甘肃陇南市礼县第一中学、第二中学、礼县实验中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 立足高一化学核心内容，融合生活应用与科技前沿，如以可充电氢负离子电池、布洛芬分子修饰等情境考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|物质性质（如聚氯乙烯用途）、反应原理（如熔融盐电池）、元素周期律（短周期元素推断）|结合“歼-20”碳纤维等科技素材，考查化学观念与信息提取能力| |非选择题|4题/58分|无机反应（二氧化氯制备）、有机合成（乙酸乙酯制备）、工业流程（多金属结核分离）、实验探究（水合肼制备）|以工业流程（如深海多金属结核分离）、实验装置分析（乙酸乙酯制备）考查科学探究与实践，通过反应机理推断（脱硝催化）体现科学思维|

答 案 1．答案：A 解析：A.聚氯乙烯受热易分解释放有毒物质，不可用作不粘锅内涂层，不粘锅内涂层通常为聚四氟乙烯，A错误； B.碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C.具有还原性和杀菌能力，葡萄酒中适量添加可起到杀菌和抗氧化作用，C正确； D.难溶于水和胃酸，且不能被X射线透过，医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”，D正确； 故选A。 2．答案：B 解析：A.甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，A正确； B.是乙烷的结构简式，结构式需要表示出分子中所有的共价键，乙烷的结构式为，B错误； C.乙醇的结构简式为，其分子式为，C正确； D.乙烯分子中含碳碳双键，为平面结构，该球棍模型符合乙烯的结构特点，D正确； 故选B。 3．答案：B 解析：A.硫酸在水溶液完全电离，属于强电解质，正确； B.浓硫酸稀释放热，但硫酸与水混合是物理溶解，并非化学反应放热，说法不正确； C.硝酸受热易分解，硫酸热稳定性更强，正确； D.浓硫酸强氧化性，加热可与Cu反应生成，正确； 故选B。 4．答案：D 解析：A.中H固定+1价，N为-3价，无-1价H，错误； B.NaClO中Cl化合价降低，发生还原反应，错误； C.NaClO是氧化剂，是还原剂，物质的量之比1:2，不是2:1，错误； D.生成，2molN从-3→-2，总共转移2mol电子，正确； 故选D。 5．答案：D 解析：A、B、C反应分别为加成、氧化、加成反应；D反应是有机物分子中的原子被其他原子取代，属于取代反应。 6．答案：C 解析：元素推断：Y的同位素测定文物年代→C；W与Y同主族短周期→Si；Z地壳含量最高→O；X原子序数最小，X、C、O组成消毒剂甲（类结构）→H。 A.H与C可形成甲烷、乙烷、乙烯、苯等多种烃，不止两种二元化合物，错误； B.同周期从左到右非金属性增强，非金属性C<O，错误； C.甲为，只含共价键属于共价化合物，具有强氧化性，正确； D.电子层数越多原子半径越大，原子半径H<O<C<Si，错误。 7．答案：C 解析：A.用作牙科麻醉剂是因为其具有麻醉作用，与有甜味无对应关系，A错误； B.用于工业制硝酸是因为其能与水反应生成硝酸，与红棕色的物理性质无对应关系，B错误； C.具有酸性，可与碱发生中和反应生成亚硝酸盐，性质与用途对应，C正确； D.浓硝酸钝化铁制品是因为其具有强氧化性，与挥发性无对应关系，D错误； 故选C。 8．答案：C 解析：A.a极反应物为熔融Mg，根据总反应Mg化合价升高失电子，作负极，发生氧化反应，A错误； B.b极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式应为，选项中反应为失电子的氧化反应，B错误； C.原电池工作时，阳离子向正极迁移，a为负极、b为正极，故从a极区向b极区迁移，C正确； D.质子交换膜只允许通过，无法透过，不能形成闭合回路，电池无法正常工作，D错误； 答案选C。 9．答案：C 10．答案：D 解析：A.放电时为原电池工作过程，是将化学能转化为电能，A错误; B.放电总反应中中Ce元素化合价从+2价升高到中的+3价，失电子，因此含的A极为负极，B极为正极，B错误; C.原电池中阴离子向负极移动，应由正极B极移动到负极A极，C错误; D.A极为负极，失去电子，结合迁移过来的生成，电极反应为，D正确; 故选D。 11．答案：B 12．答案：B 13．答案：C 解析：由左图可知，该反应的总反应为：，由右图可知，总反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应。 A.由左图可知，①转化为②的反应中氮元素的化合价未发生变化，A错误； B.由分析可知，该反应的总反应为：，由方程式可知，反应脱除4mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为12mol，则脱除1mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为3mol，B错误； C.由图可知，②→③的反应为与一氧化氮反应生成和水，反应的方程式为：，C正确； D.使用催化剂能降低反应活化能，但不改变总反应的焓变，D错误； 故选C。 14．答案：D 解析：根据电池总反应为可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得电子生成氯离子； A.该装置为原电池，实现化学能转变为电能，A错误； B.放电时Ag/AgCl电极上Ag失电子转化为AgCl，发生氧化反应，B错误； C.转移时，左侧消耗生成AgCl沉淀，同时有从右侧经阴离子交换膜迁入左侧，左侧溶液中离子总数不变，C错误； D.Pt电极为正极，Ag/AgCl电极为负极，电流在外电路从Pt经导线流向Ag/AgCl电极，在电解质溶液(盐酸)中从Ag/AgCl电极流向Pt电极，形成闭合回路，D正确； 答案选D。 15．答案：(1)AD (2) (3)；还原剂；温度过低反应速率慢，温度过高(或)易受热分解；或； 解析：（1）VIIA族元素中的F不存在+7价，A不正确；VIIA族元素的原子最外层有7个电子，O原子最外层有7个电子，两者均易得电子，故原子间通过极性共价键形成化合物，B正确；同主族元素，原子序数越大，非金属下越弱，故热稳定性：，C正确；非金属性F，将通入NaCl溶液中，易与反应生成，D不正确。 （2）消毒效率为单位质量得电子数。得，效率；得5e，效率；得，效率，效率最高。 （3）③1L蒸发浓缩至500mL，冷却后析出晶体，使得溶液中部分离子的物质的量减少，由表格数据和离子浓度变化图可知，，，，，则，即过滤获得的晶体的成分的化学式；要制备硫酸氢钾，就要将转化为，需加入的试剂X应为。 16．答案：(1)加成反应 (2)；羧基 (3) (4) (5)四 (6)直形冷凝管；a；饱和碳酸钠溶液 17．答案：(1)3 (2) (3)防止溶解，防止生成沉淀 (4)配位键；分批多次萃取 (5)；变小 解析：根据流程图可得，深海多金属结核（主要成分为、、，含少量的、、、）加入、进行酸浸还原，在酸性条件下，被还原为，FeO(OH)被还原为，被还原为，、、分别和硫酸反应生成，故滤液中含有，不反应，滤渣的主要成分是；向滤液中通入空气（被氧化为）、控制温度为200°C、高压、调节pH=3.2进行沉铁，得到；再加入NaOH调节pH=5.2进行沉铝，得到沉淀；然后加入萃取剂，第一次萃取，分液，得到萃取液1和萃余液1，对萃取液1进行一系列操作得到溶液；萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到含的萃取液2和含的萃余液2，对萃取液2进行处理得到电池级镍钴锰混合溶液(、、)；对萃余液2进行电解，得到金属锰和电解余液。 （1）根据分析可知，在“酸浸还原”过程中，发生化合价变化的金属元素有Fe、Co、Mn共3种元素。 （2）“沉铁”时，被空气中氧化为，铁元素化合价由+2变为+3、中氧元素化合价由0变为-2，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：。 （3）“沉铝”时，需保证沉淀完全，同时等目标金属离子不沉淀，pH不大于5.2，既能防止沉淀溶解，又能使不会大量生成沉淀，进入滤渣中，导致后续产品产率下降，故“沉铝”时，pH不能大于5.2的原因可能是：防止沉淀溶解，防止生成沉淀。 （4）①是过渡金属阳离子，有空轨道，萃取剂中配位原子有孤对电子，二者通过配位键结合； ②在不改变萃取剂用量时，可分批多次萃取，提高萃取率。 （5）根据流程图及分析可知，萃余液2中的经过电解后生成Mn单质，由电解图示可知，电极B连接外接电源的负极，为电解池的阴极，在阴极得电子发生还原反应，故B电极的电极反应式为：； A与外接电源正极相连，为电解池的阳极，在阳极水失电子生成和，电极反应式为：，故电解池的总反应为：，所以溶液酸性增强，pH变小。 18．答案：（1） （2）冰水浴，提高搅拌速率，减慢气体通入速率 （3） （4）①三颈烧瓶 ②水合肼过量，会将还原为Cu，产率下降 ③水合肼溶液；反应产生的；取最后一次洗涤滤液，滴加溶液，若无沉淀生成，则已洗净 解析：（1）是固体氧化物不能拆,加热条件下被还原为被氧化为，故反应离子方程式为:; （2）冷水浴可稳定维持40℃以内，防止温度过高造成NaClO分解，溶解度下降，副反应增多，故“步骤”需控制温度不高于40℃，可采取的措施有冰 水浴，提高搅拌速率，减慢气体通入速率; （3）已知:总反应，反应1:，反应2=总反应-反应1，故反应2的化学方程式为; （4）①仪器a的名称为:三颈烧瓶; ②水合肼还原性很强，加入的水合肼过量，的产率反而会下降，原因是:水合肼过量，会将还原为Cu,产率下降; ③溶液、水合肼、故需逐滴加入水合肼溶液控制反应速率;反应产生大量，氨气有毒，污染空气，稀硫酸显酸性可与反应吸收;产物表面吸附杂质离子，检验洗涤干净即检验无，故需要洗涤至取最后一次洗涤滤液，滴加溶液，若无沉淀生成，则已洗净。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年礼县第一中学、第二中学、礼县实验中学 高一下学期期末考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是(      ) A.将氯乙烯在一定条件下加聚制得的聚氯乙烯用作不粘锅内涂层材料 B.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，属于无机非金属材料 C.河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的来杀菌和抗氧化 D.在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2．下列有关化学用语表示错误的是(      ) A.甲烷的空间填充模型： B.乙烷的结构式： C.乙醇的分子式： D.乙烯的球棍模型： 3．下列有关的说法不正确的是(      ) A.属于电解质 B.与水能反应放出大量的热 C.热稳定性比强 D.浓溶液能与Cu在加热条件下生成 4．关于反应，下列说法正确的是(      ) A.中氢元素为-1价，具有还原性 B.NaClO发生氧化反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.生成1mol，转移2mol电子 5．下列有机反应属于取代反应的是(      ) A. B. C. D. 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，W与Y位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲可用做消毒剂。下列说法正确的是(      ) A.X与Y只能形成两种二元化合物 B.非金属性： C.化合物甲是共价化合物，具有强氧化性 D.原子半径： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是(   ) A.有甜味，可用作牙科麻醉剂 B.是红棕色气体，可用于工业制硝酸 C.具有酸性，可与碱反应制备亚硝酸盐 D.浓硝酸具有挥发性，可用于钝化铁制品 8．熔融盐电池可用于高温场景下储能，总反应为。装置如图所示(隔膜为，只允许通过)，下列有关该电池说法正确的是(   ) A.a极为正极，发生还原反应 B.b极的电极反应式： C.电池工作时，从a极区向b极区迁移 D.若将隔膜换成质子交换膜，电池仍能正常工作 9．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对其分子进行修饰(如下图)降低刺激性，下列说法不正确的是(   ) A.布洛芬的分子式为： B.布洛芬和修饰布洛芬均能与NaOH溶液反应 C.布洛芬中所有原子可能共平面 D.该反应的原子利用率小于100% 10．我国发明的全球首例可充电氢负离子全固态电池的结构如下图所示，其固态电解质仅允许自由移动。电池放电时的总反应为：(其中H的化合价均为价)。该电池放电时，下列说法正确的是(   ) A.电池工作时电能转化为化学能 B.该电池放电时，B极作负极 C.由A极移动到B极 D.A极发生反应： 11．下列说法正确的是(   ) A.半径大小： B.电负性大小： C.电离能大小： D.酸性强弱： 12．下列热化学方程式及结论均正确的是(   ) A.已知，则的燃烧热数值是 241.8 kJ/mol B.已知(白磷，s)=4P(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 C.同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D.①；②，则 13．某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如左图所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如右图所示。 下列说法中正确的是(   ) A.该脱硝过程中每一步氮元素的化合价都发生了变化 B.总反应每脱除1molNO，转移电子2mol C.②→③反应的离子方程式为： D.总反应的，使用催化剂降低了总反应的 14．有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是(      ) A.该装置实现了电能转变为化学能 B.放电时Ag/AgCl电极上发生还原反应 C.当外电路中转移时，左侧溶液中减少的离子总数为0.01mol D.电流从Pt电极出发，经导线流向Ag/AgCl电极，然后经过盐酸又流回Pt电极，形成闭合回路 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）二氧化氯()、亚氯酸钠()均有杀菌、消毒作用，为新型水处理剂。请回答： (1)Cl是ⅦA族的元素，下列有关说法不正确的是______________。 A.ⅦA族元素的最高正价均为+7价 B.ⅦA族元素的原子与O原子通过极性共价键形成化合物 C.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D.非金属性F>Cl，故将通入NaCl溶液中，生成 (2)、、用于杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率(单位质量的消毒剂参与反应时的得电子数)最高的是______________。 (3)某研究小组以氯酸钠()为原料进行制备，方法如下图所示。 ①写出“发生器”中生成的化学方程式：______________。 ②“吸收塔”中，被NaOH和的混合液吸收生成，该过程中的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)_______，吸收时需控制温度在30～40℃，原因是______________。 ③取1L“母液”，其主要成分如下表： 离子 含量() 6.0 8.0 0.1 7.0 将其蒸发浓缩至500mL，冷却至室温测得浓度为。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如图所示。根据以上数据分析，过滤获得的晶体成分的化学式______________，要制备硫酸氢钠，需加入试剂X为______________。 16．（14分）乙酸乙酯是一种食用香料，工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 (1)的反应类型为______________________。 (2)化合物Y的结构简式为______________________，其官能团的名称为______________________。 (3)写出反应ⅰ的化学方程式______________________。 (4)ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z结构简式为______________________。 (5)丁醇是的同系物，丁醇有______________________种属于醇类的同分异构体。 (6)某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯。在试管A中加入适量的乙醇、浓硫酸和醋酸钠，并加热3～5min。请回答： ①图中仪器B的名称是______________________，冷凝水的进口方向是___________(填“a”或“b”)。 ②锥形瓶C中盛放的试剂是______________________。 17．（14分）从一种主要含、、的深海多金属结核(含少量的、、、)中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的流程如下。 (1)“酸浸还原”过程中，发生化合价变化的金属元素有____________________________种。 (2)“沉铁”过程中发生的离子反应方程式：____________________________。 (3)“沉铝”时，pH不能大于5.2的原因可能为____________________________。 (4)①第一次萃取时与萃取剂1结合的作用力为______________(选填“配位键”、“离子键”、“氢键”)。 ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Cu元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是____________________________。 (5)“电解”装置如图所示，A、B为惰性电极，B电极发生的电极反应式为：________________。电解一段时间后，电解质溶液的pH______________(选填“变大”、“变小”、“不变”)。 18．（16分）水合肼()是一种用途广泛的化工原料。实验室可以利用拉西法制备水合肼，再用水合肼处理溶液制备。 Ⅰ.拉西法制备水合肼()流程如下： （1）实验室可用和浓盐酸制备，反应的离子方程式________________________。 （2）“步骤Ⅰ”需控制温度不高于，可采取的措施有________________________。(任写一条) （3）“步骤Ⅱ”制备水合肼过程中会生成氯胺()，分为反应1、反应2两步进行。 总反应： 反应1： 反应2的化学方程式为________________________。 Ⅱ.制备 （4）溶液制备的装置如图所示。 已知：①制备原理： ； ②有强还原性，能够还原。 ①仪器a的名称为____________________________。 ②制备过程中，若加入的水合肼过量，的产率反而会下降，原因是________________。 ③补充完整制取的实验方案：取一定量的溶液，加入适量溶液，边搅拌边逐滴加入_______________，使其充分反应，同时用稀硫酸吸收_________________，过滤，洗涤至_________________，干燥，得。(实验中可选用的试剂：水合肼溶液、溶液、溶液) 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $