2026年江苏苏州市苏州园区星港学校中考化学二模试卷

2025-2026学年第二学期模拟中考试卷 九年级化学学科 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ca-40 Hg-24 N-14 一、单选题(每题只有一个答案符合题意，共计40分) 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. “咸为五味之首”，食盐的主要成分氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 中子 C. 原子 D. 离子 3. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 铜的导热性好——用于制电线 C. 金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D. 氢氧化钠固体具有吸水性——用于除油污 4. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 5. 下列表述正确的是 A. 氖气： B. 氧化钠： C. 1个水分子： D. 2个氮原子： 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。 钆（）被誉为为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如下： 6. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 属于置换反应 7. 图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 与Y的性质相似 C. 的相对原子质量为 D. 中的化合价为价 8. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是 A. x为+3 B. 对应的点是b点 C. a点对应的物质在氧气中燃烧生成 D. 锌与c点对应物质的稀溶液反应能生成氢气 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 10. 下列属于复分解反应的是 A. 制备氧化锂生产玻璃电极： B. 工业制备金属锂： C. 纽扣电池的工作原理： D. 制备生产光学级单晶： 11. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 12. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 C. 镁的沸点比镍的高 D. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 13. 某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是 A. 用于制作外包装袋的塑料属于合成材料 B. 与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C. NH4NO3溶于水时放热使温度降低 D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 15. 硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是 A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小 B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 16. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 17. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 18. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 19. 我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是 注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。 A. 传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温 B. 闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C. 与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D. 闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用 20. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 二、非选择题 21. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （1）多彩生活，“衣”你而定 某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶，14.1%氨纶。其中锦纶属于______(填字母)。 a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料 d.无机非金属材料 （2）现代农业，仓丰食足 ①合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，农户追施了尿素[CO(NH2)2]。尿素中碳、氮元素的质量比为_______(写最简整数比)。 ②小麦中含有铁、锌等元素，铁元素、锌元素属于______(填“常量”或“微量”)元素。 ③下列物质中，可以为人体提供能量的是______(填字母)。 a.水 b.葡萄糖 c.牛奶 d.花生油 e.食盐 （3）科技创新，日新月异。 ①某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠(Na2S)。此反应中钠原子______电子形成钠离子(选填“失去”或“得到”)。 ②无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成。组件的熔点比铝或铜______(选填“高”或“低”)。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是______。写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式______。 22. “气体的制取和性质”是初中化学学习必备的技能之一。 (一)实验室制取气体 （1）如图1是实验室制取CO2的装置，写出a的名称___________。 （2）该装置用于实验室制取CO2的化学方程式为___________。经实验发现该装置有一定的缺点，同学们为此自制了如图2所示的改进装置。 （3）图2装置也可用于制取氧气，锥形瓶中加入洗净的铁锈可起到催化作用，瓶内制取氧气的化学方程式为___________。 （4）如图3向大玻璃罐中倒入氧气，点燃镁条，将捆绑有镁条的钢缆(主要成分为铁)伸入玻璃罐中，观察到钢缆剧烈燃烧，火星四射，可证明氧气具有助燃性。钢缆上镁条的作用是___________。 (二)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，已知：升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、K2SO4对其分解无影响。 某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如右图所示(pH>7的溶液为碱性溶液，含有大量OH-离子的溶液显碱性)。 请回答以下问题： （5）图4表明，其他条件不变时，溶液的pH越___________(填“大”或“小”)，H2O2分解越快。 （6）图5表明，碱性条件下，___________(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。 （7）综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是___________(填编号)。 A. KOH B. KCl C. HCl D. MnSO4 23. 阅读下列短文，回答相关问题。 酸碱度与人体健康 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成和，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）人体正常血浆呈_____（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）扩散到血液，血浆的pH值会_____（填“增大”或“减小”），原因是_____（用化学方程式）。 （3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为，则的化学式为_____。 （4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为_____。 （5）下列说法正确的是_____（填写序号）。 a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 b.患者的用药时间（胃液pH不同）会影响到药物（尤其是弱酸或弱碱性药物）的吸收效果 c.幽门螺旋杆菌通过产生氨中和胃酸，可能导致胃内异常升高，引发疾病 （6）定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。 ①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_______。 ②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是_____。 24. 水是生命之源，珍爱水资源始于了解。兴趣小组同学对影响明矾净水效果的因素展开探究。 【查阅资料】①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3能溶于酸。③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想a：一定范围内，絮凝剂的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】 （1）用明矾配制絮凝剂A溶液。同时稀释浓硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸(密度1.8g/cm3)加水稀释配制120mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度约1.0g/cm3)，需要量取浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数)。 【设计实验】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置30min，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验 水样体积/mL 1%絮凝剂A溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL 30min后浊度去除率 1 100 5.0 0 5.0 A1 2 100 V1 0 7.5 A2 3 100 0 0 10 A3 4 100 5.0 2.0 3.0 A4 5 100 5.0 5.0 0 A5 【数据分析】 （2）可通过对比实验1，2，3验证其中的猜想，则V1=______。实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是______。 （3）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是______(用去除率A的关系表示)。 （4）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是______。 【拓展研究】：废水中有重金属离子时，可用金属炭法处理，例如铝炭混合物和铁炭混合物。取相同质量处理含Zn2+的废水相同时间，测定Zn2+去除率与废水pH的关系如图。 （5）pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是______。 （6）随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的可能原因是______。 25. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿（含少量，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌的流程如图： 【查阅资料】 碱式碳酸锌【】是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵【】在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。 （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有_____（写一条）。 （2）过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。滤渣中含有的金属是_____（填化学式）。 （3）沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为_____。 ②根据图2，温度大于40°C时，产率也下降，原因是_____。 （4）焙烧：取质量分数为89.6%的样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到的质量（写出计算过程） （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，_____，以相同速度搅拌，记录_____所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） （6）锌元素有抑菌作用。和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是_____。 26. 氢能是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储存及应用。 I.制氢 （1）甲烷制氢：研究、在一定温度下制取，气体分步制备如图-1。 ①在一定温度和载氧体催化下，步骤2反应的化学方程式为_______。 ②若有参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得_______g。 ③采用不同的载氧体制氢的产量和纯度如图2。对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是_______(填字母)。 A.　　B.　　C. 　　D. ④已知：(反应放热)，向该制氢体系中加入适量疏松多孔的，其优点有_______。 II.储氢 （2）已知：储氢合金理论储氢量 镁基材料储氢具有储量大、安全等优点。“储氢”时，与在一定条件下反应生成固体。的理论储氢量为_______(精确到)。由两种离子按个数比1:2构成，则构成的是1个和2个_______(填离子符号)。 III.用氢 （3）在催化剂作用下，能还原氮氧化物实现氮污染的治理。某温度下，的体积分数对反应的影响如图-3所示。 ①的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式为_______。 ②实际生产中的体积分数不宜过高，结合图-3回答原因是_______。 2025-2026学年第二学期模拟中考试卷 九年级化学学科 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ca-40 Hg-24 N-14 一、单选题(每题只有一个答案符合题意，共计40分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6~7题答案】 【答案】6. C 7. C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 二、非选择题 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 ④. （合理即可） 【22题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） （4）镁燃烧放出大量热，使温度达到钢缆的着火点，从而引燃钢缆 （5）大 （6）Mn2+ （7）AD 【23题答案】 【答案】（1）弱碱性 （2） ①. 减小 ②. （3） （4）21:00 （5）bc （6） ①. 相同条件下碳酸氢钠和胃酸反应产生的速率更快、产量更大 ②. 相同条件下，铝碳酸镁反应后最终溶液pH更高，说明胃酸被消耗更多 【24题答案】 【答案】（1）6.7 （2） ①. 2.5 ②. 相同条件下，一定范围内，絮凝剂的用量越大，净水效果越好 （3）A1＞A4＞A5 （4）氢氧化铝能与酸反应 （5）铝能与锌离子发生置换反应，而铁不能 （6）随着pH增大，溶液碱性增强，溶液中氢氧根离子增多，反应生成的铝离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以吸附锌离子 【25题答案】 【答案】（1）将氧化锌矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. 漏斗 ②. Zn、Cu （3） ①. 10 ②. 温度大于40℃时，Zn2(OH)2CO3受热分解 （4）解：设分解得到氧化锌的质量为x。 x=32.4g 答：分解得到ZnO的质量为32.4g； （5） ①. 加入等体积10%稀硫酸 ②. 氧化锌完全溶解 （6）同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中氧化锌含有锌元素比碱式碳酸锌多 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. D ④. 能充分吸收二氧化碳，获得纯净的氢气，且为制氢反应提供部分热量 （2） ①. 7.7% ②. （3） ①. ②. 的体积分数过高时，会有氨气生成，氨气是一种污染物，会污染空气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $