精品解析：河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年上学期第三次月考 高三化学试题 考试时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，N-14，O-16，Na-23，Zn-65，Bi-209 一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列正确的是 A. 长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体 B. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料 C. 2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同 D. 我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 2. 下列化学概念或化学用语叙述正确的是 A. 的中子数为107 B. 激发态原子的轨道表示式： C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料 D. 异丁烷分子的球棍模型： 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 4. 室温下，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 B. 与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、 D. 惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、 5. 一种合成布洛芬高分子载体药物的单体的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 1mol该单体最多可与加成 B. 该单体可发生取代反应、加聚反应 C. 该单体中碳原子的杂化方式有、两种 D. 该单体分子中最少有8个碳原子处于同一平面上 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在溶液中滴加少量溶液： B. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量气体： D. 向澄清石灰水中加入少量溶液： 7. 某同学设计如图所示的实验探究铁的化合物的转化，下列叙述错误的是 A. 若用烧碱溶液替代氨水，也能产生白色沉淀 B. Ⅱ→Ⅲ中，和均参与反应 C. Ⅳ→Ⅴ中，表现酸性和还原性 D. 若将溶液换为溶液，Ⅵ中现象为产生红色沉淀 8. 、、为短周期元素的气体单质，、、为均含元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是 A. 的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B. 实验室中的浓溶液因见光分解易变黄色 C. 的钠盐和的浓溶液反应能生成 D. ①、②、③均为氧化还原反应 9. 实验是检验真理的唯一标准，下列装置能形成原电池，但相关说法错误的是 A．作负极，C作正极，为电解质溶液 B．Al作负极，作正极，为电解质溶液 C．Fe作负极，铜作正极，浓硝酸为电解质溶液 D．Fe作负极，铜作正极，为电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 碘是人体必需的微量元素之一，某校化学兴趣小组同学设计了如图实验方案从海带中提取碘。 下列说法错误的是 A. 试剂A可以为H2O2，发生的反应为2I-+2H++H2O2=+2H2O B. 试剂B可以为有机溶剂苯，富集，操作A为萃取、分液 C. 试剂C可以为浓的NaOH溶液，发生的反应为 D. 试剂D可以为H2SO4，发生的反应为 11. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是 X Y Z R W J A. R元素基态原子的核外电子的轨道表示式为： B. 的第一电离能大于的第一电离能 C. 与的半径大小关系为 D. 表中电负性最大的元素为 12. LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 膜1为阳离子交换膜 B. a极为电源的负极 C. X极的电极反应式为 D. 每转移2mol电子，理论上生成52gLiOH 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法中不正确的是 A. 与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B. Y、Z、W均位于元素周期表的p区 C. 仅由Z、W两种元素组成的化合物不止一种 D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 14. 实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是 A. 丙为还原产物，丁为氧化产物 B. 上述有4个氧化还原反应 C. 每生成标准状况下气体丙，消耗 D. 若完全反应，转移个电子(为阿伏加德罗常数的值) 二、解答题(本题包含4道题，共58分) 15. 电解锰的生产中需要除去有害重金属元素钴和镍等，由碳酸锰矿(含、、、、)采用“一锅煮”电解锰等方法除重工艺制备锰产品的工艺如下： （1）基态锰原子的核外电子排布式为______，、、的关系为______。 （2）实验室模拟“粗滤”时所需的玻璃仪器有：烧杯、______，滤渣的成分是______。 （3）电解时，另一极上有气体生成，发生的总反应的化学方程式为______，电解后溶液的成分______可以循环使用(填化学式)。 （4）已知“沉锰”过程中有生成，则“沉锰”的离子方程式为______。 （5）可用于在酸性条件下处理硫化锰矿(MnS)，反应过程中有单质生成，写出反应的离子方程式______。 16. 按要求填空： Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题： （1）g元素的基态原子价层电子排布式为______，元素i位于元素周期表的______区。 （2）d元素在周期表中的位置______。 （3）元素b、c、d的电负性从大到小的顺序是______(用元素符号表示)。 （4）元素h的价层电子排布图______。 （5）基态e原子中电子占据最高能级的符号是______，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形，核外共有______种不同空间运动状态的电子。 Ⅱ、为了解决环境问题，科学家利用温室气体转化为有机燃料甲醇，利用双极膜设计了原电池，其机理如图所示(已知：双极膜中的可自动解离为和) （6）负极反应式为______，正极反应式为______，每消耗，生成______甲醇。 17. 是一种难溶于水的浅黄色粉末，其制备的方法之一是用在强碱性条件下氧化(加热到95℃并保持1小时)。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠，并测定其纯度。制备实验可能用到的装置图见下。 （1）C中盛NaOH溶液的仪器名称为______。已知a为浓盐酸，则b的化学式可能为______(任写一种)。 （2）在碱性条件下氧化生成的离子方程式为______。 （3）从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图：______→F。 （4）下列说法正确的是______。 A. 装置E也常用来除去中的 B. 装置C中的溶液过量时也可能有氯气余下，故实验时也要使用装置F C. 为了控制反应温度，最好用油浴对装置C加热 D. 与本实验有关的图标为、、、 （5）纯度的测定：(已知是一种难溶于水的浅黄色粉末) 称取制得的铋酸钠样品3.720g，加入足量稀硫酸和足量溶液使其完全反应(溶液呈紫红色，铋元素转化为)，写出该反应的离子方程式______。将反应后的溶液稀释至，取出溶液，然后用的溶液进行滴定，消耗溶液。则该样品中纯度为______%。(结果保留两位小数) 18. 化合物I是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体，化合物I的一种合成路线如图。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是______。 （2）A的化学名称为______。 （3）B中所含的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是______。 （4）F的结构简式为______，H→I的反应类型为______。 （5）G→H的化学方程式为______。 （6）有多种同分异构体，符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为的结构简式为______(写出一种)。 a、能发生银镜反应 b、不含醚键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期第三次月考 高三化学试题 考试时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，N-14，O-16，Na-23，Zn-65，Bi-209 一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列正确的是 A. 长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体 B. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料 C. 2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同 D. 我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为还原性气体，A错误； B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅由两种非金属元素构成，SiC属于新型无机非金属材料，B 正确； C．、的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，它们的物理性质不同，但化学性质相同，C错误； D．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质，合金中含有多种成分，属于混合物，而不属于纯净物，D错误； 故合理选项是B。 2. 下列化学概念或化学用语叙述正确的是 A. 的中子数为107 B. 激发态原子的轨道表示式： C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料 D. 异丁烷分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为74，质量数为181，中子数为181-74=107，A正确； B．H原子基态电子排布为，激发态时电子跃迁到高能级（如2s或2p），但n=1层无p轨道（1p轨道不存在），B错误； C．碳纳米材料是碳单质，不是有机高分子材料，C错误； D．异丁烷的结构简式为，分子中存在一个中心碳原子连接三个甲基和一个氢原子，球棍模型为，D错误； 故选A。 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确； B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B错误； C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确； D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确； 故选B。 4. 室温下，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 B. 与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、 D. 惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，会与H+反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，A不符合题意； B．与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性或碱性：酸性条件下碳酸氢根会分解产生CO2，H+与ClO-、Cl-发生氧化还原反应，碱性条件下铵根会与OH−反应生成NH3，OH-与生成H2O和，均不能大量共存，B不符合题意； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液具有还原性离子，上述四种离子之间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．惰性电极电解时产生氧气需OH−参与，但碳酸氢根会与OH−反应生成碳酸根和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 一种合成布洛芬高分子载体药物的单体的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 1mol该单体最多可与加成 B. 该单体可发生取代反应、加聚反应 C. 该单体中碳原子的杂化方式有、两种 D. 该单体分子中最少有8个碳原子处于同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol苯环可与加成，1mol碳碳双键可与加成，酯基与不能发生加成反应，故1mol该单体最多可与加成，A项错误； B．分子中含有的酯基可以发生水解反应，即取代反应，含有的碳碳双键可以发生加聚反应，B项正确； C．连接四个单键的碳原子为杂化，碳氧双键、碳碳双键、苯环上的碳原子为杂化，C项正确； D．苯环上的6个碳原子和取代苯环上氢原子的2个碳原子一定处于同一平面，D项正确； 答案选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在溶液中滴加少量溶液： B. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量气体： D. 向澄清石灰水中加入少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量溶液与发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫、水，对应的离子方程式为，A错误； B．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为，B正确； C． 向次氯酸钠溶液中通入少量发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠，对应的离子方程式为，C错误； D．向澄清石灰水中加入少量溶液生成碳酸钙、氢氧化钠、水，对应的离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 某同学设计如图所示的实验探究铁的化合物的转化，下列叙述错误的是 A. 若用烧碱溶液替代氨水，也能产生白色沉淀 B. Ⅱ→Ⅲ中，和均参与反应 C. Ⅳ→Ⅴ中，表现酸性和还原性 D. 若将溶液换为溶液，Ⅵ中现象为产生红色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】溶液加过量氨水生成白色沉淀（Ⅱ），被空气中氧气氧化为红褐色（Ⅲ、Ⅳ），与过量反应，被还原为，得到含和的浅绿色溶液（Ⅴ），与反应生成蓝色沉淀(Ⅵ)。 【详解】A．与烧碱溶液反应，也会先生成白色沉淀，叙述正确，A正确； B．Ⅱ→Ⅲ的反应为，和均参与反应，叙述正确，B正确； C．Ⅳ→Ⅴ中，与发生中和反应，体现酸性；被氧化，体现还原性，叙述正确，C正确； D．由分析知，Ⅴ中含有，无，与不显色，叙述错误，D错误； 故选D。 8. 、、为短周期元素的气体单质，、、为均含元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是 A. 的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B. 实验室中的浓溶液因见光分解易变黄色 C. 的钠盐和的浓溶液反应能生成 D. ①、②、③均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；其中n见光易分解，常见的化合物为HClO或HNO3，符合转化关系的n为HClO；依次推出、、、、分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。 【详解】A．O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A正确； B．m为HCl，见光不易分解，B错误； C．NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确； D．①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HCl，三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 9. 实验是检验真理的唯一标准，下列装置能形成原电池，但相关说法错误的是 A．作负极，C作正极，为电解质溶液 B．Al作负极，作正极，为电解质溶液 C．Fe作负极，铜作正极，浓硝酸为电解质溶液 D．Fe作负极，铜作正极，为电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与FeCl3溶液能发生自发氧化还原反应：，Cu失电子作负极，C为正极，FeCl3为电解质溶液，A正确； B．Al能与NaOH溶液反应：，而Mg不反应，Al失电子作负极，Mg作正极，NaOH为电解质溶液，B正确； C．Fe遇浓HNO3会钝化，表面形成致密氧化膜，Cu能与浓HNO3反应： ，此时Cu失电子作负极，Fe作正极，C错误； D．NaCl溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀，Fe失电子作负极，Cu作正极，氧气在正极得电子，D正确； 故选C。 10. 碘是人体必需的微量元素之一，某校化学兴趣小组同学设计了如图实验方案从海带中提取碘。 下列说法错误的是 A. 试剂A可以为H2O2，发生的反应为2I-+2H++H2O2=+2H2O B. 试剂B可以为有机溶剂苯，富集，操作A为萃取、分液 C. 试剂C可以为浓的NaOH溶液，发生的反应为 D. 试剂D可以为H2SO4，发生的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】根据实验流程可知，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的海带浸取原液，酸性条件下，向原液中通入过氧化氢溶液和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成碘离子和碘酸根离子，分液后向含有碘离子和碘酸根离子的溶液中加入稀硫酸，酸性条件下碘离子和碘酸根离子反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘，粗碘提纯得到I2固体，据此分析； 【详解】A．由分析可知，试剂A 为H2O2溶液，其作用是，在酸性条件下可将I-氧化为I2，化学方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A正确； B．若试剂B为苯，苯密度小于水，萃取后含I2的苯溶液在上层，加入浓氢氧化钠溶液，反应生成的碘离子和碘酸根会进入下层水溶液，上层溶液为苯（不含I元素），无法后续生成I2，故试剂B不能为苯，B错误； C．试剂C用于将I2从有机层转移到水层，浓NaOH溶液与I2发生歧化反应，化学方程式为：，C正确； D．上层溶液含碘离子和碘酸根，试剂D为H2SO4提供H+，酸性条件下，碘离子和碘酸根发生归中反应生成碘单质，化学方程式为：，D正确； 故选B。 11. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是 X Y Z R W J A. R元素基态原子的核外电子的轨道表示式为： B. 的第一电离能大于的第一电离能 C. 与的半径大小关系为 D. 表中电负性最大的元素为 【答案】B 【解析】 【分析】由J为0族元素，由元素在周期表的位置可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J为第五周期的Xe，则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br，据此分析作答。 【详解】A．基态R原子3p轨道上的电子轨道表示式应为 ，A错误； B．N原子的2p能级处于半充满状态，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，B正确； C．Y为O，核外电子数相同，质子数越小，离子半径越大。与相比，离子半径>，C错误； D．元素非金属性强的，电负性大。电负性最大的元素为F元素，D错误； 故选B。 12. LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 膜1为阳离子交换膜 B. a极为电源的负极 C. X极的电极反应式为 D. 每转移2mol电子，理论上生成52gLiOH 【答案】C 【解析】 【分析】该电解池实质是电解水，根据图知：X极导出的是硫酸，则X极应为水放电，则X极为阳极，阳极反应式为，气体1为O2。Y极导出的LiOH，则Y极是水放电生成H2、生成OH-，则Y为电解池的阴极，气体2为H2，阴极电极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，X极为阳极，导出的是硫酸，则向阳极移动，膜1为阴离子交换膜， A错误； B．根据分析，X极为阳极，所以a极为正极，B错误； C．根据分析，X极上水失去电子发生氧化反应产生O2，电极反应式为：，C正确； D．Y极为阴极，电极反应式为，每转移2 mol电子，理论上有2 mol 向Y极迁移形成，生成2mol氢氧化锂，其质量是48 g，D错误； 故选C。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法中不正确的是 A. 与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B. Y、Z、W均位于元素周期表的p区 C. 仅由Z、W两种元素组成的化合物不止一种 D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W位于同一主族，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大，则Y为F元素，W为Cl元素，X与Y位于不同周期，X为H元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，则Z为P元素，综上：X为H元素、Y为F元素、Z为P元素、W为Cl元素。 【详解】A．X为H元素，与H同主族的元素的基态原子最外层电子所占的轨道为s轨道，呈球形，故A正确； B．Y为F元素、Z为P元素、W为Cl元素，均位于元素周期表的p区，故B正确； C．Z为P元素、W为Cl元素，仅由P、Cl两种元素组成的化合物可以是PCl3、PCl5等，不止一种，故C正确； D．Z为P元素，最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，不是强酸，故D错误； 故选D。 14. 实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是 A. 丙为还原产物，丁为氧化产物 B. 上述有4个氧化还原反应 C. 每生成标准状况下气体丙，消耗 D. 若完全反应，转移个电子(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【分析】该过程发生下列四个反应：、、、； 【详解】A．高锰酸钾与双氧水反应生成氧气，H2O2中-1价的O原子失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误； B．根据分析可知四个反应中不是氧化还原反应，故B错误； C．，由反应可知，故C错误； D．有反应可知，若完全反应，转移，即转移个电子，故D正确； 故答案为D 二、解答题(本题包含4道题，共58分) 15. 电解锰的生产中需要除去有害重金属元素钴和镍等，由碳酸锰矿(含、、、、)采用“一锅煮”电解锰等方法除重工艺制备锰产品的工艺如下： （1）基态锰原子的核外电子排布式为______，、、的关系为______。 （2）实验室模拟“粗滤”时所需的玻璃仪器有：烧杯、______，滤渣的成分是______。 （3）电解时，另一极上有气体生成，发生的总反应的化学方程式为______，电解后溶液的成分______可以循环使用(填化学式)。 （4）已知“沉锰”过程中有生成，则“沉锰”的离子方程式为______。 （5）可用于在酸性条件下处理硫化锰矿(MnS)，反应过程中有单质生成，写出反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 同位素 （2） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】碳酸锰矿用稀硫酸溶浸，得硫酸锰、硫酸钴、硫酸镍溶液，滤渣主要含有硫酸铅和二氧化硅，加MnS沉淀钴镍，过滤得硫酸锰溶液，加碳酸氢铵生成碳酸锰“沉锰”；电解硫酸锰溶液阳极得到二氧化锰，阴极得到氢气，同时生成硫酸循环利用，由此分析回答。 【小问1详解】 锰原子序数为25，核外电子排布式为；、、质子数相同中子数不同，所以互为同位素； 【小问2详解】 “粗滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；根据分析可知粗滤滤渣为； 【小问3详解】 电解硫酸锰溶液时，阳极生成二氧化锰，另一极即阴极上有氢气生成，总反应为：；电解后溶液能循环利用的是硫酸； 【小问4详解】 沉锰生成碳酸锰和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问5详解】 可用于在酸性条件下处理硫化锰矿，反应过程中有S单质生成，故离子方程式为：。 16. 按要求填空： Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题： （1）g元素的基态原子价层电子排布式为______，元素i位于元素周期表的______区。 （2）d元素在周期表中的位置______。 （3）元素b、c、d的电负性从大到小的顺序是______(用元素符号表示)。 （4）元素h的价层电子排布图______。 （5）基态e原子中电子占据最高能级的符号是______，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形，核外共有______种不同空间运动状态的电子。 Ⅱ、为了解决环境问题，科学家利用温室气体转化为有机燃料甲醇，利用双极膜设计了原电池，其机理如图所示(已知：双极膜中的可自动解离为和) （6）负极反应式为______，正极反应式为______，每消耗，生成______甲醇。 【答案】（1） ①. 4s1 ②. ds （2）第二周期第VIIA族 （3） （4） （5） ①. 3p ②. 哑铃形 ③. 9 （6） ①. ②. ③. 0.5 【解析】 【分析】由图可知，a为H，b为N，c为O，d为F，e为Cl，g为K，h为Cr，i为Cu。 【小问1详解】 g的元素符号为K，其基态原子的价电子排布式为4s1；i为铜元素，基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；元素铜位于元素周期表的ds区； 【小问2详解】 d为氟元素，位于第二周期第ⅦA族； 【小问3详解】 同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性从大到小的顺序； 【小问4详解】 h为Cr元素，基态Cr原子核外24个电子，价电子排布式为，价层电子排布图为； 【小问5详解】 e为Cl，基态Cl原子核外17个电子，电子排布式为，原子中电子占据最高能级的符号是3p；占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形；1个s轨道有1种空间运动状态的电子，1个p轨道有3种空间运动状态的电子，17个电子共有9种不同空间运动状态的电子； 【小问6详解】 在原电池中，锌为活泼金属，作负极发生氧化反应；复合石墨作正极，二氧化碳得电子发生还原反应 ；根据电极方程式可知每消耗3 mol Zn会生成1 mol甲醇，每消耗97.5 g Zn，即1.5 mol Zn，则生成0.5 mol甲醇。 17. 是一种难溶于水的浅黄色粉末，其制备的方法之一是用在强碱性条件下氧化(加热到95℃并保持1小时)。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠，并测定其纯度。制备实验可能用到的装置图见下。 （1）C中盛NaOH溶液的仪器名称为______。已知a为浓盐酸，则b的化学式可能为______(任写一种)。 （2）在碱性条件下氧化生成的离子方程式为______。 （3）从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图：______→F。 （4）下列说法正确的是______。 A. 装置E也常用来除去中的 B. 装置C中的溶液过量时也可能有氯气余下，故实验时也要使用装置F C. 为了控制反应温度，最好用油浴对装置C加热 D. 与本实验有关的图标为、、、 （5）纯度的测定：(已知是一种难溶于水的浅黄色粉末) 称取制得的铋酸钠样品3.720g，加入足量稀硫酸和足量溶液使其完全反应(溶液呈紫红色，铋元素转化为)，写出该反应的离子方程式______。将反应后的溶液稀释至，取出溶液，然后用的溶液进行滴定，消耗溶液。则该样品中纯度为______%。(结果保留两位小数) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） （3） （4）BCD （5） ①. ②. 【解析】 【分析】装置A制取氯气，随后通入装置E除去HCl，通入装置C生成NaClO，NaClO在碱性条件下氧化生成，最后连接F进行尾气处理，据此分析。 【小问1详解】 C中盛NaOH溶液的仪器名称为三颈烧瓶；A装置无加热装置，故可为等强氧化剂与浓盐酸生成； 【小问2详解】 NaClO在碱性条件下氧化生成，根据氧化还原反应规律配平，离子方程式为； 【小问3详解】 由题可知AC一定要选，氯气要进入水溶液中反应，无需干燥；氯气中的氯化氢能将C中的碱反应，影响实验，需要用装置E除去HCl，最后氯气需要通入氢氧化钠溶液进行尾气处理；因此顺序为； 【小问4详解】 A．除去中的HCl常用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．氯气通入氢氧化钠溶液，很难完全吸收，故还是需要F装置尾气吸收，B正确； C．反应温度为95摄氏度，接近水的沸点，为了便于控制温度，最好使用油浴加热，C正确； D．本实验需要加热且产生有毒气体，故需要护目、通风、加热、洗手，图标为、、、，D正确； 故选BCD； 【小问5详解】 在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，该反应的离子方程式为；滴定过程中，与在酸性条件下发生反应，可得，20.00 mL待测液消耗的物质的量为，则100 mL待测液消耗的总物质的量为，对应的总物质的量为，再由的定量关系，可得的物质的量为，的摩尔质量为，其质量为，因此该样品中的纯度为。 18. 化合物I是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体，化合物I的一种合成路线如图。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是______。 （2）A的化学名称为______。 （3）B中所含的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是______。 （4）F的结构简式为______，H→I的反应类型为______。 （5）G→H的化学方程式为______。 （6）有多种同分异构体，符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为的结构简式为______(写出一种)。 a、能发生银镜反应 b、不含醚键 【答案】（1）羧基、硝基 （2）对氯甲苯 （3）N>O>C （4） ①. ②. 取代反应 （5）+ +HCl （6） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B中甲基被氧化为羧基，C中硝基与氢气发生还原反应生成氨基，结合G的结构式可知，E中苯环上发生硝化反应生成F为，G发生取代反应生成H和HCl，H发生取代反应生成I和HCl； 【小问1详解】 C中含氧官能团的名称是羧基、硝基； 【小问2详解】 A的化学名称为对氯甲苯； 【小问3详解】 B中所含的第二周期元素是C、N、O，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，N的2p能级为3个电子，处于半充满稳定状态，因此N的第一电离能大于O，则第一电离能由大到小顺序为N>O>C； 【小问4详解】 由分析可知F的结构简式为；H→I是C-Cl与羟基O-H发生取代反应，反应类型为取代反应； 【小问5详解】 G→H是氨基与C-Cl发生取代反应，化学方程式为+ +HCl； 【小问6详解】 的不饱和度为1，a.能发生银镜反应说明含有醛基-CHO，则其他均为单键，b.不含醚键说明另一个基团为-OH，符合条件的同分异构体有、、、、；或甲酸酯：、共7种，其中核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为6∶1∶1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $