精品解析：2026年5月江苏扬州市江都区第二中学中考二模化学试卷

九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 一、单选题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2026年政府工作报告提出：“单位国内生产总值二氧化碳排放累计降低17%，继续推动重点领域绿色低碳转型。”下列做法有利于实现该目标的是 A. 扩大钢铁产能 B. 推广新能源车 C. 增加火力发电 D. 加大空调使用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 扩大钢铁产能会增加化石燃料消耗，排放更多二氧化碳，不利于降碳，错误。 B. 推广新能源车可减少燃油消耗，降低二氧化碳排放，符合绿色低碳目标，正确。 C. 火力发电以燃煤为主，增加火力发电会大幅增加二氧化碳排放，错误。 D. 加大空调使用会增加电能消耗，间接增加二氧化碳排放，错误。 2. 唐代《杜阳杂编》中有用硝石(主要成分硝酸钾)溶解吸热制冰，进行食品保鲜的记载。下列物质中能起到与硝石相同作用的是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】硝石溶解时吸热。 A、氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，不符合要求。 B、氢氧化钠溶于水时放出大量热量，溶液温度升高，不符合要求。 C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低，与硝石溶解吸热的作用相同，符合要求。 D、熟石灰（氢氧化钙）溶于水时溶液温度无明显变化，不符合要求。 3. “关爱生命”是人类永恒的主题。下列不符合这一主题的是 A. 进入久未开启的菜窖应做灯火实验 B. 食用海带预防甲状腺肿大 C. 用聚氯乙烯塑料包装食品 D. 软化饮用水可减少结石形成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 久未开启的菜窖中氧气含量较低，氧气能支持燃烧，做灯火实验可检验氧气浓度，避免人员窒息，正确。 B. 海带中富含碘元素，食用海带可补充碘，预防甲状腺肿大等甲状腺疾病，正确。 C. 聚氯乙烯塑料受热会释放有毒有害物质，不可用于包装食品，会危害人体健康，错误。 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用易引发结石，软化饮用水可降低钙、镁化合物含量，减少结石形成，正确。 4. 下列实验操作正确的是 A．取用稀硝酸 B．溶解固体 C．蒸发溶液 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.使用胶头滴管取液后不能倒置，否则液体倒流会腐蚀胶帽、污染试剂，错误。 B.量筒只能用于量取液体体积，不能作为溶解固体的容器，溶解操作应在烧杯中进行，错误。 C.蒸发溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中未使用玻璃棒，错误。 D.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，正确。 5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 B. 镁粉有金属光泽，用于照明弹 C. 小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多 D. 乙醇有可燃性，可用作溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性，与腐蚀性无关，对应错误； B.镁粉用于照明弹是因为镁燃烧时会发出耀眼的强光，与金属光泽无关，对应错误； C.小苏打是碳酸氢钠，胃酸主要成分为盐酸，二者可发生反应，且小苏打性质温和无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，对应正确； D.乙醇作溶剂利用的是其可溶解多种物质的溶解性能，可燃性是乙醇可作燃料的原因，对应错误。 6. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】“以水淋汁”指用水淋洗扫取的霜，使KNO3溶解在水中形成溶液，涉及溶解操作，结晶、干燥和蒸馏均未在此步骤中出现。 故选A。 7. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 A. 微型质量“检测站”测空气污染物的含量——CO2是空气污染物 B. 水质监测及自制净水器——活性炭具有吸附性，但不能除去水中异味 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 D. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——“低碳”行动的目的是彻底消除CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法错误，不符合题意； C、随着环保意识的提高和能源技术的进步，未来燃料的发展趋势确实是朝着更清洁、更易调控、热值更高的方向发展，这样的燃料能够减少污染物的排放，提高能源利用效率，满足人们对高品质生活的需求，说法正确，符合题意； D、“低碳”行动的主要目的是减少温室气体的排放，特别是二氧化碳的排放，以减缓全球气候变暖的速度，这并不意味着要彻底消除，因为是地球生态系统中的重要组成部分，对维持地球温度和植物光合作用等过程至关重要，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 科学家研发出一种“石墨-金刚石”新材料，其内部结构为金刚石颗粒均匀分散在石墨基体中，兼具石墨的韧性与金刚石的高硬度。有关说法错误的是 A. 金刚石、石墨均由碳原子直接构成 B. 金刚石是一种无机非金属材料 C. 金刚石、石墨在氧气中充分燃烧的生成物相同 D. 该新材料仅含碳元素，属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨均属于碳单质，都由碳原子直接构成，正确。 B、金刚石不含金属元素，属于常见的无机非金属材料，正确。 C、金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，生成物相同，正确。 D、该新材料由金刚石和石墨两种不同的碳单质混合组成，属于混合物，不属于纯净物，错误。 9. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温下生铁中的铁会与氧气反应，所以 “铁末” 中可能含有铁的氧化物，该说法正确； B、醋酸(CH3​COOH)含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，该说法正确； C、“铁末浸醋” 时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发生了化学变化，不只是物理变化，该说法错误； D、“墨” 的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼，该说法正确。 故选C。 阅读材料，月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质(用表示)生成铁和水。完成问题。 10. 材料中加热月壤生成水的反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 11. 关于此项研究的说法，不正确的是 A. 铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性 B. 此反应可为将来的“月球居民”提供水源 C. 在月球上可用太阳能为此反应提供热能 D. 此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同 【答案】10. A 11. D 【解析】 【10题详解】 加热条件下，氢气能与含铁物质(用表示)生成铁和水，该反应的化学方程式为 ：，反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应，故选A； 【11题详解】 A.题干明确说明亚纳米孔道可吸附大量氢原子，具有吸附性，表述正确； B.反应生成水，可为月球居民提供水源，表述正确； C.月球太阳能资源丰富，可为此加热反应提供热能，表述正确； D.该研究得到的铁和地球上的铁均由铁原子构成，同种微粒化学性质相同，二者化学性质没有差异，表述错误。 12. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A. 氧化镁 B. 金 C. 金刚石 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意； B、金是由金原子构成的，故B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、水是由水分子构成的，故D符合题意。 故选D。 13. 某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH值变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH值变化曲线。下列分析正确的是 A. 该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B. 取d点时的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C. 当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 D. 过程中生成的硫酸钡不断增加 【答案】A 【解析】 【详解】A.曲线初始pH小于7，说明烧杯中的原溶液显酸性，所以Y溶液是稀硫酸（显酸性），X溶液是氢氧化钡溶液（显碱性），即该实验过程是向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，随着X溶液的加入，pH逐渐升高，符合向酸中滴加碱的变化规律，故A选项正确； B.d溶液pH大于7，显碱性，碱性溶液使紫色的石蕊试液变蓝，不是变红，故B选项错误； C.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。b点pH仍小于7，说明稀硫酸过量，此时溶质只有剩余的硫酸，反应生成的硫酸钡不溶于水，不是溶质，故C选项错误； D.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，当稀硫酸完全反应后（c点及之后），继续加入氢氧化钡溶液，不再生成新的硫酸钡，沉淀量不再增加，故D选项错误； 故选A。 14. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B. 实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C. 通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D. 通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，已经有了水这个杂质，说明氢氧化钠需密封保存，故选项说法正确； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，所以塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶，故选项说法正确； C、因为A瓶的变瘪程度比C瓶的更明显，所以A和C对比可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故选项说法正确； D、由对B的分析可知，塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，但是氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显的现象，氢氧化钙与二氧化碳能反应生成氢氧化钙沉淀，因此检验CO2最好用氧氧化钙溶液，故选项说法错误。 故选：D。 15. 某矿石能在氧气中燃烧，其主要反应是，下列说法正确的是 A. X的化学式FeS B. 将SO2通入稀KMnO4溶液，溶液会褪色 C. 反应中只有氧元素化合价发生改变 D. Fe2O3是磁铁矿的主要成分 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应物中有22个氧原子，生成物中有22个氧原子、4个铁原子、8个硫原子，根据反应前后原子种类和数目不变可知4X中应含有4个铁原子和8个硫原子， X中含有1个铁原子和2个硫原子，X的化学式为FeS2，故A错误； B、将SO2通入KMnO2溶液中会发生反应，溶液逐渐变为无色，故B正确； C、反应物FeS2中Fe为+2价，S为-1价， O2中0为价，生成物Fe2O3中Fe是+3价，O是-2价，SO2中S是+4价，O是-2价，在该反应中，有三种元素化合价发生改变，故C错误； D、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故D错误； 故选B。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察是否有水雾 B． 除去氯化钾中少量的氯酸钾 加入粉末，加热至质量不再发生变化 C． 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 取样，加入少量水，观察是否有不溶物 D． 鉴别硬水和蒸馏水 取样，分别滴加肥皂水，观察产生泡沫的多少 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.干冷烧杯观察到水雾只能证明甲烷含氢元素，检验碳元素需用内壁涂澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊，不能达到实验目的； B.是氯酸钾分解的催化剂，反应后会残留在氯化钾中，引入新杂质，不能达到实验目的； C.氧化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙，即使不含碳酸钙也可能出现不溶物，无法判断是否存在碳酸钙，不能达到实验目的； D.硬水遇肥皂水泡沫少、浮渣多，蒸馏水属于软水，遇肥皂水泡沫多、浮渣少，可通过泡沫多少鉴别，能达到实验目的。 17. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质a能与AgNO3溶液反应 B. 物质b的化学式为CuO C. CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D. e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等 【答案】B 【解析】 【详解】A、据铜元素的“价类二维图”可知，a是单质铜，由于铜的活动性大于银，所以铜能与AgNO3溶液反应。A正确； B、据铜元素的“价类二维图”可知，b中铜元素化合价为+1，b的氧化物中氧元素的化合价是－2，根据化合价规则可知，物质b的化学式为Cu2O。B错误； C、据铜元素的“价类二维图”可知，d是氢氧化铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成。C正确； D、据铜元素的“价类二维图”可知，e中铜元素的化合价是+2，铜元素的化合价是+2的盐有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正确。 综上所述：选择B。 18. 某兴趣小组为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行了如下实验。下列说法不正确的是 A. 氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，氯化镁的溶解度为54.3g C. 20℃升温至40℃，烧杯中溶质的质量分数变大 D. 烧杯②中的溶液为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可直接看出，氯化镁的溶解度随温度升高而增大，表述正确； B.溶解度曲线显示20℃时氯化镁的溶解度为54.3g（即100g水最多溶解54.3g氯化镁），表述正确； C.20℃时50g水最多溶解氯化镁，加入的27g全部溶解，溶质质量分数为；升温至40℃时氯化镁溶解度为58g，50g水最多可溶解29g，共加入的溶质中29g溶解，溶质质量分数为，比20℃时更大，表述正确； D.40℃时50g水最多仅能溶解29g氯化镁，烧杯②中有未溶解的固体残留，属于饱和溶液，表述错误。 19. 用FeCl3溶液吸收废气中SO2的反应原理为：。通过两组实验分别测得SO2的去除率变化情况如下图，其中液气比是指FeCl3溶液与含SO2废气的体积比。下列说法正确的是 A. SO2去除率随着温度的升高而降低 B. 影响SO2去除率的因素只有液气比 C. 吸收SO2后溶液的酸性变强 D. 液气比由40L/m3增至50L/m3可明显提高SO2去除率 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示信息可知，当温度低于40℃时，二氧化硫的去除率随温度升高而增大，当温度高于40℃，SO2去除率随着温度的升高而降低，故A说法错误； B、根据图示信息可知，影响SO2去除率的因素有液气比和温度，故B说法错误； C、根据反应原理，生成盐酸和硫酸，因此吸收SO2后溶液的酸性变强，故C说法正确； D、根据图示信息可知，液气比由在40L/m3时，SO2去除率已经达到或接近100%，再升高温度，去除率基本没有变化，故D说法错误； 故选：C。 20. 为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小高同学小组按下图1所示装置完成实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是 A. 实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响 B. 起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了H2 C. 在a点时刻，化学反应恰好完全 D. 根据O2在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验是在恒温条件下进行的，目的是探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化对压强的影响，而非温度变化，不符合题意。 B、起始时压强增大，是因为加入稀盐酸后，盐酸与铁钉中的铁发生反应生成了氢气，同时加入的液体也会占据部分体积，使瓶内气体被压缩，压强上升，符合题意。 C、a点是压强的最高点，a点之后压强会减小，说明铁钉的锈蚀（铁与氧气、水的反应）仍在进行，所以化学反应并未完全停止，不符合题意。 D、铁钉锈蚀会消耗氧气，氧气在空气中的体积分数约为，结合图示可知，反应生成氢气体积小于消耗的氧气体积，所以最终压强小于起始压强，但不会小于起始压强的，不符合题意。 故选B。 二、填空题(5小题，共60分) 21. 我国推行支柱产业“立柱”，新兴产业“架梁”，一大批战略性新兴产业集群正加速核心技术攻关，无人体系的蝶变正是其中亮眼的一笔，无人机、无人船、无人车…过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈步进入经济社会主战场。分析图文信息，解答相关问题。 （1）图1：无人船艇可以适应特殊、极端的各类环境，在海洋保护开发、海上维权执法中具有巨大的优势。传统的无人船壳用铝合金制造，铝合金属于___________材料，铝合金的硬度比纯铝___________(填“大”或“小”)。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船壳的使用寿命，这是因为碳纤维复合材料具有的优良性质是___________(写一条)。 （2）图2：中国无人机应用场景越来越多。消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面具有其独特的优势，人工降雨是扑灭森林火灾的一种方法，可用于人工降雨的一种物质是___________。火场上空的空气温度升高后，气体分子___________(填“大小”或“间隔”)发生变化。 （3）图3：无人车是物流领域的研发成果之一，大大解决了物流配送最后一公里的难题。作为硬件的“灵魂”，AI芯片的制作材料主要包括硅、铜等，硅元素和铜元素属于不同种类元素的原因是___________。采用湿法炼铜(铁与硫酸铜溶液反应)的化学方程式为___________。 （4）无人机、无人船、无人车等无人体系的动力来自电池，电池是将___________能转化为___________能。氢氧燃料电池是其中一种，它以氢气和氧气为原料，产物只有水，该电池的优点是___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 大 ③. 密度小或耐腐蚀或强度高，硬度大等 （2） ①. 干冰或碘化银 ②. 间隔 （3） ①. 质子数（或核电荷数）不同 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4） ①. 化学 ②. 电 ③. 无污染或环保或高效或能量转化率高等 【解析】 【小问1详解】 合金属于金属材料，合金的硬度一般大于其组成的纯金属；碳纤维复合材料具有耐腐蚀、密度小等优良性质，适合作为船壳材料延长使用寿命。 【小问2详解】 干冰升华会吸收大量热量，使空气中水蒸气冷凝，可用于人工降雨；温度升高时，分子本身大小不变，分子间间隔增大。 【小问3详解】 元素种类由原子的质子数（或核电荷数）决定，不同元素质子数不同；铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，铁在置换反应中生成+2价亚铁盐，化学方程式为。 【小问4详解】 电池通过化学反应输出电能，将化学能转化为电能；氢氧燃料电池的产物只有水，不会污染环境，清洁高效。 22. 我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 （1）制作酸菜过程中，属于化学变化的是___________。 A. 清洗白菜 B. 白菜切丝 C. 配制盐水 D. 控温发酵 （2）制作酸菜常用白菜，白菜富含的营养素是___________。 （3）制作酸菜时，加入7%的溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500g该溶液，需加入___________g NaCl固体。 （4）酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。请分析主要原因___________。 （5）保存酸菜时先盖上容器盖，然后在盖的周边放适量水进行密封。这样做的原因是___________。 （6）乳酸的化学式为，其中碳、氧原子个数比为___________，乳酸___________(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （7）酸菜发酵过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、的变化如图。 ①亚硝酸钠()是一种常见的亚硝酸盐，其中氮元素的化合价为（ ）。 ②随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性（ ）。 ③老话说：“酸菜要腌透再吃”，结合上图说明理由（ ）。 【答案】（1）D （2）维生素 （3）35 （4）酸菜中含有酸性物质，会和铁发生反应，既会腐蚀铁制容器，又会污染酸菜，影响食用安全 （5）隔绝空气，抑制杂菌繁殖（或为乳酸菌无氧发酵提供环境等合理即可） （6） ①. 1：1 ②. 不属于 （7） ①. +3 ②. 先增强后基本不变 ③. 未腌透的酸菜亚硝酸盐含量高，食用会危害健康，腌透后亚硝酸盐含量降到较低水平，食用更安全（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成，清洗白菜、白菜切丝、配制盐水过程都没有新物质生成，不属于化学变化，控温发酵过程生成乳酸等新物质，属于化学变化，故选D。 【小问2详解】 蔬菜类食材主要富含维生素，白菜属于蔬菜，富含的营养素是维生素。 【小问3详解】 根据溶质质量计算公式，配制7%的溶液500g，需NaCl固体质量为。 【小问4详解】 铁是活泼金属，可与酸反应生成盐和氢气，长期盛放酸性食物不仅会损坏容器，还会污染食物，所以酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。 【小问5详解】 乳酸菌为厌氧菌，无氧条件下才能发酵产生乳酸，密封也可避免外界杂菌污染导致酸菜变质。 【小问6详解】 化学式中原子个数比等于对应元素右下角数字之比，乳酸中碳、氧原子个数比为；有机高分子化合物相对分子质量通常达上万及以上，乳酸相对分子质量仅为90，远小于高分子的相对分子质量范围，因此不属于有机高分子化合物。 【小问7详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，亚硝酸钠中Na为+1价，O为-2价，设N化合价为，则：，解得。 ②pH越小酸性越强，由图可知随发酵时间增加，pH逐渐降低后趋于稳定，因此酸性先增强后基本不变。 ③由曲线可知亚硝酸盐含量在发酵前几天达到峰值，此时食用摄入亚硝酸盐过多有害健康，充分腌透后亚硝酸盐含量大幅降低，食用更安全。 23. 项目小组对学生劳动实践课上使用的草木灰开展探究性活动。 【查阅资料1】草木灰(碳酸钾含量较高)是植物秸秆等燃烧的灰烬，富含钾元素。 探究一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 （1）利用植物秸秆生产草木灰，其优点是___________(写一条)。 探究二：探究浸取液的酸碱性 （2）取少量浸取液于试管中，滴加___________，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性。 【提出问题】溶液呈碱性是由于溶液中的哪种离子引起的呢？ 【猜想与假设】猜想1：引起的；猜想2：引起的。 【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。 【实验探究2】 （3）取上述红色溶液，再逐滴滴入溶液至过量时，观察到___________现象，说明溶液呈碱性是溶液中引起的。 探究三：提取草木灰中的 【实验探究3】将温水浸泡草木灰后的混合物进行过滤、蒸发等一系列操作得到固体。 （4）图1实验中，用温水而不用冷水浸泡的可能原因是___________。 （5）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟___________转，浸取时间为20分钟，更符合节能增效。 探究四：体悟草木灰的应用 【查阅资料3】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰(主要成分)混合加水，所得溶液洗涤丝帛。 （6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是___________(写化学方程式)。 （7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图3所示，选用___________(填字母)洗涤丝帛效果较好。 a．浓度为10%的溶液 b．浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 （8）草木灰也可做肥料，它与铵态氮肥___________(填“能”或“不能”)混合施用，除此之外，草木灰还可用于___________。 【答案】（1）原料来源广##废物利用，节约资源（合理即可） （2）酚酞溶液 （3）产生白色沉淀,红色溶液变为无色 （4）温度升高，加快碳酸钾的溶解速率，提高浸取效率（合理即可） （5）500 （6）K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓ （7）b （8） ①. 不能 ②. 改良酸性土壤（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬，制备草木灰的原料来源广、容易获得；农作物秸秆、枯枝等燃烧也可以将废弃物再利用； 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红色，取少量浸取液于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性； 【小问3详解】 氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过量氯化钙可将碳酸钾全部反应掉，观察到溶液由红色变无色，说明溶液呈碱性是溶液中碳酸根离子引起的； 【小问4详解】 碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，可提高溶解效率，故用温水而不用冷水浸泡的原因是碳酸钾的溶解度在温水中比在冷水中大； 【小问5详解】 根据题图2，比较4条钾浸取率曲线，可知在同一时间下，虽然搅拌器转速在800 转时，钾浸取率最高，但能耗也最大，而搅拌器转速在500 转时，钾浸取率与转速在800转时差别不大也较高，且在20 分钟 的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在500 转，浸取时间为20 分钟，比较适宜； 【小问6详解】 草木灰和贝壳灰混合加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓； 【小问7详解】 脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的K2CO3溶液的pH=11.6，浓度1%KOH溶液的pH=13.2，说明浓度为10%的碳酸钾溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图3中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，脱胶率越大，即洗涤丝帛效果越好，所以应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好，故选b； 【小问8详解】 草木灰中含碳酸钾，则草木灰呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用，还可以改良酸性土壤等。 24. 今年3月，我国成功完成世界首例绿氨出口交易，标志着中国在清洁能源领域迈出重要一步。我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能的流程如图。 （1）绿电是指在生产过程中排放量为零或趋近于零的电力。下列不属于绿电的是___________。 A. 太阳能发电 B. 风力发电 C. 火力发电 D. 水力发电 （2）制取“绿氢”的核心工艺是电解水制氢。 ①写出电解水制氢的化学方程式___________。 ②制氢的电解液通常为20%~30%的KOH溶液。反应一段时间后，电解液浓度会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③为实现电解液的循环使用，应添加的最适宜的试剂是___________。 A．溶液 B．溶液 C．固体 D．水 （3）当前工业上主要采用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气。 ①制备氨气的化学方程式为___________。 ②科学家探寻新型催化剂，以取代当前所使用的催化剂，请预测新型催化剂具有的优势___________。 （4）从燃烧条件角度考虑，为使氨气充分燃烧，可采用的方法是___________。 （5）在储存和运输能源的过程中，通常会将气体转化为液态。下表是氨气与氢气的特性对比。 能量种类 质量能量密度 体积能量密度MJ/L 所需仓容 氨气(沸点：-33.5℃) 18.6 11.5 3121 氢气(沸点：-252.9℃) 120 8.5 4223 *能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。 氢气本身就是绿色能源，依据表中信息，分析说明将氢气转化为氨气进行储运的原因___________(写出两点)。 （6）若2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当。则用100kg氨气代替甲烷完全燃烧，理论上可减少排放的质量为多少千克？(写出过程) 【答案】（1）C （2） ①. ②. 增大 ③. D （3） ①. ②. 降低反应所需的温度或压强，减少能耗或提高催化效率，加快反应速率或更环保、更稳定、使用寿命更长等 （4）提供充足的或将氨气和氧气充分混合 （5）氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低或氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量或储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高 （6）解：设理论上可减少排放的质量为 答：理论上可减少排放的质量为。 【解析】 【小问1详解】 绿电是生产过程中CO2排放量为零或趋近于零的电力。太阳能、风力、水力发电都属于清洁能源，几乎不排放CO2； 火力发电需要燃烧化石燃料，会大量排放CO2，不属于绿电； 【小问2详解】 ①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②电解KOH溶液时，实质是电解水，KOH的质量不变，溶剂水减少，因此电解液浓度会增大； ③电解过程中水被消耗，KOH浓度升高，为循环使用电解液，需要补充水，使浓度恢复到20%~30%； 【小问3详解】 ①用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气，反应的化学方程式为：； ②新型催化剂可降低反应所需的温度或压强，减少能耗； 提高催化效率，加快反应速率； 提升氨气的产率；更环保、更稳定、使用寿命更长等（合理即可）； 【小问4详解】 根据燃烧的条件，使氨气充分燃烧，可采用的方法：增大氧气的通入量（提供充足的O2）；将氨气和氧气充分混合（增大接触面积）； 【小问5详解】 将氢气转化为氨气储运的原因： ① 氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低； ② 氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量； ③ 储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高； 【小问6详解】 解析见答案。 25. 2026年春晚舞蹈《丝路古韵》惊艳全国，使新疆克孜尔石窟壁画这一丝路艺术瑰宝再放光彩。某化学兴趣小组围绕克孜尔石窟壁画的修补材料展开探究。 （1）游客在参观石窟时，会对窟内温湿度和___________(填“”或“”)浓度产生显著影响，对壁画的保存十分不利。对此，你有何建议___________(写一点)。 【查阅资料】 ①石窟所处的自然环境多为盐碱地，现使用的壁画修补材料多为采集自当地的澄板土、细砂、麦草配制而成。澄板土中主要含和两种可溶性盐，若不加处理会诱发壁画空鼓、颜料层脱落等问题。 ②部分盐的溶解性表(室温) 阳离子 阴离子 溶 难 微 任务一 澄板土中可溶性盐成分的检测 （2）小组同学取澄板土模拟样品(含和)，将其溶于水，对溶液进行实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量溶液于试管中，滴加过量溶液，过滤 ___________ 样品中含 步骤2 取步骤1中少量滤液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 样品中含NaCl 【反思评价】 （3）步骤1中加入过量溶液的目的是___________。 （4）有同学认为上述实验不能得出样品中含的结论。建议将步骤1中的过量溶液改为过量溶液。你认为该同学的建议___________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________。 任务二 澄板土的脱盐处理 实验一：用水选择 常温下，小组同学测试了下列三种水质的电导率(电导率越低，水中离子含量越低)，如表所示。 名称 电导率平均值 克孜尔千泪泉水 2730 克孜尔乡井水 611 纯净水 2.01 （5）根据表中数据，选择纯净水作为脱盐用水最合适，理由是___________。 实验二：脱盐方法探究 澄板土中可溶性盐含量与质量呈正相关关系。称取8kg、6kg、4kg、2kg的澄板土，分别加入10L纯净水，充分搅拌后静置24小时，分别取上层清液测其电导率。倒掉上层清液、继续加入10L纯净水并充分搅拌静置24小时，再次分别取上层清液测其电导率，重复上述操作测试共计15次。测得电导率数据如图所示。 （6）使用纯净水浸泡换水___________次达到使用该法脱盐的上限。该方法___________(填“能”或“不能”)完全去除澄板土中的可溶性盐。 【实验结论】综合考虑脱盐效果及成本因素，建议实际修复工作采取6kg澄板土/10L纯净水每次为佳。 【答案】（1） ①. ②. 建立完整的环境监测系统（合理即可） （2）产生白色沉淀 （3）检验并完全除去硫酸根离子 （4） ①. 合理 ②. 硝酸钡除去硫酸根的同时，不会引入氯离子，不会干扰原样品氯化钠的检验 （5）纯净水的电导率最低，本身所含杂质离子最少，脱盐效果最好 （6） ①. 8 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 人体呼吸会呼出二氧化碳，大量游客参观会显著升高窟内二氧化碳浓度，对壁画保存不利； 建立完整的环境监测系统或控制参观游客人数或建立石窟轮休机制等可以有利于壁画保存； 【小问2详解】 样品中的硫酸钠和氯化钡反应，会生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此实验现象为产生白色沉淀； 【小问3详解】 后续需要检验原样品中是否含有氯化钠，硫酸根离子会干扰氯离子的检验，因此加入过量氯化钡的目的是检验出硫酸钠，同时完全除去硫酸根离子，避免干扰后续实验； 【小问4详解】 原方案中本身引入了氯离子，无法证明白色沉淀中的氯离子来自原样品；改用后，既可以除去硫酸根，又不会引入氯离子，不会干扰原样品中的检验，因此建议合理； 【小问5详解】 根据题给信息“电导率越低，水中离子含量越低”，纯净水的电导率远低于另外两种水，本身杂质离子最少，脱盐效果最好，因此选择纯净水； 【小问6详解】 由图像可知，换水8次后，溶液电导率不再下降，说明脱盐达到上限； 最终电导率仍远高于纯净水本身的电导率，说明溶液中还存在可溶性盐，因此该方法不能完全脱除可溶性盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 一、单选题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2026年政府工作报告提出：“单位国内生产总值二氧化碳排放累计降低17%，继续推动重点领域绿色低碳转型。”下列做法有利于实现该目标的是 A. 扩大钢铁产能 B. 推广新能源车 C. 增加火力发电 D. 加大空调使用 2. 唐代《杜阳杂编》中有用硝石(主要成分硝酸钾)溶解吸热制冰，进行食品保鲜的记载。下列物质中能起到与硝石相同作用的是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 熟石灰 3. “关爱生命”是人类永恒的主题。下列不符合这一主题的是 A. 进入久未开启的菜窖应做灯火实验 B. 食用海带预防甲状腺肿大 C. 用聚氯乙烯塑料包装食品 D. 软化饮用水可减少结石形成 4. 下列实验操作正确的是 A．取用稀硝酸 B．溶解固体 C．蒸发溶液 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 B. 镁粉有金属光泽，用于照明弹 C. 小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多 D. 乙醇有可燃性，可用作溶剂 6. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 7. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 A. 微型质量“检测站”测空气污染物的含量——CO2是空气污染物 B. 水质监测及自制净水器——活性炭具有吸附性，但不能除去水中异味 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 D. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——“低碳”行动的目的是彻底消除CO2 8. 科学家研发出一种“石墨-金刚石”新材料，其内部结构为金刚石颗粒均匀分散在石墨基体中，兼具石墨的韧性与金刚石的高硬度。有关说法错误的是 A. 金刚石、石墨均由碳原子直接构成 B. 金刚石是一种无机非金属材料 C. 金刚石、石墨在氧气中充分燃烧的生成物相同 D. 该新材料仅含碳元素，属于纯净物 9. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 阅读材料，月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质(用表示)生成铁和水。完成问题。 10. 材料中加热月壤生成水的反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 11. 关于此项研究的说法，不正确的是 A. 铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性 B. 此反应可为将来的“月球居民”提供水源 C. 在月球上可用太阳能为此反应提供热能 D. 此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同 12. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A. 氧化镁 B. 金 C. 金刚石 D. 水 13. 某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH值变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH值变化曲线。下列分析正确的是 A. 该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B. 取d点时的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C. 当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 D. 过程中生成的硫酸钡不断增加 14. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B. 实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C. 通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D. 通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 15. 某矿石能在氧气中燃烧，其主要反应是，下列说法正确的是 A. X的化学式FeS B. 将SO2通入稀KMnO4溶液，溶液会褪色 C. 反应中只有氧元素化合价发生改变 D. Fe2O3是磁铁矿的主要成分 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察是否有水雾 B． 除去氯化钾中少量的氯酸钾 加入粉末，加热至质量不再发生变化 C． 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 取样，加入少量水，观察是否有不溶物 D． 鉴别硬水和蒸馏水 取样，分别滴加肥皂水，观察产生泡沫的多少 A. A B. B C. C D. D 17. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质a能与AgNO3溶液反应 B. 物质b的化学式为CuO C. CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D. e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等 18. 某兴趣小组为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行了如下实验。下列说法不正确的是 A. 氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，氯化镁的溶解度为54.3g C. 20℃升温至40℃，烧杯中溶质的质量分数变大 D. 烧杯②中的溶液为不饱和溶液 19. 用FeCl3溶液吸收废气中SO2的反应原理为：。通过两组实验分别测得SO2的去除率变化情况如下图，其中液气比是指FeCl3溶液与含SO2废气的体积比。下列说法正确的是 A. SO2去除率随着温度的升高而降低 B. 影响SO2去除率的因素只有液气比 C. 吸收SO2后溶液的酸性变强 D. 液气比由40L/m3增至50L/m3可明显提高SO2去除率 20. 为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小高同学小组按下图1所示装置完成实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是 A. 实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响 B. 起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了H2 C. 在a点时刻，化学反应恰好完全 D. 根据O2在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的 二、填空题(5小题，共60分) 21. 我国推行支柱产业“立柱”，新兴产业“架梁”，一大批战略性新兴产业集群正加速核心技术攻关，无人体系的蝶变正是其中亮眼的一笔，无人机、无人船、无人车…过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈步进入经济社会主战场。分析图文信息，解答相关问题。 （1）图1：无人船艇可以适应特殊、极端的各类环境，在海洋保护开发、海上维权执法中具有巨大的优势。传统的无人船壳用铝合金制造，铝合金属于___________材料，铝合金的硬度比纯铝___________(填“大”或“小”)。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船壳的使用寿命，这是因为碳纤维复合材料具有的优良性质是___________(写一条)。 （2）图2：中国无人机应用场景越来越多。消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面具有其独特的优势，人工降雨是扑灭森林火灾的一种方法，可用于人工降雨的一种物质是___________。火场上空的空气温度升高后，气体分子___________(填“大小”或“间隔”)发生变化。 （3）图3：无人车是物流领域的研发成果之一，大大解决了物流配送最后一公里的难题。作为硬件的“灵魂”，AI芯片的制作材料主要包括硅、铜等，硅元素和铜元素属于不同种类元素的原因是___________。采用湿法炼铜(铁与硫酸铜溶液反应)的化学方程式为___________。 （4）无人机、无人船、无人车等无人体系的动力来自电池，电池是将___________能转化为___________能。氢氧燃料电池是其中一种，它以氢气和氧气为原料，产物只有水，该电池的优点是___________。 22. 我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 （1）制作酸菜过程中，属于化学变化的是___________。 A. 清洗白菜 B. 白菜切丝 C. 配制盐水 D. 控温发酵 （2）制作酸菜常用白菜，白菜富含的营养素是___________。 （3）制作酸菜时，加入7%的溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500g该溶液，需加入___________g NaCl固体。 （4）酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。请分析主要原因___________。 （5）保存酸菜时先盖上容器盖，然后在盖的周边放适量水进行密封。这样做的原因是___________。 （6）乳酸的化学式为，其中碳、氧原子个数比为___________，乳酸___________(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （7）酸菜发酵过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、的变化如图。 ①亚硝酸钠()是一种常见的亚硝酸盐，其中氮元素的化合价为（ ）。 ②随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性（ ）。 ③老话说：“酸菜要腌透再吃”，结合上图说明理由（ ）。 23. 项目小组对学生劳动实践课上使用的草木灰开展探究性活动。 【查阅资料1】草木灰(碳酸钾含量较高)是植物秸秆等燃烧的灰烬，富含钾元素。 探究一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 （1）利用植物秸秆生产草木灰，其优点是___________(写一条)。 探究二：探究浸取液的酸碱性 （2）取少量浸取液于试管中，滴加___________，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性。 【提出问题】溶液呈碱性是由于溶液中的哪种离子引起的呢？ 【猜想与假设】猜想1：引起的；猜想2：引起的。 【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。 【实验探究2】 （3）取上述红色溶液，再逐滴滴入溶液至过量时，观察到___________现象，说明溶液呈碱性是溶液中引起的。 探究三：提取草木灰中的 【实验探究3】将温水浸泡草木灰后的混合物进行过滤、蒸发等一系列操作得到固体。 （4）图1实验中，用温水而不用冷水浸泡的可能原因是___________。 （5）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟___________转，浸取时间为20分钟，更符合节能增效。 探究四：体悟草木灰的应用 【查阅资料3】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰(主要成分)混合加水，所得溶液洗涤丝帛。 （6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是___________(写化学方程式)。 （7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图3所示，选用___________(填字母)洗涤丝帛效果较好。 a．浓度为10%的溶液 b．浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 （8）草木灰也可做肥料，它与铵态氮肥___________(填“能”或“不能”)混合施用，除此之外，草木灰还可用于___________。 24. 今年3月，我国成功完成世界首例绿氨出口交易，标志着中国在清洁能源领域迈出重要一步。我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能的流程如图。 （1）绿电是指在生产过程中排放量为零或趋近于零的电力。下列不属于绿电的是___________。 A. 太阳能发电 B. 风力发电 C. 火力发电 D. 水力发电 （2）制取“绿氢”的核心工艺是电解水制氢。 ①写出电解水制氢的化学方程式___________。 ②制氢的电解液通常为20%~30%的KOH溶液。反应一段时间后，电解液浓度会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③为实现电解液的循环使用，应添加的最适宜的试剂是___________。 A．溶液 B．溶液 C．固体 D．水 （3）当前工业上主要采用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气。 ①制备氨气的化学方程式为___________。 ②科学家探寻新型催化剂，以取代当前所使用的催化剂，请预测新型催化剂具有的优势___________。 （4）从燃烧条件角度考虑，为使氨气充分燃烧，可采用的方法是___________。 （5）在储存和运输能源的过程中，通常会将气体转化为液态。下表是氨气与氢气的特性对比。 能量种类 质量能量密度 体积能量密度MJ/L 所需仓容 氨气(沸点：-33.5℃) 18.6 11.5 3121 氢气(沸点：-252.9℃) 120 8.5 4223 *能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。 氢气本身就是绿色能源，依据表中信息，分析说明将氢气转化为氨气进行储运的原因___________(写出两点)。 （6）若2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当。则用100kg氨气代替甲烷完全燃烧，理论上可减少排放的质量为多少千克？(写出过程) 25. 2026年春晚舞蹈《丝路古韵》惊艳全国，使新疆克孜尔石窟壁画这一丝路艺术瑰宝再放光彩。某化学兴趣小组围绕克孜尔石窟壁画的修补材料展开探究。 （1）游客在参观石窟时，会对窟内温湿度和___________(填“”或“”)浓度产生显著影响，对壁画的保存十分不利。对此，你有何建议___________(写一点)。 【查阅资料】 ①石窟所处的自然环境多为盐碱地，现使用的壁画修补材料多为采集自当地的澄板土、细砂、麦草配制而成。澄板土中主要含和两种可溶性盐，若不加处理会诱发壁画空鼓、颜料层脱落等问题。 ②部分盐的溶解性表(室温) 阳离子 阴离子 溶 难 微 任务一 澄板土中可溶性盐成分的检测 （2）小组同学取澄板土模拟样品(含和)，将其溶于水，对溶液进行实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量溶液于试管中，滴加过量溶液，过滤 ___________ 样品中含 步骤2 取步骤1中少量滤液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 样品中含NaCl 【反思评价】 （3）步骤1中加入过量溶液的目的是___________。 （4）有同学认为上述实验不能得出样品中含的结论。建议将步骤1中的过量溶液改为过量溶液。你认为该同学的建议___________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________。 任务二 澄板土的脱盐处理 实验一：用水选择 常温下，小组同学测试了下列三种水质的电导率(电导率越低，水中离子含量越低)，如表所示。 名称 电导率平均值 克孜尔千泪泉水 2730 克孜尔乡井水 611 纯净水 2.01 （5）根据表中数据，选择纯净水作为脱盐用水最合适，理由是___________。 实验二：脱盐方法探究 澄板土中可溶性盐含量与质量呈正相关关系。称取8kg、6kg、4kg、2kg的澄板土，分别加入10L纯净水，充分搅拌后静置24小时，分别取上层清液测其电导率。倒掉上层清液、继续加入10L纯净水并充分搅拌静置24小时，再次分别取上层清液测其电导率，重复上述操作测试共计15次。测得电导率数据如图所示。 （6）使用纯净水浸泡换水___________次达到使用该法脱盐的上限。该方法___________(填“能”或“不能”)完全去除澄板土中的可溶性盐。 【实验结论】综合考虑脱盐效果及成本因素，建议实际修复工作采取6kg澄板土/10L纯净水每次为佳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $