云南昆明市第八中学2025-2026学年上学期期末学业质量监测 高二年级化学试卷

2025一2026学年上学期期末学业质量监测 高二年级化学 (满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、 班级、姓名及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回， 4.回答第川卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.测试范围：必修一、必修二、选择性必修一及选择性必修二第一章（人教版2019）。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24A-27S-32C1-35.5 Fe-56Ni-59Cu-64 第1卷（选择题共42分） 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.云南省大理州拥有美丽的自然风光，也有各种丰富的资源。根据你学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A.苍山雾卷，云岭烟沉，大理苍山的云雾非常美丽，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应是由于光的 散射 B.大理的诺邓火腿中含有大量的食盐，其中的食盐既是调味剂又是防腐剂 C.源自南诏时期的三道茶，煮泡前先在陶罐中焙烤绿茶，这个过程中可能除去了部分味苦且易升华的咖啡因 D.大理三塔属于砖塔，砖里含有Na2SiO,和CaSio,等成分，砖属于金属材料， 2.少量锌粉与200mL1.0moL的稀硫酸（酸过量）反应，为了加快此反应速率且不改变生成出的总量，以下方 法可行的是 ①适当升高温度 ②加少量硫酸钾固体 心加入几滴硫酸铜溶液 ④再加入200mL1.0molL的稀硫酸 ⑤加少量硝酸钾固体 ⑥加入几滴浓硫酸 A.①⑧ B②③ C.①⑤ D.②④ 3.下列说法与盐类水解有关且表述正确的是 A.保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 B.热的NaOH溶液可以去除物品表面的油污 2.大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的Mg*、Ca*等离子发生水解 D.SCL,溶液经加热、过滤、灼烧等步骤后可制得SnO2 第1页 4.某温度下，纯水电离出的c(OH)=1×10mol/L,该条件下将90mLpH3的稀硫酸与20mLpH=10的氢氧化 钾溶液混合后体积近似110mL,所得混合溶液的pH为 A.6 B.7 C.8 D.9 5.近三年来，中国的人造金刚石年产量约九百公斤左右。如下图所示，△B1=393.5kJ,△E=395.4kJ,下列说法不正 确的是 C(. 金刚有40g) C(B 石)+0：g) C0(g) 0 反应过 A1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9k」热量 及.将石墨转化为金刚石属于化学变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D。等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石 6.下列的化学实验装置或者实验操作能达到目的的是 环形玻璃 ●演加过量 搅拌器 电源 温度计 NaOH 辞泡 A装置①探究稀硫酸的浓度对反应速率的影响 B.装置②可用于粗略测定中和热 &装置③探究Mg(OH),能否转化成Fe(OH), D。装置④能保护铁闸门、减缓腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 7.关于下列图象的相关描述正确的是 c(CO)/mol.L v/(mol.Ls) 能力 0 加水量 时间/s 时间 ① @ 冬图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：<a<b 宫.图②恒温密闭容器中发生CaC0,(s≠CaO(s)+C0,(g)反应时，c(C0)随反应时间变化的曲线，，时刻改 变的条件可能是缩小容器的体积 ℃，图③可表示可逆反应mA(g)≠nB(g)+pC(gH>0 D,图④是铁条与盐酸在一绝热容器中反应时的反应速率随反应时间变化的曲线，1时刻溶液的温度最高 14页 8.下列说法中正确的是 A.钠与无水乙醇发生取代反应时生成氢气 B.石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 C.CH4与C2H6一定互为同系物，且它们常温下均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B糖尿病人应少吃含糖的食品，可多吃没有放糖的小米粥 9.常温下，下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是 Ap时cH [cOPI2的溶液中(p表示常用对数的相反数)：CH,C00、NO,、a、C B.与铝反应产生氢气的溶液中：HCO、Na、C、C C.水电离出的c*H=10moL的溶液中：Si02、S02、K、Na D.使甲基橙变红的溶液中：Fe2*、NO5、Mg+、S2O2 10.下列说法中错误的是 A.“尚吐石窦油，颇疑岩腹烧描绘石油从石缝中涌出的景象，石油经过提炼后得到的汽油是一种无色透明的液 体，汽油具有固定的燃烧热 B.可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 C,脂肪是人体储存能量的重要物质，重症病人不能进食时，脂肪能为其提供热量 B.在NaH与水的反应(NaH+HO=NaOH+Ht)中，NaH作还原剂 11.下列离子方程式书写正确的是 A.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2*+4Br+3Cl2一2Pe3++2Bn十6CI B.泡沫灭火器的灭火原理：2AI+3H,0+3C0时=2N1OH)↓+3C0,↑ C.向次氯酸钠溶液中通入少量S02:CIO+S02+H,0=CT+SO+2H D.稀硝酸与过量的铁反应：Fe十4H+NO一Fe3t+NOT+2H0 12.下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 粗盐 ①精盐 氯碱工业 海水 淡水 →MoD®国 母液 →@☑⑨S0,水洛液吸收回回 A.为了除去粗盐中的S042、Ca、Mg2等杂质，①中加入试剂的顺序为： NaCO,溶液→NaOH溶液→BaCL溶液-→过滤后加盐酸 B。要制得无水氯化镁，需在坩埚中充分灼烧六水合氯化镁固体 C。用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，分液时从分液漏斗上口倒出四氯化碳层 D.③中通入氯气之前，先加入盐酸使溶液酸化，可提高氯气的利用率 13.下列有关化学用语的表述正确的是 A.基态Br原子的价层电子排布式为：3d4s24p B.镁原子由1s22s22p3s13p→1s22s22p3s2时，会释放出能量 C.基态皱原子最外层电子的电子云轮廓图为 D.第一电离能：O>N 14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W 的简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为 红棕色。下列说法不正确的是 A.镁条能在Y的单质中燃烧 B.Y原子的价电子轨道表示式为 包和 C.m不能与Z的单质反应生成p D.r与m可形成离子化合物 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(15分)某氯碱工业生产原理示意图如图所示。 CH,OH Pt KOH溶液 甲池 乙池 (1)工作过程中，甲池的负极的电极反应式 (2)精制饱和食盐水从A口通入。写出阴极电极反应式： (3)疫情期间，我们可以用塑料瓶自制家用“84”消毒液发生器，装置如下图所示，、b均为石墨电极，通电时， 若食盐最终全部转化为次氯酸钠，则该总反应的离子方程式为： 电源 (4)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HCIO NHH2O H,C04 电离平衡 K=1.54×102 Ka=4.2x10-7 K=5.6×102 K=4.7x103 K-1.8x105 常数 K=1.02x10-7 Ka=5.6×10l K=1.5×104 ①写出少量CO2通入NaC10溶液中发生反应的离子方程式为 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 A.SOHCO; B.CIO、HCO C.HCIO、HCO; D.HSO;CO ③NaHC,0,溶液中c(C,0）一-c(但，C,0,)慎"大于”、“小于"、“等于"或“无法确定 第3人 (5)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示。 ↑c(OHr/moLt 106 10 O10 10 (H/mol-L 曲线A所对应的温度下，pH1的硫酸氢钠溶液和pH=11的某MOH溶液中，若水的电离程度分别用、 表示，则（填“大于、“小于”、“等于”或“无法确定。 若使B点向C点移动，改变的条件为 16.(共14分) (Q)在某容积恒为20L的密闭容器中加入10molN2和30molH,两种气体一定条件下进行合成氨的反应。 ①反应进行到10mi血时测得体系中氨气的物质的量为2mol,则0至10min内，用H2表示的化学反应速率 为 ②维持温度为TK,压强为4MPa(兆帕)的条件下达到化学平衡，2的平衡转化率为20%，则该平衡体系 中氨气的体积分数为 一，压强平衡常数K,=(结果用分数表示，K,为用分压表示的平衡常 数，分压=总压×物质的量分数) 2②)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：C02(g+3H(g)户CHOH(g+H0(g)△H,平衡常数为K,该反 应一般认为通过如下步骤来实现： i.C02(g)+H(g)=C0g)+HO(g△H1=+41 kJ/mol平衡常数为K i.C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△H2=-90kJ/mol平衡常数为K3 则总反应的△H■ kJ/mol::平衡常数K=(用K、K3表示). ()25℃、101kPa时28gC0(g)完全燃烧后放出热量280，请写出C0(g)的燃烧热的热化学方程式： 气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。0(g)的键能为480kmo,C0z(g)分子中碳氧双键的键 能为660kJmo,C0(g)的键能为 kJ-mol-l 17.(共14分)一种以软猛矿（主要成分是Mh02,还有NiC0、FezO、FeO4、SiO2杂质）为原料制备、分离得 到纯净的MSOH0的工艺流程如图。 NH HCO, 铁屑稀硫酸9 氨水 MnS 氨水 稀疏酸 软锰矿→酸浸]-→氧化-→→除牌→远笔 c0,酸溶→M恤S0,H0 滤渣I 泌渣Ⅱ滤渣Ⅲ滤液 已知：①MO2不溶于水，但其溶于酸化的硫酸亚铁溶液时本身被还原为易溶于水的MSO: ②25C时：KMS3.0x101B,K(NiS-)3.0x1019,Kp(MnC09.0x10-l1 ③该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH如表所示。 金属离子 合 F Ni M恤2” 开始沉淀的pH 2.7 7.5 7.7 83 沉淀完全的pH 3.7 9.7 8.4 9.8 请回答下列问题： (1)①“酸浸时，MO2溶于硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中，有关的离子方程式为 ②氧化生成Fc*的离子方程式为 (2)滤渣1的主要成分是 (填写化学式) (3)滤渣Ⅱ的主要成分是氢氧化铁，“调pH"操作中调节溶液pH的范围是。 (4)“除镍”过程中的离子方程式为 (5)“沉锰过程发生的离子反应方程式为 (6)以石墨为电极电解稀疏酸酸化的硫酸锰溶液可以制得MO2,写出电解时的阳极的电极反应式： 18.(共15分)昆明安宁市某校的化学实验小组合作探究影响化学反应速率的因素，设计了如下化学实验 L甲组同学测定室温下HCO4溶液与用硫酸酸化的KM山O4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液， 然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 HC204溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/molL 体积/mL 浓度molL 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 (1)请写出该实验中HCz04与KMO,反应的化学方程式： (2)实验测得酸性KMO4溶液褪色所用的时间为40s,忽略混合前后溶液体积的徽小变化，这段时间内平均 反应速率v(KMnO- Ⅱ乙组同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： Na2SzO,浓度 稀硫酸 H2O 实验 反应温 序号 度/C 网 V/m c/(moVL) V/mL c/(moVL) L ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 @ 40 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 Va 0.10 4.0 0.50 Vs (3)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，V=一一V=一 (4)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，V=一一 (5)在纺织和造纸工业中，常用硫代硫酸钠作脱氯剂，氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和硫酸，请写 出有关的离子方程式