2H++2e-=H2↑ ⑤. 0.2 【解析】 【分析】(1)根据原电池构成条件及反应原理分析解答； (2)原电池反应可以加快反应速率； (3)活动性强的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应；活动性弱的电极为正极，正极上溶液中的H+得到电子被还原产生H2； (4)根据同一闭合回路中电子转移数目相等，结合物质的量的有关计算公式计算。 【详解】(1)a.甲构成了原电池，Cu活动性比Zn弱，为正极，正极上溶液中的H+得到电子被还原产生H2，Cu电极本身不参加反应，因此甲中铜片质量不变，a错误； b.在金属活动性顺序表中Zn位于H的前边，可以与酸发生置换反应而被氧化，因此锌的质量会不断减少，b正确； c．Cu的活动性比H弱，因此不能与酸发生反应，所以乙中铜片上没有明显变化，c正确； d. 甲装置具备原电池构成条件，形成了原电池，乙装置没有形成闭合回路，也没有电源，因此既没有构成原电池，也没有形成电解池，d错误； 故合理选项是bc； (2)甲装置构成了原电池，Zn为负极，失去电子，被氧化变为Zn2+；Cu活动性弱，为原电池的正极，正极上溶液中的H+得到电子被还原产生H2，原电池反应加快了放出氢气的速率，而乙装置没有形成原电池，因此同等条件下，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙； (3)甲烧杯中形成原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，锌电极为负极，失去电子被氧化；铜为正极，正极上溶液中的H+得到电子被还原产生H2，电极反应式为：2H++2e-=H2↑； (4)2.24 L标准状况下的氢气的物质的量n(H2)==0.1 mol，根据电极反应式2H++2e-=H2↑可知：每反应产生1 mol H2，转移2 mol电子，则产生0.1 mol H2时转移电子的物质的量是0.2 mol。 【点睛】本题考查原电池的反应原理、电极反应式的书写与判断、转移电子数目的计算的知识。原电池构成必须同时具备四个条件：活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应，且在同一闭合回路中电子转移数目相等。一般情况下，活动性强的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；活动性弱的电极为正极，正极上溶液中离子得到电子，发生还原反应。 16. 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物（NOx）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题： 方案I.NH3—SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2，主要反应原理为：4NH3+4NO+O2⇌4N2+6H2O。 （1）已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0)： ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(l) ΔH =-a kJ/mol ②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH =+b kJ/mol ③H2O(g)⇌H2O(l) ΔH =-c kJ/mol 则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为________________________。 方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g)⇌N2(g)+4CO2(g) ΔH。向容积均为2 L的甲(温度为T 1)、乙(温度为T 2)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： （2）T1______ T 2(填“>”或“<”)。 方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示： （3）该电池的负极为________电极(填“A”或“B”)。负极发生的电极反应式为：______________。 【答案】（1） （2）> （3） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 氨气与氧气反应生成NO和气态水，其方程式为，根据盖斯定律，将反应①②③即可得到目标反应。 因此， 。 故热化学方程式为：； 【小问2详解】 根据图像可知，甲容器中浓度达到平衡所用的时间更短，依据“先拐先平数值大”的规律，说明甲容器中的反应速率更快，对应的温度更高，因此。 【小问3详解】 在原电池中，负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。由工作原理图可知，电极A处通入的转化为，氮元素的化合价由-3价升高到0价，失去电子发生氧化反应，故电极A为负极。结合中间质子交换膜及溶液中的可知环境为酸性，负极的电极反应式为：。 17. 某反应在体积为5 L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为_______________。 （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____________。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．(A)=2(B)      B．容器内气体密度不变 C．逆(A)=正(C) D．各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）由图求得平衡时A的转化率为_________。 （5）下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用 制取所需的时间(秒)。 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 s 480 s 540 s 720 s MnO2催化剂、加热 10 s 25 s 60 s 120 s 该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、___________、_________等因素对过氧化氢分解速率的影响。 （6）将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5 mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下： 催化剂 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 ①写出发生分解的化学反应方程式___________________________。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。 【答案】（1） （2） （3）CE （4） （5） ①. 温度 ②. 催化剂 （6） ①. ②. 固体的接触面积（或表面积） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，为反应物；C的物质的量增加，为生成物。0~2分钟内，，，。物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即。2分钟后各物质的量不再变化，说明反应是可逆反应，故该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为：； 【小问3详解】 A．未指明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应在恒容容器中进行，气体总质量不变，气体密度始终保持不变，不能作为平衡状态的判断依据，B错误； C．说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．各组分的物质的量相等只是反应过程中的一个特殊状态，不能说明反应达到平衡，D错误； E．该反应前后气体总物质的量减少，而气体总质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量一直增大，当其不再改变时，说明各组分的含量不再变化，反应达到平衡状态，E正确； 故选CE； 【小问4详解】 由图可知，A的初始物质的量为 ，平衡时消耗了 ，则平衡时A的转化率：； 【小问5详解】 根据表格数据可知，实验分别在不同浓度的（30%、15%、10%、5%）、是否加热（温度）、有无（催化剂）的条件下进行，因此该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响； 【小问6详解】 ① 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：； ② 粉末状和块状的二氧化锰质量相同，但粉末状的接触面积更大，反应更剧烈且所需时间更短，说明催化剂作用的大小与固体的接触面积有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 涟水县第一中学2025-2026学年第一学期高二年级10月月考 化学试卷(选修) 本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、单选题(本大题共13小题，每小题3分，共计39分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 2. 