2025年江苏省扬州市江都区第三中学中考二模化学试卷

2025年江苏省扬州市江都三中中考化学二模试卷 一、单选题：本大题共20小题，共32分。 1.为应对全球变暖，以下低碳行动中能增加二氧化碳吸收的是（　　） A. 大力开展植树造林 B. 促进节能产品普及 C. 光伏覆盖公共建筑 D. 提倡共享单车使用 2.三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。制作粉笔所用到的以下原料中，化合价标注正确的是（　　） A. B. C. D. 3.守护好一江碧水，共赴“美丽湖南”，2024年5月我省召开了省总河长会议。下列有关水的说法正确的是（　　） A. 地球表面总储水量丰富，无需节约用水 B. 水由氢气和氧气组成 C. 长期饮用硬水不利于身体健康 D. 用活性炭净水可以除去所有杂质 4.下列化学家与其成就的关系正确的是（　　） A. 拉瓦锡-发现质量守恒定律 B. 道尔顿-相对原子质量 C. 张青莲-原子结构模型 D. 闵恩泽-元素周期表 5.下列物质由分子直接构成的是（　　） A. 金刚石C B. 氯化钠NaCl C. 足球烯C60 D. 金属铜Cu 6.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的性质与用途对应不正确的是（　　） A. 金刚石硬度大——裁玻璃 B. 酒精具有可燃性——作燃料 C. 石墨有滑腻感——制作电极 D. 干冰升华吸热——用于人工降雨 7.我国近代很长一段时间里，精盐和纯碱均需要依赖进口。在侯德榜、徐寿等一批化学工业先驱的努力下，我国拥有了第一批民族化工企业，产品种类涉及酸、碱、盐。下列物质不属于酸、碱、盐任何一个种类的是（　　） A. Na2CO3 B. H2SO4 C. Ca（OH）2 D. H2O 8.亚洲首艘圆筒型浮式生产储卸油装置“海葵一号”完成海上安装，最大储油量达6万吨，每天能处理约5600吨原油。下列燃料属于原油炼制的是（　　） A. 汽油 B. 焦炭 C. 天然气 D. 生物乙醇 9.我国自主研制的高速客船“新明珠3”号正式下水投入使用，全船采用了先进的碳纤维材料制造。长期处于高盐高湿的环境，反映出碳纤维材料具有的性质有（　　） A. 硬度大 B. 耐腐蚀 C. 能弯曲 D. 耐高温 一片茶叶入沸水，便开启了一场微型化学实验。完成各小题。 10.茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是（　　） A. 茶汤是混合物 B. 茶汤中的上层密度比下层密度小 C. 茶汤的沸点比水的沸点高 D. 咖啡因溶解，使茶汤略显苦味 11.测得茶汤呈酸性。下列说法不正确的是（　　） A. 茶汤能和空气中二氧化碳反应 B. 茶汤可除铁锅表面的锈 C. 茶汤能使紫色石蕊试液变红 D. 向茶汤中加小苏打会冒气泡 12.高温可加速红茶中的茶多酚氧化，形成红褐色茶汤。下列关于茶多酚中儿茶素（C15H14O6）说法正确的是（　　） A. 属于氧化物 B. 含有40个原子 C. 碳、氧元素的质量比为15：6 D. 碳元素的质量分数最大 13.如图所示为《茶经•四之器》中记载的煮茶时的用具，其中鍑由生铁制成。下列有关说法错误的是（　　） A. 煮茶的燃料用木炭，是利用其疏松多孔的结构 B. 鍑用于煮茶主要利用了铁的导热性 C. 风炉留有进风口，是为了使木炭充分燃烧 D. 煮茶后闻到茶香四逸，说明分子在不断运动 14.生活中处处有化学，下列对野炊时同学们的做法、说法正确的是（　　） A. 炒菜加入加碘盐调味，碘指的是碘单质 B. 熄火时用土填埋，主要目的是降低木柴的着火点 C. 倾倒碳酸饮料时水杯壁有大量气泡，是因为二氧化碳溶解度随气压降低而增大 D. 返程时收集金属饮料罐，有利于节约资源 15.分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是（　　） A. ′碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素 B. 氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度 C. 金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同 D. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 制作美丽的“金属铜树”，感受化学之美。兴趣小组用化学方法制作金属铜树：用硫酸铜溶液将培养皿中的宣纸浸湿，将铁丝弯成树的形状放在宣纸上，静等几个小时，在培养皿宣纸中间长成外观酷似树枝的“铜树”。但是硫酸铜溶液中铜离子对人体健康有害，接触皮肤或眼睛会引起中毒。如图所示，完成下面小题。 16.硫酸铜溶液中不存在的微粒（　　） A. Cu2+ B. C. H2O D. S2- 17.关于金属树的制作说法错误的是（　　） A. 铁丝弯成树的形状属于物理变化 B. 硫酸铜溶液的溶质质量分数不会影响铜树的形成 C. 硫酸铜能与铁丝发生置换反应 D. 制作过程中需要 18.兴趣小组自制魔法树实验：用纸做的树插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，磷酸二氢钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A. 将a点的溶液升温到80℃，其溶质质量分数变大 B. 将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时，会有晶体析出 C. 20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6% D. 纸上“开花”的过程相当于蒸发结晶 19.一种可植入体内的微型电池，能控制血糖浓度。当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C6H12O7），从而降低血糖浓度（工作原理如图）。当血糖浓度下降至标准时，电池停止工作。下列叙述正确的是（　　） A. 该微型电池中的CuO需定时补充 B. 电池启动后，血液的pH逐渐升高 C. 这种电池工作时化学能转化为电能 D. 该流程的总反应为：C6H12O6+O2=C6H12O7 20.铁黄（FeOOH，难溶于水）是重要的化工产品。某科研小组在实验室制备铁黄，先向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，产生Fe（OH）2沉淀；继续滴加氨水至pH=6.0时通空气，溶液中开始出现铁黄，记录此时溶液pH变化 已知：t3后pH几乎不变，此时同时发生两个反应 ①4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；②4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4 下列说法正确的是（　　） A. 0～t1时段，发生的化学方程式为FeSO4+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl B. t1～t2时段，溶液酸性明显减弱 C. t3时段之后，溶液中生成的Fe2（SO4）3与FeOOH的质量比为200：89 D. 反应过程中会生成Fe2（SO4）3，若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe（OH）3 二、填空题：本大题共1小题，共11分。 21.农历五月初五是中国传统的端午节，端午节有挂艾草、吃粽子、饮雄黄酒、赛龙舟等习俗。 （1）端午粽 ①端午粽由粽叶包裹糯米蒸制而成，糯米的主要成分是______，检验该成分可以用______试剂，粽子中的红枣可以预防贫血，这是因为红枣中富含______（填元素符号），该元素属于______（填“常量元素”、“微量元素”）。 ②粽叶含有大量对人体有益的叶绿素和多种氨基酸等成分，其中叶绿素的化学式为C55H72MgO5N4，属于______（选填“有机物”、“无机物”），碳和镁元素的原子个数比为______。 ②久置的粽子会变质，是因为与氧气接触发生缓慢氧化，此过程会______（填“吸收”、“释放”）热量。 ④包装粽子的纸箱应放入______垃圾箱（填序号）。 （2）雄黄酒 雄黄酒是在白酒中加入了雄黄（As4S4），生活中雄黄用酒溶解而不用水溶解，可能的原因是______。 （3）龙舟 ①传统龙舟主要使用木材，现代竞技龙舟多用玻璃钢等材料，玻璃钢属于______材料。 ②龙舟的龙头制作需要精雕细琢，雕琢中木材发生了______变化（选填“物理”、“化学”）。 三、简答题：本大题共2小题，共22分。 22.肥皂作为人类最古老的清洁剂之一，在现代生活中依然扮演着重要角色。早在我国南宋时期便可追溯到“古法手工皂”的历史起源。下图是古法制皂的部分工艺流程。分析思考，解决问题： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 （1）在草木灰（主要成分K2CO3）溶液中加入煅烧贝壳烧成的灰（主要成分CaO）可制得碱液，反应的化学方程式为 ______（写一个），碱液中一定含有的溶质是 ______，可能含有的溶质是 ______。 （2）向草木灰溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液会变为 ______色，使紫色石蕊溶液变色的原因是草木灰溶液中含有 ______（填离子符号）。 （3）将炼制的液态猪油与过滤后的碱液混合加热、搅拌至形成膏体，搅拌的目的是 ______。 （4）整个过程中能够循环利用的物质是 ______（填化学式）。 （5）判断油脂完全反应的现象是 ______（填“溶液分层”或“溶液不分层”）。 （6）将膏体倒入模具，在干燥、阴凉处自然晾干，即成肥皂。不能在阳光下暴晒的原因是 ______。 （7）乐乐通过查阅资料发现，加入猪油后，向混合物中加入食盐可以提高肥皂中有效成分皂基的含量，其投盐量与皂基占比的关系如图。请写出由图获得的结论 ______。 23.化学上常从不同的角度对物质进行分类。硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等属于非电解质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。 （1）电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。 ①如图1所示，在一定条件下，测得硫酸锌溶液的导电能力大于硫酸钙溶液，分析原因是 ______。 ②在相同条件下，氯化钠溶液和硫酸铜溶液的电导率随浓度变化的关系如图2所示，从图中可知，两种溶液浓度相同时，电导率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因是 ______。 （2）将电解质溶液混合后，溶液的导电能力会发生什么样的变化？ ①如图3是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从微观粒子角度分析该化学反应的实质是 ______。 ②锌粒加入到硫酸铜溶液中，微观示意图如图4所示，参加反应的微观粒子是 ______（填化学符号），反应前后溶液的导电能力几乎不变。 ③硫酸铜溶液可以和某种物质反应同时产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式 ______，反应后硫酸铜溶液的导电能力 ______（填“增大”或“减小”或“不变”）。 四、探究题：本大题共2小题，共27分。 24.市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ 。 （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤： ______ 。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 （3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含 ______ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ______ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 （4）请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 ______ 。 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 （5）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ______ ；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 ______ （填“＞”或“＜”）碳酸氢钠。 （6）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 ______ 。 25.生活中重要的物质基础———金属 不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁（Fe）、铬（Cr3＞18%）和镍（Ni3＞8%）等金属和碳、硅等非金属组成。请回答下列问题： 1.认识不锈钢保温杯材料 （1）不锈钢内层： ①用化学方法证明，不锈钢是铁合金不是纯铁。（提供试剂：已打磨的不锈钢内层片，其他仪器、试剂自选），你的方案及预期的现象是 ______。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 ______。 ③制作保温杯的不锈钢中含有金属镍（Ni）、金属铬（Cr），原子结构示意图如图2所示。有同学预测镍（Ni）的化学性质与镁相似，他的依据是 ______。生活中利用金属镁燃烧做照明弹，镍燃烧也会发出耀眼的白光，请写出金属镍在空气中燃烧的化学方程式 ______。 Ⅱ.探究不锈钢保温杯的防锈效果 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一探究问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。 实验 实验现象 放置较长时间，不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，无明显现象 放置1天时间。铁片表面出现铁锈 （2）针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是 ______。 （3）③中铁片生锈是因为铁与 ______共同作用的结果。 （4）对比①②③的现象，在使用不锈钢保温杯时，你能给出的一条建议是 ______。 Ⅲ.金属资源的回收再利用 不锈钢保温杯在制作过程中需要大量金属铁和铜，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某电子厂有大量的金属板，含有Fe、Cu、Au、Ni。为了回收这些金属，设计了如下工业流程。（已知溶液中镍元素常显+2价） （5）滤液①中的金属阳离子有 ______。 （6）向滤液①中加过量铁粉反应的化学方程式为 ______，该反应说明镍的金属活动性比铁 ______（选填“强”或“弱”）。 （7）某工厂用以上流程回收100kg金属板中的金属时，测得滤液③中（CuSO4的质量为80kg,金属板中金属铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 1.【答案】A  2.【答案】B  3.【答案】C  4.【答案】A  5.【答案】C  6.【答案】C  7.【答案】D  8.【答案】A  9.【答案】B  10~13.【答案】B 、A 、D 、A  14.【答案】D  15.【答案】B  16~17.【答案】D 、B  18.【答案】D  19.【答案】C  20.【答案】D  21.【答案】①淀粉；碘酒（或碘水）；Fe；微量元素； ②有机物；55：1； ③释放； ④A；   雄黄在酒精中的溶解能力大于在水中的溶解能力（答案不唯一）；   ①复合； ②物理  22.【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2或 Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；氢氧化钾；碳酸钾或氢氧化钙；   蓝；OH-；   增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；   CaCO3；   溶液不分层；   阳光会使肥皂中的水分蒸发，导致肥皂收缩干裂，会使内部的油脂和碱液分离，从而降低肥皂的去污能力；   相同条件下，投盐量为17.5g时，皂基占比最高；投盐量相同时，饱和食盐水比固体食盐皂基占比更高  23.【答案】①相同条件下硫酸锌的溶解度大于硫酸钙，硫酸锌溶液中离子浓度更大； ②硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子所带电荷数比氯化钠溶液中钠离子和氯离子所带电荷数多；   ①钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀； ②Zn、Cu2+； ③CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；减小  24.【答案】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；   用玻璃棒蘸取少量“小液包”内的溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；   碳酸钙；有气泡产生；   柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀性问题；   等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化曲线和等质量的碳酸氢钠反应时的压强变化曲线几乎重合；＜；   碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速产生气体实现气球充气  25.【答案】①取少量打磨过的不锈钢内层碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质； ②原子的排列方式不同；镍原子和镁原子的最外层电子数都为2；；   食盐水会加速不锈钢的生锈，且不锈钢比铁片更耐腐蚀；   O2；H2O；   避免接触盐水；   Fe2+、Ni2+；   Fe+NiSO4=FeSO4+Ni；弱；   32%  第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$