甘肃陇南市康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 以嫦娥六号探月、氨氮废水处理等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查高一化学核心知识与学科素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构、反应原理、元素化合物|结合“摩尔日”考查阿伏加德罗常数，以催化剂合成情境分析异丁烷氧化脱氢| |非选择题|4题/58分|反应热计算、电化学、实验探究|以氮循环为线索设计综合题，通过废水处理流程考查科学态度与责任，结合数据图表培养科学思维|

绝密★启用前 2026年康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学 高一下学期期末考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法正确的是(   ) A.的质谱图最右侧的分子离子峰的质荷比数值为58 B.分子中4个碳原子共平面 C.相同质量的和充分燃烧，消耗的更多 D.该反应原子利用率100%，符合绿色化学的理念 2．2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是(      ) A.燃烧推进剂使火箭升空 B.展开太阳翼获取持续电力 C.启动锂离子蓄电池为探测器供电 D.用化学方法分析月壤的元素组成 3．向少量AgCl沉淀中滴入的氨水，振荡，生成而沉淀消失，形成澄清的无色溶液，下列说法错误的是(   ) A.基态氯原子有5种不同能量的电子 B.氨水中有四种不同类型的氢键 C.中中心离子是，配体是 D.向澄清的无色溶液中加入溶液不会产生白色沉淀 4．氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法为，下列说法正确的是(   ) A.含有电子 B.的摩尔质量是102 C.的质量为 D.的摩尔质量与CO的相对分子质量相同 5．“摩尔日”（MoleDay）是一个在化学家之间流传的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数的值——。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   ) A.个氧气分子与个召气分子的质量比是4：5 B.与所含电子数相等 C.物质的量相等的和中含有相同数目的 D.与所含分子数不相等 6．磷有多种不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法正确的是(      ) A.红磷转化为白磷属于放热反应 B.红磷的稳定性比白磷强 C.白磷转化为红磷属于物理变化 D.等质量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷 7．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是(      ) A.氮氧化物的产生是形成酸雨的重要原因 B.减少开私家车可减少氮氧化物的排放 C.氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应 D.豆科植物的根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氮 8．氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是(      ) A.反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B.工业生产中原料气可以通过分离液态空气获得 C.在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D.反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 9．如图所示，弹簧夹开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开弹簧夹，可发现试管①内的水立刻沸腾。液体A和气体B的组合不可能是(      ) A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.氢氧化钠溶液、一氧化氮 C.盐酸、氨气 D.水、二氧化氮 10．某学习小组探究溶液与盐酸反应过程中的热效应。向盛有溶液的烧杯中滴加温度相同的稀盐酸，用温度传感器测得溶液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(      ) A.实验说明与盐酸发生了反应 B.该反应是放热反应 C.该实验表明化学能可以转化为热能 D.反应过程中有极性键和非极性键的生成 11．甲酸()可在纳米级表面分解为活性和,经下列历程实现的催化还原。已知、表示中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是(   ) A.是催化还原的催化剂 B.反应过程中存在键的断裂 C.在整个历程中,共有2次氧化反应发生 D.历程中是生成物 12．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是(      ) A.反应①中没有发生电子转移 B.反应④不属于氮的固定 C.反应③中，若与反应，则作还原剂 D.反应③与反应⑤中，若生成等量的，转移的电子数之比为3：2 13．某团队设计处理高浓度的氨氮废水，流程如下： 过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下， }被氧气氧化成，过程Ⅲ为反硝化过程，反应的化学方程式为。下列说法正确的是(      ) A.过程Ⅰ为浓缩和富集，利于后期处理 B.过程Ⅱ中产生1 mol 需消耗2 mol C.温度高反应速率快，过程Ⅱ采用高温效果更好 D.过程Ⅲ氧化剂和氧化产物的物质的量之比为5：3 14．如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系。下列说法不正确的是(      ) （提示：硝酸密度与硝酸的浓度是正比关系） A.不同密度硝酸与铁反应，硝酸越稀，则还原产物中氮元素的价态越低 B.由图可知稀硝酸的氧化性>浓硝酸的氧化性 C.常温下，铁在浓硝酸中出现钝化现象，是一种化学变化 D.当密度为1.36 的硝酸加入铁粉中时，反应的化学方程式可能为 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（12分）有效去除大气中的NO及废水中的硝态氮是环境保护的重要课题。 （1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：； ①已知：Ⅰ.； Ⅱ.； 则____________________________。 ②在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是____________________________。 A.该反应生成的同时消耗2 mol CO B.的物质的量保持不变 C.混合气体压强保持不变 D.混合气体密度保持不变 ③一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，CO和的物质的量随时间的变化曲线如图所示，从反应开始到，平均反应速率______________(用含的式子表示) （2）研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。写出X代表微粒符号____________________________，电解过程中生成尿素的电极反应为____________________________。 （3）活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与去除率的关系如图I所示。不同废水初始pH对AC-Fe/Ni去除的产物选择性的影响如图Ⅱ所示。 ①铁炭混合后对去除率比单一组分的铁或活性炭都高的原因是____________________________。 ②pH=2，去除时Fe主要转化为，该过程主要反应的离子方程式为____________________________。 16．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表对应的一种化学元素，回答下列问题的时候请将字母换成对应元素的符号。 （1）元素g的简单阴离子和元素h的简单阳离子相比，半径更大的是______________(用对应元素离子符号表示)。 （2）基态核外电子有____________________________种空间运动状态，基态q原子价层电子的轨道表示式：____________________________，比较离子的氧化性：____________________________(填“大于”或“小于”)。 （3）元素d、e形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式：____________________________。 （4）简要说明难溶于的原因：____________________________。 （5）元素m在周期表中的位置____________________________。若将0.01 mol配合物(的配位数是6)溶于水，加入足量的处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，请根据实验事实用配合物的形式写出该物质的化学式____________________________。 17．（14分）研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： （1）一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是__________________（填序号）。假设每一步均完全转化，每生成0.4 mol ，同时生成__________________ mol 。 （2）在催化剂的作用下，向280~420 ℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除反应的化学方程式：__________________。 （3）废水中氮的主要存在形态是硝态氮（以形式存在）和氨氮（以、形式存在），还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水（废水中总氮≈10 中的硝态氮，图1为只加过量、图2为同时加过量Fe粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图1中生成的离子方程式为__________________；图2中20~60 min内发生主要反应的离子方程式为__________________。 ②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为。已知氧化性：，还原性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为1.25~2.75，氨氮去除率随pH降低而升高，分析原因是__________________；当废水pH为2.75~6.00，氨氮去除率随pH降低而下降，分析原因是__________________。 18．（14分）恒温恒容的密闭容器中,在某固体催化剂(在一定温度范围内催化活性较高)表面发生的分解反应:,反应吸热,测得相同起始浓度()、不同催化剂表面积下浓度随时间的变化,如表所示: 编号 0 20 40 60 80 ① a 1.6 1.2 0.8 0.4 0.4 ② 2a 1.6 0.8 请回答: (1)实验①,0~20 min,___________。 (2)下列说法正确的有___________。 A.实验①,和的物质的量之比为2:1时,该反应达到平衡状态 B.实验②,40 min时,反应处于平衡状态 C.实验①平衡时容器的压强与起始时的压强之比为8:15 D.两组实验转化率相同时,反应吸收的热量相同 (3)在下图中画出实验①,0~80 min反应过程中随时间的关系图___________。 (4)其它条件不变时,下列措施一定能加快反应速率的有___________。 A.保持容器体积不变,继续充入        B.增大催化剂的表面积 C.压缩容器体积        D.升高温度 (5)与CO反应可设计成原电池,其工作原理如下图,写出正极的电极反应式___________。 ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1．答案：A 解析：A.的相对分子质量为，质谱图最右侧分子离子峰的质荷比等于其相对分子质量，数值为58，A正确； B.（异丁烷）的中心碳原子为杂化，空间结构为四面体，4个碳原子不可能共平面，B错误； C.相同质量的烃燃烧，氢元素质量分数越高耗氧量越大，的氢质量分数高于，因此耗氧量更多，C错误； D.由图示可知，该反应除目标产物外，还生成、副产物，原子利用率小于100%，不符合绿色化学理念，D错误； 故选A。 2．答案：C 解析：A.燃烧推进剂使火箭升空涉及化学能转化为热能和光能，A错误； B.展开太阳翼获取持续电力涉及光能转化为电能，B错误； C.启动锂离子蓄电池为探测器供电涉及化学能转化为电能，C正确； D.用化学方法分析月壤的元素组成，过程中没有电能的产生，D错误； 故选C。 3．答案：D 解析：A.氯原子基态电子排布为，共有5个不同能级，对应5种能量，故A正确； B.氨水中的氢键包括水分子间（O-H…O）、氨分子间（N-H…N）、氨与水之间（O-H…N和N-H…O），共四种类型，故B正确； C.中为中心离子，为配体，故C正确； D.原溶液中浓度较高，加入后，与的浓度乘积可能超过AgCl的，生成AgCl沉淀，故D错误； 故答案为：D。 4．答案：C 解析：1个氮原子有7个电子，1个分子有14个电子，则分子含有电子，A项错误；的摩尔质量为，B项错误；AlN的摩尔质量为，则的质量为，C项正确；摩尔质量的单位为，而相对分子质量的单位为1（通常省略不写），D项错误。 5．答案：B 解析：个氧气分子与个氖气分子的物质的量都是，氧气、氖气的摩尔质量分别是、，所以其质量比为8：5，A项错误；与的物质的量都是，1个和1个含有的电子数都是10，所以二者所含电子数相等，B项正确；和中均不含有项错误；所含分子数为，所含分子数为，D项错误。 6．答案：B 解析：A.白磷转化为红磷放出热量，因此红磷转化为白磷为吸热反应，A错误； B.物质能量越低稳定性越强，白磷转化为红磷放热，说明白磷能量高于红磷，因此红磷的稳定性比白磷强，B正确； C.白磷和红磷是磷元素的两种不同的同素异形体，它们的分子结构和晶体结构不同。它们之间的转化涉及化学键的断裂和形成，属于化学变化，C错误； D.等量的红磷和白磷完全燃烧产物相同，反应物能量越高，放出的热量越多，白磷能量高于红磷，因此放热较多的是白磷，D错误； 故答案选B。 7．答案：C 解析：氮氧化物会与空气中的氧气和水反应生成硝酸，是形成酸雨的重要原因，A正确；汽车尾气中含有氮氧化物，减少开私家车可减少氮氧化物的排放，B正确；氨和铵盐（氮元素的化合价为-3）转化为硝酸盐（氮元素的化合价为+5）发生氧化还原反应，C错误；豆科植物的根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氮，属于自然固氮，D正确。 8．答案：A 解析：由图中可以看出，反应Ⅰ为；反应Ⅱ为。 A.由分析可知，反应Ⅰ为化合反应，但反应Ⅱ不是分解反应，A错误； B.工业生产中原料气来自空气，将空气液化后进行蒸馏，可以从液态空气中获得，B正确； C.反应Ⅰ、Ⅱ均在催化剂表面上进行，化学反应过程中，伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，则在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成，C正确； D.反应Ⅱ为，发生氧化还原反应，则反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移，D正确； 故选A。 9．答案：B 解析：要使试管①内的水立刻沸腾，试管②中气体压强要减小，即气体B要被液体A消耗，A、C、D均符合要求；氢氧化钠溶液不能吸收一氧化氮，不符合要求，故选B。 10．答案：D 解析：A.两种初始温度相同的溶液混合后温度升高，说明反应释放热量，可证明与盐酸发生了反应，A正确； B.反应过程中溶液温度升高，说明该反应放出热量，属于放热反应，B正确； C.反应过程中释放热量，是化学能转化为热能的过程，C正确； D.该反应的化学方程式为，产物中仅存在离子键和极性共价键，没有非极性键生成，D错误； 故选D。 11．答案：C 解析：A.Fe(Ⅱ)在反应中先被消耗转化为Fe(Ⅲ),后续Fe(Ⅲ)又被还原为Fe(Ⅱ),反应前后质量和化学性质不变,是催化还原的催化剂,A正确; B.甲酸分解为和的过程中,分子内的C-H键发生断裂,B正确; C.整个历程中发生的氧化反应有:甲酸分解时C元素被氧化、Fe(Ⅱ)被氧化、被Fe(Ⅲ)氧化(2次)、Fe(Ⅱ)被氧化,共5次氧化反应,远多于2次,C错误; D.反应最终释放,是生成物,D正确; 故答案选C。 12．答案：D 解析：反应①中各元素化合价均没有发生变化，没有发生电子转移，A项正确；氮的固定是使游离态的氮转化为氮的化合物的过程，反应④中反应物是含氮化合物，不属于氮的固定，B项正确；反应③中N元素从-2价升高到0价，被氧化，为还原剂，C项正确；中N元素为-2价，中N元素为+3价，反应③与反应⑤中，若生成等量的，转移的电子数之比为2：3，D项错误。 13．答案：B 解析：过程Ⅰ是将高浓度的氨氮废水变成低浓度的，应为稀释过程，A错误；过程Ⅱ为硝化过程，被氧化为，总反应的离子方程式为，产生1 mol 需消耗2 mol ，B正确；高温下微生物可能失去生物活性，导致反应速率降低，C错误；由给出的化学方程式得，过程Ⅲ的氧化剂是，氧化产物是，二者物质的量之比为6：5，D错误。 14．答案：B 解析：由题图可知，还原产物中的百分比随硝酸密度的减小而增大，中氮元素是-3价，随着硝酸密度的增大，产物的主要成分逐渐变为NO、，则硝酸越稀，还原产物中氮元素的价态越低，A正确；氧化性强弱不是看得电子数的多少，而是看得电子的难易程度，硝酸密度大于1.36 时，二氧化氮百分比比一氧化氮百分比大，可理解为NO被浓硝酸氧化，则稀硝酸的氧化性<浓硝酸的氧化性，B错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下能够使铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，是一种化学变化，C正确；由题图可知，当硝酸密度为1.36 时，生成的NO和的量相等，反应的化学方程式可能为，D正确。 15．答案：（1）① ②BC ③ （2）； （3）①形成的原电池，加快了反应速率 ② 解析：（1）①根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ−反应Ⅱ，因此； ②A.生成和消耗均为正反应，不能判断正逆速率相等，A错误； B.物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C.反应前后气体总物质的量不等，恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明达到平衡，C正确； D.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，D错误； 因此答案为 BC； ③y为反应物，时，反应中，容器体积为2 L，因此。 （2）b电极上转化为，O失电子，因此b为阳极，a为阴极；质子交换膜允许通过，阳极水失电子生成和，向阴极移动，因此X代表的微粒为。阴极上和得电子生成尿素，配平后得到电极反应：。 （3）①铁和炭接触，在电解质溶液中形成原电池，加快了的还原反应速率，因此去除率比单一组分更高； ②由图Ⅱ可知，时产物以为主，Fe被氧化为，配平后得到离子方程式： 16．答案：（1） （2）14；；小于 （3） （4）为极性分子，为非极性分子，根据“相似相溶”原理，难溶于 （5）第四周期第ⅥB族； 解析：由元素在周期表中位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为Na元素、f为S元素、g为Cl元素、h为K元素、m为Cr元素、n为Fe元素、q为Cu元素；据此分析解题。 （1）由分析可知，元素g的简单阴离子为，元素h的简单阳离子为，二者核外电子数相同，核电荷数越小，简单离子的半径越大，故半径更大； （2）基态电子排布为，空间运动状态数即轨道数，有1+1+3+1+3+5=14种；基态Cu原子电子排布为，价层电子的轨道表示式为；氧化剂的氧化性大于还原产物，根据置换反应可知，离子的氧化性：大于，即小于； （3）元素O、Na形成的既有离子键又有共价键的化合物为过氧化钠，电子式为； （4）根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，为极性分子，为非极性分子，故难溶于； （5）元素m为Cr，在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族；0.01 mol配合物溶于水，加入足量的处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，可知其中有0.01 mol 处于外界，所以中的一个处于外界，剩下两个在内界，由于的配位数是6，仍需4个在内界补足配位数，剩余两个为外界的结晶水，因此用配合物的形式写出该物质的化学式为。 17．答案：（1）①③；0.3 （2） （3）①； ②HClO氧化性比强，随着pH降低，溶液中HClO浓度升高，氧化能力增强，导致氨氮去除率上升；随着pH降低，氨氮废水中含量升高，导致氨氮不容易被氧化 解析：（1）转化过程反应①为为氧化还原反应；反应②为，为非氧化还原反应；反应③为，为氧化还原反应。生成1 mol 转移3 mol电子，生成1 mol 转移4 mol电子，假设每一步均完全转化，每生成0.4 mol ，同时生成0.3 mol 。 （2）在催化剂的作用下，向280~420 ℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，即生成和，故消除反应的化学方程式为。 （3）①根据题意，题图1中生成的离子方程式为；题图2中20~60 min内的浓度逐渐增大，发生主要反应的离子方程式为。 18．答案：(1) (2)BD (3) (4)B (5) 解析：(1)实验①中,0~20 min内的浓度变化量为,则反应速率; (2)A.根据反应方程式,无论反应是否达到平衡,生成的和的物质的量之比始终为2:1,不能据此判断反应是否达到平衡状态,A错误; B.实验①中0~60 min内每20 min消耗的浓度均为,说明达到平衡前反应速率恒定。实验②的催化剂表面积是实验①的2倍,反应速率也是2倍,达到平衡所需时间减半。实验①在60 min时达到平衡,则实验②在30 min时即可达到平衡,故40 min时反应已处于平衡状态,B正确; C.实验①平衡时,消耗浓度为,生成和浓度分别为和,平衡时气体总浓度为,起始总浓度为。恒温恒容下压强之比等于物质的量之比,即,C错误; D.反应吸热,吸收热量与转化的的量成正比;两组实验转化率相同时,参与反应的物质的量相同,因此反应吸收的热量相同,D正确; 故选BD; (3)根据反应方程式,生成的浓度为消耗的浓度的一半。0、20、40、60、80 min时,消耗的浓度分别为0、、、、,则对应的浓度分别为0、、、、。在坐标系中描出对应点并连线即可,关系图:。 (4)A.由表格数据可知,在达到平衡前,的浓度随时间均匀减小,说明该反应在催化剂表面的反应速率与反应物浓度无关(催化剂表面吸附已饱和),继续充入,浓度增大,但反应速率不一定加快,A错误; B.增大催化剂的表面积,可以提供更多的活性位点,一定能加快反应速率,B正确; C.压缩容器体积,结合A分析,浓度增大,但反应速率不一定加快,C错误; D.升高温度,活化分子百分数增加,升高温度若超出催化剂活性温度范围可能导致催化剂活性降低,反应速率可能下降,D错误; 故选B; (5)该原电池中,通入的一极为负极,通入的一极为正极。正极上发生还原反应生成,由于电解质溶液为稀硫酸(呈酸性),故正极的电极反应式为。 学科网（北京）股份有限公司 $