利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D. 电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 3. 关于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列选项中反应速率最快的是（ ） A. v(O2)=0.010 mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 C. v(NO)=0.015 mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=0.015 mol·L-1·s-1 4. 传统意义上的绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木炭，属于绿色能源的是 A. ①②⑤ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥ 5. 研究化学反应的热效应有利于更好地利用化学能。下列说法正确的是（ ） A. 吸热反应都不能自发进行 B. 放热反应任何条件下一定能自发进行 C. 凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应 6. 1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能如表所示： 化学键 247 497 463 431 反应的等于 A. B. C. D. 7. 下列选项中是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的是（ ） A. 催化剂 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 增大浓度 8. 依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 C. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D. 已知；则 9. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应，已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D. 气体的分子总数 10. 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 C. 催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变 D. 增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 11. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ） A. 钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀 B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块 C. 白铁皮(镀锌)镀层受损后，相比锌露出的铁更易受腐蚀 D. 在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽 12. 下列关于电解池的说法正确的是 A. 电源的负极就是阴极 B. 阳极上发生还原反应 C. 与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极 D. 与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应 13. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是 A. 该装置构成了原电池 B. 铁腐蚀过程中化学能转化为电能 C. 活性炭在该装置中作为正极 D. 负极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- 二、非选择题(本大题共4题，共计61分。) 14. 如图为直流电源电解饱和食盐水的装置(a、b均为碳棒)。 （1）a极的名称是_____极。 （2）b极的电极反应式为________________，发生_____反应。 15. 认真观察图中装置，回答下列问题： (1)下列说法中正确的是_________（填序号)。 a．甲中铜片质量减少　　　　　　　　b．乙中锌片质量减少 c．乙中铜片上没有明显变化　　　　　d．甲装置为原电池，乙装置为电解池 (2)同等条件下，两烧杯中产生气泡的速率：甲______(填“＞”“＜”或“＝”)乙。 (3)甲烧杯中锌电极为_______(正极或负极)，写出铜极的反应电极方程式_______。 (4)当甲中产生2.24 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______mol。 16. 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物（NOx）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题： 方案I.NH3—SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2，主要反应原理为：4NH3+4NO+O2⇌4N2+6H2O。 （1）已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0)： ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(l) ΔH =-a kJ/mol ②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH =+b kJ/mol ③H2O(g)⇌H2O(l) ΔH =-c kJ/mol 则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为________________________。 方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g)⇌N2(g)+4CO2(g) ΔH。向容积均为2 L的甲(温度为T 1)、乙(温度为T 2)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： （2）T1______ T 2(填“>”或“<”)。 方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示： （3）该电池的负极为________电极(填“A”或“B”)。负极发生的电极反应式为：______________。 17. 某反应在体积为5 L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为_______________。 （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____________。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．(A)=2(B)      B．容器内气体密度不变 C．逆(A)=正(C) D．各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）由图求得平衡时A的转化率为_________。 （5）下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用 制取所需的时间(秒)。 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 s 480 s 540 s 720 s MnO2催化剂、加热 10 s 25 s 60 s 120 s 该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、___________、_________等因素对过氧化氢分解速率的影响。 （6）将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5 mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下： 催化剂 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 ①写出发生分解的化学反应方程式___________________________。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $