黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

第一部分 客观题(请用 2B铅笔填涂) @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ $ 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 16 A B C D $ $ 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 17 A B C D $ $ 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 18 A B C D $ $ 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 19 A B C D $ $ 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 20 A B C D $ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ 第二部分 主观题(请用黑色签字笔作答) 牡丹江市第二高级中学高一学年答题卡（化学） 姓名:________________________ 条 码 粘 贴 处 准 考 证 号 缺考标记/违纪标记： 考生禁填！由监考老师 负责用黑色字迹的签 字笔填涂。 缺考、违纪： Q 注 意 事 项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2. 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。 3. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写，字体工 整。 4. 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷 上作答无效。 5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 涂 点 填 涂 样 例 有效填涂 $ 无效填涂 %^&* 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 21． (1) (2) (3) (4) 22. (1) (2) ① ② ③ ④ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 23. (1) (2) (3) (4) 请勿在此区域作答 Sheet1 （）学科（）考试命题细目表 题号 题型 分值 主题 内容 核心素养 学业水平 预估难度 一级目标 二级目标 三级目标 水平一 水平二 水平三 Sheet2 （化学）学科（期末）考试命题细目表 题号 题型 分值 主题 内容 核心素养 学业水平 预估难度 一级目标 二级目标 三级目标 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 水平一 水平二 水平三 水平四 1 单选 3 化学反应与能量 化学反应与热能 知道常见类型反应的能量变化规律 ✓ ✓ 0.85 2 3 化学与社会发展 化学在人类健康方面的重要作用 结合实例认识材料组成、性能与应用的联系 ✓ ✓ 0.85 3 3 化学与社会发展 化学科学在材料科学方面的重要作用 知道无机非金属材料等常见材料类型 ✓ ✓ 0.85 4 3 常见的无机物及其应用 物质性质及物质转化 了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化 ✓ ✓ ✓ 0.85 5 3 常见的无机物及其应用 电离与离子反应；非金属及其化合物 了解氮、硫的重要化合物的主要性质 ✓ ✓ 0.65 6 3 化学科学与实验探究 化学实验 学习物质制备类型化学实验基本方法。 ✓ ✓ 0.85 7 3 化学科学与实验探究 化学实验 体会实验条件控制对实验及探究活动的作用 ✓ ✓ 0.85 8 3 氧化还原反应 物质性质及物质转化 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 ✓ ✓ 0.65 9 3 氧化还原反应 物质性质及物质转化 了解物质反应的基本规律 ✓ ✓ 0.40 10 3 化学反应的方向、限度和速率 化学反应速率 知道化学反应速率的表示方法 ✓ ✓ 0.65 11 3 化学反应的方向、限度和速率 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 ✓ ✓ 0.65 12 3 化学反应的方向、限度和速率 电离与离子反应；非金属及其化合物 了解氮、硫的重要化合物的主要性质 ✓ ✓ 0.4 13 3 化学与社会发展 化学促进可持续发展 工业制备物质相关原理 ✓ 0.85 14 3 化学反应与能量 化学反应与电能 了解原电池的工作原理 ✓ 0.65 15 3 化学反应与能量 化学反应与电能 了解原电池的工作原理 ✓ 0.65 16 3 简单有机物及其应用 有机物性质 认识官能团与性质的关系 ✓ ✓ 0.85 17 3 简单有机物及其应用 有机物结构和性质 认识官能团与性质的关系 ✓ ✓ 0.85 18 3 简单有机物及其应用 有机物结构和性质 认识官能团与性质的关系 ✓ ✓ ✓ 0.85 19 3 简单有机物及其应用 有机物的结构特点 知道有机物有同分异构现象。 ✓ ✓ ✓ 0.65 20 3 常见的有机物及其转化 有机物结构和性质 认识乙烯、乙醇、乙酸的化学性质及其转化关系，知道有机物有同分异构现象。 ✓ ✓ ✓ 0.85 21 填空 10 常见的无机物及其应用；化学科学与实验探究 物质性质及物质转化；化学实验 了解硫的重要化合物的主要性质；学习物质性质探究类型化学实验基本方法。 ✓ ✓ ✓ 0.85 22 16 物质结构基础与化学反应规律 化学键、化学反应的限度和快慢、化学反应与能量转化 化学键断裂和形成是反应中能量变化的主因，化学反应速率表示反应进行的快慢，知道可逆反应能达到化学平衡。 ✓ ✓ ✓ 0.85 23 14 简单有机物及其应用 有机物结构和性质 认识乙烯、乙醇、乙酸结构和性质，知道有机物可以转化，知道有机物有同分异构现象。 ✓ ✓ ✓ 0.65 Sheet3 教学进度 ≥5个 3-4个 2个 1个 标准工作量 10节/周 12节/周 14节/周 16节/周 教学进度 ≥5个 3-4个 2个 1个 标准系数 1 1 1 1 标准工作量 10节/周 12节/周 14节/周 16节/周 实际系数 实际上课节数 实际上课节数 实际上课节数 实际上课节数 标准系数 1 1 1 1 实际系数 实际上课节数 实际上课节数 实际上课节数 实际上课节数 10 12 14 16 10 12 14 16 $$《牡丹江市第二高级中学 2024-2025 学年高一下学期期末考试化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B C D C C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A D B A B C B D 21． (1) 分液漏斗 (2) 2 4 4 2 22H SO ( )+Cu CuSO +SO +2H O  浓 (3) 湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 4BaSO (4) 吸收未完全反应的 2SO ，防止污染空气 22. (1) C (2) 放出 4.5 0 125mol． /(L min ) 10% AD (3) 0.56L a 23. (1) CH2=CH2 羧基 (2) 加成反应 (3) HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O (4) 4 CH3CCl2CH3 高一年级·化学·试题 第 1 页 共 7 页 牡丹江二中 2024—2025 学年度第二学期高一学年期末试题 化学 考生注意 1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题 卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡 上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．． ,．在试题卷．．．．、．草稿纸上作答．．．．．． 无效．．。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共 60 分） 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。） 1．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A．生石灰溶于水 B．Zn 与盐酸的反应 C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D．   22Ba OH 8H O 晶体与 4NH Cl 固体的反应 2．化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误的是 A．用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高 B．免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性 C．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂 D．植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色 3．下列有关无机非金属材料的说法不正确的是 A．高纯度的硅是制半导体的重要材料 B．古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C．现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅 高一年级·化学·试题 第 2 页 共 7 页 D．碳纳米管，石墨烯等均属于新型无机非金属材料 4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． 2 2O H O3 2 4S SO H SO 点燃 B． 2 4H SO (浓)  2 3 BaCl aqCu 2 3NHSO BaSO △ C．  2 NaOH aqO 2 2Si SiO H 点燃 D． 2 2 , O H O 3 3NH NO HNO △催化剂 5．能正确表示下列反应的离子方程式的为 A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．NH4HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液中：HCO 3  +OH-=CO 23  +H2O C．氢氧化钠溶液中通入少量 SO2：SO2+2OH-=SO 23  +H2O D．FeS 与稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 6．下列实验室制取 3NH 并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制取 3NH B．干燥 3NH C．收集 3NH 并验满 D．吸收多余 3NH 7．在通风橱中进行下列实验： 实验 现象或 目的 Fe 表面产生大量无色气 泡，液面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止 制备并收集 2NO 下列说法不正确的 A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： 2 22NO O 2NO  B．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 3HNO 的氧化性强于浓 3HNO D．针对Ⅲ，收集 2NO 气体的方法不正确，应该用排空气法收集 高一年级·化学·试题 第 3 页 共 7 页 8．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究 2SO 性质的微型实验，滤纸①～④分 别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了 SO2 具有酸性氧化物的性质和漂白性 B．滤纸②、③褪色均证明具 SO2有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明 SO2 具有氧化性 D．若滤纸④上析出了 0.096g 固体，则在滤纸④上发生的反应转移了 0.006mol 电子 9． 28g Cu S和CuO 的混合物与一定量 -10.5mol L 的 3HNO 溶液恰好完全反应，生成  3 2Cu NO 、 2 4H SO 、NO 和 2H O ，则未被还原的 3HNO 的物质的量是 A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.5mol 10．已知反应：4CO+2NO2 催化剂 N2+4CO2 在不同条件下的化学反应速率如下 ①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 ⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 请比较上述 5 种情况反应的快慢 A．③>①>②>④>⑤ B．③>①>②>⑤>④ C．①>④>②>③>⑤ D．⑤>③>①>④>② 11．实验室用铁片和稀硫酸反应制 2H ，不能使该化学反应速率加快的措施是 A．加少量Cu 粉 B．升高温度 C．将铁片换成铁粉 D．用98%浓硫酸 12．某温度下，将等物质的量的气体 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：        A g 3B g 2C g 2D g  ，经 2 min 后测得 B 的物质的量分数为 25%，以 D 表示的反应 速率 v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A．2 min 时，B 的浓度为 1.5 mol/L B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 高一年级·化学·试题 第 4 页 共 7 页 C．反应前后容器内气体的压强之比为 1：1 D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 13．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制溴：浓缩海水 22 2SOCl Cl2 2Br HBr Br   吸收溴蒸汽 热空气吹出 溶液 B．制镁：海水   22Mg OH MgCl Mg   石灰乳 盐酸 电解 溶液 C．制纯碱：饱和食盐水 2 3 CO Δ 3 2 3NH NaHCO Na CO  先通 再通 D．制碘：干海带 2 2 4 2 2H O/ H SO /H O 2I   浸泡 萃取浸泡液 碘水 ，萃取剂可以选取乙醇 14．质量均为mg的铁片、铜片和1L0.2mol / L的 4CuSO 溶液组成的装置如图所示。下列说 法正确的是 A．a 和 b 用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 2Cu 2e Cu   C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色 D．a 和 b 用导线连接后，当电路中通过 0.2mol 电子时，理论上铁片与铜片的质量差为12g 15．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化 剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气( 2Ni H )电池，其工 作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，OH 向电极 a 移动 高一年级·化学·试题 第 5 页 共 7 页 B．放电一段时间，断开开关一段时间后，KOH 溶液的浓度增大 C．放电时，电极 b 的电极反应为  2 2NiOOH e H O Ni OH OH      D．以 2H 为能源较为环保 16．现有 8 种物质：①乙烷；②乙醇；③聚异戊二烯；④乙烯；⑤乙酸；⑥聚乙烯； ⑦二氧化硫；⑧植物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是 A．③④⑦⑧ B．①④⑤⑧ C．②③⑤⑧ D．②⑤⑦⑧ 17．下列叙述正确的是 A．除去乙烷中的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液 B．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 C．乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气，也都能使紫色石蕊溶液变红 D． 和 是两种物质 18．分支酸常用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是 A．分支酸分子中含有 4 种含氧官能团 B．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应 C．该有机物在一定条件下可发生取代、氧化、加成、加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 19．碳原子数小于 8 的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有多少种 A．2 B．3 C．4 D．5 20．下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是 高一年级·化学·试题 第 6 页 共 7 页 A．反应①、③均属于加成反应 B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C．食醋可清除水壶中的少量水垢 D．可以用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 第 II卷（非选择题，共 40分） 二、非选择题（本题共 3 小题，共 40 分，考生根据要求做答。） 21．（10 分）某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证硫的几种常见 化合物的部分性质。 (4)仪器 b 的名称为 。 (5)铜和 M 的浓溶液反应的化学方程式为 。 (6)装置 B 中的现象为 ，装置 C 中产生白色沉淀，该白色沉淀为 (填化学式)。 (7)装置 E 的作用是 。 22．（16 分）下表中的数据是破坏1mol气态物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题： 物质 2Cl 2Br 2I HCl HBr HI 2H 键能/ kJ 243 193 151 432 366 298 436 (1)下列氢化物中最不稳定的是 (填选项)。 A．HCl B．HBr C．HI (2)在 2L恒温恒容密闭容器中充入各5mol 的 2H (g)和 2I (g) ，发生反应 高一年级·化学·试题 第 7 页 共 7 页 2 2H (g) I (g) 2HI(g)  ， 2min 后生成了1molHI(g)。请回答： ①该反应此时 (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ ； ②这段时间内 I2(g)的平均反应速率  2v I  ； ③此时 H2(g)的转化率是 ； ④下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是 。 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B．容器内混合气体的颜色不再改变 C．H2(g)的消耗速率与 HI(g)的消耗速率之比为1: 2 D．H2(g)与 I2(g)物质的量相等 (3)若将上述操作所用的 H2(g)通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。 如果该氢氧燃料电池每转移 0.1mol 电子，消耗标准状况下氧气的体积是 。 而在此电池工作过程中，溶液中的OH 向 电极定向移动(填“a”或“b”)。 23．（14 分）A→I 为常见有机物，一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。 A 是一种烃。其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E 和 H 为有香味的油状物质。 已知： 3 2 3 2CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr   水 △ ，试回答下列问题： (1)A 的结构简式 ，D 分子中含有的官能团名称为 。 (2)①的反应类型为 。反应②的化学方程式是 。 (3)反应⑦的化学方程式是 。 (4)M 为 I 的同系物，分子量比 I 大 14，M 的二氯代物有 种，在这些二氯代物 中含有 2 个-CH3 的异构体的结构简式为 。