河南驻马店市部分学校2025-2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共14小题，满分42分，每小题3分) 1. 化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是 A. 高效化学电源应用于新能源汽车 B. 高铁酸钠用于饮用水处理 C. 过氧化钠作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中 D. 碳酸钠用于治疗胃酸过多的药物 2. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是 A. PCl3的VSEPR模型： B. HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C. 激发态硼原子的电子排布图： D. 基态29Cu原子的电子排布式： 3. 下列关于物质性质与用途说法不正确的是 A. 石英晶体受压后晶胞内正负电荷中心不重合，可作为压电材料 B. 杯酚与可通过共价键形成超分子，可用于对和的分离 C. 离子液体中存在自由移动的阴阳离子，可用作电化学研究的电解质 D. 锌的金属活泼性强于铁，镀层破损的镀锌铁皮仍可减少铁的腐蚀 4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表。下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 0、+6、-2 +2 -2 A. L、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜R B. L的最高价氧化物的水化物具有两性 C. 元素的非金属性：Q＜T D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 5. 向一系列恒容但体积各不相同、恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和，容器中发生反应：。在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B. 容器内的压强： C. c点的气体的颜色一定比b点深 D. b点的平衡常数大于a、c两点 6. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 1mol分子最多能与5mol 发生加成反应 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中阴离子数目为 B. 重水中含有的质子数为 C. 在空气中燃烧生成和转移的电子个数为 D. 中含键的数目为 8. 常温下，有关下列溶液说法正确的是 A. pH相同的①KHCO3②CH3COOK③KClO三种溶液中的c(K+)：①＜③＜② B. 将0.1mol•L-1盐酸与amol•L-1氨水等体积混合后呈中性，则 C. M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，时，溶液的pH等于14 D. 将Cl2通入热的NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl、NaClO和NaClO3； 9. 根据下列实验操作、现象得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下pH=1的HA与pH=13的MOH等体积混合 溶液的pH＞7 MOH为强碱 B 向试管中加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将试管加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 CuCl2溶液中存在平衡： ，升高温度，平衡正向移动 C 向装有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中先滴加5滴等浓度的NaCl溶液，再滴加5滴等浓度的NaI溶液 滴加NaCl溶液后生成白色沉淀，再滴加NaI溶液，出现黄色沉淀 D 常温下，分别测定相同浓度的NaF和CH3COONa溶液的pH NaF溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 相同温度下， A. A B. B C. C D. D 10. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 在该晶体中每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有12个 B. 1 mol钙钛矿晶胞中含有的离子总数为5NA C. 晶体类型为离子晶体 D. 钙钛矿在高温条件下会和SiO2反应 11. 为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在串联催化剂和分子筛的表面将转化为烷烃，其过程如图。下列说法正确的是 A. 过程I中，通过得电子进行活化 B. I、Ⅱ、Ⅲ的反应过程中均有水生成 C. 过程Ⅲ所得有机物Y的核磁共振氢谱有三组峰 D. 催化剂与分子筛的联用会降低转化为烷烃的 12. 乙苯(M)、间二甲苯(X)、对二甲苯(Y)和邻二甲苯(Z)分子式都是，在一定条件下，这几种同分异构体之间存在着平衡： ①乙苯(M)间二甲苯(X)　 ②乙苯(M)对二甲苯(Y)　 ③乙苯(M)邻二甲苯(Z)　 达平衡时各物质的物质的量分数分别为、、和。平衡时体系中M、X、Y和Z的组成(物质的量占比)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 从图可知，随着温度的升高，间二甲苯的物质的量分数增大 B. 反应①的活化能最小 C. D. 800K时，邻二甲苯(Z)对二甲苯(Y)的平衡常数约为0.87 13. 近日，科学家们开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，A电极为负极 B. 充电时电极B发生的反应为： C. 该电池应采用阴离子交换膜 D. 充电时，外电路通过2mole-，理论上该电池最多能够捕获标况下 14. 染料木素具有抗肿瘤、抗氧化、降血脂等功效，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 能与Fe3+发生显色反应 B. 易溶于水和乙醇 C. 应密封保存 D. 与足量H2加成后的产物中有6个手性碳原子 二、实验题(共4小题，共58分) 15. 实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，并进一步检测反应后所生成的固体混合物的成分。 （1）B中不能选饱和溶液，用化学方程式解释原因：________。 （2）为避免干扰后续气体产物的检验，D中溶液a的溶质选用________。 （3）若要检验试管收集到的气体产物，需要补充的实验是________（填操作及现象）。 （4）反应后固体变为白色，将反应后的固体溶解配成150 mL溶液，向所得溶液中，逐滴滴加3 mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①上述混合溶液的溶质组分和物质的量比例为：________。 ②BC段发生反应的离子方程式：________。 ③初始的质量为________g。 （5）让有机物充分燃烧之后的产物与发生化学反应，对质量增重的情况进行分析可以推测有机物中C、O原子个数的特点。某有机物由碳、氢、氧三种元素构成，a g气态有机物与氧气反应充分燃烧后，与足量固体充分反应，反应后固体质量增重b g，a<b，该有机物可能是________。 A. B. HCHO C. D. Ⅱ.为测定和混合物中碳酸钠的百分含量，实验方案如下： ①用托盘天平称量得到其质量为19.0 g ②加入足量氢氧化钡溶液充分反应后过滤，洗涤，干燥得固体39.4 g （6）据此计算碳酸钠的百分含量为_______%（保留到小数点后1位）。 16. 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 （1）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。 （2）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为_______。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因_______。 （3）方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式：_______。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因_______。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 17. 化工生产中排放的可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得的碳资源。 已知：I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反应为_______。 （2）的逆反应的活化能为，则正反应活化能为_______。 （3）将和按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，已知该温度下反应的化学平衡常数。下列事实说明反应正向进行的是_______。 A. 气体的密度不变 B. 气体的平均摩尔质量变大 C. 某时刻容器中，， D. 体系的压强变小 （4）利用作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的和丙二酸的的大小关系为，理由是_______。 （5）一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应I和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高的平衡转化率。实验测得平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为) ①M点和N点的平衡转化率相等的理由是_______。 ②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数_______。(为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数) 18. 天然产物四氢巴贝林(H)的合成路线如下： （1）B中含氧官能团的名称是___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）D的分子式为，则其结构简式为___________。 （4）A的同分异构体I中，符合以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①1molI能与3molNaOH发生反应 ②水解后的产物之一是常见酸性调味品的主要成分 （5）E→F实现了关环。F的分子式为，则E→F的化学方程式为___________。 （6）我国科学家从木质素和D出发，优化反应路线，开发新型绿色合成路径，降本增效。部分合成路线如下，则J和K的结构简式分别是___________和___________。 2025~2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共14小题，满分42分，每小题3分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、实验题(共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （2）NaOH （3）将带火星的木条置于试管口，木条复燃 （4） ①. n(NaOH):n(Na2CO3)=1:1 ②. ③. 35.1 （5）A （6）55.8 【16题答案】 【答案】（1）难挥发性 （2） ①. ②. 该反应放热，且正反应的气体分子数减少，y点的温度大于x点的温度，为使两点的NO的转化率相同，需增大压强，故y点的容积小于x点的容积 （3） ①. ②. iii产生的参与ⅱ中NO的氧化 （4）分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）BD （4）丙二酸中-COOH使另一个-COOH的O-H键极性增强，酸性增强，易形成离子内氢键，氢离子比丙酸难电离 （5） ①. 减小压强，对反应I平衡左移动，N的压强小，只改变压强时，N点转化率比M点小，但是N点使用了水分子分离膜，会使平衡右移动，转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等 ②. 【18题答案】 【答案】（1）醚键、硝基 （2）还原反应 （3） （4）10 （5） （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $