2025-2026学年高一化学下学期期末自编模拟卷（15+4全国通用）

**基本信息** 2025-2026高一化学期末模拟卷（75分钟/100分），原创情境题占比高，融合数字货币芯片材料、宇树机器人传感器等科技前沿及实验探究，强化化学观念与科学思维，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质结构（化学用语）、元素化合物（硅/聚乙烯）、反应原理（原电池）、有机化学（同分异构体）|以新型无机非金属材料等情境考查核心概念，如阿伏伽德罗常数计算| |非选择题|4题/55分|物质分类、工艺流程（炉渣回收）、反应能量与速率、有机合成（PMMA制备）|炉渣金属回收题结合沉淀pH调控，PMMA合成题关联工业流程，体现科学探究与实践|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷（15+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （原创）化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 数字货币钱包的芯片基底材料是硅 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．A．芯片的基底材料是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料， A正确； B．压电陶瓷是特种功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确； C．含铅原料制备的光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，可用于制作眼镜、照相机的透镜，C正确； D．聚乙烯是乙烯通过加聚反应人工合成的高分子材料，不属于天然高分子材料，D错误； 故选D。 2. （原创）下列化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳的空间填充模型： B. HF的电子式： C. 新戊烷的结构简式： D. 硫原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳的空间填充模型中代表碳原子的球应比氯原子的球小， 故A错误； B．HF是共价化合物，其电子式： ，故B错误； C．新戊烷系统命名为2,2-二甲基丙烷，中心碳原子连接四个甲基，图示结构简式正确，故C正确； D． 是硫离子结构示意图，不是硫原子结构示意图，故D错误。 综上所述，答案为C。 3. 下列有关资源的综合利用的说法不正确的是 A. 煤的液化、石油的分馏和油脂的皂化都是物理变化 B. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼钒、铬、锰等难熔的金属 C. 工业上用乙烯直接氧化法制环氧乙烷的原子利用率为100% D. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的液化是将煤转化为液体燃料的化学变化，油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，属于化学变化，只有石油的分馏是利用沸点差异分离组分的物理变化， A错误； B．铝热反应会释放大量热量，可熔化钢轨连接处的金属实现焊接，也可还原钒、铬、锰等金属的氧化物，冶炼这类难熔金属，B正确； C．乙烯直接氧化制环氧乙烷的反应为，产物仅环氧乙烷一种，原子利用率为100%，C正确； D．海水淡化的常用主流方法包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，D正确； 故答案选A。 4. (原创)设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为4 B. 7.8 g苯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，2.24L CHCl3所含分子的数目为0.1 D. 1 mol浓与足量Cu充分反应，标况下生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46 g，物质的量为1 mol，含O原子1 mol；水的质量为54g，物质的量为3mol，含O原子3mol，总O原子数目为，A正确； B．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，因此碳碳双键数目为0，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是， C错误； D．浓与反应的过程中会逐渐变稀，稀与不反应，因此1 mol浓无法完全反应，生成的分子数小于，D错误； 故答案选A。 5. （原创）用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A． 装置进行喷泉实验 B．除去乙烯中混有的乙炔 C．实验室制取乙酸乙酯 D．检验气体中含SO2和SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水， 1体积水能溶解700体积氨气，把滴管内的水挤入烧瓶，氨气溶解，烧瓶内外会产生较大的压强差，从而引发喷泉， A项正确； B．乙烯、乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，故不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的乙炔，B项错误； C．促进乙酸乙酯水解，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，C项错误； D．三氧化硫能和水反应，二氧化硫具有漂白性，若混合气体先通入品红溶液，二氧化硫和三氧化硫均会被品红溶液吸收，品红褪色，三氧化硫不会进入氯化钡溶液所以看不到白色沉淀，气体应先通入氯化钡溶液，三氧化硫和氯化钡溶液反应产生白色硫酸钡沉淀，二氧化硫不会和氯化钡反应，进入品红溶液，出现褪色， D项错误。 6. 下列说法中正确的是 A. 同分异构体可以是同系物 B. 组成元素相同而结构不同的物质就是同素异形体 C. 与、互为同位素 D. 在分子组成上相差一个或若干个“”原子团的有机化合物不一定是同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同分异构体的分子式相同，同系物的分子组成相差一个或若干个原子团，分子式一定不同，因此同分异构体不可能是同系物，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，组成元素相同的物质可能是化合物（如和），不属于同素异形体，B错误； C．同位素的研究对象是原子，是碳元素形成的单质，与、不互为同位素，C错误； D．同系物要求同时满足“结构相似”和“分子组成相差一个或若干个原子团”两个条件，仅分子组成相差原子团的有机物不一定是同系物，如环丙烷和乙烯，D正确； 故选D。 7. 类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是 A. 与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS B. 为直线型分子，因此也为直线型分子 C. Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极 D. 向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．S的氧化性弱于，加热条件下S与Cu反应生成而非，A错误； B．中心C原子价层电子对数为2，采取sp杂化，为直线型分子；与结构相似，中心C原子同样为sp杂化，也为直线型分子，B正确； C．Mg不与溶液反应，Al可与溶液发生氧化还原反应，因此Mg、Al与溶液构成的原电池中Al作负极，C错误； D．溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体伴随吸热现象，D错误； 故答案选B。 8. 下列关于苯的叙述中错误的是 A. 在苯和浓硝酸反应生成硝基苯的实验中，配制混酸时需将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌 B. 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯 C. 在苯中加入酸性溶液，振荡并静置后下层液体呈紫红色 D. 苯分子中六个碳碳键完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于浓硝酸，稀释时释放大量热，将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中并搅拌可防止液体飞溅，A正确； B．苯和硝基苯均为有机物，二者互溶，无法用分液漏斗（仅适用于分离互不相溶的液体）分离，B错误； C．苯不能被酸性溶液氧化，且苯的密度小于水，振荡静置后苯在上层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，C正确； D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，六个碳碳键完全相同，D正确； 故选B。 9．下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 【答案】A 【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化，体现其还原性，A正确； B．二氧化硅与焦炭反应生成硅是高温下的还原反应，与非金属性强弱无关，B错误； C．乙烯使溴水褪色是加成反应，而非取代反应，C错误； D．浓硝酸使铁钝化是表面形成氧化膜阻止反应，并非不反应，D错误； 故选A。 10．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A．只用酸性溶液 B．只用溴水 C．只用NaOH溶液 D．用酸性溶液和溴水 【答案】D 【解析】A．己烯和甲苯均能使酸性KMnO4溶液褪色（己烯因双键氧化，甲苯因侧链甲基氧化），无法区分二者；苯不褪色，故只用酸性高锰酸钾溶液不能完全鉴别三种液体，A不符合题意； B．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，无法区分甲苯和苯，故只用溴水不能完全鉴别，B不符合题意； C．三种物质均为烃类，不与NaOH反应，无现象，只用NaOH溶液无法鉴别，C不符合题意； D．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，此时再用酸性KMnO4溶液，甲苯使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可区分甲苯和苯，故能完全鉴别，D符合题意； 故选D。 11. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，b电极铵根离子生成氮气，说明铵根离子被氧化，为原电池负极，电极反应式为；，则a为正极，发生还原反应，电极反应为：，据此进行解答； 【详解】A．原电池中，阳离子移向正极，即H+通过质子交换膜向a极室迁移，A正确； B．a为正极，电极反应为：O2+4e－+4H+＝2H2O，转移4mol电子的同时有4molH+通过质子交换膜向a极室迁移，但是由于有水生成，故工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小，B错误； C．由上述分析可知，b的电极反应式为：，C正确； D．电极b的电极反应：，a为正极，电极反应为：，电池的总反应：，D正确； 故选B。 12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 1 mol该物质与足量反应生成 C. 该物质呈酸性 D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，A正确； B．能与Na反应的官能团为羟基和羧基，每2 mol羟基（或羧基）与Na反应生成1 mol ，1 mol该物质与足量Na反应生成1.5 mol ，B错误； C．分子中含有羧基，可电离出氢离子，该物质呈酸性，C正确； D．碳碳双键可发生加成反应，羟基、羧基可发生酯化等取代反应，因此既能发生取代反应，又能发生加成反应，D正确； 故选B。 13. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有2种 C. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 D. 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丁烷的二溴代物有、、三种结构，故A错误； B．有四种：、、、，故B错误； C．C7H16含三个甲基的同分异构体有三种：(CH3)2CH(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，故C正确； D．分子式为C4H7ClO2且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体说明该有机物为饱和一元羧酸的一氯代物，分子组成为C3H7-COOH的结构有2种，分别是①CH3CH2CH2-COOH、②(CH3)2CH-COOH，其中 ①分子中烃基上有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种； ②分子中烃基上有2种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有2种； 则其同分异构体的总数为：3+2=5，故D错误； 故选C。 14. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 某溶液中加入溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定有 D 配制一定浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线，再加少量水 溶液浓度偏高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后的体系中残留大量浓硫酸，直接向试管中加蒸馏水会造成酸液飞溅，操作错误，无法证明有生成，A错误； B．乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷为无色物质，且可溶于四氯化碳，因此溶液最终变为无色透明，操作、现象和结论均正确，B正确； C．检验时应加稀硝酸酸化，加入盐酸会引入，无法证明原溶液中存在，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是液体附着在容量瓶刻度线上方导致的正常现象，再加少量水会使溶液体积偏大，根据，所得溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 15. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是 A. 过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、 C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为 D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿(成分为、、)制备GaN，流程主线以Ga为主元素，、作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，不反应，过滤滤渣1被除去，、与碱反应进入滤液1中，以、形式存在，通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤为滤渣2除去，通入过量二氧化碳生成沉淀，最终转化为GaN。 【详解】A．过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．由分析可知，B正确； C．通入过量二氧化碳生成沉淀，则碳元素最后存在形式为碳酸氢根，离子方程式为，C错误； D．Ga与反应生成GaN的化学方程式为，该反应中，还原剂为Ga，氧化剂为，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（12分）按题目要求，回答下列问题。 （1）下列各组微粒：①和；②和；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和，互为同位素的是______（填序号，下同）；互为同素异形体的是______。 （2）下列是六种环状的烃类物质： ①互为同系物的有______（填名称，下同）；互为同分异构体的有______。 ②正四面体烷的二氯取代产物有______种；金刚烷的一氯取代产物有______种。 （3）二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是： 一溴代二甲苯 234℃ 206℃ 218℃ 204℃ 205℃ 214℃ 对应的二甲苯 13℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ 由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是______，熔点为℃的二甲苯的名称是______ 16. （12分）【答案】（1）①③ （1分） ②④（1分） （2）①环己烷和环辛烷 （2分） 苯和棱晶烷（2分）②1 （1分） 2（1分） （3）（2分）间二甲苯（或1，3-二甲苯）（2分） 17. （14分）我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有_________(填两条)。 （2）“氧化”时，通入空气的目的是_________。 （3）“操作Ⅰ”加入NaOH控制溶液pH的范围为_________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为_________(写离子符号)；确认洗涤干净的操作和现象是_________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与其他固体分离。请配平：_________。 （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是_________。 【答案】（1）将炉渣粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、搅拌 （2分） （2）将氧化为，便于后续除去铁元素 （2分） （3）3.3≤pH＜8.0 （2分） （4） ①. 、 （2分） ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗净 （2分） （5） （2分） （6）温度升高，氨水受热挥发、溶解氧（或者）在溶液中溶解度减小，导致铜的浸取率下降（2分） 【解析】 【分析】该回收工艺分为两部分，一部分为酸浸路线，酸浸后溶液中主要为和，随后通入空气，将氧化为，在操作I中通过调节pH，滤渣①为，最后调节pH，得到沉淀，滤液①中主要物质为；另一部分为氨浸回收，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与滤渣②（其他固体）分离，随后进行还原得到单质铜。 【小问1详解】 炉渣为固体，“酸浸”时，为提高效率可将炉渣粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、搅拌； 【小问2详解】 “氧化”时，通入空气的目的是将氧化为，便于后续除去铁元素； 【小问3详解】 “操作Ⅰ”加入NaOH，是让完全沉淀，而不发生沉淀，进而控制溶液pH的范围为3.3≤pH＜8.0； 【小问4详解】 滤液①中主要物质为，所含离子为、；洗涤干净则无残留，所以确认洗涤干净的操作和现象是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗净； 【小问5详解】 依据氧化还原反应得失电子守恒，配平方程式为； 【小问6详解】 和氨水参与“氨浸”过程，铜浸取率随温度升高反而降低，其可能原因是温度升高，氨水受热挥发、溶解氧（或者）在溶液中溶解度减小，导致铜的浸取率下降。 18．（14分）Ⅰ．2060年前实现碳中和，研发和利用CO2的技术成为新热点。 （1）300℃、催化剂条件下，以1 mol CO2和3 mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①CH3OH的结构式为_______。 ②制备的反应为，该反应过程放出的能量为_______kJ(用“a、b、c”中的字母表示)。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是_______(填序号，下同)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体压强保持不变 c．每消耗的同时消耗 （2）在反应中，可使反应速率增大的措施是_______。 a．减小容器体积使压强增大    b．增加碳的量 c．恒容时通入        d．恒压下充入 Ⅱ．某课外兴趣小组利用反应，设计了下表系列实验探究影响化学反应速率的因素(表中每组实验所用溶液和稀硫酸浓度均相同)。 实验 编号 ( 溶液/) V(稀硫酸) / V(蒸馏水) / 温度 /℃ ⅰ 5 5 0 25 ⅱ 3 5 V 25 ⅲ 5 5 0 30 （3）①实验ⅱ中V=_______mL。 ②实验ⅰ、ⅲ探究的是_______对化学反应速率的影响。 ③上述实验中，化学反应速率最快的是实验_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)，理由是_______。 【答案】（1）   （2分） （2分） bc（2分） （2）ac（2分） （3）2 （1分） 温度 （1分） iii （2分） 实验iii的反应温度最高，且反应物的浓度也较高（2分） 【解析】（1）① 甲醇 () 是一种饱和一元醇。其分子中包含一个甲基 () 和一个羟基 ()，结构式为 ； ②反应物 (和) 的总能量对应图中的水平线。生成物 (和) 的总能量对应图中的水平线。因为反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应。放出的能量即为两者之差，为()kJ； ③a．混合气体的密度。在恒容容器中，体积不变；反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量也不变。因此，无论反应是否达到平衡，密度始终保持不变。不能作为平衡标志，a不选；b．该反应前后气体分子数不相等，在恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比。随着反应进行，气体总物质的量变化，压强也会变化。当压强不再改变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡。可以作为平衡标志，b选；c． “消耗” 代表正反应速率，“消耗” 代表逆反应速率。根据化学计量数，和的系数比为。当正反应消耗的速率等于逆反应消耗的速率时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。可以作为平衡标志，c选；故选bc。 （2）a．减小容器体积会导致气体反应物 () 和生成物 () 的浓度增大，反应速率增大，a选；b．碳是固体，增加固体的量不会改变其浓度，不影响反应速率，b不选；c．恒容时通入，增加了反应物的浓度，反应速率增大，c选；d．恒压条件下充入惰性气体，为了保持压强不变，容器体积必须增大。体积增大导致反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，d不选；故选ac。 （3）①实验i和ii旨在探究反应物浓度对反应速率的影响。为了保证除了浓度外其他条件一致，需要保持反应体系的总体积不变。实验i的总体积为：，因此实验ii的总体积也应为10 mL。所以，，解得； ②对比实验i和iii的条件可以发现，除了温度不同之外，其他所有条件均完全相同。因此，这两组实验是为了探究温度对化学反应速率的影响； ③影响化学反应速率的主要因素是反应物浓度和温度。浓度越大，温度越高，反应速率越快。实验iii的反应温度最高，且反应物的浓度也较高，反应速率最快。 19. （15分）聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： （1）中官能团名称为___________。 （2）MMA的结构简式为___________。 （3）反应③的化学反应方程式为___________。 （4）反应④的反应类型为___________。接收MMA用___________，目的：___________。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 （6）下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 【答案】（1）碳碳双键、醛基（2分） （2）（2分） （3）2+O22   （2分） （4）取代反应或酯化反应（1分） 饱和碳酸钠（2分） 溶解甲醇，吸收，降低MMA在水中溶解度（2分） （5）或（2分） （6）C（2分） 【分析】反应①为甲醇与氧气在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成甲醛；反应②为甲醛和丙醛发生反应生成；反应③为中的醛基氧化为A，则A的结构简式为；反应④为与甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成MMA，则MMA的结构简式为；反应⑤为MMA发生加聚反应得到PMMA，则PMMA为，由此解题。 【解析】（1）由结构简式可知，其官能团为碳碳双键、醛基。 （2）由分析，MMA的结构简式为。 （3）反应③在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，化学反应方程式为2+O22。 （4）反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成MMA和水，其反应类型为酯化反应；接收MMA时可通入饱和碳酸钠溶液中；其目的是为了溶解挥发出来的甲醇，吸收，以及降低MMA在水中的溶解度。 （5）有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体，则含有羧基，结构简式可能为或或。 （6）则PMMA为；A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原使溶液褪色，A错误；B．由结构简式可知，分子中不含有能发生加成反应的基团，不能发生加成反应，B错误；C．由结构简式可知，分子中含有酯基，在碱性条件下能发生水解，C正确；D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，D错误；故答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷（15+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （原创）化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 数字货币钱包的芯片基底材料是硅 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 2. （原创）下列化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳的空间填充模型： B. HF的电子式： C. 新戊烷的结构简式： D. 硫原子结构示意图： 3. 下列有关资源的综合利用的说法不正确的是 A. 煤的液化、石油的分馏和油脂的皂化都是物理变化 B. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼钒、铬、锰等难熔的金属 C. 工业上用乙烯直接氧化法制环氧乙烷的原子利用率为100% D. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 4. (原创)设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为4 B. 7.8 g苯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，2.24L CHCl3所含分子的数目为0.1 D. 1 mol浓与足量Cu充分反应，标况下生成的分子数为 5. （原创）用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A． 装置进行喷泉实验 B．除去乙烯中混有的乙炔 C．实验室制取乙酸乙酯 D．检验气体中含SO2和SO3 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法中正确的是 A. 同分异构体可以是同系物 B. 组成元素相同而结构不同的物质就是同素异形体 C. 与、互为同位素 D. 在分子组成上相差一个或若干个“”原子团的有机化合物不一定是同系物 7. 类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是 A. 与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS B. 为直线型分子，因此也为直线型分子 C. Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极 D. 向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象 8. 下列关于苯的叙述中错误的是 A. 在苯和浓硝酸反应生成硝基苯的实验中，配制混酸时需将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌 B. 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯 C. 在苯中加入酸性溶液，振荡并静置后下层液体呈紫红色 D. 苯分子中六个碳碳键完全相同 9．下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 10．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A．只用酸性溶液 B．只用溴水 C．只用NaOH溶液 D．用酸性溶液和溴水 11. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 1 mol该物质与足量反应生成 C. 该物质呈酸性 D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 13. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有2种 C. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 D. 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有6种 14. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 某溶液中加入溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定有 D 配制一定浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线，再加少量水 溶液浓度偏高 A. A B. B C. C D. D 15. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是 A. 过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、 C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为 D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（12分）按题目要求，回答下列问题。 （1）下列各组微粒：①和；②和；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和，互为同位素的是______（填序号，下同）；互为同素异形体的是______。 （2）下列是六种环状的烃类物质： ①互为同系物的有______（填名称，下同）；互为同分异构体的有______。 ②正四面体烷的二氯取代产物有______种；金刚烷的一氯取代产物有______种。 （3）二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是： 一溴代二甲苯 234℃ 206℃ 218℃ 204℃ 205℃ 214℃ 对应的二甲苯 13℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ 由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是______，熔点为℃的二甲苯的名称是______ 17. （14分）我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有_________(填两条)。 （2）“氧化”时，通入空气的目的是_________。 （3）“操作Ⅰ”加入NaOH控制溶液pH的范围为_________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为_________(写离子符号)；确认洗涤干净的操作和现象是_________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与其他固体分离。请配平：_________。 （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是_________。 18．（14分）Ⅰ．2060年前实现碳中和，研发和利用CO2的技术成为新热点。 （1）300℃、催化剂条件下，以1 mol CO2和3 mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①CH3OH的结构式为_______。 ②制备的反应为，该反应过程放出的能量为_______kJ(用“a、b、c”中的字母表示)。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是_______(填序号，下同)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体压强保持不变 c．每消耗的同时消耗 （2）在反应中，可使反应速率增大的措施是_______。 a．减小容器体积使压强增大    b．增加碳的量 c．恒容时通入        d．恒压下充入 Ⅱ．某课外兴趣小组利用反应，设计了下表系列实验探究影响化学反应速率的因素(表中每组实验所用溶液和稀硫酸浓度均相同)。 实验 编号 ( 溶液/) V(稀硫酸) / V(蒸馏水) / 温度 /℃ ⅰ 5 5 0 25 ⅱ 3 5 V 25 ⅲ 5 5 0 30 （3）①实验ⅱ中V=_______mL。 ②实验ⅰ、ⅲ探究的是_______对化学反应速率的影响。 ③上述实验中，化学反应速率最快的是实验_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)，理由是_______。 19. （15分）聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： （1）中官能团名称为___________。 （2）MMA的结构简式为___________。 （3）反应③的化学反应方程式为___________。 （4）反应④的反应类型为___________。接收MMA用___________，目的：___________。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 （6）下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 2 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 细化考查知识点（层级） 难度系数 1 单选 3 基础：无机 / 有机材料分类 0.6 半导体 Si、新型无机非金属压电陶瓷、光学玻璃、聚乙烯合成高分子与天然高分子区分 2 单选 3 基础：化学用语规范 0.6 空间填充模型、HF 电子式、新戊烷结构简式、硫原子结构示意图 3 单选 3 中档：资源综合利用物理 / 化学变化、铝热反应、绿色化学原子利用率、海水淡化 0.7 煤液化、油脂皂化为化学变化；石油分馏物理变化 4 单选 3 较难：阿伏伽德罗常数 NA 综合计算 0.8 乙醇溶液含水 O 原子、苯无碳碳双键、标况 CHCl₃液态、Cu 与浓硝酸随浓度降低产物变化 5 单选 3 中档：化学实验装置与操作正误判断 0.7 氨气喷泉实验、乙烯乙炔除杂、乙酸乙酯制备防倒吸、SO₂/SO₃检验干扰分析 6 单选 3 中档：四同概念辨析（同位素 / 同素异形体 / 同分异构体 / 同系物） 0.7 同系物前提：结构相似、官能团种类数目相同，相差 nCH₂ 7 单选 3 较难：物质性质类比正误判断 0.8 S 与 Cu 产物、CO₂与 CS₂空间结构、Mg-Al 原电池电解质影响正负极、氧化物与水吸放热 8 单选 3 中档：苯的硝化实验、苯与硝基苯分离、苯与酸性 KMnO₄分层、苯大 π 键结构 0.7 9 单选 3 中档：有机物反应原理、非金属性判断、金属钝化本质辨析 0.7 乙烯氧化褪色、高温制 Si 不能比较非金属、乙烯加成、浓硝酸钝化 10 单选 3 较难：己烯、苯、甲苯有机物鉴别 0.8 酸性 KMnO₄、溴水分别与三种液体的现象差异 11 单选 3 较难：质子交换膜氨燃料电池 0.8 阴阳极判断、H⁺迁移、电极反应、总反应、电解质浓度变化 12 单选 3 中档：多官能团山梨酸性质 0.7 碳碳双键、羧基官能团识别；与 H₂加成、与 Na 反应、取代 / 加成反应判断 13 单选 3 难题：限定条件卤代烃同分异构体计数 0.9 二溴代物、C₅H₁₁Cl 限定骨架、C₇H₁6 三甲基烷烃、羧酸类 C₄H₇ClO₂同分异构统计 14 单选 3 中档：化学实验操作、现象、结论逻辑 0.7 Cu 与浓硫酸稀释操作、烯烃加成溶解、SO₄²⁻检验干扰、定容操作误差分析 15 单选 3 较难：铝土矿提取 Ga 工艺流程、氧化还原氧化剂还原剂比例 0.8 Ga 与 Al 性质相似，两性氢氧化物、过滤仪器、离子方程式、电子守恒计算 16(1) 填空 3 基础：同位素、同素异形体概念区分 0.6 原子、单质、同分异构、同系物分类判断 16(2) 填空 6 较难：环烷烃同系物、同分异构、二氯 / 一氯取代物计数 0.8 正四面体烷二氯代物、金刚烷等效氢、环己烷 / 环辛烷同系物；苯与棱晶烷同分异构 16(3) 填空 3 较难：二甲苯一溴代物熔点与同分异构体种类匹配、二甲苯命名 0.8 邻 / 间 / 对二甲苯一溴代物数目差异推导结构 17(1)(2) 填空 4 基础：矿物酸浸提效措施、空气氧化 Fe²+ 目的 0.6 17(3)(4) 填空 5 中档：金属氢氧化物沉淀 pH 区间、滤液离子、沉淀洗涤检验 0.7 17(5) 填空 3 中档：氧化还原离子方程式配平（Cu、O₂、氨水络合） 0.7 17(6) 填空 2 中档：温度过高氨水挥发、Cu (NH₃)₄²+ 分解，铜浸出率下降原因分析 0.7 18(1) 填空 6 中档：CO₂加氢制甲醇能量图像、结构式书写、平衡标志判断（压强、密度、正逆速率） 0.7 18(2) 填空 2 中档：影响化学反应速率的因素（压强、浓度、恒压惰性气体） 0.7 18(3) 填空 6 基础：控制变量法探究速率实验、溶液体积守恒、温度对速率影响、速率快慢比较 0.6 19(1)(2) 填空 4 基础：醛基、碳碳双键官能团识别；甲基丙烯酸甲酯结构简式书写 0.6 19(3)(4) 填空 5 中档：有机加成 / 酯化方程式、加聚反应类型、酯的收集与防挥发措施 0.7 19(5) 填空 3 较难：羧酸类限定条件同分异构体书写 0.8 19(6) 填空 3 中档：有机玻璃 PMMA 高分子结构与性质（水解、氧化、官能团判断） 0.7 基础题（0.6）：30 分 中档题（0.7）：42 分 较难题（0.8）：22 分 难题（0.9）：6 分 整套试卷平均难度系数：0.71，贴合高一期末统考综合难度，兼顾基础识记、实验操作、工艺流程、有机同分异构、反应速率平衡综合题型。 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷（15+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （原创） 【答案】D 【解析】 【详解】A．A．芯片的基底材料是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料， A正确； B．压电陶瓷是特种功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确； C．含铅原料制备的光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，可用于制作眼镜、照相机的透镜，C正确； D．聚乙烯是乙烯通过加聚反应人工合成的高分子材料，不属于天然高分子材料，D错误； 故选D。 2. （原创） 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳的空间填充模型中代表碳原子的球应比氯原子的球小， 故A错误； B．HF是共价化合物，其电子式： ，故B错误； C．新戊烷系统命名为2,2-二甲基丙烷，中心碳原子连接四个甲基，图示结构简式正确，故C正确； D． 是硫离子结构示意图，不是硫原子结构示意图，故D错误。 综上所述，答案为C。 3. 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的液化是将煤转化为液体燃料的化学变化，油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，属于化学变化，只有石油的分馏是利用沸点差异分离组分的物理变化， A错误； B．铝热反应会释放大量热量，可熔化钢轨连接处的金属实现焊接，也可还原钒、铬、锰等金属的氧化物，冶炼这类难熔金属，B正确； C．乙烯直接氧化制环氧乙烷的反应为，产物仅环氧乙烷一种，原子利用率为100%，C正确； D．海水淡化的常用主流方法包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，D正确； 故答案选A。 4. (原创) 【答案】A 【解析】 【详解】A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46 g，物质的量为1 mol，含O原子1 mol；水的质量为54g，物质的量为3mol，含O原子3mol，总O原子数目为，A正确； B．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，因此碳碳双键数目为0，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是， C错误； D．浓与反应的过程中会逐渐变稀，稀与不反应，因此1 mol浓无法完全反应，生成的分子数小于，D错误； 故答案选A。 5. （原创） 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水， 1体积水能溶解700体积氨气，把滴管内的水挤入烧瓶，氨气溶解，烧瓶内外会产生较大的压强差，从而引发喷泉， A项正确； B．乙烯、乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，故不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的乙炔，B项错误； C．促进乙酸乙酯水解，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，C项错误； D．三氧化硫能和水反应，二氧化硫具有漂白性，若混合气体先通入品红溶液，二氧化硫和三氧化硫均会被品红溶液吸收，品红褪色，三氧化硫不会进入氯化钡溶液所以看不到白色沉淀，气体应先通入氯化钡溶液，三氧化硫和氯化钡溶液反应产生白色硫酸钡沉淀，二氧化硫不会和氯化钡反应，进入品红溶液，出现褪色， D项错误。 6. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同分异构体的分子式相同，同系物的分子组成相差一个或若干个原子团，分子式一定不同，因此同分异构体不可能是同系物，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，组成元素相同的物质可能是化合物（如和），不属于同素异形体，B错误； C．同位素的研究对象是原子，是碳元素形成的单质，与、不互为同位素，C错误； D．同系物要求同时满足“结构相似”和“分子组成相差一个或若干个原子团”两个条件，仅分子组成相差原子团的有机物不一定是同系物，如环丙烷和乙烯，D正确； 故选D。 7. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S的氧化性弱于，加热条件下S与Cu反应生成而非，A错误； B．中心C原子价层电子对数为2，采取sp杂化，为直线型分子；与结构相似，中心C原子同样为sp杂化，也为直线型分子，B正确； C．Mg不与溶液反应，Al可与溶液发生氧化还原反应，因此Mg、Al与溶液构成的原电池中Al作负极，C错误； D．溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体伴随吸热现象，D错误； 故答案选B。 8. 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于浓硝酸，稀释时释放大量热，将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中并搅拌可防止液体飞溅，A正确； B．苯和硝基苯均为有机物，二者互溶，无法用分液漏斗（仅适用于分离互不相溶的液体）分离，B错误； C．苯不能被酸性溶液氧化，且苯的密度小于水，振荡静置后苯在上层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，C正确； D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，六个碳碳键完全相同，D正确； 故选B。 9．【答案】A 【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化，体现其还原性，A正确； B．二氧化硅与焦炭反应生成硅是高温下的还原反应，与非金属性强弱无关，B错误； C．乙烯使溴水褪色是加成反应，而非取代反应，C错误； D．浓硝酸使铁钝化是表面形成氧化膜阻止反应，并非不反应，D错误； 故选A。 10． 【答案】D 【解析】A．己烯和甲苯均能使酸性KMnO4溶液褪色（己烯因双键氧化，甲苯因侧链甲基氧化），无法区分二者；苯不褪色，故只用酸性高锰酸钾溶液不能完全鉴别三种液体，A不符合题意； B．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，无法区分甲苯和苯，故只用溴水不能完全鉴别，B不符合题意； C．三种物质均为烃类，不与NaOH反应，无现象，只用NaOH溶液无法鉴别，C不符合题意； D．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，此时再用酸性KMnO4溶液，甲苯使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可区分甲苯和苯，故能完全鉴别，D符合题意； 故选D。 11. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，b电极铵根离子生成氮气，说明铵根离子被氧化，为原电池负极，电极反应式为；，则a为正极，发生还原反应，电极反应为：，据此进行解答； 【详解】A．原电池中，阳离子移向正极，即H+通过质子交换膜向a极室迁移，A正确； B．a为正极，电极反应为：O2+4e－+4H+＝2H2O，转移4mol电子的同时有4molH+通过质子交换膜向a极室迁移，但是由于有水生成，故工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小，B错误； C．由上述分析可知，b的电极反应式为：，C正确； D．电极b的电极反应：，a为正极，电极反应为：，电池的总反应：，D正确； 故选B。 12. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，A正确； B．能与Na反应的官能团为羟基和羧基，每2 mol羟基（或羧基）与Na反应生成1 mol ，1 mol该物质与足量Na反应生成1.5 mol ，B错误； C．分子中含有羧基，可电离出氢离子，该物质呈酸性，C正确； D．碳碳双键可发生加成反应，羟基、羧基可发生酯化等取代反应，因此既能发生取代反应，又能发生加成反应，D正确； 故选B。 13. 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丁烷的二溴代物有、、三种结构，故A错误； B．有四种：、、、，故B错误； C．C7H16含三个甲基的同分异构体有三种：(CH3)2CH(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，故C正确； D．分子式为C4H7ClO2且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体说明该有机物为饱和一元羧酸的一氯代物，分子组成为C3H7-COOH的结构有2种，分别是①CH3CH2CH2-COOH、②(CH3)2CH-COOH，其中 ①分子中烃基上有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种； ②分子中烃基上有2种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有2种； 则其同分异构体的总数为：3+2=5，故D错误； 故选C。 14. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后的体系中残留大量浓硫酸，直接向试管中加蒸馏水会造成酸液飞溅，操作错误，无法证明有生成，A错误； B．乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷为无色物质，且可溶于四氯化碳，因此溶液最终变为无色透明，操作、现象和结论均正确，B正确； C．检验时应加稀硝酸酸化，加入盐酸会引入，无法证明原溶液中存在，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是液体附着在容量瓶刻度线上方导致的正常现象，再加少量水会使溶液体积偏大，根据，所得溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 15. 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿(成分为、、)制备GaN，流程主线以Ga为主元素，、作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，不反应，过滤滤渣1被除去，、与碱反应进入滤液1中，以、形式存在，通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤为滤渣2除去，通入过量二氧化碳生成沉淀，最终转化为GaN。 【详解】A．过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．由分析可知，B正确； C．通入过量二氧化碳生成沉淀，则碳元素最后存在形式为碳酸氢根，离子方程式为，C错误； D．Ga与反应生成GaN的化学方程式为，该反应中，还原剂为Ga，氧化剂为，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. （12分）【答案】（1）①③ （1分） ②④（1分） （2）①环己烷和环辛烷 （2分） 苯和棱晶烷（2分）②1 （1分） 2（1分） （3）（2分）间二甲苯（或1，3-二甲苯）（2分） 17. （14分） 【答案】（1）将炉渣粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、搅拌 （2分） （2）将氧化为，便于后续除去铁元素 （2分） （3）3.3≤pH＜8.0 （2分） （4） ①. 、 （2分） ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗净 （2分） （5） （2分） （6）温度升高，氨水受热挥发、溶解氧（或者）在溶液中溶解度减小，导致铜的浸取率下降（2分） 【解析】 【分析】该回收工艺分为两部分，一部分为酸浸路线，酸浸后溶液中主要为和，随后通入空气，将氧化为，在操作I中通过调节pH，滤渣①为，最后调节pH，得到沉淀，滤液①中主要物质为；另一部分为氨浸回收，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与滤渣②（其他固体）分离，随后进行还原得到单质铜。 【小问1详解】 炉渣为固体，“酸浸”时，为提高效率可将炉渣粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、搅拌； 【小问2详解】 “氧化”时，通入空气的目的是将氧化为，便于后续除去铁元素； 【小问3详解】 “操作Ⅰ”加入NaOH，是让完全沉淀，而不发生沉淀，进而控制溶液pH的范围为3.3≤pH＜8.0； 【小问4详解】 滤液①中主要物质为，所含离子为、；洗涤干净则无残留，所以确认洗涤干净的操作和现象是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗净； 【小问5详解】 依据氧化还原反应得失电子守恒，配平方程式为； 【小问6详解】 和氨水参与“氨浸”过程，铜浸取率随温度升高反而降低，其可能原因是温度升高，氨水受热挥发、溶解氧（或者）在溶液中溶解度减小，导致铜的浸取率下降。 18．（14分） 【答案】（1）   （2分） （2分） bc（2分） （2）ac（2分） （3）2 （1分） 温度 （1分） iii （2分） 实验iii的反应温度最高，且反应物的浓度也较高（2分） 【解析】（1）① 甲醇 () 是一种饱和一元醇。其分子中包含一个甲基 () 和一个羟基 ()，结构式为 ； ②反应物 (和) 的总能量对应图中的水平线。生成物 (和) 的总能量对应图中的水平线。因为反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应。放出的能量即为两者之差，为()kJ； ③a．混合气体的密度。在恒容容器中，体积不变；反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量也不变。因此，无论反应是否达到平衡，密度始终保持不变。不能作为平衡标志，a不选；b．该反应前后气体分子数不相等，在恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比。随着反应进行，气体总物质的量变化，压强也会变化。当压强不再改变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡。可以作为平衡标志，b选；c． “消耗” 代表正反应速率，“消耗” 代表逆反应速率。根据化学计量数，和的系数比为。当正反应消耗的速率等于逆反应消耗的速率时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。可以作为平衡标志，c选；故选bc。 （2）a．减小容器体积会导致气体反应物 () 和生成物 () 的浓度增大，反应速率增大，a选；b．碳是固体，增加固体的量不会改变其浓度，不影响反应速率，b不选；c．恒容时通入，增加了反应物的浓度，反应速率增大，c选；d．恒压条件下充入惰性气体，为了保持压强不变，容器体积必须增大。体积增大导致反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，d不选；故选ac。 （3）①实验i和ii旨在探究反应物浓度对反应速率的影响。为了保证除了浓度外其他条件一致，需要保持反应体系的总体积不变。实验i的总体积为：，因此实验ii的总体积也应为10 mL。所以，，解得； ②对比实验i和iii的条件可以发现，除了温度不同之外，其他所有条件均完全相同。因此，这两组实验是为了探究温度对化学反应速率的影响； ③影响化学反应速率的主要因素是反应物浓度和温度。浓度越大，温度越高，反应速率越快。实验iii的反应温度最高，且反应物的浓度也较高，反应速率最快。 19. （15分） 【答案】（1）碳碳双键、醛基（2分） （2）（2分） （3）2+O22   （2分） （4）取代反应或酯化反应（1分） 饱和碳酸钠（2分） 溶解甲醇，吸收，降低MMA在水中溶解度（2分） （5）或（2分） （6）C（2分） 【分析】反应①为甲醇与氧气在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成甲醛；反应②为甲醛和丙醛发生反应生成；反应③为中的醛基氧化为A，则A的结构简式为；反应④为与甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成MMA，则MMA的结构简式为；反应⑤为MMA发生加聚反应得到PMMA，则PMMA为，由此解题。 【解析】（1）由结构简式可知，其官能团为碳碳双键、醛基。 （2）由分析，MMA的结构简式为。 （3）反应③在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，化学反应方程式为2+O22。 （4）反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成MMA和水，其反应类型为酯化反应；接收MMA时可通入饱和碳酸钠溶液中；其目的是为了溶解挥发出来的甲醇，吸收，以及降低MMA在水中的溶解度。 （5）有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体，则含有羧基，结构简式可能为或或。 （6）则PMMA为；A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原使溶液褪色，A错误；B．由结构简式可知，分子中不含有能发生加成反应的基团，不能发生加成反应，B错误；C．由结构简式可知，分子中含有酯基，在碱性条件下能发生水解，C正确；D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，D错误；故答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $