广西河池市2025-2026学年春季学期高一校内期末学业水平质量检测 化学试题

2026年春季学期高一校内期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答进择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂，黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32,Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国在科技领域取得重大突破。下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是 A.脑机接口已融入医疗，其植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B.新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.芯片是AI技术的“算力心脏”，其主要成分是Si D.“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.乙醇的分子式为：C2H5OH C.羟基的电子式：·O:H D.甲烷分子的球棍模型： 3.下列所示装置或操作能达到实验目的的是 玻璃表 乙酸 SO(HCI)-→- NO 面皿 乙醇 Na 浓硫酸 NaOH 饱和 浓溶液 碳酸 饱和Na,SO,溶液 钠溶1 液 A. 钠的燃烧 B.除去SO2中少量的HCI C.演示喷泉实验 D. 制备乙酸乙酯 4.煤、石油和天然气的综合利用是人类研究的重大课题。下列过程属于物理变化的是 A.石油的分馏 B.石油的裂解 C.煤的干馏 D.煤的气化 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L的H20所含的分子数为0.5N B.14g乙烯和丙烯(C3H)的混合气体中含有H原子的数目为2Na C.6.4gS02与足量02充分反应，生成的S03分子数为0.1N D.0.1molL1的CH3C0OH溶液中含有的CH3C00的个数为0.1NA 高一化学第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 6,物质的性质决定其用途，下列两者对应关系错误的是 A.BaSO4难溶于水和酸且不能被X射线穿透，在医疗上可用作“钡餐” B.液氨汽化时吸收大量热，工业上用液氨作制冷剂 C.乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒 D.植物油中含有碳碳双键，可利用植物油的氢化制造人造奶油 7.下列事实对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A.用足量氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+OH=HSO3 B.利用铝热反应治炼铁：F心，0，+2A1高温 Al,O,+2Fe C.稀盐酸与氨水反应：H+OH=H,O D.工业上将C2通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH=C1O+CI+H,O 8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机 HO 物的说法错误的是 COOH A.含3种官能团 OH B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.可发生取代反应和加成反应 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗Na、NaOH物 质的量之比为3：1 HO 9.下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，可干燥NH3、H2S等气体 B.“王水”是体积比为1：3的浓盐酸和浓硝酸的混合物，能使金、铂溶解 C.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜剧烈反应 D.实验室保存浓硝酸时，应将其装在棕色试剂瓶中并置于阴凉处 10.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A.麦芽糖和蔗糖的分子式为C12H22O11,两者互为同分异构体 B.糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应 C.可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 11.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示。下列说法错误的是 →粗盐一→粗盐水】→精盐水 I NaHCO,.加热NaCO, 海水晒盐 (含氯化镁和氯化钙) 吸氨碳酸化 III 盐酸、 通电 母液有农乳MO2V→MgC2一y→M鸿 A.流程I提纯粗盐水可依次加入过量Ca(OH)2溶液、NaCO,溶液，过滤后加适量稀盐酸 B.流程Ⅱ先吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C.工业上电解熔融氯化镁制取金属镁 D.上述流程没有涉及氧化还原反应 高一化学第2页共6页 对流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体一定是$02 8 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入 Na2SiO3溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 取少量蔗糖置于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，蔗糖变黑，同时膨 浓硫酸具有脱水性及 C 再加入浓硫酸，迅速搅拌 胀变大 强氧化性 D Na,SO,溶液中滴加稀盐酸酸化的Ba(NO,)2溶液有白色沉淀生成 原Na,SO3溶液已变质 13.科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnO2电极 上检测到MnOOH。下列叙述正确的是 Z MnO. 电极 ZnS0,水溶液 电极 A.电池工作时，电子由Zn电极通过ZnSO4水溶液流向MnO2电极 B.电池工作时，SO}向Zn电极移动 C.电池工作时，MnO2发生氧化反应 D.反应中每生成1 mol Mn00H,转移电子数为2×6.02×1023 14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g+bB(g)=cC(g)+2D(S), 12s时生成C的物质的量为1.6mol。下列说法错误的是 物质的量浓度/(molL 0.8 0.5 0.3 0.2 0 12时间/s A.0-2s内，A的平均化学反应速率为0.15moL1.s1 B.图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 C.化学计量系数b:c=1:4 D.12s时，B的转化率为40% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氯化氮NCL3)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCL3并探究其 与水反应的产物。 【资料】 i.NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸： i.制备NCL3原理为：4NH+3C2会NCl+3NH,C1: ⅲ，NH4CI会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300℃左右。 高一化学第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap I.NCl3制备：实验装置如图所示。 冷凝及 氢氧化钙和 浓盐酸 尾气处理 氯化铵固体 浴 B 回答下列问题： (1)装置A制取氯气时，导管b的作用是 要除去氯气中的HCI气体，B装置中应 盛放 (2)装置E能选用的试剂是 (填字母)。 a. CaCl, b.碱石灰 c.P2Os d.SO; (3)装置F中发生反应的化学方程式为 (4)从a口导出NCl3气体再冷凝得到少量NCl3,需控制水浴的温度范围为 。将NCl3分 离后，取D中固体加水溶解，欲检验所得溶液中含有NH,具体操作方法为： Ⅱ.NCl3与水反应产物的探究：取收集到的NCL3滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气 体生成。静置后得溶液A,进行如下实验。（查相关资料可知：NCl3与水反应产生的气体为N2) 加入 [实验] 2滴紫色石蕊溶液 2mL溶液A 红色溶液 红色褪去 在太阳光下 加入 [实验2] 目放凰较长时间 2滴紫色石落溶液 2mL溶液A 无色溶液 红色溶液红色不褪去 (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有 性。 (6)综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为 16.(14分)以硫铁矿（主要成分为FS2)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的流程如下。 H202 NH,·H2O 空气 H,SO 滤液2 操作2 Fe →滤液1 混合液 硫铁矿→ :宽一酸议操作倒 滤渣2 H,S0,还原 →→Fe0,·7H20 滤渣1 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为FeO、Fe2O3,还含有少量SiO2、Al2O3杂质。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有 (任写一种方法)。操作I的名 称为 (2)向“滤液1”中加入H202,发生反应的离子方程式为 该过程中，需要控制 反应温度不宜过高，原因是 。滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“混合液”中加入氨水调节pH,可使F3+沉淀而A1+不沉淀，“滤液2”中主要阳离子为 (填离子符号)。 (4)为检验“还原”时F3+是否完全转化，可选用的最佳试剂是 (填化学式)。 高一化学第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FSO47H2O)的操作包括： 、过滤、洗涤、干燥。 (6)在N2氛围中，FS04·7H20的脱水热分解过程如图所示： 50 FeSO,l 45.3% 38.8% 30 /FeSO,'xH:O 19.4% 10 FeSo,TH,OL 050100150200250300 温度/℃ 根据实验结果可知x= 17.（15分)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，C02的捕集利用已成为科学家 们研究的重要课题。 I.CO2加氢可转化为二甲醚(CH,OCH,),反应原理为： 2C02(g)+6H2(g)=CH,OCH,(g)+3H2O(g),该反应的能量变化如图所示。 2CO2(g)+6H2(g) CHOCH(g)+3H2O(g) 反应过程 请回答下列问题： (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)该反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器内的压强不变 b.单位时间内消耗a mol CO2,同时生成3 a mol H2 c.容器内气体的密度不变 d.2v这(CO2)=3v正(HO) (3)一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入3molC02(g)和10molH2(g),测得C02(g)、 CH3OCH(g)的物质的量随时间变化如下图所示。 n/mol 2 CH:OCH3 C02 0. 5 t/min ①0~5min内，v(C02)= mol.L!.min。 ②反应达到平衡时，CH,OCH,(g)的体积分数为 %（保留2位小数)。 ③反应达到平衡后，若继续向该容器中充入2molH(稀有气体)，则反应速率 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 高一化学第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF Ⅱ.CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OHD可实现碳中和，反应原理为： CO2+3H2一CHOH+H2O。将该反应设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示。 C02 负载 |H2 多孔碳楼 H,O 溶液 CH3OH E 用 +HO 质子膜 (只允许H通过) (4)①通入H2的一端是电池的 (填“正”或“负”)极。当外电路转移1mol电子时， 理论上需要消耗H2的质量为 g。 ②通入C02的一端发生的电极反应式为： 18.(15分)A~H是常见的有机物，G1、G2均为有香味的油状物质且互为同系物：E的用途广泛， 其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。各有机物的转化 关系如图所示。 @ 团些剂囚回0回些化剂可Go丝州体整到、化国 △ H,0 条件 石蜡油→包→…曰 回答下列问题： (1)E的名称为 E→B的反应类型是 D中含有的官能团名称为 （2)B→C的化学反应方程式为 (3)下列说法正确的是 a.有机物A在一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应 b. 纤维素与淀粉不是同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 c.工业上，由石蜡油获得E的主要化学方法称为裂化 (4)有机物G1有多种合成方法。其中E和D在一定条件下可发生反应生成G1,写出该反应的 化学方程式： (5)写出与有机物G2属于同类物质且互为同分异构体的结构简式： (6)工业上常用丙烯酸(CH2=CHCOOH)与CHOH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成 路线如下： CH,CHCOOH CH,OH 浓硫酸回一→高分子涂科M △ ①写出生成H的化学方程式： ②M的结构简式为 高一化学第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF