精品解析：江苏省盐城市龙冈中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

2024级高二年级第一学期期中考试 化学试题(选修) 一、选择题(每小题3分，每题只有1个正确答案，共48分)。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙烯可用于催熟果实 B. 碳纳米材料是一类新型有机高分子材料 C. 对甲苯酚是医院常用的杀菌剂 D. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 2. 铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 第一电离能： 3. 下列有关比较正确的是 A. 熔点：CH4>SiH4>GeH4 B. 离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO C. 热稳定性：HF>H2O>NH3 D. 键的极性：N-H键>O-H键>F-H键 4. 化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X与足量反应生成的产物中含有3个手性碳原子 B. X、Y可用溶液鉴别 C. 25℃，Y在水中的溶解度比Z的大 D. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 阅读下列材料，完成下面小题。 氨硼烷(NH3BH3)是一种储氢材料，N、H、B的电负性关系为。NH3BH3能与H2O发生反应：NH3BH3+2H2O=NH4BO2+3H2↑，催化剂CoHAP能提高H2生成的速率。NH3BH3热解时能生成NH3、BH3、BN等。BN晶体有多种结构，其中的六方相BN与石墨相似具有层状结构，立方相BN与金刚石相似具有空间网状结构。NaBH4能与(NH)2SO4反应生成NH3BH3，也能将环己酮()还原为环己醇() 5. 下列说法正确的是 A. NH3是非极性分子 B. 的电子式为 C. NH3的键角比BH3的大 D. 与的空间构型不同 6. 下列有关反应描述正确的是 A. 催化剂CoHAP中的钴原子有27种能量不同的电子 B. 基态钴原子核外电子占据14个原子轨道 C. 环己酮还原为环己醇时断裂碳氧σ键 D. NaBH4能还原环己酮，是因为NaBH4中显负电性的H有还原性 7. 下列说法正确的是 A. 空间网状结构的立方相BN熔点低 B. 层状结构的六方相BN可作润滑剂 C. 空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN的小 D. 立方相BN与六方相BN晶体中存在的作用力完成相同 8. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. B. 聚乳酸分子中含有两种官能团 C. 乳酸与足量的反应生成 D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 9. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入足量饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 蛋白质发生了盐析 B 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与Br2发生了加成反应 C 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应 D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 10. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法不正确的是 A. X、Z都可以使酸性溶液褪色 B. Y在浓硫酸作催化剂及加热条件下发生消去反应 C. 可以用溶液检验X是否完全转化为Y D. Z在酸性条件下水解生成两种有机物，1molZ最多能与8molNaOH发生反应 11. 治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. a在水中的溶解性比b好 B. b中所有碳原子均采取sp2杂化 C. c中最多有12个原子共平面 D. 1 mol c与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为1 mol 12. 对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如图所示)，称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。下列说法正确的是 A. 水中溶解度：对叔丁基苯酚>乙醇 B. 上述分子结构中与比值为4：1 C. 杯芳烃的上部可能与甲苯形成包合 D. 以上反应过程中先后经历消去反应和加成反应 13. 全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是 A. 晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个 B. 该固态电解质的化学式为 C. 在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺 D. 随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高 14. 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A. 的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 B. ZnCO3中阴离子空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2 C. 根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 二、非选择题(共52分)。 15. 按要求回答下列问题： （1）现有六种元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，且它们的原子序数依次增大，其中B与F同主族，A元素基态原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为4：3，B元素基态原子的核外共有3对电子，C是所在周期第一电离能最大的金属元素，D元素是所在周期电负性最大的元素，E在所在周期中未成对电子数最多。 ①请比较D、F元素的电负性由大到小为：_______(用元素符号表示)。 ②E元素基态原子的电子排布式为_______，外围电子轨道式为：_______，三价阳离子离子结构示意图为______。 ③B和C元素形成的简单离子半径大小为______(用离子符号表示)。 ④A元素和B元素的第一电离能大小为：______(填“>”，“<”或“=”号)。 ⑤某主族元素X的前4级电离能如下表所示，则X位于_______族，______区。 元素 X 580 1820 2750 11600 ⑥若该元素与D元素同周期，请写出X的单质粉末与E元素的三价氧化物高温下发生的化学反应方程式：_____。 ⑦在加热条件下E元素单质可溶于过量A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中并生成三价阳离子请写出该反应的离子方程式：____。 （2）①某元素X形成的离子中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。的符号是_______，晶体中距离每个最近的有_______个，围成的空间几何图形是_______。 ②氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。 16. 化合物G是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，一种合成路线如下： 已知：①；② （1）A中的含氧官能团名称为___________。 （2）化合物M的结构简式为___________。 （3）E→F的反应类型是___________。F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件B的一种芳香族化合物同分异构体的结构简式：___________。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应；②在核磁共振氢谱上峰面积比为。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. 化合物M[]是一种治疗高血压的药物(“-Ph”为苯基的缩写)，其合成路线如下： （1）A→B中有另一有机物生成，该有机物为_______(填结构简式)。 （2）C分子中的含氧官能团名称为硝基、_______。 （3）E→F的反应需经历的过程，中间体X分子式为C16H18ONCl，中间体X的结构简式为_____，X→F的反应类型为_____。 （4）写出同时满足下列条件的H的一种芳香族同分异构体的结构简式_______。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物 ②X、Y均为芳香族化合物且均含有2种不同化学环境的氢原子，X能和NaHCO3溶液反应 ③Z分子中含有1个手性碳原子且存在顺反异构 （5）已知：。请写出以，为有机原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二年级第一学期期中考试 化学试题(选修) 一、选择题(每小题3分，每题只有1个正确答案，共48分)。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙烯可用于催熟果实 B. 碳纳米材料是一类新型有机高分子材料 C. 对甲苯酚是医院常用的杀菌剂 D. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯是植物生长调节剂，可用于催熟果实，A正确； B．碳纳米材料是单质碳，是无机非金属材料，B错误； C．对甲苯酚可以破坏微生物细胞膜，可用作杀菌剂，C正确； D．甘油分子中含有三个羟基，能与水分子形成分子间氢键，导致甘油易溶于水，故化妆品中添加甘油可以起到保湿作用，D正确； 故选B。 2. 铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径：，A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；O和S为同主族上下相邻的2种元素，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，B正确； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；Mg和Al为同一周期相邻的2种元素，金属性，则最高价碱的碱性：，C错误； D．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排布式为，基态Al原子价电子排布式为，Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s能级上的电子，Al的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，则第一电离能：，D错误； 故答案为：B。 3. 下列有关比较正确的是 A. 熔点：CH4>SiH4>GeH4 B. 离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO C. 热稳定性：HF>H2O>NH3 D. 键的极性：N-H键>O-H键>F-H键 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、均为分子晶体，结构相似，熔点由分子间作用力决定，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此熔点顺序应为，A错误； B．离子键的强弱与离子电荷数和离子半径有关，离子电荷数越高、半径越小，离子键越强。中离子电荷数为和，且半径小于，因此的离子键最强；中半径小于，离子键，因此离子键强弱顺序应为，B错误； C．元素的非金属性越强，对应的氢化物热稳定性越强。非金属性：，因此热稳定性：，C正确； D．键的极性与成键原子的电负性差有关，电负性差越大，键的极性越强。电负性：，因此电负性差：，键的极性顺序应为，D错误； 故选C。 4. 化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X与足量反应生成的产物中含有3个手性碳原子 B. X、Y可用溶液鉴别 C. 25℃，Y在水中的溶解度比Z的大 D. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 【答案】C 【解析】 【分析】X被还原得到Y，Y发生取代反应得到Z。 【详解】A．连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，X分子中苯环、酮羰基与氢气发生加成反应，加成产物为，只有与羟基连接的1个碳原子是手性碳原子，故A错误； B．X含有酮羰基，Y含有醇羟基，二者都不能与氯化铁溶液反应，用FeCl3溶液不能鉴别二者，故B错误； C．Y分子含有醇羟基，能与水分子之间形成氢键，而Z不能，Y在水中的溶解度比Z的大，故C正确； D．邻碳有氢的醇在浓硫酸催化下加热可发生消去反应，而邻碳有氢的卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，故D错误； 故答案为：C。 阅读下列材料，完成下面小题。 氨硼烷(NH3BH3)是一种储氢材料，N、H、B的电负性关系为。NH3BH3能与H2O发生反应：NH3BH3+2H2O=NH4BO2+3H2↑，催化剂CoHAP能提高H2生成的速率。NH3BH3热解时能生成NH3、BH3、BN等。BN晶体有多种结构，其中的六方相BN与石墨相似具有层状结构，立方相BN与金刚石相似具有空间网状结构。NaBH4能与(NH)2SO4反应生成NH3BH3，也能将环己酮()还原为环己醇() 5. 下列说法正确的是 A. NH3是非极性分子 B. 的电子式为 C. NH3的键角比BH3的大 D. 与的空间构型不同 6. 下列有关反应描述正确的是 A. 催化剂CoHAP中的钴原子有27种能量不同的电子 B. 基态钴原子核外电子占据14个原子轨道 C. 环己酮还原为环己醇时断裂碳氧σ键 D. NaBH4能还原环己酮，是因为NaBH4中显负电性的H有还原性 7. 下列说法正确的是 A. 空间网状结构的立方相BN熔点低 B. 层状结构的六方相BN可作润滑剂 C. 空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN的小 D. 立方相BN与六方相BN晶体中存在的作用力完成相同 【答案】5. B 6. D 7. B 【解析】 【详解】1．A．中心原子N的价层电子对数是，含有1个孤电子对，是极性分子，A错误； B．它正确表示了N原子与4个H原子形成4个共用电子对，整体带+1电荷，是的标准电子式写法，B正确； C．的中心原子氮原子采取杂化，氮原子上有一孤电子对，键角小于109°28′，的中心原子硼原子价层电子对数，采用的是杂化，没有孤电子对，键角为120°，所以的键角比的小，C错误； D．的中心原子N和的中心原子B的杂化方式均为，均呈正四面体结构，两者空间构型相同，D错误； 故选B。 2．A．Co的核外电子排布为，电子占据的轨道有，共7种不同能量的轨道，因此有7种能量不同的电子，A错误； B．基态Co的核外电子排布为，共占个轨道，B错误； C．环己酮还原为环己醇时，碳氧双键断开，碳原子和氧原子分别和氢原子加成，断裂的是键，C错误； D．中的氢显-1价，有还原性，可以将环己酮还原为环己醇，D正确； 故选D。 3．A．空间网状结构的立方相BN结构和金刚石相似，属于共价晶体，熔点很高，A错误； B．六方相BN与石墨相似具有层状结构，层与层之间为范德华力，范德华力比较弱，所以六方相BN与石墨一样也可以做润滑剂，B正确； C．空间网状结构的立方相BN结构和金刚石相似，硬度很大，而层状结构的六方相BN和石墨相似，硬度很小，所以空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN大，C错误； D．立方相 BN 仅含共价键；六方相 BN 层内为共价键，层间为范德华力，作用力不同，D错误； 故选B。 8. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. B. 聚乳酸分子中含有两种官能团 C. 乳酸与足量的反应生成 D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则m=n-1，A正确； B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B错误； C．1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则1mol乳酸和足量的Na反应生成1mol H2，C正确； D．1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子（），D正确； 故选B。 9. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入足量饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 蛋白质发生了盐析 B 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与Br2发生了加成反应 C 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应 D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入足量饱和溶液，振荡，有固体析出。饱和轻金属盐或铵盐溶液会降低蛋白质的溶解度，使蛋白质从溶液中析出，该过程为盐析，属于物理变化，加水后蛋白质可重新溶解。因此，操作、现象和结论均正确，A符合题意； B．向丙烯醛（）中加入溴水，溴水褪色。丙烯醛分子中含有碳碳双键和醛基，两者均可与溴水反应：碳碳双键与发生加成反应，醛基被溴水氧化。因此，溴水褪色不能说明只发生了加成反应，结论错误，B不符合题意； C．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去。溴乙烷在该条件下发生消去反应生成乙烯，但乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明是乙烯导致的褪色，因此不能直接得出溴乙烷发生消去反应的结论，操作设计有缺陷，结论错误，C不符合题意； D．向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色消失。葡萄糖分子中含有醛基和多个羟基，两者均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此溶液褪色不能证明葡萄糖中含有醛基，结论错误，D不符合题意； 故选A。 10. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法不正确的是 A. X、Z都可以使酸性溶液褪色 B. Y在浓硫酸作催化剂及加热条件下发生消去反应 C. 可以用溶液检验X是否完全转化为Y D. Z在酸性条件下水解生成两种有机物，1molZ最多能与8molNaOH发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X、Z中均含有酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，X、Z都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．Y中含有醇羟基，且相邻碳原子上含有氢原子，在浓硫酸加热条件下可发生消去反应，B正确； C．酚羟基与FeC13溶液发生显色反应，由于Y不含有酚羟基，加入溶液后若没有紫色，说明X完全转化了，若有紫色说明未完全转化，能根据溶液颜色确定X未完全转化，C正确； D．Z在酸性条件下酯基发生水解反应生成1种有机物为；Z中酚羟基、羧基、酯基水解生成的-COOH和酚羟基都能和NaOH以1：1反应，Z分子含5个酚羟基、1个羧基和一个酚酯基，所以1 mol X最多与8 mol NaOH 发生反应，D错误； 故选D。 11. 治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. a在水中的溶解性比b好 B. b中所有碳原子均采取sp2杂化 C. c中最多有12个原子共平面 D. 1 mol c与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为1 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．a中含亲水基酚羟基(-OH)，而b中含疏水基酯基，-OH可与水分子间形成氢键而增大a在水中的溶解度，故a水溶性比b好，A正确； B．b中苯环上的碳原子、形成碳氧双键的碳原子均为杂化，但结构上方甲基（-）中的碳原子为饱和碳原子，为杂化，故并非所有碳原子均杂化，B错误； C．苯环平面12个原子共面，碳氧双键形成的平面四原子共面，由于单键可以旋转，c中苯环上的6个C、4个苯环H、-中的N及1个H、-OOCCH3中5个原子(2个C和2个O及一个H)可共平面，即共平面原子最多17个，C错误； D．1mol酚酯基可消耗2mol氢氧化钠(1mol酚酯基先水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，1mol酚羟基、1mol羧基各消耗1molNaOH)，故1 mol c消耗2 mol NaOH，D错误； 故选A。 12. 对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如图所示)，称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。下列说法正确的是 A. 水中溶解度：对叔丁基苯酚>乙醇 B. 上述分子结构中与比值为4：1 C. 杯芳烃的上部可能与甲苯形成包合 D. 以上反应过程中先后经历消去反应和加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇含羟基且分子小，与水形成氢键能力强，水溶性好；对叔丁基苯酚含疏水的苯环和叔丁基，水溶性差，故水中溶解度：对叔丁基苯酚<乙醇，A错误； B．生成的杯芳烃为四聚体，故对叔丁基苯酚的物质的量m=4；根据原子守恒，4个对叔丁基苯酚和4个HCHO反应，产物杯芳烃含4个羟基，则生成水的O原子数为4，即n=4， 故B错误； C．杯芳烃上部为疏水性空腔，甲苯为疏水性分子，结构匹配，可能形成包合物，故C正确； D．反应为对叔丁基苯酚与甲醛的缩合反应，酚羟基邻位H与甲醛醛基先加成生成羟甲基，再脱水形成亚甲基桥，属于加成-取代过程，无消去反应，故D错误； 选C。 13. 全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是 A. 晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个 B. 该固态电解质的化学式为 C. 在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺 D. 随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知：与Cs距离最近且相等的F有12个，故A正确； B．根据晶胞的结构可知Pb的个数为=1，Cs的个数为1，F的个数为=3，化学式CsPbF3，故B正确； C．在Pb位点掺杂K，由于晶胞中多了K原子，使得F位点会出现空缺，故C正确； D．离子效率与F位点空缺晶胞参数有关，K为第四周期元素，Pb为第六周期元素，Pb原子的半径远大于K原子，掺杂K含量增大，会使晶胞参数减小，离子传输效率可能会降低，故D错误； 故选D。 14. 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A. 的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 B. ZnCO3中阴离子空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2 C. 根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．将中一个碘原子看成中心原子，另两个是与中心原子结合的原子，中心原子的价层电子对=2+=4，所以其空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3，A正确； B．ZnCO3中阴离子为CO，根据价层电子对互斥理论可知，其价层电子对数=3+=3，所以其空间构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2，B正确； C．根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是2+=4、2+=3、3+=3，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S，C正确； D．单分子SO3的中S原子价层电子对数为3+=3，其杂化方式为sp2，属于平面结构，三聚分子固体根据上述分子结构式 可知，其S原子成键方式为4个键，为空间结构，所以杂化方式不是sp2，D错误； 故选D。 二、非选择题(共52分)。 15. 按要求回答下列问题： （1）现有六种元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，且它们的原子序数依次增大，其中B与F同主族，A元素基态原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为4：3，B元素基态原子的核外共有3对电子，C是所在周期第一电离能最大的金属元素，D元素是所在周期电负性最大的元素，E在所在周期中未成对电子数最多。 ①请比较D、F元素的电负性由大到小为：_______(用元素符号表示)。 ②E元素基态原子的电子排布式为_______，外围电子轨道式为：_______，三价阳离子离子结构示意图为______。 ③B和C元素形成的简单离子半径大小为______(用离子符号表示)。 ④A元素和B元素的第一电离能大小为：______(填“>”，“<”或“=”号)。 ⑤某主族元素X的前4级电离能如下表所示，则X位于_______族，______区。 元素 X 580 1820 2750 11600 ⑥若该元素与D元素同周期，请写出X的单质粉末与E元素的三价氧化物高温下发生的化学反应方程式：_____。 ⑦在加热条件下E元素单质可溶于过量A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中并生成三价阳离子请写出该反应的离子方程式：____。 （2）①某元素X形成的离子中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。的符号是_______，晶体中距离每个最近的有_______个，围成的空间几何图形是_______。 ②氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。 【答案】（1） ①. Cl>Se ②.  或  ③. ④. ⑤. Mg2+<O2- ⑥. > ⑦. IIIA ⑧. P ⑨. ⑩. （2） ①. Cu+ ②. 6 ③. 正八面体 ④. Li3N 【解析】 【分析】元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，且原子序数依次增大，A元素基态原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为4：3，即A元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；B元素基态原子的核外共有3对电子，则B为O元素；B与F同主族，则F为S或Se；又C是所在周期第一电离能最大的金属元素，D元素是所在周期电负性最大的元素，则C、D应为第三周期元素，即F应为Se元素，C为Mg元素，D为Cl元素，E在所在周期中未成对电子数最多，则E的3d能级上容纳5个电子，4s能级上容纳1个电子，则元素E应为Cr(1s22s22p63s23p63d54s1)元素，据此回答问题。 【小问1详解】 ①由分析可知，D是Cl，F是Se。Cl为第三周期元素，Se为第四周期元素，Cl在Se的右上方，非金属性更强，故电负性Cl>Se； ②由分析可知，E是Cr（24号元素）。根据洪特规则特例，d轨道半充满更稳定，电子排布式为 或 ，外围电子排布式即价电子排布式为，外围电子轨道式为：；Cr3+是Cr原子失去3个价电子形成的，核外电子排布为，核外电子总数为21，离子结构示意图为； ③B形成的离子是O2-，C形成的离子是Mg2+，两者核外电子排布相同（均为），核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，所以Mg2+半径小于O2-； ④ A是N，B是O，N的2p轨道是半充满状态（），比较稳定，失去一个电子需要更多能量，而O的2p轨道为，失去一个电子后变为半充满的稳定状态，相对容易。因此N的第一电离能大于O； ⑤ 从表中数据看， 之间差距不大，但远大于，说明失去第4个电子非常困难。这表明X原子最外层有3个电子，失去这3个电子后达到了稳定的稀有气体电子构型。最外层有3个电子的主族元素位于第IIIA族。第IIIA族元素的价电子构型为，最后一个电子填入p轨道，属于p区元素； ⑥X与D(Cl)同周期，且为IIIA族元素，所以X是铝（Al），E是Cr，其三价氧化物是Cr2O3，该反应是铝热反应：； ⑦E是Cr，A是N，其最高价氧化物对应水化物是HNO3，Cr与稀硝酸反应生成Cr3+和NO气体，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问2详解】 ① K、L、M层充满电子的离子，其电子排布为，共28个电子，X+带一个单位正电荷，说明中性原子X有29个电子，即原子序数为29，29号元素是铜（Cu）， X+代表Cu+；图中的N3- （黑色球）位于立方体的顶点，X+（白色球）位于立方体的棱心，以一个顶点的N3- 为中心，距离它最近的X+是与其相连的棱上的棱心处的X+，共有6个，6个X+围成的空间几何图形是正八面体； ②由晶胞图可知，Li原子位于顶点、面心和晶胞内部，数目为，N原子位于面心，数目为，故该晶体的化学式为Li3N。 16. 化合物G是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，一种合成路线如下： 已知：①；② （1）A中的含氧官能团名称为___________。 （2）化合物M的结构简式为___________。 （3）E→F的反应类型是___________。F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件B的一种芳香族化合物同分异构体的结构简式：___________。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应；②在核磁共振氢谱上峰面积比为。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）羰基和羟基 （2） （3） ①. 还原反应 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】A的结构式为：，A与(CH3)2SO4在碱性条件下发生取代反应生成B，B的结构式为：，B和化合物M在碱性、加热条件下反应生成C，C的结构式为：，根据B、C的结构式和已知②可知，化合物M为，C与HCN发生加成反应生成D，D的结构式为：，根据已知①可知，D在酸性条件下生成E，E的结构式为：，E在Hg-Zn、HCl条件下发生还原反应生成F，F的结构式为：，F在浓硫酸作用下分子内脱水，生成G。 【小问1详解】 由A的结构式可知，A中的含氧官能团名称为羰基和羟基； 【小问2详解】 由B、C的结构简式和反应条件可知，B→C发生已知②的反应，C()中虚线部分来自M，结构简式为：； 【小问3详解】 由分析可知，E在Hg-Zn、HCl条件下发生还原反应生成F；F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为：； 【小问4详解】 B的结构式为：，分子式为：C9H10O2，B的一种芳香族化合物同分异构体满足：既能发生水解反应又能发生银镜反应，说明含有醛基和酯基；在核磁共振氢谱上峰面积比为1:1:2:6，有四种环境的氢原子，则其结构简式为：； 【小问5详解】 以CH3CHO和为原料制备，与氯气在光照的条件下发生反应生成一氯甲苯，一氯甲苯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成苯甲醇，苯甲醇被氧化为苯甲醛，苯甲醛与乙醛通过已知②反应生成，合成路线图为：。 17. 化合物M[]是一种治疗高血压的药物(“-Ph”为苯基的缩写)，其合成路线如下： （1）A→B中有另一有机物生成，该有机物为_______(填结构简式)。 （2）C分子中的含氧官能团名称为硝基、_______。 （3）E→F的反应需经历的过程，中间体X分子式为C16H18ONCl，中间体X的结构简式为_____，X→F的反应类型为_____。 （4）写出同时满足下列条件的H的一种芳香族同分异构体的结构简式_______。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物 ②X、Y均为芳香族化合物且均含有2种不同化学环境的氢原子，X能和NaHCO3溶液反应 ③Z分子中含有1个手性碳原子且存在顺反异构 （5）已知：。请写出以，为有机原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）CH3CH2OH （2）酯基和羰基 （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5） 【解析】 【分析】A为CH3COOC2H5与CH3COOCH(CH3)2反应，生成B为CH3COCH2COOCH(CH3)2；CH3COCH2COOCH(CH3)2与反应，生成C；E与发生反应，生成F；F与NCCH2COOH发生酯化反应，生成G；G在一定条件下，生成H；C与H在甲醇钠的作用下，生成目标产物。 【小问1详解】 A为CH3COOC2H5与CH3COOCH(CH3)2反应，生成B为CH3COCH2COOCH(CH3)2，可知生成另一有机物应该为CH3CH2OH。 【小问2详解】 根据C的结构简式，可知分子中的含氧官能团名称为硝基、酯基和羰基。 【小问3详解】 E为Ph2CHNH2，分子式是：C13H13N，与反应，生成X分子式为C16H18ONCl，可知该反应为三元环开环，结合F可知，中间体X的结构简式为：；再发生分子内的取代反应形成四元环，生成F。 【小问4详解】 H的一种芳香族同分异构体，满足下列条件：碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物，说明含有两个酰胺基；X、Y均为芳香族化合物且均含有2种不同化学环境的氢原子，说明结构要高度对称；X能和NaHCO3溶液反应，说明X含有羧基，结构简式为：，且应该位于结构中间，则Y和Z都含有氨基，因为Y的结构要高度对称，则Y的结构简式为：；Z分子中含有1个手性碳原子，说明有一个碳原子上连接四个不同的原子或基团，存在顺反异构，说明含有碳碳双键，且碳碳双键上同一碳原子连接两个不同的原子或基团，则Z的结构简式为：，综上H的一种芳香族同分异构体的结构简式为：。 【小问5详解】 与LiAlH4反应，生成；与反应，生成；与HCl发生取代反应，生成；与在碳酸钾的作用下，发生取代生成，与溴单质在光照下，发生取代反应，生成；合成路线流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $