精品解析：云南昆明市第八中学2025-2026学年上学期期末学业质量监测 高二年级化学试卷

2025-2026学年上学期期末高二年级学业质量监测 化学试题 (满分100分 用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、班级、姓名及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.测试范围：必修一、必修二、选择性必修一及选择性必修二第一章(人教版2019)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南省大理州拥有美丽的自然风光，也有各种丰富的资源。根据你学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A. 苍山雾卷，云岭烟沉，大理苍山的云雾非常美丽，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应是由于光的散射 B. 大理的诺邓火腿中含有大量的食盐，其中的食盐既是调味剂又是防腐剂 C. 源自南诏时期的三道茶，煮泡前先在陶罐中焙烤绿茶，这个过程中可能除去了部分味苦且易升华的咖啡因 D. 大理三塔属于砖塔，砖里含有Na2SiO3和CaSiO3等成分，砖属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是由小水滴分散在空气中形成的胶体分散系，粒子直径在1-100 nm范围内，能产生丁达尔效应是由于光被胶体粒子散射，A正确； B．食盐在诺邓火腿中用于调味，同时通过降低水分活度抑制微生物生长，起到防腐作用，B正确； C．咖啡因具有苦味且易升华（加热时直接由固态变为气态），焙烤绿茶过程中加热可能导致部分咖啡因升华而除去，C正确； D．砖的主要成分是硅酸盐，属于陶瓷材料，陶瓷是无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选D。 2. 少量锌粉与200mL1.0mol/L的稀硫酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②加少量硫酸钾固体；③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL1.0mol/L的稀硫酸；⑤加少量硝酸钾固体；⑥加入几滴浓硫酸 A. ①⑥ B. ②③ C. ①⑤ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【分析】锌少量、稀硫酸过量，生成的总量由锌的物质的量决定。 【详解】①升高温度一定加快反应速率，不改变锌的量，总量不变，可行； ②硫酸钾不参与反应，溶液中浓度几乎不变，反应速率不变，不可行； ③锌置换铜形成原电池会加快反应，但消耗了少量锌，生成总量减少，不可行； ④浓度不变，反应速率不变，不可行； ⑤酸性条件下和锌反应生成，不生成​，​总量减少，不可行； ⑥提高了溶液中浓度，反应速率加快，酸本身过量，锌总量不变，总量不变，可行； 符合题意的是①⑥，因此选A。 3. 下列说法与盐类水解有关且表述正确的是 A. 保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 B. 热的NaOH溶液可以去除物品表面的油污 C. 大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的Mg2+、Ca2+等离子发生水解 D. SnCl4溶液经加热、过滤、灼烧等步骤后可制得SnO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．保存氯化亚铁溶液加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化，属于氧化还原反应，与盐类水解无关。A错误； B．热的NaOH溶液去除油污是通过皂化反应（酯的水解），并非盐类水解。B错误； C．Ca²⁺是强碱阳离子，不发生水解；Mg²⁺是弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，而溪水呈碱性可能是由于或等阴离子水解所致，因此表述错误。C错误； D．SnCl4是强酸弱碱盐，易水解生成Sn(OH)4，加热促进水解，过滤得到沉淀，灼烧后脱水得SnO2，与盐类水解有关且表述正确。D正确； 故选D。 4. 某温度下，纯水电离出的，该条件下将90mLpH=3的稀硫酸与20mLpH=10的氢氧化钾溶液混合后体积近似110mL，所得混合溶液的pH为 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 【答案】D 【解析】 【详解】根据纯水电离出的 ，可知该温度下水的离子积；稀硫酸 pH = 3，则，体积 90 mL = 0.09 L，H+物质的量 ；氢氧化钾溶液 pH = 10，则，由得 =，体积 20 mL = 0.02 L，物质的量 ；混合后发生反应，OH⁻过量，过量物质的量 ；混合体积 110 mL = 0.11 L，则 ；由 得 =，故 pH = ，故答案选D。 5. 近三年来，中国的人造金刚石年产量约九百公斤。如下图所示，，，下列说法不正确的是 A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量 B. 将石墨转化为金刚石属于化学变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨＜金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像和盖斯定律整理反应①、② ，根据盖斯定律，①-②得：，A正确； B．石墨和金刚石是碳元素的不同结构单质，属于不同物质，二者转化属于化学变化，B正确； C．物质能量越低稳定性越强，由图可知，相同物质的量的石墨能量低于金刚石，因此稳定性：石墨强于金刚石，C错误； D．等质量的石墨和金刚石物质的量相同，金刚石完全燃烧放出的热量大于石墨，因此放热：石墨＜金刚石，D正确； 故选C。 6. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热 C. 装置③探究能否转化成 D. 装置④能保护铁闸门被腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①中，两支试管中浓度和体积相同，向两支试管中加入的硫酸的浓度相同，体积不同，不能探究浓度对反应速率的影响，A项错误； B．装置②可用于粗略测定酸碱中和反应的中和热，B项正确； C．装置③中向溶液中加入了过量的溶液，生成白色沉淀，再向得到的溶液中加入，过量的可与结合生成沉淀，不能证明转化成，C项错误； D．装置④中，铁闸门与外加电源的负极相连，作阴极，铁闸门被保护，这种方法被称为外加电源的阴极保护法，D项错误； 答案选B。 7. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B. 图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应； D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，故A错误； B．由图可知，t1时刻突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确； C．随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，故C错误； D．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故D错误； 故答案为B。 8. 下列说法中正确的是 A. 钠与无水乙醇发生取代反应时生成氢气 B. 石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 C. CH4与C22H46一定互为同系物，且它们常温下均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 糖尿病人应少吃含糖的食品，可多吃没有放糖的小米粥 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠与无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应而非取代反应，A错误； B. 石油分馏是物理变化，但煤的干馏是隔绝空气加强热下的分解反应，属于化学变化，B错误； C. CH4（甲烷）与C22H46（二十二烷）均为烷烃，结构相似且分子组成相差整数个CH2基团，互为同系物；并且烷烃性质稳定，常温下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D. 小米粥富含淀粉，淀粉水解最终生成葡萄糖，仍会导致血糖升高，糖尿病人需控制摄入量，D错误； 故选C。 9. 常温下，下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 的溶液中(p表示常用对数的相反数)：、、、 B. 与铝反应产生氢气的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．表示，结合Kw=10-14，得c(OH⁻)=0.1 mol/L，溶液为碱性。离子 CH3COO⁻ 在碱性溶液中稳定，、Na⁺、Cl⁻ 均不反应，能大量共存，故A符合题意； B．与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性时 分解为 CO2；碱性时无法共存，且 与 OH⁻ 反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．水电离出的c水(H⁺)=10-13 mol/L，溶液可能为强酸性(pH=1)或强碱性(pH=13)，强碱性时，题给离子可以共存；但该条件也可能为强酸性，不能共存，故该组离子不一定能大量共存，故C不符合题意； D．甲基橙变红，溶液为酸性(pH<3.1)，在酸性中生成 S 和 SO2，与 在酸性下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选A。 10. 下列说法中错误的是 A. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘石油从石缝中涌出的景象，石油经过提炼后得到的汽油是一种无色透明的液体，汽油具有固定的燃烧热 B. 可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 C. 脂肪是人体储存能量的重要物质，重症病人不能进食时，脂肪能为其提供热量 D. 在NaH与水的反应()中，NaH作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽油是石油提炼得到的混合物，其燃烧热因组成不同而不固定，A错误； B．新制氯水含次氯酸具有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色，而稀盐酸仅使试液变红，可鉴别，B正确； C．脂肪是人体储能物质，重症病人无法进食时，脂肪可提供热量，C正确； D．NaH中氢为-1价，反应后升至0价，失电子被氧化，作还原剂，D正确； 故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量： D. 稀硝酸与过量的铁反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气时，Fe2+和Br-均被氧化，且还原性Fe2+ > Br-，氯气足量时可完全氧化，方程式电荷和原子守恒，符合反应事实，故A正确； B．泡沫灭火器原理实际为Al3+与反应：，故B错误； C．向次氯酸钠溶液通入少量时，3ClO-+ SO2 + H2O=Cl- + +2HClO，故C错误； D．稀硝酸与过量铁反应应生成Fe2+（因铁过量），正确离子方程式为，故D错误； 故答案选A。 12. 下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 为了除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，①中加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. 要制得无水氯化镁，需在坩埚中充分灼烧六水合氯化镁固体 C. 用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，分液时从分液漏斗上口倒出四氯化碳层 D. ③中通入氯气之前，先加入盐酸使溶液酸化，可提高氯气的利用率 【答案】D 【解析】 【分析】该流程图展示了海水综合利用的完整工艺：海水首先通过分离得到粗盐、淡水和母液（苦卤）；粗盐经步骤①除杂精制为精盐，用于氯碱工业；母液中提取，经步骤②处理得到金属；同时母液中的经步骤③被氧化为，再经步骤④用水溶液吸收富集，最后步骤⑤再次氧化得到，完成溴的提取。 【详解】A．粗盐除杂时，溶液的作用是除去，同时要除去过量的，因此溶液必须在溶液之后加入，否则过量的无法被除去，A错误； B．直接灼烧时，会发生水解：，最终得到而非无水。要制得无水，需在气流中加热，抑制水解，B错误； C．四氯化碳（）的密度大于水，萃取溴后，层位于分液漏斗下层，分液时应从下口放出，而非从上口倒出，C错误； D．步骤③中，溶液呈弱碱性，若不酸化，通入的会与碱发生副反应（），消耗；加入盐酸酸化后，可抑制与碱的反应，提高氧化的利用率，D正确； 故答案选D。 13. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 基态Br原子的价层电子排布式为： B. 镁原子由时，会释放出能量 C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D. 第一电离能：O＞N 【答案】B 【解析】 【详解】A．价层电子是指原子参与化学反应时能用于成键的电子，主族元素的价层电子为最外层电子。Br为第四周期ⅦA族元素，其价层电子为4s和4p轨道电子，排布式应为4s24p5，3d10为内层电子，不属于价层电子，A错误； B．镁原子的基态电子排布为1s22s22p63s2，1s22s22p63s13p1为激发态（3s轨道电子跃迁到3p轨道），激发态能量高于基态，电子从激发态回到基态时会释放能量，B正确； C．基态铍原子的电子排布为1s22s2，最外层电子为2s电子，s轨道的电子云轮廓图为球形，图中为哑铃形，是p轨道轮廓图，C错误； D．同周期元素第一电离能从左到右总体增大，但ⅤA族（N，2p3半充满稳定）大于ⅥA族（O，2p4），故第一电离能N＞O，D错误； 故选B。 14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法不正确的是 A. 镁条能在Y的单质中燃烧 B. Y原子的价电子轨道表示式为 C. m不能与Z的单质反应生成p D. r与m可形成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】m可做制冷剂，则m为NH3；无色气体p遇空气变为红棕色，则p为NO；W简单氢化物r溶于水完全电离，则r为强电解质，N元素的简单氢化物NH3是非电解质，O元素的简单氢化物是弱电解质，所以W不是O、N，m(NH3)和p(NO)可知元素中含有H、N、O，再结合原子序数依次增大的条件，可推知X为H，Y为N，Z为O，W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，则W的最外层电子数为7，短周期元素中最外层电子数为7的有F和Cl，W的简单氢化物r溶于水完全电离，则W为Cl，r为HCl。 【详解】A．Y单质为，镁条可在氮气中燃烧，反应为，A正确； B．N的价电子排布式为2s22p3，则其价电子轨道表示式为，B正确； C．m为NH3，Z的单质为O2，一定条件下能发生反应生成NO和水，化学方程式：，C错误； D．r为HCl，m为NH3，二者反应生成，由和构成，属于离子化合物，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某氯碱工业生产原理示意图如图所示。 （1）工作过程中，甲池的负极的电极反应式___________。 （2）精制饱和食盐水从A口通入。写出阴极电极反应式：___________。 （3）疫情期间，我们可以用塑料瓶自制家用“84”消毒液发生器，装置如下图所示，a、b均为石墨电极，通电时，若食盐最终全部转化为次氯酸钠，则该总反应的离子方程式为：___________。 （4）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表。 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为___________。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、 B．、 C．HClO、 D．、 ③NaHC2O4溶液中___________(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 （5）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示。 曲线A所对应的温度下，pH=1的硫酸氢钠溶液，和pH=11的某MOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。若使B点向C点移动，改变的条件为___________ 。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. D ③. 大于 （5） ①. 等于 ②. 升高温度 【解析】 【小问1详解】  甲池为甲醇燃料电池，负极反应为：。 【小问2详解】 电解饱和食盐水的阴极反应为。 【小问3详解】 电解将食盐溶液转化为次氯酸钠溶液的总反应方程式为 。 【小问4详解】 ① 根据电离常数可知酸性顺序：，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液只能生成： ； ② 根据酸性顺序​，​会和反应：，不能大量共存，其余选项均可共存，故选D。 ③ 的电离常数，水解常数，电离程度远大于水解程度，因此大于。 【小问5详解】 曲线A对应25℃，，的中，的中，酸碱对水的电离抑制程度相同，因此水的电离程度​；B点在温度对应的电离曲线上，C点、均增大，增大，水的电离吸热，因此改变条件为升高温度。 16. 根据要求回答下列问题： （1）在某容积恒为=20L的密闭容器中加入10 molN2和30 molH2，两种气体一定条件下进行合成氨的反应。 ①反应进行到10 min时测得体系中氨气的物质的量为2mol，则0至10min内，用H2表示的化学反应速率为___________。 ②维持温度为T K，压强为4 MPa (兆帕)的条件下达到化学平衡，N2的平衡转化率为20%，则该平衡体系中氨气的体积分数为___________，压强平衡常数Kp=___________(结果用分数表示，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： ，平衡常数为K，该反应一般认为通过如下步骤来实现： i． 平衡常数为K1 ii． 平衡常数为K2 则总反应的___________；平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。 （3）25℃、101kPa时28gCO(g)完全燃烧后放出热量280 kJ，请写出CO(g)的燃烧热的热化学方程式：___________。气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。O2(g)的键能为480 kJ/mol，CO2(g)分子中碳氧双键的键能为660kJ/mol，CO(g)的键能为___________ kJ/mol。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 800 【解析】 【小问1详解】 ①根据题意，10min时生成了2mol NH3，结合化学计量数关系，反应速率可以表示为：； ② 已知的平衡转化率为20%，列出“三段式” 平衡时气体总物质的量：，氨气的体积分数为，根据分压公式：、、，。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应i+反应ii可得总反应： ，平衡常数  可以通过  和  表示：。 【小问3详解】 ①28g CO的物质的量为=1mol，已知1mol CO完全燃烧放热280kJ，因此CO(g)的燃烧热的热化学方程式：； ② =反应物总键能-生成物总键能==，，CO的键能为800 kJ/mol。 17. 一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有、、、杂质)为原料制备、分离得到纯净的的工艺流程如图。 已知：①MnO2不溶于水，但其溶于酸化的硫酸亚铁溶液时本身被还原为易溶于水的MnSO4 ②25℃时；，， ③该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 2.7 7.5 7.7 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.7 8.4 9.8 请回答下列问题： （1）①“酸浸”时，MnO2溶于硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中，有关的离子方程式为___________。 ②“氧化”生成Fe3+的离子方程式为___________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填写化学式)。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分是氢氧化铁，“调pH”操作中调节溶液pH的范围是___________。 （4）“除镍”过程中的离子方程式为___________。 （5）“沉锰”过程发生的离子反应方程式为___________。 （6）以石墨为电极电解稀硫酸酸化的硫酸锰溶液可以制得MnO2，写出电解时的阳极的电极反应式： ___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】软锰矿（主要成分为，还含、、、）经酸浸：铁屑与稀硫酸反应生成，在酸性条件下被还原为，金属氧化物溶解为对应的硫酸盐，不溶成为滤渣Ⅰ；氧化工序加入，将氧化为；调pH加氨水，使水解为沉淀，得到滤渣Ⅱ；除镍加入，利用沉淀转化将转化为沉淀，得到滤渣Ⅲ；沉锰加入和氨水，将转化为沉淀；最后用稀硫酸酸溶得到溶液，经结晶得到。 【小问1详解】 ①“酸浸”时，在酸性条件下被还原为，被氧化为，离子方程式为：； ②“氧化”时，将氧化为，离子方程式为：； 【小问2详解】 不溶于稀硫酸，故滤渣Ⅰ的主要成分为； 【小问3详解】 由题，调pH的目的是使完全沉淀，同时、不沉淀。由表中数据可知，完全沉淀的pH为，开始沉淀的pH为，因此pH范围为； 【小问4详解】 利用沉淀转化，与反应生成更难溶的，离子方程式为：； 【小问5详解】 与、氨水反应生成沉淀，离子方程式为：； 【小问6详解】 阳极上失电子被氧化为，在酸性条件下配平：。 18. 昆明安宁市某校的化学实验小组合作探究影响化学反应速率的因素，设计了如下化学实验。 Ⅰ．甲组同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/ 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）请写出该实验中H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式：___________。 （2）实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________。 Ⅱ．乙组同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （3）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，V1=___________；V3=___________。 （4）实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，V5=___________。 （5）在纺织和造纸工业中，常用硫代硫酸钠作脱氯剂，氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和硫酸，请写出有关的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 温度 ②. ③. 0 （4）6.0 （5） 【解析】 【分析】通过控制变量法探究硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响因素，需要注意控制变量法的应用，即在探究某一因素对反应速率的影响时，需保持其他条件不变。 【小问1详解】 草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸根（）在酸性条件下被还原为Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平后离子方程式为：。 【小问2详解】 混合后总体积： ，的物质的量为，混合后的初始浓度为，反应时间 ， 完全反应，平均速率： 。 【小问3详解】 实验①、②的唯一变量是温度，因此探究温度对反应速率的影响。控制变量要求保持和稀硫酸的体积、浓度及总体积一致，总体积为 ，故 =， 。 【小问4详解】 实验①、③探究硫酸浓度对反应速率的影响，需保持体积和总体积一致。实验③中： （体积，与①相同），稀硫酸体积，总体积 ，因此：。 【小问5详解】 由题意可知， 将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和原子守恒配平后离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末高二年级学业质量监测 化学试题 (满分100分 用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、班级、姓名及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.测试范围：必修一、必修二、选择性必修一及选择性必修二第一章(人教版2019)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南省大理州拥有美丽的自然风光，也有各种丰富的资源。根据你学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A. 苍山雾卷，云岭烟沉，大理苍山的云雾非常美丽，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应是由于光的散射 B. 大理的诺邓火腿中含有大量的食盐，其中的食盐既是调味剂又是防腐剂 C. 源自南诏时期的三道茶，煮泡前先在陶罐中焙烤绿茶，这个过程中可能除去了部分味苦且易升华的咖啡因 D. 大理三塔属于砖塔，砖里含有Na2SiO3和CaSiO3等成分，砖属于金属材料 2. 少量锌粉与200mL1.0mol/L的稀硫酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②加少量硫酸钾固体；③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL1.0mol/L的稀硫酸；⑤加少量硝酸钾固体；⑥加入几滴浓硫酸 A. ①⑥ B. ②③ C. ①⑤ D. ②④ 3. 下列说法与盐类水解有关且表述正确的是 A. 保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 B. 热的NaOH溶液可以去除物品表面的油污 C. 大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的Mg2+、Ca2+等离子发生水解 D. SnCl4溶液经加热、过滤、灼烧等步骤后可制得SnO2 4. 某温度下，纯水电离出的，该条件下将90mLpH=3的稀硫酸与20mLpH=10的氢氧化钾溶液混合后体积近似110mL，所得混合溶液的pH为 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 5. 近三年来，中国的人造金刚石年产量约九百公斤。如下图所示，，，下列说法不正确的是 A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量 B. 将石墨转化为金刚石属于化学变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨＜金刚石 6. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热 C. 装置③探究能否转化成 D. 装置④能保护铁闸门被腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 7. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B. 图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应； D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 8. 下列说法中正确的是 A. 钠与无水乙醇发生取代反应时生成氢气 B. 石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 C. CH4与C22H46一定互为同系物，且它们常温下均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 糖尿病人应少吃含糖的食品，可多吃没有放糖的小米粥 9. 常温下，下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 的溶液中(p表示常用对数的相反数)：、、、 B. 与铝反应产生氢气的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 10. 下列说法中错误的是 A. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘石油从石缝中涌出的景象，石油经过提炼后得到的汽油是一种无色透明的液体，汽油具有固定的燃烧热 B. 可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 C. 脂肪是人体储存能量的重要物质，重症病人不能进食时，脂肪能为其提供热量 D. 在NaH与水的反应()中，NaH作还原剂 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量： D. 稀硝酸与过量的铁反应： 12. 下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 为了除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，①中加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. 要制得无水氯化镁，需在坩埚中充分灼烧六水合氯化镁固体 C. 用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，分液时从分液漏斗上口倒出四氯化碳层 D. ③中通入氯气之前，先加入盐酸使溶液酸化，可提高氯气的利用率 13. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 基态Br原子的价层电子排布式为： B. 镁原子由时，会释放出能量 C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D. 第一电离能：O＞N 14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法不正确的是 A. 镁条能在Y的单质中燃烧 B. Y原子的价电子轨道表示式为 C. m不能与Z的单质反应生成p D. r与m可形成离子化合物 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某氯碱工业生产原理示意图如图所示。 （1）工作过程中，甲池的负极的电极反应式___________。 （2）精制饱和食盐水从A口通入。写出阴极电极反应式：___________。 （3）疫情期间，我们可以用塑料瓶自制家用“84”消毒液发生器，装置如下图所示，a、b均为石墨电极，通电时，若食盐最终全部转化为次氯酸钠，则该总反应的离子方程式为：___________。 （4）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表。 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为___________。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、 B．、 C．HClO、 D．、 ③NaHC2O4溶液中___________(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 （5）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示。 曲线A所对应的温度下，pH=1的硫酸氢钠溶液，和pH=11的某MOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。若使B点向C点移动，改变的条件为___________ 。 16. 根据要求回答下列问题： （1）在某容积恒为=20L的密闭容器中加入10 molN2和30 molH2，两种气体一定条件下进行合成氨的反应。 ①反应进行到10 min时测得体系中氨气的物质的量为2mol，则0至10min内，用H2表示的化学反应速率为___________。 ②维持温度为T K，压强为4 MPa (兆帕)的条件下达到化学平衡，N2的平衡转化率为20%，则该平衡体系中氨气的体积分数为___________，压强平衡常数Kp=___________(结果用分数表示，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： ，平衡常数为K，该反应一般认为通过如下步骤来实现： i． 平衡常数为K1 ii． 平衡常数为K2 则总反应的___________；平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。 （3）25℃、101kPa时28gCO(g)完全燃烧后放出热量280 kJ，请写出CO(g)的燃烧热的热化学方程式：___________。气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。O2(g)的键能为480 kJ/mol，CO2(g)分子中碳氧双键的键能为660kJ/mol，CO(g)的键能为___________ kJ/mol。 17. 一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有、、、杂质)为原料制备、分离得到纯净的的工艺流程如图。 已知：①MnO2不溶于水，但其溶于酸化的硫酸亚铁溶液时本身被还原为易溶于水的MnSO4 ②25℃时；，， ③该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 2.7 7.5 7.7 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.7 8.4 9.8 请回答下列问题： （1）①“酸浸”时，MnO2溶于硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中，有关的离子方程式为___________。 ②“氧化”生成Fe3+的离子方程式为___________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填写化学式)。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分是氢氧化铁，“调pH”操作中调节溶液pH的范围是___________。 （4）“除镍”过程中的离子方程式为___________。 （5）“沉锰”过程发生的离子反应方程式为___________。 （6）以石墨为电极电解稀硫酸酸化的硫酸锰溶液可以制得MnO2，写出电解时的阳极的电极反应式： ___________。 18. 昆明安宁市某校的化学实验小组合作探究影响化学反应速率的因素，设计了如下化学实验。 Ⅰ．甲组同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/ 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）请写出该实验中H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式：___________。 （2）实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________。 Ⅱ．乙组同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （3）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，V1=___________；V3=___________。 （4）实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，V5=___________。 （5）在纺织和造纸工业中，常用硫代硫酸钠作脱氯剂，氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和硫酸，请写出有关的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $