广西河池市2025-2026学年春季学期高二校内期末学业水平质量检测 化学试题

2026年春季学期高二校内期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 千净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27S-32C0-59Cu-64 Zn-65Br-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.河池市享有“中国有色金属之乡”“长寿之乡”“桑蚕之乡”的美誉。下列说法正确的是 A.河池南丹盛产锡矿，金属锡的晶体内通过共价键结合形成金属晶体 B.巴马矿泉水中含有的硒(Se)与硫(S)同主族，HSeO4的酸性比HSO4强 C.河池桑蚕丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D.河池推广使用的生物柴油（主要成分为高级脂肪酸甲酯）属于高分子化合物 2.下列化学用语或图示正确的是 A.CH2=CHCH、顺-2-丁烯、环戊炔同属于不饱和脂肪烃 B.CH4分子中σ键的形成： C0+C0-→COC∞→ 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 C.基态硫原子的价电子排布图： 田田 3s 3p ①> D.SF2的VSEPR模型： oo 3.下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 帮厨活动：用温水配制加酶洗衣粉清洗厨房 酶的本质为蛋白质，高温下空间 抹布，禁用沸水 结构破坏发生变性失活 环保行动：推广使用聚乳酸(PLA)可降解 聚乳酸分子中含有手性碳原子， B 塑料，减少白色污染 具有光学异构现象 学农活动：向黄化果树喷施硫酸亚铁溶液， Fe2+为过渡金属离子，可通过配 矫治缺铁症状 位作用参与叶绿素合成 义工劳动：用草酸溶液清除公共健身器材上 草酸根离子可与Fe3+形成稳定的 的铁锈痕迹 可溶性配位化合物 高二化学第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 4.下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A.金刚石、二氧化硅均属于共价晶体，熔化时均需破坏共价键 B,乳酸[CHCH(OH)COOH]分子中含有2个手性碳原子 C.共价键的极性越强，对应分子的极性就一定越强 D.碳碳双键的键能大于碳碳单键，因此碳碳双键的化学稳定性更强 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 饱和食盐水 电石 酸性KMnO 溶液 A.实验室制备并检验乙炔 B.分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 Br,的CCl 溶液 C.除去苯中的苯酚杂质，向混合液中加入 D. 鉴别乙醇、乙醛 NaOH溶液再分液 6.设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 A.1ol甲苯被酸性高锰酸钾完全氧化为苯甲酸，苯环上断裂的碳氢键数目为Na B.1mol甲醛与足量新制氢氧化铜完全反应，转移的电子数目为2Na C.46g乙醇与二甲醚的混合物中，采取sp3杂化的原子总数为3Na D.1mol晶体硅中含有Si-Si键数目为4NA 7.短周期主族元素X、Y、Z、W、E,原子序数依次增大。已知：X原子的核外电子只有一种运 动状态：W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主 族。由X、W、Y三种元素组成的分子YX3W的空间结构为四面体形。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Y>Z B.键角：YX4<YX对 C.YX3W的沸点高于X2Z D.基态E原子核外电子有17种不同的空间运动状态 8.下列关于硅的几种同素异形体（晶体硅、硅烯、S60、无定形硅）的叙述不正确的是 A.品体硅与金刚石结构相似，每个六元环平均占有的硅原子数为个 B.硅烯为单层硅原子结构，硅原子采取$p杂化，层内存在离域电子可导电 C.等质量的晶体硅与Si6o完全氧化生成SiO2,产物的物质的量相等 D.晶体硅的晶体结构属于面心立方最密堆积，硅原子的空间利用率为74% 高二化学第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 9.学校化学兴趣小组设计利用丙醇制取1,2-二溴丙烷的装置，如图所示，实验过程中装置①中溶 液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 碱石灰 一温度计 尾气处理 丙醇与浓硫酸 的混合溶液 碎瓷片 Br,的CCL,溶液 ① ② ④ A,装置①中先加入碎瓷片，再加入丙醇，最后加浓硫酸 B.装置①中的浓硫酸的作用是催化剂脱水剂 C.②的试管中可盛放NaOH溶液，目的是除去杂质气体 D.装置④中的现象为溶液分层，上层红棕色下层无色 10. 以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 钠沉于乙醇底部，缓慢产生气 A 向盛有无水乙醇的试管中投入一小块金属钠 泡，乙醇羟基中氢原子的活泼性 弱于水分子中的氢原子 溶液变浑浊，碳酸酸性强于苯 B 向苯酚钠溶液中通入少量C02气体 酚，同时生成碳酸钠 将牛油与NaOH溶液混合加热充分反应，加 下层析出白色固体，高级脂肪酸 C 入热饱和食盐水 钠的密度大于食盐水 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热5mi后，未产生砖红色沉淀，说明蔗糖没 D 再加入新制的Cu(OHD2悬浊液并加热 有发生水解 11.某新型催化剂材料可由A1CoO3制备，其晶胞结构如图所示：C0位于晶胞体心，O位于晶胞面 心，A1位于晶胞顶点。己知晶胞边长为apm,设阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法错误的是 A.晶胞中Co的配位数为6 B.1号原子的分数坐标为(0，，) 2’2 C.1号原子与2号原子之间的距离为 2apm 134 D.该晶体的密度为x8cm 0 CHO (CH)N 12.一种中间体的合成路线如下： 苯甲醛2-环己烯酮 中间体 下列说法错误的是 A.可用银氨溶液鉴别苯甲醛和2环己烯酮 B,苯甲醛能发生缩聚反应生成高分子化合物 C.1mol中间体最多能与5molH2发生加成反应 D.1mol中间体与足量乙酸反应可生成1mol酯 高二化学第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.丙酰胺(CHCH2CONH2)是合成抗菌药物的关键中间体，一种电化学合成丙酰胺的原理如图所 示，下列说法正确的是 电源 NO CH CHCH2OH P Q Co O/SiC T网 CHCH2CONH2 A.a极电势低于b极，a极发生还原反应 B.最后一步生成丙酰胺的反应为加成反应 C.P电极电极式为：NO;+6e+5H20=NH2OH+7OH D.电解过程中，阳极区溶液的pH增大 14.HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 过渡态 H-Q HCHO+HCOOH —一代表相互作用 E E 八中间体 ① H-0 H② H 反应进程 下列说法正确的是 A.总反应的速率主要由反应进程中能量最低的中间体决定 B.加入合适的催化剂，可降低反应的活化能，减小总反应的焓变 C.最终产物分子中含有羟基、醛基、羧基三种官能团 D.HCOOH具有酸性，是因为分子中羟基的O-H键极性较强，易断裂释放Ht 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,（14分)电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥（主要成分为 CaCO、Fe2O、Cr(SO4)3及CuSO4等)制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 浓硫酸Na,CO,Na,CO,NH,H,0破络剂过量铁粉 考凳泡→回回-画图-国复→酸超一还-被 、母液 滤渣1滤渣2滤液1COH, Cu (1)基态C3+的核外未成对电子数为. (2)“调节pH①”后溶液中主要的阴离子中心原子价层电子对总数为 CO}的空 间构型为 (3)C、S、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示) 高二化学第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (4)“氨浸”后溶液中主要阳离子为 ,该阳离子中的配位原子为】 (填 元素符号)。 (5)FeCl,的熔点(306C)远低于Fc20,的熔点(1565C),请从晶体类型角度解释其原 因： 19 (6)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一 种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 该铜锌合金晶体密度为 g·cm3(设Na为阿伏加德罗常数的值) 16.（14分)现有以下九种有机物： ①环戊醇；②苯乙烯：③CH2-CHCH2OH; ④(CH)2 CHCHO;⑤C6 HsCOOH: ⑥HCOOCH=CHCH;⑦1-氯环己烷；⑧CHCH=CHCH2C1;⑨乙苯 （1)有机物④的系统命名为 ,上述物质中，属于芳香烃的是」 (填 序号，下同)。 (2)上述物质中，存在顺反异构现象的是 (3)写出③在铜催化、加热条件下发生反应的化学方程式 (4)写出④与足量银氨溶液水浴加热时发生反应的化学方程式 (5)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸 和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下 图所示，则该有机物的分子式为 结构简式可能为 100 40 100 80 80 60 401 88 50 20 不对称一CH C=01 0 4000300020001500"1000"30 (6)下列实验操作能达到实验目的的是 (填字母)。 A.用饱和碳酸钠溶液可一次性鉴别②、④和⑥ B.用溴水可一次性鉴别⑥、⑧和⑨ C.除去①中混有的少量水，可加入金属钠后蒸馏 D.检验⑦中的氯原子，可先加强碱的醇溶液加热，再加稀硝酸酸化，最后滴加溶液AgNO3 溶液 E.⑨能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了苯环对乙基的活化作用 17.(15分)丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧 瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 5mL1-溴丁烷 2.0gNa0H和 15mL无水乙醇 酸性 A B (1)装置A中圆底烧瓶内的反应，其有机产物1-丁烯的官能团电子式为 (2)1-丁烯与HBr在一定条件下发生加成反应，生成的有机产物共有 种（考虑立体 异构)，其中符合马氏加成规则的主要产物结构简式为 高二化学第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (3)1-溴丁烷与NaOH醇溶液反应生成1-丁烯的化学方程式为 该反 应的反应类型为 (4)丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下 资料。 文献资料1： 如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为α碳，与α碳相连的碳 原子称为B碳；B碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 文献资料2： 三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物/% 消去产物/% CH,CH,CH,Br 0.2mol/L 90 10 (CH),CHBr 0.2mol/L 21 79 (CH),CBr 0.2mol/L 93 研究资料可得出以下结论： ①分析文献数据可得出：随着卤代烃-碳原子上烷基取代基数目增加 (填“水解” 或“消去”)反应的趋势逐渐增强，从空间效应的角度解释其中的原因 ②实验中称取13.7g1-溴丁烷参与反应，最终收集到标准状况下1.12L纯净的1-丁烯，则 该实验中消去反应的产率为 18.（15分)一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物ⅵ的路线如图所示（加料顺序、 反应条件略)： CH,OH CHO CH,SO,H Ce Ce(OH) ③ ① 电解 CH CH,SO;+H, Ce(OH) 回答下列问题： (1)提纯固体粗产品化合物进常用的方法是 (填标号)。 A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取分液 (2)化合物进的系统命名为」 ,化合物ⅳ分子中，最多有 个原子共平面。 (3)反应④分两步进行，第一步为原子利用率100%的加成反应，第二步为消去反应。写出 第一步反应的化学方程式： (4)化合物ⅵ与足量H2在Ni催化、加热条件下充分反应，所得产物中含有的手性碳原子数 目为个。 (5)化合物F是化合物进的同系物，相对分子质量比化合物大14。F同时满足下列条件的 同分异构体有种（不考虑立体异构)。 ①含有硝基②含有苯环 ③苯环有3个取代基 ④可以与金属钠反应 (6)参照上述合成路线，以乙醇为原料，设计制备3-羟基丁酸的合成路线（无机试剂任选，示 例：反应物试剂、条件产物…)。 高二化学第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF2026年春季学期高二校内期末学业水平质量检测 化学参考答案 1.【答案】C 【解析】金属晶体内部的粒子间的作用力为金属键，A错误；S原子的电负性更大，HSO4的酸 性比HSO4强，B错误：油脂不是高分子化合物，D错误。 2.【答案】D 【解析】环戊烯属于不饱和脂环烃，A错误：CH4分子中σ键为spσ键，其形成应为： ⊙→←○→Q○→○，B错误：同一轨道内一对电子自旋相反，C错误： 3.【答案】B 【解析】聚乳酸可降解的核心原因是分子中含有酯基，能在自然环境下水解为小分子；手性碳 原子是聚乳酸的结构特点，但与可降解的性质无因果关联，B错误。 4.【答案】A 【解析】乳酸分子中，仅与羟基、羧基、甲基同时相连的中间碳原子为手性碳原子，分子中仅 含1个手性碳，B错误：分子极性由分子正负电荷中心的重合程度决定，与键的极性无必然联 系，C错误；碳碳双键包含1个σ键和1个π键，π键轨道重叠程度小、易断裂，因此碳碳双 键的化学稳定性弱于碳碳单键，D错误。 5.【答案】C 【解析】检验乙炔需在制备与检验装置之间，加一个除杂装置，A错误；分离乙酸乙酯与饱和 碳酸钠溶液，应使用分液操作，B错误：乙醇和乙醛都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误 6.【答案】C 【解析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化时，仅甲基被氧化为羧基，断裂的是甲基上的碳氢键，苯环 上的碳氢键并未断裂，A错误；甲醛相当于二元醛，醛基碳化合价从0升高至+4,1ol甲 醛完全被氧化转移4ol电子，数目为4Na,B错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，摩尔质 量均为46gmol,46g混合物总物质的量为1mol。两种分子中所有C、0原子均采取sp3杂 化，每个分子含3个杂化原子(2个C+1个O),因此杂化原子总数为3NA,C正确：晶体硅 结构与金刚石类似，1个Si原子形成4个Si-Si键，每个键被2个Si共享，故1 mol Si含2Na, D项错误。 7.【答案】B 【元素分析】由X为H,Z为O:W、Y、Z同周期，YXW为四面体形，可知W为F,Y为C, 分子为CHF:E与F同主族，E为Cl,据此答题。 【解析】第一电离能：F>O>C,即W>Z>Y,A错误；CH4碳原子采用p3杂化，CH碳原 子采用sp2杂化，键角：YX4<X,B正确；HO分子间有氢键，故沸点HO>CHF,C错误： C1原子核外电子有9种不同的空间运动状态，D错误。 8.【答案】D 【解析】晶体硅为金刚石型原子晶体，每个硅原子被12个六元环共用，每个六元环含硅原子数 为上个，A正确：硅烯为类石墨烯的平面单层结构，硅原子采取杂化，未杂化的轨道形成离域 2 π键，存在可自由移动的电子，具有导电性，B正确；二者均为硅单质，等质量时硅原子总物质 的量相等，根据硅元素守恒，生成的物质的量相等，C正确：晶体硅为金刚石型原子晶体，是 四面体配位的空间网状结构，不属于最密堆积，原子空间利用率约为34%：74%是面心立方最 密堆积的空间利用率，D错误。 高二化学参考答案第1页共4页 9.【答案】D 【解析】装置④中的现象为溶液褪色，不分层，D错误。 10.【答案】A 【解析】向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸氢钠，B错误；上层析出白色固体，高 级脂肪酸钠的密度小于食盐水，C错误：应先加入NaOH溶液调制成碱性，再加入新制的Cu(OD2 悬浊液，D错误。 11.【答案】D 【解析】晶胞中Co的等距最近的氧数为6，故Co的配位数为6，A正确；1号原子距离点(0， 1,1)的距离为pm,根据勾股定理计算得出1号原子与2号原子之间的距离为6a apm,C 正确；该晶体的密度为 34×1030 axN ,一gcm3,D错误。 12.【答案】D 【解析】银氨溶液鉴别醛和酮，A正确；苯甲醛与酚类能发生缩聚反应生成高分子化合物，B 正确：1mol碳碳双键、1mol酮羰基各与1molH2加成，故1mol中间体最多消耗5mo1H2,C 正确：酯化反应是可逆反应，故生成酯小于1ol,D错误。 13.【答案】C 【电池分析】 电极名称 电极式 a为负极 P为阴极 NO:+6e +5H2O=NHOH+70H b为正极 Q为阳极 CH:CH2CH2OH -2e +20H =CH3CHCHO+2H2O 【解析】ā极电势低于b极，a极发生氧化反应，A错误；最后一步生成丙酰胺的反应为取代反 应，B错误；根据阳极电极式知，电解过程中，阳极区溶液的H减小，D错误。 14.【答案】D 【解析】总反应速率由活化能最大的基元反应（能垒最高的过渡态步骤）决定，中间体不决定 反应速率，A错误：催化剂可降低活化能，但不改变反应的始态和终态，总反应焓变不变，B 错误；产物分子仅含羟基和酯基两种官能团，无醛基，C错误； 15.【答案】 (1)3(2分) (2)4(1分) 平面三角形（1分) (3)O>S>C>Fe(2分) (4)Cu[NH)4]2+(2分) N(2分) (5)FeCl3为分子晶体，而FeO3为离子晶体，故Fe2O3的熔点高得多(2分) 257 (6) (ax1072N (2分) 【流程分析】由题干流程图可知，向电镀污泥主要成分为CaCO3、FeO3、Cr2(SO4)3及CuSO4 等]加入浓硫酸进行“酸浸”即CaCO3和HSO4反应，Fe2O3和HSO4反应，过滤得到滤渣1主 要成分为CaSO4,向滤液中加入Na2CO3调节pH使得Fe3t产生Fe(O)3沉淀，而Cu+和Cr3+不 沉淀，过滤得到滤渣2主要成分为Fe(OH)3,向滤液中加入Na2CO3调节pH=8,使得Cu+和Cr升 均沉淀，过滤得到滤液1为NaSO4,向滤渣中加入氨水将Cu(O田2转化为[Cu①NH)4]2+,过滤得 到C(OH田3，向滤液中加入破络剂进行破络，然后加入过量的铁粉进行还原得到C和母液进行 回收，据此分析解题。 高二化学参考答案第2页共4页 【解析】(1)Cr3+价电子排布式为3d3,核外未成对电子数为3： (2)“调节pH①”后溶液中主要的阴离子为$O?,S原子价层电子对总数为4，CO中心原子 C采用sp杂化，空间构型为平面三角形： (3)根据电负性变化规律知：O>S>C>Fe; (4)氨水将Cu(OD2转化为[C个NH)4]+,配体为NH3,配位原子为N; (5)FeCl3为分子晶体，而FeO3为离子晶体，故Fe2O3的熔点高得多。 (6)在1个铜锌合金晶胞中，含Zn原子个数为8×-1，含Cu原子个数为6×=3，则化学式 2 (64×3+65)g/mol 257 为Cu3Zn,该铜锌合金晶体的密度为 N.mol×ax107cm9ax107yM8cm3(设 为阿伏加德罗常数的值)。 16.【答案】 (1)2-甲基丙醛(1分)②、⑨(1分，全对给1分) (2)⑥、⑧(1分，全对给1分) (3)2CH,=CHCH,0H+0,%→2CH,=CHCH0+2H,0(2分) (4)(CH)2 CHCHO0+2AgNH),OH△→(CH)2CHC0ONH4+2AgJ+3NH3+H0(2分) (5)C4H3O2(2分)， CH3 COOCH-CH3或CH3 CHCOOCH3或CH3 COCHOCH3(写对2个即可得2分) (6)A、D、E(3分，每选对1个得1个，多选得0分) 【解析】 (1)根据系统命名法有机物④为2-甲基丙醛，芳香烃是含有苯环的烃类物质，故②、⑨属于芳 香烃 (2)根据顺反异构构成条件知©、⑧存在顺反异构： (3)③发生醇的催化氧化，方程式为2CH2=CHCH,OH+O,→2CH,=CHCHO+2H,O (4)④发生银镜反应： (CH3)2CHCHO +2Ag(NH3)2OH>(CH3)2CHCOONH4+2Agl+3NH3+H2O 3.6g (5)浓硫酸增重3.6g,则生成H,O的物质的量为 18gmoF=0,2ol,n()=0,4m0l。碱石灰 增重8.8g,则生成C02的物质的量 4gn0=02mol,n(C)=02mo1。样品中氧元素 8.8g -1gar-0nal.故 质量为44g-0.2mol×12gmol1-0.4molx1gmor=1.6g,n(O)=,1.6g n(C):n(H):n(O)=0.2:0.4:0.1=2:4:1,最简式为C,H,0。质谱图中最大质荷比为88， 则分子式为C4HO2。红外光谱中有C=O和C-O-C特征吸收，还含不对称的甲基，则 结构简式可能为CH COOCH,CH3、CH,CH,COOCH.或CH:COCH2OCH3。 (6)饱和碳酸钠溶液②、④和⑥，现象分别为分层、互溶、有气泡，A正确：溴水不能鉴别⑥ 和⑧，B错误；醇和水都能和钠反应，C错误；D、E正确，故选择A、D、E。 17.(15分)【答案】 (1)·C:C.(2分) (2)3种(2分) CH3 CHBrCH2CH3(2分) (3)CHCHCH,CHBr+NaOH醇/A)CH;CH,CH=CH↑+NaBr+H,0(2分)消去反应 (2分) 高二化学参考答案第3页共4页 (4)①消去（1分)，-碳上烷基数目多，空间位阻大有利于消去，不利于取代(2分)： ②50%(2分) 【解析】(1)1-丁烯的官能团为碳碳双键，电子式为·C:C·: (2)生成的有机产物共有3种，其中包含手性异构，马氏加成规则是氢原子加在氢多的一方， 故主要产物结构简式为CH3 CHBrCH2CH3; (3)1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应生成1-丁烯： (4)①分析文献数据可得出-碳原子上烷基多有利于消去，这是因为-碳上烷基数目多，空 间位阻大有利于消去，不利于取代： ②13.7g1-溴丁烷为0.1mol,标准状况下1.12L纯净的1-丁烯为0.5mol,根据碳守恒计算， 产率为50%。 18.(15分)【答案】 (1)B(2分) (2)3-硝基苯甲醇(2分) 16(2分) CHO OH (3) 0人(2分) NO. (4)4(2分) (5)30种(2分) (6) CHCH,OH>CH:CHOHCH CH(OHCH,CHO->CH CH(OH)CHCOOH (3分) 【解析】(1)提纯固体有机物可以使用重结晶： CHO (2)根据系统命名化合物为3-硝基苯甲醇： 0,中碳原子、氮原子都采用sp杂化，故 所有原子都可能在一个平面内，即16原子共面； CHO (3)第一步为羟醛缩合，故方程式为○ NO 4) NO, vi (5)化合物F拆分为：苯环、羟基、硝基和2个碳原子。支链的组合方式有3种分别为“-OH、 NO2、-CH5”“-OH、-CHNO2、-CH”“-CHOH、-NO2、-CH3”合计30种： (6)先生成乙醛，再经过羟醛缩合使碳链增长，最后氧化，具体步骤为： CHCH,OHC>CH CHOCCH>CHCH(OH)CH,CHO->CHCH(OH)CH,COOH 高二化学参考答案第4页共4页