广西南宁市宾阳中学2025-2026学年下学期期末检测 高一化学试题

宾阳中学高一年级2026年春季学期期末考试 化学 (全卷满分：100分，考试用时：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ni59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法正确的是() A.熔融烧碱时能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚 B.硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质 C.石油的分馏、裂化和裂解和煤的干馏、气化和液化一样，均属于化学变化 D.淀粉和纤维素的化学式均可用(CHO5),表示，两者互为同分异构体 2、下列化学用语正确的是() A.乙烯分子的空间填充模型： B.乙烯为平面形分子 C.聚丙烯的结构简式ECH一CH一CHn H H:C: D.甲基的电子式： H 3、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是() MnO2 Fe AHCI(浓)△→Cl个→FeC CO? 光照 B.Ca(ClO)2溶液 →HClO →C12 浓硫酸 石灰乳 C.Cu△→CS04 →Cu(OD为 CaCl2 02 D.SO2 →CaSO3 →CaS04 4.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是() A.向NaSi03溶液中加入过量C02:SiO+HO+C02=HSiO3l+CO B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO?=Fe升+NO个+2H,O C.向A1CL3溶液中加入过量氨水：A1++3NH3H,O=A1(OH)3↓+3NH4 D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3HO+SO=2NH4+S0:+HO 第1页，共8页 5.用a表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，干燥SO2、HS等气体 B.标况下，46gNO2气体的分子数为NA C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2Na D.1 mol CH4与1molC在光照下反应，生成的CHCl分子数为Na 6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 实验操作和现象 实验结论 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化 A 待测液中含有S0或Ag 钡溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于 B 溶液中不含NH4 试管口，试纸不变蓝 0 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液，产生无色气体 非金属性CI>C D 向某黄色溶液中加入碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有B2 7、在容积为2L的恒温密闭容器中，通入2 molNOCI(g)和一定量的CO(g)发生反应：2NOCl(g)+ 2C0(g)催化剂2C02(g)+N2(g)+C2(g)4H<0。反应过程中，NOC1和某产物的物质的量随时间变化的关 4 系如图所示：下列说法正确的是() 物质的量/mol A.曲线a可以表示N,物质的量随时间变化 2.0 NOCI B.0-2min内，用C0表示的平均反应速率为0.5mol.L1.mim1 (3,1.2) C.其他条件不变，向容器中充入H,容器内压强增大，反应 a 1.0 速率加快 (3,0.8) D.平衡时，C0的转化率为50%，则初始充入的C0的物质 1234时间/min 的量为2.4mol HO 8、一种活性物质的键线式为 OH 下列有关该物质的叙述错误的是() A.与乙醇互为同系物 B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.所有原子不可能在同一平面 D.1mol该有机物与足量的NaHCO3溶液反应可以生成1 mol CO2 第2页，共8页 9、一种热激活电池的基本结构如图所示，其中电解质为无水LC1-KCI混合物。一旦受热，熔融电池瞬间 即可输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl十Ca=CaCl2十LiSO4十P%。下列关于该电池的说法正确的 是() 硫酸铅电极 A.硫酸铅电极为负极 无水LiCI-KCI 钙电极 B.放电过程中，L向钙电极移动 电池壳 C.钙电极反应为Ca2++2C1+2e=CaCl2 D.常温下，在正、负极之间连接电流表，其指针不偏转 10、己知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用△HkJ/mol)表示， 最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的△H如图所示，下列判断正确的是() NO(g) 191.3 -241.8 H20(g -45.9 NH:(g) N2H4① ■50.6 -300-250-200-150-100-500 50 100 △H/kJ/mol) A.H0(①的摩尔生成焓△-241.8kJ/mol B.相同状况下，NH3比NH4稳定 C.依据上图所给数据，可求得NH4)的燃烧热 D.0.5molN(g与1.5molH(g)充分反应，放出45.9kJ的热量 11、下列方案设计、现象和结论都正确的是() 实验方案 现象 结论 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、 淀粉在稀硫酸催化下未发生水 A 冷却后加入新制Cu(OHD2悬浊液 无砖红色沉淀产生 解 并加热 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成NO2 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加 鸡蛋清溶液产生白色沉 C 蛋白质发生盐析 几滴醋酸铅溶液 淀 热的Na2CO3溶液中加入少量油 D 液体不再分层 油脂在碱性条件下水解 脂，充分振荡 第3页，共8页 12、青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关 判断正确的是() HO OH CH2 HO OH A.维生素C中含有3种含氧官能团 B.维生素C分子式为CHO7,能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol维生素C消耗1mol氢氧化钠 D.1mol维生素C跟足量金属钠反应生成44.8LH 13、下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是() A.H(g)十I(g)=2Π(g),恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B.NH2COONH4(S)2NH(g)+CO(g),恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C.N2O4(g)2NO(g),NO2消耗速率与NO4的消耗速率之比为2：1 D.N(g)+3H(g)=2NH(g),恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变 14.海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图， 下列说法正确的是( ) C12 空气 NaCO溶液 硫酸 酸华滤液 吹出塔 吸收塔蒸馏塔 工业溴 Ca(OH)2 海水 过滤 盐酸 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2·6H,0 无水MgCL→Mg A.MgCl,溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到MgC1,·6H,O晶体 B.电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在N,的环境里冷却为固体镁 C.上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D.Br,在吸收塔中被NCO3溶液还原，Br在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了Br,的富集 第4页，共8页 二、填空题（本题共4题，共58分，除特殊标记外每空2分）》 15、硫代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某化学兴趣小组用下图装置制 备NaS203·5H0 单向阀示意图 浓HC 搅拌器 单向阀 6 pH计 Na,SO 固体 饱和NaHSO,溶液 NaS和Na,CO3 NaOH溶液 B 的混合溶液 C D 已知：①制备时主要反应：2Na,S+Na,CO3+4SO2=3NaS,O3+C0, ②NaS,O3·5HO易溶于水，难溶于乙醇。 (1)仪器X的名称是 (2)装置B的作用有 (3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替 (4)为获得较多的NS,O3,当溶液的pH接近7时，应立即停止通入So2,其原因是 (⑤)水中部分物质的溶解度曲线如图所示： S/g↑ 250 Na2S2O3 200 150 100 Na2CO3 50 Na2SO3 09 20406080100t/0 Na,S,O3、Na,CO,和NaSO 在水中的溶解度曲线 通过 、过滤、洗涤、千燥得到NaS,O?·5HO,洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是 。“洗 涤”的操作是 第5页，共8页 16、低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合 所学知识回答： I.工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。己知： CO(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH=-53.7kJ.mol-1 CH,OCH(g)+H,O(g)=2CH,OH(g)△H2=+23.4kJ·mo1,则 2CO,(g)+6H,(g)CH,OCH(g)+3H,O(g)AH;=kJ.mol-1. Ⅱ.利用C0、CO,和H,在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ①CO(g)+2H(g)≠CHOH(g) ②C02(g)+3H2(g)≥CHOH(g)+HO(g) (1)在某一时刻采取下列措施，能使反应①的化学反应速率减小的是 A.降低温度 B.恒温恒容下，充入CO C.恒温恒容下，充入He D.恒温恒压下，充入He (2)相关化学键的键能数据如下表： 化学键 ii-i1 C-0 C=O H-0 C-H E/kJ/mol） 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成1 mol CH3OH(g)时，放出 kJ能量。 (3)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3molC02和0.9molH,只发生反应②，5min末测得H0(g) 的物质的量为0.18mol。 i.0~5min内，用浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为 ⅱ.能判断该反应已达到化学平衡状态的标志的是 (填字母)。 a.CO2体积分数保持不变 b.容器中混合气体的质量保持不变 c.混合气体的平均相对分子质量保持不变 d.容器中C02浓度与H2浓度之比为1：3 第6页，共8页 Ⅲ.电化学法 种由H与C0制备甲醇的工作原理（类似于燃料电池）如图所示： H 负载 CO 多孔碳棒 CH,OH 只通过 通入H的一极为电池的 (填“正极”或“负极)，通入C0的一极发生的电极反应式为 ;每生成3.2gCH3OH,通过质子膜的H物质的量为 17、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂（主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等）。采用如下工艺流程回 收其中的镍制备硫酸镍晶体NiSO47HO): NaOH溶液 稀H2SO4 HO2溶液NaOH溶液 滤饼① 滤液② 滤液③Π 控制pH 废镍催化剂 碱浸 酸浸 转化 调pH 浓缩结晶 →硫酸镍晶体 滤液① 滤渣② 滤渣③ 已知：SiO2为酸性氧化物，难溶于水。 (1)“碱浸”过程中发生的化学方程式为 (2)滤液②中主要金属阳离子有 (3)“转化”过程中加入H02的目的为 ，其实际用量高于理论用量的原因为 (4)不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.7 “调p过程中，应控制溶液pH的范围是 (5)该厂用2t废镍催化剂NO含量为756制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到硫酸 镍晶体NiO47HO)的质量为 t(数值保留到小数点后一位)。 第7页，共8页 18.乙烯是一种重要的有机化工原料。下图是以乙烯为原料的有机合成转化图。其中H为高分子化合物 Q(常被用作光盘的支持基片)的单体。 浓HSO4 定条件 A B △ C.HO2 ① 浓H2SO. H20 HCI 乙烯 CH,=CHCOOC,H, △ 催化剂，△ 催化剂，△CH,CI 回 D ②H, ③CL CH,O2催化剂，△ CH.O2 CHCHCICOOH 定条件 (1)B中官能团的名称是 (2)反应③的反应类型为 (3)H发生加聚反应的化学方程式为 (4)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取C。 丙 ①生成C的化学方程式为 ②实验室制取C不应选择的装置是 (填“甲”、“乙”或“丙)，装置丙中的球形干燥管，除了起到冷凝 作用外，另一重要作用是 (⑤)下列说法正确的是。 A.向A中投入钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B.A到B的过程中发生了氧化反应 C.C与H是同系物，均能发生加成反应 D.饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和A (6)满足下列要求的C的同分异构体有 种，其中有3种氢的结构简式是 ①与Na反应 ②发生银镜反应 第8页，共8页宾阳中学高一年级2026年春季学期期末考试参考答案及评分细则 化学 一、选择题 题号 1 2 6 7 选项 小 B C C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 A D B D C B C 二、非选择题 15、【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2)除去SO,中混有的HC1;平衡气压，作安全瓶防倒吸；通过气泡速率判断通气速率（答2点即可） (3)c (4)若SO过量，溶液酸性增强，a,S,O3会与H+反应：S,0}+2H=S↓+SO,个+H,0,降低产率，使产 物不纯 (⑤)蒸发浓缩、冷却结晶 减少NaS,03·5H0的损失 将晶体置于漏斗的滤纸上，向漏斗中加入酒精至浸没固体，让其自然流下，重复2~3次 16、【答案】I.-130.8 Ⅱ.(1)AD (2)181 (3)0.054mol/(Lmin) ac Ⅲ.负极(1分) CO+4e+4H*=CHOH 0.4ol 17、【答案】(1)Al,O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] SiO,+2NaOH=Na,SiO,+H,O (2)Fe2+、Fe3+、Ni2+ (3)氧化Fe2+为Fe3+,便于后续产生Fe(OH3沉淀而除去（合理即可） Fe3+催化HO2分解，增大消耗量（合理即可） (4)3.2≤pH<7.2 (5)4.5 18、【答案】1)羧基(1分) (2)取代反应(1分) COOC,Hs (3)nCH=CHCOOC2H5→ 七CH2-CH (4)CH,CH,OH+CH COOHCH COOCH,CH+H.O 甲(1分) 防止倒吸 (5)BD (6)5种(CH)2C(OHCHO 第1页，共6页 三、详解 1、B解析：A普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与烧碱反应； C.石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，物理变化，C错误；D.淀粉和纤维素的化学式均为 (C。HO)m,但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体 2、B解析：A.图示为乙烯的球棍模型； B.乙烯分子中的2个C原子与4个H原子在同一平面上，因此乙烯分子是平面形分子； C.聚丙烯是丙烯(CH一CH一CH)在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和C原子彼 ECH2一CHn 此连接形成的高分子化合物，其结构简式是 CH3: H H:C· D.甲基是C原子与3个H原子形成3个C一H共价键后得到的原子基团，其电子式为H 。 3、C解析：C和Fe反应只生成FCl3:次氯酸见光分解生成HCI和氧气；铜和浓硫酸加热生成硫酸铜， 硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜；盐酸的酸性比亚硫酸强，SO2与氯化钙溶液不反应。 4.C解析：A.向Na2SiO3溶液中加入过量C02生成碳酸氢钠和硅酸：SiO+2H,O+2CO,H,SiO3V+2HCO?, A错误；B.过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水：3Fe+8广+2NO=3F++2NO个+4HO, B错误；C.向AICl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：A1++3NH3H,O=A1(OH),↓+3NH, C正确：D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NHH,O+SO,=2NH+SO+H,0,D错误； 5.C解析：A.浓硫酸具有吸水性，可作酸性干燥剂，S02与浓硫酸不反应可被干燥，但HS可与浓硫酸发 生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥；B.已知NO2和NO4可以相互转化：2NO(g)=N2O4(g),46gNO2 气体的分子数小于Na;C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量为0.5ol,甲烷和乙烯分 子中都含4个H原子，含有的氢原子数目为2Na;D.CH4与1olCl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、 二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故1 mol CH4与1molC在光照下反应，生成的CH3CI分子数小于Na。 6.D解析：A.加入过量稀硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀为硫 酸钡，由实验操作和现象可知，待测液中可能含有亚硫酸根离子；B.加入NaOH溶液，可能生成一水合氨， 没有加热，不能使氨气逸出，由实验操作和现象可知，原溶液中可能含铵根离子；C,将稀盐酸滴入碳酸钠 溶液，产生无色气体，只能证明盐酸的酸性比碳酸强，不能证明非金属性；D.溴单质可氧化碘化钾生成碘 单质，淀粉遇碘单质变蓝，由实验操作和现象可知，黄色溶液中可能含有Br2,也可能含有铁离子等。 7、D解析：A.根据反应计量数，消耗1.2 mol NOCI时生成N2的物质的量为0.6mol,而曲线a平衡时物 质的量为1.2mol,对应产物为C02,A错误； 第2页，共6页 1mol 3.0~2min内消耗1 mol NOCI,同时消耗1 mol CO,v(CO)=2mim 2L=0.25mol:Cmim,B错误： C.恒温恒容下充入H,参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，C错误： D.平衡时消耗NOc1的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol,故消耗C0的物质的量为1.2mol,C0转化 率为50%，则初始c0的物质的量为12mo =2.4mol,D正确： 50% 8、A解析：该有机物含有羟基、羧基和碳碳双键，与乙醇结构不相似，与乙醇不互为同系物；碳碳双键 和羟基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色；该有机物中含有多个饱和碳原子，且多个饱和碳原子相 连形成锯齿状，则所有原子不可能共平面；羧基能够与碳酸氢钠反应生成CO2,羟基不与碳酸氢钠反应， 则1mol该有机物与足量的NaHC03溶液反应可以生成1 mol CO2。 9、D解析：根据总反应可知，PbSO4中Pb的化合价降低，发生还原反应，C的化合价升高，发生氧化 反应，故PbSO4为正极，Ca为负极，电解质为LiCl-KCl。由分析可知，PbSO4为原电池的正极；原电池中 阳离子向正极移动，Li应向PbSO4电极移动；Ca为负极，发生氧化反应，电极反应为Ca一2e+2Cl CC2;常温下电解质不是熔融状态，离子无法迁移，不能产生电流，因此电流表指针不偏转。 10、B解析：气体水变为液体水释放能量，放热焓变为负值，则HO①的摩尔生成焓△K一241.8kJol, A错误；由图可知，NH4的摩尔生成焓为正值，NH3的摩尔生成焓为负值，则相同状况下，NH3比NH4 稳定，B正确；燃烧热是在101kPa时，1ol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；缺少液态水 的摩尔生成焓数据，不能求得NH4①)的燃烧热，C错误；氮气和氢气生成氨的反应为可逆反应，反应不能 进行彻底，0.5molN2(g)与1.5molH(g)充分反应，放出的热量小于45.9kJ,D错误。 11、D解析：A.淀粉水解后未中和酸，酸性环境会溶解Cu(OH)2,无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水 解，A不符合题意；B.浓硝酸受热易分解生成O2,红棕色气体不一定来自木炭与硝酸的反应，B不符 合题意；C.醋酸铅是重金属盐，使蛋白质发生变性，C不符合题意；D.热的N,CO3溶液呈碱性，油脂 在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，液体不再分层，D符合题意； 12、C解析：A.维生素C中含有醇羟基、酯基2种含氧官能团，故A错误；B.根据有机物质的结构简式 可以得出分子式为：CHO6,维生素C中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错 误；C.分子中含有1个酯基，因此lmol维生素C可以消耗lmol氢氧化钠，故C正确；D.能和Na反应的 是-OH和-COoH,1mol维生素C与足量金属Na反应生成氢气的物质的量为2mol,在标准状况下的体积 为44.8L,故D错误。 13、B解析：H(g)十I(g=2Ⅱ(g),恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变即说明I2的浓度保持不 变，反应达到化学平衡；NH2COONH4(s)=2NH3(g)十CO2(g),恒温恒容下，反应过程中气体平均相对分子 质量始终为2×17+44=26，故当气体平均相对分子质量保持不变时，不能说明反应达到化学平衡：化学平 2+1 衡的本质特征为正、逆反应速率相等，故NO4(g)=2NO(g),NO2消耗速率表示逆反应速率，NO4的消耗 第3页，共6页 速率表示正反应速率，当二者之比为2：1时，说明反应达到化学平衡；N2(g)十3H(g)=2NH3(g),已知反 应过程中，恒温恒压下，混合气体的体积一直在改变，但容器内气体的质量保持不变，即反应体系中气体 的密度一直在变，故当反应体系中气体的密度保持不变时，说明反应达到化学平衡。 14.C解析：A.MgC2溶液制备MgCL,3·6HO晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发结晶会失去 结晶水，无法得到MgC12·6H2O晶体，A错误； B.镁蒸气与氮气可发生反应，因此不能将镁在氮气环境中冷却，B错误： C.上述转化过程中，有分解反应MgCl2熔融电解)、置换反应(Cl2与NaBr反应)和复分解反应（沉淀Mg2+、 盐酸溶解Mg(OD2等)，并涉及四个氧化还原反应(Cl2与NaBr反应、NaCO3吸收Br2、加入硫酸时NaBr、 NaBrO3发生的归中反应、电解熔融MgCl),C正确； D.在吸收塔中，Br2在NaCO3溶液中发生歧化反应，在蒸馏塔中，NaBr、NaBO3在硫酸提供的酸性溶液 中发生归中反应，并实现了B2的富集，D错误； 故选C。 15、【详解】(1)该仪器带有平衡气压的支管，为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，可使液体顺利流下。 (2)A中用浓盐酸制备SO,,混有挥发的HCl,饱和NHSO3可除去HC1;长颈漏斗的结构使装置B可 以平衡气压，作安全瓶防倒吸，同时可通过气泡速率判断通气速率。 (3)单向阀作用是允许气体从左向右通过，防止倒吸时液体回流。装置c中进气管和出气管都短，若发 生倒吸，液体储存在广口瓶中，不会回流到左侧装置，符合单向阀作用；b两根导管都深入瓶底，倒吸时 液体直接回流，a进气管长、出气管短，倒吸时液体也会直接回流，因此选c。 (4)若SO过量，溶液酸性增强，Na,SO3会与H反应：S2O+2H=S↓+5O2个+H0,降低产率，使 产物不纯。 (5)从溶液中获得NS,O?·5HO的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。用酒精洗涤的目 的：aS,O3·5H,O难溶于乙醇，可减少洗涤过程中产品溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥。洗涤操作： 将晶体置于漏斗的滤纸上，沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下后，重复操作2~3次。 16、【详解】I.将题给两个反应依次编号为①②，根据盖斯定律，①×2-②得 2CO,(g)+6H,(g)CH,OCH (g)+3H,O(g) △H3=2△H1-△H2=2×(-53.7kJ.mol1)-（+23.4 kJ.mol-1)=-130.8 kJ.mol1. Ⅱ.(1)A.降低温度，化学反应速率减小，A符合题意； B.恒温恒容下，充入CO,反应物浓度增大，化学反应速率增大，B不符合题意： 第4页，共6页 C.恒温恒容下，充入H,反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，C不符合题意： D.恒温恒压下，充入H,容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，化学反应速率减小，D符合。 (2)反应②为CO2(g)+3H(g)、三CHOH(g)+HO(g),反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则 △H=(2×745+3×436)kJ/mol-(3×413+351+463+2×463)kJ/mol=2798 kJ/mol-2979 kJ/mol-=181kJ/mol,因此， 当生成1 nol CH OH(g)时，放出181kJ能量。 (3)i.5in末测得H,O(g）的物质的量为0.18mol,根据反应方程式可知，消耗的H2的物质的量 为3x0.18nol=0.54ol。则用H2浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为 0.54mol=0.054mol/(L mir). (H2)=2Lx5min ⅱ.a.反应达到平衡时，各组分的体积分数保持不变，因此CO2体积分数保持不变说明反应已达到平衡状 态，a正确： b.根据质量守恒定律，容器中混合气体的总质量始终保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，b错误： c.该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总质量不变，随着反应的进行，混合气体的总物质的量 减小，平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应已达到平衡状态， c正确； d.初始充入的C03和H,的物质的量之比为0.3mol0.9ol=1:3,且反应消耗的C02和H,的物质的 量之比也为1：3，因此容器中C02浓度与H2浓度之比始终为1：3，不能说明反应已达到平衡状态，d 错误； Ⅲ.在该原电池中，通入H2的一极发生氧化反应，为负极，电极反应式为H,-2e=2；通入C0的一 极发生还原反应，为正极，在酸性条件下，C0得到电子结合H生成CHOH,电极反应式为 C0+4e+4=CH,0H,3.2gCH,0H的物质的量为，32g01m0l,根据正极反应式可知，每生成 32g/mol 1 mnol CH,OH,需要消耗4molH+,即有4molH通过质子膜，因此生成0.1 mol CH,OH时，通过质子膜 的H+物质的量为0.4mol。 17、【分析】该流程先通过碱浸，利用NaOH溶解催化剂中的A1氧化物和SiO2,分离出含Ni、Fe氧化物 及C的滤饼；再经酸浸使滤饼中可溶金属氧化物溶解，过滤除去不溶物；随后用HO2氧化Fe2+为Fe3+, 加NaOH调pH沉淀Fe3+,最后浓缩结晶滤液得到硫酸镍晶体，实现镍的回收。 【详解】(1)废镍催化剂中含AlO3(两性氧化物和SiO2(酸性氧化物)，均可与NaOH溶液反应，生成可溶 性盐，而Ni、Fe的氧化物不与NaOH反应，进入滤饼； 第5页，共6页 (2)滤饼中含Ni、Fe的氧化物，加稀硫酸酸浸，生成NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,故滤液②中主要金属阳 离子为Fe+、Fe3+、Ni+; (3)Fe(OH田2完全沉淀pH为9.7，与Ni(OH)2开始沉淀pH(7.2)接近，难以分离，故需将Fe+氧化为 Fe3+Fe(OH田3完全沉淀pH为3.2)；Fe3+是HO2分解的催化剂，导致HO2实际用量高于理论值： (4)调pH的目的是除去Fe3+,且不沉淀Ni2+,故pH需≥3.2Fe3+完全沉淀)，且<7.2Ni2+开始沉淀)： (5)2t废镍催化剂中Ni0的质量为2t×75%-1.5t,Ni的质量为1.5t×59÷75=1.18t,考虑损耗率20%，实 际参与反应的Ni质量为1.18t×(1-20%)=0.944t:NiS047H0中Ni的质量分数为(59÷281)×100%，故 NiS047H0的质量为0.944t×281÷59≈4.5t。 18、【详解】(1)乙醇一定条件下被氧化得到乙酸(B),结构简式为CH COOH,其官能团为羧基； (2)A(乙醇)和D发生酯化反应生成CH,=CHCOOC,H,逆推得D为CH,=CHCOOH(丙烯酸)： 反应③中CH,CH,COOH的氢原子被氯原子取代生成CH,CHCICOOH,属于取代反应： (3)H为CH,=CHCOOC,H,加聚时碳碳双键断裂，彼此连接形成高分子，得到产物Q的结构简式为 COOC,Hs CH2-CH (4)①乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆酯化反应，生成乙酸乙酯(C)和水，反应的化学方程 式为CH,CH,OH+CH,COOH、soCH,CO0CH,CH,+H,O: ②甲装置导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，蒸汽冷却时装置内压强减小会发生倒吸，因此不能选甲；球 形干燥管容积大，倒吸的液体可因重力回落，起到防倒吸作用： (5)A.钠密度大于乙醇，投入后沉于液面下，缓慢产生气泡，A错误： B.乙醇转化为乙酸属于氧化反应，B正确： C.C是乙酸乙酯，无碳碳不饱和键，不能发生加成反应，且与H结构不相似，不互为同系物，C错误： D.饱和碳酸钠可与酸D反应、溶解乙醇A,同时降低H的溶解度，可用于除杂，D正确； 答案选BD (6)5种 (CH3)C(OHCHO 同分异构体共5种：CH(OH)CH2CH2 CHO CH3CH(OHCH2CHO CH3CH2CH(OH CHO (CH)2C(OHCHO CH3CH(CHO)CHOH,3种氢的是(CH)2C(OHCHO 第6页，共6页 第7页，共6页