精品解析：江苏省南京市六校联合体2025-2026学年高二上学期9月月考 化学练习卷

江苏省南京市六校联合体2025-2026学年高二（上） 9月月考化学练习卷 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1. 合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A. 利用黄铁矿制备硫酸： B. 工业制粗硅： C. 氯碱工业： D. 工业制金属镁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄铁矿焙烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A错误； B．工业制粗硅为碳和二氧化硅高温生成硅单质和CO，B正确； C．氯碱工业电解食盐水生成NaOH、氢气和氯气，反应式正确，C正确； D．工业制镁需电解熔融氯化镁，氯化镁溶液处理得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，D正确； 故选A。 2. 反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是 A. HI的电子式为 B. H2O是含有极性键的极性分子 C. 基态O原子的电子排布式为 D. As元素的化合价由＋5转变为＋3 【答案】B 【解析】 【详解】A．HI为共价化合物，电子式为，A不正确； B．H2O分子中，中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，形成极性共价键后，O原子的最外层还有2个孤电子对，则H2O为极性分子，B正确； C．O为8号元素，原子核外有8个电子，基态O原子的电子排布式为，C不正确； D．H3AsO3中As元素显+3价，H3AsO4中As元素显+5价，则As元素的化合价由＋3转变为＋5，D不正确； 故选B。 3. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：除去甲烷中的乙烯 C. 装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D. 装置丁：实验室制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中铁钉与直流电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，加快铁钉的腐蚀，A错误； B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成新的杂质二氧化碳，不能用装置乙除去甲烷中的乙烯，B错误； C．氯化氢气体易溶于水，当水滴入平底烧瓶中后，烧瓶内气压降低，外界空气进入气球，气球鼓起，可用装置丙验证HCl气体在水中的溶解性，C正确； D．实验室制取乙酸乙酯时导气管末端管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上，D错误； 答案选C。 4. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ B 取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 蓝色石蕊试纸变红 溶液中含有NH4+ C 向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 只产生黑色沉淀Ag2S Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4) D 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH pH： Na2CO3＞Na2SO3 非金属性：S＞C A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于使用的是足量浓硫酸，故浓硫酸会剩余在试管中，浓硫酸溶于水会放出大量的热，为防止液体飞溅，确保实验安全，应将反应混合物加入到水中，故A错误； B．氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验铵根离子，应使用湿润红色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有NH4+，故B错误； C．Na2SO4和Na2S 的混合溶液中含有硫酸根离子和硫离子，均可与银离子反应生成沉淀，由于Ksp小的先沉淀，只产生黑色沉淀，说明硫离子先和银离子反应，硫化银更难溶，则Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)，故C正确； D．等浓度的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH，后者大，可以说明Na2CO3更易发生水解，相应的碳酸氢根离子的酸性更弱，但对应的并不是最高价氧化物对应水化物形成的酸，不能比较非金属性的强弱，故D错误； 答案选C。 5. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. ， ，则 B. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 C. 有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 D. 反应：达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．所有的燃烧反应均为放热反应，气态硫转化为固态硫需要放热，故，A错误； B．恒容绝热容器中，发生反应，温度不变时反应达到平衡，此时压强不变，B正确； C．有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，C错误； D．反应：的平衡常数K=c(CO2)，达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡K不变，的浓度不变，D错误； 故选B。 6. 下列转化过程的方程式正确的是 A. 铜片与浓硝酸反应： B. 工业上冶炼镁：(熔融) C. 小苏打溶液检验水杨酸中羧基： D. 实验室制备少量无水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜片与浓硝酸反应会生成二氧化氮，离子方程式为：，A错误； B．工业上冶炼镁的化学方程式为：熔融，B错误； C．由于酸性：羧酸＞H2CO3＞苯酚，所以用碳酸氢钠溶液与水杨酸反应时，只能与水杨酸中的羧基反应，而不能与酚羟基反应，离子方程式应该为：+ HCO→+ H2O+CO2↑，C错误； D．实验室制备少量无水的化学方程式为：，D正确； 答案选D。 7. 下列有关说法正确的是 A. 已知 ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B. 已知 ，则氢气的摩尔燃烧焓为： C. 已知 ， ，则 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知： ，反应为可逆反应，由此可知1 molHI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5 kJ，故A错误； B．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知 ，则氢气的摩尔燃烧热不是ΔH=，故B错误； C．已知 ， ，C（s）充分燃烧时释放的热量多，由于焓变为负值，则焓变小，故，故C正确； D．醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量小于57.4kJ，热化学方程式为：，故D错误； 故选C。 8. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗，阳极室溶液减少 D. 理论上每消耗，阴极室物质最多增加 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，从而实现冶铁，电极反应为：；右侧电极为阳极，溶液为饱和食盐水，放电产生氯气，电极反应为：；中间为阳离子交换膜，由阳极向阴极移动。 【详解】A．由分析可知，阳极反应为：，A正确； B．由分析可知，阴极反应为：，消耗水产生，阴极区溶液中浓度逐渐升高，B正确； C．由分析可知，理论上每消耗，转移6mol电子，产生3mol，同时有6mol由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少，C错误； D．由分析可知，理论上每消耗，转移6mol电子，有6mol由阳极转移至阴极，阴极室物质最多增加，D正确； 故选C。 9. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是 A. 工业合成氨中分离出氨气 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 热的纯碱溶液除油污 D. 节日燃放五彩缤纷的烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨是可逆反应，分离出氨气，平衡正向移动，提高原料转化率，与化学平衡有关，A项不符合题意； B．铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生相互促进的水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，与水解平衡有关，B项不符合题意； C．纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，加热促进碳酸钠水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，所以生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污，与水解平衡有关，C项不符合题意； D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，利用了碱金属以及锶、钡等金属及其化合物的焰色试验，属于物理性质，和化学平衡无关，D项符合题意； 故选D。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制取硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 工业制取镁： D. 工业制取漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制硫酸中，S在氧气中燃烧只能生成SO2而非SO3，SO2需在催化剂、高温条件下与氧气反应才能生成SO3，A错误； B．侯氏制碱法中，饱和氯化钠溶液中需先通入氨气，再通入CO2才能生成NaHCO3，选项未提及NH3，直接通CO2无法得到较多的NaHCO3，B错误； C．蒸干MgCl2溶液时，会水解生成Mg(OH)2，无法得到无水MgCl2，需在HCl气流中加热蒸干MgCl2溶液才能得到无水MgCl2，C错误； D．电解饱和食盐水可生成Cl2，反应方程式为，Cl2与石灰乳反应可制漂白粉，反应方程式为，D正确； 故选D。 11. 用多孔石墨电极完成下列实验： 实验操作 现象 I中a，b两极均产生气泡 II中a极上析出红色固体 III中，a极上析出白色固体 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A. I中，b极反应：2H2O-4e-= O2↑+4 H+ B. Ⅱ中，析出红色固体：Cu2++H2 = Cu+2H+ C. Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag++Cu = Cu2++2Ag D. I中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． I中b极连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故电极反应式为：2H2O-4e-= O2↑+4 H+，A正确； B．Ⅱ中产生了铜单质，是由于多孔电极中吸附了氢气，则说明氢气置换出了铜，Cu2++H2 = Cu+2H+，B正确； C．银的产生也有可能是氢气置换出银，方程式为：2Ag++H2 = 2Ag+2H+，C错误； D．a极是电解池阴极，产生氢气是化学变化，多孔电极吸附氢气是物理变化，D正确； 故选C。 12. 常温下，往溶液中通入。已知：，，，。下列说法错误的是 A. 酸性强弱顺序为： B. 两者恰好反应生成和时，溶液的pH约为4 C. 饱和碳酸钙溶液中，钙离子浓度的数量级为 D. 已知自然条件下，饱和碳酸溶液的pH≈5.6，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，结合电离平衡常数可知，酸性：，A正确； B．两者恰好反应生成和时，离子方程式为，此时c()=0.25mol/L，，则，溶液的pH约为4，B正确； C．饱和碳酸钙溶液中，c(Ca2+)===，钙离子浓度的数量级为，C错误； D．碳酸在溶液中存在两步电离平衡，主要是来自第一步电离，H+两步电离均会生成，故c(H+)＞c()，主要是部分电离得到，而且电离程度十分微弱，H2CO3电离出的程度大于电离产生的程度，故c()和c(OH-)要小于c()；Kh1=，溶液pH=5.6，c(H+)=10-5.6 mol/L，c(OH-)=10-8.4 mol/L，c()≈c(H+)=10-5.6 mol/L，带入Kh1=，可得c()=4.7×10-11 mol/L，小于c(OH-)=10-8.4 mol/L，故离子浓度大小关系为：，D正确； 故选C。 13. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误； B．25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)平衡常数的倒数═=2×10-5；故B正确； C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc==＝8>2，反应逆向进行，故v(正)<v(逆)，故C正确； D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，故D正确； 答案选A。 二、流程题：本大题共2小题，共30分。 14. 碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是_______。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该产品中锰元素的质量分数为_______%。(用含、的式子表示)。 【答案】（1）CaSO4、SiO2 （2）2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O （3） ①. ②. （4） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 （5） ①. 滴入最后半滴FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，方锰矿加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应、氧化钙生成硫酸钙沉淀，得CaSO4、SiO2沉淀，过滤，得到含有Mn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+和少量Ca2+等的滤液，在滤液中先加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调节适宜的pH，将Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀过滤除去，滤液经离子交换并洗脱，得到溶液含Mn2+，加入NH4HCO3溶液沉锰，将溶液中的Mn2+转化为Mn2(OH)2CO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到Mn2(OH)2CO3。 【小问1详解】 “酸浸”时，滤渣I的成分是CaSO4、SiO2； 【小问2详解】 “氧化”时， MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 若调节为5时，pOH=9，恰好沉淀完全，则；已知：，则此时溶液中 【小问4详解】 “沉锰”时，加入NH4HCO3溶液沉锰，将溶液中的Mn2+转化为Mn2(OH)2CO3沉淀：，经过滤、洗涤、干燥得到Mn2(OH)2CO3。沉淀表面主要杂质为硫酸盐等，因此确保沉淀洗涤干净、即最后的洗涤液中没有硫酸根离子即可，故操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生； 【小问5详解】 ①高锰酸钾溶液为紫红色，则滴定终点的现象是当滴入最后半滴FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色。 ②滴定反应为，结合锰元素守恒，该产品中锰元素的质量分数为。 15. 五氟化锑是一种高能氟化剂，用于制药业；硼化钛是新型无机非金属材料用于机械制造业。工业上，以一种含钛的矿渣(主要含、、、、和等)为原料制取和，流程如图所示。 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下，易挥发；③常温下，，。 回答下列问题： （1）“酸解”中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。 A. 强氧化性 B. 强酸性 C. 脱水性 D. 吸水性 （2）“水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施___________(填字母)。 A．加入稀硫酸 B．通入水蒸气 C．加入少量氨水 “水解”中离子方程式为___________。 （3）“电解”中，在___________极析出Sb；另一极上生成的气体可以循环用于___________工序。 （4）“热还原”中反应的化学方程式为___________。 （5）“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是___________。 （6）已知：“除Co、Ni”后，滤液含。当金属离子浓度时表明金属已完全沉淀。“除Zn、Pb”中，当PbS刚好完全沉淀时，ZnS沉淀率为___________%。 【答案】（1）B （2） ①. BC ②. （3） ①. 阴 ②. 氯化 （4） （5）玻璃中的和反应 （6）75 【解析】 【分析】已知性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成，则矿渣加入盐酸酸浸时，滤渣I中含有，滤液I中含有、、、、，滤液I中加入有机净化剂除镍和钴，再加入硫化钠溶液除去锌和铅，电解溶液得到金属Sb，氯化得到，氟化得到。滤渣I中加入热的浓硫酸酸解，形成，水解生成，热还原得到硼化碳。 【小问1详解】 “酸解”反应为，硫酸表现出酸性，故选B。 【小问2详解】 根据“水解”反应是吸热反应，产物有酸，通入水蒸气(高温)、加入氨水中和酸，促进平衡正向移动，提高钛的水解率，故选BC。“水解”中离子方程式为。 【小问3详解】 金属锑离子在阴极得到电子发生还原反应得到锑。电解中，废液含盐酸，阳极产生，可以循环用于“氯化”工序。 【小问4详解】 、与C反应生成、CO和，方程式为。 【小问5详解】 玻璃中二氧化硅与HF反应：，不选用玻璃仪器。 【小问6详解】 时，可得，，沉淀率。 三、简答题：本大题共2小题，共31分。 16. 草酸()是一种白色粉末，可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。 资料1：25℃时，草酸的电离平衡常数为：，。 资料2：25℃时，，。 Ⅰ．某化学小组研究草酸()及其盐的性质 （1）下列有关说法正确的是_______。 A. 草酸的电离方程式为 B. 0.1 mol·L-1草酸溶液中： C. 常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D. 要使的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体 （2）25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入mol·L-1的草酸钾溶液20 mL，_______产生草酸钙沉淀(填“能”或“不能”)。 （3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如下图，c点所示溶液中：。 ①滴定过程中，c点溶液中的溶质是_______(写化学式)，该草酸溶液的物质的量浓度为_______。 ②a点溶液，溶液显酸性，其原因是(从平衡常数的角度解释)_______。 Ⅱ．某化学小组研究草酸的应用 （4）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中钙的含量。 测定方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生的反应离子方程式为_______。 ②下列操作会引起测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗 B．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 C．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 【答案】（1）B （2）不能 （3） ①. Na2C2O4 ②. 0.054 mol/L ③. a点溶液中的溶质是，，，前者大于后者，所以电离程度大于水解程度，溶液显酸性 （4） ①. ②. AC 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 A．草酸为二元弱酸，水溶液中部分电离：、，A错误； B．草酸为二元弱酸，部分电离且一级电离远大于二级电离，故0.1 mol·L-1草酸溶液中：，B正确； C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液浓度减小，氢离子浓度减小，为常数，则溶液中氢氧根离子浓度增大，C错误； D．加入少量草酸晶体，使得草酸浓度增大，促使草酸电离平衡正向移动，但是其电离度减小，D错误； 故选B； 【小问2详解】 25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中，加入mol·L-1的草酸钾溶液20 mL后，、，则，故不能产生草酸钙沉淀； 【小问3详解】 ①c点所示溶液中：，结合物料守恒，则c点溶液中的溶质是，据，该草酸溶液的物质的量浓度为。 ②a点消耗10.8mL氢氧化钠溶液，则得到溶液为溶液，溶液，溶液显酸性，其原因是：a点溶液中的溶质是，，，前者大于后者，所以电离程度大于水解程度，溶液显酸性； 【小问4详解】 ①滴定过程中高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子，碳化合价由+3变为+4、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，发生的反应离子方程式为。 ②A．滴定管在盛装溶液前未润洗，使得高锰酸钾溶液浓度偏小，消耗高锰酸钾溶液体积增大，导致测定结果偏高； B．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，使得标准液读数体积偏小，导致测定结果偏低； C．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗，使得待测液溶质偏多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高； 故选AC。 17. 有效利用对实现“碳中和”意义重大。请回答下列问题： （1）加氢制甲醇的总反应为： ，该总反应可认为通过如下两个反应步骤来实现，能量变化如图所示。 I． Ⅱ． 则=___________kJ/mol，反应步骤___________(填“I”或“Ⅱ”)是总反应的决速步。 （2）一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol (g)和3mol (g)，发生反应：。测得(g)和(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①能说明反应达到平衡状态的是___________(选填字母编号)。 A．容器内气体密度不变 B． C．容器内气体压强不变 D． ②从理论上分析，为了使尽可能多地转化为甲醇，应选择的条件是___________(选填字母编号)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压 ③3min～9min时间内，的化学反应速率___________(结果保留到小数点后3位)。该温度下，化学平衡常数K=___________(结果保留到小数点后1位)。 （3）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示： ①电极a接电源___________(填“正”或“负”)极。 ②生成甲醇的电极反应式为：___________。 【答案】（1） ①. -49 ②. I （2） ①. CD ②. D ③. 0.042 ④. 5.3 L2/mol2 （3） ①. 负 ②. CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，总反应=反应I+反应Ⅱ，所以，故答案为：-49； ②反应I所需活化能较大，反应速率较慢，为总反应的决速步，故答案为：I； 【小问2详解】 ①A．该反应的反应物和生成物均为气体，反应前后混合气体总质量不变，容器为恒容密闭中容器，体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故A项错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，即，不能说明反应达到平衡状态，故B项错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，随着反应发生压强不断减小，当压强不在变化时，说明反应达到平衡状态，故C项正确； D．由图可知，c(CH3OH):c(CO2)=3:1时，CH3OH和CO2的浓度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，故D项正确； 故答案为：CD； ②该反应为放热反应，在理论上应该采取低温；该反应为气体分子数减小的反应，则应该增大压强，故答案为：D； ③3min～9min时间内，CO2浓度的变化量为0.25mol·L-1，则CO2的化学反应速率为：；由图可知，平衡时，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(CO2) =0.25mol/L，根据化学方程式可计算出，c(H2)=(3-0.75)mol/L=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，则化学平衡常数为：； 【小问3详解】 ①电解CO2制取甲醇，电极a处CO2中碳元素化合价降低发生还原反应，则电极a为电解池的阴极，连接直流电源的负极，故答案为：负； ②CO2在阴极生成甲醇，电极反应式为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南京市六校联合体2025-2026学年高二（上） 9月月考化学练习卷 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1. 合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A. 利用黄铁矿制备硫酸： B. 工业制粗硅： C. 氯碱工业： D. 工业制金属镁： 2. 反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是 A. HI的电子式为 B. H2O是含有极性键的极性分子 C. 基态O原子的电子排布式为 D. As元素的化合价由＋5转变为＋3 3. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：除去甲烷中的乙烯 C. 装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D. 装置丁：实验室制取乙酸乙酯 4. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ B 取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 蓝色石蕊试纸变红 溶液中含有NH4+ C 向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 只产生黑色沉淀Ag2S Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4) D 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH pH： Na2CO3＞Na2SO3 非金属性：S＞C A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. ， ，则 B. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 C. 有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 D. 反应：达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将变大 6. 下列转化过程的方程式正确的是 A. 铜片与浓硝酸反应： B. 工业上冶炼镁：(熔融) C. 小苏打溶液检验水杨酸中羧基： D. 实验室制备少量无水： 7. 下列有关说法正确的是 A. 已知 ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B. 已知 ，则氢气的摩尔燃烧焓为： C. 已知 ， ，则 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： 8. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗，阳极室溶液减少 D. 理论上每消耗，阴极室物质最多增加 9. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是 A. 工业合成氨中分离出氨气 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 热的纯碱溶液除油污 D. 节日燃放五彩缤纷的烟花 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制取硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 工业制取镁： D. 工业制取漂白粉： 11. 用多孔石墨电极完成下列实验： 实验操作 现象 I中a，b两极均产生气泡 II中a极上析出红色固体 III中，a极上析出白色固体 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A. I中，b极反应：2H2O-4e-= O2↑+4 H+ B. Ⅱ中，析出红色固体：Cu2++H2 = Cu+2H+ C. Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag++Cu = Cu2++2Ag D. I中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程 12. 常温下，往溶液中通入。已知：，，，。下列说法错误的是 A. 酸性强弱顺序为： B. 两者恰好反应生成和时，溶液的pH约为4 C. 饱和碳酸钙溶液中，钙离子浓度的数量级为 D. 已知自然条件下，饱和碳酸溶液的pH≈5.6，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在 13. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 二、流程题：本大题共2小题，共30分。 14. 碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是_______。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该产品中锰元素的质量分数为_______%。(用含、的式子表示)。 15. 五氟化锑是一种高能氟化剂，用于制药业；硼化钛是新型无机非金属材料用于机械制造业。工业上，以一种含钛的矿渣(主要含、、、、和等)为原料制取和，流程如图所示。 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下，易挥发；③常温下，，。 回答下列问题： （1）“酸解”中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。 A. 强氧化性 B. 强酸性 C. 脱水性 D. 吸水性 （2）“水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施___________(填字母)。 A．加入稀硫酸 B．通入水蒸气 C．加入少量氨水 “水解”中离子方程式为___________。 （3）“电解”中，在___________极析出Sb；另一极上生成的气体可以循环用于___________工序。 （4）“热还原”中反应的化学方程式为___________。 （5）“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是___________。 （6）已知：“除Co、Ni”后，滤液含。当金属离子浓度时表明金属已完全沉淀。“除Zn、Pb”中，当PbS刚好完全沉淀时，ZnS沉淀率为___________%。 三、简答题：本大题共2小题，共31分。 16. 草酸()是一种白色粉末，可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。 资料1：25℃时，草酸的电离平衡常数为：，。 资料2：25℃时，，。 Ⅰ．某化学小组研究草酸()及其盐的性质 （1）下列有关说法正确的是_______。 A. 草酸的电离方程式为 B. 0.1 mol·L-1草酸溶液中： C. 常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D. 要使的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体 （2）25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入mol·L-1的草酸钾溶液20 mL，_______产生草酸钙沉淀(填“能”或“不能”)。 （3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如下图，c点所示溶液中：。 ①滴定过程中，c点溶液中的溶质是_______(写化学式)，该草酸溶液的物质的量浓度为_______。 ②a点溶液，溶液显酸性，其原因是(从平衡常数的角度解释)_______。 Ⅱ．某化学小组研究草酸的应用 （4）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中钙的含量。 测定方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生的反应离子方程式为_______。 ②下列操作会引起测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗 B．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 C．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 17. 有效利用对实现“碳中和”意义重大。请回答下列问题： （1）加氢制甲醇的总反应为： ，该总反应可认为通过如下两个反应步骤来实现，能量变化如图所示。 I． Ⅱ． 则=___________kJ/mol，反应步骤___________(填“I”或“Ⅱ”)是总反应的决速步。 （2）一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol (g)和3mol (g)，发生反应：。测得(g)和(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①能说明反应达到平衡状态的是___________(选填字母编号)。 A．容器内气体密度不变 B． C．容器内气体压强不变 D． ②从理论上分析，为了使尽可能多地转化为甲醇，应选择的条件是___________(选填字母编号)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压 ③3min～9min时间内，的化学反应速率___________(结果保留到小数点后3位)。该温度下，化学平衡常数K=___________(结果保留到小数点后1位)。 （3）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示： ①电极a接电源___________(填“正”或“负”)极。 ②生成甲醇的电极反应式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $