广西柳州市鹿寨县鹿鸣中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二下学期期末综合检测 化学 时间75分钟满分100分) 注意：1.请把答策填写在答题卡上，否则答题无效。 2答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择 题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Nb93 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1.“国之重器”彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A.“C919”大飞机用的氨化硅涂层属于金属材料 B.航母舰载电子设备使用的石墨烯是一种有机物 C.“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金是混合物 D.“嫦娥四号”月球探测器晶体芯片成分为二氧化硅 2.下列化学用语或图示表示错误的是 A.CH的空间填充模型：(D B.基态C原子的价电子排布式：2p2 C.KOH的电子式：K[:0:H] D.C的结构示意图： 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A. 碱式滴定管排气泡B.向试管中滴加溶液 C.溶解固体NaCl D.转移溶液 4.中草药麻黄常用于治疗气喘咳嗽，其主要成分麻黄碱的结构简式如图所示。 下列关于该有机物说法正确的是 OH A.分子式为CioHNO B.分子中有2个手性碳原子 NHCH: C.分子中最多有7个碳原子共平面 D.既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应 高二化学第1页（共6页) 5.氮是一种重要的化工原料。下列有关性质解释错误的是 选项 性质 解释 A NH,键角大于PH NH,成键电子对间的排斥力更大 B NH,溶于水显碱性 NH可结合水中的H C 能与Ag以配位键结合 NH中氟原子有孤电子对 D NH沸点高于PH, N-H键的键能大于P-H键 6.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S20}+2Cl2+3H20=2S0}+4C+6H B.Mn0,与浓盐酸反应：Mn02+4H+2C△Mn2+C2↑+2H0 C.向水中加人过氧化钠：2Na02+2H0=4Na'+40H+02↑ D.用Na0H溶液吸收少量S02:S02+20H=S0}-+H20 7.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，X、Y、Z同周期，基 态X原子有2个单电子，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.单质沸点：W>Y>Z C.XZ2和WZ均是极性分子 D.W、X、Y、Z可形成离子化合物 8.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将稀盐酸滴人NaHCO,溶液中，产生的气体通人澄清 A 非金属性：Cl>C 石灰水，石灰水变浑浊 向盛有2mL0.1molL1Na0H溶液的试管中滴加5滴 B 0.1mol·L-MgCl2溶液，再滴加0.1mol·L-'CuCl2溶液， Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 产生蓝色沉淀 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，水垢溶解 酸性：CHC00H>H2C0, D 向FeNO)2和KSCN的混合溶液中滴加酸化的AgNO: 溶液，溶液出现血红色 氧化性：Ag>Fe3+ 9.我国科研工作者设计了一种如图所示的Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统，在 电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A.电极1为负极 B.右侧装置中的OH向电极3迁移 Mg C.左侧装置总反应为Mg+2H,0=Mg(OD2+H2t 海水 海水 Mg(OH), D.理论上，外电路每通过2mol电子，可产生1mol0, 高二化学第2页（共6页） 10.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,0一H+H0·+e。三唑水溶液微滴表面接 触C02发生反应，可能的反应机理如图所示。 0✉✉0 CO. H 2H20 (三唑) 2H++2H0·+e-千e H202 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A.三唑不能提高C02的平衡转化率 B.该循环中有非极性键的断裂与形成 C.H0和H02中氧的杂化类型均为sp D.总反应为2H0+C02一H02+HC00H 11.Nb0的立方晶胞如图，晶胞参数为anm,P的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值 为N,下列说法错误的是 A.Nb与其距离最近且相等的0有4个 B.两个Nb之间最短距离为5anm 2 cQ的分数坐标为1，受，) Oo ONb 3×109 D.晶体密度为NAcx102igcm 12.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的， 爆炸时的反应为：S+2KNO+3C一KS+N2↑+3CO2↑。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 A.44gC02中含有o键的数目为4N B.标准状况下的22.4LN2含质子数为28N C.1L0.1 mol.L-K2S溶液中S2-的数目为0.1N D.该反应中每消耗0.1molS,转移的电子数为1.2N 13.CS2广泛应用于橡胶、精细化工领域，制备原理为 CH(g)+2HS(g)=2CS2(g)+4H(g)△H。向某密闭容器中充 p/kPa 人1 mol CH(g)和2 mol H2S(g)发生上述反应，在不同条件下 100200300400500 达到平衡时，CH的转化率为a(CH)。在T=150℃时a(CH) 与p(压强)、在p=200kPa时x(CH)与T(温度)的关系如图。下 -a 列说法正确的是 0.70 A.该反应△H<0 0.60 B.曲线b表示在T=150℃时a(CH)与p的变化关系 b 0.50 C.x、y、z三点对应的平衡常数：K(x)<K(y)=K(2) 100150200250300 D.在y点对应条件下，CS,的物质的量分数为12.5% TAC 高二化学第3页（共6页） 14.HA是二元弱酸，MA为难溶物。图中曲线分别表示室温下： (I)0.l0molL的HA溶液中，各含A元素微粒的lg[c/molL)]与pH的关系； (Ⅱ)将MA(s)投人0.10mol·LNa,A溶液中，lg[c(M2)/molL)]与pH的关系。 a(4.19-1,30)★ 6(2.73.-2.49) 、② (2.73,-4.30 -6 6 调节pH的方法是通HCI或加人NaOH固体，溶液体积微小变化忽略不计。下列说法正确 的是 A.Ksp(MA)=10-479 B.Ka(HA)的数量级为10 C.曲线①表示lg[cHA)/mol·L)]与pH的关系 D.（Ⅱ)对应的溶液中：cNa)=2[c(HA)+cHA)+c(A2)] 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(15分)氯化铁是重要的化工原料。实验室用废铁屑制取无水氯化铁。回答下列问题： I.制备FeCl6H0 实验步骤如下： 1.将废铁屑加人1mol·LNaC03溶液中，煮沸30分钟，分离出铁屑，洗净、晾干。 2.将处理后的废铁屑加人反应器中，缓慢加人过量的稀盐酸，至反应完毕，过滤。 3.向滤液中缓慢通人足量的氯气，充分搅拌至溶液呈棕黄色。 4.将溶液转移至蒸发皿中，经一系列操作后，洗涤，干燥，得到FCl,·6H20产品。 (1)用Na2C0,溶液洗涤废铁屑的目的是 (2)步骤2中稀盐酸过量的目的是 (3)步骤4中“一系列操作”是指 (填标号)。 a.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤 b.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶，过滤 c.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 无水 I.制备无水FeCl CaCL 将FeCL·6H0与液体S0C混合并加热，制得无水FeCl,同时生 成两种酸性气体。已知S0Cl,沸点为77℃，装置如图所示（夹持和加 热装置略)。 (4)仪器A的名称为 水浴进 (5)圆底烧瓶中生成无水FeCl,的化学方程式为 。 过程中可能产生少 量亚铁盐，写出一种可能的还原剂 ,并设计实验验证是该还原剂将Fe还 原 (6)整套实验装置的不足之处是 高二化学第4页（共6页） 16.（14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰 的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀H,S0.H,SNaS,O,NaOH NaCIo 炼锌 废渣 →酸阅阮甸一际钰-周丽一锚一袭 浸渣 CuS MnO: Fe(OH),Co(OH), 已知：①Km(CuS)=6.3x10-6,Km(ZnS)=2.5x102,Km(CoS)=4.0x10-2。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0x10-mol·L)时的pH Fe+ Fe2 Co3+ Co2+ Zn2 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)“浸渣”的主要成分为 (3)“沉铜”步骤生成CuS沉淀的离子方程式为 。 假设“沉铜”后得 到的滤液中c(亿n)和c(Co均为0.l0molL,向其中加入NaS至Co2恰好沉淀完全，此时溶液中 c(Zn")= mol.L。 (4)“沉锰”步骤生成Mn02,其反应的离子方程式为 (5)“调pH”步骤中，调节的范围为 (6)“沉钴”步骤中，加人适量的NaCIO氧化Co·,随着Co(OH,的生成，溶液pH将 (填 “升高”“下降”或“不变”)。若控制溶液pH=5.0,该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 17.(14分)氨是自然界中重要的元素之一，研究氮及其化合物的性质对解决环境和能源问题 都具有重要意义。 (1)目前我国氨生产能力居世界首位。工业合成氨的反应为：N(g+3H(g)一2NH(g),查 阅资料可知H-H、N=N、N-H的键能分别为436 kJ.mol-、946kJ·mol、390.8kJ·mol,该反应 △H= kJmo,在 (填“高温"“低温”或“任意温度”)能自发进行。 (2)我国科学家构筑“过渡金属一LH”双活性中心催化体系，显著提高传统金属催化剂在温 和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步（表示催化剂的活性位点），据此写出出的化学 方程式。i.N,+2*=2N*;ii.N*+LiH=*+[LiNH田；iii. 。原料气体在进人合成塔前必须 经过净化，目的是 (3)工业上通过反应CO(g)+2NH,(g)三C0NH)(s)+H,O(I)△H<0合成尿素，研究小组在恒 n(NH3) 容密闭容器中对该反应进行限踪，测得C0,的平衡转化率与起始投料比☑=C0号，7分别为 12、3]和温度的关系如图所示（不考虑水的蒸气压）： 高二化学第5页（共6页） 其中代表7==3的线是】 (填“A” nC02) “B”或“C”);若T,℃下，从反应开始至达到M点历时tmin, M 测得M点对应的总压强为akPa,则0-tmin内，C0,分压的 40 C 平均变化速率为 kPa/min(用含a、t的代数式表 m N B 示)，N点对应条件下的分压平衡常数为」 (kPa) A (用含a的代数式表示，写出表达式即可)。 T TPC (4)氨氧燃料电池原理如图，电池反应为 导线 4NH,+30=2N2+6H,0,通人a气体一极的电极反 N-型半导体 KOH溶液 应式为 P型半导体 18.(15分)奥司他韦是治疗流感的特效药。 氨氧燃料电池 导线LED发光二极管 目前主要以有机物A为原料，合成路线如下： HO. COOH X8 COOCHs C,H,O HO B② ③ OH OH O2CH3 A D 稀酸 HOCO0CzH COOCHs ④ HO … CH,CONH OSO2CH3 NH2 E 奥司他韦 HH 已知： +00H耳+0 回答下列问题： (1)化合物A的含氧官能团名称为 0 反应①所需的试剂和条件为 (2)设计反应②的目的是 反应③的反应类型为 (3)请写出反应②的化学方程式： (4)芳香化合物X是C的同分异构体，X的官能团只含酚羟基，Y是X的同系物，比X少一个 碳原子，则Y的结构有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面 积之比为9：2：2：2：1的Y的结构简式为 0 (5)以 月c CHO和HO OH HOOC- CHO 为主要原料制备 ,请设 计合成路线（无机试剂任选）。 高二化学第6页（共6页)