精品解析：云南楚雄彝族自治州2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高中二年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．古代木制织布机 B．铜碗 C．气球 D．水泥石梯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．木制织布机主要成分为纤维素，属于有机物，A不符合题意； B．铜属于金属，B不符合题意； C．气球主要成分属于有机物，C不符合题意。 D．水泥石梯主要成分属于硅酸盐，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 胆矾的化学式： B. 同位素：和 C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾的化学式为，故A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的核素，的质子数错误，不互为同位素，故B错误； C．为共价分子，电子式，故C正确； D．原子的半径比原子的大，D项错误； 故答案选C。 3. 化合物(结构简式如图所示)是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物。下列有关的说法错误的是 已知：的键线式为CH2=CH2。 A. 分子式为 B. 能发生氧化反应 C. 含有碳碳双键 D. 能与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据有机物结构可知，分子式为，A错误； B．该有机物含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，且大多数有机物可燃烧，燃烧属于氧化反应，B正确； C．该有机物结构中，除羰基、苯环的不饱和键外，还存在游离的碳碳双键（中间六元环、右侧五元环内均含有碳碳双键），C正确； D．苯环、碳碳双键、羰基都可以与​发生加成反应，因此该有机物能与​加成，D正确； 故选A。 4. 下列说法错误的是 A. 电解池中，与电源正极相连的是阳极 B. 在中性环境中，由于在腐蚀过程中不断有放出，该腐蚀称为析氢腐蚀 C. 钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀为电化学腐蚀 D. 钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在电解池中，阳极与电源正极相连，发生氧化反应，这是电解池的基本原理，A正确； B. 析氢腐蚀主要发生在酸性环境中，涉及氢离子还原产生；中性环境中钢铁腐蚀通常为吸氧腐蚀，不涉及放出，B错误； C. 钢铁在潮湿空气中锈蚀时，形成微电池，涉及阳极和阴极反应，属于电化学腐蚀，C正确； D. 钛合金表面易形成保护性氧化膜，具有强抗腐蚀性，同时无毒且与人体组织相容，常用于医疗植入，D正确； 故答案为B。 5. ，二甲基甲酰胺是用途广泛的化工原料。下列说法错误的是 A. 稳定性： B. 酸性： C. 离子半径： D. 时在水中的溶解度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．O-H键能大于N-H键能，因此水的热稳定性高于氨，水分子更不易分解，A正确； B．甲酸的pKa（约3.75）小于碳酸的pKa1（约6.37），因此甲酸的酸性强于碳酸，B错误； C．氮离子（N3−）和氧离子（O2−）均为10电子离子，氮的核电荷数小于氧，因此N3−离子半径更大，C正确； D．氨（NH3）为极性分子，能与水形成氢键，二氧化碳（CO2）为非极性分子，不与水形成氢键，因此NH3在水中的溶解度大于CO2，D正确； 故选B。 6. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用量热计测定反应热 B．定容 C．制备氨气 D．将溶液蒸干获得固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和反应热时，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃搅拌棒，不能用铁制搅拌器；铁导热性强，会导致热量大量散失，测定结果误差大，操作错误，A错误； B．容量瓶定容操作时，视线应该与凹液面的最低处相平，图中为仰视刻度线，会导致配制溶液体积偏大、浓度偏小，操作错误，B错误； C．加热氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气时，为防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，发生装置的试管口应略向下倾斜，C错误； D．​是是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，由于产生的硫酸难挥发，蒸干​溶液时不会因酸的挥发而促进水解，最终仍得到​固体，D正确； 故选D。 7. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 侯氏制碱法： B. 溶液加入稀硫酸中： C. 少量缓慢通入溶液中： D. 少量通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法为NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，会结晶析出，该反应方程式符合反应原理，A正确； B．氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应方程式符合反应原理，B正确； C．少量​通入过量NaClO溶液时，​被氧化为​，由于NaClO过量，反应生成的会与过量的结合为弱酸HClO，化学方程式为，C错误； D．少量​通入四羟基合铝酸钠溶液生成氢氧化铝沉淀、碳酸钠和水，该反应方程式符合反应原理，D正确； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 时，分子中，所含的电子总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的原子总数为 C. 时，的溶液中，所含的数目为 D. 溶于足量水形成的溶液中，所含的、、的微粒总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个C原子含6个电子，1个O原子含8个电子，因此1个分子共含个电子，电子的总物质的量为，即电子总数为，A正确； B．标准状况下，为固态，不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算，无法得出其原子总数，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，不能确定的数目，若溶液体积为1 L，由于的水解，所含的数目应小于，C错误； D．溶于水发生可逆反应：，反应不能进行完全，溶液中仍存在未反应的分子，根据物料守恒，所有含氯微粒满足：，因此所含的、、的微粒总数一定小于，D错误； 故选A。 9. 下列关于 的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示中到达平衡的速率更快，故＞；合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数增大，故时的体积分数更大，A错误； B．合成氨反应正向为气体分子数减少的反应，故压强增大，反应平衡正向移动，的物质的量增大；升高温度，平衡逆向移动，故时的物质的量小于，B正确； C．升高温度，平衡逆向移动，增大，不变，故混合气体的平均相对分子质量减小，C错误； D．升高温度，、应该均瞬间增大，而图示中仅瞬间增大，D错误； 故选B。 10. 甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，表示过渡态。下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应过程中既存在极性键的断裂又存在非极性键的形成 C. 反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D. 使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能最大的步骤为决速步，故经历TS5过渡态的步骤为决速步，即，A正确； B．经历TS1过渡态的步骤中键断裂，经历TS5过渡态的步骤中键形成，故该反应过程中既存在极性键的断裂又存在非极性键的形成，B正确； C．观察始态和终态能量可知反应物的能量总和小于生成物的能量总和，C错误； D．使用催化剂只能改变反应速率，不能改变该反应中的平衡转化率，D正确； 故答案为C。 11. 时，将氢氟酸加水稀释至的过程中，下列各量保持不变的是(不考虑温度变化) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释后溶液体积增大的影响大于电离促进生成的影响，最终减小，A不符合； B．稀释后酸溶液中减小，温度不变水的离子积​不变，由​​可知增大，B不符合； C．稀释后溶液体积增大，HF总浓度降低，减小，C不符合； D．弱电解质的电离平衡常数​只与温度有关，温度不变，因此保持不变，D符合； 故选D。 12. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池(如图所示)，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电极上发生还原反应，得到电子 B. 右室中的通过质子交换膜往左室迁移 C. 能量的转化形式主要为化学能转化为电能 D. 该电池的总反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由原电池中电子移动方向可知，电极为正极，得到电子生成，电极反应式为；电极为负极，失去电子生成和，负极电极反应式为，据此分析； 【详解】A．电极为正极，正极发生还原反应，反应中得到电子，A正确； B．该膜为质子交换膜，仅允许质子（）通过，不允许通过，且原电池中阳离子向正极（右室）迁移，B错误； C．该装置为原电池（甲醛-硝酸盐电池），能量转化的主要形式是化学能转化为电能，C正确； D．根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平，该总反应式，D正确； 故选B。 13. 时，用标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示的沉淀溶解平衡曲线 B. 点时， C. 往点溶液中滴入少量的溶液，曲线Ⅰ对应难溶物的溶度积常数保持不变 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中存在溶解平衡为、，根据曲线特点，曲线Ⅱ所在的线的横坐标起点和纵坐标起点的值一样，则为1-1型沉淀，即表示AgCl，因此曲线I表示，根据曲线Ⅱ与坐标轴的交点可知AgCl的溶度积为，同理可以求出，以此解题。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据、，对所求式子变形：，B错误； C．溶度积常数只与温度有关，温度不变，加入不会改变溶度积，C正确； D．是难溶电解质，沉淀溶解平衡书写正确，D正确； 故选B。 14. 化学上常用表示溶液的。时，用的溶液滴定的溶液。与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：①、； ②电离度。 A. 时，溶液中的电离度约为2% B. 时，点溶液中， C. 点溶液中， D. 由的过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点即表示溶液，该点，可得pH=2.7，由可得，故电离度为，A错误； B．b点处，故pH=7，，而，故，B正确； C．c点，即，根据电荷守恒，可得，C正确； D．盐的水解促进水的电离，强酸、强碱、弱酸、弱碱均抑制水的电离，a→c过程中先生成盐，后碱NaOH过量，故水的电离程度先增大后减小，D正确； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用电解溶液(图1)后的石墨1、2电极探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按如表ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。 实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/ ⅰ 石墨1 石墨2 ⅱ 石墨1 新石墨 ⅲ 新石墨 石墨2 ⅳ 石墨1 石墨2 已知：①电压大小关系为； ②石墨和新石墨均具有吸附性； ③由于实验ⅱ中电极Ⅱ上缺少作还原剂，故。 回答下列问题： （1）______(填“图1”或“图2”)装置属于原电池。 （2）图1装置工作时： ①往______(填“石墨1”或“石墨2”)电极迁移。 ②石墨2上的电极反应式为______。 ③每转移电子，同时产生气体的总物质的量为______。 （3）图2装置工作时： ①，表明实验ⅰ中形成原电池，总反应为______。 ②实验ⅲ中，的原因可能为新石墨吸附了空气中的少量______(填“”或“”)。 ③的原因可能为______。 【答案】（1）图2 （2） ①. 石墨1 ②. ③. 0.3 （3） ①. ②. ③. 实验ⅳ中电极Ⅰ(石墨1)上吸附的浓度高于实验ⅲ中电极Ⅰ(新石墨)上吸附的浓度 【解析】 【小问1详解】 图2装置无外接电源，通过电极间自发氧化还原反应产生电流，属于原电池。 【小问2详解】 图1为电解池，石墨1为阳极，石墨2为阴极，作时： ①阴离子向阳极迁移，则其向石墨1移动 ②石墨2为阴极，发生还原反应： ③总反应：，转移0.4 mol电子时，生成H2 0.2 mol、O2 0.1 mol，则总气体物质的量为0.3 mol。 【小问3详解】 图2为原电池，工作时： ①实验中石墨1吸附O2，石墨2吸附H2，构成氢氧燃料电池，总反应：2H2+O2=2H2O； ②实验ⅲ中c>0，说明新石墨电极上发生还原反应，吸附了空气中的少量O2； ③d>c的原因：d实验中，正极是电解后吸附了大量的石墨1，实验中正极是只吸附了少量空气中的新石墨，石墨1吸附的更多，因此电压更大，。 16. 碳元素是组成化合物的重要元素之一，回答下列问题： （1）科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生的反应为 。 ①该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②该反应的______(填“”或“”)0。 ③时，上述物质的熵()如表所示： 物质 220 131 199 280 时， ______。 （2）将乙烯和氧气通入、溶液中制乙醛的反应历程如下。 ①反应Ⅰ的离子方程式为______。 ②该历程的总反应式为______。 （3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。该装置工作时： ①外电路中电子的流动方向为由______(填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”，下同)经用电器流向______。 ②负极上的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. 电极Ⅰ ②. 电极Ⅱ ③. 【解析】 【小问1详解】 ①焓变的反应为放热反应，因此为放热反应； ②该反应中3 mol气态反应物生成1 mol气态生成物，气体分子数减少，体系混乱度减小，熵减小，因此； ③根据公式，计算：，代入得：； 【小问2详解】 ①根据反应历程，反应I中被氧化为，配平即可得到离子方程式：； ②将所有基元反应相加，消去中间产物、、、，即可得到总反应方程式：； 【小问3详解】 ①该燃料电池中，通入燃料的电极I是负极，通入的电极II是正极；外电路中电子由负极流出，经用电器流向正极，因此电子流动方向为电极Ⅰ→电极Ⅱ； ②熔融碳酸盐电解质中，负极失电子，结合碳酸根生成和，配平得到负极电极反应式：。 17. 锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中在电池领域。以含锂矿石[含]为原料冶炼锂的一种工艺流程如图所示： 已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为； ②微溶于水； ③该工艺条件下，时开始沉淀和沉淀完全的如表所示： 开始沉淀时的 完全沉淀时的 ④常温下，，，； ⑤“电解”时，吡啶溶液中存在和。 回答下列问题： （1）“高温焙烧”时，通常将含锂矿石粉碎，其目的是______。 （2）“酸溶”后，所得滤渣主要成分为，其用途有______(填种即可)。 （3）“沉铝”时，产生滤渣的化学方程式为______；通过表中数据计算，为______；若“沉铝”后滤液的，残留的浓度为______。 （4）“沉锂”后母液中含有和。 ①溶液中各离子浓度由大到小的关系为______。 ②时，溶液的______(填“”“”或“”)。 （5）“电解”时，阳极上发生的电极反应为______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率(或其他合理答案) （2）制作光导纤维(或其他合理答案) （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】含锂矿石经过高温焙烧后，变为主要成分为的烧渣；烧渣经酸溶后产生滤液（含有、、、、）和滤渣（含有）；向滤液中加入氨水调节，使以的形式沉淀下来；滤液中含有、、、等离子，向滤液中加入后，以的形式沉淀下来；向中加入盐酸，生成；电解产生单质。 【小问1详解】 将含锂矿石粉碎，可增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 可用来生产光导纤维，还可将转化为高纯硅，高纯硅可用于制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池； 【小问3详解】 沉铝时，和发生反应，该反应的化学方程式为；刚开始沉淀时，溶液中存在平衡：，此时溶液中的浓度为，溶液的为，根据可算出此时溶液中，由可算出溶液中，根据的溶解平衡方程式（），可得到的离子积常数为； 当溶液的为时，根据可算出此时溶液中，由可算出溶液中，根据可算出； 【小问4详解】 ①溶液中存在的水解（），故的浓度大于，由于水解产生，溶液中浓度比浓度大，因此溶液中各离子浓度大小关系为； ②的水解常数，的第一步水解常数，水解程度大于​，溶液显碱性，因此。 【小问5详解】 电解时，向阳极移动，失去电子，发生氧化反应，。 18. 丙醛在工业上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备，涉及的反应如下： 反应ⅰ、 ； 反应ⅱ、 ； 反应ⅲ、 。 回答下列问题： （1）升高温度，反应ⅰ的平衡常数将______(填“增大”或“减小”)。 （2）______(填“低温”或“高温”)条件有利于反应ⅱ自发进行。 （3）______(用含、的代数式表示)，______(用含、的代数式表示)。 （4）时，向恒容密闭容器中充入物质的量均为的、和，只发生反应ⅰ、反应ⅱ，经后，反应体系达到平衡，此时测得，，。 ①内，用表示的平均反应速率______。 ②时，反应ⅰ的平衡常数______(用分数表示)。 （5）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电极上的电极反应式为______。 ②若生成的和的体积之比为，则消耗的和的体积之比为______。 【答案】（1）减小 （2）低温 （3） ①. ②. （4） ①. 0.01 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。 【小问2详解】 反应ii为放热反应，。气体分子数减少，，根据自发反应判据可知，反应在低温下自发进行。 【小问3详解】 反应iii=反应i+反应ii，根据盖斯定律，，。 【小问4详解】 根据已知条件列出三段式：、，平衡时、、，解得、，据此解答： ①内，用表示的平均反应速率； ②时，反应ⅰ的平衡常数。 【小问5详解】 ①如图所示，电极上二氧化碳得电子还原为一氧化碳，同时生成，则电极反应式为； ②电极M的反应式为，电极N的反应式为、，已知生成的和的体积之比=生成的和的物质的量之比=2：5，设生成的物质的量为2 mol，则生成的物质的量为5 mol，根据电极反应式可知，消耗甲烷的物质的量为5 mol×2+2 mol×2=14 mol，甲烷共失去5 mol×2+2 mol×4=18 mol电子，根据得失电子守恒，M极得到18 mol电子，根据电极反应式可知消耗二氧化碳的物质的量为9 mol，故消耗的和的体积之比=消耗的和的物质的量之比=14：9。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中二年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．古代木制织布机 B．铜碗 C．气球 D．水泥石梯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 胆矾的化学式： B. 同位素：和 C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 化合物(结构简式如图所示)是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物。下列有关的说法错误的是 已知：的键线式为CH2=CH2。 A. 分子式为 B. 能发生氧化反应 C. 含有碳碳双键 D. 能与发生加成反应 4. 下列说法错误的是 A. 电解池中，与电源正极相连的是阳极 B. 在中性环境中，由于在腐蚀过程中不断有放出，该腐蚀称为析氢腐蚀 C. 钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀为电化学腐蚀 D. 钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性 5. ，二甲基甲酰胺是用途广泛的化工原料。下列说法错误的是 A. 稳定性： B. 酸性： C. 离子半径： D. 时在水中的溶解度： 6. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用量热计测定反应热 B．定容 C．制备氨气 D．将溶液蒸干获得固体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 侯氏制碱法： B. 溶液加入稀硫酸中： C. 少量缓慢通入溶液中： D. 少量通入溶液中： 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 时，分子中，所含的电子总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的原子总数为 C. 时，的溶液中，所含的数目为 D. 溶于足量水形成的溶液中，所含的、、的微粒总数为 9. 下列关于 的图像正确的是 A. B. C. D. 10. 甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，表示过渡态。下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应过程中既存在极性键的断裂又存在非极性键的形成 C. 反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D. 使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 11. 时，将氢氟酸加水稀释至的过程中，下列各量保持不变的是(不考虑温度变化) A. B. C. D. 12. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池(如图所示)，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电极上发生还原反应，得到电子 B. 右室中的通过质子交换膜往左室迁移 C. 能量的转化形式主要为化学能转化为电能 D. 该电池的总反应式为 13. 时，用标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示的沉淀溶解平衡曲线 B. 点时， C. 往点溶液中滴入少量的溶液，曲线Ⅰ对应难溶物的溶度积常数保持不变 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 14. 化学上常用表示溶液的。时，用的溶液滴定的溶液。与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：①、； ②电离度。 A. 时，溶液中的电离度约为2% B. 时，点溶液中， C. 点溶液中， D. 由的过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用电解溶液(图1)后的石墨1、2电极探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按如表ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。 实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/ ⅰ 石墨1 石墨2 ⅱ 石墨1 新石墨 ⅲ 新石墨 石墨2 ⅳ 石墨1 石墨2 已知：①电压大小关系为； ②石墨和新石墨均具有吸附性； ③由于实验ⅱ中电极Ⅱ上缺少作还原剂，故。 回答下列问题： （1）______(填“图1”或“图2”)装置属于原电池。 （2）图1装置工作时： ①往______(填“石墨1”或“石墨2”)电极迁移。 ②石墨2上的电极反应式为______。 ③每转移电子，同时产生气体的总物质的量为______。 （3）图2装置工作时： ①，表明实验ⅰ中形成原电池，总反应为______。 ②实验ⅲ中，的原因可能为新石墨吸附了空气中的少量______(填“”或“”)。 ③的原因可能为______。 16. 碳元素是组成化合物的重要元素之一，回答下列问题： （1）科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生的反应为 。 ①该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②该反应的______(填“”或“”)0。 ③时，上述物质的熵()如表所示： 物质 220 131 199 280 时， ______。 （2）将乙烯和氧气通入、溶液中制乙醛的反应历程如下。 ①反应Ⅰ的离子方程式为______。 ②该历程的总反应式为______。 （3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。该装置工作时： ①外电路中电子的流动方向为由______(填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”，下同)经用电器流向______。 ②负极上的电极反应式为______。 17. 锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中在电池领域。以含锂矿石[含]为原料冶炼锂的一种工艺流程如图所示： 已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为； ②微溶于水； ③该工艺条件下，时开始沉淀和沉淀完全的如表所示： 开始沉淀时的 完全沉淀时的 ④常温下，，，； ⑤“电解”时，吡啶溶液中存在和。 回答下列问题： （1）“高温焙烧”时，通常将含锂矿石粉碎，其目的是______。 （2）“酸溶”后，所得滤渣主要成分为，其用途有______(填种即可)。 （3）“沉铝”时，产生滤渣的化学方程式为______；通过表中数据计算，为______；若“沉铝”后滤液的，残留的浓度为______。 （4）“沉锂”后母液中含有和。 ①溶液中各离子浓度由大到小的关系为______。 ②时，溶液的______(填“”“”或“”)。 （5）“电解”时，阳极上发生的电极反应为______。 18. 丙醛在工业上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备，涉及的反应如下： 反应ⅰ、 ； 反应ⅱ、 ； 反应ⅲ、 。 回答下列问题： （1）升高温度，反应ⅰ的平衡常数将______(填“增大”或“减小”)。 （2）______(填“低温”或“高温”)条件有利于反应ⅱ自发进行。 （3）______(用含、的代数式表示)，______(用含、的代数式表示)。 （4）时，向恒容密闭容器中充入物质的量均为的、和，只发生反应ⅰ、反应ⅱ，经后，反应体系达到平衡，此时测得，，。 ①内，用表示的平均反应速率______。 ②时，反应ⅰ的平衡常数______(用分数表示)。 （5）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电极上的电极反应式为______。 ②若生成的和的体积之比为，则消耗的和的体积之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $